人教版九年級化學(xué)同步單元知識清單：第11單元鹽化肥

第11單元鹽化肥同步知識必備

考點1鹽

1.定義：鹽是指一類組成里含有金屬離子(或里根離子)和酸根離子的化合物。

(鹽類物質(zhì)中不一定含有金屬元素，如(NH4)2SO4、NH4cl等)

2.溶解性：

鉀鈉鐵鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽(氯化物)不溶氯化銀(AgCl);硫酸鹽不溶硫酸領(lǐng)(BaSCU);碳酸鹽

能溶只有鉀、鈉、錠；再來說說堿，能溶只有鉀、鈉、鈣、鎖、氨。[KOH、NaOH、Ca(OH)2,Ba(OH)2>NH3-H2O]

3.幾種重要沉淀(一紅一藍五白)

5種常見白色沉淀：CaCCh、BaCO3、BaSO4>AgCl、Mg(OH)2;藍色沉淀：Cu(OH)2;紅褐色沉淀：Fe(OH)3;

既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：BaSO4>AgCl

考點2氯化鈉

1.化學(xué)式地0;食鹽的主要成分；白色固體晶體；易溶于水；其水溶液呈中性。

2.用途：

①醫(yī)療：配制生理鹽水,生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，用于醫(yī)療、消毒；

②農(nóng)業(yè)：氯化鈉溶液可以用來選史；

③生活：作調(diào)味品,腌制蔬菜、魚、肉、蛋等，不僅風味獨特，還能延長保存時間(防腐劑)：

④交通：用氯化鈉來消除公路上的積雪;

⑤工業(yè)：制取純堿、燒堿、鹽酸等；

(注意：亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)用鹽，外觀和味道與食鹽相似，誤食會引起中毒,其中氮元素化合價起。)

3.粗鹽的制取方法

粗鹽f氯化鈉

海水貯水池蒸發(fā)池?結(jié)晶池

一母液f多種化工產(chǎn)品

通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以除去水分，得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)(如氯化鎂、氯化

鈣等)和不溶性雜質(zhì)(如泥沙等)。

考點3粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

1.實驗用品

玻璃棒、蒸發(fā)皿、母堪鉗、酒精燈、漏斗、藥匙、量筒、膠頭滴管、鐵架臺、托盤天平、濾紙、火柴、粗鹽

2.實驗步驟/)\、°

(1)稱量：用天平稱取5.0g粗鹽。

(2)溶解：用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10ml水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到不再溶解為止,

稱量剩余粗鹽的質(zhì)量。(玻璃棒作用：攪拌加速溶解)

(3)過濾：操作要點：“一貼”、“二低”、“三靠”；玻璃棒的作用：引流，防止液滴濺出;

(4)蒸發(fā):將所得澄清濾液倒人蒸發(fā)皿中,用酒精燈加熱，加熱過程中用玻璃棒不斷攪拌。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)

較多固體時,停止加熱，用余熱把濾液蒸干。(玻璃棒的作用攪拌使受熱均勻，防止局部溫度過高液體飛濺)

(5)計算產(chǎn)率：用玻璃棒把蒸干的固體擅贅到濾紙上，稱量后，回收到指定容器中，計算產(chǎn)率。

精鹽的質(zhì)量

計算公式：產(chǎn)率=X100%

溶解粗鹽的質(zhì)量

3.誤差分析：

(1)精鹽產(chǎn)率他低的原因：

①稱量時，藥品和祛碼放反且使用游碼；②溶解時未充分攪拌，氯化鈉未全部溶解；

③過濾時液體滴到漏斗外；④蒸發(fā)時液體濺出；⑤轉(zhuǎn)移精鹽時玻璃棒上有殘留固體或有灑落;

(2)精鹽產(chǎn)率值高的原因：

①蒸發(fā)時水分未蒸干；②精鹽未蒸干，有水分；③精鹽稱量偏大

考點4粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除

1.粗鹽提純除去了不溶性雜質(zhì)，制得的精鹽中除了含有NaCl外，還含有MgCb、CaCb、Na2sO4等可溶性雜質(zhì)。

為了得到更純的NaCl,設(shè)計如下的實驗方案：

(1)方案1流程：

(3)方案3流程

濾渣：BaSO4

①碳酸鈉的作用：除去粗鹽中的CaCb,同時還要除去加入過量的BaCb,故Na2cO3必須加在BaCk后面。

②稀鹽酸的作用：除去過量的NaOH、Na2co3,故加入足量。

③若一種藥品同時除去MgCL和Na2so4,可加入Ba（OH）2o

考點5碳酸鹽性質(zhì)和用途

碳酸鹽俗稱顏色溶解性用途

無作建筑材料;

