2024學(xué)年湖南省郴州市湘南中學(xué)高三年級(jí)下冊第三次質(zhì)檢考試化學(xué)試題含解析

2024學(xué)年湖南省郴州市湘南中學(xué)高三下學(xué)期第三次質(zhì)檢考試化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、某同學(xué)進(jìn)行有關(guān)銅、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如圖所示:

實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2

X1

y一稀研做y一U—稀代A.；—icmtt

n]

詠一.片圄一■片無麥化招

顯一.片bd一制片割余y

①②③①②③

①、③中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣③中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)

體產(chǎn)生生

下列說法正確的是

A.稀硝酸一定被還原為N（h

2++-

B.實(shí)驗(yàn)1-②中溶液存在：c（Cu）+c（H）=C（NO3-）+C（OH）

C.由上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：常溫下，Cu既可與稀硝酸反應(yīng)，也可與稀硫酸反應(yīng)

+2+

D.實(shí)驗(yàn)1-③、實(shí)驗(yàn)2-③中反應(yīng)的離子方程式：3Cu+2NO3+8H=3Cu+2NOT+4H2O

2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.18gDzO和18gH2。中含有的質(zhì)子數(shù)均為IONA

B.2L0.5moi-L-iH2s溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.密閉容器中2moiSO2與1molCh充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

3、地球表面是易被氧化的環(huán)境，用括號(hào)內(nèi)的試劑檢驗(yàn)對(duì)應(yīng)的久置的下列物質(zhì)是否被氧化。正確的是（）

A.KI（AgNO3溶液）B.FeCh（KSCN溶液）

C.HCHO（銀氨溶液）D.Na2sth（BaCL溶液）

4、下圖所示為某種胃藥的核心合成反應(yīng)部分過程:

下列說法正確的是（）

A.甲中的兩個(gè)N-H鍵的活性相同B.乙所有原子在同一平面上

C.丙的分子式C22H2302N4clD.該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于100%

5、自催化作用是指反應(yīng)物之一使該反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KM11O4進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后溶

液均褪色（0.01mol/L可以記做0.01M）。

實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③

MnSCU固體1mL稀鹽酸

j:

j

ImLO.Ol勺KMn04溶液和imLO.lM

ImLO.OlM的KM11O4溶液和ImLO.lMImLO.OlM的KM11O4溶液和ImLO.lM

的H2c2。嘴液混合

的H2c2。4溶液混合的H2c2O4溶液混合

褪色比實(shí)驗(yàn)①褪色快比實(shí)驗(yàn)①褪色快

下列說法不正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2c2。4是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用

B.實(shí)驗(yàn)②褪色比①快，是因?yàn)镸nSCh的催化作用加快了反應(yīng)速率

C.實(shí)驗(yàn)③褪色比①快，是因?yàn)閏r的催化作用加快了反應(yīng)速率

D.若用ImLO.2M的H2c2。4做實(shí)驗(yàn)①，推測比實(shí)驗(yàn)①褪色快

6、下列反應(yīng)符合事實(shí)且化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是

A.過量鐵粉與氯氣反應(yīng)：Fe+Cl2=FeCl2

B.往Ba（NC）3）2溶液中通入少量的SO2：Ba2++H2°+so2=BaSO3+2H+

++

C.用稀鹽酸除去銀鏡：2Ag+2H=2Ag+H2T

1

D.O.lmol-LBaCOH)?溶液與O.lmollTNaHCC^溶液等體積混合：OH」+HCO]+Ba?=BaCO3+H2O

7、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是

2

A.含等物質(zhì)的量的AKh，OH，CO3?一的溶液中，逐滴加入鹽酸：AIO2>OH>CO3-

B.含等物質(zhì)的量的FeBn、Feb的溶液中，緩慢通入氯氣：「、Bd、Fe2+

C.含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH>Ba(OH)2>K2cO3、BaCO3

D.含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2\if的溶液中加入鋅粉：Fe3\Cu2+>H+>Fe2+

8、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是()

A.S--p；SO3_!b9.H2SO4

B

-叫冬心23LHNO3

I,(1Na

c.CU2(OH)2CO3,CuCb(aq).Cu(s)

1

D.飽和NaCl溶液、、"]*NaHCO3(s)_/L^Na2COj(s)

9、對(duì)下列事實(shí)的原因分析錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)事實(shí)原因

