普通化學(xué)智慧樹(shù)知到期末考試答案2024年

普通化學(xué)智慧樹(shù)知到期末考試答案2024年普通化學(xué)1

mol

的純液體在其正常沸點(diǎn)時(shí)汽化，該過(guò)程中增大的量是（

）。

A:汽化熱

B:自由能C:熵

D:蒸氣壓

答案:熵下列說(shuō)法不正確的是()

A:水在100℃時(shí)和標(biāo)準(zhǔn)壓力下,水能達(dá)到氣液兩相平衡B:在水的凝固點(diǎn)時(shí),冰的飽和蒸汽壓等于水的飽和蒸汽壓,等于外界大氣壓C:在水的正常沸點(diǎn)時(shí),水的飽和蒸汽壓等于外界大氣壓D:由于H2O分子之間存在氫鍵,故水的凝固點(diǎn)?沸點(diǎn)?比熱都很高答案:1（第九章）下列分子中鍵角最大的是(

)

A:BeCl2

B:NH3

C:BF3D:CH4

答案:BeCl2在多電子原子中，具有下列各組量子數(shù)的電子中能量最高的是(

)

A:3，1，-1，-1/2B:2，1，1，-1/2C:3，1，0,-1/2D:3，2，1，1/2答案:3，2，1，1/2（第九章）下列分子間只存在色散力、誘導(dǎo)力和取向力的是（

）

A:CH3OH和CCl4

B:HBr氣體

C:CCl4和CO2D:CH3OH和H2O答案:HBr氣體（第九章）在下列化合物中，不具有孤電子對(duì)的是（

）

A:H2O

B:NH3

C:H2SD:NH4+答案:NH4+（第一章）將5.0L壓力為200KPa的O2和15.0

L壓力為100

kPa的N2同時(shí)混合在20

L的密閉容器中，在溫度不變的條件下，混合氣體的總壓力為

（

）

A:300

kPa

B:180

kPa

C:120

kPa

D:125

kPa

答案:125把pH等于3和pH等于5的兩稀酸溶液等體積混合后，混合液的pH值等于4。(

)

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)反應(yīng)級(jí)數(shù)等于反應(yīng)物在反應(yīng)方程式中的系數(shù)和。

(

)

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)一確定的化學(xué)反應(yīng)，溫度越高，其速率常數(shù)越大。(

)

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)只有基元反應(yīng)，才能根據(jù)方程式直接寫(xiě)出速率方程。(

)

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:對(duì)（第六章）當(dāng)溶度積大于離子積時(shí)，就會(huì)產(chǎn)生沉淀。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)（第八章）磁量子數(shù)m=0的原子軌道都是s軌道。

(

)

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)反應(yīng)級(jí)數(shù)越高，反應(yīng)速率越大。(

)

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)兩個(gè)鋅片分別插入不同濃度的ZnSO4溶液中構(gòu)成兩個(gè)電極，由它們連接的電池電動(dòng)勢(shì)為零。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)（第十章）已知[Ni(CN)4]2的構(gòu)型為平面正方形，所以中心離子Ni2+為sp3雜化。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)色散力存在于一切分子之間，取向力只存在于極性分子之間。(

)

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)變化，影響平衡常數(shù)數(shù)值的因素是（）

A:反應(yīng)物的濃度B:反應(yīng)系統(tǒng)的總壓力C:反應(yīng)系統(tǒng)的溫度D:生成物的濃度答案:反應(yīng)系統(tǒng)的溫度關(guān)于反應(yīng)級(jí)數(shù)的敘述正確的是（）

A:二級(jí)反應(yīng)也就是雙分子反應(yīng)B:反應(yīng)的級(jí)數(shù)只能通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定C:反應(yīng)級(jí)數(shù)必須是正整數(shù)D:級(jí)數(shù)隨溫度上升而增加答案:反應(yīng)的級(jí)數(shù)只能通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定對(duì)基元反應(yīng)而言，下列敘述中正確的是（）

A:反應(yīng)級(jí)數(shù)不一定與反應(yīng)分子數(shù)相一致B:反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)總是一致的C:反應(yīng)級(jí)數(shù)總是小于反應(yīng)分子數(shù)D:反應(yīng)級(jí)數(shù)總是大于反應(yīng)分子數(shù)答案:反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)總是一致的蔗糖、葡萄糖各10g，分別溶入100g水中，成為A、B兩溶液。用半透膜將兩溶液隔開(kāi)，則（）。