碳酸鈣

大理石、石灰石白色粉末難溶于水醫(yī)療上可用作補鈣劑;

CaCO

3主要成分在實驗室可用于制CO2氣體。

碳酸鈉易溶于水，重要化工原料，用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、

純堿、蘇打白色粉末

Na2c03水溶液呈堿性。食品工業(yè)等

碳酸氫鈉能溶于水，制作蘇打水飲料，做發(fā)酵粉（如用于焙制糕點）,

小蘇打白色晶體

水溶液呈堿性。醫(yī)療上治療胃酸過多,干粉滅火器的主要成分。

NaHCO3

考點6碳酸根、碳酸氫根的檢驗和鑒別

1.碳酸鹽和酸的反應(yīng)

藥品實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式反應(yīng)微觀實質(zhì)

碳酸鈉+稀鹽酸反應(yīng)較快，產(chǎn)生大量氣泡2+

Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2TCO3+2H=H2O+CO2T

碳酸氫鈉+稀鹽酸反應(yīng)快，產(chǎn)生大量氣泡NaHCO+HCl=NaCl+HO+COT+

322HCO3+H=H2O+CO2T

2.碳酸鹽（即含碳酸根、碳酸氫根的鹽）的檢驗方法

①常用試劑:稀鹽酸和澄清石灰水。

②實驗步驟：

一口加稀鹽酸￡八通入澄清石灰水結(jié)論

樣品-------?氣體---------------'變渾濁

3.碳酸鈉和碳酸氫鈉的區(qū)別：

①等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸同時反應(yīng)，反應(yīng)更快的是碳酸氫鈉。

②分別加熱，要分解產(chǎn)生CO2的是碳酸氫鈉,不反應(yīng)的是碳酸鈉。2NaHCO3冬Na2cO3+H2O+CO2T

③分別滴加少量BaCb或CaCb溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是碳酸鈉,無沉淀產(chǎn)生的是碳酸氫鈉。

考點7復(fù)分解反應(yīng)

1.定義：兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

2.通式：AB+CD=AD+CB

3.特征：“兩交換，價不變，交換時，正價前，負價后”

發(fā)生在兩種化合物間，反應(yīng)前后元素或原子團互相交換，各元素或原子團化合價不變。

4.反應(yīng)條件：兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成。

5.四大基本反應(yīng)

反應(yīng)類型定義表達式

化合反應(yīng)兩種或多種反應(yīng)物生成一種生成物A+B4■…=C

分解反應(yīng)一種反應(yīng)，我生成兩種或以上生成物A=B+CT—

一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)

置換反應(yīng)A+BC=B+AC

生成另一種單質(zhì)和另一種化合物

復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物AB+CD=AD+CB

6.酸堿鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)

①酸+金屬氧化物T鹽+水

②酸+堿―鹽+水

③酸+鹽-新酸+新鹽

④堿+鹽—新堿+新鹽

⑤鹽+鹽T新鹽+新鹽

發(fā)生條件：反應(yīng)物有酸參與反應(yīng)時,反應(yīng)物可溶或不溶,無酸參與反應(yīng)時,反應(yīng)物必須都溶。

生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。

考點8鹽的化學(xué)性質(zhì)

①與某些金屬反應(yīng)

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

鹽+金屬一另一■種鹽+另一■種金屬(置換反應(yīng))現(xiàn)象：有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；

鹽必須可溶；金屬單質(zhì)(K、Ca、Na除外)的活動性2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag

要大于鹽中金屬的活動性現(xiàn)象：有銀白色物體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色

HC1+AgNO3=AgCl；+2HNO3

現(xiàn)象：有白色沉淀生成

②與酸反應(yīng)

