2023年高考真題和模擬題化學分項匯編：化學反應速率與化學平衡 （解析版）

專題08化學反應速率與化學平衡

2023年高考真題

1.（2023?北京卷）下列事實能用平衡移動原理解釋的是

A.凡。?溶液中加入少量MnO,固體，促進HQ,分解

B.密閉燒瓶內(nèi)的NO?和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深

C.鐵鋼放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體

D.鋅片與稀H/SO,反應過程中，加入少量CuSOa固體，促進的產(chǎn)生

【答案】B

【詳解】A.MnCh會催化H2O2分解，與平衡移動無關，A項錯誤;

B.NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應是放熱反應，升溫平衡逆向移動，NO?濃度增大，混合氣體顏色加深，B項正

確:

C.鐵在濃硝酸中鈍化，加熱會使表面的氧化膜溶解，鐵與濃硝酸反應生成大量紅棕色氣體，與平衡移動無

關，C項錯誤;

D.加入硫酸銅以后，鋅置換出銅，構成原電池，從而使反應速率加快，與平衡移動無關，D項錯誤;

故選B。

2.（2023?湖南卷）向一恒容密閉容器中加入lmolCH4和一定量的HQ,發(fā)生反應:

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)oCH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比X隨溫度的變化曲線如

n(H2O)J

%

、

梆

三

避

小

2

H寸

。

A.X]<x2

B.反應速率：Vb正<v0正

C.點a、b、c對應的平衡常數(shù)：Ka<Kh=Kc

D.反應溫度為工，當容器內(nèi)壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)

【答案】B

【詳解】A.?定條件下，增大水的濃度，能提高CH4的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，CH4的轉(zhuǎn)化率越大，則,<x?,

故A正確；

B.b點和c點溫度相同，CH」的起始物質(zhì)的量都為1mol,b點x值小于c點，則b點加水多，反應物濃度

大,則反應速率：Vb正叫正，故B錯誤；

C.由圖像可知，x一定時，溫度升高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應為吸熱反應，溫度升高平衡正向

移動，K增大；溫度相同，K不變，則點a、b、c對應的平衡常數(shù)：K.vK^Kc，故C正確；

D.該反應為氣體分子數(shù)增大的反應，反應進行時壓強發(fā)生改變，所以溫度一定時，當容器內(nèi)壓強不變時,

反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；

答案選B。

3.(2023?遼寧卷)一定條件下，酸性KMnO,溶液與HWQ,發(fā)生反應，Mn(II)起催化作用，過程中不同價

態(tài)含Mn粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是

L0

8

o.6

o.4

o.2

oa.0

A.Mn(III)不能氧化H2c2O,

B.隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小

C.該條件下，乂11(11)和乂11"1])不能大量共存

2+

D.總反應為：2MnO；+5C2O^+16H-=2Mn+10CO2T+8H.O

【答案】C

【分析】開始一段時間(大約13min前)隨著時間的推移Mn(卯)濃度減小直至為0,Mn(HI)濃度增大直至

達到最大值，結(jié)合圖像，此時間段主要生成Mn(HI),同時先生成少量Mn(N)后Mn(N)被消耗；后來(大約

13min后)隨著時間的推移Mn(HI)濃度減少，Mn(H)的濃度增大；據(jù)此作答。

【詳解】A.由圖像可知，隨著時間的推移Mn(IU)的濃度先增大后減小，說明開始反應生成Mn(III),后

Mn(UI)被消耗生成Mn(II),Mn(HI)能氧化H2c2O4,A項錯誤;

B.隨著反應物濃度的減小，到大約13min時開始生成Mn(H),Mn(II)對反應起催化作用，13min后反應速

率會增大，B項錯誤；

C.由圖像可知，Mn(Vll)的濃度為0后才開始生成Mn(ll),該條件下Mn(II)和Mn(VH)不能大量共存，C項

正確；

D.H2c2。4為弱酸，在離子方程式中應以化學式保留，總反應為2M11O4+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10C(M+8H20,

D項錯誤;

答案選C。

反應過程中該煥燒及反應產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖（已知：反應I、m為放熱反應），下列說法不氐觸的

