青海省西寧四中、五中、十四中三校2018屆高三4月聯(lián)考化學(xué)試卷

2019高考模擬三校聯(lián)考理綜化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16S：32N：14I：127第I卷選擇題一、單項選擇題（本題共13小題，每題6分，共78分）7、十九大報告指出:建設(shè)生態(tài)文明是中華民族永續(xù)發(fā)展的千年大計。必需樹立和踐行綠水青山就是金山銀山的理念.....，實行最嚴(yán)格的生態(tài)環(huán)境愛護(hù)制度，形成綠色發(fā)展方式和生活方式。則下列說法不正確的是A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．以液化石油氣代替燃油可削減大氣污染C．生活污水可澆灌莊稼，所以能排放到自然界水體中D．創(chuàng)新生產(chǎn)工藝，實現(xiàn)電動機(jī)車替代燃油機(jī)車符合綠色發(fā)展方式8、下列說法正確的是A．可以用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯B．分子式為C8H10的芳香烴共有4

種C．C3H6Br2有5種結(jié)構(gòu)D．某鹵代烴中加入氫氧化鈉溶液，加熱，靜置后，在上層清液中加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)淺黃色沉淀，則證明該鹵代烴中含有溴原子9、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．2gD218O中所含中子數(shù)為NAB．2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NAC.1mol/L碳酸氫鈉溶液中的HCO3—數(shù)目小于NAD．肯定條件下，39g的乙炔和苯的氣體混合物中所含原子總數(shù)為6NA10、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)漸漸增大，其中X原子的電子數(shù)與電子層數(shù)相等，Z為短周期中金屬性最強的元素，Y與X、Y與Z均能形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種化合物，Y和W同主族。下列說法正確的是()A．Y與Z形成的兩種化合物中陰陽離子個數(shù)比均為1:2B．X與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1C．Y、Z、W三種元素形成的化合物的水溶液肯定呈中性D．X、Y、Z、W形成的簡潔離子的半徑依次增大11、依據(jù)下列試驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項試驗現(xiàn)象結(jié)論A向氯化鋁溶液中，加入過量氨水產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁不溶于堿B將鹽酸與石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液硅酸鈉溶液變渾濁證明非金屬性:Cl>C>SiC向淀粉溶液中滴入硫酸，加熱一段時間后，滴入銀氨溶液，水浴加熱無銀鏡現(xiàn)象出現(xiàn)。淀粉未水解D溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X

有白色沉淀生成X可能是Cl2或NH3等12、以酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的試驗裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A．燃料電池工作時，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時，a極漸漸溶解，b極上有銅析出C．電解過程中SO42—移向b極D．a(chǎn)、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等13、常溫下，取0.1mol/L的NaA和NaB

兩種鹽溶液各1L，分別通入0.02mol

CO2，發(fā)生如下反應(yīng):NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB

的1L

溶液分別加水稀釋至體積為VL時可能有如圖曲線，則下列說法正確的是A.相同條件下，對于c(R-)/[c(HR)·c(OH-B.常溫下pH:

NaA

溶液>NaB

溶液C.X是HA，M是HBD.若常溫下濃度均為0.1mol/L

的NaA和HA

的溶液等體積混合，則c(A-)+c(HA)=0.2mol/L二26、(15分)金屬鈦被稱為“21世紀(jì)金屬”。工業(yè)上由鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)制備TiCl4的主要工藝流程如下:回答下列問題:（1）已知酸浸反應(yīng)FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，則FeTiO3中鐵元素的化合價為_____。加熱TiOSO4溶液可制備TiO2·nH2O

膠體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。為提高鈦鐵礦的酸浸出率，可實行的方法除粉碎礦石外，還可以實行的方法有、(寫出兩種方法)。（2）加入A的目的是____

