浙江省富陽二中2024年化學(xué)高一下期末聯(lián)考模擬試題含解析

浙江省富陽二中2024年化學(xué)高一下期末聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)乙醇的物理性質(zhì)的敘述不正確的是（）A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去B．由于乙醇能夠溶解很多有機物和無機物，所以可用乙醇提取中草藥的有效成分C．由于乙醇和水能夠以任意比互溶，所以酒廠可以勾兌各種濃度的酒D．由于乙醇容易揮發(fā)，所以才有俗語“酒好不怕巷子深”的說法2、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-3、要使在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2A(g)+B(s)2C(g)的反應(yīng)速率顯著加快，可采用的措施是A．降溫 B．加入B C．充入氦氣，使壓強增大 D．加入A4、醫(yī)學(xué)研究證明用放射性13653I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)I敘述正確的是（）A．13653I是碘的一種同素異形體 B．13653I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C．它的中子數(shù)是53 D．核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為305、用下列實驗裝置進(jìn)行的實驗中，不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖茿．裝置甲：排空氣法收集H2B．裝置乙：組成原電池，產(chǎn)生電流C．裝置丙：實驗室制取乙酸乙醋D．裝置?。汉Ｋ麴s得淡水6、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（）A．H、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大 D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強7、在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3A．改變反應(yīng)條件可以改變該反應(yīng)的限度B．達(dá)到平衡后，SO3、SO2、O2在密閉容器中共存C．達(dá)到平衡后，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零D．SO3、SO2、O2的濃度保持不變，說明該可逆反應(yīng)達(dá)到了限度8、某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是()A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再從②口進(jìn)氣，可收集氫氣9、下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述中，不正確的是A．蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育）B．油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）C．纖維素葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）D．淀粉葡萄糖CO2和H2O（釋放能量維持生命活動）10、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是A．原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C．Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強D．X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物11、下列微粒中：①②③④，其核外電子數(shù)相同的是（）A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④12、重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A．氘(D)的原子核外有1個電子B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同13、下列變化是物理變化的是A．煤的干餾 B．石油分餾 C．石油裂化 D．乙烯聚合14、甲乙兩種非金屬性質(zhì)比較：①甲比乙在相同條件下更容易與氫氣化合；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比較，甲比乙的強；④與一定量的金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低，能夠說明甲比乙的非金屬性強的是()A．①③④B．①②③C．①②⑤D．①②③④⑤15、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．①③④B．①②③④C．③④D．全部16、下列實驗裝置正確（固定裝置略去）且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制備氫氧化亞鐵 B．石油的蒸餾 C．分離苯和水 D．實驗室制乙酸乙酯17、香煙燃燒產(chǎn)生大量的污染物，對人體危害極大，下表為某品牌香煙煙氣的部分成分，下列說法正確的是A．C2H6與CH4互為同系物B．苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．表中所有物質(zhì)在常溫下均為氣態(tài)D．煙氣中只有NOX能與人體的血紅蛋白結(jié)合18、已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B是地殼中含量最高的元素，B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，C原子最外層只有一個電子。下列說法正確的是（）A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：C>DB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A>BC．四種元素能在同一周期D．原子半徑：A>C19、可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v-t圖象如圖甲所示。若其他條件都不變，只在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖乙所示。現(xiàn)有下列敘述：①a1=a2；②a1<a2；③b1=b2；④b1<b2；⑤t1>t2；⑥t1=t2。則以上所述各項正確的組合為A．②④⑥B．②④⑤C．②③⑤D．②③⑥20、化學(xué)與環(huán)境、能源、材料關(guān)系密切，下列說法錯誤的是（）A．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成B．