四川省成都市達標名校2024年化學(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

四川省成都市達標名校2024年化學(xué)高一下期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在少量的鐵片與足量的100mL0.2mol·L—1的稀硫酸反應(yīng)中，為了減緩此反應(yīng)速率而不改變H2的總量，下列方法錯誤的是A．加NaCl溶液 B．加蒸餾水C．加入少量醋酸鈉固體 D．滴入幾滴硫酸銅溶液2、下列物質(zhì)在給定條件下的同分異構(gòu)體數(shù)目（不包括立體異構(gòu)）正確的是（）A．乙苯的一氯代物有4種B．分子式為C5H12O且屬于醇的有機物有6種C．分子式為C4H8且屬于烯烴的有機物有4種D．分子式為C4H8O2且屬于酯的有機物有4種3、下列有關(guān)元素周期表的說法中不正確的是（）A．ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素B．0族元素原子最外層電子數(shù)均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．在金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料D．在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料4、某同學(xué)用如圖所示實驗來探究構(gòu)成原電池的一般條件，下列說法中正確的是A．左瓶的燈泡發(fā)光B．右瓶的銅棒變粗C．右瓶中鐵棒為正極D．左瓶：Fe?2e?===Fe2+5、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))該反應(yīng)經(jīng)過60s達到化學(xué)平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是()A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol·(L·s)－1B．當X、Y、Z的速率比為2:1:1時，達到化學(xué)平衡狀態(tài)C．反應(yīng)放出的熱量可用于提高反應(yīng)速率D．反應(yīng)達到平衡時，n(X):n(Y)＝1:16、已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c(均為正值，單位均為kJ·mol－1)。則反應(yīng)2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓變?yōu)?)A．(2b＋2c－a)kJ·mol－1 B．(b＋c－a)kJ·mol－1C．(a－2b－2c)kJ·mol－1 D．(a－2b－c)kJ·mol－17、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3－的物質(zhì)的量濃度c(I3－)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是A．反應(yīng)I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)的△H＞0B．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大C．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2D．若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆8、除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入適量鹽酸B．加入NaOH溶液C．加熱D．配成溶液后通入CO29、下列敘述中，正確的是()A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．H2O比H2S分子穩(wěn)定，是因為H2O分子間能形成氫鍵C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．兩種原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素10、下列敘述中錯誤的是（）A．由于氫鍵的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇與水間有氫鍵的存在，水與乙醇能互溶。B．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的反應(yīng)，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同，都屬于取代反應(yīng)。C．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致。D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，難和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)。11、下列說法正確的是A．棉、絲、毛、油脂都是天然有機高分子化合物B．聚氯乙烯塑料可用來做蔬菜水果及熟食等的保鮮膜C．纖維素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它們互為同分異構(gòu)體D．堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅溶液混合加熱，生成磚紅色沉淀12、鋅-空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源，放電時Zn轉(zhuǎn)化為ZnO。則該電池放電時下列說法正確的是（）A．將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．電子由Zn電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極D．該電池放電時OH-向石墨電極移動13、一定條件下的某可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)速率v(正)和逆反應(yīng)速率v(逆)隨反應(yīng)時間t的變化如圖所示。下列判斷不正確的是()A．t1時刻，v(正)>v(逆)B．t2時刻，v(正)＝v(逆)C．t2時刻，反應(yīng)達到最大限度D．t3時刻，反應(yīng)停止14、物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：515、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標準狀況下,0.1molNa2O2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAB．常溫常壓下,18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC．標準狀況下,11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD．常溫常壓下,2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA16、在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是A．CH2=CH2＋CCH3OOOH(過氧乙酸)＋CH3COOHB．CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2＋CaCl2＋H2OC．2CH2=CH2＋O22D．3HOCH2CH2OHHOCH2CH2—O—CH2CH2OH＋＋2H2O17、根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是原子半徑最高價或最低價