A用鋁制容器盛裝濃硫酸常溫下，鋁與濃硫酸很難反應(yīng)

B氧化鋁作耐火材料氧化鋁熔點(diǎn)高

C鋁制品不宜長期盛放酸性和堿性食物氧化鋁是兩性氧化物

D用可溶性鋁鹽和氨水制備氫氧化鋁氫氧化鋁堿性比氨水弱且很難與氨水反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

10、“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個(gè)電極組成，其中a為TKh電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解

質(zhì)溶液為pH=3的Li2sO”H2s04溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并

有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯(cuò)誤的是()

鋰離子

A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極，該電極附近pH減小

+

B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe=WO3+xH

C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化

D.若用導(dǎo)線連接b、c,b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2。

11、常溫下，BaCO3的溶度積常數(shù)為Kp，碳酸的電離常數(shù)為Kal、Ka2）關(guān)于0.1mol/LNaHCO3溶液的下列說法錯(cuò)誤

的是

A.溶液中的C（HCC>3-）一定小于0.1mol/L

+2

B.c（H）+c（H2CO3）=C（CO3-）+C（OH"）

C.升高溫度或加入NaOH固體，“'a）均增大

c（HCO3）

vK,

D.將少量該溶液滴入BaCb溶液中，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=Ua

sp

12、工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NOx可用足量NaOH溶液吸收，以下判斷錯(cuò)誤的是（）

A.x=1.5時(shí)，只生成NaNCh

B.2>x>1.5時(shí)，生成NaNC”和NaNCh

C.x<1.5時(shí)，需補(bǔ)充Ch

D.x=2時(shí)，只生成NaNC>3

13、中國詩詞深受眾人喜愛，針對(duì)下列一些詩詞，從化學(xué)角度解讀正確的是

A.王安石的《梅花》“遙知不是雪，唯有暗香來”描述了物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化過程中既有狀態(tài)變化又有氣味的產(chǎn)生

B.庾信的《楊柳歌》“獨(dú)憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”從化學(xué)成分分析現(xiàn)實(shí)生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是蛋

白質(zhì)

C.趙孟^的《煙火詩》“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了顏色反應(yīng)的現(xiàn)象

D.劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

14、能用離子方程式2H++CO32FCO2T+H2O表示的是（）

A.NaHSCh和Na2cChB.H2sCh和BaCO3

C.CH3coOH和Na2cO3D.HC1和NaHCCh

15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.1L0.2moi/L亞硫酸鈉溶液中H2so3、HSO3—、SO32一的總數(shù)為0.2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的C2Hl和CM所含的氫原子數(shù)均為4NA

C.向含1molFeb的溶液中通入等物質(zhì)的量的CI2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.100g9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA

16、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，其中X、Z位于同一主族；W的氣態(tài)氫化物常用作制冷

劑；Y是同周期主族元素中離子半徑最小的；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，可觀察到液面上有白霧生成，并有無色刺激性氣

味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。下列說法正確的是

A.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：W>X

B.含氧酸的酸性：Z<R

C.Y和R形成的化合物是離子化合物

D.向ZXR2與水反應(yīng)后的溶液中滴加AgNCh溶液有白色沉淀生成

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、苯二氮卓類藥物氟馬西尼（F）的合成路線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題:

（1）A中官能團(tuán)有氟原子、和。（均填名稱）

（2）C3H502cl的結(jié)構(gòu)式為o

（3）反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型相同，其反應(yīng)類型是o

（4）化合物D的分子式為。

（5）反應(yīng)⑤生成“物質(zhì)F”和HCb則E—F的化學(xué)反應(yīng)方程式為□

（6）是F的同分異構(gòu)體，其中X部分含一COOH且沒有支鏈，滿足該條件的同分異構(gòu)體有種（不考

慮立體異構(gòu)）。

（7）已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2coOC2Hs制備

（?的合成路線（無機(jī)試劑任選）。

18、苯氧布洛芬鈣G是評(píng)價(jià)較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線（具體反應(yīng)條件和部分試劑略）

%尸《80chNa'

(CH,COO>2CUPl/C

C②1均N。n?OII

(Q。邕°°)…。q[

已知：

①氯化亞颯(SOCL)可與醇發(fā)生反應(yīng)，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代垃。

