2023-2024學(xué)年山東省棗莊市薛城區(qū)第八中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測試題含解析

2023-2024學(xué)年山東省棗莊市薛城區(qū)第八中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法不正確的是A．乙酸、水、乙醇和金屬鈉反應(yīng)劇烈程度，從劇烈到逐漸平緩B．淀粉和纖維素的組成可用（C6H10O5）n表示，它們互為同分異構(gòu)體C．硝酸不慎滴到皮膚上，發(fā)現(xiàn)皮膚變黃D．苯的結(jié)構(gòu)式雖然用表示，但苯的結(jié)構(gòu)卻不是單、雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，可以從它的鄰二氯代物結(jié)構(gòu)只有一種得到證明2、下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．CH3COOH B．NH3·H2O C．NH4Cl D．CO23、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是A．苯分子中含有碳碳雙鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B．乙烯分子中的所有原子共平面C．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解反應(yīng)D．乙醇和乙酸均能使石蕊試液變紅4、下列物質(zhì)在稀硫酸作用下發(fā)生水解反應(yīng)只生成一種產(chǎn)物的是()A．蔗糖B．蛋白質(zhì)C．油脂D．麥芽糖5、下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是()A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．NH3、H2O、CO2C．CO、Na2O、CS2 D．CaCl2、NaOH、N2O6、某固體酸燃料電池以CaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H＋，其基本結(jié)構(gòu)見圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2＋O2===2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（）A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極7、可以說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是(

)的溶解度比的大的氧化性比的強(qiáng)的酸性比的強(qiáng)比穩(wěn)定氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子能與鐵反應(yīng)生成，硫與鐵反應(yīng)生成FeS可以從溶液中置換出S同濃度的HCl和的水溶液，前者酸性強(qiáng)或還原性比或弱A． B．C． D．8、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，且在反應(yīng)過程中能量的變化如下圖所示的是A．Mg+2HCl=MgCI2+H2↑B．2NH4Cl+Ba(OH)2?8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2OC．H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2OD．C+CO22CO9、下列說法不正確的是A．可將氯氣轉(zhuǎn)化為液氯，儲存于鋼瓶中B．碳酸鋇可用于醫(yī)療上作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，即“鋇餐”C．碘化銀可用于人工降雨D．通常用熱的純堿溶液去除物品表面的油污10、煤本身是可燃物質(zhì)，但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒，而當(dāng)煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時，在空氣中達(dá)到一定的濃度遇明火即迅速爆炸，其原因是()。A．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點(diǎn)低B．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤放出的熱量多C．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大D．粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài)，屬于可燃性氣體11、下列說法中，可以說明反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+T(g)在恒溫下已經(jīng)達(dá)到平衡的是()A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間變化B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、T四者共存C．P和T的生成速率相等D．反應(yīng)容器內(nèi)混合物的總物質(zhì)的量不隨時間變化12、化學(xué)反應(yīng)速率受外界條件如反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)、催化劑等的影響。燒烤時，用扇子向紅熱的木炭扇風(fēng)，火會更旺，其原因是（）A．壓強(qiáng)降低，反應(yīng)減慢B．溫度降低，反應(yīng)加快C．使CO2濃度增加，反應(yīng)加快D．使O2濃度增加，反應(yīng)加快13、要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，最適宜選用的試劑是（）A．KOH溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．NaOH溶液 D．氨水14、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A．與得電子能力相同B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C．Cl?、S2?、Ca2+、K+半徑逐漸減小D．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱15、控制適合的條件，將反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原 C．電流計(jì)讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極16、下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵()A．a(chǎn)和c B．a(chǎn)和f C．d和g D．c和g17、下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是A．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵B．NH4Cl受熱分解時共價鍵和離子鍵均被破壞C．共價化合物中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵D．只由非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物18、下列金屬的冶煉用熱還原法來冶煉的是()A．銀 B．鋁 C．鈉 D．鐵19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．1molNa與乙醇完全反應(yīng)，失去2NA電子B．常溫常壓下，8gCH4含有5NA個電子C．1L0.1mol?L-1的醋酸溶液中含有0.1NA個H+D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有NA個C6H6分子20、下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是()序號物質(zhì)雜質(zhì)除雜應(yīng)選用的試劑或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉，并過濾③H2CO2通過盛NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3固體CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③21、下列各組微粒半徑大小的比較中，錯誤的是（）A．K＞Na＞Li B．Mg2+＞Na+＞F﹣C．Na+＞Mg2+＞Al3+ D．Cl﹣＞F﹣＞F22、隨著人們生活質(zhì)量提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題又被提到議事日程上，其首要原因是（

