江蘇省2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期學(xué)期3月月考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期學(xué)期3月月考試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1B-11C-12N-14O-16Cu-64Al-27一、單選題(每題3分，共42分)1.化學(xué)與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“天宮課堂”實(shí)驗(yàn)過(guò)飽和乙酸鈉溶液結(jié)晶形成溫?zé)岬摹氨颉?，是吸熱過(guò)程B.中國(guó)空間站使用的碳纖維，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料C.艦艇隱性涂料中使用的摻雜態(tài)聚乙炔為導(dǎo)電材料D.“嫦娥號(hào)”飛船帶回的月壤中含有，它與互為同位素〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．過(guò)飽和醋酸鈉溶液，溶質(zhì)結(jié)晶，形成穩(wěn)定的固體，這個(gè)是一個(gè)放熱的過(guò)程，A錯(cuò)誤；B．碳纖維是一種由碳元素組成的特種纖維，碳含量在以上，是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B正確；C．聚乙炔由共軛鍵和摻雜效應(yīng)共同作用，具備導(dǎo)電性，C正確；D．與的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，且均為原子，故互為同位素，D正確；故〖答案〗選A。2.在2L的恒容密閉容器中同時(shí)進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：①；②。下列敘述不能說(shuō)明容器內(nèi)的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B.容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化C.CH3OH的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化D.單位時(shí)間內(nèi)，消耗的CO與生成的O2的物質(zhì)的量之比為1∶1〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)①是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，反應(yīng)②是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，則壓強(qiáng)是變量，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不選；B．反應(yīng)①有固體參與反應(yīng)，故容器內(nèi)氣體的質(zhì)量是變量，體積不變，則容器內(nèi)氣體密度是變量，不變時(shí)，能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，B不選；C．CH3OH的體積分?jǐn)?shù)是變量，不變時(shí)，能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，C不選；D．單位時(shí)間內(nèi)，消耗的CO與生成的O2的物質(zhì)的量為同一方向，不能證明達(dá)到平衡狀態(tài)，D選；故選D。3.下列現(xiàn)象或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是（）A.“冰墩墩”制作材料生產(chǎn)過(guò)程中添加抗老化助劑B.谷物釀酒時(shí)加入酒曲酶C.饅頭制作過(guò)程中用酵頭發(fā)酵D.新冠病毒可能通過(guò)氣溶膠加速傳播〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．“冰墩墩”制作材料生產(chǎn)過(guò)程中添加抗老化助劑，減慢材料的氧化速率，故不選A；B．谷物釀酒時(shí)加入酒曲酶，加快淀粉轉(zhuǎn)化為乙醇的速率，故不選B；C．饅頭制作過(guò)程中用酵頭發(fā)酵，能加快面團(tuán)的發(fā)酵速率，故不選C；D．新冠病毒通過(guò)氣溶膠加速傳播，與化學(xué)反應(yīng)無(wú)關(guān)，故選D；選D。4.可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部〖答案〗A〖解析〗【詳析】①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2，反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO，反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)；③在反應(yīng)進(jìn)行的任意階段，用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比都等于2∶2∶1，則反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變時(shí)，NO2的濃度不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；⑤混合氣體的質(zhì)量和體積都不變，則密度始終不變，所以密度不再改變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)；⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變時(shí)，混合氣的物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；綜合以上分析，①④⑥⑦達(dá)平衡狀態(tài)，故選A。5.為驗(yàn)證次氯酸光照分解的產(chǎn)物，某同學(xué)采用三種傳感器分別測(cè)得氯水光照過(guò)程中pH、濃度、體積分?jǐn)?shù)的變化，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。已知：①②用來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.從0s到150s，溶液pH降低的原因是HClO的電離程度增大B.從0s到150s，溶液的增加到起始濃度的倍C.從50s到150s，的平均生成速率約為D.光照后，會(huì)分解為和，且溶液的導(dǎo)電能力會(huì)增強(qiáng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．從0s到150s，溶液pH降低且Cl-濃度增大，說(shuō)明是HClO分解生成HCl的緣故，故A錯(cuò)誤；B．從0s到150s，溶液的pH由2降低到1.5，則溶液中增加到起始濃度的=倍，故B正確；C．