江蘇省蘇北地區(qū)2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測模擬試題含解析

江蘇省蘇北地區(qū)2024年高一化學(xué)第二學(xué)期期末檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列冶煉金屬的原理不正確的是（）A．電解飽和食鹽水制備金屬鈉 B．加熱分解Ag2O制備金屬銀C．Fe2O3與CO高溫下反應(yīng)制備金屬鐵 D．Cu2S與O2高溫下反應(yīng)制備金屬銅2、安徽宣城所產(chǎn)的宣紙、宣筆、徽墨、宣硯舉世聞名。做宣筆常用羊、兔等動物的毛，其主要成分是A．蛋白質(zhì) B．纖維素 C．糖類 D．油脂3、在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同，下列說法正確的是（）A．若M甲<M乙，則分子數(shù)：甲<乙B．若M甲>M乙，則氣體摩爾體積：甲<乙C．若M甲<M乙，則氣體的壓強(qiáng)甲>乙D．若M甲>M乙，則氣體的體積：甲<乙4、下列實驗中沒有顏色變化的是（）A．木板上涂抹濃硫酸B．葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱C．淀粉溶液中加入碘酒D．苯加入到酸性高錳酸鉀溶液中5、根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述錯誤的是A．原子半徑：K＞Na＞ClB．元素周期表有7個周期，18個族C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3D．在周期表中金屬與非金屬分界處的硅是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料6、有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是A．構(gòu)成糖類的元素除C、H、O外還有少量的NB．雙糖和多糖最終水解都成為葡萄糖C．油脂在堿性條件下的水解稱為皂化反應(yīng)D．蛋白質(zhì)是人類必須的營養(yǎng)物質(zhì)，經(jīng)加熱后發(fā)生變化，冷卻后可以復(fù)原7、如圖所示，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法中，正確的是A．X和Y最多可形成4種化合物B．YZ2分子的空間構(gòu)型是V形C．W和Z形成的共價化合物WZ4在常溫下是固體D．W、X、Y、Z的最簡單氫化物中，W的氫化物沸點最高8、反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A．增加炭的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入一定量的水(g)D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮氣使容器體積變大9、反應(yīng)4NH3(g)

+

5O2(g)4NO(g)

+6H2O(g)在l0L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.

45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(x)可表示為A．v(NH3)C．v(NO)