(填字母)。A.防止Fe2+被氧化B.與Fe3+反應(yīng)C.防Fe2+水解溶液II經(jīng)操作II可得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O，則操作II包括濃縮、冷卻、_____、_____。（3）常溫下，若溶液II中Fe2+的濃度為0.49mol/L，為防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超過。(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.910-17)（4）鈦酸煅燒得中間產(chǎn)物的化學(xué)方程式為H2TiO3(s)TiO2(s)+H2O(g),上述工藝流程中，氯氣與焦炭均足量時生成TiCl4的化學(xué)方程式為。（5）可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦:方法一:

通過以下反應(yīng)制備金屬鈦①TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)△H=+

151kJ/mol②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti方法二:

將TiO2作陰極，石墨作陽極，熔融CaO為電解液，碳塊作電解槽池，電解TiO2制得鈦，陽極上肯定生成的氣體是，可能生成的氣體是。從綠色化學(xué)角度，你認(rèn)為上述兩種方法中那種更好，并說明理由27、（14分）碘對動植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參加大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級哺乳動物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內(nèi)，缺乏碘會引起甲狀腺腫大。I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)(廢液中含有H2O、油脂、I2、I—)。設(shè)計如圖一所示的試驗過程：（1）為了將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I—而進(jìn)入水層，向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液，則A應(yīng)當(dāng)具有___________性。（2）將在三頸燒瓶中反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)過操作②獲得碘單質(zhì)，操作②包含多步操作，操作名稱分別為萃取、、，在操作②中必需用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是________________(填標(biāo)號)。（3）將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調(diào)至pH約為2，再緩慢通入適量Cl2，使其在30~40℃反應(yīng)。寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________；Cl2不能過量，因為過量的Cl2將I2氧化為IO3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。II.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應(yīng)測定，通常稱為油脂的碘值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所能汲取的I2的克數(shù)。稱取xg某油脂，加入含ymolI2的韋氏溶液(

韋氏溶液是碘值測定時運用的特別試劑，含有CH3COOH)，充分振蕩；過量的I2用c

mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(淀粉作指示劑)，消耗Na2S2O3溶液VmL(滴定反應(yīng)為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)?；卮鹣铝袉栴}:（1）下列有關(guān)滴定的說法不正確的是________(填標(biāo)號)。A．標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中B．滴定時眼睛只要凝視滴定管中溶液體積的改變C.滴定終點時，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低D．滴定到溶液由無色變藍(lán)色時應(yīng)當(dāng)馬上停止滴定（2）用該測定方法測定的碘值須要用相關(guān)的試驗校正，因為所測得的碘值總比實際碘值低，緣由是。（3）該油脂的碘值為g(列式表示)。28、（14分）碳、氮及其化合物與生活親密相關(guān)。請依據(jù)要求回答下列問題:(1)

用CH4催化還原氮氧化物可以消退氮氧化物的污染。已知:①CH4(g)+4NO2(g)=

4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=—574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=

2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=—1160kJ/mol③H2O(g)=

H2O(l)△H=—44kJ/mol寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(

1)

的熱化學(xué)方程式_________。(2)

已知:

反應(yīng)I:

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H

<

0反應(yīng)II:

4NH3(g)+3O2(g)

2N2(g)+6H2O(g)△H

<

0①在恒溫恒容裝置中充入肯定量的NH3

和O2,在催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I，則下列有關(guān)敘述中正確的是___(填字母序號)。A.增大壓強，Kp

(用壓強表示的化學(xué)平衡常數(shù))

增大B.若測得容器內(nèi)3v(NH3)=2v(H2O)

時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡C.通入肯定量的氮氣，則化學(xué)反應(yīng)速率增大D.達(dá)到平衡時體系的壓強不再改變②氨催化氧化時會發(fā)生上述兩個競爭反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖，該催化劑在低溫時選擇反應(yīng)_____(填“I”或“II”)。③520℃時，4NH3(g)+3O2

(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=_______(只需列出數(shù)字計算式，無需化簡)。恒壓容器中，為了提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______(

填字母序號)A.降低反應(yīng)溫度B.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度C.增大NH3和O2的初始投料比D.充入肯定量的氦氣（3）己知25℃時HCN