）A．利用電池外殼的金屬材料B．回收其中石墨電極C．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對水和土壤的污染D．不使電池中泄漏的電解液腐蝕其他物品二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志。I．將8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反應(yīng)，溴的四氯化碳溶液的質(zhì)量增加8.4g，則原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為______________。II．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：⑴寫出B、D化合物中官能團(tuán)的名稱：B____________________；D___________________；⑵寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_________________________________反應(yīng)類型：________________②__________________________________反應(yīng)類型：_________________24、（12分）下表是元素周期表的一部分，其中甲?戊共五種元素，回答下列問題:族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1甲2乙3丙丁戊（1）五種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________________（填化學(xué)式，下同），顯兩性的是____________。（2）甲與乙形成的一種化合物分子中共含10個電子，則該化合物的電子式是_____________，結(jié)構(gòu)式為___________。該化合物固態(tài)時所屬晶體類型為____________。（3）乙、丙、丁三種元素分別形成簡單離子，按離子半徑從大到小的順序排列為___________（用離子符號表示）。（4）有人認(rèn)為，元素甲還可以排在第ⅦA族，理由是它們的負(fù)化合價都是________；也有人認(rèn)為，根據(jù)元素甲的正、負(fù)化合價代數(shù)和為零，也可以將元素甲排在第_________族。（5）甲與丙兩種元素形成的化合物與水反應(yīng)，生成—種可燃性氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（6）通常狀況下，1mol甲的單質(zhì)在戊的單質(zhì)中燃燒放熱184kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如圖1所示：（1）如圖2所示，過濾操作中的一處錯誤是___________。（2）高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是_____________。（3）無水AlCl3（183℃升華）遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。①裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是__________。②F中試劑是濃硫酸，若用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，則該儀器及所裝填的試劑為_______。③裝置E的作用是__________。④制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。26、（10分）某化學(xué)興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（1）裝置b的名稱______________；按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________________；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是____(填化學(xué)式)。（2）裝置A中還會產(chǎn)生CO2氣體，請寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式：_______________________________。（3）為了驗(yàn)證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應(yīng)先從下列①~④中選出必要的裝置（最簡單）連接A裝置中c處管口，從左到右的順序?yàn)開____________________(填序號)；然后再進(jìn)行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是_____________________________。堿石灰①品紅溶液②高錳酸鉀溶液③澄清石灰水④（4）某同學(xué)通過驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是____________(用離子方程式表示)。27、（12分）下表是元素周期表中的一部分，

根據(jù)①～⑨在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：(1)元素④在元素周期表中的位置為________。(2)最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為________。(3)寫出②和⑦兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。(4)④、⑤、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_______。(5)③和⑦兩種元素形成的簡單化合物的結(jié)構(gòu)式為_______，

