高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題知識歸納(完整版)

高考化學(xué)試驗(yàn)專題學(xué)問歸納（完整版）教學(xué)目標(biāo)要求分析一、學(xué)問目標(biāo)要求1．了解化學(xué)試驗(yàn)常用儀器的主要用途和運(yùn)用方法．2．駕馭化學(xué)試驗(yàn)的基本操作．3．駕馭常見氣體的試驗(yàn)室制法（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法）．4．綜合運(yùn)用化學(xué)學(xué)問對常見的物質(zhì)（包括氣體物質(zhì)、無機(jī)離子）進(jìn)行分別、提純和鑒別．5．駕馭化學(xué)試驗(yàn)的記錄方法和運(yùn)用化學(xué)學(xué)問設(shè)計(jì)一些基本試驗(yàn)．（1）依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象，視察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論．（2）依據(jù)試驗(yàn)試題要求，設(shè)計(jì)基本試驗(yàn)方案．（3）能繪制和識別典型的試驗(yàn)儀器裝置圖．6．以上各部分學(xué)問與技能的綜合應(yīng)用．二、試驗(yàn)實(shí)力要求1．用正確的化學(xué)試驗(yàn)基本操作，完成規(guī)定的“學(xué)生試驗(yàn)”的實(shí)力．2．視察記錄試驗(yàn)現(xiàn)象，分析試驗(yàn)結(jié)果和處理試驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論的實(shí)力．3．初步處理試驗(yàn)過程中的有關(guān)平安問題的實(shí)力．4．能識別和繪制典型的試驗(yàn)儀器裝置圖的實(shí)力．5．依據(jù)試驗(yàn)試題的要求，設(shè)計(jì)簡潔試驗(yàn)方案的實(shí)力．三、高考試題的特點(diǎn)和趨勢依據(jù)近年來化學(xué)高考試題中有關(guān)化學(xué)試驗(yàn)內(nèi)容的題目分析，下列內(nèi)容是化學(xué)試驗(yàn)部分考查的重點(diǎn)：l．試驗(yàn)基本操作和技能這類試題的特點(diǎn)通常是給出限定的儀器、藥品和一些操作步驟，要求正確完成某項(xiàng)試驗(yàn)操作，既有常見儀器的運(yùn)用方法，又有基本操作的正誤辨別，著重考查考生對中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)基本操作技能駕馭的狀況，題目的難度不高，但并不簡潔得滿分。2．正確運(yùn)用試驗(yàn)原理和正確相識試驗(yàn)裝置這類試題通常是給出限定的試驗(yàn)裝置、反應(yīng)條件、試驗(yàn)現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)，要求考生依據(jù)試驗(yàn)原理及試題中所賜予的信息，結(jié)合元素化合物學(xué)問，選用儀器藥品，正確相識、選擇裝置，說明裝置中某些儀器的作用，描述試驗(yàn)現(xiàn)象，寫有關(guān)化方程式，進(jìn)行數(shù)據(jù)分析．指出試驗(yàn)中必需留意的某些問題等等，主要考查考生的視察實(shí)力與分析綜合及評價的實(shí)力。這類題目具有肯定的綜合性，具有較大的區(qū)分度。3．運(yùn)用所學(xué)學(xué)問和技能進(jìn)行試驗(yàn)設(shè)計(jì)或處理近年來，試驗(yàn)題中新情境試題不斷增多，這類試題的特點(diǎn)是將基本的試驗(yàn)操作設(shè)計(jì)置于新的情境中（主要是中學(xué)課本沒有的新反應(yīng)或新裝置或是能使中學(xué)生理解的最新科技學(xué)問、簡化的改進(jìn)的裝置等），結(jié)合學(xué)生原有的學(xué)問和實(shí)力，來進(jìn)行儀器組裝、現(xiàn)象描述、數(shù)據(jù)分析、考慮平安和防污等，用來考查考生自學(xué)實(shí)力、思維實(shí)力、分析綜合及評價的實(shí)力。由于這類試驗(yàn)試題情境新奇、設(shè)問奇妙、鋪墊得當(dāng)、學(xué)問新、思維量大、所以區(qū)分度很好，能的確將一些基礎(chǔ)扎實(shí)、自學(xué)實(shí)力強(qiáng)、思維靈敏、心理素養(yǎng)好的考生選撥出來。所以，新情境試驗(yàn)試題將是今后試驗(yàn)試題的命題方向。由以上分析不難看出，盡管化學(xué)試驗(yàn)部分涉及到的學(xué)問和實(shí)力點(diǎn)是分散的，但高考試題中試驗(yàn)考查的內(nèi)容和形式是較為穩(wěn)定的，這給試驗(yàn)復(fù)習(xí)中突出重點(diǎn)供應(yīng)了可能。試驗(yàn)復(fù)習(xí)依據(jù)考綱和高考試題的幾個特點(diǎn)方面，設(shè)計(jì)化學(xué)試驗(yàn)專題加以重點(diǎn)復(fù)習(xí)，就會起到事半功倍的效果。復(fù)習(xí)教學(xué)方法設(shè)計(jì)化學(xué)試驗(yàn)的復(fù)習(xí)是整個化學(xué)總復(fù)習(xí)中一個特別重要的環(huán)節(jié)，它不但可以鞏固和強(qiáng)化有關(guān)化學(xué)試驗(yàn)學(xué)問和實(shí)力，也能對元素化學(xué)物學(xué)問、化學(xué)基本理論和化學(xué)計(jì)算內(nèi)容的駕馭起到促進(jìn)和深化作用。由于化學(xué)試驗(yàn)部分的內(nèi)容多且在課本中特別的分散，在試驗(yàn)復(fù)習(xí)教學(xué)中，必需有的放矢、突出重點(diǎn)。這個“的”就是“考試說明”所規(guī)定的考查內(nèi)容，而重點(diǎn)就是歷年來高考試題中所反映的考試內(nèi)容。在進(jìn)行試驗(yàn)部分的專題復(fù)習(xí)中應(yīng)當(dāng)留意以下幾點(diǎn)：1、營造民主和諧教學(xué)環(huán)境，發(fā)揮學(xué)生的主體作用由于化學(xué)試驗(yàn)學(xué)問具有內(nèi)容多而散的特點(diǎn)，在專題復(fù)習(xí)中更應(yīng)當(dāng)留意學(xué)生的參與活動，切實(shí)發(fā)揮學(xué)生的主體作用。在復(fù)習(xí)教學(xué)中要進(jìn)一步創(chuàng)設(shè)環(huán)境，讓學(xué)生多動手多動腦，并師生之間和同學(xué)之間的進(jìn)行多渠道多層次的溝通與溝通。在復(fù)習(xí)中可以通過布置復(fù)習(xí)的學(xué)問點(diǎn)詳細(xì)目標(biāo)要求，促進(jìn)學(xué)生對有關(guān)學(xué)問進(jìn)行歸納和總結(jié)。通過試驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)試驗(yàn)的展覽和開放試驗(yàn)室活動，使學(xué)生進(jìn)一步直觀地復(fù)習(xí)化學(xué)試驗(yàn)學(xué)問，并提高學(xué)生的動手實(shí)力和創(chuàng)新意識。2、集中和分散相結(jié)合，提高重要試驗(yàn)的復(fù)現(xiàn)率化學(xué)試驗(yàn)專題的復(fù)習(xí)一般都支配在最終一個部分，而化學(xué)試驗(yàn)學(xué)問又與其它化學(xué)學(xué)問體系不行分割。在復(fù)習(xí)過程中對化學(xué)試驗(yàn)內(nèi)容必需留意集中和分散相結(jié)合?！凹小?，就是集中復(fù)習(xí)試驗(yàn)的基本操作和技能，集中復(fù)習(xí)一些綜合性的試驗(yàn)專題，集中歸納總結(jié)試驗(yàn)學(xué)問。而“分散”則是指一些性質(zhì)試驗(yàn)、制法試驗(yàn)、驗(yàn)證或探究性試驗(yàn)等應(yīng)分散到元素化合物、有機(jī)物、基本理論等的復(fù)習(xí)過程中去。通過試驗(yàn)，進(jìn)一步理解元素化合物等學(xué)問，進(jìn)一步理解相關(guān)的試驗(yàn)原理，提高運(yùn)用試驗(yàn)手段解決化學(xué)問題的實(shí)力，節(jié)約復(fù)習(xí)時間，提高考試成果。3、訓(xùn)練發(fā)散思維，提高信息遷移水平在化學(xué)高考試題中出現(xiàn)較多的一類題目是，利用給出裝好藥品的單個試驗(yàn)裝置，依據(jù)試驗(yàn)要求進(jìn)行正確連接，或給出全部或部分試驗(yàn)環(huán)節(jié)，依據(jù)試驗(yàn)要求支配正確的試驗(yàn)步驟或補(bǔ)充試驗(yàn)。這類題目主要用于考查考生試驗(yàn)綜合實(shí)力和創(chuàng)新評價實(shí)力。試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)往往有很多途徑，為了適應(yīng)中學(xué)生的學(xué)問實(shí)力水平，中學(xué)課本中的某些試驗(yàn)可能不是最優(yōu)的方案。所以在試驗(yàn)復(fù)習(xí)中，要突出依據(jù)試驗(yàn)中的三大原理（試驗(yàn)原理、裝置原理、操作原理）來設(shè)計(jì)試驗(yàn)步驟和裝置的意識，使學(xué)生駕馭一些裝置和儀器藥品的替代方法，力求使設(shè)計(jì)的試驗(yàn)儀器簡潔、操作便捷、節(jié)約試劑、現(xiàn)象明顯、平安防污等，培育和增加試驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)力和創(chuàng)建性思維實(shí)力。4、充分運(yùn)用多媒體技術(shù)，增加復(fù)習(xí)教學(xué)的效率由于中學(xué)化學(xué)總復(fù)習(xí)具有時間短內(nèi)容多任務(wù)重的特點(diǎn)，光靠傳統(tǒng)的教學(xué)手段進(jìn)行化學(xué)試驗(yàn)總復(fù)習(xí)會有肯定的局限性，難以獲得志向的教學(xué)效果。在化學(xué)試驗(yàn)總復(fù)習(xí)的教學(xué)中，除了充分利用化學(xué)試驗(yàn)手段和發(fā)揮化學(xué)試驗(yàn)室的作用以外，還留意挖掘電教媒體的協(xié)助作用和運(yùn)用技巧，從而有效地提高了化學(xué)試驗(yàn)總復(fù)習(xí)的教學(xué)質(zhì)量。在復(fù)習(xí)過程中充分利用投影、錄像特殊是電子計(jì)算機(jī)技術(shù)，將以黑板和文字教材為媒體的教學(xué)過程轉(zhuǎn)化成以音、像、影、視等多種媒體組成的教學(xué)過程，使復(fù)習(xí)過程更加直觀、生動和快捷。在教學(xué)設(shè)計(jì)中，老師應(yīng)當(dāng)依據(jù)學(xué)校的教化資源狀況，剛好恰當(dāng)?shù)剡\(yùn)用現(xiàn)代教化技術(shù)。5、精選訓(xùn)練習(xí)題，強(qiáng)化學(xué)生運(yùn)用學(xué)問的實(shí)力通過針對性的習(xí)題進(jìn)行訓(xùn)練，才能使學(xué)生堅(jiān)固駕馭和敏捷運(yùn)用有關(guān)學(xué)問。