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文檔簡介
第一章化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
第一節(jié)反應(yīng)熱
第1課時反應(yīng)熱焰變
基礎(chǔ)過關(guān)練
題組一放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)
1.(2021安徽皖南名校期中聯(lián)考)下列民俗、詩句、諺語等包含吸熱
反應(yīng)的是()
A.民間焰火之最——確山打鐵花
B.千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑
C.只要功夫深,鐵杵磨成針
D.冰,水為之,而寒于水
2.利用如圖所示裝置可以很方便地測得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱
反應(yīng)。將鎂片加入小試管內(nèi),然后注入足量的鹽酸,請根據(jù)要求完成下
,試管中看到的現(xiàn)
象是。
(2)U形管中液面A(填“上升”或“下降”),原因
是,說明此反應(yīng)是(填“放熱”
或“吸熱”)反應(yīng)。
(3)由實驗推知,MgCb和乩的總能量________(填“大于”“小于”或
“等于")Mg和HCl的總能量。
題組二熔變與反應(yīng)熱的概念
3.(2020吉林友好學(xué)校聯(lián)合體高二上期中)“焰”是指()
A.物質(zhì)所具有的內(nèi)能
B.反應(yīng)熱的變化
C.化學(xué)鍵所具有的能量
D.物質(zhì)的一種化學(xué)性質(zhì)
4.(2020福建漳平一中高二上月考)下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),而且
△歷。的是()
A.鋁片與稀HzSOi的反應(yīng)
B.Ba(OH)2?8H20與NH4Cl的反應(yīng)
C.灼熱的木炭與CO?的反應(yīng)
D.甲烷在中的燃燒反應(yīng)
5.(2020陜西寶雞金臺高二上期中)對于放熱反應(yīng)2H2(g)+02(g)一
2昂0(1),下列說法正確的是()
A.產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應(yīng)物乩和O2所具有的總能量
B.反應(yīng)物是和所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量
C.反應(yīng)物上和所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量
D.反應(yīng)物是和比產(chǎn)物H2O穩(wěn)定
6.下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系。
據(jù)此判斷下列說法中正確的是()
A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
B.白磷比紅磷穩(wěn)定
::
C.S(g)+02(g)~SO2(g)Δ風(fēng)
S(s)+02(g)=~=SO2(g)ΔH2,則ΔT?>ΔJ?
D.CO(g)+H2O(g)=-CO2(g)+H2(g)ΔH>G
題組三反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系
7.(2020湖北隨州二中高二上月考)反應(yīng)X+Y-M+N的能量變化關(guān)
系如圖所示。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中,正確的是()
能量生成物
反應(yīng)物
υ反應(yīng)過程
A.斷裂X、Y的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成M、N的化學(xué)鍵所放出的
能量
B.X、Y的總能量一定低于MN的總能量
C.因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故一定要加熱才可發(fā)生
D.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的
8.(2021山東聊城高二上期中)已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量:
N≡N鍵為942kJ、0=0鍵為500kJ、N-N鍵為154kJ,O-H鍵
為452.5kJ,則斷裂1molN-H鍵所需的能量是()
能員
2N(g)+4H(g)+2O()
假想中間物g
-1
?I
質(zhì)的總能量?I
?I
ΔWJ
:Δ∕∕,=-27/2kJ-mol-'
反應(yīng)物的_______?1____I1
總能JrtN2H4(g)+()2(g):;
Δ∕∕,=-534kJ!?mol1
生成物的
總能量N2(g)+2H2O(g)
A.194kJB.316kJ
C.391kJD.658kJ
9.根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算CHKg)+4Fz(g)=~:CE(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱
為()
化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/
414489565155
kJ?moΓ1
A.-1940kJ?moΓ'B.+1940kJ?moΓ'
C.-485kJ?moΓ'D.+485kJ?mol?
10.化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷裂)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能
量。以下是部分共價鍵鍵能的數(shù)據(jù):H—S鍵:364kJwΓ';S—S鍵:266
1
kJ?molS=0鍵:522kJ?mol?H-O鍵:463kJ?mol-o試根據(jù)這
些數(shù)據(jù)計算下面這個反應(yīng)的反應(yīng)熱:2H2S(g)+S02(g)
3S(s)+2H20(1)Δ氏-。kJτnoΓ',反應(yīng)物SO2的1個分子中含2個S=
0鍵,反應(yīng)產(chǎn)物中的S實為S8,實際分子是一個八元環(huán)狀分子(即
Z<XA),則Q-o
題組四中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定
IL量熱計直接測出的是()
A.質(zhì)量的變化B.能量的變化
C.溫度的變化D.電流的變化
12.關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗,下列說法正確的是()
A.為了使反應(yīng)進行得更完全,可以使酸或堿適當(dāng)過量
B.為了使反應(yīng)充分,可以向酸(堿)中分次加入堿(酸)
C.中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定的實驗結(jié)果與所用酸、堿的用量和種類均無關(guān)
D.用銅絲代替玻璃攪拌棒,會使中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定值偏大
13.(2021河北重點高中階段性測試)用一定濃度的NaOH溶液與稀鹽
酸進行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗時,測得生成1mol液態(tài)水時的
△57.3kj?moΓ',產(chǎn)生這種偏差的原因不可能是()
A.實驗用NaOH溶液的濃度過大
B.實驗時攪拌速度慢
C.分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中
D,用量取完稀鹽酸的量筒直接量取氫氧化鈉溶液
14.實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ),某實驗小組在同樣的實驗條件下,用同樣
的實驗儀器和方法步驟進行兩組中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定的實驗,實驗試
劑及其用量如表所示。請完成以下填空。
起始溫度/℃終了
中和反應(yīng)
溫
反應(yīng)物酸溶NaOH溶反應(yīng)熱/
度
液液kJ?moΓ'
/℃
①0.5mol?LHCl溶液50mL、0.55
25.125.1'H?