空間構(gòu)型為________。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究⑦、⑧兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱?？蛇x用的試劑有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。請完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告單。步驟一步驟二實(shí)驗(yàn)內(nèi)容試管1:取少量氯水；試管2:取少量氯水，滴加少量NaBr溶液。分別向試管1、試管2中加少量______(填試劑)，振蕩，靜置。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管2中的現(xiàn)象是______。試管2中的現(xiàn)象是_______。實(shí)驗(yàn)分析試管1的作用是_____。試管2中反應(yīng)的離子方程式為_____，此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是_____。28、（14分）下表為元素周期表的一部分，請按要求回答問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④⑤3⑥⑦⑧⑨（1）表中元素______的非金屬性最強(qiáng)，元素_____的金屬性最強(qiáng)（填元素符號）。（2）表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖______；元素⑨形成的氫化物的電子式___________。（3）表中元素④、⑨形成的氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開____＞（填化學(xué)式）。（4）表中元素⑧和⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為_____＞（填化學(xué)式）。（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為____＞＞＞（填元素符號）。29、（10分）某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強(qiáng)。為回收利用鉻，通常采用如下流程處理：注：部分陽離子常溫下沉淀時的pH見下表陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+開始沉淀pH1.479.13.44.3完全沉淀pH3.79.611.15.4(>8溶解)9(>9溶解)(1)氧化過程主要是氧化Fe2+和Cr3+，氧化Fe2+的目的是：________________；其中Cr3+被氧化為Cr2O72-,該反應(yīng)的離子方程式為：____________，氧化Cr3+的目的是__________。(2)選擇以下合適選項(xiàng)填空：加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時，除去的離子是________；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是_____。A．Fe3+B．Al3+C．Ca2+D．Mg2+(3)還原過程中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A．乙醇、乙酸、水都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)的劇烈程度：乙酸＞水＞乙醇，故A正確；B．淀粉和纖維素的組成可用（C6H10O5）n表示，但n值不等，它們不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；C．蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃，故C正確；D．若苯分子中存在碳碳單、雙鍵交替的排布，其鄰位二溴代物應(yīng)該有兩種結(jié)構(gòu)，故D正確；答案為B。2、C【解析】

根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)的定義進(jìn)行分析；【詳解】強(qiáng)電解質(zhì)的定義是在水溶液中完全電離的電解質(zhì)，A、CH3COOH屬于弱酸，即屬于弱電解質(zhì)，故A不符合題意；B、NH3·H2O為弱堿，不屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B不符合題意；C、NH4Cl屬于鹽，即屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C符合題意；D、CO2屬于非電解質(zhì)，故D不符合題意；答案選C?！军c(diǎn)睛】強(qiáng)電解質(zhì)一般包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、多數(shù)的鹽，弱電解質(zhì)一般包括：水、弱酸、弱堿等。3、B【解析】分析：本題考查苯分子、乙烯分子的結(jié)構(gòu)特征。兩者都屬于平面結(jié)構(gòu)，但苯分子中不含有碳碳雙鍵，它是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的一種特殊的鍵，乙烯分子中存在碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)不同。還考察了糖類、油脂和蛋白質(zhì)，醇和乙酸的性質(zhì)，抓住各種物質(zhì)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行解答。詳解：A.苯分子中不含有碳碳雙鍵，是一種特殊的化學(xué)鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；B.乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，所有原子共平面，故B正確；C.單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；D.乙醇不能使石蕊試液變紅，乙酸屬于酸能使石蕊試液變紅，故D錯誤；答案：B。4、D【解析】分析：A．蔗糖在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖和果糖；B．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸；C．根據(jù)油脂是高級脂肪酸的甘油酯分析；D．麥芽糖是二糖，在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖。詳解：A．蔗糖是二糖，在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖和果糖，A錯誤；B．蛋白質(zhì)水解生成各種氨基酸，產(chǎn)物不止一種，B錯誤；C．油脂水解生成甘油和各種高級脂肪酸，產(chǎn)物不止一種，C錯誤；D．麥芽糖是二糖，在酸性條件下加熱能發(fā)生水解得到葡萄糖，產(chǎn)物只有一種，D正確；答案選D。5、B【解析】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，以此來解答?！驹斀狻緼.HCl中氫原子和氧原子之間存在共價鍵，MgCl2中氯離子和鎂離子之間存在離子鍵，NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，所以三種物質(zhì)含有化學(xué)鍵類型不同，故A不選；

B.NH3、H2O、CO2中均只含極性共價鍵，化學(xué)鍵類型相同，故B選；

C.CO中只含C、O之間形成的共價鍵，Na2O中氧離子和鈉離子之間存在離子鍵，CS2中只含C、S之間形成的共價鍵，所以三種物質(zhì)含有化學(xué)鍵類型不同，故C不選；

