江蘇省鎮(zhèn)江市六校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省鎮(zhèn)江市六校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期3月月考可能用到相對原子質(zhì)量:H—1C—12O—16S—32Mn—55Zn—65Na-23Cl-35.5一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.港珠澳大橋設(shè)計使用壽命120年，需對橋體鋼構(gòu)件采取防腐措施。下列說法錯誤的是A.采用外加電流保護(hù)鋼構(gòu)件時，需在鋼構(gòu)件上焊接鋅塊B.防腐主要避免發(fā)生的反應(yīng)是：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2C.鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹脂涂層是為了隔絕空氣、海水等D.鋼構(gòu)件可多采用不銹鋼材料以減緩腐蝕速率2.對于反應(yīng)，科學(xué)家根據(jù)光譜研究提出如下反應(yīng)歷程：第一步：快反應(yīng)；第二步：慢反應(yīng)；第三步：快反應(yīng)。上述反應(yīng)中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步反應(yīng)的平衡，下列敘述不正確的是A．該反應(yīng)的速率由第二步反應(yīng)決定B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物有N2O2、N2OC．第三步反應(yīng)中N2O與H2的每一次碰撞不一定是有效碰撞D．若第一步反應(yīng)的，則升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大3.下列說法正確的是A.已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=?57.3kJ?mol?1，在中和熱的測定時實際加入的酸堿的量的多少會影響該反應(yīng)的ΔHB.1molH2與0.5molO2反應(yīng)放出的熱量就是H2的燃燒熱C.加入催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，不能改變焓變D.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△Ｈ=?38.6kJ?mol?14.對于化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，下列說法中錯誤的是（）A．若ΔH<0，ΔS>0任何溫度下反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行B．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，凡是吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的C．反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>05.電化學(xué)在生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。下列說法正確的是A.工業(yè)冶煉金屬鋁，常采用電解熔融的氯化鋁的方法B.電解精煉銅時，用粗銅作陰極C.在鍍件上鍍銀時可用純銀作陽極D.銅的電解精煉時，粗銅中含有的雜質(zhì)鋅、金、銀等金屬在陽極沉降下來形成陽極泥6.NaClO2是常用消毒劑和漂白劑，工業(yè)上可采用電解法制備，工作原理如圖。下列敘述正確的是（）A.若直流電源為鉛蓄電池，則b極為Pb電極B.陽極反應(yīng)式為ClO2＋e－===ClO2－C.交換膜左側(cè)NaOH的物質(zhì)的量不變，氣體X為Cl2D.制備18.1gNaClO2時理論上有0.2molNa＋由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移7.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在to時改變某一條件后反應(yīng)速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑圖乙表示平衡2NO2(g）N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化C.圖丙表示的AC反應(yīng)的△H=E1-E4D.根據(jù)圖丁可判斷某可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)8.下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵰龅慕Y(jié)論不正確的是（）選項事實結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出沉淀所需時間縮短當(dāng)其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，向其中通入氬氣反應(yīng)速率減慢C工業(yè)制硫酸過程中，在SO3的吸收階段，噴灑濃硫酸吸收SO3增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率9.下列實驗中，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用甲裝置制取Fe(OH)3膠體 B.用乙裝置進(jìn)行氯氣的尾氣吸收C.用丙裝置驗證SO2的漂白性 D.用丁裝置測量鹽酸與NaOH反應(yīng)的反應(yīng)熱10.關(guān)于反應(yīng)下列說法正確的是（）A.反應(yīng)的B.反應(yīng)中，(E表示鍵能，CO中為鍵)C.平衡后，保持其他條件不變，再加入少量CH4，的數(shù)值不變D.相同條件下，向容器中充入1molCH4(g)和1molH2O(g)，充分反應(yīng)放出206.3kJ熱量11.一定條件下，有機(jī)化合物Y可發(fā)生重排反應(yīng)：下列說法不正確的是A.X、Y、Z互為同分異構(gòu)體B.1molX最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.1molY最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D.通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物12.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH催化反應(yīng)歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法不正確的是（）A.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B.CH4→CH3COOH過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C.①→②放出能量并形成了C—C鍵D.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%13.一種微生物燃料電池如圖所示，下列關(guān)于該電池的說法正確的是（）A.a電極發(fā)生還原反應(yīng)B.H+由右室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室C.