2024屆上海市金陵中學(xué)化學(xué)高一下期末檢測(cè)模擬試題含解析

2024屆上海市金陵中學(xué)化學(xué)高一下期末檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、從海水中提取溴的流程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．X試劑可以是SO2B．步驟Ⅲ反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=2C1-+Br2C．步驟IV包含萃取、分液和蒸餾D．當(dāng)生成1molBr2時(shí).需要消耗22.4LC122、對(duì)水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。時(shí)間水樣0510152025I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH=4)0.200.150.120.090.070.05IV(pH=4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列說(shuō)法不正確的是（）A．在0～20min內(nèi)，I中M的平均分解速率為0.015mol·L-1·min-1B．其它條件相同時(shí)，水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快C．在0～25min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比II大D．由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快3、由葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和甲醛（HCHO）組成的混合物240g，在一定條件下完全燃燒，生成H2O的質(zhì)量是A．36gB．48gC．72gD．144g4、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是A．中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為29的銅原子：B．羥基的電子式：C．聚乙烯的單體是：―CH2―CH2―D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2=CH25、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙伸入盛有O3集氣瓶中，試紙變藍(lán)氧化性：O3＞I2B向某NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水，有白色沉淀原NaHCO3溶液中混有Na2CO3C向某FeSO4溶液中先滴加新制氯水，再加入KSCN溶液，溶液變成紅色原FeSO4溶液已氧化變質(zhì)D向盛有1mL20%蔗糖溶液的試管中加入稀H2SO4，加熱5min；再加入少量Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸騰，未見(jiàn)紅色沉淀蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D6、下列關(guān)于各微粒之間的關(guān)系，描述正確的是A．16O2和18O3互為同位素B．H2和D2互為同素異形體C．CH3COOH與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體D．正丁烷與異丁烷互為同系物7、下列過(guò)程中吸熱的是（）A．生石灰溶于水B．乙醇燃燒C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合D．鹽酸與氫氧化鈉混合8、已知下表均烷烴分子的化學(xué)式，且它們的一氯取代物只有一種。則第6項(xiàng)烷烴分子的化學(xué)式為（）123456……CH4C2H6C5Hl2C8H18C17H36……A．C16H34 B．C17H36 C．C26H54 D．C27H569、下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A．水和苯 B．酒精和水 C．碘和四氯化碳 D．汽油和柴油10、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是A．Z為0.3mol·L－1 B．Y2為0.4mol·L－1C．X2為0.2mol·L－1 D．Z為0.4mol·L－111、綠色化學(xué)是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對(duì)環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是（）A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B．消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD．制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O12、霧霾(其中的PM2.5，即大氣中粒徑小于或等于2.5μm的顆粒物；1μm=1x10-6m)中物質(zhì)轉(zhuǎn)化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．PM2.5屬于膠體B．一次顆粒物(如BC)中不含碳元素C．二次無(wú)機(jī)顆粒物(SNA)主要成分為NH4NO3和(NH4)2SO4D．二次有機(jī)顆粒物(SOA)主要成分屬于醇類13、一定溫度下，固定容積的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①n(SO2)：n(O2)：n(SO3)=2：1：2②SO2的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不變④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolSO3，同時(shí)生成2nmolO2⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變A．①④⑤B．①②④C．②③⑤D．①③⑤14、下列表示正確的是A．硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：—COHC．氫氣的比例模型： D．