=0.0010mol/(L·s)D．v10、甲:在試管中依次加入1g粉末狀大理石、4mol?L-1鹽酸鹽酸20mL(過量)；乙:在試管中依次加入2g顆粒狀大理石、4mo1?L-1鹽酸20mL(過量);下列CO2生成體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)V(CO2)與反應(yīng)時間t的關(guān)系曲線圖合理的是()A． B．C． D．11、一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(s)，若0～15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L－1減小到0.07mol·L－1，則下列說法正確的是()A．0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為v(I2)＝0.001mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需時間小于10sC．升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快12、我國成功研制的一種新型可充放電AGDIB電池(鋁-石墨雙離子電池)采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池反應(yīng)為CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al。放電過程如圖，下列說法正確的是（）A．B為負(fù)極，放電時鋁失電子B．電解液可以用常規(guī)鋰鹽和水代替C．放電時A電極反應(yīng)式為CxPF6+e-=Cx+PF6-D．放電時，若轉(zhuǎn)移1mol電子，石墨電極上可增重7g13、已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列敘述正確的是（）（1）生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加（2）生成物的產(chǎn)量一定增加（3）反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大（4）反應(yīng)物濃度一定降低（5）正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)（6）加入催化劑A．（1）（2）B．（2）（5）C．（3）（5）D．（4）（6）14、根據(jù)圖提供的信息，下列所得結(jié)論正確的是A．該反應(yīng)斷裂舊鍵所吸收的能量低于形成新鍵放出的能量B．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行C．若加入催化劑，可使該反應(yīng)速率加快，△H增大D．該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解反應(yīng)15、在考古中常通過測定14C來鑒定文物年代，下列關(guān)于14C說法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為7 B．中子數(shù)為8 C．核外電子數(shù)為7 D．原子序數(shù)為1416、在一定溫度下，體積不變的密閉容器中有可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)＋D(s)，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡是()A．單位時間內(nèi)反應(yīng)nmolB同時生成2nmolCB．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量不再變化C．A的生成速率與B的生成速率相等D．容器內(nèi)氣體的密度不再變化17、已知：25℃、l0lkPa條件下4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3119.91kJ/mol:由此得出的結(jié)論正確的是A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)18、下列敘述中，不正確的是()A．共價化合物中不可能含有離子鍵B．硫酸分子中有H＋和SO42-兩種離子C．某元素原子的最外層只有一個電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價鍵D．共價鍵存在于非金屬元素形成的化合物或單質(zhì)中19、如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是()實驗后的記錄：①Cu為負(fù)極，Zn為正極②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)③SO42-向Cu極移動④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體⑤電子的流向是：Cu―→Zn⑥正極反應(yīng)式：Cu＋2e－===Cu2＋，發(fā)生氧化反應(yīng)A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④⑤20、運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是()A．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)B．鋰(Li)與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈C．在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜D．砹(At)為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸21、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中B．苯與液溴混合后撒入鐵粉C．在鎳做催化劑的條件下，苯與氫氣反應(yīng)D．乙烯通入溴水中22、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．在水中通入氯氣：Cl2＋H2O＝Cl－+2H＋+ClO－B．二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH－＝SiO32－+H2OC．往氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O＝[Al(OH)4]－+4NH4+D．往氯化鐵溶液中加入銅：Fe3++Cu＝Cu2++Fe2+二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖所示，已知A元素的最低化合價為－3價，D元素和B元素可形成2種化合物。試回答下列問題(均用具體的元素符號回答)：（1）寫出它們的元素符號：A______，B________，C__________，D_______；（2）A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是_____；（3）A、B、C的原子半徑由小到大的順序是_________；（4）A、B、C三元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：_____；（5）用化學(xué)方程式表示元素C的非金屬性大于B元素；__________。24、（12分）已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。（1）由石油生產(chǎn)A的裂解反應(yīng)屬于_______________（填“化學(xué)”或“物理”）變化。（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，A在一定條件下可以聚合生成一種常見塑料，該塑料的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）①的反應(yīng)類型為__________；D中官能團(tuán)的名稱是__________。（4）在實驗室中獲得的乙酸乙酯往往含有B、D，為提純乙酸乙酯，加入的試劑是_________，分離操作方法是__________。（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________________________________；反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________________________________。25、（12分）某化學(xué)興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應(yīng)情況及產(chǎn)物的性質(zhì)，設(shè)計如下實驗。請回答下列問題：（1）裝置b的名稱______________；按如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。實驗過程中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________________；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是____(填化學(xué)式)。（2）裝置A中還會產(chǎn)生CO2氣體，請寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式：_______________________________。（3）為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應(yīng)先從下列①~④中選出必要的裝置（最簡單）連接A裝置中c處管口，從左到右的順序為_____________________(填序號)；然后再進(jìn)行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是_____________________________。堿石灰①品紅溶液②高錳酸鉀溶液③澄清石灰水④（4）某同學(xué)通過驗證實驗后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是____________(用離子方程式表示)。26、（10分）亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學(xué)興趣小組以銅和稀硝酸為起始原料，設(shè)計如下裝置利用NO與Na2O2反應(yīng)制備NaNO2。(夾持裝置已略）（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）B裝置的作用是_____，裝置D的作用是_____。（3）為防止生成其他雜質(zhì)，B、C裝置間還應(yīng)接入裝有_____（填試劑名稱）的_____（填儀器名稱）。（4）測定C裝置中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過程如下：準(zhǔn)確稱取裝置C中反應(yīng)后的固體0.600g于錐形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)時，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。計算裝置C中所得固體中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________（請寫出計算過程）。已知測定過程中發(fā)生反應(yīng)的方程式為MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平）27、（12分）實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計了如下方案：如果此方案正確，那么：(1)操作①可選擇_______儀器。(2)操作②是否可改為加硝酸鋇溶液__________，原因是___________。(3)進(jìn)行操作②后，判斷硫酸根離子已除盡的方法是_____________。(4)操作③的目的是_______，不先過濾后加碳酸鈉溶液的理由是__________。(5)操作④的目的是____________________________。28、（14分）某研究小組利用廢棄的鐵鋁混合物（含F(xiàn)e、Al、Al2O3、Fe2O3）回收金屬鋁和鐵，實驗流程設(shè)計如下：（1）寫出①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________、_____________。（2）下列說法正確的是_________。a.②中發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)b.③中所得溶液D中含有Fe2+和Fe3+c.④和⑤分別采用電解法和熱還原法（3）由溶液D制取Fe2O3的實驗過程是______________。（4）該樣品中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。29、（10分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是_______。a.單質(zhì)的熔點降低b.原子半徑和簡單離子半徑均減小c.元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)d.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)(2)氧化性最弱的簡單陽離子是_______；熱穩(wěn)定性：H2O____H2S(填>、<、=)。(3)寫出SiCl4的電子式：________。(4)已知化合物M由第三周期的兩種相鄰元素按原子個數(shù)比1:1組成，不穩(wěn)定，遇水反應(yīng)生成談黃色沉淀A和兩種無色有刺意性氣味氣體B、C，相應(yīng)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