A．元素形成的氫化物穩(wěn)定B．元素的非金屬強，所以氫化物的沸點高C．元素形成的化合物是共價化合物D．元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強18、下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是（）A．分子式為C9H9O2 B．能使Br2的CCl4溶液褪色C．能發(fā)生酯化反應(yīng) D．能發(fā)生加成反應(yīng)19、下列說法中，正確的是A．鉛蓄電池放電時鉛電極發(fā)生還原反應(yīng)B．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：O2+2e-+2H2O=4OH-C．給鐵釘鍍銅可采用Cu2+作電鍍液D．生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕20、下列各組原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB3型共價化合物的是（）A．1和6B．8和16C．11和16D．12和721、下列實驗的操作和所用的試劑都正確的是A．制硝基苯時，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱B．將苯、濃溴水、鐵粉混合制溴苯C．將乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯D．欲檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中先加入氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱22、某烯烴（只含1個雙鍵）與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（）A．1種B．2種C．3種D．4種二、非選擇題(共84分)23、（14分）NaN3是一種易溶于水(NaN3＝Na++N3－)的白色固體，可用于有機合成和汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥等。鈉法（液氨法）制備NaN3的工藝流程如下：（1）鈉元素位于周期表第______周期______族。（2）NaNH2中氮元素的化合價為_______；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為_____。（3）NaOH的電子式為______。（4）反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____個。（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______。（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，該銷毀反應(yīng)的離子方程式為______（N3－被氧化為N2）。24、（12分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍，X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2。（1）Y在元素周期表中的位置為____。Z的最高價氧化物的水化物的電子式是______，存在的化學(xué)鍵的類型為_______。（2）Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是______（用元素符號表示）。X的簡單氣態(tài)氫化物和W最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是______。25、（12分）原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學(xué)對人類的項重大貢獻。(1)某課外實驗小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強弱，同學(xué)們提出了如下實驗方案：A．比較鋁和銅的硬度和熔點B．比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，比較二者的活動性D．分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應(yīng)的實驗E.將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計，觀察電流方向上述方案中能達到實驗?zāi)康牡氖莀____________。(2)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。上述反應(yīng)中能設(shè)計成原電池的是__________(填字母代號)，作負極的物質(zhì)發(fā)生了___反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100mL相同濃度的稀硫酸一段時間，回答下列問題：①下列說法正確的是________(填字母代號)。A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B．乙中銅片上沒有明顯變化C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少D．兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。③當甲中產(chǎn)生1.12L(標準狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1L，測得溶液中c(H+)=0.1mol/L(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________。26、（10分）查閱資料知：Br2的沸點為58.78℃，密度為3.119g?cm﹣3，微溶于水，有毒。Ⅰ．（1）常溫下，單質(zhì)溴通常呈__態(tài)，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量__液封。Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用空氣吹出法。其生產(chǎn)流程可用如圖表示：濃縮海水→通入氯氣低濃度溴水→用X吸收用空氣吹出溴某化學(xué)實驗小組模擬該法設(shè)計了如圖實驗裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取液溴實驗步驟如下：①關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2，至反應(yīng)結(jié)束；②關(guān)閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2；④將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。（2）當觀察到A中液面上方出現(xiàn)____（實驗現(xiàn)象）即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束。（3）X試劑可以是___，尾氣處理選用___（填序號，試劑不重復(fù)使用）。a．H2Ob．飽和食鹽水c．NaOH溶液d．飽和Na2SO3溶液B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（4）蒸餾時應(yīng)該選擇下列儀器_____（填序號），實驗過程中應(yīng)控制溫度為_________時收集液溴。27、（12分）（1）在實驗室里制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的SO2，有人設(shè)計如圖所示實驗以確認上述混和氣體中有C2H4和SO2。（乙烯的制取裝置略）①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是：Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃H2SO4D．酸性KMnO4溶液②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________________。③使用裝置Ⅲ的目的是____________________________。④確定含有乙烯的現(xiàn)象是_________________________。