濟(jì)寧市重點(diǎn)中學(xué)2024年高一下化學(xué)期末統(tǒng)考試題含解析

濟(jì)寧市重點(diǎn)中學(xué)2024年高一下化學(xué)期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是A．DABCB．DCABC．BADCD．ABCD2、硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機(jī)非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質(zhì)中含有硅單質(zhì)的是A．瑪瑙 B．光導(dǎo)纖維C．太陽能電池板 D．水晶3、元素R的質(zhì)量數(shù)為A，Rn一的核外電子數(shù)為x，則WgRn一所含中子的物質(zhì)的量為（）A．(A－x+n)mol B．(A－x－n)mol C．mol D．mol4、下列關(guān)于Na性質(zhì)的描述不正確的是A．密度大于水B．銀白色固體C．與水反應(yīng)D．熔點(diǎn)較低5、在1L的容器中，用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,反應(yīng)生成CO2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示（CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是（）A．OE段表示的平均反應(yīng)速率最快B．F點(diǎn)收集到的C02的量最多C．EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1D．OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:76、一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是（）A．只有NO2 B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H27、C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析有關(guān)C的說法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為6 B．電子數(shù)為13 C．中子數(shù)為6 D．質(zhì)量數(shù)為68、下列說法正確的是A．復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)有可能是非氧化還原反應(yīng)C．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)9、海藻中含有豐富的碘元素，如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取捵的部分流程：下列判斷不正確的是A．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液B．步驟②中反應(yīng)的離子方程式為：C．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②中的反應(yīng)是否進(jìn)行完全D．步驟③中加入的有機(jī)溶劑可以是10、不法分子有時(shí)用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中，能有效鑒別其真假的是（）A．觀察顏色 B．查看圖案C．用手掂量輕重 D．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象11、工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示．下列說法正確的是（）A．為了使該燃料電池長時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)，循環(huán)的物質(zhì)A為CO2B．甲裝置中陰極的反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═Fe2+C．為了增加污水的導(dǎo)電能力，應(yīng)向污水中如入適量的NaOH溶液D．當(dāng)乙裝置中有1.6gCH4參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L12、下列說法中正確的一組A．H2和D2互為同位素B．CH3-CH2-OH與CH3-O-CH3互為同分異構(gòu)體C．正丁烷和異丁烷是同素異形體D．、、互為同素異形體13、下列物質(zhì)進(jìn)行一氯取代反應(yīng)，產(chǎn)物只有兩種的是（）A．(CH3)2CHCH(CH3)2 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH2CH2CH3 D．(CH3)3CCH2CH314、下列說法正確的是A．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，ΔH<0B．在其他條件不變的情況下，使用催化劑可以改變反應(yīng)的焓變C．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在低溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的ΔH只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)15、對(duì)于可逆反應(yīng)：2M(g)+N(g)2P(g)△H<0，下列各圖中正確的是（）A．B．C．D．16、將1mol某飽和醇分成兩等份，一份充分燃燒生成1.5molCO2，另一份與足量的金屬鈉反應(yīng)生成5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2。這種醇分子的架構(gòu)中除羥基氫外，還有兩種不同的氫原子，則該醇的結(jié)構(gòu)簡式為（）A．B．C．CH3CH2CH2OHD．二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為__________,B的結(jié)構(gòu)簡式____________，D的官能團(tuán)名稱_______。（2）②的反應(yīng)類型_________________。（3）寫出①的化學(xué)方程式_____________________________________________。（4）寫出②的化學(xué)方程式_____________________________________________。18、下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問題。（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào)，下同)，形成化合物種類最多的元素是____________。（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號(hào))，這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是____________。（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序?yàn)開_____＞______＞______(填元素符號(hào))，判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_______(寫出一種)。19、工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時(shí)產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等離子，某化學(xué)小組為了充分利用資源和保護(hù)環(huán)境，準(zhǔn)備回收廢水中的銅和汞，同時(shí)得到綠礬。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：（1）現(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺(tái)等，完成步驟Ⅳ的實(shí)驗(yàn)操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)，簡述你的操作：__________。（2）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是__________，步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。（3）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案丁：先將氧化銅溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案__________不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案__________不好。（4）寫出步驟Ⅱ中涉及反應(yīng)的離子方程式：__________；步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮__________、__________。20、某科學(xué)小組制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如下，有關(guān)數(shù)據(jù)列如下表。已知存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會(huì)生成間二硝基苯。實(shí)驗(yàn)步驟如下：取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與足量濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中。把18mL（1．84g）苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中裝置C的作用是____________________。（2）制備硝基苯的化學(xué)方程式_____________________。（3）配制混合酸時(shí)，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中_________（“是”或“否”），說明理由：____________________。（4）為了使反應(yīng)在50℃～60℃下進(jìn)行，常用的方法是______________。反應(yīng)結(jié)束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黃色的原因是_____________________。（5）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是_____________________。（6）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點(diǎn)高于140℃，應(yīng)選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管的原因是_______________________。（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯產(chǎn)率是_____________________。21、元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。己知Y的氫化物能與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)生成一種鹽;Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4；X與Y、Z均可以形成電子總數(shù)為10的分子；M是短周期主族元素中原子半徑最大的；N原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3:4；據(jù)此回答：（1）硒與N同主族，比N多一個(gè)電子層，則硒的原子序數(shù)為：_______。（2）X與Z、X與N均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)可觀察到有淺黃色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。（3）由X、Z、M、N四種元素組成一種強(qiáng)酸的酸式鹽，寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式__________________。（4）Y有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是_____。（5）與Y同主族元素的化合物亞磷酸H3PO3是二元弱酸，寫出H3PO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】試題分析：將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B為正極。則金屬活動(dòng)性A>B；將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。則金屬活動(dòng)性D>A；將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。則金屬活動(dòng)性B>Cu；如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。則金屬活動(dòng)性Cu>C；所以則金屬活動(dòng)性順序是：D>A>B>C,因此選項(xiàng)是A。考點(diǎn)：考查金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的比較的知識(shí)。2、C【解析】A．瑪瑙的主要成分是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C．太陽能電池板的主要成分是硅單質(zhì)，故C正確；D．水晶的主要成分是二氧化硅，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查硅及二氧化硅的用途，題目較為簡單，注意積累常見物質(zhì)的組成和用途．3、C【解析】

