江蘇省江陰市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期3月階段檢測化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省江陰市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期3月階段檢測一、單選題（本題包括13小題，每題3分，共39分）1．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A．NaHCO3受熱易分解，可用于治療胃酸過多B．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除鐵銹C．Fe(OH)3膠體有吸附性，可用于殺菌消毒D．Na2SO3溶液呈堿性，可用于污水脫氯(Cl2)2．常溫時，在0.01mol·L-1的Ba(OH)2溶液中，由水電離出的H＋濃度是（）A．5×10-13mol/L B．0.02mol/L C．1×10-7mol/L D．1×10-12mol/L3．下列方程式書寫正確的是（）A．HCO在水溶液中的電離方程式：HCO＋H2OH3O＋＋COB．H2SO4的電離方程式：H2SO42H＋＋SOC．CO的水解方程式：CO＋2H2OH2CO3＋2OH-D．CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO4．ROH是一種有機堿，室溫下用0.1mol/L鹽酸滴定10mL0.1mol/LROH溶液，溶液pH的變化pH曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．ROH的近似電離常數(shù)是1×10-21B．V1>10mLC．水的電離程度：a<bD．V(HCl)=20mL時，c(R+)+c(ROH)=c(Cl-)5．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（）A．某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．將1L0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH=12D．pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=66．常溫下，向的氨水中加入氯化鈉溶液至溶液體積為，下列說法正確的是A．的電離常數(shù)增大 B．水的電離程度增大C．增大 D．不變7．下列離子組一定能大量共存的是A．甲基橙呈黃色的溶液中：Fe3+、Cl-、NO、I-B．含大量OH-的溶液中：K+、CO、Cl-、F-C．含大量Al3+的溶液中：Na+、K+、NO、HS-D．石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na+、AlO、NO、HCO8．H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。若向H2S溶液中A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小9．常溫下，下列說法不正確的是A．在0.1mol·L-1的醋酸溶液中，加0.1mol/L的氯化鈉溶液，醋酸的電離程度增大B．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中C（OH-）/C()增大C．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2晶體(碳酸鈉沒有被沉淀完全)，CO水解程度增大，但溶液的pH減小D．pH=5的下列3種溶液：①HCl②CH3COOH和CH3COONa混合溶液③NH4Cl溶液，水電離的程度：①=②＜③10．下列說法正確的是A．將25℃的純水升溫到90℃，Kw增大，pH減小，呈酸性B．5℃時，將pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液混合后溶液一定呈酸性C．在醋酸的稀溶液中，加入某濃度的鹽酸，一定會抑制醋酸的電離，溶液的pH減小D．在相同溫度下，pH相同的氨水和NaOH溶液中水的電離度一定相等11．常溫下，向0.1mol/LHF溶液中加入少量水，下列各項增大的是①pH②③HF的電離程度④⑤A．①③⑤ B．①②④ C．①⑤ D．僅有①12．室溫時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下表所示，下列說法正確的是HCOOHHCNA．向NaCN溶液中通入少量發(fā)生反應(yīng)：B．室溫時，的水解常數(shù)為C．將pH均為5的HCOOH溶液和HCN溶液分別稀釋10倍數(shù)后，前者的pH大D．中和等濃度、等體積的HCN溶液和HCOOH溶液，HCN溶液消耗的NaOH少13．以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液，溶液pH和溫度隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示(忽略滴定過程中的熱量損失)。下列有關(guān)說法正確的是A．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L-1B．a(chǎn)、c、d三點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度大小關(guān)系：d＞c＞aC．滴定終點時，溶液中c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)D．b點對應(yīng)的溫度下：Ka(HA-)=1.0×10-2二、填空題（填空題，共61分）14．電離平衡常數(shù)和電離度(電離度是指已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比)均可衡量弱電解質(zhì)的電離，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)()和弱堿的電離平衡常數(shù)()，回答下列問題∶弱酸或弱堿HF電離平衡常數(shù)的水溶液呈(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是。(2)現(xiàn)測得溶解了的某鹽酸的pH=4，則該溶液中的電離度約為。(3)常溫下，濃度相同的三種溶液NaF、、，pH由大到小的順序是。(4)將過量通入溶液中，反應(yīng)的離子方程式為。15．NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；請回答下列問題：（1）NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是。（請用離子方程式加文字進行描述）（2）相同條件下，0.1mol?L﹣1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol?L﹣1NH4HCO3中c(NH4+)。（3）如圖1是0.1mol?L﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像①其中符合0.1mol?L﹣1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是

（填寫序號）。②20℃時，0.1mol?L﹣1NH4Al(SO4)2中2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=mol?L﹣1（用數(shù)字表達(dá)式寫出精確結(jié)果）。（4）室溫時，向100mL0.1mol?L﹣1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖2中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是點。16．下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10－14α1×10－12試回答以下問題：（1）若25＜t1＜t2，則α(填“＜”“＞”或“=”)1×10－14，作出此判斷的理由是。（2）25℃下，某Na2SO4溶液中c()=5×10－4mol·L－1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)=。（3）t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是。（4）相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，A、NH4ClB、NH4HCO3（溶液呈堿性）C、NH4HSO4D、(NH4)2SO4NH4+離子濃度由大到小的順序是（用對應(yīng)的字母填寫）17．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，選擇酚酞作指示劑。請回答下列問題：(1)配制480mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。配制所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、、膠頭滴管等。(2)觀察下圖，標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液應(yīng)放入滴定管中。（填“甲”或“乙”）。(3某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：滴定次數(shù)待測鹽酸的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。(4)在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏低的有（填序號）。A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體中混有固體D．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失(5)滴定過程中邊滴加邊搖動錐形瓶，直到因加入半滴NaOH溶液后表示已經(jīng)到達(dá)滴定終點。

——★參考答案★——一、單選題（每小題3分，共39分）1．B2．A3．A4．C5．B6．B7．B8．C9．B10．D11．A12．C13．C二、填空題（共61分）14．（每空3分，共15分）（1)中性，條件相同時，和的水解程度相同，故溶液呈中性(2)0.11%(3)(4)（每空3分，共15分）Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附雜質(zhì)功能大于I(1×10－3-1×10－11)mol?L-1