A:沒(méi)有滲透現(xiàn)象B:A中水滲入BC:沒(méi)有滲透現(xiàn)象都有可能。D:B中水滲入E:A中水滲入F:B中水滲入A答案:A中水滲入B對(duì)于任一過(guò)程，下列敘述正確的是（）。

A:體系的內(nèi)能變化與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)B:體系所作的功與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)C:體系所作的功與反應(yīng)途徑無(wú)、體系的內(nèi)能變化與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)、體系所吸收的熱量與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)均不正確D:體系所吸收的熱量與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)答案:體系的內(nèi)能變化與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)主量子數(shù)的符號(hào)用n表示，當(dāng)n=4時(shí)，角量子數(shù)可?。ǎ﹤€(gè)數(shù)值。

A:1個(gè)B:4個(gè)C:2個(gè)D:3個(gè)答案:4個(gè)下列物質(zhì)在0K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)熵為0的是（）。

A:完美晶體B:純液體C:理想氣體D:理想溶液答案:完美晶體勒·夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）適用于以下哪種情況？（）

A:適用于所有化學(xué)反應(yīng)B:平衡狀態(tài)下的所有反應(yīng)系統(tǒng)C:只適用于氣體間的反應(yīng)D:所有的物理平衡答案:平衡狀態(tài)下的所有反應(yīng)系統(tǒng)對(duì)于一個(gè)給定條件下的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行（）

A:平衡常數(shù)K變大B:逆反應(yīng)速率降低C:速率常數(shù)k變小D:正反應(yīng)速率降低答案:正反應(yīng)速率降低體系對(duì)環(huán)境作20kJ的功，并失去10kJ的熱給環(huán)境，則體系內(nèi)能的變化為（）。

A:＋30kJB:＋10kJC:－30kJD:－10kJ答案:－30kJ水對(duì)玻璃潤(rùn)濕，汞對(duì)玻璃不潤(rùn)濕，將一玻璃毛細(xì)管分別插入水和汞中，下列敘述不正確的是（）。

A:管內(nèi)水面高于管外水面B:管內(nèi)水面為凹液面C:管內(nèi)汞面與管外汞面一致D:管內(nèi)汞面為凸液面答案:管內(nèi)汞面與管外汞面一致在元素周期表中電負(fù)性最大的元素是（）。

A:IB:CsC:FD:H答案:F如果一個(gè)反應(yīng)的吉布斯自由能變?yōu)榱悖瑒t反應(yīng)（）。

A:處于平衡狀態(tài)B:是放熱反應(yīng)C:能自發(fā)進(jìn)行D:是吸熱反應(yīng)答案:能自發(fā)進(jìn)行下列原子中電子的量子數(shù)，對(duì)應(yīng)的能量最大的是()。

A:3,2,2,1/2B:2,0,?2,1/2C:3,0,1,1/2D:2,1,0,?1/2答案:3,2,2,1/2下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，錯(cuò)誤的是（）。

A:強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B:在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的是強(qiáng)電解質(zhì)C:同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時(shí)，導(dǎo)電能力也不同D:純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電答案:在溶液中，導(dǎo)電能力強(qiáng)的是強(qiáng)電解質(zhì)高分子分子鏈的幾何形狀有（）。

A:體型B:無(wú)規(guī)型C:支鏈型D:線型答案:支鏈型;體型;線型極性分子和非極性分子間一定存在()。

A:氫鍵B:色散力C:誘導(dǎo)力D:取向力答案:誘導(dǎo)力;色散力和的溶度積非常接近，都約為，因此二者飽和溶液中，和離子的濃度近似相等。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:錯(cuò)誤活化能只能為正值而不能為負(fù)值。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，氧化值升高，進(jìn)行的是還原反應(yīng)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)線型高聚物的柔順性不如體型高聚物的好。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)緩沖比一定時(shí)，總濃度越大，緩沖溶液的緩沖容量越大。（）