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理治理工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染C．利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養(yǎng)化D．乙烯加聚生成聚乙烯的反應(yīng)中原子利用率為100%21、如圖，用直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴酚酞溶液，通電后下列實驗現(xiàn)象中正確的是A．逸出氣體體積，a極小于b極B．a(chǎn)極逸出無味氣體，b極逸出刺激性氣味氣體C．a(chǎn)極附近溶液呈紅色，b極附近溶液不顯色D．a(chǎn)極附近溶液不顯色，b極附近溶液呈紅色22、在下圖所示的檸檬水果電池中，外電路上的電流從電極X流向電極Y。若X為鐵，則Y可能是A．石墨 B．鋅 C．銀 D．銅二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置為。(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是（寫化學(xué)式）。(3)X2M的燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。(4)ZX的電子式為；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為。24、（12分）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題：（1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是______（填元素名稱）；最活潑的非金屬元素名稱是______（填元素名稱）（2）用電子式表示元素③與⑤形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化學(xué)鍵的類型是_______。（3）②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號表示）。（4）元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______（用化學(xué)式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序______（用化學(xué)式表示）；（5）寫出元素和的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：______。25、（12分）某化學(xué)興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物的性質(zhì)，設(shè)計如下實驗。請回答下列問題：（1）裝置b的名稱______________；按如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。實驗過程中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________________；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是____(填化學(xué)式)。（2）裝置A中還會產(chǎn)生CO2氣體，請寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式：_______________________________。（3）為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應(yīng)先從下列①~④中選出必要的裝置（最簡單）連接A裝置中c處管口，從左到右的順序為_____________________(填序號)；然后再進(jìn)行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是_____________________________。堿石灰①品紅溶液②高錳酸鉀溶液③澄清石灰水④（4）某同學(xué)通過驗證實驗后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是____________(用離子方程式表示)。26、（10分）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號）①鐵架臺②燃燒匙③錐形瓶④廣口瓶⑤研體⑥玻璃棒⑦酒精燈（2）在步驟1中所加的碳酸鈉溶液中需要煮沸，其目的是_______；（3）在步驟3中，“一系列操作”依次為______、_______和過濾；（4）本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗Fe3+常用的操作方法是_____。27、（12分）除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是NH3與NO按一定比例反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)在實驗室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上對NO的處理。（1）裝置A的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是_____。（2）若選擇裝置C制取氨氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：（3）在括號中填入選用的裝置編號：。______、___________（4）裝置D的一種作用是______。（5）裝置B的作用是______(填序號)。A．吸收氮氧化物B．吸收氨氣C．干燥反應(yīng)的混合氣體（6）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。28、（14分）以下是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線：(1)乙烯中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式是___，乙醇中含氧官能團(tuán)的名稱是____。(2)請寫出上述幾種路線中涉及到的有機化學(xué)反應(yīng)基本類型，反應(yīng)①：____，反應(yīng)②：____。(3)請寫出④、⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式：④__________________________；⑤____________________________。(4)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實驗常用下列裝置來制備。完成下列填空：①實驗時，加入藥品的順序是____，該反應(yīng)進(jìn)行的比較緩慢，為了提高反應(yīng)速率，一般要加入濃硫酸做催化劑，并____。②反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，____、靜置，然后分液。③若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有____（答一條即可）。