廣西南寧市2023-2024學年高一上學期教學質量調(diào)研（期末）考試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1廣西南寧市2023-2024學年高一上學期教學質量調(diào)研（期末）考試試題（形式：閉卷時間：75分鐘分值：100分）可能用到的相對原子質量：一、選擇題（本題共14題，每小題3分，共42分。每題只有一個正確選項。）1.化學與生產(chǎn)、生活和科技息息相關。下列說法正確的是（）A.青運會上使用的羽毛球拍采用高強度碳纖維和鈦合金制成，其中鈦合金屬于單質B.新型無機非金屬材料碳納米管與石墨互為同素異形體C.還原鐵粉可用作月餅盒中的抗氧化劑是由于其難以被氧化D.鋁制餐具可以用來蒸煮酸性或堿性食物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈦合金屬于混合物，A錯誤；B．碳納米管與石墨互為同素異形體，B正確；C．還原鐵粉可用作月餅盒中的抗氧化劑是由于其與氧氣發(fā)生氧化還原反應，減少食品與氧氣的反應，C錯誤；D．鋁制餐具可與酸性或堿性食物發(fā)生反應，不能用鋁制餐具來蒸煮酸性或堿性食物，D錯誤；故選B。2.分類法是化學學習的重要方法。下列說法正確的是（）A.純堿、燒堿、火堿都屬于堿B.膽礬、冰水、液氯都屬于純凈物C、、都屬于堿性氧化物D.、、都屬于電解質〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．純堿是碳酸鈉，屬于鹽；燒堿、火堿是氫氧化鈉，都屬于堿，A錯誤；B．膽礬、冰水、液氯都屬于純凈物，B正確；C．不是堿性氧化物，、屬于堿性氧化物，C錯誤；D．、屬于電解質，屬于非電解質，D錯誤；故選B3.“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，只留清白在人間?！泵鞔娙擞谥t的《石灰吟》中對的轉化進行擬人化描述。下列說法正確的是（）A.該轉化過程既是分解反應，又是氧化還原反應B.“粉身碎骨”的過程只發(fā)生了物理變化C.該轉化過程生成了能造成溫室效應的氣體D.“清白”的主要成分是〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該轉化過程碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，是分解反應，沒有元素化合價變化，屬于非氧化還原反應，故A錯誤；B．“粉身碎骨”的過程中碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，發(fā)生了化學變化，故B錯誤；C．該轉化過程中碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，生成了能造成溫室效應的二氧化碳氣體，故C正確；D．“清白”的主要成分是CaO，故D錯誤；選C。4.下列化學用語正確的是（）A.中子數(shù)為18的氯原子：B.的結構示意圖：C.分子中含有不同的質子數(shù)和中子數(shù)D.的電子式為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．中子數(shù)為18的氯原子的質量數(shù)為35，表示為：，A正確；B．的結構示意圖：，B錯誤；C．分子中質子數(shù)為10，中子數(shù)為10，兩者數(shù)值相同，C錯誤；D．的電子式為：，D錯誤；故選A。5.下列各組中的離子，在溶液中能大量共存的是（）A.、、、B.、，、C.、、、D.、、、〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．、與會發(fā)生反應，不能共存，A錯誤；B．與會發(fā)生氧化還原反應，不能共存，B錯誤；C．與反應，不能共存，C錯誤；D．四種離子可以共存，D正確；故選D。6.下列關于膠體的說法正確的是（）A.膠體中分散劑粒子直徑在1nm~100nm之間B.清晨的陽光照射到樹林中能夠看到一條光路，這種現(xiàn)象為丁達爾效應C.實驗室中常用向飽和溶液中滴入溶液的方法制備膠體D.分離淀粉膠體和氯化鈉溶液的混合液可用過濾法〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．膠體中分散質粒子直徑在1nm~100nm之間，A錯誤；B．清晨的陽光照射到樹林中的霧，霧是膠體，能夠看到一條光路，這種現(xiàn)象為丁達爾效應，B正確；C．實驗室中常用向沸水中滴入飽和溶液方法制備膠體，C錯誤；D．分離淀粉膠體和氯化鈉溶液的混合液可用滲析法，D錯誤；故選B。7.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（）A.常溫常壓下，2.24L甲烷中共價鍵的數(shù)目為B.室溫下，1L0.1mol/L硫酸中含的數(shù)目為0.1NAC.36g含有質子數(shù)為：D.將7.1g通入足量氫氧化鈉溶液中，轉移電子數(shù)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．常溫常壓下，2.24L甲烷的物質的量不是0.1mol，共價鍵數(shù)目不是，A錯誤；B．硫酸溶液中水也能電離出氫離子，故氫離子數(shù)目無法計算，B錯誤；C．