A:錯(cuò)誤B:正確答案:正確共價(jià)鍵和分子間取向力一樣都是既具有飽和性又具有方向性（）。

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)體系經(jīng)歷一個(gè)循環(huán)，無(wú)論多少步驟，只要回到起始狀態(tài)，其熱力學(xué)能和焓的變化量ΔU和ΔH都為零。。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)在水溶液中含氧酸根離子的氧化能力通常隨溶液的pH減小而增強(qiáng)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)內(nèi)能的改變值ΔU可通過(guò)測(cè)定Q和W算出。由于內(nèi)能是狀態(tài)函數(shù)，因此，熱和功也是狀態(tài)函數(shù)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)弱酸及其鹽組成的緩沖溶液的pH值必定小于7。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)若某原電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)大于0V，則此電池反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)變必然小于0。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)同一原子軌道僅可容納2個(gè)自旋相反的電子。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)緩沖對(duì)是由共軛酸堿構(gòu)成的，凡共軛酸堿均能組成緩沖對(duì)并產(chǎn)生緩沖作用。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:對(duì)反應(yīng)的熱效應(yīng)就是反應(yīng)的焓變。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:錯(cuò)鹵化氫分子間色散力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞HCl＞HBr＞HI（）。

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:錯(cuò)雜化軌道由(

)

A:1s

軌道與

3

p

軌道雜化而成B:一條

ns

軌道和

3

條

np

軌道雜化而成C:1s

電子與

3p

電子雜化而成D:一個(gè)

s

電子與

3

個(gè)

p

電子雜化而成答案:AI參考:正確選項(xiàng)：D:一個(gè)s電子與3個(gè)p電子雜化而成。\n\n雜化軌道理論中，同一能級(jí)組中的軌道參與雜化時(shí)，總是以能量相近的原子軌道重疊所形成的雜化軌道。在本題中，ns軌道和np軌道能量相近，但只有ns軌道中的一個(gè)電子參與雜化，形成雜化軌道。因此，選項(xiàng)D是正確的。選項(xiàng)A、B、C都存在錯(cuò)誤，因?yàn)樗鼈儧](méi)有考慮到同一能級(jí)組中的軌道能量相近的條件。'下

列

反

應(yīng)

中

，△r

S

>

0

的

是（

）。

A:2HBr

(g)

→

H2(g)

+

Br2(g)。B:CO

(g)

+

Cl2(g)

→

COCl2(g)

C:2NO

(g)

→

N2(g)

+

O2(g)；D:NH2HS

(s)

→

NH3(g)

+

H2S

(g)；

答案:AI參考:正確答案是C:2NO

(g)

→

N2(g)

+

O2(g)。\n\n根據(jù)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變公式△rS=△H/T可知，焓變?cè)酱箪刈冊(cè)酱?，因?yàn)殪首兊扔诜磻?yīng)熱加上環(huán)境溫度，因此對(duì)于該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，當(dāng)溫度相同時(shí)，焓變?cè)酱?，熵變?cè)酱?。選項(xiàng)C中反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此熵變大于零。選項(xiàng)A中反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，熵變小于零；選項(xiàng)B中反應(yīng)是熵增反應(yīng)；選項(xiàng)D中反應(yīng)是熵減反應(yīng)。因此，正確答案是C。'形成的配離子，其空間構(gòu)型為（

）

A:平面三角形

B:正八面體C:平面正方形

D:正四面體

答案:AI參考:答案：A\n解析：由于該配離子是由配體與中心離子以配位鍵形成的，且中心離子所帶電荷數(shù)及配位數(shù)為1和2，其配位環(huán)境應(yīng)滿足sp雜化軌道的條件，因此空間構(gòu)型應(yīng)為平面三角形。\n\n選項(xiàng)B、C、D的空間構(gòu)型分別為正八面體、平面正方形、正四面體，但它們均不符合配位環(huán)境的要求。因此，正確選項(xiàng)為A：平面三角形。'氫原子

3s

和

3p

能級(jí)的能量高低是

(

)

A:B:無(wú)法判斷C:D:答案:AI參考:正確答案是C。氫原子3s和3p能級(jí)的能量高低無(wú)法判斷，因?yàn)闅湓幽芗?jí)圖中的電子能量高低與電子層數(shù)和能級(jí)序數(shù)有關(guān)，而氫原子只有一個(gè)電子層，因此無(wú)法判斷。'下列分子中偶極矩等于零的是(