29、（10分）I．根據(jù)下列6種微粒符號，回答下列問題（填序號）:①1H②2H③3H④14C⑤14N⑥16O（l）共有______種核素，屬于______種元素。（2）互為同位素的是__________。（3）質(zhì)量數(shù)相等的是___________，中子數(shù)相等的是__________。II．現(xiàn)有6種物質(zhì)：①MgCl2②HCl③SO2④K2CO3⑤CaO⑥NaOH請根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)，對上述物質(zhì)進(jìn)行分類（填序號）:（l）屬于共價化合物是__________。（2）只含有離子鍵的化合物是__________。（3）含有共價鍵的離子化合物是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.乙醇與水互溶，所以乙醇中的水可以加入生石灰后通過蒸餾的方法除去，故A錯誤；B.乙醇常用作有機溶劑，可以將有機物溶解，可用乙醇提取中藥的有效成分，再利用其沸點不同來獲得中藥成分，故B正確；C.乙醇能夠以任意比溶解于水，這樣可以獲得不同濃度的乙醇水溶液，酒廠可以勾兌各種濃度的酒，故C正確；D.乙醇容易揮發(fā)，并且具有香味，“酒香不怕巷子深”的說法就來源于此，故D正確；選A。2、D【解析】A.氯化鋁溶液中加入過量氨水，該反應(yīng)的離子方程式為A13++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，A不正確；B.澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液混合，該反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B不正確；C.碳酸鈣溶于醋酸，該反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+CH3COO-，C不正確；D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C1-，D正確，本題選D。3、D【解析】

A．降低溫度，反應(yīng)速率減慢，A項錯誤；B．B是固態(tài)物質(zhì)，其量的多少對反應(yīng)速率無影響，B項錯誤；C．容積恒定密閉容器中，加入不參與反應(yīng)的稀有氣體氦氣，雖增大壓強，但容器容積不變，反應(yīng)物的濃度也沒有發(fā)生改變，不會改變化學(xué)反應(yīng)速率，C項錯誤；D．加入氣體反應(yīng)物A，A的濃度增大，反應(yīng)速率加快，D項正確；答案選D。4、D【解析】

A.13653I是碘的一種核素，A錯誤；B.13653I是碘的一種核素，不是新發(fā)現(xiàn)的元素，B錯誤；C.它的中子數(shù)是136－53＝83，C錯誤；D.核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為136－53－53＝30，D正確；答案選D?！军c睛】掌握元素、核素、同位素以及同素異形體的含義是解答的關(guān)鍵，同位素研究的是核素，同素異形體研究的是元素形成的單質(zhì)，二者有明顯的區(qū)別。另外元素、核素、同位素之間的關(guān)系可表示為。5、C【解析】A．氫氣的密度比空氣小，利用向上排空氣法收集，圖中導(dǎo)管短進(jìn)長出可收集氫氣，裝置合理，故A正確；B．Fe能與硫酸銅溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e為負(fù)極，C為正極，故B正確；C．乙酸乙酯在堿性條件下水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液吸收，故C選；D．用海水制取淡水，用蒸餾的方法制備，題中裝置符合蒸餾操作的要求，故D不選；故選C。6、C【解析】

A、H、Be、B、最外層電子數(shù)分別為1、2、3，則最外層電子數(shù)依次增大，A正確；B、P、S、Cl的最高正價依次為+5、+6、+7，則最高正價依次增大，B正確；C、B、C、N、O、F位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，則原子半徑依次減小，C錯誤；D、Li、Na、K、Rb位于同一主族，且原子序數(shù)依次增大，則金屬性依次增大，D正確；故合理選項為C。7、C【解析】分析：A、可逆反應(yīng)是一定條件下的平衡狀態(tài),條件改變,平衡可能發(fā)生移動;B、反應(yīng)是可逆反應(yīng),平衡狀態(tài)SO3、SO2、O2在密閉容器中共存；C、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡,正逆反應(yīng)速率相同且不為0;D、SO3、SO2、O2的濃度保持不變是平衡的標(biāo)志。詳解：A.可逆反應(yīng)的限度都是在一定條件下的,改變條件可以改變反應(yīng)的限度,A正確;B.只要可逆反應(yīng)開始進(jìn)行,則反應(yīng)物和生成物就同時存在,B正確;C.在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),達(dá)到動態(tài)平衡,反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài),故C錯誤;D、SO3、SO2、O2的濃度保持不變,說是平衡的標(biāo)志,表明該可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),所以D選項是正確的;所以答案選C。點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)的限度問題?；瘜W(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時也是化學(xué)反應(yīng)的最大限度。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不在改變，根據(jù)平衡標(biāo)志判斷解答。8、C【解析】試題分析：A、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性硅酸，則該裝置能證明碳的非金屬性比硅強，故A正確；B、橡皮管可使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方，從而利用壓強平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C、如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側(cè)水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗裝置的氣密性，故C錯誤；D、二氧化碳的密度大于空氣、氫氣的密度小于空氣，所以氫氣采用向下排空氣法收集、二氧化碳采用向上排空氣法收集，故D正確；故選C?？键c：考查了化學(xué)實驗方案的評價的相關(guān)知識。9、C【解析】分析：A．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸；B．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸；C．