②f'-R+X?A?4x—E-R,HX(X表示鹵素原子)

回答下列問題：

(1)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：=F中所含的官能團(tuán)名稱是

(2)B—C的反應(yīng)類型是;D—E的反應(yīng)類型是。

(3)寫出F和C在濃硫酸條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式=

(4)寫出A的符合以下條件同分異構(gòu)體的所有結(jié)構(gòu)簡式。

①屬于苯的二取代物；

②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個(gè)吸收峰

③與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

CHOH

(5)結(jié)合上述推斷及所學(xué)知識(shí)，參照上述合成路線任選無機(jī)試劑設(shè)計(jì)合理的方案，以苯甲醇(|:)為原料合成

苯乙酸苯甲酯

)寫出合成路線，并注明反應(yīng)條件

19、耕是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合腫(N2H4H2O)?

已知：NzHrHzO高溫易分解，易氧化

制備原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaCIO=NazCOa+NiftEbO+NaCI

(實(shí)驗(yàn)一)制備NaClO溶液(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)

⑴配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外，還有（填標(biāo)號(hào)）

A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D,玻璃棒

（2）錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)程式是o

（實(shí)驗(yàn)二）制取水合耕。（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）

一溫度計(jì)

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸儲(chǔ)三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108-114儲(chǔ)分。

⑶分液漏斗中的溶液是（填標(biāo)號(hào)）。

A.CO（NHI）2溶液B.NaOH和NaCK）混合溶液

選擇的理由是o蒸儲(chǔ)時(shí)需要減壓，原因是O

（實(shí)驗(yàn)三）測定饋分中腫含量。

（4）水合胱具有還原性，可以生成氮?dú)?。測定水合胱的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：

a.稱取儲(chǔ)分5.000g,加入適量NaHCCh固體（保證滴定過程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。

b.移取10.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。

c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)，記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

d.進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理

（5）滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）水合腳與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

式O

（6）若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為8.20mL,微分中水合耕（N2H4H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

20、X、Y、Z均是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，某同學(xué)用X、Y兩種單質(zhì)及Z的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下表所示:

x我而產(chǎn)生大q無於”泡x&南只能產(chǎn)生少*弋滄.然后就無明*殳化X.Y&而持Mt產(chǎn)小氣泡

（1）1中反應(yīng)物與生成物總能量的大小E（反應(yīng)物）E（生成物）（填“〈”或“=”），僅僅由I、II中的信息可知，Z可

能是。

⑵若X是鋁，在溫度不變時(shí)向I中分別加入（適量）等物質(zhì)的量的NaCl、KChCsCl后，產(chǎn)生無色氣泡的速率明顯

加快，導(dǎo)致這種變化最可能的原因是?

(3)若X是鋁，II中反應(yīng)產(chǎn)生的氣泡有特殊顏色，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；單質(zhì)Y不可能是(填字母)。

A鉛B石墨C鎂D銀

(4)若in溶液最終變成藍(lán)色，寫出負(fù)極上電極反應(yīng)式；變化過程中，參與正極上放電的離子是o

21、含氮化合物對(duì)環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動(dòng)等具有很大的影響。請(qǐng)按要求回答下列問題：

(1)利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、N(h，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。A包含的物質(zhì)為出。和—(填

化學(xué)式)。

(2)研究氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

①2NO2(g)+NaCl(g)=NaNO3(g)+ClNO(g)AHi<0

②2NO(g)+CL(g尸2ClNO(g)AH2<0

則4NO2(g)+2NaCl(g)=2NaNO3(g)+2NO(g)+CL(g)的AH=—(用和A%表示)。

若反應(yīng)①在絕熱密閉容器中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)測得N(h(g)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化示意圖如圖所示，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率O(NO2)

在t3七時(shí)間降低的原因是

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氟酸(HCN)的反應(yīng)為CH4(g)+NH3(g)QHCN(g)+3H2(g)AH>0。在一定溫度下，向2L

密閉容器中加入nmoICH和2moiNlfc平衡時(shí)N%體積分?jǐn)?shù)隨n變化的關(guān)系如圖所示。

a點(diǎn)時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為—%;平衡常數(shù)：K（a）—K（b）（填“>”"=”或“<”）。

