山西省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山西省部分學(xué)校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期1月期末試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊(cè)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共計(jì)45分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.2023年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位在“量子點(diǎn)”發(fā)現(xiàn)和發(fā)展方面做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家?！傲孔狱c(diǎn)”尺寸屬于膠體范疇。下列分散系的分散質(zhì)粒子的直徑屬于量子點(diǎn)的尺寸的是（）A.碳酸鈉溶液 B.有色玻璃 C.石灰乳 D.植物油和水的混合物〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．“量子點(diǎn)”尺寸屬于膠體范疇，碳酸鈉溶液不是膠體，故A不選；B．“量子點(diǎn)”尺寸屬于膠體范疇，有色玻璃是膠體，分散系的分散質(zhì)粒子的直徑屬于量子點(diǎn)的尺寸，故B符合；C．“量子點(diǎn)”尺寸屬于膠體范疇，石灰乳不是膠體，故C不選；D．“量子點(diǎn)”尺寸屬于膠體范疇，植物油和水的混合物是乳濁液，不是膠體，故D不選?！即鸢浮竭xB。2.下列物質(zhì)的分類正確的是（）類別選項(xiàng)堿鹽電解質(zhì)A火堿B純堿熔融C飽和食鹽水DKOH〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．火堿是氫氧化鈉，屬于堿，Zn(NO3)2是硝酸鹽，硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B．純堿是碳酸鈉，不是堿而是鹽，故B錯(cuò)誤；C．飽和食鹽水是混合物，不屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．NH3屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：A。3.NaCl溶于水的過程如圖所示。下列敘述正確的是（）A.NaCl固體不導(dǎo)電的原因是不含導(dǎo)電的離子B.NaCl溶于水發(fā)生了化學(xué)變化C.水分子能減弱和之間的作用力D.、分別與水分子形成大小相同的環(huán)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NaCl固體中存在Na+、Cl-，但不能自由移動(dòng)，無法導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．NaCl溶于水的過程沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C．如圖所示，水分子作用于陽離子和陰離子形成水合鈉離子、水合氯離子，減弱了陰陽離子之間的作用力，促進(jìn)離子自由移動(dòng)，故C正確；D．6個(gè)水分子與氯離子形成六元環(huán)，5個(gè)水分子與鈉離子形成5元環(huán)，環(huán)的大小不同，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。4.下列物質(zhì)生活中的應(yīng)用涉及化學(xué)知識(shí)錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)生活中的應(yīng)用化學(xué)知識(shí)A潔廁靈與“84”消毒液不能混用產(chǎn)生有毒氣體B工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與水高溫下會(huì)反應(yīng)C面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包可與酸反應(yīng)D用作潛艇中的供氧劑可與、反應(yīng)產(chǎn)生〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．潔廁靈的主要成份是鹽酸，84消毒液主要成分是次氯酸鈉，二者相遇會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A正確；B．鐵與H2O蒸汽在高溫下會(huì)反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，工人將模具干燥后再注入熔融鋼水，可防止鐵與H2O高溫下會(huì)反應(yīng)，B正確；C．面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，是因?yàn)樘妓釟溻c加熱易分解放出二氧化碳?xì)怏w，與Na2CO3可與酸反應(yīng)無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，則用作潛艇中的供氧劑，D正確；故選C。5.某同學(xué)欲配制480mL的NaClO溶液，下列說法正確的是（）A.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干后使用B.用天平稱量NaClO固體的質(zhì)量為149.0gC.溶液可以長期敞口放置于容量瓶中D.加水時(shí)超過刻度線，可用膠頭滴管迅速吸出〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．容量瓶不能烘干后使用，會(huì)改變?nèi)萘?，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．配制溶液時(shí)需要選擇500mL容量瓶，所以需稱量NaClO固體的質(zhì)量為，B項(xiàng)正確；C．容量瓶不能長期保存溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加水時(shí)超過刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，應(yīng)倒掉重配，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：B。6.工業(yè)上用和石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，化學(xué)方程式為，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（）A.既是氧化劑又是還原劑B.被氧化和被還原的氯元素質(zhì)量比為1：1C.漂白粉的有效成分是D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗的體積一定為2.24L〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．中Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，既是氧化劑又是還原劑，故A正確；B．中Cl元素有一半被氧化，一半被還原，被氧化和被還原的氯元素質(zhì)量比為1：1，故B正確；C．漂白粉的有效成分是，故C正確；D．氣體的溫度和壓強(qiáng)是未知的，故無法計(jì)算Cl2的體積，故D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xD。7.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：B.溶液與溶液反應(yīng)：C.酸性條件下溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成：D.MgO與稀鹽酸反應(yīng)：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．