（2）取一支試管，向其中加入10mL溴水，再加入5mL正己烷（分子式為C6H14，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。將此試管中的混合液在光照下振蕩后靜置，液體分為幾乎都是無色的上、下兩層。用玻璃棒蘸取濃氨水伸入試管內(nèi)液面上方，有白煙出現(xiàn)。①請寫出生成白煙的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________。②該實驗證明了這是一個__________。A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)D．水解反應(yīng)28、（14分）四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：信息：①原子半徑：A<B<C<D。②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下：物質(zhì)比例模型圖存在或性質(zhì)甲是地球上最常見的物質(zhì)之一，是所有生命體生存的重要資源，約占人體體重的三分之二乙無色，無氣味并且易燃。是常見的一種基礎(chǔ)能源丙有強氧化性的弱酸，有漂白性，可用于消毒殺菌請根據(jù)上述信息回答下列問題。（1）A的元素符號是__________；C元素在元素周期表中的位置是_______；甲的電子式是_______。（2）丙可由D元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲反應(yīng)得到，該反應(yīng)的離子方程式是________；D所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強，則E的單質(zhì)與甲反應(yīng)后的溶液呈_______（填“酸”或“堿”）性，用電離方程式表示其原因是___________________________。（3）①A、B、C元素可組成多種化合物。由A、C組成的一種化合物丁，其產(chǎn)量常常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，則實驗室中可用來除去乙中少量丁的試劑是_________。②A、B、C組成的化合物中，有2種化合物的化學(xué)式均為C2A6B，則這2種化合物的關(guān)系互稱為_________。為了鑒別這兩種化合物，某同學(xué)用一小塊E的單質(zhì)分別投入盛有這2種化合物的試管中，其中與E的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。29、（10分）碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優(yōu)良在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途。（1）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300~1700℃的氮氣流中反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)，已知60gSiO2完全反應(yīng)時放出530.4kJ的能量，則該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mole-，可放出的熱量為___________________。（2）某研究小組現(xiàn)將三組CO(g)與H2O(g)混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達平衡所需時間/minCOH2OCOH21650240.51.552900120.50.5①實驗1中，前5min的反應(yīng)速率v(H2O)=_____________。②下列能判斷實驗2已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______________________。a.混合氣體的密度保持不變b.容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2的濃度比不再變化c.容器內(nèi)壓強不再變化d..容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化e.v正（CO）=v逆（H2O）③若實驗3的容器是絕熱恒容的密閉容器，實驗測得H2O(g)的轉(zhuǎn)化率H2O％隨時間變化的示意圖如左上圖所示，b點v正_________v逆（填“<”、“=”或“>”）（3）利用CO與H2可直接合成甲醇，右上圖是由“甲醇（CH3OH）一空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，b電極是該燃料電池的_________（選“正極”或“負極”）；寫出以石墨為電極的電池工作時負極的電極反應(yīng)式___________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．加NaCl溶液，相當于稀釋溶液，導(dǎo)致氫離子濃度減少，反應(yīng)速率減慢，但氫離子的總量和鐵的量不變，生成的氫氣總量不變，故A正確；B．加水，稀釋了鹽酸的濃度，則反應(yīng)速率變慢，但氫離子的總量和鐵的量不變，生成的氫氣總量不變，故B正確；C．加入少量醋酸鈉固體，生成了醋酸，導(dǎo)致氫離子濃度減少，反應(yīng)速率減慢，但提供氫離子的能力不變，生成的氫氣總量不變，故C正確；D．滴入幾滴硫酸銅溶液，置換出少量的銅，與鐵構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，鐵的量減少，生成氫氣的總量減少，故D錯誤；故選D?！军c睛】解答本題的關(guān)鍵是不能改變氫氣的總量，即溶液中氫離子的總量不變。本題的易錯點為C，要注意，隨著反應(yīng)的進行，醋酸會陸續(xù)電離出氫離子。2、D【解析】分析：A．乙苯分子中有5種氫原子；B．屬于醇類，含有-OH，C5H12O可以看做戊烷為-OH取代的產(chǎn)物，書寫戊烷的同分異構(gòu)體，根據(jù)等效氫判斷屬于醇類的同分異構(gòu)體數(shù)目；C．含有4個C的碳鏈連接方式有C-C-C-C和C-C（C）-C，然后添上碳碳雙鍵即可得到相應(yīng)的烯烴；D．C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體，為飽和一元酯，根據(jù)形成酯的酸和醇的種類來確定。詳解：A．乙苯的結(jié)構(gòu)簡式為C6H5CH2CH3，其一溴代物有5種，A錯誤；B．C5H12的異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）CH3、（CH3）4C，其中CH3CH2CH2CH2CH3有3種H原子，CH3CH2CH（CH3）CH3有4種H原子，（CH3）4C只有1種H原子，故-OH取代1個H得到的醇有3+4+1=8種，B錯誤；C．C4H8的碳架連接方式有①C-C-C-C和②C-C（C）-C，其中①中添加雙鍵的方式有2種，②添加雙鍵的方式有1種，所以C4H8中屬于烯烴類的同分異構(gòu)體有3種，C錯誤；D．C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結(jié)構(gòu)，丙醇有2種，形成的酯有2種；若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結(jié)構(gòu)，乙醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的乙酸乙酯有1種；若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有1種結(jié)構(gòu)，甲醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體共有4種，D正確；答案選D。點睛：本題考查了烴、烴的含氧衍生物的分類、同分異構(gòu)體的類型及書寫等知識，題目難度中等，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確同分異構(gòu)體的概念及求算方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，注意碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)和官能團異構(gòu)的判斷方法。3、B【解析】