根據(jù)陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)計(jì)算元素R的質(zhì)子數(shù)，由中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)計(jì)算Rn一含有的中子數(shù)，再根據(jù)n=m/M計(jì)算WgRn一的物質(zhì)的量，結(jié)合Rn一含有的中子數(shù)，進(jìn)而計(jì)算含有的中子的物質(zhì)的量?！驹斀狻縍n一的核外電子數(shù)為x，所以質(zhì)子數(shù)為x-n，元素R的質(zhì)量數(shù)為A，所以中子數(shù)為(A－x+n)，所以WgRn一所含中子的物質(zhì)的量為×(A－x+n)=(A－x+n)mol，故答案選C。4、A【解析】鈉的密度是0.97g/cm3，水的密度是1g/cm3，比水的密度小，故A錯(cuò)誤；Na是銀白色金屬，故B正確；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；鈉的熔點(diǎn)是97.81℃，熔點(diǎn)較低，故D正確；5、B【解析】根據(jù)反應(yīng)速率的定義，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)生成的多或反應(yīng)物消耗的多，則速率快。由于橫坐標(biāo)都是1個(gè)單位，EF段產(chǎn)生的CO2多，所以該段反應(yīng)速率最快，不是OE段，A錯(cuò)；EF段產(chǎn)生的CO2共0.02mol，由于反應(yīng)中n(HCl)∶n(CO2)＝2∶1，所以該段消耗HCl＝0.04mol，時(shí)間1min，所以用鹽酸表示的EF段平均化學(xué)速率是0.4mol·L－1·min－1，B正確；由于時(shí)間都是1min，所以三段的速率之比就等于產(chǎn)生CO2的體積之比，即224∶(672－224)∶(784－672)＝2∶4∶1，C錯(cuò)；收集的CO2是看總量的，F(xiàn)點(diǎn)只有672mL，自然是G點(diǎn)的體積最多，D錯(cuò)。6、C【解析】