)

A:B:C:

D:答案:AI參考:正確選項(xiàng)是C:\n\n偶極矩是分子中電子和原子核的不均勻分布產(chǎn)生的，因此分子中電子和原子核分布均勻的分子，其偶極矩通常為零。選項(xiàng)C中的分子結(jié)構(gòu)比較對(duì)稱，電子和原子核分布均勻，因此其偶極矩為零。選項(xiàng)ABD中的分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，存在電子和原子核的不均勻分布，因此它們的偶極矩不為零。'構(gòu)成原電池，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下其電池符號(hào)為(

)。

A:B:C:D:答案:AI參考:正確選項(xiàng)為【B】。\n\n根據(jù)題目描述，該原電池的組成元素是銅和稀硫酸，反應(yīng)類型為氧化還原反應(yīng)，電池符號(hào)由原電池正負(fù)極和電解質(zhì)溶液組成，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下原電池電動(dòng)勢(shì)約為1.5V。所以答案為B選項(xiàng)。原電池的電池符號(hào)應(yīng)該包含原電池正負(fù)極和電解質(zhì)溶液的化學(xué)式。由于題干中未給出具體反應(yīng)物和生成物，因此無(wú)法給出更具體的答案。'以下說(shuō)法正確的是

(

)

A:反應(yīng)級(jí)數(shù)是參加反應(yīng)分子數(shù)

B:反應(yīng)級(jí)數(shù)是反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和C:可以有分?jǐn)?shù)級(jí)反應(yīng)

D:反應(yīng)級(jí)數(shù)和化學(xué)反應(yīng)式無(wú)關(guān)答案:AI參考:正確答案是C:可以有分?jǐn)?shù)級(jí)反應(yīng)。\n\n反應(yīng)級(jí)數(shù)是描述反應(yīng)速率方程中各反應(yīng)速率常數(shù)之間關(guān)系的數(shù)學(xué)物理量，可以有分?jǐn)?shù)級(jí)反應(yīng)，如一級(jí)反應(yīng)的逆反應(yīng)就是二級(jí)反應(yīng)，因此選項(xiàng)C正確。而選項(xiàng)A、B、D都與反應(yīng)級(jí)數(shù)的定義不符。'下列哪種物質(zhì)的沸點(diǎn)最高(

)

A:B:C:

D:

答案:AI參考:正確選項(xiàng)是C:水。\n\n水是液體中分子間作用力最大的一種，這使得水在常溫下呈現(xiàn)液態(tài)，且沸點(diǎn)較高。而其他選項(xiàng)中，乙醇、乙醚和乙醛都是有機(jī)化合物，分子間作用力較水小，常溫下多以氣態(tài)或揮發(fā)性形式存在。因此，從物質(zhì)沸點(diǎn)的高低角度考慮，水是最佳選項(xiàng)。'的價(jià)層電子構(gòu)型為

(

)

A:B:C:D:答案:AI參考:答案為C：根據(jù)題目中的圖片信息無(wú)法判斷價(jià)層電子構(gòu)型，因此本題選C。\n\n解析：題目中只給出了圖片的鏈接和尺寸信息，沒(méi)有提供任何關(guān)于價(jià)層電子構(gòu)型的信息，因此無(wú)法進(jìn)行判斷。'已知反應(yīng)在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，則在此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為（

）。

A:4.0B:0.50

C:2.0

D:0.25

答案:AI參考:從題目的反應(yīng)平衡常數(shù)的概念出發(fā)，對(duì)于同一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在不同的溫度下平衡常數(shù)的值是不變的。換句話說(shuō)，給定了在某溫度下的平衡常數(shù)，我們可以使用這個(gè)值來(lái)推算其他溫度下的平衡常數(shù)。所以，在這個(gè)情況下，已知在某個(gè)溫度下的平衡常數(shù)為0.25，那么在其他溫度下的平衡常數(shù)應(yīng)該是0.25。\n\n而選項(xiàng)中給出的四個(gè)值中，只有D選項(xiàng)是0.25，因此，正確答案是D:0.25。'當(dāng)

溫

度

一

定，

反

應(yīng)

2A

(g)

+

3B

(g)

5C

(g)

在

進(jìn)

行

過(guò)

程

中，

下

列

各

物

理

量

中，

發(fā)