（4）肌肉中的肌紅蛋白（Mb）與02結(jié)合生成MbO2,其反應(yīng)原理可表示為Mb（aq）+O2（g）QMbO2（aq）,該反應(yīng)的平衡

c（MbO）生產(chǎn)的c（MbO,）

常數(shù)可表示為K=c（Mb）.p（?O）'在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，測得肌紅蛋白的結(jié)合度（a）[a=畫詔|溢而X100%]

與p（Ch）的關(guān)系如圖所示。研究表明正反應(yīng)速率V正=kiE?c（Mb>p（O2），逆反應(yīng)速率Vss=k逆aMbCh/其中k正和k逆分另1）

表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù)）o

)014)02.00

g叫3.004.005.006.00

1004)

90.0-(430.90)

c90.0

80.0-----------

RO.O

70O-

70.0

sO-/

/60.0

500-50.0

40X)-/

30X)-1

200-/OHn

匚mn

n(

8°\

一'0.001.002.003.004.005.006.(

①試寫出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的關(guān)系式：K=—（用含有km、k逆的式子表示）。

②試求出圖中c（4.50,90）點(diǎn)時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=—kPa"。已知k逆=605，則速率常數(shù)人=_s-kPa^

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解題分析】

實(shí)驗(yàn)1：稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水，再加稀硫酸，硝酸銅中硝酸根在酸性條件下能繼續(xù)氧化銅單質(zhì)。試

管口NO均被氧化生成紅棕色的二氧化氮。

實(shí)驗(yàn)2：稀硫酸不與銅反應(yīng)，再加稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和NO和水。試管口NO被氧化生成紅棕色的二氧化氮。

【題目詳解】

稀硝酸與銅發(fā)生

A.3Cu+8HNCh—3Cu（NO3）2+2NOt+4H2O反應(yīng)，生成硝酸銅溶液為藍(lán)色，試管口NO被氧化生

成紅棕色的二氧化氮，但硝酸被還原生成NO,故A錯(cuò)誤；

實(shí)驗(yàn)②中溶液存在電荷守恒為：2++

B.L2c（Cu）+c（H）=c（NO3-）+C（OH）,故B錯(cuò)誤；

C.由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論：Cu在常溫下可以和稀硝酸反應(yīng)，但不能與稀硫酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤;

D.實(shí)驗(yàn)1-③、實(shí)驗(yàn)2-③中反應(yīng)的離子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NOT+4H2。

,故D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

一般情況下，稀硝酸與銅生成NO,濃硝酸與銅生成NO2。

2、C

【解題分析】

A.18gD2。物質(zhì)的量為n=E="1鬼=0.9mol,質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.9molxl0=9mol,因此質(zhì)子數(shù)為9",故A

M20g-mol

錯(cuò)誤；

B.2L0.5moi?L-iH2s溶液中物質(zhì)的量為n=0.5mol-LFx2L=hnol,H2s是弱電解質(zhì)，部分電離，因此含有的離子

數(shù)小于2NA，故B錯(cuò)誤；

C.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2moi電子生成Imol氧氣，因此生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2必，故C正確；

D.密閉容器中2moiSO2與1molCh充分反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此產(chǎn)物的分子數(shù)小于2M，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

3、B

【解題分析】

A.KI是否變質(zhì)均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成碘化銀沉淀，可以用淀粉溶液檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故A不選；

B.FeCL溶液變質(zhì)混有FeCb，則加KSCN可檢驗(yàn)鐵離子，能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故B選；

C.HCHO變質(zhì)生成HCOOH,銀氨溶液與甲醛、甲酸均能反應(yīng)，所以不能檢驗(yàn)，故C不選；

D.Na2sCh溶液變質(zhì)生成Na2so4，Na2sO3、Na2sO4均能與氯化領(lǐng)生成白色沉淀，所以加氯化領(lǐng)不能檢驗(yàn)變質(zhì)，故D

不選；

故選：B?