由于學(xué)生的復(fù)習(xí)任務(wù)重而相關(guān)的題目多如牛毛，老師在指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行訓(xùn)練時，必需做好對習(xí)題的精選和分類工作，使學(xué)生的練習(xí)達(dá)到適量、適度。在精選習(xí)題時，應(yīng)當(dāng)以歷年的高考試題為主，同時兼顧各地的模擬試題。在對試題講解時要針對學(xué)生存在的問題，并留意一題多變的變式訓(xùn)練工作。各單元學(xué)問要點(diǎn)及典型習(xí)題一、常用儀器的運(yùn)用l．能加熱的儀器（l）試管用來盛放少量藥品、常溫或加熱狀況下進(jìn)行少量試劑反應(yīng)的容器，可用于制取或收集少量氣體。運(yùn)用留意事項(xiàng)：①可干脆加熱，用試管夾夾在距試管口1/3處。②放在試管內(nèi)的液體，不加熱時不超過試管容積的l/2，加熱時不超過l/3。③加熱后不能驟冷，防止炸裂。④加熱時試管口不應(yīng)對著任何人；給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。（2）燒杯用作配制溶液和較大量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時運(yùn)用。運(yùn)用留意事項(xiàng)：①加熱時應(yīng)放置在石棉網(wǎng)上，使受熱勻稱。②溶解物質(zhì)用玻璃棒攪拌時，不能觸及杯壁或杯底。（3）燒瓶用于試劑量較大而又有液體物質(zhì)參與反應(yīng)的容器，可分為圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶。它們都可用于裝配氣體發(fā)生裝置。蒸餾燒瓶用于蒸餾以分別互溶的沸點(diǎn)不同的物質(zhì)。運(yùn)用留意事項(xiàng)：①圓底燒瓶和蒸餾燒瓶可用于加熱，加熱時要墊石棉網(wǎng)，也可用于其他熱?。ㄈ缢〖訜岬龋?。②液體加入量不要超過燒瓶容積的1/2。（4）蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)液體或濃縮溶液。運(yùn)用留意事項(xiàng)：①可干脆加熱，但不能驟冷。②盛液量不應(yīng)超過蒸發(fā)皿容積的2/3。③取、放蒸發(fā)皿應(yīng)運(yùn)用坩堝鉗。（5）坩堝主要用于固體物質(zhì)的高溫灼燒。運(yùn)用留意事項(xiàng)：①把坩堝放在三腳架上的泥三角上干脆加熱。②取、放坩堝時應(yīng)用坩堝鉗。（6）酒精燈化學(xué)試驗(yàn)時常用的加熱熱源。運(yùn)用留意事項(xiàng)：①酒精燈的燈芯要平整。②添加酒精時，不超過酒精燈容積的2/3；酒精不少于l/4。③肯定禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。④肯定禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。⑤用完酒精燈，必需用燈帽蓋滅，不行用嘴去吹。⑥不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)馬上用濕布撲蓋。2．分別物質(zhì)的儀器（1）漏斗分一般漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。一般漏斗用于過濾或向小口容器轉(zhuǎn)移液體。長頸漏斗用于氣體發(fā)生裝置中注入液體。分液漏斗用于分別密度不同且互不相溶的不同液體，也可用于向反應(yīng)器中隨時加液。也用于萃取分別。（2）洗氣瓶中學(xué)一般用廣口瓶、錐形瓶或大試管裝配。洗氣瓶內(nèi)盛放的液體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質(zhì)。運(yùn)用時要留意氣體的流向，一般為“進(jìn)步短出”。（3）干燥管干燥管內(nèi)盛放的固體，用以洗滌氣體，除去其中的水分或其他氣體雜質(zhì)，也可以運(yùn)用U型管。3．計(jì)量儀器（l）托盤天平用于精密度要求不高的稱量，能稱準(zhǔn)到0.1g。所附砝碼是天平上稱量時衡定物質(zhì)質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)。運(yùn)用留意事項(xiàng)：①稱量前天平要放平穩(wěn)，游碼放在刻度尺的零處，調(diào)整天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。②稱量時把稱量物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼要用鑷子夾取，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼。③稱量干燥的固體藥品應(yīng)放在在紙上稱量。④易潮解、有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），必需放在玻璃器皿里稱量。⑤稱量完畢后，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回零處。（2）量筒用來量度液體體積，精確度不高。運(yùn)用留意事項(xiàng)：①不能加熱和量取熱的液體，不能作反應(yīng)容器，不能在量筒里稀釋溶液。②量液時，量簡必需放平，視線要跟量簡內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積。（3）容量瓶用于精確配制肯定體積和肯定濃度的溶液。運(yùn)用前檢查它是否漏水。用玻璃棒引流的方法將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶。運(yùn)用留意事項(xiàng)：①只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。②容量瓶的容積是在20℃時標(biāo)定的，轉(zhuǎn)移到瓶中的溶液的溫度應(yīng)在20℃左右。（4）滴定管用于精確量取肯定體積液體的儀器。帶玻璃活塞的滴定管為酸式滴定管，帶有內(nèi)裝玻璃球的橡皮管的滴定管為堿式滴定管。運(yùn)用留意事項(xiàng)：①酸式、堿式滴定管不能混用。②25mL、50mL滴定管的估計(jì)讀數(shù)為±0.01mL。③裝液前要用洗液、水依次沖洗干凈，并要用待裝的溶液潤洗滴定管。④調(diào)整液面時，應(yīng)使滴管的尖嘴部分充溢溶液，使液面保持在“0’或“0”以下的某肯定刻度。讀數(shù)時視線與管內(nèi)液面的最凹點(diǎn)保持水平。（5）量氣裝置可用廣口瓶與量筒組裝而成。如圖所示。排到量筒中水的體積，即是該溫度、壓強(qiáng)下所產(chǎn)生的氣體的體積。適用于測量難溶于水的氣體體積。3．其它儀器鐵架臺（鐵夾、鐵圈）坩堝鉗燃燒匙藥勺玻璃棒溫度計(jì)冷凝管表面皿集氣瓶廣口瓶細(xì)口瓶滴瓶滴管水槽研缽試管架三角架干燥器二、化學(xué)試驗(yàn)基本操作1、儀器的洗滌玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜勻稱，既不聚成水滴，也不成股流下。2、藥品的取用和保存（1）試驗(yàn)室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在運(yùn)用時肯定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定和操作規(guī)程，保證平安。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特殊是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。留意節(jié)約藥品，嚴(yán)格依據(jù)試驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。假如沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體l-2mL，固體只須要蓋滿試管底部。試驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出試驗(yàn)室，要放人指定的容器內(nèi)。（2）固體藥品的取用取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避開藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）當(dāng)心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落究竟部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。（3）液體藥品的取用取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取。取用較多量液體時可用干脆傾注法：取用細(xì)口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（標(biāo)簽應(yīng)對著手心）瓶、口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。留意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應(yīng)用玻璃棒引流。（4）幾種特殊試劑的存放（A）鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生猛烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。（B）白磷著火點(diǎn)低（40℃），在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。（C）液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，并加些水（水覆蓋在液溴上面），起水封作用。（D）碘易升華且具有猛烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。（E）濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在黑暗而且溫度低的地方。（F）氫氧化鈉固體易潮解，應(yīng)盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在無色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。3、試紙的運(yùn)用試紙的種類很多。常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。（l）在運(yùn)用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，視察顏色的改變，推斷溶液的性質(zhì)。]（2）在運(yùn)用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的試管口（留意不要接觸），視察試紙的顏色改變狀況來推斷氣體的性質(zhì)。留意：運(yùn)用PH試紙不能用蒸餾水潤濕。