CO2的電子式：15、將HCl和NaCl分別溶于水。下列說(shuō)法正確的是（）A．HCl的離子鍵被破壞B．NaCl的共價(jià)鍵被破壞C．HCl和NaCl的化學(xué)鍵均遭破壞D．HCl和NaCl的化學(xué)鍵均未遭破壞16、關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確的是（）A．裝置②中滴入酚酞，a極附近變紅 B．裝置①中，一段時(shí)間后SO42﹣濃度增大C．用裝置③精煉銅時(shí)，c極為粗銅 D．裝置④中發(fā)生吸氧腐蝕二、非選擇題（本題包括5小題）17、烴A的產(chǎn)量能衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，F(xiàn)的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：（1）寫出決定B、D性質(zhì)的重要原子團(tuán)的名稱：B________、D________。（2）A的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型：①______________________，反應(yīng)類型：_______；②_________________，反應(yīng)類型：________。（4）實(shí)驗(yàn)室怎樣區(qū)分B和D？___________。（5）除去F中少量B和D的最好試劑是________（填字母）。A飽和碳酸鈉溶液B氫氧化鈉溶液C苯D水18、下表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應(yīng)生成CB①由C．H兩種元素組成；②球棍模型為C①由C．H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；③能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯D①由C．H、O三種元素組成；②球棍模型為回答下列問(wèn)題：（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___；反應(yīng)類型___。（2）B具有的性質(zhì)是___(填序號(hào))。①無(wú)色無(wú)味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色⑥任何條件下不與氫氣反應(yīng)（3）C所含官能團(tuán)的名稱是___，D所含官能團(tuán)的名稱是___，C和D發(fā)生酯化的反應(yīng)方程式___。19、某學(xué)習(xí)小組用乙醇、乙酸和濃硫酸制備乙酸乙酯，分別設(shè)計(jì)了甲、乙兩套裝置。按圖連接好裝置，添加試劑后用酒精燈對(duì)左邊試管小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右邊試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。已知：乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77°C，乙醇的沸點(diǎn)為78.5°C，乙酸的沸點(diǎn)為117.9°C。（1）寫出甲裝置左邊試管中主要發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（2）加入的濃硫酸作用為_(kāi)___，裝置乙中球形干燥管的作用是_____。（3）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)用酒精燈對(duì)左邊試管小火加熱的原因是________。（4）停止加熱后，振蕩a、b兩試管發(fā)現(xiàn)油狀液體層變薄，其主要原因可能是____。20、高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3將MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液裝入三頸燒瓶，再通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過(guò)程在如圖裝置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)儀器a的名稱是______。(2)MnO2熔融氧化應(yīng)放在______中加熱(填儀器編號(hào))。①燒杯②瓷坩堝③蒸發(fā)皿④鐵坩堝(3)為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個(gè)氣囊。當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開(kāi)旋塞A，打開(kāi)旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞______，打開(kāi)旋塞______，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)。(4)除去K2MnO4歧化產(chǎn)物中MnO2的操作方法是______。(5)將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物經(jīng)過(guò)一系列操作得到針狀的高錳酸鉀晶體，最后采用低溫烘干的方法來(lái)干燥產(chǎn)品，原因是______。21、已知乙烯能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。（2）乙酸乙酯中的官能團(tuán)是________。（3）③的反應(yīng)類型是________。（4）②的化學(xué)反應(yīng)方程式是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A、SO2具有還原性，可以和氧化性的溴單質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可以用所給物質(zhì)來(lái)吸收溴單質(zhì)，A正確；B、氯氣具有氧化性，可以將溴離子氧化為溴單質(zhì)，即2Br-+Cl2=2C1-+Br2，B正確；C、從溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸餾的方法，C正確；D、根據(jù)化學(xué)方程式2Br-+Cl2=2C1-+Br2，每獲得1molBr2，需要消耗標(biāo)況下Cl222.4L，D錯(cuò)誤；答案選D。2、D【解析】