人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶；D．淀粉最終水解為葡萄糖，據(jù)此分析判斷。詳解：A．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，氨基酸能合成人體生長發(fā)育、新陳代謝的蛋白質(zhì)，故A正確；B．油脂水解生成甘油和高級脂肪酸，甘油和高級脂肪酸能被氧化釋放能量，故B正確；C．纖維素不是人體所需要的營養(yǎng)物質(zhì)，人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，故C錯誤；D．淀粉最終水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故D正確；故選C。點睛：本題考查基本營養(yǎng)物質(zhì)在體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)，本題的易錯點為C，要注意纖維素不是人體所需要的營養(yǎng)物質(zhì)，人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，日常生活中人體需要攝入一定量的膳食纖維。10、D【解析】Z是地殼中含量最高的元素，即Z為O，W是短周期中金屬性最強的元素，W是Na，只有Y和Z處于同一周期且相鄰，四種元素原子序數(shù)依次增大，因此Y為N，X為H，A、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此半徑大小順序是r(Na)>r(N)>r(O)>r(H)，故A錯誤；B、Na的最高價氧化物的水化物是NaOH，NaOH屬于強堿，故B錯誤；C、同周期從左向右非金屬性增強，即O的非金屬性強于N，故C錯誤；D、可以組成HNO3和NH4NO3，前者屬于共價化合物，后者屬于離子化合物，故D正確。11、C【解析】

根據(jù)質(zhì)子數(shù)或原子序數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系計算電子數(shù)，陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)，陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)；結(jié)構(gòu)示意圖中弧線上的數(shù)字表示該層含有的電子數(shù)，核外電子數(shù)等于各層電子數(shù)之和?！驹斀狻竣貯l3+，質(zhì)子數(shù)是13，原子的電子數(shù)是13，由原子失去3個電子變成陽離子，所以該陽離子有10個電子；②根據(jù)離子結(jié)構(gòu)示意圖知，核外電子數(shù)為2+8=10；③根據(jù)電子式知，該離子最外層8個電子，氯原子為17號元素，內(nèi)層有10個電子，所以該離子共有17+1=18個電子；④F-是由F原子得1個電子生成的，F(xiàn)原子有9個電子，所以F-有10個電子；核外電子數(shù)相同的是①②④。答案選C。【點睛】注意理解離子中質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、電荷之間的關(guān)系，注意無論原子變成離子，還是離子變成原子，變化的是核外電子數(shù)，不變的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核電荷數(shù)。12、C【解析】試題分析：A、D是H元素一種核素，核外只有1個電子，故說法正確；B、同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素不同核素，符合同位素的定義，故說法正確；C、同素異形體研究的對象是單質(zhì)，而這兩個屬于化合物，不符合研究對象，故說法錯誤；D、相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)量數(shù)，前者的相對分子質(zhì)量為20，后者為20，故說法正確?？键c：考查原子結(jié)構(gòu)、同位素、同素異形體等知識。13、B【解析】試題分析：有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的是物理變化，則煤的干餾、石油裂化、乙烯聚合等均是化學(xué)變化，而石油分餾是物理變化，答案選B。考點：考查物質(zhì)變化判斷14、B【解析】分析：比較元素的非金屬性強弱，可從與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、單質(zhì)的氧化性、氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱等角度判斷，注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點的高低等角度判斷。詳解：①在相同條件下，甲比乙容易與H2化合，可說明甲比乙的非金屬性強，故①正確；②甲單質(zhì)能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)，則單質(zhì)的氧化性甲比乙強，可說明甲比乙的非金屬性強，故②正確；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強，可說明甲比乙的非金屬性強，故③正確；④與某金屬反應(yīng)時甲原子得電子數(shù)目比乙的多，不能說明可說明甲比乙的非金屬性強，非金屬性的強弱只與得電子的能力有關(guān)，故④錯誤；⑤甲的單質(zhì)熔沸點比乙的低，屬于物理性質(zhì)，與得失電子的能力無關(guān)，不能用來判斷非金屬性的強弱，故⑤錯誤。正確的有①②③，故選B。點睛：本題考查非金屬性的比較，本題注意把握比較非金屬性的角度，注意元素周期律的變化規(guī)律的應(yīng)用。本題的易錯點為④，金屬性和非金屬性的強弱與得失電子的多少無關(guān)。15、B【解析】既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等，碳酸鈉能與酸反應(yīng)，與氫氧化鈉不反應(yīng)，答案選B。16、D【解析】分析：A.氫氧化亞鐵易被氧化；B.蒸餾實驗中溫度計測量氣體的溫度；C.苯的密度小于水；D.用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯。詳解：A.氫氧化鈉溶液滴入氯化亞鐵溶液中生成的氫氧化亞鐵很快被氧化為氫氧化鐵，達(dá)不到實驗?zāi)康?，A錯誤；B.蒸餾實驗中溫度計水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管出口處，B錯誤；C.苯的密度小于水，在上層，C錯誤；D.生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，且導(dǎo)管口不能插入溶液中，裝置正確，D正確；答案選D。17、A【解析】A.C2H6與CH4的結(jié)構(gòu)相似，相差1個CH2，二者互為同系物，A正確；B.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C.尼古丁、苯在常溫下不是氣態(tài)，C錯誤；D.煙氣中CO、NOX能與人體的血紅蛋白結(jié)合，D錯誤，答案選A。18、A【解析】