HSO+BaCl=BaSO4+2HCl

鹽十酸一另一種鹽+另一種酸(復(fù)分解反應(yīng))242

現(xiàn)象：有白色沉淀生成

有沉淀、氣體生成

Na2co3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2T

現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生

Na2cCh+Ca(OH)=CaCO；+2NaOH

③與堿反應(yīng)23

現(xiàn)象：有白色沉淀生成

鹽+堿―新鹽+新堿(復(fù)分解反應(yīng))

2NaOH+CuSO=Cu(OH)2；+NaSO

反應(yīng)物均溶于水，生成物有沉淀424

現(xiàn)象：有藍色沉淀生成，溶液由籃色變?yōu)闊o色

NaCO+CaCl=CaCOl+2NaCl

④與某些鹽反應(yīng)2323

現(xiàn)象：有白色沉淀生成

鹽+鹽―一種新鹽+另一種新鹽(復(fù)分解反應(yīng))

NaSO+BaCl=BaSO；+2NaCl

反應(yīng)物均溶于水，生成物有沉淀2424

現(xiàn)象：有白色沉淀生成

考點9堿的變質(zhì)

l.NaOH變質(zhì)的探究

(1)NaOH變質(zhì)的原因：NaOH能與空氣中的CO2反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NaOH+C()2=Na2(X)3+IhO

(2)探究NaOH是否變質(zhì)

①分析：從NaOH變質(zhì)的原因分析，變質(zhì)的NaOH中含有Na2co3,因此只需檢驗碳酸根離子的存在。

②試劑選擇：選擇能與CO32-發(fā)生明顯反應(yīng)現(xiàn)象的試劑。

試劑現(xiàn)象化學(xué)方程式

稀鹽酸產(chǎn)生氣泡Na2co3+2HCI=2NaCl+HO+COT

酸22

稀硫酸產(chǎn)生氣泡Na2cO3+H2sO4=Na2sO4+H2O+CO2T

氫氧化領(lǐng)產(chǎn)生白色沉淀Ba(OH)+NaCO=2NaOH+BaCO；

堿2233

氫氧化鈣產(chǎn)生白色沉淀

Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3；

全氯化領(lǐng)、硝酸領(lǐng)產(chǎn)生白色沉淀BaCL+Na2co3=2NaCl+BaCC)31

Ba(NO3)2+Na2CO3=2NaNO3+BaCO3i

氯化鈣、硝酸鈣產(chǎn)生白色沉淀CaCb+Na2co3=2NaCl+CaCO3j

Ca(NO3)2+Na2CO3=2NaNO3+CaCO3；

由于NaOH、Na2cO3兩種物質(zhì)的水溶液均呈堿性，因此不能用無色酚酶溶液鑒別NaOH是否變質(zhì)。

(3)探究NaOH是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)

①分析變質(zhì)后的成分

部分變質(zhì)：有NaOH和Na2c。3全部變質(zhì)：只有Na2co3

(由于NaOH變質(zhì)后生成Na2co3,兩種物質(zhì)的水溶液均呈堿性，因此應(yīng)該先除去CC^-,再鑒別OHT是否存在。)

②試劑選擇

除去C03?一的同時，不能引入01T(引入的OH""會影響NaOH的檢測)，因此不能選擇堿。

除去CO32■■的同時，不能與OJT發(fā)生反應(yīng)(反應(yīng)后會影響NaOH的檢測)，因此不能選擇酸。

可選擇CaCL、Ca(NO3)2，BaCb、Ba(NC>3)2等鹽，既可以與CCh?-反應(yīng)，又不影響OJT的檢驗。

(注意：當溶液中存在大量OH的時候，加入Ca2+,可能形成微溶于水的Ca(0H)2達到飽和從而沉淀，干擾實驗)

實驗室常用無色酚酉太溶液鑒別溶液中是否含OIT。

③設(shè)計實驗方案如下

實驗步驟實驗?zāi)康默F(xiàn)象化學(xué)方程式和結(jié)論

取部分樣品溶于水，

除去Na2c。3產(chǎn)生白色沉淀BaCL+Na2co3=2NaCl+BaCC>31

加過量的BaCl2溶液

取上述所得溶液的上層清溶液變紅部分變質(zhì)

檢驗是否存在OJT

液，滴加無色酚酉太溶液溶液不變紅全部變質(zhì)