4、D

【解題分析】

A.反應(yīng)物甲中的兩個(gè)N-H鍵的N原子連接不同的原子團(tuán)，故兩個(gè)N受其他原子或原子團(tuán)的影響不同，則兩個(gè)N-H鍵

的活性不同，A錯(cuò)誤；

B.乙分子中含有飽和碳原子，與飽和碳原子成鍵的原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，因此乙分子中所有原子不在同一平面上，

B錯(cuò)誤；

C.由丙的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C22H24O2N5CI,C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)圖示可知：化合物甲與乙反應(yīng)產(chǎn)生丙外還有HC1生成，該反應(yīng)生成丙的原子利用率小于100%,D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

5、C

【解題分析】

A.碳元素的化合價(jià)升高，且鎰離子可作催化劑，則實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2c2。4是還原劑，產(chǎn)物MnSO,能

起自催化作用，故A正確；

B.催化劑可加快反應(yīng)速率，則實(shí)驗(yàn)②褪色比①快，是因?yàn)镸nSCh的催化作用加快了反應(yīng)速率，故B正確；

C.高鎰酸鉀可氧化氯離子，則實(shí)驗(yàn)③褪色比①快，與催化作用無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.增大濃度，反應(yīng)速率加快，則用ImLO.2M的H2c做實(shí)驗(yàn)①，推測比實(shí)驗(yàn)①褪色快，故D正確；

故選Co

6、D

【解題分析】

本題考查化學(xué)用語，意在考查知識(shí)再現(xiàn)及知識(shí)遷移能力。

【題目詳解】

A.氯氣氧化性強(qiáng)，與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵，故A錯(cuò)誤；

B.SCh與Nth-在酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸領(lǐng)沉淀，故B錯(cuò)誤；

C.稀鹽酸與銀不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHCCh混合時(shí)OH過量，故D正確；

答案：D

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)選項(xiàng)B,硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，SCh具有強(qiáng)還原性，所以要注意氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。

7、D

【解題分析】

A.在含等物質(zhì)的量的AK)2-、OH>CO32"的溶液中，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生OH與鹽酸的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.含等物質(zhì)的量的FeBn、的溶液中，緩慢通入氯氣，由還原性r>Fe2+>B廣，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)?-、Fe2+>

Br,故B錯(cuò)誤；

C.在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入C(h，則化學(xué)反應(yīng)的先后順序?yàn)锽a(OH)2、KOH、

K2cO3、BaCCh，故C錯(cuò)誤；

D.在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+>H+的溶液中加入鋅粉，由氧化性Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,則化學(xué)反應(yīng)的先后順序

為Fe3+、Cu2+>H+、Fe2+,故D正確；

答案選D。

8、D

【解題分析】

A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫；

B、氨氣一步反應(yīng)只能得到一氧化氮；

，鈉非?；顫?，與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、氯化鈉和氫氣，不能置換出銅；

D、飽和氯化鈉溶液中先通入足量氨氣，再通入足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉。

【題目詳解】

A、硫燃燒一步只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、氨氣一步反應(yīng)只能得到一氧化氮，不能得到二氧化氮，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

，鈉非常活潑，與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅、氯化鈉和氫氣，不能置換出銅，則轉(zhuǎn)化關(guān)系不可以實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C

錯(cuò)誤；

D、飽和氯化鈉溶液中先通入足量氨氣，再通入足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體、氯化錢，過濾得到碳酸氫鈉晶

體，碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉，轉(zhuǎn)化關(guān)系可以實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D正確。

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查金屬元素單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)、反應(yīng)條件，C

項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意Na和鹽溶液反應(yīng)的特點(diǎn)。

9、A

【解題分析】

A.常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸，鋁在濃硫酸反應(yīng)形成致密氧化膜而阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，不是因?yàn)殇X與濃硫酸

很難反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可以作耐火材料，故B正確；

C.氧化鋁是兩性氧化物既可以和堿反應(yīng)也可以和酸反應(yīng)，所以鋁制品不宜長期盛放酸性和堿性食物，故C正確；

D.氫氧化鋁堿性比氨水弱，不能繼續(xù)和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，很難與氨水反應(yīng)，所以用可溶性鋁鹽和氨水制備

氫氧化鋁，故D正確；

題目要求選擇錯(cuò)誤的，故選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查A1的性質(zhì)與物質(zhì)的分類，明確兩性氧化性的概念是解答本題的關(guān)鍵，題目較簡單。

10、B

【解題分析】

A.用導(dǎo)線連接a、c,a極發(fā)生氧化，為負(fù)極,發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O-4e-=4H++O2f，a電極周圍濃度增大，溶液

pH減小，故A正確;

B.用導(dǎo)線連接a、c,c極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為WO3+xH++xe-=HxWO3，故B錯(cuò)誤;