是

A.反應焰變：反應i＞反應n

B.反應活化能：反應k反應II

c.增加HCI濃度可增加平衡時產(chǎn)物n和產(chǎn)物I的比例

D.選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物I

【答案】C

【詳解】A.反應I、in為放熱反應，相同物質(zhì)的量的反應物，反應I放出的熱量小于反應”放出的熱量，

反應放出的熱量越多，其焰變越小，因此反應焰變：反應i＞反應n,故A正確；

B.短時間里反應I得到的產(chǎn)物比反應n得到的產(chǎn)物多，說明反應I的速率比反應n的速率快，速率越快，

其活化能越小，則反應活化能：反應k反應II,故B正確；

c.增加HCI濃度，平衡正向移動，但平衡時產(chǎn)物n和產(chǎn)物I的比例可能降低，故c錯誤：

D.根據(jù)圖中信息，選擇相對較短的反應時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物I,故D正確。

綜上所述，答案為C。

5.（2023?山東卷）一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應路徑如下：

ETFAAFGHTFAA

已知反應初始E的濃度為O.lOmolL」，TFAA的濃度為0.08mol-L“，部分物種的濃度隨時間的變化關系如圖

所示，忽略反應過程中的體積變化。下列說法正確的是

A.ti時刻，體系中有E存在

B.t2時亥(I,體系中無F存在

C.E和TFAA反應生成F的活化能很小

D.反應達平衡后，TFAA的濃度為0.08mol-L」

【答案】AC

【分析】一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應路徑中，共發(fā)生三個反應:

①E+TFAA——>F②F——>G@G."H+TFAA

ti之后的某時刻，H為0.02molLl此時TFAA的濃度仍為0,則表明0.1()mol-L"E、起始時的0.08mol-L“TFAA、

G分解生成的002moiTFAA全部參加反應,生成O.lOmoll/F：在t2時刻，H為0.08moH/,TFAA為

0.06molL',G為().01mol-L1,則F為0.01molL'?

【詳解】A.ti時刻，H的濃度小于0.02moH/,此時反應③生成F的濃度小于0.02molB,參加反應①

的H的濃度小于0.1mo卜LL則參加反應E的濃度小于0.1mol-LL所以體系中有E存在，A正確；

B.由分析可知,t2時刻，H為0.08mol-LLTFAA為0.06mo心,G為0.01molL”,則F為0.01mol?LL

所以體系中有F存在，B不正確；

C.ti之后的某時刻，H為0.02mollL此時TFAA的濃度仍為0,表明此時E和TFAA完全反應生成F,

所以E和TFAA生成F的反應速率快，反應的活化能很小，C正確；

D.在t2時刻,H為0.08mo卜LLTFAA為0.06mo卜L」，G為0.01molU,F為0.01moHA只有F、G全

部轉(zhuǎn)化為H和TFAA時，TFAA的濃度才能為0.08moH/i,而G=sH+TFAA為可逆反應，所以反應達平衡

后，TFAA的濃度一定小于小08moi?!/,D不正確；

故選ACo

:僉2023年高考模擬題

1.(2023?河北?模擬預測)在523.15K、7MPa的條件下，乙烯通過固體酸催化可直接與水反應生成乙醇：

C2H4(g)+H,O(g)C2H50H(g)o該反應的吉布斯自由能(AG)與溫度(T)的關系如圖所示(已知：分壓=總

壓x物質(zhì)的量分數(shù))。下列說法正確的是

A.乙烯通過固體酸催化直接與水反應生成乙醇屬于取代反應

B.加入更多的固體酸催化劑，有利于提高乙醇的平衡產(chǎn)率

C.由圖像可知C2H4(g)+HQ(g).C2H50H(g)AHX)

D.當反應達到平衡狀態(tài)時，體系的總壓強為p,其中C2H/g)、HQ(g)、GHQH(g)均為Imol,則用分

3

壓表示的平衡常數(shù)%,=一

P

【答案】D

【詳解】A.C2H4(g)+H2O(g)2H50H(g)是加成反應,故A錯誤；

B.固體酸作為催化劑，不能影響化學平衡的最終狀態(tài)，對乙醇的平衡產(chǎn)率沒有影響，故B錯誤；

C.ASv0,根據(jù)圖示，低溫條件下AG<0,高溫條件下AG>0,可知低溫條件下反應能自發(fā)進行，則AH<0,

故C錯誤；

D.平衡時C2H4(g)、H2O(g),C?H50H(g)均為ImoL則三者的分壓均為故用分壓表示的平衡常數(shù)

1

3

Kp-3?=工,故D正確.