A.ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素為過渡金屬元素，都是金屬元素，A正確；B.除He元素最外成為2電子外，0族元素原子最外層電子數(shù)均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯誤；C.在金屬與非金屬的分界處的元素會同時具有一些金屬和非金屬的性質(zhì)，因此可以找到半導(dǎo)體材料，C正確；D.過渡金屬元素種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，因此可在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料，D正確；故答案選B。4、B【解析】

A.左瓶電極插入苯中，苯是非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池，燈泡不會發(fā)光，A錯誤；B.右瓶電極插入硫酸銅溶液中，且構(gòu)成閉合回路，形成原電池，鐵是負極，銅是正極，溶液中的銅離子得到電子析出銅，所以銅棒變粗，B正確；C.金屬性鐵強于銅，因此右瓶中鐵棒為負極，C錯誤；D.左瓶不能形成原電池，鐵電極在苯中，不能發(fā)生反應(yīng)，D錯誤；答案選B。5、C【解析】

A．v(Z)==0.0005mol/(L?s)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(X)=2v(Z)=2×0.0005mol/(L?s)=0.001mol/(L?s)，故A錯誤；B.根據(jù)方程式，任何時刻都存在X、Y、Z的速率比為2:1:1，不能說明達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.隨著反應(yīng)的進行，溫度逐漸升高，反應(yīng)速率會加快，故C正確；D.根據(jù)方程式，1molX和1molY進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，反應(yīng)的X和Y是2:1，反應(yīng)達到平衡時，n(X):n(Y)一定不等于1:1，故D錯誤；故選C。6、C【解析】已知乙醇、石墨和氫氣的燃燒熱分別為a、b、c，則有反應(yīng)①C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（l）△H＝—a，②C（石墨，s）＋O2（g）＝CO2（g）△H＝—b，③H2（g）＋O2（g）＝H2O（l）△H＝—c，則根據(jù)蓋斯定律可知②×2+③×2—①即可得到2C（石墨，s）＋2H2（g）＋H2O（l）＝C2H5OH（l）的△H＝(a－2b－2c)kJ·mol－1，答案選C。7、D【解析】

A、隨著溫度的不斷升高，I3-的濃度逐漸減小，說明升溫平衡向逆方向移動，則I2（aq）+I-（aq）I3-（aq）是一個放熱反應(yīng)，即H<0，故A錯誤；B、溫度升高，平衡向逆方向移動，c（I2）變大，所以狀態(tài)B的c（I2）大，故B錯誤；C、T2>T1，因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以當溫度升高時，反應(yīng)向逆方向移動，則K1>K2，故C錯誤；D、從圖中可以看出D點并沒有達到平衡狀態(tài)，所以它要向A點移動，I3-的濃度應(yīng)增加，平衡向正方向移動，所以v正>v逆，故D正確；答案選D。8、C【解析】試題分析：A．加入鹽酸，Na2CO3和NaHCO3都反應(yīng)生成氯化鈉，故A錯誤；B．因不能確定NaHCO3的量，加入NaOH易混入新雜質(zhì)，且反應(yīng)后還要蒸發(fā)結(jié)晶，操作復(fù)雜，故B錯誤；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成Na2CO3，故C正確；D．在溶液中通入CO2氣體，Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，不能將雜質(zhì)除去，故D錯誤。故選C?？键c：考查物質(zhì)的分離提純方法選擇與應(yīng)用【名師點睛】化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及制?。ɑ蚝铣桑┑淖匀豢茖W(xué)，而物質(zhì)的制取過程中一定要涉及到物質(zhì)的除雜、分離、提純等問題，因此有關(guān)物質(zhì)的分離提純實驗題型是歷次考試的重點題型。常用分離方法有：過濾、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、萃取分液、蒸餾（分餾）、鹽析、洗氣等。選擇物質(zhì)分離提純試劑和方法的基本原則：①不增（不引入新的雜質(zhì)）；②不減（不減少被提純的物質(zhì)）；③易分離（被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離）；④易復(fù)原（被提純的物質(zhì)易復(fù)原）。9、D【解析】