①已知M的摩爾質(zhì)量為135g/mol，寫出M的化學(xué)式_____。②任選一種合適的氧化劑Y，寫出C的濃溶液與Y反應(yīng)生成D的離子反應(yīng)方程式_______。③M中的一種元素可形成化合物KXO3，可用于實驗室制O2。若不加催化劑，400

℃時KXO3分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】試題分析：K～Al用電解法冶煉，Zn～Cu用熱還原法冶煉，Cu以后用熱分解法冶煉，A、應(yīng)是電解熔融狀態(tài)的氯化鈉得到金屬鈉，電解飽和食鹽水得到是氫氧化鈉、氯氣和氫氣，故說法錯誤；B、根據(jù)上述分析，故說法正確；C、根據(jù)上述分析，故說法正確；D、冶煉銅還可以用火法煉銅和濕法煉銅，此反應(yīng)屬于火法煉銅，故說法正確?？键c：考查金屬的冶煉等知識。2、A【解析】

羊、兔等動物的毛主要成分都是蛋白質(zhì)，故合理選項是A。3、C【解析】

相同溫度下，在兩個密閉容器中，分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體，根據(jù)ρ=m/V可知氣體的體積相等，結(jié)合n=m/M以及PV=nRT比較壓強(qiáng)大小，根據(jù)Vm=V/n比較氣體摩爾體積大小，根據(jù)n=m/M判斷氣體的物質(zhì)的量，氣體物質(zhì)的量越大，氣體分子數(shù)越多.【詳解】根據(jù)n=m/M，若M（甲）＜M（乙），則n（甲）＞n（乙），則氣體的分子數(shù)：甲＞乙，A錯誤；根據(jù)n=m/M，若M（甲）＞M（乙），則氣體的物質(zhì)的量：甲＜乙，根據(jù)Vm=V/n，故則氣體的摩爾體積：甲＞乙，B錯誤；若M（甲）＜M（乙），根據(jù)n=m/M，則氣體的物質(zhì)的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙，C正確；兩個密閉容器中，分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體，根據(jù)ρ=m/V可知氣體的體積相等，D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查阿伏加德羅定律及推論，注意相關(guān)計算公式的運(yùn)用，根據(jù)密度的計算公式推導(dǎo)為解答該題的關(guān)鍵。4、D【解析】