因先開始銅與濃硝酸的反應(yīng)為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸會(huì)變?yōu)橄∠跛?，稀硝酸繼續(xù)與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，所以，產(chǎn)生的氣體為NO2和NO．故選C．7、A【解析】

考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)是13－6＝7.又因?yàn)楹送怆娮訑?shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以只有選項(xiàng)A是正確的，答案選A。8、D【解析】A．復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價(jià)變化，則一定不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價(jià)變化，則一定為氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．化合反應(yīng)中不一定存在元素的化合價(jià)變化，如CaO與水反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，而單質(zhì)參加的化合反應(yīng)如C燃燒為氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．分解反應(yīng)中可能存在元素的化合價(jià)變化，如碳酸鈣分解為非氧化還原反應(yīng)，而有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)水電解生成氧氣、氫氣為氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系：①置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；②復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；③部分化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)(有單質(zhì)參加的)；④部分分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)(有單質(zhì)生成的)；關(guān)系圖如下圖所示：

。9、C【解析】

將海藻灰懸濁液過濾，得到殘?jiān)秃怆x子的溶液，向溶液中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)：，得到含碘的水溶液，加入有機(jī)溶劑萃取，分液后得到含碘的有機(jī)溶液，經(jīng)后期處理，得到晶體碘?！驹斀狻緼．步驟①是分離海藻灰殘?jiān)腿芤?，所以是過濾，③是從含碘的水溶液得到含碘的有機(jī)溶液，所以是加入有機(jī)溶劑后萃取分液，故A正確；B．步驟②是向含碘離子的溶液中通入氯氣，發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式為：，故B正確；C．步驟②中的反應(yīng)生成了碘，加入淀粉變藍(lán)，所以不能用淀粉溶液檢驗(yàn)是否進(jìn)行完全。若檢驗(yàn)反應(yīng)是否進(jìn)行完全，應(yīng)該檢驗(yàn)I-，故C錯(cuò)誤；D．碘易溶于有機(jī)溶劑中，所以萃取劑可以選擇CCl4、苯等，故D正確；故選C。10、D【解析】

A．二者顏色相同，無法鑒別，故A錯(cuò)誤；B．二者都能做出各種圖案，無法鑒別，故B錯(cuò)誤；C．金幣質(zhì)量差別較小，用手掂量輕重誤差較大，無法鑒別，故C錯(cuò)誤；D．銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液為藍(lán)色，金與硝酸不反應(yīng)，故D正確；故答案為D。11、A【解析】分析：甲裝置為電解池，乙裝置為原電池裝置，原電池工作時(shí)，通入甲烷的一級(jí)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，通入氧氣的一級(jí)為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-，電解池中Fe為陽極，發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，陰極的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，二價(jià)鐵離子具有還原性，能被氧氣氧化到正三價(jià)，4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+，以此解答該題。詳解：A．電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，負(fù)極電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，正極反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-，可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有二氧化碳，故A正確；B．電解池中Fe為陽極，發(fā)生Fe-2e-=Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀時(shí)，加入的使導(dǎo)電能力增強(qiáng)的電解質(zhì)必須是可溶于水的、顯中性或弱酸性的鹽，加入氫氧化鈉會(huì)導(dǎo)致溶液呈堿性，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電池的負(fù)極電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，當(dāng)乙裝置中有1.6gCH4參加反應(yīng)，即0.1mol甲烷參加反應(yīng)時(shí)，有0.8mol電子轉(zhuǎn)移；陰極的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，陰極產(chǎn)生了44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即2mol的氫氣產(chǎn)生，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，則C電極理論上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.96L，故D錯(cuò)誤；故選A。12、B【解析】A、H2和D2均是氫元素形成的單質(zhì)，是同種物質(zhì)，不是同位素，故A錯(cuò)誤；B、CH3-CH2-OH與CH3-O-CH3分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故B正確；C、正丁烷和異丁烷都是化合物，不是同素異形體，故C錯(cuò)誤；D、三者均為氧元素的不同種原子，互為同位素，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：掌握同分異構(gòu)體、同系物、同位素以及同素異形體的概念是解決本題的關(guān)鍵。同素異形體指的是同種元素形成的不同種單質(zhì)，研究對(duì)象是單質(zhì)。13、A【解析】

