初中化學空氣氧氣考點

初中化學空氣、氧氣考點匯總全套

空氣

一、空氣成分的研究史

L18世紀70年代瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里,

分別發(fā)現并制得了氧氣。

2.法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法

研究了空氣的成分，第一次明確提出了"空氣是由氧氣和氮氣組成的"O

其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。

二、空氣中氧氣成分的測定

1.實驗現象：

A.紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙

B.（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內的水倒流

入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5O

2.實驗結論：說明空氣不是單一的物質；氧氣約占空氣總體積的1/5O

3.原理

4.注意事項：

A.所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完

B.要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，

C.裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏?。?，

D.要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結果偏大）。

E.點燃紅磷伸入瓶中要立即塞緊瓶塞（否則測量結果偏大）。

思考：

Q）可否換用木炭、硫磺、鐵等物質？如能，應怎樣操作？

答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產生了氣體，瓶內體積變化小），不能用

鐵（鐵在空氣中不能燃燒）

（2）可否用鎂代替紅磷？不能用鎂，因為鎂不但跟氧氣反應而且還跟氮氣

等反應，結果測得的不只是空氣中氧氣的體積。會遠遠大于氧氣的體積。

5.?實際在實驗中測得的結果比真實值小，其原因可能是A.紅磷量不足；

B.裝置氣密性差；C.未冷卻至室溫就打開止水夾；D.沒有預先在導管中

裝滿水

三、空氣的主要成分

（按體積分數）：氮氣（N2）78%,氧氣（02）21%（氮氣比氧氣約

為4:1）,稀有氣體0.94%,二氧化碳（CO2）0.03%,其它氣體和

雜質0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔?。

空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧

化碳和雜氣

四、物質的分類：純凈物和混合物

L純凈物：由一種物質組成的，"純凈”是相對的，絕對純凈的物質是

沒有的，只要雜質含量低，不至于對生產和科學研究產生影響的物質就

是純凈物。

2.混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發(fā)生化學反應,

各物質都保持各自的性質。

注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據物質的種類來劃分的。只含一

種物質的就屬于純凈物，含有幾種物質的就屬于混合物

五、空氣是一種寶貴的資源

1.氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供

給呼吸，化學性質不活潑。

2稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學性

質很不活潑。

六、空氣的污染及防治

1.造成空氣污染的物質:有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（N02）、

二氧化硫（S02））和煙塵。

2.污染來源：空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放

的廢氣及汽車排放的尾氣。

3.被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)