從50s到150s，Cl-的變化濃度約為400mg/L，則平均生成速率約為=，故C正確；D．HClO分解產(chǎn)物有HCl和O2，氯水光照過(guò)程中溶液的酸性增強(qiáng)、Cl-濃度增大，導(dǎo)電能力會(huì)增強(qiáng)，故D正確；故〖答案〗為A。6.2023年9月23日，第19屆亞運(yùn)會(huì)在杭州開(kāi)幕．回收的與催化反應(yīng)合成的綠色甲醇作為主火炬塔燃料，彰顯了“綠色亞運(yùn)”的主題．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（）A.使用綠色甲醇作主火炬塔燃料實(shí)現(xiàn)了循環(huán)內(nèi)碳的零排放B.反應(yīng)后容器中氣體壓強(qiáng)增大C.反應(yīng)后混合氣體的密度減小D.反應(yīng)后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．二氧化碳能轉(zhuǎn)化為甲醇，甲醇能作為燃料，實(shí)現(xiàn)了二氧化碳的資源化利用，實(shí)現(xiàn)了循環(huán)內(nèi)碳的零排放，A正確；B．方程式中反應(yīng)物計(jì)量數(shù)之和大于生成物計(jì)量數(shù)之和，正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)減小，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，總質(zhì)量不變，體積不變，密度不變，C錯(cuò)誤；D．方程式中反應(yīng)物計(jì)量數(shù)之和大于生成物計(jì)量數(shù)之和，正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)，總物質(zhì)的量減少，總質(zhì)量不變，則平均摩爾質(zhì)量增大，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。7.氮是生命的基礎(chǔ)，氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛應(yīng)用。對(duì)于反應(yīng)N2+3H22NH3，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.在容器中充入1molN2和3molH2，一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6molB.在恒容容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入，壓強(qiáng)增大，但和都不變C.斷裂6molN—H鍵的同時(shí)，斷裂鍵3molH—H，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡伏態(tài)D.絕熱條件下當(dāng)體系溫度不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氮?dú)馀c氫氣生成氨氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，則在容器中充入1mol氮?dú)夂?mol氫氣，一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于6mol，故A錯(cuò)誤；B．在恒容容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入氬氣，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度不變，所以正、逆反應(yīng)速率不變，故B正確；C．?dāng)嗔?molN—H鍵的同時(shí)，斷裂鍵3molH—H說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故C正確；D．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，絕熱條件下當(dāng)體系溫度不變說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故D正確；故選A。8.在體積都為2L的恒容容器中，200℃和T℃時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)，A的物質(zhì)的量濃度（單位：mol/L）隨時(shí)間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間/min溫度/℃0246810容器12000.800.550.350.200.150.15容器2T1.000.650.350.180.180.18下列有關(guān)該反應(yīng)的描述錯(cuò)誤的是（）A.在200℃時(shí)，6min內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為B.從表中可以看出T>200℃C.T℃下，6min時(shí)反應(yīng)剛好達(dá)到平衡狀態(tài)D.向容器1中通入氦氣，容器中壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不變〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，6min內(nèi)用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，故A正確；B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，T℃時(shí)反應(yīng)速率快，所以T＞200℃，故B正確；C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，T℃下，可能6min前反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．向容器1中通入氦氣，反應(yīng)體系的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故D正確；故選C9.硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質(zhì)的形式存在。斜方硫、單斜硫是常見(jiàn)的兩種單質(zhì)。常見(jiàn)的含硫礦物有硫磺礦、黃鐵礦、石膏等。黃鐵礦遇酸會(huì)生成硫化氫氣體。工業(yè)利用黃鐵礦與空氣高溫反應(yīng)得到與在催化作用下反應(yīng)生成，每生成釋放出的熱量，生成的用的濃硫酸吸收。利用酸性溶液可測(cè)定工業(yè)尾氣中的含量。下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是（）A.與足量稀鹽酸反應(yīng)：B.黃鐵礦與空氣高溫反應(yīng)：C.催化氧化：D.用酸性溶液吸收：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．