A、B、C、D為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，B是地殼中含量最高的元素，則B為O元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A為第二周期元素，則A的最外層電子數(shù)為4，可知A為C元素；C原子最外層只有一個電子，C的原子序數(shù)大于8，可知C為Na元素；B原子的最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的2倍，D的最外層電子數(shù)為3，為第三周期的Al元素，然后結(jié)合元素周期律來解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A為C，B為O，C為Na，D為Al。則A．金屬性Na＞Al，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性C＞D，A正確；B．同周期從左向右非金屬性增強，則非金屬性A＜B，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A＜B，B錯誤；C．A與B位于第二周期，C與D位于第三周期，C錯誤；D．電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑：C＞A，D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大。19、B【解析】分析：催化劑只改變正逆化學(xué)反應(yīng)的速率，縮短達(dá)到平衡的時間，但轉(zhuǎn)化率不變，以此來解答即可。詳解：催化劑只改變反應(yīng)速率，縮小達(dá)到平衡的時間，但轉(zhuǎn)化率不變，乙圖使用催化劑，反應(yīng)速率加快，故a1＜a2，即①錯誤，②正確；乙圖使用催化劑，反應(yīng)速率加快，故b1＜b2，即③錯誤，④正確；時間縮短，所以t1＞t2，即⑤正確，⑥錯誤；即正確的為②④⑤。答案選B。點睛：本題考查催化劑對反應(yīng)速率的影響及圖象分析，明確圖象中曲線的變化趨勢以及表示的意義是解答的關(guān)鍵，注意催化劑只能改變活化能，從而改變反應(yīng)速率，不能改變平衡狀態(tài)，題目難度不大。20、B【解析】A、加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，故可以減少酸雨的形成，正確；B、綠色化學(xué)的核心從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，而不是先污染再治理，錯誤；C、水中氮元素和磷元素可以造成水體富營養(yǎng)化，所以可以利用生物方法脫除，正確；D、乙烯加聚生成聚乙烯的反應(yīng)中原子利用率為100%，原子經(jīng)濟性高，符合綠色化學(xué)的要求，正確；故選B。21、C【解析】分析：A、電解水時，陽極產(chǎn)生的氧氣體積是陰極產(chǎn)生氫氣體積的一半；B、氫氣和氧氣均是無色無味的氣體；C、酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色；D、酸遇酚酞不變色，堿遇酚酞顯紅色。詳解：A、和電源的正極b相連的是陽極，和電源的負(fù)極a相連的是陰極，電解硫酸鈉的實質(zhì)是電解水，陽極b放氧氣，陰極a放氫氣，氧氣體積是氫氣體積的一半，A錯誤；B、a電極逸出氫氣，b電極逸出氧氣，均是無色無味的氣體，B錯誤；C、a電極氫離子放電，堿性增強，該極附近呈紅色，b電極氫氧根離子放電，酸性增強，該極附近不變色，C正確；D、a電極氫離子放電，堿性增強，該極附近呈紅色，b電極氫氧根離子放電，酸性增強，該極附近不變色，D錯誤。答案選C。22、B【解析】

原電池中，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，外電路上的電流從電極X流向電極Y，則X作正極，Y作負(fù)極。原電池中易失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極，若X為鐵，比鐵活潑的金屬作負(fù)極，所以符合條件的是鋅，答案選B?！军c睛】注意原電池中正負(fù)價的判斷方法：電子的流向、電極反應(yīng)、電解質(zhì)溶液中離子的移動方向等，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。二、非選擇題(共84分)23、（1）第二周期第ⅥA（2）HClO4H2S（3）H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1(2分，其他答案合理也可給分)（4）Na+[:H]-NaH+H2O====NaOH+H2↑(2分)【解析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,可以看出X為H，Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y為O,Z為Na，M為S，G為Cl，或Ar，(1)根據(jù)元素周期表可以知道，Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA，(2)最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4；非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S；(3)X2M為硫化氫，其燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，即X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1；(4)ZX為NaH，其電子式為Na+[:H]-；ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為：NaH+H2O====NaOH+H2↑?？键c：元素周期表，元素及其化合物點評：本題考查了元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了元素在周期表的位置，物質(zhì)的酸性，還原性，熱化學(xué)方程式，電子式等知識，該題綜合性好，難度適中。24、鈉氟極性共價鍵Na＞Si＞CHF＞HClHClO4＞H3PO4＞H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分別為H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答?！驹斀狻?1)在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是鈉；最活潑的非金屬元素名稱是氟，故答案為：鈉；氟；