D.CaCl2中只含離子鍵，NaOH中含離子鍵和O-H共價鍵，N2O中只含N、O之間形成的共價鍵，所以三種物質(zhì)含有化學(xué)鍵類型不同，故D不選。故答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了根據(jù)化合物判斷化學(xué)鍵類型，明確離子鍵和共價鍵的區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵，注意離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，含有共價鍵。6、D【解析】試題分析：A．燃料電池中，通入燃料氫氣的電極是負(fù)極，則a是負(fù)極，通入氧化劑的電極b是正極，電子從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b，A錯誤；B．b是正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，B錯誤；C．溫度和壓強(qiáng)未知，導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，所以無法計(jì)算氫氣體積，C錯誤；D．放電時，a是負(fù)極、b是正極，陽離子氫離子從負(fù)極a通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，D正確，答案選選D。考點(diǎn)：考查了化學(xué)電源新型電池的相關(guān)知識。7、A【解析】

①溶解度屬于物理性質(zhì)，與非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素的強(qiáng)，故①不選；②HClO不是最高價含氧酸，則HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)，不能確定元素的非金屬性強(qiáng)弱，故②不選；③最高價含氧酸HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)，則非金屬性Cl＞S，故③選；④HCl比H2S穩(wěn)定，則非金屬性Cl＞S，故④選；⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子，不能利用最外層電子數(shù)的多少來判斷非金屬性的強(qiáng)弱，故⑤不選；⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS，則Cl得電子的能力強(qiáng)，所以非金屬性Cl＞S，故⑥選；⑦Cl2能與H2S反應(yīng)生成S，由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則非金屬性Cl＞S，故⑦選；⑧氫化物的酸性強(qiáng)弱不能用于比較非金屬性，故⑧不選。⑨元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，因此HCl還原性比H2S弱，能夠說明非金屬性的強(qiáng)弱，故⑨選；可以說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的有③④⑥⑦⑨，故選A?！军c(diǎn)睛】解答本題主要是要掌握非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法，可以根據(jù)非金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸的酸性的強(qiáng)弱、陰離子的還原性的強(qiáng)弱、氫化物的穩(wěn)定性、反應(yīng)的難易程度等來判斷原子的得電子能力強(qiáng)弱。8、D【解析】根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，屬于吸熱反應(yīng)。A、該反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D、該反應(yīng)是吸熱的氧化還原反應(yīng)，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的判斷是解答的關(guān)鍵。一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。9、B【解析】

A.氯氣轉(zhuǎn)化為液氯，與鋼瓶不反應(yīng)，故可用鋼瓶儲存液氯，故不符合題意；B.碳酸鋇不可用于醫(yī)療上作檢查腸胃的內(nèi)服藥劑，因?yàn)樘妓徜^與胃酸反應(yīng)引入鋇離子，引起重金屬離子中毒，故不能用作“鋇餐”，“鋇餐”是硫酸鋇。故B錯誤，符合題意；C.碘化銀固體顆粒，可以使水蒸氣凝聚，故可用于人工降雨，故不符合題意；D.油污在熱的純堿溶液中發(fā)生水解，生成易溶于水的物質(zhì)，從而把油污除去，故不符合題意。故選B。10、C【解析】

A.物質(zhì)的著火點(diǎn)是其固有屬性，與其狀態(tài)和顆粒大小無關(guān)，故A錯誤；B.燃燒放出的熱量與燃燒的程度以及可燃物的質(zhì)量有關(guān)，故B錯誤；C.煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時，總表面積大，與空氣中的氧氣密切接觸時，一旦遇見火源，便發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，放出大量的熱，使周圍空氣急劇膨脹，發(fā)生爆炸；故C正確；D.粉末狀的煤還是固體，只是顆粒比較小，故D錯誤。答案選C。11、C【解析】

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.反應(yīng)前后體積不變，壓強(qiáng)始終不變，因此反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；B.由于是可逆反應(yīng)，反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、T四者共存不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；C.P和T的生成速率相等說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D.反應(yīng)前后體積不變，混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，因此反應(yīng)容器內(nèi)混合物的總物質(zhì)的量不隨時間變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；答案選C。【點(diǎn)睛】掌握平衡狀態(tài)的含義、特征和判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵。注意可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)，即①正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，②反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，對于隨反應(yīng)的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。12、D【解析】試題分析：碳和氧氣反應(yīng)，碳的表面積和氧氣的濃度是影響反應(yīng)速率的主要因素，用扇子向紅熱的木炭扇風(fēng)，可增大氧氣的濃度，火會更旺，答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素13、D【解析】