mol?L1NaOH溶液50mL
②0.5InOI?LCH3COOH溶液50②、0.55
25.125.1
mol?LTNaOH溶液50mL
⑴甲同學(xué)預(yù)計△夕≠A%其依據(jù)
是o
⑵若實驗測得①中終了溫度為28.4℃,則該反應(yīng)的△妙
(保留一位小數(shù))(已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.0g?CmT,比熱
容c=4.18X103kJ?g1?℃T)。
(3)在中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定實驗中,若溫度計在測定酸溶液的溫度
后未洗滌就直接測量堿溶液的溫度,則測得的卜比(填“偏大”
“偏小”或“不變”)。
15.某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進行
中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定。實驗裝置如圖所示。
1
(1)儀器a的名稱是
(2)取50mLNaoH溶液和30mL硫酸溶液進行實驗,測得起止溫度差
的平均值為4.00Co近似認為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L
硫酸溶液的密度都是1g∕cm3,實驗后所得溶液的比熱容c=4.18
J∕(g-℃)o則計算得△4(取小數(shù)點后一位)。
⑶上述實驗結(jié)果與-57.3kj/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是一
(填字母)o
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視刻度線讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸溶液的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HzSOi溶液的溫度
能力提升練
題組一從微觀(化學(xué)鍵)和宏觀(內(nèi)能)角度理解反應(yīng)熱
1.(2021山東聊城期中,好)中國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催
化劑,利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水,主要過程如下圖所
示O
??
嬴,贏,一?—洛/――掰ZJP孰荔;
?∏In
。氧原子。氫原子
下列說法不正確的是()
A.整個過程實現(xiàn)了光能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化
B.過程II放出能量并形成了0—0鍵
光照
C.總反應(yīng)為2H20催化劑2乩t+02↑
D.過程m屬于分解反應(yīng)也是吸熱反應(yīng)
2.(雙選)(2021山東師范大學(xué)附中第一次學(xué)業(yè)測評,不。化學(xué)能與熱
能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確
的是()
A.圖1所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>
B.圖2可表示中和反應(yīng)的能量變化情況
C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化
D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主因是化學(xué)鍵的斷裂與形成
3.(2020天津七校高二上期中聯(lián)考,4)單斜硫和正交硫是硫的兩種
同素異形體,下列說法正確的是()
,,反應(yīng)過程
A.S(s,單斜)=~=S(s,正交)AA=-0.33kj/mol
B.單斜硫比正交硫穩(wěn)定
C.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含的能量高
D.由①可知斷裂1mol0?和1mol單斜硫中的共價鍵所吸收的能量比
形成1molS(λ中的共價鍵所放出的能量多297.16kJ
題組二燃變的定性分析和定量計算
4.(*,)生產(chǎn)液晶顯示器的過程中使用的化學(xué)清洗劑如3是一種溫室氣
體,其存儲能量的能力是C02的12OO(T20OOO倍,在大氣中的壽命可
達740年,以下是兒種化學(xué)鍵的鍵能:
化學(xué)鍵N≡NF-FN-F
鍵能(kj/mol)941.7154.8283.0
下列說法中正確的是()
A.過程M(g)-2N(g)放出能量
B.過程N(g)+3F(g)—NF3(g)放出能量
C.反應(yīng)N2(g)+3F2(g)=~=2NF3(g)的△於O
D.NF:、吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與形成,仍可能發(fā)生化學(xué)反
應(yīng)
5.(2020陜西寶雞金臺高二上期中,便)通常人們把拆開1?nol某化學(xué)
鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反
應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔΛ0o已知H-H鍵鍵能為436kj∕mol,Cl-Cl鍵鍵能為
243kj∕mol,H-Cl鍵鍵能為431kj∕mol,貝IJHCI(g)-∣?(g)+∣C12(g)
的△〃為()
A.+183kj/molB.-183kj/mol
C.+91.5kj/molD.-91.5kj/mol
6.(*0SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已
知:1molS(S)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF—F、
S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則反應(yīng)S(s)+3Fz(g)
SF6(g)的反應(yīng)熱△,為(…)
A.-1780kJ?moΓ'B.-1220kJ?moΓ'
C.-450kJ?moΓ'D.+430kJ?mol?
7.(2020江西九江一中高二上期中,北,)化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和
新鍵形成的過程?;瘜W(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學(xué)鍵時釋放
(或吸收)的能量。已知白磷(P1)和Pa的分子結(jié)構(gòu)如圖所示;現(xiàn)提供以
下化學(xué)鍵的鍵能:P—P鍵鍵能為198kj?mol?P—0鍵鍵能為360
kJInOIT、氧氣分子內(nèi)氧原子間的鍵能為498kJIlIolT,則P4(s)分O2(g)
-PO(S)的反應(yīng)熱△〃為()
白磷(P,)六氧化四磷(P/)?)