“X"

故選D。

2.(2023?江蘇鎮(zhèn)江?江蘇省鎮(zhèn)江第一中學?？家荒?Deacon催化氧化法將HC1轉(zhuǎn)化為Ch的反應為：

4HCl(g)+O2(g).?2Cl2(g)+2H2O(g)AH,研究發(fā)現(xiàn)CuCL(s)催化反應的過程如下：

反應i：2CuCh(s).-2CuCl(s)+C12(g)

反應ii：2CuCl(s)+O2(g).?2CuO(s)+Ch(g)

反應iii：.......

下列關于Deacon催化氧化法制Ch的說法正確的是

A.反應i增大壓強，達新平衡后C12濃度減小

B.反應4HCl(g)+O2(g)'2Cb(g)+2H2O(g)的AH〉。

C.由反應過程可知催化劑參與反應，通過改變反應路徑提高平衡轉(zhuǎn)化率

D.推斷反應iii應為CuO(s)+2HCl(g).CuCl2(s)+H2O(g)

【答案】D

【詳解】A.溫度不變，平衡常數(shù)不變，K=c(Cb),因此反應i增大壓強，達新平衡后CL濃度不變，A錯誤；

B.反應4HCl（g）+O2（g）.'2c12（g）+2H2O（g）是放熱反應，B錯誤；

C.由反應i、ii、iii知，催化劑CuCh參加反應，催化劑通過改變反應歷程，從而提高反應速率，但催化劑

不影響平衡，改變不了平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D.依據(jù)蓋斯定律，用“［總反應-（反應i十反應ii）］x9得反應iii：CuO（s）+2HCl（g）HCuC12（s）+H2O（g）,故D

正確；

故選D。

3.（2023春?河北石家莊?高三校聯(lián)考期中）恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入等物質(zhì)的量的M和N,發(fā)

生反應：M（g）+N（g）.X（g）+Y（g）,已知該反應的正反應速率、：=kc（M）,其中速率常數(shù)滿足關系

F

Alnk=--^（R,A為常數(shù)，T為溫度，Ea為反應的活化能）。上述反應在催化劑Catl、Cat2作用下的關系如

圖。下列說法錯誤的是

■AlnJt/（kJmor'K'）

//（K」）

A.使用催化劑Catl時反應的活化能較高

B.平衡時M和N的轉(zhuǎn)化率相等

C.增大N的濃度不影響正反應速率和平衡狀態(tài)

D.若改為恒容絕熱容器，平衡時M的轉(zhuǎn)化率一定降低

【答案】C

【詳解】A.從曲線的斜率上可以分析出使用催化劑Catl時反應的活化能較高，故A說法正確；

B.反應物的系數(shù)相等，投料相等，所以平衡時的轉(zhuǎn)化率也相等，故B說法正確；

C.根據(jù)Vo^kclM）,增大N的濃度不影響正反應速率，但一定會影響平衡狀態(tài)，故C說法錯誤；

D.若改為恒容絕熱容器，無論反應是吸熱反應還是放熱反應，平衡時M的轉(zhuǎn)化率一定降低，故D說法正

確；

答案為C。

4.（2023?河北張家口?統(tǒng)考一模）工業(yè)上制備BaS涉及如下反應：

LBaSO4（s）+4C（s）［i14C0（g）+BaS（s）△H=+571.2kJ?mol“

n.BaSO4（s）+4CO（g）海］4CO2（g）+BaS（s）△H=-118.8kJ?moH

將物質(zhì)的量之比為1：3的BaSCM和C加入密閉容器發(fā)生反應，實驗測得體系中生成物平衡物質(zhì)的量分數(shù)與

溫度的變化關系如圖所示，下列說法錯誤的是

生成■平育，虐的?分a%

A.溫度升高，反應物和生成物粒子的有效碰撞幾率均增大

B.7/C之后，C02平衡物質(zhì)的量分數(shù)改變由C（s）+CCh（g）嶙為2co（g）導致

C.增大起始BaSCU和C的物質(zhì)的量之比，可增大C的平衡轉(zhuǎn)化率

D.平衡后縮小容器容積，BaS的平衡產(chǎn)率降低

【答案】C

【詳解】A.溫度升高，反應物和生成物粒子的有效碰撞幾率均增大，A正確；

B.工℃之后，BaS的物質(zhì)的量分數(shù)不再改變，CO2平衡物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高而減小、C0平衡物質(zhì)的

量分數(shù)隨溫度升高而增大，改變的原因由C（s）+CC>2（g）「2CO（g）導致，B正確；

C.固體的物質(zhì)的量不影響平衡，c錯誤；

D.平衡后縮小容器容積，反應I平衡逆向移動，導致反應H平衡逆向移動，BaS的平衡產(chǎn)率降低，D正確；

故選C。

5.（2023?北京豐臺?統(tǒng)考二模）工業(yè)上可以利用水煤氣（HZ、CO）合成二甲醛（CH30cH：,）,同時生成CO?。合

成過程中，主要發(fā)生三個反應，T℃時，有關反應及相關數(shù)據(jù)如下。

2H,（g）+CO（g）CH,OH（g）AW=-91.8kJ-mor'

2CH,OH（g）,CH,OCH,（g）+H2O（g）AH=-23.5kJ.