A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，化學(xué)性質(zhì)可能相似，但不一定相同，因為核電荷可能不同，得失電子的能力可能不同，比如鈉離子和氖原子，故A錯誤；B共價化合物的穩(wěn)定性是由鍵能大小決定的，而氫鍵不是化學(xué)鍵，是分子間的作用力，氫鍵可以影響物質(zhì)熔、沸點、溶解性等物理性質(zhì)，故B錯誤；C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，也可能是離子化合物，所以C錯誤；D.原子中核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，如果核外電子排布相同，則核電荷數(shù)相同，則一定屬于同種元素，故D正確，故選D。10、C【解析】

A．冰中分子排列有序，含有氫鍵數(shù)目增多，使體積膨脹，密度減小，所以冰能浮在水面上，是氫鍵的原因；能和水形成分子間氫鍵的物質(zhì)溶解度較大，乙醇能和水形成分子間氫鍵，則水和乙醇能互溶，故A正確；B．甲烷中H被Cl取代，苯中的H被硝基取代，均為取代反應(yīng)，故B正確；C．氫鍵影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，不影響穩(wěn)定性，H2O穩(wěn)定是H-O鍵的鍵能大，與氫鍵無關(guān)，故C錯誤；D．碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，故D正確；故答案為C。11、D【解析】

A．油脂相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故A錯誤；B．聚氯乙烯塑料使用時排放含氯有毒物質(zhì)，應(yīng)選聚乙烯用來做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜，故B錯誤；C．淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n值不同，則分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．堿性條件下，葡萄糖能被新制的氫氧化銅氧化生成氧化亞銅磚紅色沉淀，故D正確；故選D。12、C【解析】

該裝置為原電池，根據(jù)原電池的工作原理進行解答；【詳解】A、該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故A錯誤；B、根據(jù)裝置圖，Zn為負極，石墨電極為正極，根據(jù)原電池的工作原理，氧氣在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C、根據(jù)原電池的工作原理，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，即電子從Zn極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極，故C正確；D、根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負極移動，即移向Zn極，故D錯誤；答案選C。13、D【解析】

A．根據(jù)圖像可知在t1時刻，v（正）>v（逆），反應(yīng)正向進行，正確；B.t2時刻，v（正）=v（逆），反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，正確；C.t2時刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，產(chǎn)生該反應(yīng)達到最大限度，正確；D.t3時刻，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)仍然在進行，只是任何物質(zhì)的濃度都保持不變，不是反應(yīng)停止，錯誤。14、A【解析】

設(shè)Zn為2mol、HNO3為5mol，鋅與稀硝酸反應(yīng)時硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氫化性，根據(jù)原子守恒和電子守恒，2mol鋅失去4mol電子，生成2mol鋅離子，由于生成硝酸鋅，則其結(jié)合的硝酸根離子是4mol，剩余的1mol硝酸被還原為N2O就得到4mol電子，說明硝酸也全部反應(yīng)，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1：4，反應(yīng)方程式為4Zn＋10HNO3=4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O，故選A。15、B【解析】分析：A.根據(jù)過氧化鈉中氧元素的化合價變化情況分析；B.根據(jù)水的物質(zhì)的量結(jié)合1分子水含有3個原子解答；C.標況下乙醇是液體；D.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol。詳解：A.標準狀況下，0.1molNa2O2溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧元素化合價從－1價部分升高到0價，部分降低到－2價，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA，A錯誤；B.常溫常壓下，18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的原子總數(shù)為3NA，B正確；C.標準狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計算11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目，C錯誤；D.常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目小于0.1NA，D錯誤。答案選B。16、C【解析】

“綠色化學(xué)”要求在化工合成過程中，原子利用率達到100%，則有機反應(yīng)的產(chǎn)物只有一種?！驹斀狻恐挥蟹磻?yīng)物分子的原子全部進入生成物分子中，原子的利用率才能是100％的，2CH2=CH2＋O22的反應(yīng)中，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，沒有副產(chǎn)品，原子利用率最高，故選C?！军c睛】本題考查有機物反應(yīng)特點，側(cè)重合成反應(yīng)及反應(yīng)產(chǎn)物分析的考查，注意把握常見有機反應(yīng)的特點，明確合成過程中原子利用率為解答的關(guān)鍵。17、D【解析】