36g的物質的量為2mol，含有的質子數(shù)為：，C正確；D．7.1g的物質的量為0.1mol，與足量氫氧化鈉溶液發(fā)生的離子反應為：，轉移電子數(shù)，D錯誤；故選C。8.下列所選儀器或操作符合實驗要求的是（）ABCD比較和的熱穩(wěn)定性配制一定物質的量濃度的溶液檢驗干燥是否具有漂白性測定醋酸溶液的〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．將碳酸鈉固體加入到大試管中，碳酸氫鈉固體加入到小試管中，若與大試管相連的澄清石灰水無明顯現(xiàn)象，而與小試管相連的澄清石灰水變渾濁，可以比較碳酸鈉穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉，A正確；B．容量瓶中不能溶解固體，B錯誤；C．鮮花中含水，不能證明干燥的氯氣是否具有漂白性，C錯誤；D．測定醋酸溶液的pH值時應該用玻璃棒蘸取醋酸溶液滴到干燥的pH試紙上，D錯誤；故選A。9.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A.金屬鈉和水反應：B.石灰石溶于稀鹽酸：C.溶液加入到溶液中：D.氯氣通入石灰乳中制取漂白粉：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金屬鈉和水反應：，A錯誤；B．石灰石溶于稀鹽酸：，B錯誤；C．溶液加入到溶液中：，C錯誤；D．氯氣通入石灰乳中制取漂白粉的離子方程式正確，D正確；故選D。10.部分含物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不正確的是（）A.一定條件下，能與反應轉變?yōu)锽.轉化為，體現(xiàn)的還原性C.，該反應過程有離子鍵和共價鍵的生成D.在水中電離方程式為：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．S單質中S元素為0價，中S元素為+4價，中S元素為-2價，一定條件下，能與反應轉變?yōu)?，A正確；B．轉化為，S元素化合價升高，體現(xiàn)的還原性，B正確；C．該反應過程沒有離子鍵生成，C錯誤；D．在水中電離出鈉離子，氫離子和硫酸根，電離方程式正確，D正確；故選C。11.已知W、X、Y、Z、T為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍；W單質在T單質中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰：W與Y同主族；Z為地殼中含量最高的金屬元素。下列說法不正確的是（）A.元素的金屬性：Z<YB.原子半徑：X<Y<Z<TC.X、Y可形成具有漂白性的化合物D.Z單質能與W、X、Y形成的化合物的水溶液反應〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗W、X、Y、Z、T為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的3倍，X是O元素；W單質在T單質中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，W是H元素、T是Cl元素；W與Y同主族，Y是Na元素；Z為地殼中含量最高的金屬元素，Z是Al元素。【詳析】A．同周期元素從左到右，元素的金屬性減弱，元素的金屬性：Al<Na，故A正確；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：O<Cl<Al<Na，故B錯誤；C．O、Na可形成具有漂白性的化合物Na2O2，故C正確；D．Al單質能與NaOH的水溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故D正確；選B。12.下列實驗操作、現(xiàn)象和結論都正確且有相關性的是（）選項操作現(xiàn)象結論A向包有足量過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴加幾滴水脫脂棉燃燒過氧化鈉與水反應放熱B取少量待測液于試管中，加入溶液生成白色沉淀該溶液中一定含有C將氯氣通入淀粉-碘化鉀溶液中溶液變?yōu)樽攸S色氧化性：D用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應反應火焰呈黃色原溶液中有，無〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，脫脂棉燃燒，說明反應放出熱量，脫脂棉達到了燃燒的條件，A正確；B．若溶液中含硫酸根或碳酸根，也會生成白色沉淀，不能證明溶液中一定含氯離子，B錯誤；C．氯氣與碘化鉀反應生成碘單質，碘單質遇到淀粉變藍，實驗現(xiàn)象為溶液變藍色，C錯誤；D．顏色反應呈黃色，溶液中肯定含鈉離子，是否含鉀離子需要透過藍色鈷玻璃片觀察，D錯誤；故選A。13.我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖。下列說法中不正確的是（）A.沉淀池中發(fā)生反應的離子方程式為：B.物質為C.向沉淀池中先通入，再通入D.