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文檔簡介
PAGE第1頁1.根據(jù)元素在周期表中的位置判斷,下列元素中原子半徑最小的是 A.氧 B.氟C.碳D.氮2.X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4,則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為A.HX B.H2XC.XH4 D.XH33.醫(yī)學(xué)研究證明,用放射性13553I治療腫瘤可收到一定療效,下列有關(guān)13553I敘述正確的是A.13553I是碘的一種同素異形體B.13553I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C.13553I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D.13553I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為294.下列關(guān)于32He的說法正確的是A.32He原子核內(nèi)含有2個中子B.32He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子C.32He原子核外有3個電子D.32He和42He是兩種不同的核素5.下列有關(guān)元素周期律的敘述中,正確的是A.氧化性強(qiáng)弱:F2<Cl2B.金屬性強(qiáng)弱:K<NaC.酸性強(qiáng)弱:H3PO4<H2SO4D.堿性強(qiáng)弱:NaOH<Mg(OH)26.X、Y、Z為短周期元素,這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6,則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A.XYZ B.X3YZ C.XYZ2 D.X2YZ37.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A.能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B.原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C.稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D.第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為68.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷中正確的是A.元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B.陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D.單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)9.下列關(guān)于ⅦA族元素的敘述正確的是A.ⅦA族元素是同周期中原子半徑最大的元素B.ⅦA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素C.ⅦA族元素的最高正價都是+7價D.ⅦA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)10.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素相對原子質(zhì)量依次遞增C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價呈周期性變化11.下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多B.N、O、F原子半徑依次增大C.P、S、Cl最高正價依次升高D.Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)12.雷雨天閃電時空氣中有臭氧(O3)生成,下列說法正確的是A.O2和O3互為同位素B.O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化C.O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物D.等物質(zhì)的量O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)13.含硒(Se)的保健品已開始進(jìn)入市場。已知硒與氧、硫同主族,與溴同周期,則下列關(guān)于硒的敘述中,正確的是A.非金屬性比硫強(qiáng) B.氫化物比HBr穩(wěn)定C.原子序數(shù)為34 D.最高價氧化物的水化物顯堿性14.已知質(zhì)量為數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有X個電子,則核內(nèi)中子數(shù)為A.A-xB.A-x-nC.A-x+nD.A+x-n15.對于AZX和A+1ZX+兩種粒子,下列敘述正確的是A.質(zhì)子數(shù)一定相同,質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同B.化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C.一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D.核電荷數(shù),核外電子數(shù)一定相同16、某粒子含有6個質(zhì)子,7個中子,電荷為0,則它的化學(xué)符號是CA.13AlB.13AlC.13CD.17、對于AZX和A+1ZX+兩種粒子,下列敘述正確的是A.質(zhì)子數(shù)一定相同,質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同B.化學(xué)性質(zhì)及乎相同C.一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D.核電荷數(shù),核外電子數(shù)一定相同18、下列敘述中錯誤的是AA.原子半徑:Cl>S>OB.還原性:Na>Mg>AlC.穩(wěn)定性:HF>HCl>HBrD.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO419、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是BA.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多B.N、O、F原子半徑依次增大C.P、S、Cl最高正價依次升高D.Li、Za、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)20、H218O和D2O分子中的中子數(shù),前者和后者的關(guān)系是A.大于B.小于C.等于D.無法確定21、X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列敘述正確的是A.原子序數(shù)X<YB.原子半徑X<YC.離子半徑X>YD.原子最外層電子數(shù)X〈Y22、某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽,則該元素:A.在周期表中處于第三周期ⅦA族,B.在周期表中處于第2周期ⅤA族C.氫化物比PH3穩(wěn)定D.常見化合價只有-3、+2、+3、+5價23、一些科學(xué)家預(yù)言,存在穩(wěn)定的超重元素,如:Z=114,N=184的原子,它位于元素周期表的第7周期,第ⅣA族,下列說法正確的是A.第七周期有50種元素B.該原子的質(zhì)量數(shù)為184C.該元素的相對原子質(zhì)量為292D.該原子核外有114個電子24、某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽,則該元素:A.在周期表中處于第三周期ⅦA族,B.在周期表中處于第2周期ⅤA族C.氫化物比PH3穩(wěn)定D.常見化合價只有-3、+2、+3、+5價25.元素的下列性質(zhì),隨原子序數(shù)的遞增不是周期性變化的是()A.相對原子質(zhì)量B.化合價C.原子半徑D.元素的化學(xué)性質(zhì)26.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是()A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素原子量依次遞增C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價呈周期性變化27.下列各組中的性質(zhì)比較中,不正確的是()A酸性HClO4>HBrO4>HIO4B堿性Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2C還原性F->Cl->Br-D穩(wěn)定性HCl>H2S>PH328.可用來判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是()A、原子電子層數(shù)的多少B、最外層電子數(shù)的多少C、最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱D、等物質(zhì)的量的金屬置換氫氣的多少29.同一周期X、Y、Z三種元素,已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,則下列判斷錯誤的是()A、原子半徑X>Y>ZB、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C、非金屬性X>Y>ZD、陰離子的還原性Z3->Y2->X-30.按C、N、O、F順序下列性質(zhì)遞增的是()A、最高化合價B、非金屬性C、電子層數(shù)D、原子半徑31.(14分)下表是元素周期表的一部分,針對表中的=1\*GB3①~=10\*GB3⑩中元素,用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題:主族周期=1\*ROMANIA=2\*ROMANIIA=3\*ROMANIIIA=4\*ROMANIVA=5\*ROMANVA=6\*ROMANVIA=7\*ROMANVIIA0二=1\*GB3①=2\*GB3②三=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦=8\*GB3⑧四=9\*GB3⑨=10\*GB3⑩(1)在這些元素中,金屬性最強(qiáng)的元素是 ,最活潑的非金屬元素是 ;(2)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 ,其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ;(3)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ,堿性最強(qiáng)的是 ,呈兩性的氫氧化物是 ;(4)在③~⑦元素中,原子半徑最大的是 ,原子半徑最小的是 ;(5)在⑦與⑩的單質(zhì)中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ,可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式): 。32.(14分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水,C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4,D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。(1)寫出下列元素符號:A,B,C,D,E(2)寫出A、B兩元素相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性:(用化學(xué)式表示)。33.(12分)A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。(1)A為,B為,C為。D的最高價氧化物的水化物是。(2)寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)A、B兩元素形成化合物屬(“離子”或“共價”)化合物。(4)寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式:。34、(9分)在第3周期中,置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號為,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是,最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是,顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是,該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為、,原子半徑最大的金屬元素的名稱是,離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是魯科版必修2第一章《原子結(jié)構(gòu)與元素周期律》測試題參考答案一、選擇題(每小題4分,每小題只有1個選項符合題意,15題,共60分。)題號12345678答案BDDDCDBA題號9101112131415答案DCBBCBA二、填空題(共40分)16.(14分)288+18(1)288+18(2)Ar,(各1分)(3)HClO4,KOH,Al(OH)3(各1分)(4)Na,Cl(各1分)(5)Cl2(2分),2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2(3分)17.(14分)(1)A:Na,B:Al,C:Si,D:P,E:Cl(各2分,共10分)(2)Al(OH)3+
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