A.+1638kJ?moΓ'B.-1638kJ?moΓ,
C.-126kJ-moΓ'D.+126kJ?moΓ1
答案全解全析
基礎(chǔ)過關(guān)練
1.B確山打鐵花是紅熱的鐵被鍛打濺出的“鐵花”,不是吸熱反應(yīng),A
錯誤;千錘萬鑿出深山,烈火焚燒若等閑,包含高溫煨燒石灰石的反應(yīng),
為吸熱反應(yīng),B正確;只要功夫深,鐵杵磨成針,是物理變化,C錯誤;水
變成冰是放熱過程,D錯誤。
2+
2.答案(l)Mg+2H-Mg+H2↑鎂片溶解,有氣泡產(chǎn)生
⑵下降反應(yīng)放出的熱量使錐形瓶內(nèi)氣壓增大放熱
⑶小于
解析鎂片與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),是由于反應(yīng)物的總能量高于生
成物的總能量,放出的熱量使錐形瓶內(nèi)氣壓增大,導(dǎo)致U形管左端液
面下降,右端液面上升。
3.A炮是與內(nèi)能有關(guān)的物理量,是物質(zhì)所具有的能量,不表示反應(yīng)熱
的變化、化學(xué)鍵所具有的能量。
4.C有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng);△冷O的反應(yīng)為吸熱
反應(yīng)。鋁片與稀HzSOi的反應(yīng)、甲烷在中的燃燒反應(yīng)是氧化還原反
應(yīng),但屬于放熱反應(yīng);Ba(OH)2?8H20與NH1Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),但不
屬于氧化還原反應(yīng);灼熱的木炭與CO?的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng),且
屬于吸熱反應(yīng)。
5.B反應(yīng)2Hz(g)+。2(g)—2HQ⑴是放熱反應(yīng),則說明反應(yīng)物氫氣
和氧氣的總能量高于生成物水的總能量。
6.AA項,由題圖可知石墨的能量比金剛石的低,因此由石墨轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>
金剛石是吸熱反應(yīng),正確;B項,由題圖可知白磷具有的能量比紅磷的
高,能量越低越穩(wěn)定,錯誤;C項,由題圖可知,I△名|>|△的,由于△〃、
Δ笈均小于零,故%錯誤;D項,由題圖可知,反應(yīng)CO(g)+H2O(g)
===CO2(g)+H2(g)為放熱反應(yīng),△水0,錯誤。
反思升華
解答本題應(yīng)看清起點、終點,分析曲線的變化趨勢,理解物質(zhì)穩(wěn)定性與
鍵能及物質(zhì)所具有能量的關(guān)系。一般認為鍵能越大,化學(xué)鍵越牢固,
物質(zhì)具有的能量越低,該物質(zhì)越穩(wěn)定。另外應(yīng)注意比較△〃大小時應(yīng)
考慮正、負號。
7.B圖示反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低,為吸熱反應(yīng),則斷裂
X、Y的化學(xué)鍵所吸收的能量高于形成MN的化學(xué)鍵所放出的能量,A
錯誤;X、Y的總能量低于MN的總能量,B正確;吸熱反應(yīng)不一定需要
加熱,如氫氧化鋼與氯化錢晶體的反應(yīng),為常溫下發(fā)生的吸熱反應(yīng),C
錯誤;無法判斷X的能量是否低于M的,Y的能量是否低于N的,D錯誤。
8.C依據(jù)題圖分析,反應(yīng)為N2H,(g)+θ2(g)-N2(g)+2H2O(g),反應(yīng)的
焙變A隹-534kJ?moΓ',反應(yīng)的焙變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量
-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量,設(shè)斷裂1molN—H鍵吸收的能量為
XkJ,則(154+4x+500)kJ?moΓl-(942+4×452.5)kJ?moΓ'=-534
kJ?moΓl,解得:Λ=391°
9.A由“△房反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和”可
l
知:△廬⑷4X4+155X4-489X4-565X4)kJ?moΓ=-l940kJ?moΓ'0
10.答案150
解析反應(yīng)可以改成:2比5(8)+502(8)—和8(5)+2壓0(1)。根據(jù)公
8
式:△所反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=4X364
kJ?moΓ'+2×522kJ?moΓ1-3×266kJ?mol'-4×463kJ?moF1=-150
kJ?mollo
11.C量熱計通過測出中和反應(yīng)反應(yīng)前后的溫度差,再利用公式計算
得到中和反應(yīng)的反應(yīng)熱,故選Co
12.A為了使反應(yīng)進行得更完全,可以使酸或堿適當(dāng)過量,A正確;向
酸(堿)中分次加入堿(酸),會導(dǎo)致熱量損失較多,使實驗誤差過大,B
不正確;中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定的實驗結(jié)果與所用酸、堿的用量無關(guān),
但是與所用酸、堿的種類有關(guān),C不正確;用銅絲代替玻璃攪拌棒,銅
絲是熱的良導(dǎo)體,造成熱量散失過多,會使中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定值
偏小,D不正確。
13.ANaOH溶液濃度過大,稀釋過程釋放熱量,導(dǎo)致測得生成1mol
液態(tài)水時的△水-57.3kJ?mol?A符合題意;實驗時攪拌速度慢,導(dǎo)
致熱量散失較多,測得生成1mol液態(tài)水時的△皮-57.3kJ?moΓ1,B
不符合題意;分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀鹽酸的小燒杯中,導(dǎo)致
熱量散失較多,測得生成1mol液態(tài)水時的△H>-57.3kJ-moΓ',C不
符合題意;用量取完稀鹽酸的量筒直接量取氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉
部分被反應(yīng),導(dǎo)致測得生成1mol液態(tài)水時的△於-57.3kJ?mol',D
不符合題意。
14.答案(I)CH3COOH是弱酸,其電離過程會吸收熱量
(2)-55.2kJ?moΓ'(3)偏大
解析(I)CH3C00H是弱酸,其電離過程會吸收熱量,所以測得的
≠△限
(2)反應(yīng)中溶液總質(zhì)量約為100g,溫度變化為
28.4℃-25.1℃=3.3℃,反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量為0.5
mol?L^'×0.05L=0.025mol,則該反應(yīng)的△〃=一吧空吧吧"kJ?moΓ*
0.025
≈-55.2kJ?moΓ*0
(3)在實驗過程中,溫度計測定酸溶液的溫度后未用水洗滌就直接測
量堿溶液的溫度,則會使測得的堿溶液的溫度偏高,最后測定實驗中
溫度差變小,△〃偏大。
15.答案⑴環(huán)形玻璃攪拌棒(2)-53.5kj/mol(3)acd
解析(1)儀器a的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒。
(2)△0JioX,eox,.。kj∕mol^-53.5kj/mol?