平衡。

存在的環(huán)境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛

機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

4.防止空氣污染的措施：加強大氣質量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、

使用清潔能源。

5.目前空氣污染指數包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆

粒物、臭氧。

七、未來化學將朝著“綠色化學"一"綠色消毀"和"綠色生產”的

方向發(fā)展。核心是利用化學原理從源頭消除污染。

特點：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環(huán)境排放廢物③

原料中的原子全部被消納，實現零排放（在化合反應中體現）④生產出

環(huán)境友好產品。

氧氣

一、氧氣的物理性質

1.色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；

2.密度：標準狀況下，密度為1.429g/L,略大于空氣。（可用向上排空

法）

3.溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集）

4.三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀

固體。

二、氧氣的化學性質

（—）與非金屬（碳、硫、磷）的反應

1.木炭（黑色固體）燃燒

實驗現象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成一種無色

無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

做木炭燃燒實驗時，燃燒匙應慢慢從瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶內的

氧氣）。

2.硫粉（淡黃色）燃燒：

實驗現象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍色火焰；放出熱量、生成一種帶

有刺激性氣味的氣體。

在氧氣中：發(fā)出明亮的藍紫色的火焰，放出熱量、生成一種帶有刺激性

氣味的氣體。

實驗時，要在瓶底裝少量水）吸收二氧化硫，防止污染空氣）。

3.紅磷（暗紅色固體）的燃燒

實驗現象：在空氣中：發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，生成大量白煙

在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙

注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體

（二）與金屬（鎂、鐵）的反應

1.鎂帶（銀白色固體）在空氣中燃燒

實驗現象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固

體。

2.鐵絲（銀白色固體）在氧氣中燃燒

實驗現象：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。

注意：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺

落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒

（三）與某些化合物（蠟燭、甲烷）的反應一一產物均為：二氧化碳和

水

實驗現象：比空氣中燃燒劇烈，發(fā)出白光，集氣瓶內壁出現水珠，有使

澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產生。

空氣中燃燒情況：燃燒產生黃色火焰，放熱，稍有黑煙。

（四）其他物質與氧氣的反應

某些物質在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。

緩慢氧化也放熱。

如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農家肥

的腐熟等等。

總結：

1.氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物

質發(fā)生反應并放出大量的熱。在這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反

應。氧氣便是常見的氧化劑；具有氧化性。

2.物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，

與氧氣的濃度大小成正比；

3.物質燃燒時有的有火焰，有的會發(fā)光，有的會冒煙。一般來說，氣體

燃燒會有火焰產生，固體直接燃燒，產生光或者火星。生成物有固體,

一般都會產生煙，即固體小顆粒；

4.物質與氧氣反應不一定是燃燒現象，如緩慢氧化。

三、氧氣的用途

(1)供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；

(2)支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑

實驗室制取氧氣

一、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）

原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點不同?！锢碜兓ㄕ魞Γ?/p>

（1）具體過程

（2）注意：該過程是物理變化

二、氧氣的實驗室制法（化學變化）

L雙氧水（過氧化氫）制取氧氣

A.藥品：過氧化氫（H2O2）和二氧化鎰（黑色粉末MnO2）

B.實驗原理：

注：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用

C.裝置：固體與液體反應，不需加熱（雙氧水的為一類）

注意事項：

①分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該伸入液面以下，防止生

成的氣體從長頸漏斗中逸出；

②導管只需略微伸入試管塞

③氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水,

水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。

④裝藥品時，先裝固體后裝液體

⑤該裝置的優(yōu)點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。

D步驟：連、查、裝（二氧化鎰）、定、倒（過氧化氫溶液）、收

2.用高鎰酸鉀、氯酸鉀制取氧氣

A.藥品：、高鎰酸鉀（暗紫色固體）、氯酸鉀（白色固體）與二氧化鎰

（黑色粉末）

B.原理：

①加熱氯酸鉀（有少量的二氧化鎰）：

注意：MnO2在該反應中是催化劑，起催化作用

②加熱高鎰酸鉀：

C.裝置：加熱固體制氣體（加熱氯酸鉀的為一類）

D.操作步驟：（連）查、裝、定、點、收、離、熄。

①連接裝置：先下后上，從左到右的順序。

②檢查裝置的氣密性：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁,

若水中導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現一

段水柱。

③裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）

④固定裝置：固定試管時，試管口應略向下傾斜；鐵夾應夾在試管的

中上部

⑤加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向

后加熱。

⑥收集氣體：

a.若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集，剛排出的是空

氣；水排完后，應用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上

（密度比空氣大）（防止氣體逸出）

b.用向上排空法。收集時導管應伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶內空氣）

用排水法收集時，導管放在集氣瓶口

⑦先將導管移出水面

⑧再停止加熱

E.易錯事項:

⑴試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥品

應平鋪在試管底部

(2)導氣管伸入發(fā)生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。

(3)用高鎰酸鉀制取氧氣時，試管口塞一團棉花：防止高鎰酸鉀粉末進入

導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。

(4)排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內

空氣排出，使收集的氣體更純。

(5)實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的

水倒流，炸裂試管。

F、收集方法：

①排水法(不易溶于水)

②向上排空法(密度比空氣大)

G、檢驗、驗滿

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，發(fā)現木條復燃，說明是氧氣;

驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。

三、催化劑

1.概念：在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或變慢），但

本身的化學性質和質量在反應前后沒有