A.木板屬于纖維素，木板上涂抹濃硫酸，由于濃硫酸具有脫水性而使其生成碳變黑，有顏色變化，故A不選；B.葡萄糖溶液與新制的Cu（OH）2懸濁液混合加熱，產(chǎn)生磚紅色氧化亞銅，有顏色變化，故B不選；C.淀粉溶液中加入碘酒變藍(lán)色，有顏色變化，故C不選；D.苯不與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，不能使高錳酸鉀褪色，沒有顏色變化，故D選；故選D。【點睛】注意碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，不是碘離子；葡萄糖含-CHO，與新制的Cu（OH）2懸濁液，發(fā)生氧化反應(yīng)。5、B【解析】

A.原子核外層數(shù)多原子半徑大，同一周期元素，原子序數(shù)越大原子半徑越??；B.根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析、判斷；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最簡單的氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)；D.元素周期表中處于金屬與非金屬交界處的元素既具有一定的金屬性、又具有一定的非金屬性?！驹斀狻緼.K是第四周期的元素，Na、Cl是第三周期的元素，根據(jù)原子半徑與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：原子核外層數(shù)多原子半徑大，同一周期元素，原子序數(shù)越大原子半徑越小可知原子半徑大小關(guān)系為：K＞Na＞Cl，A正確；B.元素周期表有7個橫行，也就是7個周期；有18個縱行，除第8、9、10三個縱行為1個族外，其余15個縱行，每1個縱行為1個族，所以共有16個族，B錯誤；C.元素的非金屬性F>O>P，所以最簡單的氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O＞PH3，C正確；D.元素周期表中處于金屬與非金屬交界處的元素既具有一定的金屬性、又具有一定的非金屬性，金屬單質(zhì)容易導(dǎo)電，非金屬單質(zhì)不易導(dǎo)電，所以在周期表中金屬與非金屬分界處的硅是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，D正確；故合理選項是B。【點睛】本題考查了元素周期表、元素周期律的應(yīng)用。元素周期表、元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要知識和規(guī)律，要熟練掌握并加以靈活運(yùn)用。6、C【解析】

A項、構(gòu)成糖類的元素只含有C、H、O，不含有N，故A錯誤；B項、蔗糖為雙糖，水解生成葡萄糖和果糖，故B錯誤；C項、油脂在堿性條件下的水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，稱為皂化反應(yīng)，故C正確；D項、蛋白質(zhì)經(jīng)加熱后發(fā)生變性，變性的過程是不可逆過程，故D錯誤；故選C。7、B【解析】

W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，根據(jù)位置關(guān)系，X、Y、Z為第二周期，W為第三周期，設(shè)W的最外層電子數(shù)為a，則有a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，所以X為N元素，Y為O元素，Z為F元素，W為Si元素?！驹斀狻緼.X為N元素，Y為O元素，X和Y可形成能N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，多于4種，故A錯誤；B.Y為O元素，Z為F元素，YZ2分子式為OF2，中心原子孤電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為4，其空間構(gòu)型是V形，故B正確；C.Z為F元素，W為Si元素，W和Z形成的共價化合物SiF4在常溫下是氣體，故C錯誤；D.X為N元素，Y為O元素，Z為F元素，W為Si元素，它們的最簡單氫化物中，只有H2O在常溫下為液體，其余為氣體，所以H2O的沸點最高，故D錯誤；綜上所述，本題答案為B。8、A【解析】