4、溶液的配制（l）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定的溶液計(jì)算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡量取所需液體、水的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.（2）配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡量取所需液體溶質(zhì)的體積。溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合勻稱。定容：接著往容量瓶中當(dāng)心地加水，直到液面接近刻度2－3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。5．過濾過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。過濾時應(yīng)留意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。②二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。③三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。6．蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分別和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是依據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)削減溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分別NaCl和KNO3混合物。7．蒸餾蒸餾是提純或分別沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分別，叫分餾。操作時要留意：①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。8．分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分別開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。在萃取過程中要留意：①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指限制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。9．升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)干脆變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分別開來，例如加熱使碘升華，來分別I2和SiO2的混合物。10．滲析利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分別的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體溶液。典型例題（一至三單元部分）[例1]用pH試紙測定某無色溶液的pH值時，規(guī)范的操作是（）。A.將pH試紙放入溶液中視察其顏色改變，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C.用干燥的干凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D.在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，視察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較分析與解答：用pH試紙測定溶液的pH值是化學(xué)試驗(yàn)的基本操作，正確規(guī)范的操作是：用干燥、干凈的玻璃棒沾有待測溶液，滴在干燥的pH試紙中部，試紙變色，馬上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，確定溶液的pH值。在操作過程中，試紙不能用水潤濕，也不能將pH試紙丟放在待測溶液里。本題答案為C[2]下列有關(guān)運(yùn)用托盤天平的敘述，不正確的是（）。A.稱量前先調(diào)整托盤天平的零點(diǎn)B.稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼C.潮濕的或具有腐蝕性的藥品，必需放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可干脆放在天平托盤上稱量D.用托盤天平可以精確稱量至0.01gE.稱量完畢，應(yīng)把砝碼放回砝碼盒中分析與解答：本題考查化學(xué)試驗(yàn)的基本技能。分析試題，比較托盤天平運(yùn)用的基本技能，可知托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準(zhǔn)到0.1g，而不能稱準(zhǔn)到0.01g。對于無腐蝕性和不易潮解的固體藥品應(yīng)放在白紙上稱量，而不能將它們干脆放在托盤上稱量。托盤天平在運(yùn)用時要放平、調(diào)零，左“物”右“碼”等。故敘述不正確的為C、D。[例3]A.苯的硝化反應(yīng)B.銀鏡反應(yīng)C.制酚醛樹脂D.由乙醇制乙烯分析與解答：當(dāng)被加熱的物質(zhì)易燃或易分解，且加熱的溫度在80℃以下時，一般可用水浴加熱（水浴加熱的最高溫度為99℃）。苯的硝化反應(yīng)在50℃－60℃時進(jìn)行；乙醇的銀鏡反應(yīng)在50℃－60℃的狀況下發(fā)生；制酚醛樹脂的試驗(yàn)在80℃左右進(jìn)行，而試驗(yàn)室制乙烯要在170℃下進(jìn)行，所以由乙醇制乙烯不能用水浴加熱。正確答案為D[例4]下列溶液有時呈黃色，其中由于久置時被空氣中氧氣氧化而變色的是（）。A.濃硝酸B.硫酸亞鐵C.高錳酸鉀D.工業(yè)鹽酸分析與解答：有的化學(xué)試劑久置在空氣中會發(fā)生顏色的改變，其變色的緣由是多方面的。如久置的濃硝酸顯黃色，是因?yàn)榘l(fā)生分解反應(yīng)：4HNO3=4NO2+O2+2H2O，濃硝酸里溶解了紅棕色的NO2而呈黃色。久置的KMn04溶液也不特別穩(wěn)定，在酸性溶液中緩慢地分解，使溶液顯黃色：4MnO4－+4H+=4MnO2+3O2+2H2O。工業(yè)鹽酸呈黃色，是因?yàn)楹蠪e3+雜質(zhì)。硫酸亞鐵在空氣里，F(xiàn)e2+被氧氣氧化為Fe3+，而使溶液顯黃色：4Fe3++4H++O2＝4Fe3++2H2O。正確答案為B。[例5]精確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是（）。A.50mL量簡B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D.50mL堿式滴定管分析與解答：量簡是不能精確地計(jì)量的儀器，滴定管是較精確的計(jì)量儀器。精確量取25.00mL溶液，應(yīng)當(dāng)用50mL滴定管。又因?yàn)閴A式滴定管的下端有一段橡皮管，高錳酸鉀具有強(qiáng)腐蝕性，能腐蝕橡皮管，量取高錳酸鉀溶液要用酸式滴定管。正確答案為C[例6]不能用水浴加熱的試驗(yàn)是（）。先選擇填空，再簡要說明作此選擇的理由。（1）某試管內(nèi)裝有約占其容積1/10的溶液，則溶液的體積是(用字母回答).A.約lmLB.約3mLC.無法推斷因?yàn)?。?）擬在燒杯中于加熱條件下配制某溶液50mL，應(yīng)選擇的燒杯是(用字母回答).A.400mL燒杯B.250mL燒杯C.100mL燒杯D.50mL燒杯因?yàn)?。分析與解答：試管有多種規(guī)格，試管的容積有大有小。第（l）小題沒有確定試管的規(guī)格和容積，則占其容積1/10的溶液的體積是無法確定的。在配制溶液的過程中用燒杯來溶解溶質(zhì)，一般狀況下選用燒杯的容積應(yīng)比所配溶液的體積大一倍為宜。如配制50mL．溶液應(yīng)選用100mL燒杯。正確答案：（l）C。題目并沒有指明試管的大小規(guī)格（mL）；（2）C．選用燒杯的容積比所配溶液的體積大一倍為最佳選擇。[例7]試驗(yàn)室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（）。A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液分析與解答：依據(jù)配制物質(zhì)的量濃度溶液的特點(diǎn)，應(yīng)配成500mL溶液，而加入500mL的水是錯誤的，則A、C的操作不正確。再計(jì)算CuSO4·5H2O的質(zhì)量：0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1=12.5g。正確答案為D[例8]進(jìn)行化學(xué)試驗(yàn)必需留意平安，下列說法正確的是（填寫標(biāo)號）。A.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)馬上用水沖洗，邊洗邊擠眼睛B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要馬上用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液C.假如苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)馬上用酒精洗D.配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入肯定體積的水，再在攪拌下漸漸加入濃硫酸分析與解答：本題既考查了化學(xué)試驗(yàn)基本操作，又重點(diǎn)考查處理試驗(yàn)過程中有關(guān)平安問題的實(shí)力。在試驗(yàn)過程中假如不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)馬上用較多的水沖洗（假如是濃硫酸，要快速用抹布擦試，然后用水沖洗），再用3％－5％的碳酸氫鈉溶液來沖洗。假如將堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。萬一眼睛里濺進(jìn)了酸或堿溶液，要馬上用水沖洗（切不行用手揉眼睛），要邊洗邊擠眼睛，必要時要請醫(yī)生治療。所以A、B說法是正確的。苯酚有毒，在冷水中的溶解度不大，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑。假如不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)馬上用酒精洗滌。C的說法是正確的。濃硫酸溶于水時要放出大量的熱，在稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量快速擴(kuò)散。量簡是量取溶液的量具，不能溶解溶液，則D的說法是錯誤的。本題的答案是A、B、C[例9]A～D是中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)中常見的幾種溫度計(jì)裝置示意圖