與足量稀鹽酸反應(yīng)有生成，氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降，A中只有降沒(méi)有升，正確的為：，A不正確；B．黃鐵礦與空氣高溫反應(yīng)得到，化學(xué)方程式，B正確；C．根據(jù)每生成釋放出的熱量，可以寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，C正確；D．用酸性溶液吸收離子方程式為，D正確；故選A。10.在、下，完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放熱，下列燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】由25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱22.68kJ可知，甲醇的燃燒熱△H=—=—725.76kJ/mol，則燃燒的熱化學(xué)方程式為或，故選B。11.如圖為N2(g)與O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法中正確的是（）A.1molN2(g)與1molO2(g)反應(yīng)放出的能量為180kJB.常溫下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOC.NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水D.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．?dāng)嗔雅f化學(xué)鍵吸收的總能量和形成新化學(xué)鍵所放出的總能量的差值=946kJ·mol-1＋498kJ·mol-1-2×632kJ·mol-1=180kJ·mol-1，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)需要放電或高溫，故B錯(cuò)誤；C．NO不是酸性氧化物，NO和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)A可知反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的生成物能量高于反應(yīng)物的能量，故1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量，故D正確；故〖答案〗為：D。12.目前，中國(guó)汽車(chē)行業(yè)已經(jīng)發(fā)生翻天覆地的變化，電動(dòng)汽車(chē)的發(fā)展異常耀眼。新能源汽車(chē)最重要的部件就是電池，現(xiàn)有一款鉛酸電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)：。據(jù)此判斷下列敘述正確的是（）A.放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B.Pb是負(fù)極C.得電子，被氧化 D.電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．放電時(shí)為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)為原電池，Pb發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)、作負(fù)極，故B正確；

C．放電時(shí)為原電池，PbO2得電子，被還原，故C錯(cuò)誤；

D．電池放電時(shí)總反應(yīng)為PbO2＋Pb＋2H2SO4═2PbSO4＋2H2O，消耗硫酸，溶液酸性減弱，故D錯(cuò)誤；

故〖答案〗選B。13.某電池的工作原理如圖所示，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)，總反應(yīng)為：，下列說(shuō)法正確的是（）A.石墨為電池的負(fù)極B.電子由Zn電極經(jīng)外電路流向石墨電極C.Zn極發(fā)生還原反應(yīng)D.電池工作時(shí)，H2O2被氧化〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗從圖中可以看出，右側(cè)Zn電極為負(fù)極，左側(cè)石墨電極為正極?！驹斘觥緼．由分析可知，左側(cè)石墨電極為原電池的正極，A不正確；B．原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流入正極，則電子由Zn電極經(jīng)外電路流向石墨電極，B正確；C．Zn極為負(fù)極，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C不正確；D．電池工作時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)H2O2+2H++2e-=2H2O，H2O2得電子被還原，D不正確；故選B。14.新型電池的開(kāi)發(fā)與使用在現(xiàn)代社會(huì)中已很普遍，一種水煤氣(主要成分為和)燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)以上，其工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是（）A.若電池的能量利用率為，則通入水煤氣()，電路中轉(zhuǎn)移電子B.有機(jī)固體中的在放電時(shí)向正極移動(dòng)，使正極的減小C.電路中通過(guò)電子，正極消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)空氣D.負(fù)極反應(yīng)式為、〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗和失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入水煤氣的一極為負(fù)極；氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，通入空氣的一極為正極?！驹斘觥緼.沒(méi)有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，水煤氣的物質(zhì)的量不一定是10mol，不能計(jì)算電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，有機(jī)固體中的在放電時(shí)向正極移動(dòng)，正極發(fā)生反應(yīng)4H++O2+4e-=2H2O，正極消耗氫離子，正極的不能減小，故B錯(cuò)誤；C.正極發(fā)生反應(yīng)4H++O2+4e-=2H2O，電路中通過(guò)電子，正極消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氧氣，故C錯(cuò)誤；D.負(fù)極和失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為、，故D正確；選D。二、解答題(共58分)15.