根據(jù)表格信息，推斷可知，短周期元素中，①只有最低價?2，處于ⅥA族，則①為O；③⑥都最高正價+1，處于ⅠA，⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是所有元素中最小，故③為Li、⑥為Na；⑤有+7、?1價，則⑤為Cl；④⑦都有最高價+5、最低價?3，處于ⅤA族，且④的原子半徑較大，則④為P、⑦為N；②有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑大于Li，則②為Mg；⑧有最高價+3，處于ⅢA族，原子半徑大于P，則⑧為Al.A.元素④、⑤形成的氣態(tài)氫化物分別為PH3，HCl，其中非金屬性Cl>P，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl>PH3，故A錯誤；B.⑦為N元素，④是P元素，氣態(tài)氫化物的沸點與相對分子質(zhì)量和分子間氫鍵有關(guān)系，NH3分子間有氫鍵，則NH3的沸點高于PH3，故B錯誤；C.元素①⑧形成的化合物為Al2O3，Al2O3是離子化合物，故C錯誤；D.元素⑥為Na，其最高價氧化物對應(yīng)水化物是NaOH，堿性最強，故D正確；故選D?！军c睛】依據(jù)短周期元素的原子半徑及化合價規(guī)律，推斷出元素種類，是解答本題的關(guān)鍵，進而聯(lián)系元素周期律分析解答。18、A【解析】

A.分子式為C9H8O2，A錯誤；B.由于該物質(zhì)的側(cè)鏈上含有碳碳雙鍵，所以能使Br2的CCl4溶液褪色，B正確；C.由于該物質(zhì)含有羧基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D.由于該物質(zhì)含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，所以能發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。答案選A。19、C【解析】A．鉛蓄電池放電時，該裝置是原電池，鉛易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，二氧化鉛作正極，故A錯誤；B．鋼鐵吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O═4OH-，故B錯誤；C．電鍍時，電解質(zhì)溶液中必須含有與鍍層材料相同的金屬元素，所以在鐵上鍍銅時，電解質(zhì)必須為可溶性的銅鹽，故C正確；D．生鐵在弱酸性或中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，在強酸性溶液中發(fā)生析氫腐蝕，故D錯誤；故選C。20、B【解析】A、原子序數(shù)為1的元素為H，原子序數(shù)為6的元素為C，二者形成的化合物為烴，為共價化合物，不能形成AB2型共價化合物，故A錯誤；B、原子序數(shù)為8的元素為O，原子序數(shù)為16的元素為S，二者可以生成SO3，為共價化合物，故B正確；C、原子序數(shù)為11的元素為Na，原子序數(shù)為16的元素為S，二者生成Na2S，為離子化合物，故C錯誤；D、原子序數(shù)為12的元素為Mg，原子序數(shù)為7的元素為N，二者生成Mg3N2，為離子化合物，故D錯誤；故選B。21、D【解析】

A.制硝基苯時需要控制溫度在55℃左右，應(yīng)該將盛有混合液的試管放在水浴中加熱，A錯誤；B.將苯、液溴、鐵粉混合制溴苯，苯和溴水混合發(fā)生萃取，B錯誤；C.將乙醇和濃硫酸共熱至170℃制乙烯，140℃時發(fā)生分子間脫水生成乙醚，C錯誤；D.葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)需要在堿性溶液中，因此欲檢驗蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中先加入氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，D正確；答案選D。22、C【解析】試題分析：該烷烴的碳鏈結(jié)構(gòu)為，1號和6號碳原子關(guān)于2號碳原子對稱，5、8、9號碳原子關(guān)于4號碳原子對稱，但4號碳原子上沒有氫原子，所以4號碳原子和3、5、8、9號碳原子間不能形成雙鍵；相鄰碳原子之間各去掉1個氫原子形成雙鍵，所以能形成雙鍵有：1和2之間（或2和6）；2和3之間；3和7之間，共有3種，答案選C?！究键c定位】本題主要是考查同分異構(gòu)體的書寫【名師點晴】先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個氫原子形成雙鍵，因此分析分子結(jié)構(gòu)是否對稱是解本題的關(guān)鍵，注意不能重寫、漏寫。二、非選擇題(共84分)23、三ⅠA－32.408×10242NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOHClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑【解析】