分析題給的四個選項，均可從濃度是否改變這一角度來分析化學(xué)反應(yīng)速率是否改變。【詳解】A.增加炭的量，幾乎沒有改變?nèi)我晃镔|(zhì)的濃度，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，A項正確；B.將容器的體積縮小一半，各氣體的濃度將增大，化學(xué)反應(yīng)速率將加快，B項錯誤；C.水是反應(yīng)物，保持體積不變，充入一定量的氣態(tài)水，將使反應(yīng)速率加快，C項錯誤；D.氮氣是與該反應(yīng)無關(guān)的氣體，保持壓強(qiáng)不變，充入氮氣使容器體積變大，各氣體的濃度將變小，反應(yīng)速率減小，D項錯誤；所以答案選擇A項。9、C【解析】分析：根據(jù)V=?C/?t計算v(H2詳解：在體積l0L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則v(H2O)=0.45/(10×30)=0.0015mol/(L·s)；速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以v(NH3)=2/3×0.0015=0.0010mol/(L·s)，A錯誤；速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,所以v(O2)=5/6×0.0015=0.00125mol/(L·s),B錯誤10、D【解析】

碳酸鈣的表面積越大，和鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率就越大，據(jù)此可知甲中反應(yīng)速率快，但生成的CO2體積小于乙中，所以答案選D。11、D【解析】

A項、固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，不能用固體或純液體表示反應(yīng)速率，I2為固態(tài)，故不能用它表示化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯誤；B項、v(HI)＝0.002mol·L－1·s－1，若反應(yīng)一直以該速率進(jìn)行，則t＝10s，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢，所用時間應(yīng)大于10s，故B錯誤；C項、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，故C錯誤；D項、減小反應(yīng)體系的體積，各物質(zhì)濃度增大，壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析，注意濃度越大反應(yīng)速率越大是解答本題的關(guān)鍵。12、C【解析】分析：電池反應(yīng)為CxPF6+LiyAl=Cx+LiPF6+Liy-1+Al，根據(jù)離子的移動方向可知A是正極，B是負(fù)極，結(jié)合原電池的工作原理解答。詳解：A、根據(jù)裝置圖可知放電時鋰離子定向移動到A極，則A極為正極，B極為負(fù)極，放電時Li失電子，A錯誤；B、鋰的金屬性很強(qiáng)，能與水反應(yīng)，故電解液不可以用常規(guī)鋰鹽和水代替，B錯誤；C、放電時A電極為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CxPF6+e-=Cx+PF6-，C正確；D、廢舊AGDIB電池進(jìn)行“放電處理”時，若轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗1molLi，即7gLi失電子，鋁電極減少7g，D錯誤。答案選C。點睛：本題主要是考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點，明確正負(fù)極的判斷、離子移動方向即可解答，難點是電極反應(yīng)式的書寫，易錯選項是B。13、B【解析】①總體積不變，向正反應(yīng)移動，生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大，若生成物的體積增大小于混合物總體積增大，生成物的體積分?jǐn)?shù)可能降低，①錯誤；②平衡向正反應(yīng)移動，生成物的產(chǎn)量一定增加，②正確；③降低生成物的濃度，平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，但增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，③錯誤；④如增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，達(dá)到平衡時，反應(yīng)物的濃度比改變條件前大，④錯誤。⑤平衡向正反應(yīng)移動，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，⑤正確；⑥加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，⑥錯誤。綜上所述②⑤正確。答案選B。14、D【解析】

根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；【詳解】A.根據(jù)圖像，該反應(yīng)斷裂舊鍵所吸收的能量高于形成新鍵放出的能量，A錯誤；B.吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽為吸熱反應(yīng)，不需加熱即可進(jìn)行，B錯誤；C.若加入催化劑，可使該反應(yīng)速率加快，△H不影響，C錯誤；D.碳酸鈣的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解反應(yīng)，D正確；答案為D【點睛】吸熱反應(yīng)不一定要加熱才能進(jìn)行，可以在體系外進(jìn)行吸熱即可進(jìn)行。15、B【解析】

A.14C的質(zhì)子數(shù)為6，A錯誤；B.14C的中子數(shù)為14－6＝8，B正確；C.核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝6，C錯誤；D.原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝6，D錯誤；答案選B。16、D【解析】