根據(jù)題意，Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al(OH)3，Al(OH)3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿?！驹斀狻緼．KOH溶液是強(qiáng)堿，Al(OH)3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，會使Al(OH)3溶解，故A不符合題意；B．Ba(OH)2溶液是強(qiáng)堿，Al(OH)3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，會使Al(OH)3溶解，故B不符合題意；C．NaOH溶液溶液是強(qiáng)堿，Al(OH)3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，會使Al(OH)3溶解，故C不符合題意；D．氨水是弱堿，Al(OH)3不與弱堿反應(yīng)，加入過量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故D符合題意；答案選D。14、A【解析】

A、與都是Cl原子，得電子能力相同，故A正確；B、核外電子排布相同的微?？梢允欠肿?、原子或離子，如O2￣、Na+、Mg2+等化學(xué)性質(zhì)不相同，故B錯誤；C、核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則S2￣半徑大于Cl￣，故C錯誤；D、因同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則同主族元素最高價含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，但沒有指明最高價含氧酸，故D錯誤；答案選A。15、D【解析】

A.乙中I－失去電子放電，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3＋被還原成Fe2＋，B正確；C.當(dāng)電流計(jì)為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D.甲中加入Fe2＋，導(dǎo)致平衡逆向移動，則Fe2＋失去電子生成Fe3＋，作為負(fù)極，則乙中石墨電極為正極，D錯誤。答案選D。16、B【解析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)M層的最外層電子數(shù)可知a是Na，b是Mg，c是Al，d是Si，e是P，f是S，g是Cl。則A.a和c均是金屬，不能形成化合物，A錯誤；B.a和f可以形成離子化合物硫化鈉，含有離子鍵，B正確；C.d和g可以形成共價化合物SiCl4，含有共價鍵，C錯誤；D.c和g形成共價化合物AlCl3，含有共價鍵，D錯誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)D是解答的易錯點(diǎn)，注意活潑的金屬和活潑的非金屬不一定就形成離子鍵，另外全部由非金屬元素也可以形成離子鍵，例如氯化銨中含有離子鍵，屬于離子化合物。17、B【解析】A.單質(zhì)分子中不一定均存在化學(xué)鍵，例如稀有氣體，A錯誤；B.NH4Cl受熱分解時生成氨氣和氯化氫，共價鍵和離子鍵均被破壞，B正確；C.共價化合物中一定含有共價鍵，不可能含有離子鍵，C錯誤；D.只由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，例如銨鹽等，D錯誤，答案選B。點(diǎn)睛：掌握化學(xué)鍵的含義、化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，注意全部由共價鍵形成的化合物才是共價化合物，只要含有離子鍵的化合物就一定是離子化合物，因此離子化合物中可能含有共價鍵，但共價鍵中不可能存在離子鍵。另外該類試題要學(xué)會舉例排除法進(jìn)行篩選。18、D【解析】

A、銀是不活潑的金屬，一般用熱分解法冶煉，A錯誤；B、鋁是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，B錯誤；C、鈉是活潑的金屬，一般用電解法冶煉，C錯誤；D、鐵可以用熱還原法來冶煉，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】金屬的冶煉一般是依據(jù)金屬的活潑性選擇相應(yīng)的方法，常見金屬冶煉的方法有：1.熱分解法：適用于不活潑的金屬，如汞可用氧化汞加熱制得；2.熱還原法：用還原劑(氫氣，焦炭，一氧化碳，活潑金屬等)還原；3.電解法：適用于K、Ca、Na、Mg、Al等活潑金屬；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。19、B【解析】A．鈉原子最外層電子數(shù)為1，1molNa與乙醇完全反應(yīng)，失去1NA電子，故A錯誤；B．每個甲烷分子含有10個電子，8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，含有5NA個電子，故B正確；C．醋酸是弱酸，在水溶液中不可能完全電離，故C錯誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為液體，無法根據(jù)氣體的摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯誤；答案為B。點(diǎn)睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進(jìn)行計(jì)算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強(qiáng)，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積。本題難點(diǎn)是選項(xiàng)C，要注意醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離。20、C【解析】KNO3溶液中含有少量KOH，應(yīng)加入適量的稀硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=7，用氯化鐵除雜會引入雜質(zhì)，①不正確；FeSO4溶液中含有少量CuSO4，加入過量鐵粉可以把銅置換出來，過濾除去銅和過量鐵粉，②正確；H2含有中少量CO2，通過盛NaOH溶液的洗氣瓶除去CO2，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥，③正確；NaNO3固體中含有少量CaCO3，NaNO3可溶而CaCO3不可溶，溶解、過濾、蒸發(fā)可以除去雜質(zhì)并得到純凈的NaNO3固體，④正確。綜上所述，C正確，本題選C。21、B【解析】分析：A．同主族自上而下原子半徑增大；B．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越??；C．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越??；D．最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑。詳解：A．同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑K＞Na＞Li，A正確；B．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑F-＞Na＋＞Mg2+，B錯誤；C．核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na＋＞Mg2+＞Al3+，C正確；D．最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑，故半徑Cl-＞F-＞F，D正確；答案選B。22、C【解析】

