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文檔簡(jiǎn)介
一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的分類
1、單質(zhì):非惰性氣體一般由兩個(gè)原子組成:F2,。2,H2,CI2
2、惰性氣體:一般由一個(gè)原子組成:He,Ne,Ar,Kr,Xe
3、化合物:氫化物居多:H2S,HCI,H3P,HF,HBr,HI
二、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色
(一)、固體的顏色
1、紅色固體:銅,氧化鐵
2、綠色固體:堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體
4、紫黑色固體:高鎰酸鉀
5、淡黃色固體:硫磺
6、無(wú)色固體:冰,干冰,金剛石
7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化鎘,四氧化三鐵,(碳黑,活性
炭)
9、紅褐色固體:氫氧化鐵
10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,
硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂
(二)、液體的顏色
11、無(wú)色液體:水,雙氧水
12、藍(lán)色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液:高鎰酸鉀溶液
16、紫色溶液:石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
17、紅棕色氣體:二氧化氮
18、黃綠色氣體:氯氣
19、無(wú)色氣體:氧氣,氮?dú)?,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,?/p>
化氫等氣體。
三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的
(一)質(zhì)量增加的
1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;
2、由于跟水反應(yīng)而增加的:氧化鈣、氧化鋼、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅;
3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋼,氫氧
化鈣;
(二)質(zhì)量減少的
1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;
2、由于風(fēng)化而減少的:碳酸鈉晶體。
四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)
(一)、氣體的檢驗(yàn)
1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復(fù)燃,則是氧氣.
2、氫氣:在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,
往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.
3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.
4、氨氣:濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍(lán),則是氨氣.
5、水蒸氣:通過(guò)無(wú)水硫酸銅,若白色固體變藍(lán),則含水蒸氣.
(二)、離子的檢驗(yàn).
6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子:酚猷試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子
10、硫酸根離子:硝酸鋼溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋼
11、筱根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子
13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子
(三)、相關(guān)例題
14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)
15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰
石
16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCI:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3
溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有
NaCI0
五、初中化學(xué)之三
1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。
2、氧化反應(yīng)的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。
4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。
5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法:
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;
(3)、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。
6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。
7、造成水污染的三種原因:(1)工業(yè)"三廢"任意排放,(2)生活污水任意
排放
(3)農(nóng)藥化肥任意施放
8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),
向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),
向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。
9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量
不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫
度(升高或降低)。
11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件:生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學(xué)肥料:N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化
物。
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。
16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
17、CO的三種化學(xué)性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。
18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)
19、三種黑色金屬:鐵,鎰,銘。
20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。
22、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸:鹽酸,硫酸,硝酸。
23、濃硫酸的三個(gè)特性:吸水性,脫水性,強(qiáng)氧化性。
24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化
碳。
26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。
27、酒精燈的三個(gè)火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。
28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引
燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移
30、液體過(guò)濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒
輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。
31、固體配溶液的三個(gè)步驟:計(jì)算,稱量,溶解。
32、濃配稀的三個(gè)步驟:計(jì)算,量取,溶解。
33、濃配稀的三個(gè)儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。
35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙
邊緣。
36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞
藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。
37、金屬活動(dòng)順序的三含義:
(1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動(dòng)
性就越強(qiáng);
(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸
里的氫;
(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。
38、溫度對(duì)固體溶解度的影響:
(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,
(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大
(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣。
41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。
42、影響溶解度的三個(gè)因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。
六、初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分
L空氣:氮?dú)?N2)和氧氣(02)
2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)
3、煤氣:一氧化碳(CO)
4、天然氣:甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石:(CaCO3)
6、生鐵/鋼:(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)