該電池若在高溫下工作，工作效率會更高D.b的電極反應(yīng)式為2NO+10e-+12H+=N2+6H2O14.在壓強(qiáng)、CO2和H2起始投料一定條件下，通過催化劑催化發(fā)生反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ.反應(yīng)Ⅱ.實驗測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OH的選擇性[CH3OH的選擇性]隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.曲線②表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率B.平衡時，其他條件不變，適當(dāng)升高溫度C2H2的選擇性增大C.相同條件下，反應(yīng)的焓變ΔH=-135.1kJ·mol-1D.選擇在低溫低壓條件，能同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OH的選擇性二、非選擇題：共4題，共58分15.（13分）在一個2L的密閉容器中投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH＞0，其中SO3的變化如圖所示：（1）用O2表示0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)＝。（2）8min時反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號）。A.n(SO3)∶n(SO2)∶n(O2)＝2∶2∶1B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C.v(SO2)逆＝2v(O2)正D.容器內(nèi)密度保持不變（3）升高溫度，該反應(yīng)的K值將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為________（填a、b、c或d）。（5）若保持容積不變，在第12min時加入SO3(g)，則平衡向________（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，SO3的體積分?jǐn)?shù)_______（填“增大”或“減小”）。16.(14分)化合物G(萘丁美酮)是一種解熱、鎮(zhèn)痛藥，其合成路線如圖：E中含氧官能團(tuán)名稱為_________、和醚鍵。（2）可以鑒別B、C兩種物質(zhì)的試劑為。（3）C→D過程中依次經(jīng)歷了_________和_________反應(yīng)。（4）C的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________。①分子中含苯環(huán)，能使Br2的CCl4溶液褪色；②分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目之比為2∶3。（5）已知2CH3CHOCH3CH=CHCHO。寫出以、和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。17．（17分）合成是轉(zhuǎn)化的一種應(yīng)用，甲醇作為一種可再生能源，工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)一：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反應(yīng)二：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2(1)相同條件下，反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3，則ΔH3＝________(用ΔH1和ΔH2表示)。(2)下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。①此反應(yīng)的ΔH1________0，ΔS________0。(填“＞”“＝”或“＜”)②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時測得c(CO)＝0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率是________，此時的溫度是________。③要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________。A.升溫B.恒容充入COC.恒容充入H2D.恒壓充入惰性氣體E.分離出甲醇(3)在水溶液中電解CO2生成甲醇的原理如圖所示。①寫出A電極生成甲醇的電極反應(yīng)式：________________________________。②A極生成1mol甲醇時，B極生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________。18.（14分）氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對于消除環(huán)境污染有重要意義。（1）催化氧化法去除NO是在一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理為：4NH3＋6NO5N2＋6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4:1、3:1、1:3時，得到NO脫除率曲線如圖所示。①n(NH3)∶n(NO)的物質(zhì)的量之比為1:3時，對應(yīng)的是曲線______(填“a”“b”或“c”)。②由圖可知，無論以何種比例反應(yīng)，在溫度超過900℃時NO脫除率都會驟然下降的原因可能是。（2）NO氧化反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)分兩步進(jìn)行，其反應(yīng)過程能量變化示意圖如圖。I.2NO(g)―→N2O2(g)ΔH1II.N2O2(g)＋O2(g)―→2NO2(g)ΔH2①以上反應(yīng)決定NO氧化反應(yīng)速率的步驟是______(填“I”或“II”)。②在恒容的密閉容器中充入一定量的NO和O2氣體，保持其他條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為T3和T4(T4>T3)，測得c(NO)隨t(時間)的變化曲線如圖。轉(zhuǎn)化相同量的NO，在溫度______(填“T3”或“T4”)下消耗的時間較長，試結(jié)合反應(yīng)過程能量圖(圖)分析其原因：。（3）NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖；研究發(fā)現(xiàn)在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如下圖，寫出該脫硝過程的總反應(yīng)方程式：________。

——★參考答案★——一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。1-5ADCBC6-10CDBDB11-14BADB二、非選擇題：共4題，共58分。15.（13分）（1）0.0125mol/(L·min)（3分）（2）BC（2分）（3）增大（2分）（4）c（2分）（5）①正（2分）②增大（2分）16.（14分）（1）酯基、羰基（共2分）（2）銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液（2分）（3）①加成反應(yīng)（1分）②消去反應(yīng)（1分）（4）或（3分）（5）（5分）（17分）(1)ΔH2－ΔH