汞、鎘和鉛等重金屬離子屬于有毒物質(zhì)，會污染環(huán)境，回收廢電池的首要原因是防止廢電池中滲漏出的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染，而對廢電池的綜合利用是次要的，故選C。二、非選擇題(共84分)23、3：1羥基羧基CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH加成2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化【解析】

I．乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了8.4g，乙烯的質(zhì)量為8.4g，根據(jù)n=計(jì)算乙烯的物質(zhì)的量，n=計(jì)算混合氣體總物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算乙烷的物質(zhì)的量，可計(jì)算兩種氣體的物質(zhì)的量之比；Ⅱ．由流程圖可知：乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)C，則C為乙醛；乙醇與乙酸在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，D是乙酸；以此解答該題?！驹斀狻縄．8.96L

混合氣體的物質(zhì)的量為n=0.4mol，乙烯含有雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和乙烷的混合氣體通入足量溴水中，充分反應(yīng)后，溴水的質(zhì)量增加了8.4g，乙烯的質(zhì)量是8.4g，所以乙烯的物質(zhì)的量為n=0.3mol，則乙烷的物質(zhì)的量為：0.4mol-0.3mol=0.1mol，原氣體混合物中乙烯與乙烷的物質(zhì)的量之比為3：1。II．⑴B是乙醇，官能團(tuán)的名稱是羥基；D是乙酸，官能團(tuán)的名稱是羧基；⑵反應(yīng)①為乙烯在催化劑條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式是CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；反應(yīng)②為乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷題，涉及官能團(tuán)名稱、化學(xué)反應(yīng)的類型判斷、化學(xué)方程式的書寫等知識，熟悉各種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，試題考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。24、HClO4Al(OH)3H―O―H分子晶體O2-＞Na+＞Al3+-1ⅣANaH+H2O＝NaOH+H2↑H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置信息可得：甲為H、乙為O、丙為Na、丁為Al、戊為Cl。（1）元素非金屬性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故五種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4；Al(OH)3具有兩性。（2）H與O形成的10電子分子為H2O，電子式是；結(jié)構(gòu)式為H―O―H；固態(tài)水所屬晶體類型為分子晶體。（3）O2-、Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)逐漸增大，故離子半徑從大到小的順序?yàn)镺2-＞Na+＞Al3+。（4）如果將H排在第ⅦA族，應(yīng)根據(jù)它們的負(fù)化合價都是-1；根據(jù)H元素的正、負(fù)化合價代數(shù)和為零，也可以將其排在第ⅣA族。（5）H與Na形成的化合物為NaH，與水反應(yīng)生成可燃性氣體單質(zhì)為H2，化學(xué)方程式為：NaH+H2O＝NaOH+H2↑。（6）通常狀況下，1mol氫氣在氯氣中燃燒放熱184kJ，則熱化學(xué)方程式為：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝-184kJ/mol。25、漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁坩堝除去HCl裝有堿石灰的干燥管收集氯化鋁產(chǎn)品【解析】