0.025
(3)-57.3kJ∕mol<-53.5kj/mol,則△〃偏大。a項,實驗裝置保溫、
隔熱效果差,則溫差偏小,△,偏大;b項,用量筒量取NaOH溶液的體積
時仰視刻度線讀數(shù),NaOH溶液體積偏大,釋放的熱量偏多,△〃偏小;c
項,分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中,在加入過程中導(dǎo)致
熱量損失,?〃偏大;d項,用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測
定HAO”溶液的溫度,因溫度計上附著的NaOH溶液與硫酸反應(yīng)放熱,導(dǎo)
致硫酸的起始溫度偏高,最終溫度差值偏小,△〃偏大。
能力提升練
1.D由題圖可知,利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)水分解為氫氣和氧
氣,光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故A正確;過程II生成了0—0鍵,釋放能量,B
正確;該過程的總反應(yīng)是水分解為氫氣和氧氣,C正確;由題圖可知,過
程m為乩02的分解反應(yīng),放出能量,D錯誤。
2.BD圖1所示的裝置中沒有構(gòu)成閉合回路,不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電
能,A錯誤;中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),因此反應(yīng)物的總能量大于生成物的
總能量,與圖2相符,B正確;在化學(xué)反應(yīng)中,釋放或吸收的能量可以是
電能、光能,不一定都是熱能,C錯誤;在化學(xué)反應(yīng)中,一定有舊的化學(xué)
鍵斷裂和新的化學(xué)鍵形成,斷鍵吸收能量,成鍵釋放能量,因此化學(xué)反
應(yīng)中能量變化的主因是化學(xué)鍵的斷裂與形成,D正確。
3.A由題圖可知,單斜硫能量大于正交硫,則單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫放
出熱量,焰變=(296.83-297.16)kj∕mol=-0.33kj∕mol,所以S(s,單斜)
—S(s,正交)ΔΛξ=-O.33kj∕mol,A正確;物質(zhì)所含能量越低越穩(wěn)
定,相同物質(zhì)的量的單斜硫所含能量大于正交硫所含能量,所以正交
硫較穩(wěn)定,B、C錯誤;由①可知斷裂1molO2和1mol單斜硫中的共
價鍵所吸收的能量比形成1molSO,中的共價鍵所放出的能量少
297.16kJ,D錯誤。
4.BA項,由M(g)-2N(g)斷裂化學(xué)鍵,需吸收能量。B
項,N(g)+3F(g)-NFs(g)是形成化學(xué)鍵的過程,放出能量。C
項,ΔΛ≡(941.7+154.8×3-283.0×6)kj∕mol=-291.9kj/moloD項,
化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是化學(xué)鍵的斷裂和形成。
5.C根據(jù)△滬反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,可得A廬431
kj∕mol-i×436kJ∕mol--×243kj/mo1=+91.5kj/mol?
22
6.B利用△廬反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和進行計算。
△房280kJ?moΓ'+3×160kJ?moΓ'-6×330kJ?moΓ'=-l220
kJ?moL,B項正確。
反思升華
利用鍵能計算△,的方法
⑴計算公式:△田反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能。
(2)利用鍵能計算反應(yīng)熱的關(guān)鍵是弄清物質(zhì)中化學(xué)鍵的種類和數(shù)目。
7.B反應(yīng)熱△廬反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能,所以反應(yīng)
P1(s)+302(g)-PQ(s)的反應(yīng)熱ΔΛ≡6×198kJ?moΓ'+3×498
11,
kJ?moΓ-12×360kJ?moΓ=-l638kJ?mol0
第2課時熱化學(xué)方程式燃燒熱
基礎(chǔ)過關(guān)練
題組一熱化學(xué)方程式
1.下列說法錯誤的是()
A.熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù),只代表物質(zhì)
的量
B.熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強時,△〃表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)
C.同一化學(xué)反應(yīng),化學(xué)計量數(shù)不同,△〃不同,化學(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)
不同,△〃也不相同
D.化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量
成正比
2.(2021湖南懷化聯(lián)考)已知熱化學(xué)方程式H2(g)+Br2(I)~=2HBr(g)
fc
ΔΛ-72.8kJ?moΓ'o下列敘述正確的是()
A.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
B.反應(yīng)物總能量小于生成物總能量
C.1mol也與1molBn反應(yīng)放出72.8kJ熱量
1
D.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)Δ水一72.8kJ?moΓ
3.(2020河南林州一中高二上月考)1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成Co
和H2,需吸收10.94kJ熱量,此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()
J1
A.C+H20---CO+H2ΔΛ≡+131.3kJ?moΓ
B.C(s)+H20(g)C0(g)+H2(g)△住+10.94kJ?moΓ'
C.C(s)+H2O(I)CO(g)+H2(g)C代+131.3kJ?moΓ'
D.C(s)+H20(g)^CO(g)+H2(g)ΔΛ≡+131.3kJ?moΓ'
4.(2021河北重點高中階段性測試)熱化學(xué)方程式與普通化學(xué)方程式
不同,下列有關(guān)熱化學(xué)方程式C0(g)+g()2(g)—CO2(g)△於-283.0