和H2CO3的電離常數(shù)(Ka.)如下表:物質(zhì)電離常數(shù)(Ka)HCNKa=510-10H2CO3Ka1=4.510-7；Ka2=4.7

10-1125℃時，測得等體積等濃度的HCN

和NaCN

的混合溶液pH=11,則c(Na+)、c(H+)、c(CN—)、c(OH—)、c(HCN)濃度由大到小依次為，向NaCN

溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。35、[化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素，A元素的正化合價與負(fù)化合價的代數(shù)和為零；B元素原子的價電子結(jié)構(gòu)為nsnnpn；C元素基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)比p能級的電子總數(shù)多1；D元素原子的M能層全滿，最外層只有一個電子。請回答:(1)A

元素的單質(zhì)為A2，不能形成A3或A4，這體現(xiàn)了共價鍵的___性；B元素單質(zhì)的一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體熔點>3550℃，該單質(zhì)的晶體類型屬于________；基態(tài)D原子共有___種不同運動狀態(tài)的電子。(2)A與C形成的最簡潔分子的中心原子雜化方式是___________，該分子與D2+、H2O以2:1:2的配比結(jié)合形成的配離子是_________(填化學(xué)式)，此配離子中的兩種配體的不同之處為_____(填標(biāo)號)。①中心原子的價層電子對數(shù)②中心原子的孤電子對的對數(shù)③中心原子的化學(xué)鍵類型④VSEPR模型(3)1molBC—中含有的π鍵數(shù)目為______；寫出與BC-互為等電子體的分子和離子各一種______、______。(4)D2+的硫酸鹽晶體的熔點比D2+的硝酸鹽晶體的熔點高，其原

因是______。(5)D3C

具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能，其晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，D+和C3—半徑分別為apm、bpm，D+和C3—都是緊密接觸的剛性小球，則C3—的配位數(shù)為_____，晶體的密度為____g·cm-336、【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)有機(jī)化合物甲和G都在生活中有許多用途,其合成路途如下:RR1—CH=C—CHO—R2已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對于氫氣的密度為39。（1）A的分子式是,G中含氧官能團(tuán)的名稱是。

（2）②的反應(yīng)類型是,F的結(jié)構(gòu)簡式為。

（3）B的核磁共振氫譜有組峰，峰面積之比為。（4）C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的有種。

（5）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:

。（6）

設(shè)計試驗檢驗E中的官能團(tuán)（說明試驗操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）（7）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體,其合成路途與G相像,請以為原料設(shè)計它的合成路途(其他所需原料自選，注明反應(yīng)條件)。化學(xué)參考答案7、C8、B9、D10、A11D12B13A26.(15分)（1）+2（1分）。TiOSO4+(n+1)H2OTiO2·nH2O(膠體)+H2SO4(2分)，上升溫度(或加熱)(1分)適當(dāng)提高酸濃度（適當(dāng)沒有也給分）或攪拌(1分。兩個空格的答案不分依次，只要合理即給分)(寫出兩種方法)。（2）A（1分）

(填字母)。結(jié)晶（1分）、過濾（1分）。900℃（3）6（2分）900（4）TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO（2分，條件不寫扣1分）。（5）O2或氧氣（1分），CO2(或CO或CO2、CO)(1分)。用化學(xué)名稱回答同樣給分)。方法二好，從綠色化學(xué)角度方法一會有有毒氣體氯氣參加（答案合理都給分）（1分）27（14分）I（1）還原性（1分）。（2）分液（1分）、蒸餾（1分），①⑤（2分）(填標(biāo)號)。（3）Cl2+2I—=2Cl—+I2（1分）；5Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+(2分)。II（1）BD（2分）(填標(biāo)號)。（2）韋氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3，使滴定過程消耗的Na2S2O3偏大，導(dǎo)致測出的與油脂反應(yīng)的I2偏少(2分。答出“CH3COOH

消耗Na2S2O3”之意即可給2分)（3）(25400y-12.7cV)/x或[(y-1/2cV10-3)/x]25400或(25400y-12700cV10-3)/x(2分，合理列式都給分)g(列式表示)28（14分）（1）CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H=