(2)③與⑤形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物為氧化鈉，屬于離子化合物，用電子式為，元素①和③所形成的化學(xué)鍵類型為極性共價鍵，故答案為：；極性共價鍵；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C，故答案為：Na＞Si＞C；(4)非金屬性F＞Cl，則元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性HF大于HCl；非金屬性Cl＞P＞Si，則元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案為：HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；(5)元素⑤和⑥的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。25、分液漏斗品紅試紙褪色，石蕊試紙變紅BaSO4C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O③②④趕盡裝置中的空氣，防止空氣的CO2影響實驗Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑【解析】

（1）由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵（含碳）與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，濕潤的石蕊試紙變紅；硝酸具有強氧化性，把二氧化硫通入硝酸鋇溶液，會生成硫酸鋇沉淀；（2）碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此應(yīng)先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，然后通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后通入澄清石灰水檢驗二氧化碳；由于裝置有空氣，空氣中含有二氧化碳，開始鼓入氮氣，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO2影響實驗；（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔現(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。【詳解】（1）由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵（含碳）與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，濕潤的石蕊試紙變紅；把二氧化硫通入硝酸鋇溶液，溶液顯酸性，硝酸根離子把二氧化硫氧化為硫酸，因此會生成硫酸鋇沉淀；（2）碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水，反應(yīng)的方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此應(yīng)先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，然后通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后通入澄清石灰水檢驗二氧化碳，即從左到右的順序為③②④；由于裝置有空氣，空氣中含有二氧化碳，開始鼓入氮氣，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO2影響實驗；（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑?！军c睛】本題考查濃硫酸的性質(zhì)實驗、二氧化硫與二氧化碳的檢驗等，主要是二氧化硫性質(zhì)的分析應(yīng)用，注意二氧化硫、二氧化碳檢驗先后順序，注意二氧化硫雖然具有漂白性，但不能使酸堿指示劑褪色，題目難度中等。26、②④⑤除去水中溶解氧防止得到Fe2+被氧化而引入雜質(zhì)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶取樣，加入幾滴KSCN溶液，若溶液呈現(xiàn)血紅色，則溶液中含有Fe3+【解析】分析：本題考查了化學(xué)實驗基本操作。（1）煮沸和過濾操作常用到的儀器。由溶液制晶體時，要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟；實驗室一般用KSCN溶液檢驗Fe3+，若加入KSCN后，溶液顯血紅色，說明Fe3+存在。詳解：（1）溶液加熱和過濾過程中用到的儀器有：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、酒精燈、錐形瓶、濾紙等，因此本題答案為②④⑤。（2）在步驟1中所加的碳酸鈉溶液中需要煮沸，其目的是除去水中溶解氧氣防止得到Fe2+被氧化而引入雜質(zhì)。（3）(NH4)2SO4溶液顯酸性，向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，抑制Fe2+的水解。由溶液制晶體時，要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟；本題答案：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾。（4）檢驗Fe3+的方法是取待測液少許放入試管中，向試管中加入KSCN溶液，若加入KSCN后，溶液顯血紅色，說明Fe3+存在；反之沒有Fe3+。點睛：本題以制備硫酸亞鐵銨載體，考查學(xué)生綜合分析處理實驗問題的能力。例如檢驗Fe3+的存在問題。掌握Fe3+的鑒別方法是待測液少許放入試管中，向試管中加入KSCN溶液，若加入KSCN后，溶液顯血紅色，說明Fe3+存在。27、NO2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2ODE使NH3和NO均勻混合（或通過觀察D中導(dǎo)管口的氣泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反應(yīng)等）B4NH3+6NO5N2+6H2O【解析】

（1）稀硝酸具有強氧化性，與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；（2）若選擇裝置C制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)是實驗室制備氨氣的反應(yīng)，利用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水；（3）根據(jù)實驗?zāi)康暮蛯嶒炘恚x擇儀器的連接順序；（4）根據(jù)實驗原理分析；（5）過量的氨氣需要除去；（6）裝置E中NO和氨氣反應(yīng)生成氮氣和水?！驹斀狻浚?）裝置A中的反應(yīng)是銅與稀硝酸反應(yīng)，生成物是硝酸銅、NO和水，反應(yīng)中銅元素化合價從+5價降低到+2價，硝酸是氧化劑，還原產(chǎn)物是NO；（2）若選擇裝置C制取氨氣，氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）該反應(yīng)目的是除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物，裝置A生成的NO和裝置C生成的氨氣通入裝置D使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，裝置F干燥氣體，再通入裝置E反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體通入裝置B干燥，最后收集氣體；（4）根據(jù)以上分析可知裝置D的一種作用是使NH3和NO均勻混合（或通過觀察D中導(dǎo)管口的氣泡，控制NH3和NO的流速；使N