（1）請從①～⑧中選出必需運(yùn)用溫度計(jì)的試驗(yàn)，把編號填入最相宜的裝置圖A～C下的空格中（多選要倒扣分）

①酒精和濃硫酸混和加熱制乙烯

②電石跟水反應(yīng)制乙炔

③分別苯和硝基苯的混物

④苯和溴的取代反應(yīng)

⑤石油分餾裝置

⑥濃硫酸和二氧化錳混合加熱制

⑦測定硝酸鉀在水中的溶解度

⑧食鹽和濃硫酸混合加熱制氯化氫ABCD

（2）選用裝置D做苯的硝化試驗(yàn)，D中長玻璃管的作用是分析與解答：本題的第（1）問既考查了化學(xué)試驗(yàn)基本操作中關(guān)于溫度計(jì)的運(yùn)用問題，題目內(nèi)容特別基礎(chǔ)但學(xué)問組合又特殊奇妙，而且覆蓋了整個中學(xué)化學(xué)中關(guān)于溫度計(jì)運(yùn)用的問題。當(dāng)測量的溫度為反應(yīng)液時應(yīng)選A或C，當(dāng)測量的溫度為氣體時應(yīng)選用B。在第（2）問中考查了苯硝化試驗(yàn)中長下玻璃管的主要作用——冷凝。本題的答案和評分標(biāo)準(zhǔn)為：

