《影響鹽類水解的因素》課件-新人教版選修4

第三節(jié)鹽類的水解第二課時影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反響的利用〔四〕多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別：⑴

NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+①水解②電離程度：>∴溶液呈

性堿⑵

NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②電離程度：<∴溶液呈

性酸2五、鹽類水解平衡影響因素在一定條件下，當(dāng)鹽類的水解速率等于中和速率時，到達(dá)水解平衡?！矂討B(tài)平衡〕1、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)?！苍饺踉剿狻尝俨煌跛釋?yīng)的鹽NaClO(aq)CH3COONa

(aq)MgCl2(aq)

AlCl3(aq)對應(yīng)的酸HClOCH3COOH<>堿性②不同弱堿對應(yīng)的鹽對應(yīng)的堿酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>31、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。〔越弱越水解〕③同一弱酸對應(yīng)的鹽Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)對應(yīng)的酸HCO3–

H2CO3<>堿性∴正鹽的水解程度酸式鹽的水解程度>4影響鹽類水解的因素

主要因素：

外在因素：

1、溫度：

2、濃度：

3、外加酸、堿：4、外加水解的鹽：鹽本身的性質(zhì)〔越弱越水解〕升高溫度水解程度增大(越熱越水解)加水稀釋該鹽，可以促進(jìn)水解〔越稀越水解,但溶液的酸性或堿性減弱)酸抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解堿抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解水解同性相互抑制水解異性相互促進(jìn)NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-相互促進(jìn)，強(qiáng)烈水解（雙水解）Fe3++3HCO3-==Fe〔OH〕3↓+3CO2↑NH4Cl溶液和FeCl3溶液混合Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+NH4+＋H2ONH3·H20+H+相互抑制，水解程度減小對于水解平衡Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+改變條件移動方向n(H+)pH水解程度現(xiàn)象升溫

通HCl(g)加H2O加Mg粉加NaHCO3加NaF加NaOH棕黃色變深棕黃色變淺棕黃色變淺棕黃色變淺，冒氣泡，可能產(chǎn)生紅褐色沉淀。棕黃色變淺，冒氣泡，產(chǎn)生紅褐色沉淀。棕黃色變深產(chǎn)生紅褐色沉淀6對于水解平衡CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–改變條件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升溫

加H2O加醋酸加醋酸鈉通HCl(g)加NaOH在純堿溶液中參加酚酞溶液，溶液呈，加熱后。假設(shè)在該溶液中再滴加過量的氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是，原因：___________________〔用離子方程式和簡要文字說明表示〕紅色紅色加深產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去在純堿溶液中CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，加熱水解平衡右移，OH-濃度增大，顏色加深，加入BaCl2后，

CO32-+Ba2+=BaCO3↓使CO32-濃度減小，水解平衡左移，OH-濃度減小，酚酞褪色。判斷以下鹽類是否能夠水解，假設(shè)能水解，那么水解后的酸堿性是怎樣的？弱酸弱堿鹽的雙水解比單水解復(fù)雜，溶液酸堿性要由形成該鹽的弱酸根離子和弱堿陽離子水解程度的相對強(qiáng)弱來決定，〔即對應(yīng)酸、堿誰強(qiáng)顯誰性?！砃aClK2SO4NaAcNa2CO3AlCl3NaHSNaHCO3CH3COONH4強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解，顯中性強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯酸性強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性雙水解分為一般雙水解和完全雙水解。一般雙水解通常比單水解要強(qiáng)。而完全雙水解進(jìn)行得非常充分。水解規(guī)律有弱才水解、無弱不水解誰弱誰水解、誰強(qiáng)顯誰性越弱越水解、都弱雙水解越熱越水解、越稀越水解1.為什么KAl(SO4)2,FeCl3

等鹽可用做凈水劑？

思考：4.在必修I學(xué)習(xí)膠體性質(zhì)時，我們知道制取氫氧化鐵膠體時是在沸水中滴入FeCl3溶液，你現(xiàn)在知道其中的原理了嗎？2.純堿為什么能去污力？去污是為何用熱水？3.泡沫滅火器的化學(xué)反響原理是什么？第三節(jié)鹽類的水解鹽類水解的利用滅火器原理塑料筒里面放入的什么是藥品？外筒放入的是什么藥品？泡沫滅火器里的藥品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。泡沫滅火器的原理塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液外筒裝有NaHCO3溶液

Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液：Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3

+

OH

–速度快耗鹽少混合前混合后六、鹽類水解的應(yīng)用：(一)日常生活中的應(yīng)用

知識歸納：鹽類水解的應(yīng)用利用水解：

泡沫滅火器原理；飽和FeCl3溶液制膠體;明礬凈水；食堿溶液能去污；氯化銨溶液能除銹等。抑制水解：考慮水解：FeCl3、SnCl2、FeSO4等配制時加酸或在酸中溶液；在HCl氣流中使MgCl2·6H2O脫水制無水MgCl2。

分析鹽溶液離子濃度、酸堿性；化肥混施；鹽溶液濃縮蒸干等。鹽作凈化劑的原理：明礬、FeCl3等Al

3++3H2OAl(OH)3

(膠體)

+3H

+Fe

3++3H2OFe

(OH)3

(膠體)

+3H

+本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。熱的純堿去污能力更強(qiáng)，為什么？升溫，促進(jìn)CO32–水解。六、鹽類水解的應(yīng)用：(二)易水解鹽溶液的配制與保存：配制FeCl3溶液：加少量

；配制FeCl2溶液：加少量

；保存NH4F溶液：加相應(yīng)的酸或堿稀鹽酸稀鹽酸和Fe粉不能存放在玻璃瓶中！鉛容器或塑料瓶Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+配制FeSO4溶液：加少量

；稀硫酸和Fe粉〔考點〕(三)判斷鹽溶液的酸堿性：NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液中性堿性酸性CH3COONH4溶液中性NaHCO3溶液堿性〔相同溫度和濃度〕(四)判定離子能否大量共存：Al3+與AlO2–Al3+與HCO3–Al3+與CO32–Al

3++3AlO2

–

+H2OAl(OH)346Al

3++3HCO3

–Al(OH)3+3CO22Al3++3CO32–+3H2O

2Al(OH)3+3CO2(五)某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶體只有在枯燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水MgCl2FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2SO4CaCO3以下鹽溶液加熱蒸干、灼燒后，得到什么固體物質(zhì)？制備納米材料。如：用TiCl4制備TiO2比較以下溶液的pH大小〔填“>”“<”或“=”〕1)0.2mol/LNH4Cl溶液_____0.1mol/LNH4Cl溶液2)0.1mol/LNa2CO3溶液_____0.1mol/LNaHCO3溶液3)25℃時1mol/LFeCl3溶液____80℃時1mol/LFeCl3溶液4)0.1mol/L(NH4)2CO3溶液____0.1mol/LNa2CO3溶液<>><例：書寫以下物質(zhì)水解的方程式：Al2S3、Mg3N2Al2S3+3H2O2Al(OH)3+3H2SMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3

“雙水解”若有沉淀和氣體生成，脫離反應(yīng)體系則用“=”連接，且用“”、“”符號。但并不是所有的弱酸弱堿鹽水解都能進(jìn)行“完全雙水解”.