C.用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,由光電池轉(zhuǎn)化為原電池，實(shí)現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化，故C正確；

+

D.用導(dǎo)線連接b、c,b電極為正極，電極表面是空氣中的氧氣得電子,發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H+4e=2H2O,

故D正確；

故答案為B。

11、D

【解題分析】

A.HCC>3-離子在溶液中既要發(fā)生電離又要發(fā)生水解，O.lmol/LNaHCCh溶液中的c(HCO3-)一定小于O.lmd/L,A

正確；

B.NaHCCh溶液中存在物料守恒：①c(Na+)=c(H2co3)+C(HCC>3-)+C(CO32-)、電荷守恒：②c(Na+)+

+2+2

C(H)=C(OH+C(HCO3)+2C(CO3)>①代入②可得c(H+c(H2CO3)=(CO3)+c(OH\B正確；

c(Na+)._..

C.升高溫度，HCO3-離子的電離和水解都是吸熱反應(yīng)，所以cCHCCV)會(huì)減小，而c(Na+)不變,,二「八、會(huì)增大;加

C(HCO3)

心會(huì)增大'所以0正確;

入NaOH固體，c(Na+)會(huì)增大,HCO3,OH反應(yīng)導(dǎo)致c(HCO3-)減小,

1

+22+2+

D.將少量NaHCO3溶液滴入BaCL溶液發(fā)生：HCO3、H+CO3(Ka2)>Ba+CO3=BaCO3；(釬)、H+HCO3-

、sp

1_"a2

H2co3(k)，三式相加可得總反應(yīng)Ba2++2HCO3-=BaCCM+H2cO3(K)，所以K=K.K，D錯(cuò)誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

方程式相加平衡常數(shù)相乘，方程式反應(yīng)物生成物互換平衡常數(shù)變成原來的倒數(shù)。

12、D

【解題分析】

工業(yè)制硝酸產(chǎn)生的尾氣NO、用足量NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)生成亞硝酸鈉、硝酸鈉與水，令NOx、NaOH系數(shù)都為

1,配平后方程式為2NOx+2NaOH=(2x-3)NaNO3+(5-2x)NaNO2+H2O;

A.x=1.5時(shí)，2x-3=0,所以此時(shí)只能只生成NaNCh，故A正確；

B.2>x>1.5時(shí)，2X-3#),5-2X#),此時(shí)生成NaNCh和NaNCh，故B正確；

C.xV1.5時(shí)，則氮的氧化物會(huì)剩余，所以需補(bǔ)充02,故C正確；

D.當(dāng)x=2時(shí)，2x-3=l,所以生成的產(chǎn)物有NaNCh和NaNCh，故D錯(cuò)誤。

故答案為D。

13>D

【解題分析】

A.王安石的《梅花》“遙知不是雪，唯有暗香來”，體現(xiàn)物質(zhì)的揮發(fā)性，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.庾信的《楊柳歌》“獨(dú)憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”從化學(xué)成分分析現(xiàn)實(shí)生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是纖維

素，不是蛋白質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.趙孟^的《煙火詩》“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反應(yīng)的現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；

D.劉禹錫的《浪淘沙》，阡淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金在自然界中以游離態(tài)存在，其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故

D正確；

故選D。

14、A

【解題分析】

離子方程式2H++CO32=CO2T+H2O說明強(qiáng)酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)，生成的鹽也是可溶性的鹽，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.硫酸氫鈉完全電離出氫離子、鈉離子、硫酸根離子，兩種物質(zhì)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧

化碳，其離子方程式為2H++CO32-=CO2T+H2O，故A正確；

B.碳酸領(lǐng)為沉淀，不能拆，保留化學(xué)式，故B錯(cuò)誤；

C.醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鈉電離出是HCO3-而不是CCV-,故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題需要根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則來分析解答，注意難溶物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)等物質(zhì)都要寫化學(xué)式，為

易錯(cuò)點(diǎn)。

15、A

【解題分析】

A.根據(jù)物料守恒，1L0.2moi/L亞硫酸鈉溶液中H2s03、HSO3->SO3”的總物質(zhì)的量為ILxO.2moi/L=0.2mol,其含

硫微?？倲?shù)為0.2NA，故A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的C2H4和CH,所含的氫原子數(shù)相等，因兩者的物質(zhì)的