（1）A①

B③⑤

C⑦（對1個1分，全對4分，錯一個扣1分，本題不出現(xiàn)負(fù)分）

（2）削減苯的揮發(fā)（或答起冷凝器作用）（2分）[例10]（1）在進(jìn)行沉淀反應(yīng)的試驗(yàn)時，如何認(rèn)定沉淀已經(jīng)完全？（2）中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)中，在過濾器上洗滌沉淀的操作是分析與解答：本題考查了關(guān)于沉淀、過濾的試驗(yàn)基本操作，重點(diǎn)考查對試驗(yàn)現(xiàn)象的視察、操作實(shí)力和表達(dá)實(shí)力。其答案為：（1）在上層清液中（或取少量上層清液置于小試管中），滴加沉淀劑，假如不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀完全。（2）向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次。四、常見氣體的試驗(yàn)室制備1、氣體發(fā)生裝置的類型（1）設(shè)計(jì)原則：依據(jù)反應(yīng)原理、反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)所需條件等因素來選擇反應(yīng)裝置。（2）裝置基本類型：裝置類型固體反應(yīng)物（加熱）固液反應(yīng)物（不加熱）固液反應(yīng)物（加熱）裝置示意圖主要儀器典型氣體O2、NH3、CH4等H2、CO2、H2S等。Cl2、HCl、CH2=CH2等操作要點(diǎn)（l）試管口應(yīng)稍向下傾斜，以防止產(chǎn)生的水蒸氣在管口冷凝后倒流而引起試管裂開。（2）鐵夾應(yīng)夾在距試管口l/3處。（3）膠塞上的導(dǎo)管伸入試管里面不能太長，否則會阻礙氣體的導(dǎo)出。（1）在用簡易裝置時，如用長頸漏斗，漏斗頸的下口應(yīng)伸入液面以下，否則起不到液封的作用；（2）加入的液體反應(yīng)物（如酸）要適當(dāng)。（3）塊狀固體與液體的混合物在常溫下反應(yīng)制備氣體可用啟普發(fā)生器制備。（1）先把固體藥品加入燒瓶，然后加入液體藥品。（2）要正確運(yùn)用分液漏斗。幾種氣體制備的反應(yīng)原理1、O22KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2H2O22H2O+O2↑2、NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3·H2ONH3↑+H2O3、CH4CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑4、H2Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑5、CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O6、H2SFeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑7、SO2Na2SO4+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O8、NO2Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O9、NO3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O10、C2H2CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑11、Cl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O12、HClNaCl(固)+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl↑NaCl(固)+NaHSO4Na2SO4+HCl↑2NaCl(固)+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl↑13、C2H4C2H5OHCH2=CH2↑+H2O14、N2NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O2、收集裝置（1）設(shè)計(jì)原則：依據(jù)氧化的溶解性或密度（2）裝置基本類型：裝置類型排水（液）集氣法向上排空氣集氣法向下排空氣集氣法裝置示意圖適用范圍不溶于水（液）的氣體密度大于空氣的氣體密度小于空氣的氣體典型氣體H2、O2、NO、CO、CH4、CH2＝CH2、CH≡CHCl2、HCl、CO2、SO2、H2SH2、NH3、CH43、凈化與干燥裝置（1）設(shè)計(jì)原則：依據(jù)凈化藥品的狀態(tài)及條件（2）裝置基本類型：裝置類型液體除雜劑（不加熱）固體除雜劑（不加熱）固體除雜劑（加熱）適用范圍裝置示意圖（3）氣體的凈化劑的選擇選擇氣體汲取劑應(yīng)依據(jù)氣體的性質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)而確定，所選用的汲取劑只能汲取氣體中的雜質(zhì)，而不能與被提純的氣體反應(yīng)。一般狀況下：①易溶于水的氣體雜質(zhì)可用水來汲?。虎谒嵝噪s質(zhì)可用堿性物質(zhì)汲?。虎蹓A性雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)汲?。虎芩挚捎酶稍飫﹣砑橙?；⑤能與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀（或可溶物）的物質(zhì)也可作為汲取劑。（4）氣體干燥劑的類型及選擇常用的氣體干燥劑按酸堿性可分為三類：①酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。酸性干燥劑能夠干燥顯酸性或中性的氣體，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4等氣體。②堿性干燥劑，如生石灰、堿石灰、固體NaOH。堿性干燥劑可以用來干燥顯堿性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。③中性干燥劑，如無水氯化鈣等，可以干燥中性、酸性、堿性氣體，如O2、H2、CH4等。在選用干燥劑時，顯堿性的氣體不能選用酸性干燥劑，顯酸性的氣體不能選用堿性干燥劑。有還原性的氣體不能選用有氧化性的干燥劑。能與氣體反應(yīng)的物質(zhì)不能選作干燥劑，如不能用CaCI2來干燥NH3（因生成CaCl2·8NH3），不能用濃H2SO4干燥NH3、H2S、HBr、HI等。氣體凈化與干燥留意事項(xiàng)一般狀況下，若采納溶液作除雜試劑，則是先除雜后干燥；若采納加熱除去雜質(zhì)，則是先干燥后加熱。對于有毒、有害的氣體尾氣必需用適當(dāng)?shù)娜芤杭右约橙。ɑ螯c(diǎn)燃），使它們變?yōu)闊o毒、無害、無污染的物質(zhì)。如尾氣Cl2、SO2、Br2（蒸氣）等可用NaOH溶液汲??；尾氣H2S可用CuSO4或NaOH溶液汲??；尾氣CO可用點(diǎn)燃法，將它轉(zhuǎn)化為CO2氣體。4、氣體試驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)（1）裝置依次：制氣裝置→凈扮裝置→反應(yīng)或收集裝置→除尾氣裝置（2）安裝依次：由下向上，由左向右（3）操作依次：裝配儀器→檢驗(yàn)氣密性→加入藥品典型例題[例1]下列反應(yīng)適用于試驗(yàn)室制氫氣的是（）。①鋅與稀硫酸反應(yīng)②甲烷熱分解③電解稀硫酸④赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)A.只有①B.①②C.①③D.①②④分析與解答：試驗(yàn)室里制備氣體要操作簡潔，簡潔分別，經(jīng)濟(jì)實(shí)惠，切實(shí)可行。甲烷在高溫下才能分解成H2和C，試驗(yàn)室里難辦到。赤熱的炭和水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，既難反應(yīng)，又難分別，難以在試驗(yàn)里實(shí)現(xiàn)?？捎娩\和稀硫酸反應(yīng)、電解稀硫酸的方法制取氫氣。本題答案為C[例2]今有下列氣體：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用右圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)，填寫下列空白：①當(dāng)燒瓶干燥時，從A口進(jìn)氣可收集的氣體是＿＿＿，從B口進(jìn)氣可收集的氣體是。②當(dāng)燒瓶中充溢水時．可用來測量等氣體的體積。③當(dāng)燒瓶中裝入洗液，用于洗氣時，氣體應(yīng)從口進(jìn)入燒瓶。分析與解答：（1）本題考查學(xué)生思維的靈敏性。用排空氣法來收集氣體要留意氣體的密度。由于H2、CH4、NH3的密度比空氣小，不與空氣發(fā)生反應(yīng)，可用向下排空氣的方法來收集，結(jié)合本題干燥燒瓶的位置特征，H2、CH4、NH3應(yīng)從A口進(jìn)氣，把空氣從B口趕出。Cl2、HCl、H2S、SO2氣體的密度比空氣大，與空氣不發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)從B口進(jìn)氣，將空氣從A口趕出。NO能與空氣中的O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集。（2）對于難溶于水的氣體可用排水取氣法收集；可以用來收集、測量的氣體有H2、CH4、NO。（3）當(dāng)燒瓶中裝有洗液時，被凈化、干燥的氣體應(yīng)從B口進(jìn)入。[例3]（1）在沒有現(xiàn)成的CO2氣體發(fā)生器的狀況下，請你選用下圖中的部分儀器，裝配成一個簡易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的CO2氣體發(fā)生裝置。應(yīng)選用的儀器是（填入儀器的編號）。（2）若用上述裝置制取CO2氣體，而試驗(yàn)室只有稀硫酸、濃硝酸、水、塊狀純堿、塊狀大理石，比較合理的方案應(yīng)選用的藥品是。分析與解答：本題要求組裝一個隨開隨用、隨關(guān)隨停的CO2發(fā)生裝置。即利用啟普發(fā)生器的原理來制備CO2氣體。細(xì)心視察所給儀器，可用球形干燥管來代替啟普發(fā)生器的球形漏斗，燒杯代替反應(yīng)容器，應(yīng)選用的儀器是a、c、d、e。大理石與稀硫酸反應(yīng)生成了微溶于水的CaSO4，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，因而不能同時選用這兩種藥品。又因?yàn)閴K狀Na2CO3晶體溶于水，不能用啟普發(fā)生器來制備CO2。只能將濃硝酸加水稀釋為稀硝酸，再與CaCO3反應(yīng)制備CO2。應(yīng)選用的藥品是濃硝酸、水、塊狀大理石。[例4]用示意圖中的簡易裝置可以進(jìn)行氣體的發(fā)生和收集。（l）試驗(yàn)前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性？。（2）拔開試管a的橡皮塞，加入10mL6mol/L稀硝酸和1g薄銅片，馬上將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。反應(yīng)起先時速度緩慢，漸漸加快，請寫出在試管a中所發(fā)生的全部反應(yīng)的化學(xué)方程式，。（3）從反應(yīng)起先到反應(yīng)結(jié)束，預(yù)期在試管a中可視察到哪些現(xiàn)象？請依次逐一寫出。（4）在反應(yīng)起先時，可視察到導(dǎo)管b中的水面先沿導(dǎo)管b漸漸上升到肯定高度，此后又回落，然后有氣泡從管口冒出。試說明反應(yīng)起先時，導(dǎo)管中水面先上升的緣由：：。（5）試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將管口向上，松開拇指，片刻后，再次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中，松開拇指。此時可視察到什么現(xiàn)象？。分析與解答：本題是信息遷移式的試驗(yàn)簡答題，意在考查學(xué)生的視察實(shí)力、試驗(yàn)實(shí)力和思維實(shí)力。解題時依據(jù)試題信息，細(xì)心視察試驗(yàn)裝置圖，擅長聯(lián)系已經(jīng)駕馭的基礎(chǔ)學(xué)問，進(jìn)行學(xué)問的遷移，發(fā)散思維，用精確的化學(xué)語言來解答實(shí)際問題。解題時的思維要點(diǎn)是：①檢驗(yàn)裝置的氣密性要抓住三點(diǎn)：緊握試管使管內(nèi)氣體受熱膨脹；有氣泡冒出；松開手后，水又回到導(dǎo)管中。②銅與稀硝酸反應(yīng)生成無色難溶于水的NO，它馬上被空氣中的氧氣所氧化．生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，NO2易溶于水，與水反應(yīng)生成硝酸，并使試驗(yàn)裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)短暫減小，引起水的倒流。本題的正確答案為：（1）把導(dǎo)管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，導(dǎo)管口會有氣泡冒出，松開手后，水又會回升到導(dǎo)管b中。（2）①3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O②2NO+O2=2NO2（3）①銅片和稀硝酸反應(yīng)，有無色氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)速率起先緩慢，漸漸加快。②試管a上部空間由無色變?yōu)闇\棕色，又變?yōu)闊o色。③試管a中的溶液由無色變成淺藍(lán)色。④反應(yīng)結(jié)束時，銅片全部反應(yīng)完。（4）由于反應(yīng)起先時產(chǎn)生的NO和試管a上部空氣中的O2作用生成NO2；NO2易溶于水并與水起反應(yīng)；使裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)短暫減小，所以導(dǎo)管中的水面會上升至肯定高度。（5）水進(jìn)入試管，上升到肯定高度。試管中氣體顏色由紅棕色變?yōu)闊o色。[例5]1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,密度2.18g·cm-3,沸點(diǎn)131.4℃,熔點(diǎn)9.79℃