A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(M)==0.015mol/(L·min)，故A說(shuō)法正確；B、對(duì)比I和II，在相同的時(shí)間內(nèi)，I中消耗M的量大于II中，說(shuō)明其他條件下不變，酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快，故B說(shuō)法正確；C、在0～25min內(nèi)，III中M的分解百分率=×100%=75%，II中M的分解百分率=×100%=60%，因此III中M的分解百分率大于II，故C說(shuō)法正確；D、I和IV中pH不同，因此不能說(shuō)明Cu2＋存在，IV中M的分解速率大于I，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。3、D【解析】

因葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和甲醛（HCHO）的最簡(jiǎn)式相同，故可知240g該混合物中氫原子的物質(zhì)的量為240g30g/mol×2=16mol，則生成水的質(zhì)量為162×18g=144g，故D【點(diǎn)睛】對(duì)最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)化合物，在等質(zhì)量的情況下，完全燃燒時(shí)的耗氧量、生成二氧化碳的量、生成水的量等都是相同的，因?yàn)樗母髟氐脑觽€(gè)數(shù)是相同的。4、C【解析】

A.中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為29的銅原子，質(zhì)量數(shù)為34+29=63，元素符號(hào)的左下角為質(zhì)子數(shù)，原子表示為，A項(xiàng)正確；B.氧原子周圍7個(gè)電子，氫原子周圍1個(gè)電子，B項(xiàng)正確；C.聚乙烯中不含C=C，聚乙烯的單體為CH2═CH2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.乙烯分子中含有官能團(tuán)碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中必須標(biāo)出碳碳雙鍵，D項(xiàng)正確；答案選C。5、A【解析】

A．將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙伸入盛有O3集氣瓶中，試紙變藍(lán)，證明氧化性：O3＞I2，反應(yīng)生成碘遇淀粉變藍(lán)，選項(xiàng)A正確；B．碳酸鈉可以和氫氧化鈣之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸氫鈉也可以和氫氧化鈣之間反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．新制氯水能將亞鐵離子氧化為鐵離子，遇KSCN溶液變成紅色，不能說(shuō)明原FeSO4溶液已氧化變質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．水解后顯酸性，而檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性條件下，應(yīng)水解后先加堿至堿性，再檢驗(yàn)水解產(chǎn)物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。6、C【解析】分析：A、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素；B、同素異形體是相同元素組成形態(tài)不同的單質(zhì)；

C、分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物就互為同分異構(gòu)體，緊扣定義判斷；D、正丁烷和異丁烷分子式相同、結(jié)構(gòu)不同。

詳解:A．16O2與18O3是氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；

B、H2和D2是由同位素構(gòu)成的同種單質(zhì)，不是同素異形體，故B錯(cuò)誤;

C、兩者的分子式都是C2H4O2,但結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體，故C正確；

D、正丁烷和異丁烷分子式相同、結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故D錯(cuò)誤；

所以C選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查同位素、同分異構(gòu)體、同素異形體、同種物質(zhì)的區(qū)別,需要掌握以下定義:

同素異形體是相同元素組成形態(tài)不同的單質(zhì)；同位素是同一元素的不同核素；同系物是結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2的有機(jī)化合物。7、C【解析】分析：根據(jù)發(fā)生的化學(xué)變化結(jié)合常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)解答。詳解：A.生石灰溶于水生成氫氧化鈣，屬于放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.乙醇燃燒一定是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合屬于吸熱反應(yīng)，C正確；D.鹽酸與氫氧化鈉混合發(fā)生中和反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選C。8、C【解析】分析：根據(jù)表格中碳原子或氫原子的數(shù)目與項(xiàng)數(shù)的關(guān)系分析解答。詳解：由表格中數(shù)據(jù)可知：奇數(shù)項(xiàng)的C原子個(gè)數(shù)為前一奇數(shù)項(xiàng)中烷烴的C和H原子個(gè)數(shù)之和，偶數(shù)項(xiàng)中C原子個(gè)數(shù)為其前一個(gè)偶數(shù)項(xiàng)中C、H原子個(gè)數(shù)之和，所以第六項(xiàng)中C原子個(gè)數(shù)是第四項(xiàng)中C原子、H原子個(gè)數(shù)之和為26，由烷烴通式知，第六項(xiàng)分子式為C26H54，故選C。點(diǎn)睛：本題考查探究化學(xué)規(guī)律，明確所給化學(xué)式中存在的規(guī)律是解本題關(guān)鍵。本題的另一種解法是根據(jù)氫原子數(shù)與項(xiàng)數(shù)的關(guān)系分析解答，該氫原子數(shù)排成的數(shù)列為：4，6，12，18，36，……，奇數(shù)項(xiàng)構(gòu)成等比數(shù)列，偶數(shù)項(xiàng)也構(gòu)成等比數(shù)列，因此第六項(xiàng)的氫原子為6×3×3=54，則碳原子數(shù)=54-22=26，即C26H549、A【解析】