請(qǐng)根據(jù)有關(guān)知識(shí)，填寫(xiě)下列空白：(1)拆開(kāi)1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946KJ。則理論上1molN2生成NH3___熱量(填“吸收”或“放出”)___kJ；事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，理由是___。(2)一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。②從開(kāi)始到10s用Z表示該反應(yīng)的速率為_(kāi)__。③下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。A.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為1：1：2B.在混合氣體中X的體積分?jǐn)?shù)保持不變C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化D.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化④為加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是___。A.適當(dāng)升高溫度B.恒容時(shí)充入Ne使壓強(qiáng)增大C.增大容器的體積D.選擇高效催化劑(3)某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池___極填(“正”或“負(fù)”)，電極反應(yīng)式是___。Al極發(fā)生__填(“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為_(kāi)__。溶液中SO移向___(填“Cu”或“Al”極)。溶液pH___(填增大或減小)。當(dāng)負(fù)極金屬溶解5.4g時(shí)，___NA電子通過(guò)導(dǎo)線?！即鸢浮?1)放出92可逆反應(yīng)進(jìn)行不完全(2)X+Y2Z0.079mol/(L?s)BAD(3)正2H++2e-=H2↑氧化Al-3e-=Al3+Al增大0.6〖解析〗〖祥解〗【詳析】(1)1molN2生成NH3，斷鍵需要吸收的能量是0.5×946kJ+1.5×436kJ＝1127kJ，形成化學(xué)鍵放出的能量是3×391kJ＝1173kJ＞1127kJ，屬于最終放出熱量，放出的熱量為1173kJ－1127kJ＝46kJ；由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則反應(yīng)的熱量總小于理論值；(2)①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)X的物質(zhì)的量減少1.20mol－0.41mol＝0.79mol，Y的物質(zhì)的量減少1mol－0.21mol＝0.79mol，Z的物質(zhì)的量增加了1.58mol，根據(jù)變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Y2Z；②從開(kāi)始到10s用Z表示該反應(yīng)的速率為＝0.079mol/(L?s)。③A.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為1：1：2，并不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，則不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B.在混合氣體中X的體積分?jǐn)?shù)保持不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；C.反應(yīng)前后體積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，則平均摩爾質(zhì)量始終不變，因此混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)前后體積不變，壓強(qiáng)始終不變，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；〖答案〗選B。④A.適當(dāng)升高溫度，一定加快反應(yīng)速率，A正確；B.恒容時(shí)充入Ne使壓強(qiáng)增大，由于濃度不變，反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；C.增大容器的體積，濃度減小，反應(yīng)速率減小，C錯(cuò)誤；D.選擇高效催化劑可加快反應(yīng)速率，D正確；〖答案〗選AD。(3)a和b用導(dǎo)線連接構(gòu)成原電池，鋁的金屬性強(qiáng)于銅，Cu極為原電池正極，氫離子放電，電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑。Al極是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+。溶液中SO移向負(fù)極，即移向Al極。氫離子放電，濃度減小，則溶液pH增大。當(dāng)負(fù)極金屬溶解5.4g時(shí)，即消耗金屬鋁的物質(zhì)的量是0.2mol，則有0.6NA電子通過(guò)導(dǎo)線。16.Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組利用以下裝置制取氨氣并探究氨氣的性質(zhì)：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）裝置B中的干燥劑是_______(填名稱(chēng))。（3）裝置C中的現(xiàn)象是_______。（4）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓裝置D中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是_______，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（5）為防止過(guò)量氨氣外逸，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣吸收裝置，應(yīng)選用的裝置是_______(填“E”或“F”)。Ⅱ.現(xiàn)有一定量的Cu和CuO混合物，向其中加入0.6L2.0mol/L稀硝酸，混合物完全溶解，同時(shí)生成4.48LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向所得溶液中加入一定體積1.0mol/LNaOH溶液，恰好使Cu2+沉淀完全，沉淀經(jīng)洗滌、充分灼燒后得32.0g固體。（6）試計(jì)算：原混合物中CuO的質(zhì)量_______；〖答案〗（1）（2）堿石灰(或生石灰、NaOH固體)（3）濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)（4）①.有白煙生成②.