（1）鈉為11號元素，位于周期表第三周期ⅠA族；（2）NaNH2中鈉為+1價，氫為+1價，根據(jù)化合物各元素化合價代數(shù)和為0可知，氮元素的化合價為－3價；Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）NaOH為離子化合物，由鈉離子與氫氧根離子構(gòu)成，氫氧根離子中存在氫原子和氧原子之間的共價鍵，NaOH的電子式為；（4）反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，氮元素由-3價升為+1價，由+5價降為+1價，故每生成1molN2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.408×1024個；（5）反應(yīng)①為210-220℃下NaNH2與N2O反應(yīng)生成NaN3和氨氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平及質(zhì)量守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH；（6）銷毀NaN3可用NaClO溶液，將其氧化生成氮氣，故該銷毀反應(yīng)的離子方程式為ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。24、第二周期VIA族離子鍵、共價鍵Na>S>ONH3+H+＝NH4+【解析】

由Y、W同主族，且W的核電荷數(shù)是Y的2倍可知，Y是O元素、W是S元素；由X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17可知，X的最外層電子數(shù)為5，又X的原子序數(shù)小于Y，則X為N元素；由Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2可知，Z為Na元素?！驹斀狻浚?）O元素在元素周期表中位于第二周期VIA族；Na元素的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉，氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，電子式為，故答案為第二周期VIA族；；離子鍵、共價鍵；（2）同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則O、Na、S的原子半徑從大到小的順序是Na>S>O；N元素的簡單氣態(tài)氫化物為氨氣，S元素的最高價氧化物的水化物為硫酸，氨氣和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+＝NH4+，故答案為Na>S>O；NH3+H+＝NH4+?！军c睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。25、BCEB氧化BD＞甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率1mol·L－1【解析】分析：（1）比較金屬性強弱，可以根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度、構(gòu)成原電池的負極等方面分析，而與硬度、熔沸點及氫氧化物的穩(wěn)定性等無關(guān)，據(jù)此進行解答；（2）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池，非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計成原電池；（3）①甲裝置符合原電池構(gòu)成條件，所以是原電池，乙不能形成閉合回路，所以不能構(gòu)成原電池，據(jù)此判斷；②構(gòu)成原電池時反應(yīng)速率加快；③先計算氫離子的物質(zhì)的量再計算原來稀硫酸的濃度。詳解：（1）A．鋁和銅的硬度和熔點與金屬性強弱無關(guān)，A錯誤；B．金屬性越強，與酸反應(yīng)越劇烈，可通過比較Cu、Al在稀硫酸中的表現(xiàn)判斷其金屬性強弱，B正確；C．用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液，根據(jù)是否發(fā)生置換反應(yīng)可比較二者的活動性，C正確；D．Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)是鋁的化學(xué)性質(zhì)，與金屬活潑性無關(guān)，不能根據(jù)是否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)判斷金屬性強弱，D錯誤；E．將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同浸入稀鹽酸中，接入電流計，通過觀察電流方向可判斷金屬性強弱，E正確；答案選BCE；（2）A.NaOH+HCl＝NaCl+H2O不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池；B.Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池，鋅失去電子，負極是鋅，發(fā)生氧化反應(yīng)；（3）①甲裝置是原電池，乙裝置不是原電池，鋅與稀硫酸直接發(fā)生置換反應(yīng)。則A、甲是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，乙不是，A錯誤；B、乙裝置中銅片不反應(yīng)，也沒構(gòu)成原電池的正極，所以銅片上沒有明顯變化，B正確；C、甲、乙中鋅片均失去電子，質(zhì)量都減少，甲中銅片質(zhì)量不變，C錯誤；D、兩個燒杯中都產(chǎn)生氫氣，氫離子濃度都降低，所以溶液的pH均增大，D正確。答案選BD；②由于甲池鋅銅可形成原電池，能加快Zn與硫酸的反應(yīng)速率，所以在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲＞乙；③稀釋后氫離子的物質(zhì)的量為1L×0.1mol?L-1=0.1mol，生成氫氣的物質(zhì)的量為1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，所以原溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.2mol，原溶液中氫離子的濃度為0.2mol÷0.1L=2mol/L，一分子硫酸電離出兩個氫離子，所以原溶液中稀硫酸的濃度為1mol?L-1。點睛：本題考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計、原電池的構(gòu)成條件等，涉及原電池原理、金屬性強弱比較、氧化還原反應(yīng)等知識，明確判斷金屬性強弱的方法為解答關(guān)鍵，注意掌握原電池的構(gòu)成條件，題目難度中等。26、液水黃綠色dcBr2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+①③⑤⑥⑦59℃【解析】分析：Ⅰ．（1）根據(jù)溴的狀態(tài)以及液溴易揮發(fā)分析；Ⅱ．（2）根據(jù)氯氣是黃綠色氣體分析；（3）根據(jù)氯氣、溴的性質(zhì)分析判斷；（4）根據(jù)蒸餾裝置選擇儀器，根據(jù)溴的沸點控制蒸餾時的溫度。詳解：Ⅰ．（1）溴在常溫下為液態(tài)，液溴易揮發(fā)，密度大于水，微溶于水，所以保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水進行水封。Ⅱ．（2）氯氣與溴離子反應(yīng)生成溴單質(zhì)，由于氯氣是黃綠色氣體，因此當反應(yīng)完成時，A中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束；（3）溴檢驗氧化性，能夠與亞硫酸鈉反應(yīng)，因此可以用飽和亞硫酸鈉溶液吸收溴，反應(yīng)的離子方程式為Br2+H2O+SO32－=2Br－+SO42－+2H+，答案選d；溴、氯氣都有毒，可用堿液吸收，答案選c；（4）蒸餾操作的主要儀器是：帶鐵圈的鐵架臺，酒精燈，石棉網(wǎng)，蒸餾燒瓶，溫度計，冷凝管，牛角管，錐形瓶，所以選擇的儀器有①③⑤⑥⑦；蒸餾實驗依據(jù)的是液體的沸點不同分離物質(zhì)，所以實驗中應(yīng)控制的關(guān)鍵實驗條件為溫度，Br2的沸點為58.78℃，則應(yīng)該控制溫度在59℃（或58.8℃）?？键c：本題主要是考查物質(zhì)分離提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用、物質(zhì)性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價，題目難度中等，熟練掌握化學(xué)實驗基本操作方法及物質(zhì)分離與提純方案的設(shè)計原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰?。注意掌握常見混合物分離提純方法的原理和主要儀器。27、ABADI中品紅褪色檢驗SO2是否除盡Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色NH3＋HBr=NH4BrA【解析】