量不一定是ImoL則不一定均為4NA，故B錯(cuò)誤；C.向含1molFeb的溶液中通入等物質(zhì)的量的CL，ImolCh全部

被還原為C1，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D.100g9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的總質(zhì)

量為9.8g,物質(zhì)的量總和為O.hnol,酸中含有氧原子數(shù)為0.4NA，但水中也有氧原子，則總氧原子數(shù)大于0.4NA，故D

錯(cuò)誤；故答案為A。

16、D

【解題分析】

W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑，W為N元素；X、Z位于同一主族；ZXR2能與水劇烈反應(yīng)，可觀察到液面上有白霧

生成，并有無色刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色，可推斷該氣體為SO2,則X為O,Z為S,R為

Cl;Y是同周期主族元素中離子半徑最小的，Y是A1。

【題目詳解】

根據(jù)題意，可推斷出W、X、Y、Z、R分別是N、O、Al、S、CI元素；

A.W和X最簡單氫化物的為NIL、IfcO，沸點(diǎn)大小為NH3VH2O，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.最高價(jià)含氧酸的酸性：Z<R,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Y和R形成的化合物A1CL是共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.SOCL與水反應(yīng),SOCI2+H2OSO2T+HCL向反應(yīng)后溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀AgCl生成，D項(xiàng)正確。

答案選Do

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、氨基竣基C1COOC2HS取代反應(yīng)C10H9N2O2F

【解題分析】

根據(jù)合成路線可知，A與C3H502a發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與C21150H發(fā)生酯化反應(yīng)并成環(huán)得到C,C與

CH3NHCH2coOH反應(yīng)生成D,D經(jīng)過反應(yīng)④得到E,E與CNCH2coOC2Hs反應(yīng)得到F和HC1,據(jù)此分析解答問題。

【題目詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為廣丫,“，分子中含有的官能團(tuán)有氟原子、氨基和竣基，故答案為：氨基；竣基;

F人dSxXIH

⑵根據(jù)上述分析可知，A與W發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B的結(jié)構(gòu)簡式號(hào)…'逆推可得W

的結(jié)構(gòu)簡式為C1COOC2H5，故答案為：CICOOC2H5；

(3)反應(yīng)①為A與C3H5O2CI發(fā)生取代反應(yīng)生成B,反應(yīng)②為B與C2H50H發(fā)生酯化反應(yīng)并成環(huán)得到C,兩者都是取代

反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；

(4)化合物D的結(jié)構(gòu)式為,根據(jù)各原子的成鍵原理，可知其分子式為C10H9N2O2F,故答案為:G0H9N2O2F;

D

⑸E與CNCH2COOC2Hs反應(yīng)得到F和HC1,反應(yīng)方程式為:

故答案為:

是F的同分異構(gòu)體，則X為一C4H7。2,又X部分含一COOH且沒有支鏈，則X有一CH2cH2cH2coOH、

—CH2CH(COOH)CH3>一CH(COOH)CH2cH33種結(jié)構(gòu)，即滿足條件的同分異構(gòu)體有3種，故答案為：3;

⑺結(jié)合題干信息，制備，可先將甘氨酸(HOOCCH2NH2)脫水縮合得到

〔|在與POC13反應(yīng)得到與CNCH2coOC2Hs反應(yīng)制得

H

合成路線為

HOOCCH.NH,故答案為:

18、醍鍵、殿基還原反應(yīng)(加成反應(yīng))取代反應(yīng)

OH

oncn產(chǎn)onx”‘晉b5：：；FrCn>,。

【解題分析】

-CH：與澳單質(zhì)發(fā)生信息反應(yīng)②生成A,則A為以A與苯酚鈉反應(yīng)生成B,結(jié)合最終產(chǎn)物可知該

O

反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)生成的B為『];B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C,則C為

與氯化亞颯(SOCL)發(fā)生信息中的反應(yīng)①生成D,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:;D與NaCN發(fā)生反應(yīng)生成E,

CNC(X)H

貝！IE為O'；E先與氫氧化鈉反應(yīng)，然后酸化得到F,結(jié)合最終產(chǎn)物可知F為-O,F與

U

氯化鈣反應(yīng)得到苯氧布洛芬鈣，以此解答該題。

【題目詳解】

ClCOOH

(1)由以上分析可知D為;F的結(jié)構(gòu)簡式是,<?,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知其中含有的