填寫下列空白:(1)寫出本題中制備1,2-二溴乙烷的兩個化學(xué)反應(yīng)方程式.______________________________________________________________________________________________________________________(2)平安瓶b可以防止倒吸,并可以檢查試驗(yàn)進(jìn)行時試管d是否發(fā)生堵塞．請

寫動身生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象._________________________________.(3)容器c中NaOH溶液的作用是:__________________________________.(4)某學(xué)生在做此試驗(yàn)時,運(yùn)用肯定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常狀況下超過很多.假如裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的緣由.分析與解答：本題是是一道綜合性的的試驗(yàn)簡答題，意在考查學(xué)生的視察實(shí)力、試驗(yàn)實(shí)力和思維實(shí)力。解題時依據(jù)試題信息，細(xì)心視察試驗(yàn)裝置圖，擅長聯(lián)系已經(jīng)駕馭的基礎(chǔ)學(xué)問，進(jìn)行學(xué)問的遷移，發(fā)散思維，用精確的化學(xué)語言來解答實(shí)際問題。本題的正確答案及評分標(biāo)準(zhǔn)為：(1)

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(每式1分,共2分)(2)b中水面會下降,玻璃管中的水柱會上升,甚至溢出.

(2分)(3)除去乙烯中帶出的酸性氣體.或答除去CO2、SO2.(2分)(4)緣由:①乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快②試驗(yàn)過程中,乙醇和濃硫酸的混合液沒有快速達(dá)到170℃(答"控溫不當(dāng)"亦可)(兩點(diǎn)各2分,共4分.答其它緣由不給分也不扣分)