（5）E（6）8.0g〖解析〗〖祥解〗題干中實(shí)驗(yàn)室制氨氣采用銨鹽和堿共熱的方法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，生成的氨氣可以用堿石灰干燥，然后再對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，最后多余的氨氣用水吸收，據(jù)此分析解答。（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（2）氨氣干燥一般用堿石灰(或生石灰、NaOH固體)；（3）氨氣遇水時(shí)發(fā)生反應(yīng)，氨氣遇水呈堿性，可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；（4）氨氣可以與酸反應(yīng)，加入濃鹽酸后，揮發(fā)出的HCl與NH3化合，，故有白煙生成；（5）氨氣極易溶于水，故選用E裝置可有效防止倒吸；（6）根據(jù)反應(yīng)方程式可知，3Cu~2NO，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LNO的物質(zhì)的量為，根據(jù)電子守恒，原混合物中Cu的物質(zhì)的量為0.3mol，最終得到的32.0g的固體產(chǎn)物為CuO，即，根據(jù)銅原子守恒可知，原混合物中CuO的物質(zhì)的量為0.4mol-0.3mol=0.1mol，則原混合物中CuO的質(zhì)量為。17.某品牌糖衣片補(bǔ)血?jiǎng)?，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物。某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：注：④中的一系列操作包括：過(guò)濾→洗滌→灼燒請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用18.4mol?L-1的濃硫酸，配制100mL1mol?L-1的硫酸溶液，所需濃硫酸的體積為_(kāi)_____mL(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)。（2）在下列配制過(guò)程示意圖中，有錯(cuò)誤的是______(填寫(xiě)序號(hào))。（3）下列說(shuō)法正確的______。A.洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液移入容量?以減少誤差B.某同學(xué)將濃硫酸稀秚后未冷卻至定溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會(huì)偏低C.定容時(shí)仰視觀察，所配溶液濃度會(huì)偏低D.容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可（4）驗(yàn)證步驟(2)反應(yīng)后的溶液中是否含F(xiàn)e2+，下列檢驗(yàn)試劑選用正確的是______。A.用氯水、KSCN溶液檢驗(yàn)是否有Fe2+B.用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)是否有Fe2+C.用NaOH溶液檢驗(yàn)是否有Fe2+（5）步驟(2)加入過(guò)量H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______?！即鸢浮剑?）5.4（2）①④（3）AC（4）B（5）H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O〖解析〗〖祥解〗補(bǔ)血?jiǎng)┭屑?xì)后加入稀硫酸溶解，過(guò)濾后得到不溶物和濾液，濾液中加入H2O2，將Fe2+氧化為Fe3+，然后加入過(guò)量X得到紅褐色懸濁液，則X為堿性溶液，紅褐色物質(zhì)為Fe(OH)3，通過(guò)一系列操作得到的固體為紅棕色固體Fe2O3。據(jù)此解答。（1）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所需濃硫酸的體積為≈5.4mL，故〖答案〗為：5.4；（2）在下列配制過(guò)程示意圖中，有錯(cuò)誤的是①④，稀釋濃硫酸，應(yīng)該將濃硫酸倒入蒸餾水中并不斷攪拌，定容時(shí)，視線要與凹液面最低處相切，故〖答案〗為：①④；（3）A.燒杯內(nèi)壁沾有溶質(zhì)，洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差，故A正確；B.某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，配制溶液體積偏小，所配溶液濃度會(huì)偏高，故B錯(cuò)誤；C.定容時(shí)仰視觀察，溶液體積偏大，所配溶液濃度會(huì)偏低，故C正確；D.容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液，然后正放，將容量瓶的瓶塞旋轉(zhuǎn)180后，再倒置不漏液即可，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：AC；（4）A.步驟②反應(yīng)后的溶液中含有鐵離子，用氯水、KSCN溶液不能檢驗(yàn)是否有Fe2+，A錯(cuò)誤；B.驗(yàn)證步驟②反應(yīng)后的溶液中是否含F(xiàn)e2+，亞鐵離子能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C.步驟②反應(yīng)后的溶液中含有鐵離子，加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，掩蓋住白色沉淀氫氧化亞鐵，不能用NaOH溶液檢驗(yàn)是否有Fe2+，C錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B；（5）步驟②加入過(guò)量H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O。18.天然氣既是高效潔凈的能源，又是重要的化工原料，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。(1)下圖是一個(gè)簡(jiǎn)易測(cè)量物質(zhì)反應(yīng)是吸熱還是放熱的實(shí)驗(yàn)裝置，利用此裝置可以很方便地測(cè)得某反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。將鋁片加入小試管內(nèi)，然后注入足量的鹽酸，U形導(dǎo)管中液面A_______(填“上升”或“下降”)，說(shuō)明此反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。①下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是_______。a.使用催化劑b.降低溫度c.及時(shí)分離水d.把容器的體積縮小一倍e.充入NO2f.恒容下，充入Ar惰性氣體②若上述反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_____