(4)如何除去NaOH中的Na2c。3

可向溶液中滴加澄清石灰水，至不再產(chǎn)生沉淀，然后過濾?；瘜W(xué)方程式：Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3；

(5)保存：NaOH應(yīng)該蜜封保存。

【原因：氫氧化鈉固體遇空氣中水蒸氣邈解(物理變化)，與空氣中二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)(化學(xué)變化)】

2.Ca(OH)2變質(zhì)的探究

(1)Ca(OH)2變質(zhì)的原因

Ca(OH)2能與空氣中的CO2反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2O

(2)才果究Ca(0H)2是否變質(zhì)

①由于Ca(OHH微溶于水,因此不能通過觀察是否產(chǎn)生沉淀來判斷Ca(0H)2是否變質(zhì)?？赏ㄟ^試劑與CC^一反應(yīng)

產(chǎn)生明顯現(xiàn)象來判斷Ca(OH)2是否變質(zhì)，因此可選擇鹽酸、稀硫酸等進行檢測。繼而再通過滴加無色酚配溶液或

通入CO2來判斷是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)。

②實驗設(shè)計

實驗步驟現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論

取部分樣品于燒杯中，

已經(jīng)變質(zhì)

加入充足的水溶解，過濾，產(chǎn)生氣泡CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TCa(OH)2

向濾渣中滴加稀鹽酸

取少量上述濾液于產(chǎn)生白色沉淀

Ca(OH)2+CO2=CaCO3；+H2OCa(OH)2部分變質(zhì)

試管中，通入CO2(或溶液變紅)

(或滴加無色酚酬溶液)無明顯現(xiàn)象無全部變質(zhì)

考點10化肥

1.概念：用礦物、空氣、水作原料，以化學(xué)和物理方法制成的含農(nóng)作物生長所需營養(yǎng)元素的化學(xué)肥料。

2.化肥的用途

氮肥磷肥鉀肥

①尿素CO(NH)2

2①磷礦粉：Ca(PO)2

②氨水NH3H2O34①磷酸二氫錢:

常②過磷酸鈣(普鈣)：

③鐵鹽，如：硫酸鉀K2SO4NH4H2PO4

見Ca3(H2Po4)2、CaSC)4

碳酸氫較NHHCO氯化鉀KC1②磷酸氫二鐵：

的43③鈣鎂磷肥：

硝酸錠NH4NO3碳酸鉀K2so4(NH4)2HPO4

月巴Ca(PO)>Mg(PO)2

碳酸錠(NH4)2CC)334234(草木灰主要成分)③磷酸二氫鉀：KH2P。4

料④重過磷酸鈣(重鈣)：

氯化錠NHC1④硝酸鉀：KNO3

4Ca3(H2Po4)2

硫酸錠(NH4)2SC)4

作促使作物的莖、葉生長促進作物生長，根系發(fā)促進作物生長健壯，同時含有兩種或兩種以上營

用茂盛,葉色遮縫，提高達，增強抗寒、抗旱能力,增強抗病蟲害和養(yǎng)元素的化肥。能同時均勻

植物蛋白質(zhì)含量的作用穗多粒滿?？沟狗芰?。地供給農(nóng)作物幾種養(yǎng)分,充

分發(fā)揮營養(yǎng)元素之間的相互

作用，有效成分高。

3.農(nóng)作物所必需的營養(yǎng)元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量大而土壤中又缺乏,

因此氮肥、鉀肥和磷肥是最主要的化學(xué)肥料，含這三種元素兩種或兩種以上的是復(fù)合肥料。

4.豆科植物根部的根瘤菌能把空氣中的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物。

5.化肥的不合理使用帶來的環(huán)境問題：土壤污染、水污染、空氣污染。

6.農(nóng)藥的不合理使用帶來的危害：污染環(huán)境、危害人體健康等。

7.要合理施用化肥和農(nóng)藥，提高他們的利用率，并注意減少危害。

考點11化肥的鑒別

1.初步區(qū)分常用氮肥、磷肥和鉀肥的方法。

氮肥F-灰色

觀察顏色磷肥有刺激性的氣味

氮肥

磷肥氮肥加熟石灰研磨

鉀肥