A、消耗B、生成C都是正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，選項A錯誤；B、反應(yīng)前后氣體化學(xué)計量數(shù)之和相等，氣體的量在反應(yīng)前后不會變化，不能用于判斷是否達(dá)到平衡，選項B錯誤；C、兩者都表示逆反應(yīng)速率，不管是達(dá)到平衡狀態(tài)，這兩個速率都相等，選項C錯誤；D、氣體總質(zhì)量是有變化，D中因為容器體積固定，所以氣體體積固定，密度不再變化，即氣體質(zhì)量不再變化，所以密度不再變化就是反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的判斷。根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。17、A【解析】試題分析：由給出的兩個熱化學(xué)方程式看出：相同條件下得到相同質(zhì)量的氧化鋁，臭氧比氧氣放熱要多。說明等質(zhì)量的O3比O2能量高。能量越低越穩(wěn)定。由臭氧變氧氣為放熱反應(yīng)。正確選項為A?？键c：考查氧氣與臭氧的穩(wěn)定性及包含的能量大小的知識。18、B【解析】

A.只含有共價鍵的化合物是共價化合物，所以共價化合物中不可能含有離子鍵，故A正確；B.硫酸屬于共價化合物，硫酸是由硫酸分子組成的，故B錯誤；C.某元素原子的最外層只有一個電子，可能是堿金屬，也可能是非金屬元素H，所以它跟鹵素可能形成離子化合物，也可能形成共價化合物，故C正確；D.離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價鍵不，如NaOH,既有離子鍵又有共價鍵，所以D錯誤；綜上所述，本題答案B。19、B【解析】

在銅鋅原電池中，鋅為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Zn－2e－=Zn2＋。Cu為正極，H+得到電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H＋＋2e－=H2↑，所以Cu極上有氣泡產(chǎn)生。SO42–帶負(fù)電荷，向負(fù)極移動，電子由鋅流出，經(jīng)過導(dǎo)線流向銅，若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25molH2?！驹斀狻竣貱u為正極，Zn為負(fù)極，故①錯誤；②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)，故②正確；③SO42–帶負(fù)電荷，向負(fù)極Zn移動，故③錯誤；④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25molH2，故④正確；⑤電子的流向是：Zn→Cu，故⑤錯誤；⑥正極反應(yīng)式：2H＋＋2e－=H2↑，發(fā)生還原反應(yīng)，故⑥錯誤；綜上②④正確；答案選B。20、B【解析】

A.同主族元素從上到下非金屬性減弱，所以HBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)，故A正確；B.同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，鈉與水反應(yīng)比鋰(Li)與水反應(yīng)劇烈，故B錯誤；C.同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，在氧氣中，銣(Rb)的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜，故C正確；D.同主族元素具有相似性，碘單質(zhì)為有色固體，所以砹(At)為有色固體，溴化銀和碘化銀難溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸，故D正確；選B。21、B【解析】A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B.苯與液溴混合后撒入鐵粉生成硝基苯和水，屬于取代反應(yīng)，B正確；C.在鎳作催化劑條件下苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，C錯誤；D.乙烯通入溴水中發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2BrCH2Br，D錯誤，答案選B。點睛：掌握有機(jī)物分子中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的含義，即有機(jī)物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)。22、B【解析】