kJ?moL的說法錯誤的是()
A.既表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,又表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
B.表示1molCO(g)與gmolO2(g)完全反應(yīng)生成1molCO2(g)放出
283.0kJ的熱量
C.一氧化碳的燃燒熱為283.0kj?mol1
D.CO與反應(yīng)生成CO?只能實現(xiàn)化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化
題組二燃燒熱
5.燃燒是人們利用熱能的重要方式。下列有關(guān)燃燒熱的說法正確的是
()
A.燃燒熱所指的燃燒產(chǎn)物一定是相應(yīng)元素的最高價氧化物
B.含碳物質(zhì)燃燒生成1molCo2時所放出的熱量是燃燒熱
C.實驗測定出的燃燒熱時與所用出量的多少無關(guān)
D.1molC燃燒生成CO時放出的熱量是燃燒熱
6.(2021山西太原期中)下列反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值的絕對值與燃燒熱數(shù)
值相同的是()
i-
A.Na(s)+∣Cl2(g)=NaCl(s)
;
B.2Na(s)+∣02(g)—Na2O(s)ΔHi
C.2Na(s)+02(g)=-Na2O2(s)?Hi
D.CH3OCH3(g)+3O2(g)2C02(g)+3H2O(1)Δ〃(已知CH3OCH3沸點為
-24.9℃)
7.(2021北京豐臺期中)下列熱化學(xué)方程式可用于表示甲烷的燃燒熱
的是()
A.CH1(g)+2O2(g)CO2(g)+2H20(g)?代-802.3kj/mol
B.CH1(g)+2O2(g)=~=CO2(g)+2H20(1)?代-890.3kj/mol
i
C.CH4(g)+∣02(g)~=C0(g)+2H20(l)ΔΛ≡-607.3kj/mol
D.CH.,(g)+∣02(g)~=CO(g)+2H20(g)Δ代-519.3kj/mol
8.以下幾個熱化學(xué)方程式中能表示燃燒熱的是Gm解析)
1
A.C(s)+?2(g)—=CO(g)ΔΛfe-110.5kj?mol
B.C8H18(l)+yO2(g)===8C02(g)+9?0(l)卜45518kj?mol'
C.2H2(g)+02(g)=-2H20(l)ΔΛ≡-571.6kJ?moΓ'
:=1
D.H2(g)+102(g)~H2O(g)ΔΛ≡-241.8kJ?moΓ
9.(2020福建龍巖六校高二上期中聯(lián)考)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘
述,正確的是()
A.?2C(s)+02(g)-=2C0(g)A於-221kJ?moL,貝IJlmol碳完全
燃燒放出的熱量大于110.5kJ
B.若CHKg)+202(g)-C02(g)+2H20(g)ΔΛ≡-812.3kJ?moL,則甲
烷的燃燒熱為812.3kj?mol^1
C.若2N02(g)^^N204(g)△於+56.9kJ?moL,則2molNO2(g)置于
密閉容器中充分反應(yīng)吸收的熱量為56.9kJ
+i
D.?H(aq)+OH^(aq)-----H2O(I)△層-57.3kJ?moL,含1mol
CH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出的熱量為57.3kJ
能力提升練
題組一熱化學(xué)方程式的正誤判斷
1.(#7)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焙變稱為鍵焙。已
知H—H鍵、H-O鍵和0-0鍵的鍵焙△〃分別為436kJ?moΓ's463
kj?mol”和495kJ?moΓ'o下列熱化學(xué)方程式正確的是()
1
A.?0(g)-H2(g)+∣02(g)ΔΛ≡-485kj?mol
1
B.H2O(g)=-H2(g)+∣02(g)△隹+485kj?mol
l
C.2H2(g)+02(g)2H20(g)Δ氏+485kJ?moΓ
1
D.2H2(g)+02(g)=-2H20(g)Δ隹-485kJ?moΓ
2.(蠟)化學(xué)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)-2NL(g)的能量變化如圖所示,該
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是Q度解析)
涌
|?1?nolN(g)+3molH(g)
,l,
增
加??1=βkJ
1ɑΔE、=bkJ
?molN,(g)+ynio?H,(g)
Imθ?NHj,(g)∣.
Δt,3=ckJ
?molNHλ(l)
1
A.N2(g)+3?(g)2N?(1)Δ^2(a-Zr-c)kj?mol
i
B.N2(g)+3H2(g)-----2NH3(g)ΔN2(%)kJ?moΓ'
C.∣N2(g)+∣H2(g)=~=NH3(I)△層(M?5a)kJ-moΓ'
:
D.?2(g)+∣H2(g)="NH3(g)△廬(Ab)kJ?moΓ'
3.(雙選)(2021山東滕州一中階段訓(xùn)練,始)已知:①2H2(g)+O2(g)
2H20(l)ΔΛfc-571.6kJ?moΓ';(2)H^(aq)+0H(aq)H2O(I)
ΔΛ≡-57.3kJ?moΓ,o下列說法中錯誤的是()
A.①式表示25°C、101kPa時,2molH?和1molO2完全燃燒生成2
mol乩0(1)放熱571.6kJ
B.①式表示25℃、101kPa時,1molH?和1molO2完全燃燒生成2
mol乩0(1)放熱571.6kJ
C.由②式可推測含1molNaOH的稀溶液與50g98%的硫酸混合后放
出的熱量大于57.3kJ
D.②式表示含1molNaoH的稀溶液與含1molHCl的稀鹽酸混合后
吸收的熱量等于57.3kJ
題組二燃燒熱的理解與應(yīng)用
4.(2021山東師范大學(xué)附中第一次學(xué)業(yè)測評,母)甲醇質(zhì)子交換膜燃
料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理如下:
1
(DCH3OH(g)+H2O(g)=~=CO2(g)+3H2(g)Δ氏+49.0kJ?moΓ
1
②QWH(g)+∣02(g)=—CO2(g)+2?(g)Δ代-192.9kj?mol
下列說法正確的是()
A.O?OH的燃燒熱Δ代-192.9kJ?moΓ'
B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
反應(yīng)過程
C.CH3OH轉(zhuǎn)變成乩的過程一定要吸收能量
D.根據(jù)②推知反應(yīng)CAOH⑴+扣㈤CO2(g)+2H2(g)的ΔΛ0-192.9
kj?moli
