2.2離子反應(yīng)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

授課課題：第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)1-3】向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象。BaCl2稀溶液Na2SO4稀溶液BaCl2稀溶液Na2SO4稀溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)根據(jù)電離知識：書寫Na2SO4與BaCl2的電離方程式？Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？觀察微觀變化模擬動畫，并思考Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？（從離子角度）Na+SO42Na+Na+Na+SO42Cl-Cl-Cl-Cl-Ba2+Ba2+觀察微觀變化模擬動畫，并思考Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？（從離子角度）Na+SO42Na+Na+Na+SO42Cl-Cl-Cl-Cl-Ba2+Ba2+BaSO4BaSO4實(shí)質(zhì)一、離子反應(yīng)：1、概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，有離子參加或生成的反應(yīng).2、實(shí)質(zhì)：溶液中的某些離子濃度降低【學(xué)習(xí)任務(wù)一】理解概念二、離子方程式概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子.

例如：Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：

Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓請?jiān)囍鴮懗觯?/p>

CuSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，可溶性鹽鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，入水無蹤影；堿有鉀、鈉、鈣、鋇溶；碳酸鹽有鉀、鈉、氨溶；鹽酸鹽除AgCl不溶；硫酸鹽除BaSO4不溶

特殊物質(zhì)：1、濃硫酸不拆2、微溶物當(dāng)作沉淀處理3、

Ca(OH)2敘述為澄清石灰水或溶液拆，敘述為石灰乳不拆【課堂練習(xí)】完成學(xué)案一、二大題四、離子方程式的意義:（1）揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（2）不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。完成P17思考與討論下列化學(xué)反應(yīng)中，能用離子方程式H++OH-=H2O表示的是（）

A、HNO3溶液和NaOH溶液

B、Fe(OH)3溶液和HCl溶液

C、NaOH溶液和HCl溶液

D、Cu(OH)2和H2SO4溶液A、C【評價練習(xí)】離子方程式正誤判斷3、看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，如Fe跟稀HCl反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑2、看物質(zhì)是否可拆，如CaCO3跟稀HCl反應(yīng)：

CO32-+2H+=CO2+H2O1、看是否守恒（原子守恒、電荷守恒）：如：Cu+Ag+=Cu2++AgNa+H2O=Na++OH-+H2↑4、看是否漏掉離子反應(yīng)：如稀CuSO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)，寫成：SO42-+Ba2+=BaSO4↓問題1細(xì)看

1、"="、"↑"、"↓"等是否正確2、各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確3、反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確指出下列離子方程式屬于哪種錯誤，并改正1、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O2、石灰石與鹽酸反應(yīng)：

CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

3、碳酸鈉與醋酸反應(yīng)：

CO32－+2H+＝CO2↑+H2O

4、鐵和稀硫酸反應(yīng)：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

5、金屬鈉和水反應(yīng)：

Na+2H2O＝Na+＋2OH－+H2↑

應(yīng)為：

應(yīng)為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2OFe+2H+=Fe2++H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑【評價任務(wù)】錯例分析6、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)：

H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O

Ba2++SO42－＝BaSO4↓

7、氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)：

Na++Cl－+Ag++NO3－＝AgCl↓+Na++NO3－

8、氯化鈉固體和濃硫酸強(qiáng)熱制氯化氫：

H++Cl－＝HCl↑

該反應(yīng)沒有離子方程式

2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2OCl－+Ag+=AgCl↓五、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：(1)生成沉淀（根據(jù)溶解性口訣）背：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽，入水無蹤影；堿有鉀、鈉、鈣、鋇溶；碳酸鹽有鉀、鈉、氨溶；鹽酸鹽除AgCl不溶；硫酸鹽除BaSO4不溶(2)放出氣體(3)生成弱電解質(zhì)弱酸：CH3COOH弱堿：NH3

·H2O水:H2O共同特點(diǎn)反應(yīng)后離子濃度減小離子共存問題2判斷下列各組離子能否大量共存？①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+Cl-CO32-H+生成難溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成NH3·H2O生成弱酸H2CO3生成氣體CO2離子之間能否發(fā)生離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)1.下列各組離子中的離子，不能在溶液中大量共存的是（）A．Na＋、Ba2+、Cl－、OH－

B．K+、Ca2＋、CO32-、NO3－

C．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－

D．Na＋、NO3－、OH－、Ba2＋B2.下列無色溶液中能大量共存的離子是（）A、Na＋、Cu2＋、NO3-、Cl－B、MnO4－、Cl－、K＋、NH4＋C、Mg2＋、Fe3+

、Cl－、OH－D、K＋、SO32－、Na＋、SO42－

D⑴溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子。附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律常見的有色離子：Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫色)等3.在PH=1的無色溶液中不能大量共存的離子是（）A、Cu2＋、Ag＋、NO3－、Cl－B、NH4+、Mg2＋、NO3－、Cl－C、K+、Na＋、Cl－、CO32－D、Zn2＋、Na＋、SO42－、NO3－C（2）強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H+反應(yīng)的離子：一切弱酸根離子(如CO32-、SO32-、S2-、AlO2-、SiO32-、CH3COO-

、F-)以及OH-離子不能大量共存。4.在無色堿性溶液中能大量共存的離子是：A、Cu2＋、Ag＋、NO3－、Cl－B、MnO4－、Cl－、K＋、NH4＋C、K＋、SO32－、Na＋、SO42－D.NH4+、Mg2＋、NO3－、Cl－（C）（3）強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH-反應(yīng)的離子：即一切弱堿陽離子(如NH4+、Al3+、Fe3+、

Fe2+、Cu2+、Mg2+)以及H+離子不能大量共存。5.下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是(

)A.Cu2+、Cl-、NO3-、Na+B.Na+、K+、NH4+、Ba2+C.Br-、S2-、Cl-、CO32-

D.SO3、NO3-、SO42-、HCO3-C(4)弱酸酸式根離子(如HCO3-、HS-、HSO3-等)在酸、堿性溶液中均不能大量共存！

某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是__________________(3)取(2)中的濾液，加入過量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有____________，有關(guān)的離子方程式為____________________________________________(4)原溶液可能大量共存的陰離子是________A．Cl－

B．NO3－

C．CO3

2-D．OH－【評價任務(wù)】

現(xiàn)有A、B、C、D四種可溶性鹽溶液，它們的陽離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別是NO3－、SO4

2－、Cl－、CO32－中的某一種。(1)根據(jù)已知條件分析，將同一種鹽溶液中的陽離子與陰離子用短線連接。Ba2＋

Ag＋

Na＋

Cu2＋NO3－

SO42－

Cl－CO3

2－

(2)四種鹽溶液中，B溶液呈藍(lán)色。則B中溶質(zhì)的化學(xué)式為________(3)向另外三種無色溶液中分別加入鹽酸，A溶液變渾濁，C溶液有氣泡產(chǎn)生。則A中溶質(zhì)的化學(xué)式為________，C溶液與D溶液混合的離子方程式為____________________________【評價任務(wù)】某固體混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液，（2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，（3）過濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時，沉淀全部溶解，（4）往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸。試判斷：肯定存在的物質(zhì)有

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