A、該分子中的等效氫只有一種，所以一氯代物只有一種，正確；B、該有機(jī)物中的等效氫有4種，則一氯代物有4種，錯(cuò)誤；C、該分子中的等效氫有5種，則一氯代物有5種，錯(cuò)誤；D、該分子中的等效氫有3種，則一氯代物有3種，錯(cuò)誤。答案選A。14、D【解析】A、生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0，故A錯(cuò)誤；B、焓變只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)，即使用催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)△G=△H－T△S，因?yàn)椤鱄<0，△S>0，因此任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)蓋斯定律，故D正確。15、B【解析】正反應(yīng)是放熱的、體積減小的可逆反應(yīng)，則A、溫度升高平衡逆向移動(dòng)，N的濃度應(yīng)增大，A錯(cuò)誤；B、加壓平衡正向移動(dòng)，壓強(qiáng)越大P的百分含量越高，升溫平衡逆向相應(yīng)的，溫度越高，P的百分含量越低，B正確；C、正逆反應(yīng)速率都隨壓強(qiáng)的增大而增大，C錯(cuò)誤；D、溫度升高平衡逆向移動(dòng)，溫度越高M(jìn)的轉(zhuǎn)化率越低，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了根據(jù)圖象分析影響平衡移動(dòng)和化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意先拐先平數(shù)值大原則和定一議二原則在圖象題中的應(yīng)用。16、A【解析】1mol某飽和醇分成兩等份，每份為0.5mol，一份充分燃燒生成1.5mol

CO2，根據(jù)C原子守恒可知，該醇中C原子數(shù)目為1.5mol0.5mol=3，另一份與足量的金屬鈉反應(yīng)生成5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成氫氣的物質(zhì)的量為5.6L22.4L/mol=0.25mol，故該醇中-OH數(shù)目為0.25mol×20.5mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2CH3CH2OH（或C2H5OH）羧基酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O【解析】

乙烯和水加成得到乙醇。乙醇在銅的作用下和氧氣發(fā)生催化氧化得到乙醛。乙醇可以和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。酯化反應(yīng)也稱為取代反應(yīng)?！驹斀狻浚?）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B是乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH（或C2H5OH），D為乙酸，乙酸的官能團(tuán)為羧基。故答案為CH2=CH2，CH3CH2OH（或C2H5OH），羧基；（2）②是酯化反應(yīng)，也稱為取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)①是乙醇的催化氧化，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）反應(yīng)②是乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O。18、FCClNaOHAl(OH)3Na＞Mg＞Al單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱)【解析】