官能團(tuán)是醒鍵、竣基;

O

(2)B是?“，B中含有黑基，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生粉基變?yōu)榇剂u基，產(chǎn)生的C是

該反應(yīng)是與氫氣的加成反應(yīng)，也是還原反應(yīng)；D是，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)，C1原子被-CN取代,

CN

生成E是O廣；「'，即D產(chǎn)生E的反應(yīng)為取代反應(yīng);

COOH

⑶F是「「。，分子中含有竣基，C是，分子中含有醇羥基，F(xiàn)和C在濃硫酸條件下

發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

OHQMbXX"‘告飛O'Oz

O

（4）A為Ik,1,A的同分異構(gòu)體符合下列條件：①屬于苯的二取代物；②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個(gè)吸收

峰；③與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明苯環(huán)上有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，其中一個(gè)是羥基，則可能的結(jié)構(gòu)簡式為

⑸苯甲醇（‘"）苯甲醇與SOCL反應(yīng)生成1-氯甲苯，然后與NaCN反應(yīng)，產(chǎn)物經(jīng)水解生成苯乙酸，最后苯

乙酸與苯甲醇在濃硫酸存在時(shí)，加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可生成目標(biāo)物苯乙酸苯甲酯，反應(yīng)的流程為

19、BDCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OB如果次氯酸鈉溶液裝在三頸燒瓶中，生成的水合腫會(huì)被次氯酸鈉氧化減壓

蒸儲(chǔ)可使產(chǎn)品在較低溫度下氣化，避免高溫分解淡黃色且半分鐘不消失酸式N2H4H2O+212=Ni?+4Hl+H2O82.OO%

【解題分析】

（1）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，具體步驟是計(jì)算、稱量、溶解，NaOH固體時(shí)需要放在燒杯中稱，量取水時(shí)需要量

筒，溶解時(shí)需要燒杯、玻璃棒；

（2）氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

（3）依據(jù)制取水合股（N2H4H2O）的反應(yīng)原理為：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2cO3+N2HrMO+NaCL結(jié)合反

應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)物分析判斷；水合腫（N2H4H2O）具有還原性，易被次氯酸鈉氧化；

（4）根據(jù)反應(yīng)原理確定反應(yīng)終點(diǎn)；

（5）根據(jù)碘溶液的性質(zhì)確定所用儀器；

（6）根據(jù)N2H4H2O+212=N2T+4Hl+H2O進(jìn)行計(jì)算。

【題目詳解】

（1）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，溶解時(shí)需要燒杯、玻璃棒，故答案為：BD;

（2）錐形瓶中氯氣和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為02+2NaOH=NaCIO+NaCl+H2O,

故答案為：C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O;

（3）水合明（N2H4-H2O）中氮元素為一2價(jià)，具有還原性，若次氯酸鈉過量，具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉會(huì)氧化水合駢,

為防止水合胱被氧化，分液漏斗中的溶液應(yīng)是NaOH和NaClO混合溶液；水合腫高溫易分解，減壓會(huì)降低物質(zhì)的沸

點(diǎn)，則為防止水合耕分解需要減壓蒸儲(chǔ)，故答案為：B;如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合彈會(huì)被次氯

酸鈉氧化；微分高溫易分解，減壓會(huì)降低物質(zhì)的沸點(diǎn)；

（4）根據(jù)反應(yīng)N2H4H2O+2I2=N2T+4Hl+H2O,終點(diǎn)時(shí)碘過量，用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)淡黃色且半

分鐘不消失，記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積，故答案為：淡黃色且半分鐘不消失；

（5）滴定時(shí)，碘具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管，則碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中，故答案為：酸式；

（6）由題意可知，水合腫與碘溶液反應(yīng)生成氮?dú)狻⒌饣瘹浜退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為N2H2?H2O+2l2=N2T+4HI+H2O,

由方程式可知n（N2H2H2O）=0.2000mol-L-1x0.0082Lx1=0.00082mob250ml溶液中含有的物質(zhì)的量

10000.082〃z。/x50g/mol

=0.00082molx——=0.082mob水合腫（NHHO）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=-------77^7------------x100%=82%,故答案為：

102225.000g

N2H4H2O+212=N2T+4HI+H2O;82%0

【題目點(diǎn)撥】

水合陰（N2H4-H2O