5.(2021河北邢臺期中,北,)鍍是高效率的火箭燃料,已
知:2Be(S)+02(g)-=2Be0(s)△代T087.2kj?mol?下列說法正
確的是()
A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.用粉碎后的Be作原料,該反應(yīng)的△〃會減小
C.當(dāng)消耗3.2gO2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2瓜
D.Be(s)的燃燒熱Δ代-543.6kJ?moΓ'
6.(雙選)(2020河南頂級名校高三上摸底考試,*7)下列依據(jù)熱化學(xué)
方程式得出的結(jié)論正確的是()
A.已知:正丁烷(g)—異丁烷(g)△水0,則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定
性差
l
B.Ξ^zC2H4(g)+302(g)------2CO2(g)+2H20(g)△后一1478.8kJ?moΓ,
則C2H4(g)的燃燒熱△層T478.8kj?mol1
C.已知:FΓ(aq)+0H(aq)-=H2O(I)△氏-57.3kj?mol?則稀
Ba(OH)2溶液和稀HzSOi完全反應(yīng)生成1mol比0(1)時,放出57.3kJ
熱量
:
D.已知:S(s)+02(g)=~=SO2(g)D";S(g)+02(g)="SO2(g)ΔH2,
則
7.(*;)已知25℃、101kPa時某些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)式及
名稱Δ//(kj∕mol)
狀態(tài)
石墨C(s)-393.5
金剛石C(s)-395.0
乙烷C2H6(g)-1560
乙烯C2H1(g)-1411
乙快C2H2(g)-1300
氫氣H2(g)-285.8
一氧化碳CO(g)-283.0
乙醇C2H5OH(I)-1367
⑴相同質(zhì)量的上述八種物質(zhì),完全燃燒放熱最多的是(寫名
稱)O
⑵石墨與金剛石互為O
A.同位素B.同素異形體C,同分異構(gòu)體D.同系物
常溫常壓下,二者更穩(wěn)定的是(寫名稱)。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO和CzH?的混合氣體在過量的氧氣中完全
燃燒放出1096.6kJ的熱,則燃燒產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量為
molo
答案全解全析
基礎(chǔ)過關(guān)練
1.B標(biāo)準(zhǔn)狀況是指O℃、IOlkPa,而熱化學(xué)方程式如果沒有注明溫
度和壓強,則指的是25℃、IOlkPa,B錯誤。
2.D該反應(yīng)中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,但不是全部的化學(xué)能都轉(zhuǎn)化為熱
能,還有其他形式的能量轉(zhuǎn)化,A錯誤;題給反應(yīng)的△代-72.8
kj?mol'<0,是放熱反應(yīng),反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,B錯誤;能
量與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān),物質(zhì)的狀態(tài)不同,放出或吸收的能量不同,應(yīng)指
明物質(zhì)的狀態(tài),1molHz(g)與1molBn(I)完全反應(yīng)生成2molHBr(g)
放熱72.8kJ,C錯誤;△代生成物的能量-反應(yīng)物的能量,B?(g)的能
量大于Bn(I)的能量,則△米-72.8kJ?moΓ∣,D正確。
3.D碳和水蒸氣反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以△〃大于0。根據(jù)題意可知1
mol碳即12g碳與水蒸氣反應(yīng)吸收的熱量是10.94kj×12≈131.3kJ,
因此選項D正確。A沒有注明物質(zhì)的狀態(tài),B中反應(yīng)熱不正確,C中水
的狀態(tài)不是氣態(tài)。
4.D熱化學(xué)方程式既表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化,又表示化學(xué)反應(yīng)
中的能量變化,A正確;熱化學(xué)方程式CO(g)+?(g)—CO2(g)
△代-283.0kj?mol'表示1molCO(g)與;mol(λ(g)完全反應(yīng)生成1
molCO2(g)放出283.0kJ的熱量,B正確;在25°C、101kPaT,1mol
CO(g)與;molO2(g)完全反應(yīng)生成1molC(λ(g)放出283.0kJ的熱量,
則一氧化碳的燃燒熱為283.0kJ?moΓ∣,C正確;CO與。2反應(yīng)生成CO2
為氧化還原反應(yīng),可實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化,D錯誤。
5.C燃燒熱所指的燃燒產(chǎn)物不一定是相應(yīng)元素的最高價氧化物,如S
元素對應(yīng)的產(chǎn)物為SO%A錯誤;燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生
成指定產(chǎn)物時放出的熱量,B錯誤;實驗測定的燃燒熱時測定生成1
mol液態(tài)水時釋放的熱量,與所用出量的多少無關(guān),C正確;1molC燃
燒生成1molCO2(g)時放出的熱量是C的燃燒熱,D錯誤。
6.D該熱化學(xué)方程式表示1molNa在氯氣中燃燒,A不符合題意;該
熱化學(xué)方程式表示2molNa燃燒,且Na燃燒應(yīng)生成過氧化鈉,B不符
合題意;該熱化學(xué)方程式表示2molNa燃燒,C不符合題意;該熱化學(xué)
方程式表示1molCLOCL完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水所放
出的熱量,D符合題意。
7.B甲烷的燃燒熱指1mol甲烷完全燃燒,生成二氧化碳和液態(tài)水時
放出的熱量,則熱化學(xué)方程式為CH“g)+202(g)——CO2(g)+2H2O⑴
△代-890.3kJ∕mol,B正確。
8.BA項,C(s)燃燒未生成穩(wěn)定氧化物CO2(g),故其反應(yīng)熱不能表示
燃燒熱;B項,符合燃燒熱的定義;C項,壓雖然轉(zhuǎn)變成了穩(wěn)定的氧化物
乩0(1),但由于其反應(yīng)熱表示的是2mol乩完全燃燒時的熱量變化,故
不能表示燃燒熱;D項,壓雖然是ImoI,但其生成IW(g),而不是旗⑴,
故它的反應(yīng)熱不能表示此的燃燒熱。
反思升華