CO（g）+H2O（g）.CO2（g）+H2（g）AW=-41.3kJmor'

保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變，進行實驗，測得CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖。下列說

法不正確的是

A.TC時，水煤氣合成二甲醛的熱化學方程式：

1

3H2（g）+3CO（g）.CH30cH3（g）+CC>2（g）AW=-248.4kJ-moP

B.T℃時，增大壓強、加入催化劑均可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

C.220℃~240℃時，溫度升高反應速率加快，CO轉(zhuǎn)化率升高

D.溫度高于240℃時，溫度升高CO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是平衡逆向移動

【答案】B

【詳解】A.已知：T℃時，有關反應及相關數(shù)據(jù)如下

①2H2(g)+CO(g)CH30H(g)A/7=-91.8kJmor,

②2cH30H(g).CH30cH3(g)+H2O(g)\H=-23.5kJ-mo『

③CO(g)+HQ(g).，CC)2(g)+H2(g)A//=-41.3kJmol1

由蓋斯定律可知，2x①+②+③得反應3H2(g)+3CO(g)「CH3OCH3(g)+CC)2(g),則其焰變?yōu)?/p>

AH=-248.4kJ-rnoP',A正確;

B.加入催化劑可以加快反應速率，但是不能改變物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率，B錯誤；

C.升高溫度反應速率加快，2由圖可知，20℃~240℃時，溫度升高反應速率加快，且CO轉(zhuǎn)化率升高，C

正確；

D.反應均為放熱反應，溫度高于240℃時，溫度升高導致平衡逆向移動，使得CO轉(zhuǎn)化率降低，D正確；

故選B。

6.(2023?遼寧遼陽?統(tǒng)考一模)一定條件下，向一恒容密閉容器中通入適量的NO和。2,發(fā)生反應：

2NO(g)+O2(g)=N2O4(g)-經(jīng)歷兩步反應：?2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)；②2NO?(g)=電。」(g)。反應

體系中NO。、NO、N?O,的濃度(c)隨時間的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A.曲線a是c(NOj隨時間，的變化曲線

B.乙時，C(NO)=C(NO2)=2C(N2O4)

C.4時，c(NOj的生成速率大于消耗速率

C(，CN

D.g時,C(N2O4)=-^°^

【答案】D

【詳解】A.NCh是中間產(chǎn)物，其濃度先增大，后減小，曲線a代表NO,A項錯誤;

B.根據(jù)圖像可知，：時NO、NO,.MO,的濃度相等，B項錯誤；

C.4時，NC>2濃度在減小，說明生成速率小于消耗速率，C項錯誤；

D.根據(jù)氮元素守恒，〃時，NO完全消耗，則C(NO2)+2C(N2O4)=%,D項正確;

故選D。

7.(2023?浙江金華?校聯(lián)考模擬預測)乙醛與HCN的加成反應分兩步進行：

Oo

HI

第一步:-C+CN-<?>CH〕C-H平衡常數(shù)%

3I

CN

0OH

第二步：CH-C-H+H+^?>CH&：-H平衡常數(shù)K,

TI

CNCN

該反應的總反應速率(v)與溶液pH的關系如圖所示(已知室溫下HCN的Ka=6.2xl0>°),下列說法正確的是

A.1分子加成反應的最終產(chǎn)物中，sp3雜化的原子有2個

B.加少量NaOH,因c(CN-)增大，總反應速率加快

C.加NaOH過多，因第二步平衡逆向移動，總反應速率減小

D.將HCN溶液的pH調(diào)至9,則溶液中c(CN-)>c(HCN)