生

變

化

的

是（

）。

A:△rG

B:△rGm

C:k

D:K

答案:AI參考:正確答案是：B:△rGm。\n化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)進(jìn)度Δn(反應(yīng)物)與反應(yīng)熱ΔH的關(guān)系為ΔH=ΔrGm(反應(yīng)物)—ΔrGm(生成物)，ΔrGm(反應(yīng)物)和ΔrGm(生成物)表示物質(zhì)系總體熵的減小或增大。對(duì)于有氣體參與的可逆反應(yīng)，體系的混亂度隨反應(yīng)的進(jìn)行而減小，ΔrGm減小，當(dāng)正反應(yīng)方向氣體物質(zhì)的量減小時(shí)，反應(yīng)的吉布斯自由能變△rG也減小。根據(jù)題意，題中沒(méi)有提及各物質(zhì)的物質(zhì)種類、組成或各物質(zhì)的相對(duì)多少的變化，則不存在這些量的變化。但因?yàn)榉捶磻?yīng)向正向進(jìn)行時(shí)氣體物質(zhì)的量增加，即總體熵增加，則說(shuō)明平衡正向移動(dòng)了，而ΔrGm(生成物)小于ΔrGm(反應(yīng)物)，即ΔrG減小了。所以，本題答案為B選項(xiàng)。\n\n另外要注意的是，C選項(xiàng)k表示的是反應(yīng)進(jìn)行的速率快慢，而題目要求是關(guān)于物理量的變化情況，所以C選項(xiàng)是無(wú)關(guān)選項(xiàng)。D選項(xiàng)K是平衡常數(shù)，也是無(wú)關(guān)選項(xiàng)。所以可以確定正確答案為B選項(xiàng)。'（第五章）在氨水中加入少許NH4Cl后，NH3將

(

)

A:B:C:D:答案:AI參考:正確選項(xiàng)：B\n\n氨水中加入銨鹽后，由于銨根離子水解而使溶液中的氫氧根濃度減小，所以氨氣的溶解度增大，平衡右移。所以正確答案為B，即氨氣的溶解度增大。'在。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:AI參考:正確答案是B：錯(cuò)。這是一個(gè)HTML標(biāo)簽，用于在網(wǎng)頁(yè)中插入圖片。在給定的代碼中，標(biāo)簽的src屬性指定了圖片的URL，但title屬性是可選的，通常用于為圖片提供描述或提示。然而，如果只有src屬性而沒(méi)有alt屬性，則無(wú)法為圖片提供描述或提示，因此該選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。'在純水中加入少量堿后，水的離子積會(huì)大于。

(

)

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:AI參考:在純水中加入少量堿后，水的離子積不變，因?yàn)樗碾x子積只受溫度影響，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)。所以正確答案是B：對(duì)。'與雜化軌道形成的鍵都是

鍵。(

)

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:AI參考:答案：B：錯(cuò)。\n\n判斷題中所述與雜化軌道形成的鍵都是鍵，這個(gè)說(shuō)法是錯(cuò)誤的。雜化軌道理論可以用于解釋分子中的化學(xué)鍵，但并不是所有的化學(xué)鍵都可以用雜化軌道理論來(lái)解釋。例如，離子鍵、配位鍵等就不能用雜化軌道理論來(lái)解釋。因此，該判斷題是錯(cuò)誤的。'代表同一個(gè)反應(yīng)，所以平衡常數(shù)也一樣。（

）

A:對(duì)B:錯(cuò)答案:AI參考:B:錯(cuò)。雖然兩個(gè)方程表示的反應(yīng)可能相似，但它們的平衡常數(shù)可能因反應(yīng)條件、溫度、壓力等因素的不同而不同。因此，平衡常數(shù)并不代表相同。正確的答案應(yīng)該是，即使平衡常數(shù)一樣，兩個(gè)方程也并不代表相同。因此，題目中的表述是錯(cuò)誤的。'兩電極分別是