“四看法”檢查表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式
一看可燃物的化學(xué)計量數(shù)是否為Io
二看碳元素完全燃燒生成的氧化物是否為CO?(g)。
三看氫元素完全燃燒生成的氧化物是否為H2O(I)o
四看△〃是否為“-”及單位是否正確。
9.A燃燒熱是指在25℃、IOlkPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成
指定產(chǎn)物時放出的熱量,C(s)的指定產(chǎn)物為CO2(g),所以1mol碳完全
燃燒放出的熱量大于221XLkJ放10.5kJ,A正確;CH(g)+20(g)—
212
fc
C02(g)+2H20(g)ΔΛ-812.3kJ?moL,氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱,所
,
以甲烷的燃燒熱大于812.3kJ-moΓ5B錯誤;可逆反應(yīng)有限度,不可能
進行完全,2N0z(g)=N2O1(g)△廬+56.9kJ?moL,貝∣J2molNO2(g)
充分反應(yīng)吸收的熱量小于56.9kJ,C錯誤;醋酸為弱酸,電離吸熱,氫
氧化鈉和醋酸反應(yīng)生成1mol10(1)放出的熱量小于57.3kJ,D錯誤。
能力提升練
1.D1mol的氣態(tài)水分解產(chǎn)生1mol的氫氣和2mol的氧氣的能量變
化是2X463kJ-436kj[X495kj=242.5kJ,因此熱化學(xué)方程式為
H2O(g)=—H2(g)+?(g)△代+242.5kj?mol',A、B錯誤;2mol的氣
態(tài)水分解產(chǎn)生2mol的氫氣和1mol的氧氣的能量變化是485kJ,同
種化學(xué)鍵斷開所吸收的能量與形成所放出的能量相等,所以氫氣燃燒
的熱化學(xué)方程式是2H2(g)+O2(g)——2?0(g)△代-485kJ?mol?C錯
誤,D正確。
2.A由題圖可以看出molN2(g)#molH2(g)的化學(xué)鍵斷裂吸收的
能量為akj,形成1molNL(g)需放出能量力kJ,所以;Nz0+^^-
NlMg)ΔΛ≡(a-Z?)kJ?moΓ,而ImoI的N?(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH3(I)
放出的能量為CkJ,所以有;Wg)+弛(g)i-NA⑴
Δ代(a-^c)kJ?moΓ*,即N2(g)+3H2(g)—2NH3(1)
Δj^2(a-Zr-c)kJ?moΓo
反思升華
根據(jù)已知信息書寫熱化學(xué)方程式的一般思路
(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出化學(xué)方程式,并標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)。
(2)根據(jù)題中一定量反應(yīng)物(或生成物)反應(yīng)(或生成)時對應(yīng)的熱量變
化,求出1mol反應(yīng)物(或生成物)反應(yīng)(或生成)時對應(yīng)的熱量變化。
(3)標(biāo)明該反應(yīng)的△兒
(4)注意特殊要求。如表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計
量數(shù)必須是I0
3.BD①式表示25℃、IOlkPa時,2mol乩和1mol(λ完全燃燒生
成2mol乩0(1)放出的熱量為571.6kJ,A正確、B錯誤;濃硫酸稀釋
時放出熱量,則由②式可推知含1molNaOH的稀溶液與50g98%的
硫酸混合后放出的熱量大于57.3kJ,C正確;②式表示含1molNaOH
的稀溶液與含1molHCl的稀鹽酸混合后放出的熱量為57.3kJ,D錯
誤。
4.D由②知CRQH并不是完全燃燒,1molCH3OH(g)完全燃燒生成液
態(tài)水和氣態(tài)二氧化碳時放出的熱量才是其燃燒熱,A錯誤;反應(yīng)①的
卜H>0,而圖示的bK0,B錯誤;由題給反應(yīng)可知,反應(yīng)①為吸熱反應(yīng),
而反應(yīng)②為放熱反應(yīng),C錯誤;同物質(zhì)的量的同種物質(zhì),氣態(tài)時所具有
的能量高于液態(tài)時所具有的能量,由②推知反應(yīng):CH30H(l)+;02(g)—
C02(g)+2H2(g)的△殳一192.9kJ?mol∣,D正確。
5.D該反應(yīng)的△水0,為放熱反應(yīng),A項錯誤;反應(yīng)物的形狀不會改變
反應(yīng)的焙變,因此△,不變,B項錯誤;3.2g的物質(zhì)的量為0?Imol,
由反應(yīng)的方程式可知,當(dāng)消耗3.2gO2時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4傲C項
錯誤;燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時放出的熱量,
?2Be(s)+02(g)2BeO(s)△氏T087.2kj?mol∣可知,Be(s)的
燃燒熱ΔΛ≡-543.6kJ?moV,D項正確。
6.AD正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的反應(yīng)為放熱反應(yīng),說明等質(zhì)量異丁烷的
能量比正丁烷的低,能量越低,物質(zhì)越穩(wěn)定,則異丁烷比正丁烷穩(wěn)定,A
正確;表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中水應(yīng)為液態(tài),B錯
誤;Ba"(aq)+S0f(aq)——BaSO4(s)△水0,所以稀Ba(OH)2溶液和稀
H2SO1完全反應(yīng)生成1molH2O(l)時放出的熱量大于57.3kJ,C錯
誤;①S(g)——S(s)Δ水0,②S(s)+02(g)_SO2(g)
ΔJ?<0,(3)S(g)+02(g)^—SO2(g)△笈<0,S(g)具有的能量高于等質(zhì)
量的S(s),因此?J?>A%D正確。
7.答案⑴氫氣(2)B石墨(3)1.8
解析(1)結(jié)合表格中數(shù)據(jù)比較相同質(zhì)量的題給八種物質(zhì),氫氣的物
質(zhì)的量最大,完全燃燒放熱最多。(2)石墨與金剛石互為同素異形體;
質(zhì)量相同時,石墨比金剛石的能量低,石墨更穩(wěn)定。(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況
T,22.4LCO和C2H2的混合氣體的物質(zhì)的量為上上?=1mol,設(shè)CO
22.4L/mol
的物質(zhì)的量為XmoL則根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知,283.0kj/mol×Λmol+l