根據(jù)二氧化硫的漂白性、還原性及乙烯的性質(zhì)設(shè)計實驗檢驗它們的存在；根據(jù)有機反應(yīng)的產(chǎn)物特點分析有機反應(yīng)類型。【詳解】（1）①由題干信息及圖示裝置可知，裝置用于檢驗乙烯和二氧化硫，因為乙烯和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故先用品紅溶液檢驗二氧化硫，再用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，再次用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后通入酸性KMnO4溶液檢驗是否有乙烯，②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是：I中品紅褪色；③使用裝置Ⅲ的目的是：檢驗SO2是否除盡；④確定含有乙烯的現(xiàn)象是：Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色；故答案為A，B，A，D；I中品紅褪色；檢驗SO2是否除盡；Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色；（2）①產(chǎn)生白煙是因為有白色固體生成，由題意分析是溴化氫與氨氣反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式：NH3＋HBr=NH4Br；②有溴化氫生成說明該反應(yīng)為取代反應(yīng)；故答案為NH3＋HBr=NH4Br；A?！军c睛】在判斷是否存在乙烯時，因為二氧化硫也可以使高錳酸鉀溶液褪色，所以一定要在二氧化硫除盡的情況下，高錳酸鉀溶液褪色才可以說明存在乙烯，在實驗現(xiàn)象的描述時要說清楚。28、H第二周期第IVA族Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO堿NaOH＝Na＋＋OH－①Br2的CCl4溶液同分異構(gòu)體2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑【解析】分析：四種短周期元素A、B、C、D,四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下:甲：是地球上最常見的物質(zhì)之一,是所有生命體生存的重要資源,約占人體體重的三分之二,則甲是H2O;乙：無色,無氣味并且易燃,是常見的一種基礎(chǔ)能源,則乙是;丙：有強氧化性的弱酸,可以用于消毒殺菌,則丙是HClO,因為原子半徑A>B>C>D,所以A、B、C、D分別是Cl>C>O>H。

詳解：(1)由上述分析知Cl>C>O>H。，所以A是H元素。主族元素原子核外電子層數(shù)等于其周