8、鐵銹:(Fe2O3)
七、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱
1、氯化鈉(NaCI):食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿,蘇打,口堿
3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉
4、氧化鈣(CaO):生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固體(C02):干冰
7、氫氯酸(HCI):鹽酸
8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2co3):銅綠
9、硫酸銅晶體(CUSO4.5H2O):藍(lán)帆,膽帆
10、甲烷(CH4):沼氣
11.乙醇(C2H50H):酒精
12、乙酸(CH3co0H):醋酸
13、過(guò)氧化氫(H2O2):雙氧水
14、汞(Hg):水銀
15、碳酸氫鈉(NaHC03):小蘇打
八、物質(zhì)的除雜
1、C02(C0):把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅,
2、C0(C02):通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液
3、H2(水蒸氣):通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉
8、NaCI(Na2co3):加入足量的鹽酸
9、NaCI(Na2so4):加入足量的氯化鋼溶液
10、NaCI(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCI(CuS04):加入足量的氫氧化鋼溶液
13、NaN03(NaCI):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCI(KN03):蒸發(fā)溶劑
15、KN03(NaCI):冷卻熱飽和溶液。
16、C02(水蒸氣):通過(guò)濃硫酸。
九、化學(xué)之最
1、未來(lái)最理想的燃料是H2。
2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4。
3、密度最小的氣體是H2。
4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H20
、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是
5H2Oo
6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。
7、PH=O時(shí),酸性最強(qiáng),堿性最弱。
PH=14時(shí),堿性最強(qiáng),酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N,K,P三種元素,肥效最高的氮肥是尿素。
9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
10、最早利用天然氣的國(guó)家是中國(guó)。
11、地殼中含量最多的元素是氧。
12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
13、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)狻?/p>
14、空氣里含量最多的元素是氮。
15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然氣。
16、形成化合物種類最多的元素:碳
十、有關(guān)不同
1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同:是因?yàn)樘荚优帕胁煌?/p>
2、生鐵和鋼的性能不同:是因?yàn)楹剂坎煌?/p>
3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同:是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。
(氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同;水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)
不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。)
4、元素種類不同:是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。
5、元素化合價(jià)不同:是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同:是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同
H^一■:有毒的物質(zhì)
L有毒的固體:亞硝酸鈉(NaN02),乙酸鉛等;
2、有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaS04);
3、有毒的氣體:CO,氮的氧化物,硫的氧化物。
十二:實(shí)驗(yàn)室制法
1、實(shí)驗(yàn)室氧氣:
2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2f
2KCIO3=======2KCI+3O2f
2H2O2=======2H2O+O2f
2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣
Zn+H2so4===ZnSO4+H2f(常用);
Fe+H2SO4===FeSO4+H2t
Mg+H2so4===MgSO4+H2;2AI+3H2sO4==AI2(SO4)3+3H2T
Zn+2HCI===ZnCI2+H2t;Fe+2HCI===FeCI2+H2f
Mg+2HCI===MgCI2+H2T;2AI+6HCI===2AICI3+3H2T
4、實(shí)驗(yàn)室制C02:
CaCO3+2HCI==CaCI2+CO2t+H2O
十三:工業(yè)制法
1、02:分離液態(tài)空氣
2、C02:高溫喂燒石灰石(CaC03=========CaO+CO2f)
3、H2:天然氣和水煤氣
4、生石灰:高溫燃燒石灰石(CaCO3=========CaO+CO2f)
5、熟石灰:CaO+H2O==Ca(OH)2
6、燒堿:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3l+2NaOH
十四:初中常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)歸類
化合反應(yīng)
1、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒:4AI+3O2點(diǎn)燃2A1203
4、氫氣在空氣中燃燒:2H2+O2點(diǎn)燃2H20
5、紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點(diǎn)燃2P205
6、硫粉在空氣中燃燒:S+02點(diǎn)燃S02
7、碳在氧氣中充分燃燒:C+02點(diǎn)燃C02
8、碳在氧氣中不充分燃燒:2c+02點(diǎn)燃2C。
9、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層:C+C02高溫2C0
10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點(diǎn)燃2c02
11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2
13、無(wú)水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O=CuSO4-5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒:2Na+CI2點(diǎn)燃2NaCI
分解反應(yīng)
15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣:2H2O2Mn022H2O+O2T
16、加熱高鎰酸鉀:2KMn04加熱K2MnO4+MnO2+O2f
17、水在直流電的作用下分解:2H2。通電2H2T+02f
18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3=H2O+CO2t
19、高溫燃燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaC03高溫CaO+CO2f
置換反應(yīng)
20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t
22、鎂和稀鹽酸反應(yīng):Mg+2HCI=MgCI2+H2t
23、氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱CU+H2O
24、木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2CU+CO2T
25、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
26、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層:H2O+C高溫H2+CO
27、焦炭還原氧化鐵:3c+2Fe2O3高溫4Fe+3co2f
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2l
+Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2co2+3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱CU+C02
32、一氧化碳還原氧化鐵:3co+Fe2O3高溫2Fe+3c02
33、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水(檢驗(yàn)二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3l
+H20
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳):
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(yīng)(二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法):
CaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2t
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)(泡沫滅火器的原
理):Na2co3+2HCI===2NaCI+H2O+CO2f
十五:初中化學(xué)??嫉膸讉€(gè)反應(yīng)
一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):
L鎂在空氣中燃燒:2Mg
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