300kj/mol×(l-?)mol=l096.6kJ,解得Λ=0.2,則CO的物質(zhì)的量
為O.2mol,C2H2的物質(zhì)的量為(1-0.2)mol=0.8mol,生成二氧化碳的
物質(zhì)的量為0.2mol+0.8mol×2=1.8molɑ
第二節(jié)反應(yīng)熱的計算
第1課時蓋斯定律
基礎(chǔ)過關(guān)練
題組一對蓋斯定律的理解
1.(2020遼寧朝陽凌源高二上期中聯(lián)考)根據(jù)蓋斯定律判斷如圖所示
的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中焙變的關(guān)系正確的是()
A.?d=△儂八砧4〃
B.XH?+卜Hk卜H計卜出
C.XH?+卜HBbHFbHA
D.bHE、HK卜卜HA
2.(2021北京豐臺期中)一個化學(xué)反應(yīng)無論是一步完成還是分幾步完
成,反應(yīng)熱都是一樣的,該定律稱為蓋斯定律。依據(jù)圖示關(guān)系,下列說
法于E州的是()
Δ∕∕l=-393.5kj/mol
A.石墨燃燒是放熱反應(yīng)
B.1molC(石墨)和1molCo分別在足量(λ中燃燒,全部轉(zhuǎn)化為CO2,
后者放熱多
C.C(石墨,s)+∣02(g)===CO(g)
D.化學(xué)反應(yīng)的△〃只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)途徑無關(guān)
3.(2021河南豫西九校聯(lián)考)硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品,接觸法
制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是S02的催化氧化。鋼催化劑參與反應(yīng)的能
量變化如圖所示,V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O1(s)的熱化
學(xué)方程式為()
i
B.2V205(s)+2S02(g)^2V0S01(S)+V20,(S)△代+351kJ?moΓ'
i1
C.V205(s)+2S02(g)^=2V0S04(s)+V204(s)C廬-351kJ?moΓ
D.2V205(s)+2S02(g)^^2V0S04(s)+V204(s)ΔΛ≡-351kJ?moΓ'
4.灰錫(粉末狀)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:
①Sn(白,s)+2HC1(aq)=-SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1
②Sn(灰,s)+2HC1(aq)—SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2
>13.2℃、
③Sn(灰,s)<13.2℃Sn(白,s)△/=+2.1kj?mol1
下列說法正確的是()
A.
B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在
C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D.錫制器皿長期處在低于13.2C的環(huán)境中,會自行毀壞
5.(2020遼寧朝陽建平第二中學(xué)高二上月考)已知熱化學(xué)方程式:C(金
剛石,s)+O2(g)^=CO2(g)△〃;
:=
C(?B,s)+02(g)CO2(g)Δ)?;
=
C(石墨,s):C(金剛石,s)ΔΛζ=+1.9kj∕molo
下列說法正確的是金度解析)
A.金剛石比石墨穩(wěn)定
B.卜H)卜Hz
C.1即卜HL1比
D.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
題組二利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱
6.(2020海南中學(xué)期末)通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正
確的是()
-
①太陽光催化分解水制氫:2乩0(1)=2H2(g)+02(g)Δ^=+571.6
kj?mol1
②焦炭與水反應(yīng)制氫:C(s)+H20(g);-C0(g)+H2(g)Δ)?=+131.3
kj?mol'
③甲烷與水反應(yīng)制氫:田(g)+H2O(g)—=CO(g)+3H2(g)
△A=+206.1kJ?moΓ'
A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)
C.反應(yīng)③使用催化劑,△〃減小
D.反應(yīng)CH/g)^C(s)+2H2(g)△層+74.8kJ?moΓ'
7.(2021河北重點高中階段性測試)S0z的催化氧化反應(yīng)是合成硫酸的
重要步驟,下面是該反應(yīng)中的能量變化示意圖。已知:SO3(g)+H2O(1)
H2SO4(aq)△幻-dkj?mol且a、b、c、d均為正值。下列說
法錯誤的是()
2S(g)、40(gf-T-20(g)
,l
?∕∕l=αkJ?moΓ;;?∕∕1=6kJ?moΓ
2SO2(g)^-—^02(g)
Δ∕∕,=-ekJ?moΓ,
,—2S0,(g)
A.SO?催化氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)一2S03(g)
ΔH^=~ckj?moll
B.2S02(g)+02(g)^^2S6(s)的ΔΛKΔΛζ
C.由S(g)和0(g)形成ImolS(Ug)中所含化學(xué)鍵放出的能量為誓
kJ
:
D.2S02(g)+02(g)+2?0(D=~2H2S0,l(aq)△氏一(》中kj-mol?
8.(2019北京東城高二上期末)氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO
與Cu高溫?zé)Y(jié)可制取Cu2O,已知反應(yīng):
:
2Cu(s)+02(g)=~2CuO(s)ΔΛt-3l4kJ?moΓ'
2Cu20(s)+02(g)^4CuO(s)ΔΛt-292kj?mol^*
貝IJCUo(S)+Cu(s)CU2。(S)的△〃等于(深度解析)
A.-llkj?moll
B.+Ilkj?moll
C.+22kJ?moΓ'
D.-22kJ?moΓ'
9.(2020山西長治二中高二上月考)成語是中國傳統(tǒng)文化的瑰寶。銅
墻鐵壁、銅心鐵膽、金戈鐵馬、百煉成鋼等成語向人傳遞正能量。工
業(yè)上,冶煉鐵的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
:
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