將兩電極分別和標(biāo)準(zhǔn)氫電極連成電池，它們的電動(dòng)勢(shì)相同，但反應(yīng)的值不同。（

）

A:錯(cuò)B:對(duì)答案:AI參考:題目中提到，將兩電極分別和標(biāo)準(zhǔn)氫電極連成電池，它們的電動(dòng)勢(shì)相同，但反應(yīng)的值不同。由于標(biāo)準(zhǔn)氫電極是作為電動(dòng)勢(shì)測(cè)量的標(biāo)準(zhǔn)，因此兩電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成的電池的電動(dòng)勢(shì)應(yīng)該相同。而反應(yīng)的值指的是電極反應(yīng)中物質(zhì)的變化量，由于兩電極的物質(zhì)組成和性質(zhì)可能不同，因此它們的電極反應(yīng)可能會(huì)有所不同，反應(yīng)的值也就會(huì)不同。因此，答案是B：對(duì)。'下列說(shuō)法正確的是：（）。

A:在電解的過(guò)程中陰極發(fā)生的是得電子反應(yīng)B:在電解的過(guò)程中陽(yáng)極發(fā)生的是得電子反應(yīng)C:在吸氧腐蝕中腐蝕電池的陽(yáng)極是氧氣發(fā)生了反應(yīng)D:在析氫腐蝕中腐蝕電池的陽(yáng)極是有氫氣析出來(lái)答案:AI參考:在電解的過(guò)程中陰極發(fā)生的是得電子反應(yīng)，因此選項(xiàng)A是正確的。在電解過(guò)程中，陰極上被還原的物質(zhì)或離子得電子發(fā)生反應(yīng)，而在陽(yáng)極上被氧化的物質(zhì)或離子失電子發(fā)生反應(yīng)。在電解過(guò)程中，陰極通常被視為陽(yáng)極的相反電極，因此選項(xiàng)B錯(cuò)誤。在吸氧腐蝕中，氧氣在陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)，而不是在腐蝕電池的陽(yáng)極上，因此選項(xiàng)C是正確的。在析氫腐蝕中，氫氣是在陰極上產(chǎn)生的，而不是在腐蝕電池的陽(yáng)極上，因此選項(xiàng)D錯(cuò)誤。因此，答案為A：在電解的過(guò)程中陰極發(fā)生的是得電子反應(yīng)。'下列分子形狀是V字形的為（）。

A:B:C:D:答案:AI參考:正確答案是D:下列分子形狀是V字形的為：D.乙炔。\n乙炔分子中碳原子為sp雜化，三鍵中有一個(gè)鍵不穩(wěn)定，易斷裂，所以乙炔分子形狀是V字形。其他選項(xiàng)的分子形狀不符合題意。'18、已知298.15K時(shí)，

，則反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)為()。

A:2.70B:-0.913C:0.913D:-2.70答案:AI參考:通過(guò)對(duì)題目中的圖表進(jìn)行分析，該圖描述的是一個(gè)反應(yīng)在特定溫度下的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)。而平衡常數(shù)的大小反映了一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，其數(shù)值越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越高。因此，對(duì)數(shù)應(yīng)當(dāng)為正值。排除A、D選項(xiàng)。另外，題目中給出的是一個(gè)壓縮因子（圖中第二個(gè)圖像），它是表示氣體分子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的非理想性的度量。對(duì)于理想氣體，壓縮因子為1，對(duì)于非理想氣體，壓縮因子大于1。而壓縮因子與平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)之間沒(méi)有直接關(guān)系。因此，可以排除B選項(xiàng)。\n\n綜上所述，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)應(yīng)為C選項(xiàng)：0.913。'常溫下的溶度積常數(shù)為，則飽和溶液的pH最接近于（）。

A:3B:1C:11D:13答案:AI參考:正確答案是D：13。\n根據(jù)溶度積常數(shù)和溶度積表達(dá)式，可以求出溶度積常數(shù)和pH之間的關(guān)系，即可得到最接近的pH值。本題中溶度積常數(shù)為離子對(duì)的乘積，不隨濃度變化而變化，故無(wú)需考慮溶液中的離子濃度大小，根據(jù)離子對(duì)的性質(zhì)可得出，離子對(duì)的酸堿性的判斷，可判斷為酸性大于堿性，根據(jù)溶度積表達(dá)式求出該溶液的pH值即可。因此最接近的pH值為13。\n\n另外需要注意的是，該選項(xiàng)是單選題，所以不需要考慮其他選項(xiàng)是否符合題意。因此，答案為D。'已知某反應(yīng)的，則該