A．水和苯不互溶，能用分液漏斗進(jìn)行分離，選項(xiàng)A正確；B．酒精和水互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．汽油和柴油互溶，不能用分液漏斗進(jìn)行分離，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。10、A【解析】

因?yàn)榉磻?yīng)是可逆反應(yīng)，可能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，也可能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則Z的濃度應(yīng)在0mol·L－1<c(Z)<0.4mol·L－1，Y2的濃度應(yīng)在0.2mol·L－1<c(Y2)<0.4mol·L－1，X2的濃度在0mol·L－1<c(X2)<0.2mol·L－1，因此選項(xiàng)A正確；答案選A。11、C【解析】A．二氧化硫是有害氣體，用氨氣吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，故A不選；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體，用氫氧化鈉吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，故B不選；C．濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫，對(duì)環(huán)境有污染，不符合綠色化學(xué)的理念，故C選；D．由此法來(lái)制取硫酸銅，生成硫酸銅和水，不產(chǎn)生污染，符合綠色化學(xué)的理念，故D不選；

故選C。點(diǎn)睛：綠色化學(xué)又稱環(huán)境友好化學(xué)，它的主要特點(diǎn)是：①充分利用資源和能源，采用無(wú)毒、無(wú)害的原料；②在無(wú)毒、無(wú)害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少?gòu)U物向環(huán)境排放；③提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”；④生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。12、C【解析】分析：本題考查了物質(zhì)的分類，屬于基礎(chǔ)知識(shí)，平時(shí)注重積累即可。詳解：A.PM2.

5，即大氣中粒徑小于或等于2.5

μm的顆粒物，不屬于膠體的微粒范圍，故錯(cuò)誤；B.從圖分析，一次顆粒物通過(guò)界面反應(yīng)，內(nèi)混后得到二次有機(jī)顆粒物，有機(jī)顆粒物中肯定含有碳元素，所以一次顆粒物中含有碳元素，故錯(cuò)誤；C.從圖分析，二次無(wú)機(jī)顆粒物含有銨根離子和硫酸根離子和硝酸等，所以主要成分為硝酸銨和硫酸銨，故正確；D.二次有機(jī)顆粒物(SOA)主要成分不屬于醇，屬于酸，故錯(cuò)誤。故選C，13、C【解析】化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，平衡混合物中各組成成分的含量不變。①反應(yīng)體系中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2，僅僅是反應(yīng)過(guò)程中的一種可能，因此不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，①錯(cuò)誤；②SO2的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，②正確；③對(duì)于反應(yīng)前后體積變化的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolSO3，同時(shí)生成2nmolO2，不滿足反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，④錯(cuò)誤；⑤混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量變化，因此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，⑤正確；答案選C。點(diǎn)睛：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對(duì)于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說(shuō)明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。因此判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。14、A【解析】

A.硅原子的結(jié)構(gòu)示意圖：,正確；B.醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：—CHO，故錯(cuò)誤；C.氫氣的球棍模型：，錯(cuò)誤；D.CO2的電子式：氧原子應(yīng)該滿足8電子，故錯(cuò)誤。15、C【解析】

A.HCl溶于水，共價(jià)鍵被破壞，故A錯(cuò)誤；B.NaCl溶于水，離子鍵被破壞，故B錯(cuò)誤；C.HCl的共價(jià)鍵和NaCl的離子鍵均遭破壞，故C正確；D.HCl和NaCl的化學(xué)鍵均被遭破壞，故D錯(cuò)誤。故選C。16、A【解析】