（1）用過濾操作的“兩低三靠”來分析；（2）高溫焙燒通常選用坩堝來盛放固體，注意坩堝有多種材質(zhì)。（3）除去氯氣中的氯化氫氣體，首選飽和食鹽水；從F和G的作用上考慮替代試劑；從題給的流程上判斷高溫焙燒時的反應(yīng)物和生成物并進(jìn)行配平?！驹斀狻?1)漏斗下方尖端應(yīng)當(dāng)貼緊燒杯壁，以形成液體流，加快過濾速度；(2)坩堝通?？捎糜诠腆w的高溫焙燒；(3)①濃鹽酸易揮發(fā)，用飽和食鹽水可除去濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體，并降低氯氣的溶解損耗；②F裝置的作用是吸收水分，防止水分進(jìn)入收集瓶，G裝置的作用是吸收尾氣中的氯氣，防止污染環(huán)境。用裝有堿石灰的球形干燥管可以同時實(shí)現(xiàn)上述兩個功能；③圖中已標(biāo)注E是收集瓶，其作用是收集D裝置中生成的氯化鋁；④從整個流程圖可以看出，用氨水從溶液中沉淀出Al(OH)3和Mg(OH)2，再通過高溫焙燒來制取目標(biāo)產(chǎn)物MgAl2O4，所以反應(yīng)物為Al(OH)3和Mg(OH)2，生成物為MgAl2O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。26、分液漏斗品紅試紙褪色，石蕊試紙變紅BaSO4C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O③②④趕盡裝置中的空氣，防止空氣的CO2影響實(shí)驗(yàn)Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑【解析】

（1）由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵（含碳）與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，濕潤的石蕊試紙變紅；硝酸具有強(qiáng)氧化性，把二氧化硫通入硝酸鋇溶液，會生成硫酸鋇沉淀；（2）碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此應(yīng)先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，然后通過品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，最后通入澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳；由于裝置有空氣，空氣中含有二氧化碳，開始鼓入氮?dú)?，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO2影響實(shí)驗(yàn)；（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣?！驹斀狻浚?）由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵（含碳）與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，濕潤的石蕊試紙變紅；把二氧化硫通入硝酸鋇溶液，溶液顯酸性，硝酸根離子把二氧化硫氧化為硫酸，因此會生成硫酸鋇沉淀；（2）碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水，反應(yīng)的方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此應(yīng)先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，然后通過品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，最后通入澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，即從左到右的順序?yàn)棰邰冖?；由于裝置有空氣，空氣中含有二氧化碳，開始鼓入氮?dú)?，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO2影響實(shí)驗(yàn)；（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑?！军c(diǎn)睛】本題考查濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、二氧化硫與二氧化碳的檢驗(yàn)等，主要是二氧化硫性質(zhì)的分析應(yīng)用，注意二氧化硫、二氧化碳檢驗(yàn)先后順序，注意二氧化硫雖然具有漂白性，但不能使酸堿指示劑褪色，題目難度中等。27、第3周期IVA族Al(OH)3+3HClO4=

Al(ClO4)3+3H2OSi、N、F正四面體型苯溶液由無色變?yōu)槌赛S色溶液分層，上層橙紅色，

下層接近無色對比實(shí)驗(yàn)Cl2+

2Br-

=

2Cl-+Br2Cl的非金屬性比Br強(qiáng)【解析】分析：本題考查元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識。根據(jù)元素周期表推知①Na②Al③C④Si⑤N⑥F⑦Cl⑧Br，結(jié)合元素周期律和元素的話和性質(zhì)解答相關(guān)問題。詳解：(1)元素④為Si原子序數(shù)為14，在元素周期表中的位置為第3周期IVA族。(2)根據(jù)①---⑧號元素知①Na的金屬性最強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉的堿性也最強(qiáng)，其電子式為。(3)②為Al和⑦為Cl，兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為Al(OH)3和HClO4，他們之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O。(4)⑤為N、⑥為F屬于是同一周期元素，隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng),原子半徑依次減小,所以原子半徑是N>F,④為Si屬于第三周期元素，原子半徑大于第二周期元素，所以原子半徑為Si>N>F、三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為Si、N、F。(5)③為C和⑦為Cl兩種元素形成的簡單化合物為CCl4，，它的的結(jié)構(gòu)式為，

和甲烷的結(jié)構(gòu)類型相同，所以空間構(gòu)型為正四面