【答案】B

O

I

【詳解】A.1分子加成反應的最終產(chǎn)物為CH「C-H，其中的飽和碳為sp3雜化，另外氧原子也是sp3

3I

CN

雜化，則一共有3個，A錯誤；

B.加入少量氫氧化鈉可以和HCN反應生成CN,則其濃度增大，反應速率增快，B正確；

C.加NaOH過多，則溶液中氫離子濃度會比較低，導致第二步反應較慢，成為影響總反應速率的主要因素，

故總反應速率較慢，C錯誤；

+CHC(N10+9

D.將HCN溶液的pH調(diào)至9,則c(H)=1.0x10-9,根據(jù)題意K；I()-()=6.2x1O^,將c(H)=1.0x10

c(HCN)

.c(CN-)

代入可知，-7------r=6.2x10<1,故c(CN-)<c(HCN),D錯誤;

c(HCN)

故選Bo

8.(2023,北京西城?統(tǒng)考二模)中國科學家首次用Cg改性銅基催化劑，將草酸二甲酯加氫制乙二醇的反應

條件從高壓降至常壓。草酸二甲酯加氫的主要反應有:

CH3OOCH,COOCH3(g)+2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)+CH30H(g)

①

草酸二甲酯乙酸二甲酯

②CHQOCCH20H(g)+2H2(g),HOCH2CH2OH(g)+CH,OH(g)

③HOCH2cH20H(g)+H式g).?C2H5OH(g)+H2O(g)

其他條件相同時，相同時間內(nèi)溫度對產(chǎn)物選擇性的影響結(jié)果如圖。

0o

8O

二醇

6

O-O

4乙酥酸甲酯/

醇

2O-\4

450460470480490

溫度/K

〃(生成B所用的草酸二甲酯)

己知：i.物質(zhì)B的選擇性S(B)="(轉(zhuǎn)化的草酸二甲酯)/%

ii.450~500K,反應③的平衡常數(shù)遠大于反應①和反應②的平衡常數(shù)

下列說法不思硼的是

A.制乙二醇適宜的溫度范圍是470~480K

B.實驗條件下反應③的活化的最高，升溫更有利于反應③

C.減壓可提高乙二醇的平衡產(chǎn)率

D.銅基催化劑RJC6n改性后反應速率增大，可以降低反應所需的壓強

【答案】C

【詳解】A.由圖可知，溫度為470~480K時，生成乙二醇的選擇性最高，A正確；

B.由圖可知，升高溫度有利于生成乙醇，實驗條件下反應③的活化能最高，所以升溫有利于反應③，B正

確；

C.反應②為氣體分子數(shù)減小的反應，則增大壓強可以提高乙二醇的平衡產(chǎn)率，C錯誤；

D.銅基催化劑用C6n改性后，將草酸二甲酯加氫制乙二醉的反應條件從高壓降至常壓，則催化劑可以使反

應速率增大，D正確；

故選C。

9.(2023春?遼寧錦州?高三統(tǒng)考階段練習)工業(yè)上用Na2c0.3固體作固硫劑，氫氣還原輝鋁礦(M0S2)獲得銅

(Mo)的反應原理為：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2co3(s)UMo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)在恒容密閉容器中

進行該反應，平衡時氣體濃度和正逆反應平衡常數(shù)與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是

圖1平衡時氣體濃度與溫度關系圖2正逆反應的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關系

A.該反應在低溫下可以自發(fā)進行

B.粉碎礦物和增大壓強都能提高輝銅礦的平衡轉(zhuǎn)化率

C.結(jié)合圖1分析推測圖2中T,溫度為13(TC

D.若圖1中A點對應溫度下體系總壓強為lOMPa,則H?O(g)的分壓為5MPa

【答案】C

【詳解】A.由方程式聚集狀態(tài)知AS>0,由圖1可知正反應是吸熱反應△”>(),則根據(jù)△G=A4-TASVO

知，該反應為高溫下的自發(fā)反應，故A錯誤；

B.該反應是氣體分子數(shù)增大的反應，增大壓強平衡向逆反應方向進行，不利于反應向右進行，不能提高輝

鋁礦的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯誤；

C.根據(jù)圖I可知，130℃時該反應的平衡常數(shù)K=由耳普&=匚蕓￡=1,

根據(jù)圖2可知，TrC是正逆

c(H2)2.0

化學平衡常數(shù)相等，即此時平衡常數(shù)為1,故C正確;

D.A點各組分的濃度之和為5moi/L,在同一容器中，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，也等于濃度之比，所以

若A點對應溫度下體系壓強為lOMPa時，HzCKg)的濃度為2mol/L,則在0組)的分壓為4MPa,故D錯誤;