對母液進行分離提純可以得到副產(chǎn)品〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗沉淀池中發(fā)生反應：，碳酸氫鈉煅燒分解產(chǎn)生碳酸鈉，二氧化碳和水，X為CO2，母液中含氯化銨。【詳析】A．根據(jù)分析，沉淀池中發(fā)生反應的離子方程式為：，A正確；B．根據(jù)分析，物質為，B正確；C．向沉淀池中先通入，再通入，因為氨氣在水中的溶解度大于二氧化碳的溶解度，C錯誤；D．根據(jù)分析，對母液進行分離提純可以得到副產(chǎn)品，D正確；故選C。14.一種以為催化劑去除水體中的機理如下圖所示，其中表示吸附的氫離子，下列說法不正確的是（）A.過程i中為氧化劑B.過程ii中為還原產(chǎn)物C.過程i的離子方程式可表示為：D.處理6.2g，理論上需要消耗標準狀況下22.4L〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗過程i的離子方程式為：，反應ii的離子方程式為：?！驹斘觥緼．過程i的離子方程式為：，中N元素化合價降低，為氧化劑，A正確；B．過程ii中N元素化合價由+3價降低為0價，為還原產(chǎn)物，B正確；C．根據(jù)分析，過程i的離子方程式正確，C正確；D．6.2g的物質的量為0.1mol，若只轉化為N2時轉移電子0.2mol，故根據(jù)得失電子守恒，理論上需要消耗標準狀況下2.24L，但亞硝酸根可能進一步轉變未氮氣，若硝酸根全部轉變?yōu)榈獨?，則轉移電子0.5mol，消耗標準狀況下氫氣5.6L，D錯誤；故選D。二、非選擇題（本題共4小題，共58分。）15.Ⅰ．家庭廚衛(wèi)用品中有許多常見的化學物質，括號內(nèi)為其主要成分：①料酒（乙醇）；②食醋（乙酸）；③堿面（）；④小蘇打（）；⑤84消毒液（）：⑥潔廁靈（）；⑦鐵鍋（）（1）乙醇的化學式為，屬于______（填“純凈物”或“混合物”）。（2）用鐵鍋炒菜時，不宜加入過多的食醋，原因是：______。（3）小蘇打常用作面食的膨松劑，請用化學方程式說明原理______。（4）家庭中不可將84消毒液與潔廁靈混用，否則會因產(chǎn)生一種有毒氣體，請用離子方程式解釋原因______。Ⅱ．亞硝酸鈉（）是一種用途廣泛的工業(yè)鹽，因其外觀和食鹽相似容易誤食中毒。（5）若誤食亞硝酸鈉會導致血紅蛋白中亞鐵離子轉化為鐵離子而中毒，服用維生素可解除亞硝酸鈉的中毒，下列關于上述中毒。解毒過程的說法中，正確的是______。A.亞硝酸鈉是還原劑 B.維生素是氧化劑C.維生素能把鐵離子還原成為亞鐵離子 D.亞硝酸鈉被還原（6）已知能發(fā)生如下反應：，該反應的還原產(chǎn)物是______，體現(xiàn)出的性質有______。請標出該反應的電子轉移方向和數(shù)目______。〖答案〗（1）純凈物（2）過多的食醋能與鐵鍋反應而腐蝕鐵鍋，造成鐵鍋滲漏（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（4）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（5）CD（6）①.NO②.還原性和酸性③.或〖解析〗（1）乙醇的化學式為C2H5OH，乙醇只由一種物質組成、且組成固定，屬于純凈物。（2）食醋呈酸性，過多的食醋能與鐵鍋反應而腐蝕鐵鍋，造成鐵鍋滲漏，故用鐵鍋炒菜時不宜加入過多的食醋。（3）小蘇打是NaHCO3的俗名，NaHCO3受熱易分解成Na2CO3、H2O和CO2，由于產(chǎn)生了氣體，故小蘇打常用作面食的膨松劑，用化學方程式表示為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。（4）84消毒液的主要成分NaClO與潔廁靈的主要成分鹽酸發(fā)生歸中反應產(chǎn)生有毒的Cl2，反應的化學方程式為NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。（5）A．若誤食亞硝酸鈉會導致血紅蛋白中亞鐵離子轉化為鐵離子而中毒，F(xiàn)e元素的化合價升高，亞鐵離子被氧化，說明亞硝酸鈉具有氧化性、是氧化劑，A項錯誤；B．服用維生素C可解除亞硝酸鈉的中毒，維生素C能將鐵離子轉化為亞鐵離子，F(xiàn)e元素的化合價降低，鐵離子被還原，則維生素C是還原劑，B項錯誤；C．服用維生素C可解除亞硝酸鈉的中毒，維生素C能將鐵離子還原成亞鐵離子，C項正確；D．根據(jù)A項分析，亞硝酸鈉是氧化劑、被還原，D項正確；〖答案〗選CD。（6）反應2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合價由+3價降至+2價，NaNO2被還原，還原產(chǎn)物為NO；I元素的化合價由-1價升至0價，4molHI參與反應只有2molHI被氧化，故在反應中HI體現(xiàn)出的性質有還原性和酸性；用單線橋標出電子轉移方向和數(shù)目為，用雙線橋標出電子轉移方向和數(shù)目為。16.如圖表示的是部分元素在元素周期表中的位置，請按要求回答問題：（1）⑧元素在周期表中的位置是______，⑥的過氧化物與水反應的離子方程式是______．（2）③⑤兩種元素形成的簡單氫化物中，更穩(wěn)定的是（填化合物的化學式）______。（3）元素②能形成一種能使澄清石灰水變渾濁的氧化物，畫出這種氧化物的結構式______。（4）⑨⑩?