A.在水中通入氯氣，反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸為弱酸，在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，故A錯誤；B.二氧化硅與燒堿溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故B正確；C.一水合氨為弱電解質(zhì)，氫氧化鋁不溶于氨水，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C錯誤；D.氯化鐵溶液中加入銅，反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故D錯誤。故選B?！军c睛】C項為易錯點，注意氫氧化鋁不溶于弱堿。二、非選擇題(共84分)23、PSClOPH3Cl<S<PHClO4>H2SO4>H3PO4Cl2+H2S==S+2HCl【解析】A元素的最低化合價為-3價，可知A為第ⅤA族元素，結(jié)合題中的圖，且D元素和B元素可形成2種化合物，可知，B為硫元素，D為氧元素，A為磷元素，C為氯元素，E為硒元素。(1)根據(jù)上面的分析可知它們的元素符號：A為P，B為S，C為Cl，D為O，故答案為：P，S，Cl，O；(2)同周期元素從左向右，非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上向下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，所以A、B、C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(3)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，所以P、S、Cl的原子半徑由小到大的順序是Cl＜S＜P，故答案為：Cl＜S＜P；(4)同周期元素從左向右，非金屬性增強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性也增強(qiáng)，所以P、S、Cl三元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故答案為：HClO4＞H2SO4＞H3PO4；(5)用氯氣氧化負(fù)2價的硫，得到硫單質(zhì)，可以說明氯氣的氧化性強(qiáng)于硫，也就說明氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，化學(xué)方程式為Cl2+H2S=S+2HCl，故答案為：Cl2+H2S=S+2HCl。24、化學(xué)CH2=CH2加成反應(yīng)羧基飽和碳酸鈉溶液分液2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解析】

乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平，則A是乙烯；一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B為乙醇；在催化劑作用下，乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，則C為乙醛；在催化劑作用下，乙醛發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸，則D為乙酸；在濃硫酸做催化劑作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則E為乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）由石油生產(chǎn)乙烯的裂解反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故答案為：化學(xué)；（2）A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，一定條件下乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：CH2=CH2；；（3）反應(yīng)①為一定條件下，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，官能團(tuán)為羧基，故答案為：加成反應(yīng)；羧基；（4）實驗室制得的乙酸乙酯中混有揮發(fā)出的乙酸和乙醇，向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯中加入飽和碳酸鈉溶液，可以除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分層，分液收集得到乙酸乙酯，故答案為：飽和碳酸鈉溶液；分液；（5）反應(yīng)②為在催化劑作用下，乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)④為在濃硫酸做催化劑作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O?！军c睛】本題考查有機(jī)物推斷與合成，側(cè)重對有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識和邏輯思維能力考查，注意需要熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)是解答關(guān)鍵。25、分液漏斗品紅試紙褪色，石蕊試紙變紅BaSO4C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O③②④趕盡裝置中的空氣，防止空氣的CO2影響實驗Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑【解析】

（1）由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵（含碳）與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，濕潤的石蕊試紙變紅；硝酸具有強(qiáng)氧化性，把二氧化硫通入硝酸鋇溶液，會生成硫酸鋇沉淀；（2）碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此應(yīng)先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，然后通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后通入澄清石灰水檢驗二氧化碳；由于裝置有空氣，空氣中含有二氧化碳，開始鼓入氮氣，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO2影響實驗；（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣?！驹斀狻浚?）由裝置圖可知，儀器b為分液漏斗，生鐵（含碳）與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，可使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色，濕潤的石蕊試紙變紅；把二氧化硫通入硝酸鋇溶液，溶液顯酸性，硝酸根離子把二氧化硫氧化為硫酸，因此會生成硫酸鋇沉淀；（2）碳與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫與水，反應(yīng)的方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，因此應(yīng)先用酸性高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，然后通過品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后通入澄清石灰水檢驗二氧化碳，即從左到右的順序為③②④；由于裝置有空氣，空氣中含有二氧化碳，開始鼓入氮氣，排盡裝置中的空氣，防止空氣中的CO2影響實驗；（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，F(xiàn)e和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑。【點睛】本題考查濃硫酸的性質(zhì)實驗、二氧化硫與二氧化碳的檢驗等，主要是二氧化硫性質(zhì)的分析應(yīng)用，注意二氧化硫、二氧化碳檢驗先后順序，注意二氧化硫雖然具有漂白性，但不能使酸堿指示劑褪色，題目難度中等。26、3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O除去NO中可能混有的NO2除去未反應(yīng)掉的NO，防止污染空氣濃硫酸（堿石灰）洗氣瓶（干燥管）n(KMnO4)＝24.00mL×0.1000mol·L－1×10－3L·mL－1＝2.4×10－3mol，根據(jù)得失電子守恒或關(guān)系式n(KMnO4)×5＝n(NO2－)×2，n(NO2－)＝0.006mol，NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.006×69÷0.600×100%＝69.00%【解析】