答案為C。

E

10.1889年，Arrhenius提出了反應速率常數(shù)k隨溫度的變化關系lnk=--^+C(R,C均為常數(shù))。已知2N0(g)

+O2(g)峰92NO2(g),經(jīng)歷反應1和反應2兩步：

1

反應1：2N0(g)峰”N2O2(g)AHi=-46.3kJ-mol'

反應2：N?02(g)+Ch(g)?！?N0?(g)AH2=-65.7kJ-mol-1

兩步反應的活化能Eai<Ea2。某課題組通過實驗繪制出兩步反應InK、Ink隨申的變化曲線如圖所示(K表

示平衡常數(shù))，下列說法中不正確的是

T

A.2moiNO與ImolCh充分反應，放出熱量小于112kJ

B.曲線③表示的是k2隨:的變化關系

C.溫度越高，單位時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率可能越低

D.相同條件下，02濃度的變化比NO濃度的變化對反應速率影響更顯著

【答案】B

【分析】反應1、2均為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故①②為InK曲線；升高溫

FF1

度，反應速率增大，Ink變大，故③④為Ink曲線：lnk=-R：+C=甘x1+C,兩步反應的活化能Eai<Ea2,

則反應2斜率更大，故④為k2隨1的變化關系；

1

【詳解】A.反應1：2NO(g)嚕”N2O2(g)AHi=-46.3kJ-mol

反應2：N2C)2(g)+c>2(g)晦為2NO?(g)AH2=-65.7kJ-mol-1

由蓋斯定律可知，反應1+2得：2NO(g)+O2(g)脩B(tài)2NO2(g)AH2=-112kJmor',反應可逆反應，故2moiNO

與ImolCh充分反應，放出熱量小于112kJ,故A正確；

B.由分析可知，曲線④表示的是k2隨亨的變化關系，故B錯誤；

C.反應為放熱反應，溫度越高，平衡逆向移動，則單位時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率可能越低，故C正確；

D.活化能越小反應越快，活化能越大反應越慢，決定總反應速率的是慢反應；兩步反應的活化能Eai<Ea2,

相同條件下，Ch濃度的變化比NO濃度的變化對反應速率影響更顯著，故D正確；

故選B。

11.(2023?河北衡水?衡水市第二中學?？寄M預測)在某密閉容器中以物質(zhì)的量之比1：2充入NO、O,,

發(fā)生反應：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g),2NO2(g),NzO乂g)。實驗測得體系中含N物種的濃度隨

時間的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

?Tr

o

l

u

)

/

。

0/,,2〃s

A.M時，C(O2)=3C(N2O4)B.J時，NO的轉(zhuǎn)化率為75%

1D.時，c(N2O4)=^x^amol-L-'-c(NO2)^|

C.時，c(O3)=amol-U

【答案】C

（分析】①代表NO,②代表NO2,③代表N2O4,由圖知，在t3之前，同時發(fā)生NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）,

NO(g)+O,(g)NO,(g)+O(g)

2NC)2(g).-N2O(g)；設2

4改變值(mol/L)xxxx

2NO2(g).N2O4(g)

則各成分的量為c(NO)=(a-x)mol/L,c(Ch)=(2a-x)mol/L,

改變值(mol/L)yf

c(NO2)=(x-y)mol/L,c(N2O4)=0.5ymol/L,c(Ch)=xmol/L；在t?時，NO已消耗完;

【詳解】A.由圖知,。時，c(NO)=(a-x)mol/L=c(NO2)=(x-y)mol/L=c(N2C)4)=0.5ymol/L,則得x=0.75amol/L,

y=0.5amol/L,則c(NO)=c(NC>2)=c(N2O4)=0.25amol/L,c(Ch)=0.75amol/L,則c(O2)=3c(N2O4),A正確；

B.結(jié)合選項A可知，L時，初始NO為amol/L,消耗NO為0.75amol/L,則NO的轉(zhuǎn)化率為75%,B

正確：

NO(g)+O,(g).NO式g)+O2(g)

C.改變值(mol/L)xxxx'W卜網(wǎng)'t2時實際消耗NOVamol/L,則

c(O3)>amol-L-',C不正確;

D.氮原子為amol/L,NO不存在，按氮元素守恒c（Na）=；x[amolC-c（NO2）],D正確;

答案選C。

12.（2023.北京朝陽?統(tǒng)考二模）脫除汽車尾氣中的NO和CO包括以下兩個反應：

①2NO+CO.N2O+CO,

②NQ+CON,+C