A、電解時(shí)，b是陽(yáng)極、a是陰極，陽(yáng)極上生成氯氣、陰極上生成氫氣，且陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性；B、裝置①是原電池，溶液中SO42－不參加反應(yīng)；C、電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極；D、強(qiáng)酸性條件下，鋅發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋅發(fā)生吸氧腐蝕。【詳解】A、電解時(shí)，b是陽(yáng)極、a是陰極，陽(yáng)極上生成氯氣、陰極上生成氫氣，且陰極附近有NaOH生成，溶液呈堿性，所以滴入酚酞后a電極附近溶液呈紅色，故A正確；B、裝置①是原電池，溶液中SO42－不參加反應(yīng)，所以放電過(guò)程中硫酸根離子濃度不變，故B錯(cuò)誤；C、電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極，用裝置③精煉銅時(shí)，d極為粗銅，故C錯(cuò)誤；D、強(qiáng)酸性條件下，鋅發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋅發(fā)生吸氧腐蝕，該溶液呈強(qiáng)酸性，所以應(yīng)該發(fā)生析氫腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題以原電池和電解池為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，解題關(guān)鍵：明確實(shí)驗(yàn)原理，知道各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)，易錯(cuò)點(diǎn)D：注意發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕對(duì)溶液酸堿性的要求。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基羧基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應(yīng)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）分別取少量待測(cè)液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測(cè)液為乙酸，另一種為乙醇（答案合理均可）A【解析】

根據(jù)A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，判斷A應(yīng)為乙烯，結(jié)構(gòu)式為，乙烯和水在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，所以B為乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，所以C為乙醛；F的碳原子數(shù)為D的兩倍，根據(jù)反應(yīng)條件可知D為乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯，所以F為乙酸乙酯，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知：B為乙醇，D為乙酸，決定B、D性質(zhì)的重要原子團(tuán)的名稱：B羥基、D羧基。答案：羥基；羧基。（2）由分析知A為乙烯，其結(jié)構(gòu)式為。答案：。（3）由圖可知①發(fā)生的是CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O答案：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反應(yīng)。②發(fā)生的是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；答案：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）。（4）由B為乙醇，D為乙酸，實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)：分別取少量待測(cè)液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測(cè)液為乙酸，另一種為乙醇的方法區(qū)分；答案：分別取少量待測(cè)液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測(cè)液為乙酸，另一種為乙醇，其他答案符合題意也可。（5）F為乙酸乙酯，B為乙醇，D為乙酸，除去F中少量B和D的最好試劑是飽和碳酸鈉溶液，可以吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解性。答案：A?！军c(diǎn)睛】突破口：A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，判斷A為乙烯，再結(jié)合反應(yīng)條件和各物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷即可。18、加成反應(yīng)②③羥基羧基【解析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結(jié)合比例模型可以知道A為CH2=CH2；B由C、H兩種元素組成，有球棍模型可知B為苯()；由D的球棍模型可知，D為CH3COOH；C由C、H、O三種元素組成，能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)，能與D反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為88的酯，則C為CH3CH2OH，據(jù)此解答問(wèn)題?！驹斀狻?1)A是乙烯，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；加成反應(yīng)；(2)B是苯，苯是無(wú)色有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，且密度比水小，與酸性高錳酸鉀溶液和溴水都不發(fā)生反應(yīng)，在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，因此②③正確，故答案為：②③；(3)C為CH3CH2OH，含有的官能團(tuán)為羥基，D為CH3COOH，含有的官能團(tuán)為羧基，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式為，故答案為：羥基；羧基；。19、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O催化劑、吸水劑防倒吸加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止反應(yīng)物為來(lái)得及反應(yīng)而揮發(fā)損失揮發(fā)出的乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)（或乙醇溶于碳酸鈉溶液）【解析】

（1）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；（2）由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產(chǎn)生倒吸；（3）升高溫度可以加快反應(yīng)速率，同時(shí)乙醇、乙酸易揮發(fā)；（4）從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能夠與碳酸鈉溶液反應(yīng)【詳解】（1）甲裝置左邊試管中乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）由于酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，在乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)做催化劑和吸水劑；乙醇、乙酸易揮發(fā)，從導(dǎo)管中導(dǎo)出的氣體中除了含有乙酸乙酯外還含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入飽和碳酸鈉溶液容易產(chǎn)生倒吸，則裝置乙中球形干燥管的作用是防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，故答案為：催化劑、吸水劑；防倒吸；（3）升高溫度可以加快反應(yīng)速率，同時(shí)乙醇、乙酸