⑴A中反應(yīng)的反應(yīng)主要是稀硝酸與銅反應(yīng)，其化學(xué)方程式為3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案為3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；⑵A中主要產(chǎn)生NO氣體，由于里面含有空氣，會生成二氧化氮，因此B主要是將A中的二氧化氮變?yōu)镹O，所以B裝置的作用是除去NO中可能混有的NO2，裝置C中NO和過氧化鈉反應(yīng)，但NO未反應(yīng)完，會污染空氣，因此D主要是除掉未反應(yīng)完的NO，所以D的作用是除去未反應(yīng)掉的NO，防止污染空氣，故答案為除去NO中可能混有的NO2；除去未反應(yīng)掉的NO，防止污染空氣；⑶由于在通入水的過程中有水蒸氣帶出，水會與過氧化鈉反應(yīng)，為防止生成其他雜質(zhì)，B、C裝置間還應(yīng)接入裝有省油濃硫酸的洗氣瓶或者是裝有堿石灰的干燥管，故答案為濃硫酸（堿石灰）；洗氣瓶（干燥管）；⑷消耗酸性KMnO4溶液24.00mL，0.1000mol·L－1，因此物質(zhì)的量為配平方程式得到：x=6×10－3mol因此NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故答案消耗酸性KMnO4溶液24.00mL，0.1000mol·L－1，因此物質(zhì)的量為配平方程式得到：x=6×10－3mol因此NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、坩堝否引入后面操作中無法除去的新雜質(zhì)硝酸根離子靜置，取少量上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成說明硫酸根離子已沉淀完全除去過量的鋇離子減少一次過濾操作，減少損耗除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的鹽酸【解析】

由流程可知，加熱混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉后碳酸氫銨分解，殘留物為氯化鈉和硫酸鈉的混合物，將殘留物溶解后加入過量氯化鋇溶液，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，加入碳酸鈉溶液除去過量的鋇離子，過濾除去硫酸鋇、碳酸鋇沉淀后向濾液中加入鹽酸除去過量的碳酸鈉，最后通過加熱煮沸得到純凈的氯化鈉，以此來解答?！驹斀狻浚?）操作①是將固體混合物加熱，使用到的儀器為坩堝；（2）改用硝酸鋇會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3－，以后操作中無法除去，因此不能改用硝酸鋇；（3）操作②中鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，檢驗硫酸根離子已除盡的方法是：靜置，取少量上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無沉淀生成說明硫酸根離子已沉淀完全；（4）操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，從而除去過量的氯化鋇；不先過濾后加碳酸鈉溶液的目的是減少一次過濾操作，減少損耗。（5）濾液中含有過量的鹽酸和溶解的二氧化碳，因此操作④的目的是除去溶解在溶液中的二氧化碳和多余的鹽酸?！军c睛】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大。28、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2Oabc加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，加熱20.4%【解析】分析：從實驗流程可知，樣品需加氫氧化鈉溶液溶解Al和Al2O3，實現(xiàn)和Fe和Fe2O3的分離，則溶液x為氫氧化鈉溶液，反應(yīng)①為Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，以及Al2O3和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；溶液B為偏鋁酸鈉溶液，固體C為Fe和Fe2O3的混合物，反應(yīng)②為偏鋁酸鈉溶液通入足量的二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)③為Fe和Fe2O3分別和稀硫酸反應(yīng)所得D溶液中含有Fe2+和Fe3+