三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是（填化合物的化學式）______。（5）用電子式表示④、⑥形成堿性氧化物的過程______。（6）下列說法正確的是______（填序號）。A.⑥⑦⑧的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是⑧B.④元素簡單氫化物分子之間存在氫鍵，故其沸點比⑨元素簡單氫化物的沸點高C.⑥元素和④元素形成的化合物中一定只含有離子鍵D.由①④⑩種元素可以組成的酸不止1種〖答案〗（1）①.第三周期IIIA族②.（2）HF（3）（4）HClO4（5）（6）BD〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素在周期表中的位置，①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為F，⑥為Na，⑦為Mg，⑧為Al，⑨為S，⑩為Cl，?為Br。（1）⑧為Al，在周期表中的位置是第三周期IIIA族；⑥的過氧化物為Na2O2，與水反應的離子方程式為：；（2）③為N，⑤為F，非金屬性F>N，故形成的簡單氫化物中，更穩(wěn)定的是HF；（3）②為C，形成的CO2能使澄清石灰水變渾濁，CO2結構式為：；（4）⑨為S，⑩為Cl，?為Br，非金屬性最強的是Cl，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是：HClO4；（5）④為O，⑥為Na，電子式表示Na2O的形成過程：；（6）A.⑥為Na，⑦為Mg，⑧為Al，金屬性最強的是Na，最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH，A錯誤；B.④為O，⑨為S，④元素簡單氫化物H2O分子之間存在氫鍵，故其沸點比H2S沸點高，B正確；C.④為O，⑥為Na，⑥元素和④元素形成的化合物Na2O2中含有離子鍵和共價鍵，C錯誤；D.①為H，④為O，⑩為Cl，由①④⑩種元素可以組成的酸不止1種，如HClO，HClO3，HClO4等，D正確；故選BD。17.某化工廠的工業(yè)廢液中含有大量的、，為減少環(huán)境污染，設計了如下回收流程：該工藝條件下，相關金屬離子形成氫氧化物沉淀的范圍如表：沉淀物開始沉淀2.77.54.4完全沉淀3.79.76.7（1）“沉鐵”過濾得到濾液，實驗室過濾操作用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、______。（2）“氧化”過程可適當升高溫度以加快反應速率，但溫度不宜過高。溫度不宜過高的原因是：______?！把趸边^程所涉及的離子方程式為：______。（3）調(diào)節(jié)試劑可通過調(diào)節(jié)除去，操作時需控制值的范圍為______。下列物質最合適做調(diào)節(jié)試劑的是______（單選）。A．B．C．（4）濾液經(jīng)過操作可得到，根據(jù)其在水中溶解度曲線，操作為：______、______、過濾、洗滌、干燥。（5）某實驗室欲用晶體配制480mL0.1mol/L溶液，需要用托盤天平稱量晶體的質量是______g：以下實驗操作會導致所配溶液濃度偏低的是______。A．在容量瓶中定容時俯視刻度線B．容量瓶中有少量蒸餾水C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水到刻度線D．用托盤天平稱量晶體時，將砝碼放在左盤，藥品放在右盤〖答案〗（1）玻璃棒（2）①.H2O2受熱易分解②.（3）①.②.C（4）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結晶（5）①.12.5②.CD〖解析〗〖祥解〗工業(yè)廢液經(jīng)過氧化后，亞鐵離子轉化為鐵離子，調(diào)節(jié)pH值后鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，過濾后濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥得到產(chǎn)品。（1）實驗室過濾操作用到的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）溫度不宜過高的原因是：H2O2受熱易分解；“氧化”過程所涉及的離子方程式為：；（3）調(diào)節(jié)試劑可通過調(diào)節(jié)除去，操作時需控制值的范圍為：；用不會引入雜質離子，氫氧化鈉和一水合氨均會引入雜質離子，故選C；（4）操作X為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；（5）需要選用500mL容量瓶，稱取的質量為：；A．在容量瓶中定容時俯視刻度線，加入水的體積偏小，濃度偏高，A錯誤；B．容量瓶中有少量蒸餾水不影響濃度，B錯誤；C．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水到刻度線，水的體積偏大，濃度偏低，C正確；D．用托盤天平稱量晶體時，將砝碼放在左盤，藥品放在右盤，稱取固體的質量偏小，濃度偏低，D正確；故選CD。18.二氧化氯（）具有強氧化性，是一種高效消毒劑。常溫下為黃綠色