(完整)高中化學(xué)必修二第一章練習(xí)題

PAGE第1頁1．根據(jù)元素在周期表中的位置判斷，下列元素中原子半徑最小的是 A．氧 B．氟C．碳D．氮2．X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為A．HX B．H2XC．XH4 D．XH33．醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性13553I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)13553I敘述正確的是A．13553I是碘的一種同素異形體B．13553I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C．13553I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．13553I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為294．下列關(guān)于32He的說法正確的是A．32He原子核內(nèi)含有2個中子B．32He原子核內(nèi)含有3個質(zhì)子C．32He原子核外有3個電子D．32He和42He是兩種不同的核素5．下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是A．氧化性強(qiáng)弱：F2＜Cl2B．金屬性強(qiáng)弱：K＜NaC．酸性強(qiáng)弱：H3PO4＜H2SO4D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg(OH)26．X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2 D．X2YZ37．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．能生成堿的金屬元素都在ⅠA族B．原子序數(shù)為14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8D．第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為68．已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)9．下列關(guān)于ⅦA族元素的敘述正確的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半徑最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正價都是+7價D．ⅦA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)10．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A．元素原子半徑大小呈周期性變化B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價呈周期性變化11．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多B．N、O、F原子半徑依次增大C．P、S、Cl最高正價依次升高D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)12．雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成，下列說法正確的是A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化C．O3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物D．等物質(zhì)的量O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)13．含硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是A．非金屬性比硫強(qiáng) B．氫化物比HBr穩(wěn)定C．原子序數(shù)為34 D．最高價氧化物的水化物顯堿性14．已知質(zhì)量為數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有X個電子，則核內(nèi)中子數(shù)為A．A-xB．A-x-nC．A-x+nD．A+x-n15.對于AZX和A+1ZX+兩種粒子，下列敘述正確的是A．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同B．化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C．一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D．核電荷數(shù)，核外電子數(shù)一定相同16、某粒子含有6個質(zhì)子，7個中子，電荷為0，則它的化學(xué)符號是CA．13AlB．13AlC．13CD．17、對于AZX和A+1ZX+兩種粒子，下列敘述正確的是A．質(zhì)子數(shù)一定相同，質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)一定不同B．化學(xué)性質(zhì)及乎相同C．一定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D．核電荷數(shù)，核外電子數(shù)一定相同18、下列敘述中錯誤的是AA．原子半徑：Cl>S>OB．還原性：Na>Mg>AlC．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBrD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO419、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是BA．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多B．N、O、F原子半徑依次增大C．P、S、Cl最高正價依次升高D．Li、Za、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)20、H218O和D2O分子中的中子數(shù)，前者和后者的關(guān)系是A．大于B．小于C．等于D．無法確定21、X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A．原子序數(shù)X<YB．原子半徑X<YC．離子半徑X>YD．原子最外層電子數(shù)X〈Y22、某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則該元素：A．在周期表中處于第三周期ⅦA族，B．在周期表中處于第2周期ⅤA族C．氫化物比PH3穩(wěn)定D．常見化合價只有-3、+2、+3、+5價23、一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：Z=114，N=184的原子，它位于元素周期表的第7周期，第ⅣA族，下列說法正確的是A．第七周期有50種元素B．該原子的質(zhì)量數(shù)為184C．該元素的相對原子質(zhì)量為292D．該原子核外有114個電子24、某元素X氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，則該元素：A．在周期表中處于第三周期ⅦA族，B．在周期表中處于第2周期ⅤA族C．氫化物比PH3穩(wěn)定D．常見化合價只有-3、+2、+3、+5價25.元素的下列性質(zhì)，隨原子序數(shù)的遞增不是周期性變化的是（）A.相對原子質(zhì)量B.化合價C.原子半徑D.元素的化學(xué)性質(zhì)26.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是()A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素原子量依次遞增C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價呈周期性變化27.下列各組中的性質(zhì)比較中，不正確的是（）A酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4B堿性Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2C還原性F-＞Cl-＞Br-D穩(wěn)定性HCl＞H2S＞PH328.可用來判斷金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（）A、原子電子層數(shù)的多少B、最外層電子數(shù)的多少C、最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱D、等物質(zhì)的量的金屬置換氫氣的多少29.同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是()A、原子半徑X>Y>ZB、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C、非金屬性X>Y>ZD、陰離子的還原性Z3－>Y2－>X－30.按C、N、O、F順序下列性質(zhì)遞增的是（）A、最高化合價B、非金屬性C、電子層數(shù)D、原子半徑31．（14分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的=1\*GB3①～=10\*GB3⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：主族周期=1\*ROMANIA=2\*ROMANIIA=3\*ROMANIIIA=4\*ROMANIVA=5\*ROMANVA=6\*ROMANVIA=7\*ROMANVIIA0二=1\*GB3①=2\*GB3②三=3\*GB3③=4\*GB3④=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=7\*GB3⑦=8\*GB3⑧四=9\*GB3⑨=10\*GB3⑩（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是 ，最活潑的非金屬元素是 ；（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 ，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ，堿性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的氫氧化物是 ；（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 ，原子半徑最小的是 ；（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）： 。32．（14分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。（1）寫出下列元素符號：A，B，C，D，E（2）寫出A、B兩元素相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）。33．（12分）A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為，B為，C為。D的最高價氧化物的水化物是。（2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）A、B兩元素形成化合物屬（“離子”或“共價”）化合物。（4）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：。34、（9分）在第3周期中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號為，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是，最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為、，原子半徑最大的金屬元素的名稱是，離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是魯科版必修2第一章《原子結(jié)構(gòu)與元素周期律》測試題參考答案一、選擇題（每小題4分，每小題只有1個選項符合題意，15題，共60分。）題號12345678答案BDDDCDBA題號9101112131415答案DCBBCBA二、填空題（共40分）16．（14分）288+18（1）288+18（2）Ar，（各1分）（3）HClO4，KOH，Al(OH)3（各1分）（4）Na，Cl（各1分）（5）Cl2（2分），2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2（3分）17．（14分）（1）A：Na，B：Al，C：Si，D：P，E：Cl（各2分，共10分）（2）Al(OH)3+