五、常見物質(zhì)的分別、提純和鑒別化學(xué)方法分別和提純物質(zhì)對物質(zhì)的分別可一般先用化學(xué)方法對物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再依據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆謩e方法（見化學(xué)基本操作）進(jìn)行分別。用化學(xué)方法分別和提純物質(zhì)時要留意：①最好不引入新的雜質(zhì)；②不能損耗或削減被提純物質(zhì)的質(zhì)量③試驗(yàn)操作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分別的物質(zhì)或離子盡可能除凈，須要加入過量的分別試劑，在多步分別過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。對于無機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分別和提純：（1）生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2雜質(zhì)，可加入過量的NaOH溶液，使Mg2+離子轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀（但引入新的雜質(zhì)OH－），過濾除去Mg(OH)2，然后加入適量鹽酸，調(diào)整pH為中性。（2）生成氣體法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，為了不引入新的雜質(zhì)并增加SO42－，可加入適量的稀H2SO4，將CO32－轉(zhuǎn)化為CO2氣體而除去。（3）氧化還原法例如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2雜質(zhì)，可通入適量的Cl2氣將FeCl2氧化為FeCl3。若在FeCl2溶液里含有少量FeCl3，可加入適量的鐵粉而將其除去。（4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質(zhì)，可將固體加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去雜質(zhì)。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。（5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3雜質(zhì)，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，往試樣里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaAlO2，然后過濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2O3。（6）離子交換法例如用磺化煤（NaR）做陽離子交換劑，與硬水里的Ca2+、Mg2+進(jìn)行交換，而使硬水軟化。2、物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ_視察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的改變、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行推斷、推理。鑒定通常是指對于某一種物質(zhì)的定性檢驗(yàn)，依據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢出陽離子、陰離子，鑒別通常是指對分別存放的兩種或兩種以上的物質(zhì)進(jìn)行定性分辨，可依據(jù)一種物質(zhì)的特性區(qū)分于另一種，也可依據(jù)幾種物質(zhì)的顏色、氣味、溶解性、溶解時的熱效應(yīng)等一般性質(zhì)的不同加以區(qū)分。推斷是通過已知試驗(yàn)事實(shí)，依據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗(yàn)物質(zhì)的組成和名稱。我們要綜合運(yùn)用化學(xué)學(xué)問對常見物質(zhì)進(jìn)行鑒別和推斷。1．常見氣體的檢驗(yàn)常見氣體檢驗(yàn)方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不肯定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃氯氣黃綠色，能使潮濕的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)（O3、NO2也能使潮濕的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)）氯化氫無色有刺激性氣味的氣體。在潮濕的空氣中形成白霧，能使潮濕的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時有白色沉淀生成。二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使潮濕的醋酸鉛試紙變黑。氨氣無色有刺激性氣味，能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙。二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性。一氧化氮無色氣體，在空氣中馬上變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色。甲烷無色氣體，可燃，淡藍(lán)色火焰，生成水和CO2；不能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。乙烯無色氣體、可燃，燃燒時有光明的火焰和黑煙，生成水和CO2。能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。乙炔無色無臭氣體，可燃，燃燒時有光明的火焰和濃煙，生成水和CO2，能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色。2．幾種重要陽離子的檢驗(yàn)（l）H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。（2）Na+、K+用焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀，該沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的NaOH溶液。（6）Ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。（7）NH4+銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出訪潮濕的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。（8）Fe2+能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，快速變成灰綠色，最終變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，馬上顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9）Fe3+能與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。（10）Cu2+藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏腃uO沉淀。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng)，在金屬片上有紅色的銅生成。3．幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)（1）OH－能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色。（2）Cl－能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。（3）Br－能與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I－能與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng)，生成I2，使淀粉溶液變藍(lán)。（5）SO42－能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32－濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。（7）S2－能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32－能與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。（9）HCO3－取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁?；蛳騂CO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現(xiàn)象，加熱煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同時放出CO2氣體。（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。（11）NO3－濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。4．幾種重要有機(jī)物的檢驗(yàn)（1）苯能與純溴、鐵屑反應(yīng)，產(chǎn)生HBr白霧。能與濃硫酸、濃硝酸的混合物反應(yīng)，生成黃色的苦杏仁氣味的油狀（密度大于1）難溶于水的硝基苯。（2）乙醇能夠與灼熱的螺旋狀銅絲反應(yīng)，使其表面上黑色CuO變?yōu)楣饬恋你~，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛。乙醇與乙酸、濃硫酸混合物加熱反應(yīng)，將生成的氣體通入飽和Na2CO3溶液，有透亮油狀、水果香味的乙酸乙酯液體浮在水面上。（3）苯酚能與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀。能與FeCl3溶液反應(yīng)，生成紫色溶液。（4）乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或能與新制的藍(lán)色Cu(OH)2加熱反應(yīng)，生成紅色的Cu2O沉淀。5．用一種試劑或不用試劑鑒別物質(zhì)用一種試劑來鑒別多種物質(zhì)時，所選用的試劑必需能和被鑒別的物質(zhì)大多數(shù)能發(fā)生反應(yīng)，而且能產(chǎn)生不同的試驗(yàn)現(xiàn)象。常用的鑒別試劑有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu(OH)2懸濁液等。不用其他試劑來鑒別一組物質(zhì)，一般狀況從兩個方面考慮：①利用某些物質(zhì)的特殊性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解性等），首先鑒別出來，然后再用該試劑去鑒別其他物質(zhì)。②采納一種試劑與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的現(xiàn)象不同，進(jìn)行綜合分析鑒別。典型例題[例1]為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作依次是（）。①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量NaC03溶液⑤加過量BaQ溶液A①④②⑤③B④①②⑤③C．