根據(jù)這幾種元素在周期表中的位置可知①號(hào)元素是C元素，②號(hào)是N元素，③號(hào)是O元素，④號(hào)是F元素，⑤號(hào)是Na元素，⑥號(hào)是Mg元素，⑦號(hào)是Al元素，⑧號(hào)是S元素，⑨號(hào)是Cl元素，⑩號(hào)是Ar元素，則（1）非金屬性最強(qiáng)的是F元素，形成化合物種類最多的是C元素，答案為：F、C；（2）主族元素電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷越多原子半徑越小，所以第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl元素，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的是Na元素，所以堿性最強(qiáng)的是NaOH，具有兩性的是Al(OH)3；（3）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，Na、Mg、Al的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篘a＞Mg＞Al，判斷依據(jù)為單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱)。19、漏斗取產(chǎn)品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產(chǎn)品變質(zhì)將Cu2+Hg2+全部置換出來不能甲乙丙Fe+2H+=Fe2++H2↑冷卻結(jié)晶過濾【解析】分析：通過流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體，應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶和過濾操作，由此可確定儀器的選擇；亞鐵鹽變質(zhì)會(huì)被氧化成三價(jià)鐵離子，故檢驗(yàn)變質(zhì)即檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子即可；酸的選擇要考慮最終的目標(biāo)產(chǎn)物，選取的原則是不要引入雜質(zhì)離子。可燃性氣體作為還原劑在加熱的過程中會(huì)有爆炸的可能性，而固體還原劑一般不易控制量會(huì)引入雜質(zhì)；一種反應(yīng)物過量的目的往往是為了使另一種反應(yīng)物充分反應(yīng)。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來，得到亞鐵鹽和不活潑的金屬；再在濾渣中加入硫酸可將過量的鐵反應(yīng)掉，剩下的固體中為銅和汞，通過灼燒可分離出汞，然后將氧化銅還原成銅單質(zhì)。詳解：（1）濾液中硫酸亞鐵的濃度較低，先蒸發(fā)水到熱飽和溶液，然后降溫結(jié)晶，最后過濾得到硫酸亞鐵晶體，過濾還需要漏斗，蒸發(fā)結(jié)晶還需要坩堝；綠礬變質(zhì)生成+3價(jià)鐵，檢驗(yàn)Fe3+用硫氰化鉀溶液，即取少量晶體溶于水，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅色，說明綠礬已變質(zhì)。答案：漏斗；取產(chǎn)品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產(chǎn)品變質(zhì)。（2）加入過量的鐵粉，將銅離子和汞離子全部轉(zhuǎn)化成相應(yīng)單質(zhì)得到銅和汞；若用稀鹽酸代替稀硫酸，制得的綠礬中會(huì)混有氯化亞鐵雜質(zhì)；所以不能用稀鹽酸代替稀硫酸。答案：將Cu2+Hg2+全部置換出來；不能。（3）氫氣和一氧化碳易燃燒，且一氧化碳有毒，用二者還原氧化銅存在不安全因素，即易發(fā)生爆炸，所以從安全方面考慮甲、乙不好；用炭粉還原氧化銅，所得銅中易混有炭粉，即從純度方面考慮，丙不好。答案：甲乙；丙。（4）根據(jù)框圖知濾渣成分為的為Cu、Fe、Hg步驟II加入稀硫酸只有Fe能與酸反應(yīng)，所以反應(yīng)的離子方程式分別為2H++Fe=Fe2++H2↑。步驟Ⅳ是由硫酸亞鐵溶液得到綠礬的操作，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶和過濾即可。答案：2H++Fe=Fe2++H2↑；冷卻結(jié)晶；過濾。點(diǎn)睛：通過流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體，應(yīng)為蒸發(fā)結(jié)晶和過濾操作，由此可確定儀器的選擇；亞鐵鹽變質(zhì)會(huì)被氧化成三價(jià)鐵離子，故檢驗(yàn)變質(zhì)即檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子即可；酸的選擇要考慮最終的目標(biāo)產(chǎn)物，選取的原則是不要引入雜質(zhì)離子。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來，得到亞鐵鹽和不活潑的金屬；再在濾渣中加入硫酸可將過量的鐵反應(yīng)掉，剩下的固體中為銅和汞，通過灼燒可分離出汞，然后將氧化銅還原成銅單質(zhì)。20、冷凝回流否液體容易迸濺水浴加熱溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2洗去殘留的NaOH及生成的鈉鹽防止直形冷凝管通水冷卻導(dǎo)致玻璃溫差大而炸裂72%【解析】分析：根據(jù)題意濃硫酸、濃硝酸和苯在加熱時(shí)反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)后，將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗滌，先用水洗除去濃硫酸、硝酸，再用氫氧化鈉除去溶解的少量酸，最后水洗除去未反應(yīng)的NaOH及生成的鹽；分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，吸收其中少量的水，靜置片刻，棄去CaCl2，進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯；計(jì)算產(chǎn)率時(shí)，根據(jù)苯的質(zhì)量計(jì)算硝基苯的理論產(chǎn)量，產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量理論產(chǎn)量詳解：（1）裝置C為冷凝管，作用是導(dǎo)氣、冷凝回流，可以冷凝回流揮發(fā)的濃硝酸以及苯使之充分反應(yīng)，減少反應(yīng)物的損失，提高轉(zhuǎn)化率，故答案為：冷凝回流；（2）根據(jù)題意，濃硫酸、濃硝酸和苯在加熱時(shí)反應(yīng)生成硝基苯，制備硝基苯的化學(xué)方程式為，故答案為：；（3）濃硫酸密度大于濃硝酸，應(yīng)將濃硝酸倒入燒