②⑤④①③D。⑤②④①③分析與解答：必需了解各個試驗(yàn)步驟的目的，才能分清操作依次。加入過量的NaOH溶液的目的是除去Mg2+，加入過量的BaQ溶液是為了除去SO42-，加入過量的Na2C03溶液是為了除去Ca2+及多余的時”，然后進(jìn)行過濾，除去Mg（OH）2、BaSO、CaC03等難溶物，然后加適量的鹽酸，除去多余的Na2C0[例2]列每組各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分別的是（）。A．乙酸乙酯和水，酒精和水，苯酚和水B．二澳乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水C．甘油和水，乙醇和水，乙酸和乙醇D．油酸和水，甲苯和水，已烷和水分析與解答：兩種互不相溶，密度也不相同的液體可以用分液漏斗分別。本題中不能相淆的物質(zhì)有：乙酸乙酯和水，二漠乙烷和水，澳苯和水，硝基本和水，油酸和水，甲苯和水，已烷和水。則能夠用分液漏斗分別的是B．D組。正確答案為B．D。［例3］僅用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（）。A．苯、乙酸、四氯化碳B．乙醇、乙醛、乙酸C乙醛、乙二醇、硝基苯以苯酚、乙醇、甘油分析與解答：物質(zhì)在水中的溶解性及溶于水時的熱效應(yīng)、液體的密度等特點(diǎn)，都可以作為鑒別一組物質(zhì)的條件。如乙酸能溶于水，與水互溶；而苯、四氯化碳難溶于水，但苯的密度比水小，而四氰化碳的密度綜合例題[例1]某學(xué)生依據(jù)中學(xué)課本中硝酸鉀受熱分解的試驗(yàn)操作來推斷硝酸鉛的分解產(chǎn)物之一是氧氣；將試管中的硝酸鉛加熱到熔融，把帶有火星的細(xì)木條伸進(jìn)試管口，檢驗(yàn)放出的氣體，當(dāng)發(fā)覺木條復(fù)燃時該學(xué)生即斷言，硝酸鉛受熱分解有氧氣放出。請你對上述試驗(yàn)及結(jié)論的合理性作出評價。如有必要，可提出改進(jìn)的試驗(yàn)方案。解題思路：有關(guān)反應(yīng)的方程式為：①2KNO32KNO2+O2↑②2Pb(NO3)22PbO+4NO2↑+O2↑比較反應(yīng)式①和②，其不同之處是②中除生成O2外，還生成了NO2。這一不同又產(chǎn)生了兩個結(jié)果，一方面NO2稀釋了O2，O2僅占混合氣體的20%，而這與空氣中O2的含量相近，因而此處的O2不行能使帶火星的木條復(fù)燃；另一方面NO2本身也能使帶火星的木條復(fù)燃。因?yàn)镹O2受熱也能放出O2；2NO2=2NO+O2。解答：上述試驗(yàn)及結(jié)論在科學(xué)上是錯誤的。由于NO2干擾了O2的檢驗(yàn)，因此應(yīng)選用NaOH溶液除掉NO2后再檢驗(yàn)。[例2]探討某一化學(xué)反應(yīng)的試驗(yàn)裝置如下圖所示：A～F屬于下列物質(zhì)中的六種物質(zhì)：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水、稀硫酸、稀鹽酸、稀氟水、水、鋅粒、銅片、食鹽、高錳酸鉀、氯化鈣、氧化鈣、四氧化三鐵、氧化鐵、氧化銅、氫氣、二氧化碳、二氧化氮、一氧化碳、氯氣、氯化氫、氨氣、氮?dú)?、氧氣。試?yàn)現(xiàn)象；（1）D物質(zhì)由黑色變?yōu)榧t色（2）無水硫酸銅粉末放入無色透亮的E中得到藍(lán)色溶液（3）點(diǎn)燃的鎂條伸入無色無味的F中．鎂條表面生成一種灰黃色固體物質(zhì)。將該發(fā)黃色物質(zhì)放入水中，有氣體放出，該氣體具有刺激性氣味。并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)。通過分析回答：l、寫出A～F的物質(zhì)名稱：A，B，C，D，E，F(xiàn)。2、寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：A與B；C與D；E與無水硫酸銅；F與Mg；F與Mg的反應(yīng)產(chǎn)物與水。解題思路：“該氣體具有刺激性氣味，并能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)”是解答此題的突破口，此氣體只能是NH3，結(jié)合題意，F(xiàn)就是N2。因此，從限定的反應(yīng)物中，只能設(shè)法從氨水中獲得．然后結(jié)合發(fā)生裝置特點(diǎn)（固、液、不加熱）及其他試驗(yàn)現(xiàn)象，便可推斷其他的物質(zhì)。解答：1、A.濃氨水；B.氧化鈣；C.氨氣；D.氧化銅；E.水；F.氮?dú)狻?、CaO+NH3·H2O=NH3+Ca(OH)22NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2OCuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O3Mg+N2Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑練習(xí)題目1、試驗(yàn)室有一包KCl和AlCl3的固體混合物，通過以下試驗(yàn)可確定KCl和AlCl3的質(zhì)量之比，試依據(jù)試驗(yàn)方法和主要步驟，回答有關(guān)問題：（1）調(diào)整托盤天平的零點(diǎn)時，若指針偏向右邊，應(yīng)將右邊的螺絲向旋動。（2）某學(xué)生用已知質(zhì)量為yg的表面皿精確稱取Wg樣品，他在托盤天平的右盤上放上（W＋y）g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時指針稍偏右邊，該學(xué)生應(yīng)怎樣操作；（3）將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒壞中有沉淀物，則A溶液的名稱是；（4）過濾，某學(xué)生欲用右圖裝置操作，錯誤之處應(yīng)怎樣訂正？答：；（5）甲學(xué)生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質(zhì)量為W2g，C的名稱是（6）乙學(xué)生將過濾所得濾液跟甲學(xué)生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最終得到純凈KCl固體W1g，則原混合物中KCl與AlCl3的質(zhì)量之比的計(jì)算式為答案：（1）左；（2）往左盤表面皿上漸漸加少量樣品，使指針指向標(biāo)尺中間；（3）氨水；（4）漏斗下端管口應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，傾倒液體時應(yīng)用玻璃棒引流；（5）Al（OH）3；（6）W1：（W－W1）或W1：133.5W2/782、進(jìn)行化學(xué)試驗(yàn)必需留意平安,下列說法正確的是(填寫標(biāo)號)(A)不慎將酸濺到眼中,應(yīng)馬上用水沖洗,邊洗邊擠眼睛(B)不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要馬上用大量水沖洗,然后涂上硼酸溶液(C)假如苯酚濃溶液沾到皮膚上,應(yīng)馬上用酒精洗(D)配制硫酸溶液時,可先在量筒中干脆配制分析與解答：本題將主要考查化學(xué)試驗(yàn)中的平安意識。正確答案為A、B、C3、將1體積選項(xiàng)中的一種氣體與10體積O2混合后，依次通過盛有足量濃NaOH溶液的洗氣瓶和盛有足量灼熱銅屑的管子（假設(shè)反應(yīng)都進(jìn)行完全），最終得到的尾氣可以是（）。A.Cl2B.COC.CO2D.N2(1996年全國高考題)分析與解答：本題將選項(xiàng)中的物質(zhì)作為可選擇的反應(yīng)物，又要推出反應(yīng)后的最終產(chǎn)物可能是選項(xiàng)中的何物。試題新奇、敏捷，要擅長比較，培育思維的辯證性。解題時應(yīng)用選項(xiàng)中的四種氣體，分別進(jìn)行上述試驗(yàn)，如將B選項(xiàng)中的CO進(jìn)行試驗(yàn)：CO、O2都不與NaOH溶液反應(yīng)，O2與Cu反應(yīng)生成CuO，CuO又與CO反應(yīng)，生成CO2，尾氣為CO2。同理D選項(xiàng)的N2進(jìn)行試驗(yàn)，尾氣為N2。正確答案為C、D。3、在右圖所示裝置中，燒瓶中充溢干燥的氣體a，將滴管中的b液體擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出，最終幾乎充溢燒瓶，則a和b分別是（）。（1995年全國高考題）選項(xiàng)a（干燥氣體）b（液體）ANO2水BCO24mol·L－1NaOHCCl2飽和食鹽水DNH31mol·L－1HCl分析與解答：本題為信息遷移題，將已學(xué)習(xí)的HCl、NH3溶于水的噴泉試驗(yàn)進(jìn)行學(xué)問遷移，既要形成噴泉試驗(yàn)，又要液體充溢燒瓶，這是本題的特點(diǎn)。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，NH3＋HCI=NH4Cl。本題答案為B、D。4、回答下面問題：（l）分別沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜量分層后，假如不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡便的推斷方法。5、試驗(yàn)室利用乙醇脫水制備乙烯的步驟如下；①在一蒸餾燒瓶中加人95%的乙醇和濃硫酸（體積比為l：3），再加入少量干凈的河沙；②瓶口插上帶塞的溫度計(jì)；③加熱并快速使反應(yīng)溫度上升到170℃④氣體通過稀NaOH溶液進(jìn)行洗氣后，用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)乙烯的還原性。據(jù)此回答下列問題：（1）步驟①中混合乙醇和濃硫酸時應(yīng)留意的問題是。（2）在反應(yīng)液中加入河沙的緣由是。（3）步驟②中溫度計(jì)水銀球的正確位置是。（4）加熱時，使反應(yīng)液溫度快速上升到I7O℃的緣由是。（5）步驟④中．用稀NaOH溶液洗滌氣體，能除去可能伴隨乙烯生成的氣體是。答案：（1）將濃硫酸緩慢加入乙醇中并不斷攪拌，必要時冷卻。（2）河砂對乙烯的生成有催化作用，且能防止反應(yīng)中形成大量的泡沫。（3）溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸沒于反應(yīng)液中。（4）若溫度在1400C，生成的主要物質(zhì)是乙醚并非乙稀。（5）硫酸與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的CO2及SO23、欲制無水氯化鋁并保存?zhèn)溆谩，F(xiàn)有儀器如下圖所示，并有食鹽晶體、水、固體燒堿、鋁粉、二氧化錳、濃硫酸等六種試劑。設(shè)計(jì)的制取過程是：制氯氣→加凈化和干燥氯氣→制氯化鋁請回答下列問題：（1）從上列儀器中選取必需的幾種，連接成一個制無水氯化鋁的連續(xù)裝置，按前后依次填寫圖的編號（不肯定填滿），并寫出各儀器里放入的試劑的化學(xué)式（2）寫出試驗(yàn)過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：⑴③、⑦、⑤、②NaCl,MnO2,濃H2SO4、NaCl,H2O、濃H2SO4、Al,NaOH,H2O⑵2NaCl+3H2SO4+MnO22NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Al+3Cl22AlCl36、試驗(yàn)室用Zn粒和鹽酸反應(yīng)制H2，其中含酸霧、水氣、硫化氫及少量氧氣等雜質(zhì)氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下幾種裝置，按肯定依次連接，氣體通過時，達(dá)到每一裝置除去一種氣體的目的。（1）它們連接的依次為；（2）除去H2S的離子方程式為；（3）除去O2視察到的現(xiàn)象為。答案：（1）a→b→e→f→g→h→d→c；（2）H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；（3）溶液由淺