與OH-反應(yīng)生成和水，反應(yīng)離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成I2，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．MgO不可拆分，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。8.“價(jià)類二維圖”是學(xué)習(xí)元素及其化合物的重要模型和工具。如圖為鐵元素的“價(jià)類二維圖”。下列說法正確的是（）A.a與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成c B.b與NaOH溶液反應(yīng)生成dC.可用KSCN溶液檢驗(yàn)f中是否含有g(shù) D.e是紅褐色物質(zhì)，常用作紅色顏料〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗從“價(jià)類二維圖”橫縱坐標(biāo)可知，a為Fe、b為FeO、c為Fe2O3、d為Fe(OH)2、e為Fe(OH)3、f為FeSO4、g為Fe2(SO4)3?！驹斘觥緼．Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4，故A錯(cuò)誤；B．FeO與NaOH溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．可用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4中是否含有Fe2(SO4)3，故C正確；D．Fe2O3為紅棕色，可用作紅色顏料，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：C。9.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用甲裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸B.用乙裝置制取膠體C.用丙裝置收集D.用丁裝置比較和的熱穩(wěn)定性〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，先在小燒杯中稀釋濃硫酸，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．制取Fe(OH)3膠體需將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，F(xiàn)eCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Cl2的密度比空氣的密度大，收集Cl2時(shí)導(dǎo)管長進(jìn)短出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性時(shí)，大試管的溫度高應(yīng)該盛放Na2CO3，小試管的溫度低應(yīng)該盛放NaHCO3，D項(xiàng)正確；〖答案〗選D。10.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是（）A.100g4%的NaOH溶液中含O原子的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L含有的分子數(shù)為C.5.6gFe在足量的中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.溶液中含有的的數(shù)目為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol，含O原子數(shù)目為，但水中也有O原子；故溶液中含O原子的數(shù)目大于，故A錯(cuò)誤；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為液體，不能用氣體摩爾體積將體積換算為物質(zhì)的量；故B錯(cuò)誤；C．鐵在氯氣中完全燃燒，產(chǎn)物為，5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，在足量的中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為；故C正確；D．溶液體積未知，無法計(jì)算溶液中含有的的數(shù)目為，故D錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xC。11.下列除雜方法不正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)方法A加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥B將氣體通入飽和食鹽水中，再通過濃硫酸C固體固體將混合物充分加熱D溶液向溶液中加入過量Fe粉，充分反應(yīng)，過濾〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和水，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以用氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥能除去氧化鐵中混用的氧化鋁雜質(zhì)，故A正確；B．二氧化碳不能與飽和食鹽水反應(yīng)且在飽和食鹽水中的溶解度比較小，所以將氣體通入飽和食鹽水中，再通過濃硫酸不能除去氯氣中混用的二氧化碳雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則將混合物充分加熱能除去碳酸鈉中混有的碳酸氫鈉雜質(zhì)，故C正確；D．氯化鐵溶液能與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則向溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)，過濾能除去氯化亞鐵溶液中混有的氯化鐵雜質(zhì)，故D正確；故選B。12.X、Y、Z三種物質(zhì)的一步轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列選項(xiàng)中的物質(zhì)不符合該轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）選項(xiàng)XYZACCOBCCuDNaOH〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．C與O2反應(yīng)時(shí)，O2足量生成CO2、O2不足生成CO，CO可與O2反應(yīng)生成CO2，故A正確；B．Cl2可與NaBr反應(yīng)生成Br2，Cl2也可與KI反應(yīng)生成I2，Br2可與KI反應(yīng)生成I2，故B正確；C．Cu不能一步轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，故C錯(cuò)誤；D．Na2CO3與CO2、H2O反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3與足量Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3、NaOH、H2O，Na2CO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3與NaOH，故D正確；故〖答案〗為：C。13.室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含B向某溶液中加入足量稀鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體生成溶液一定是碳酸鹽溶液C將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，鮮花褪色具有漂白性D向某溶液中滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，溶液呈血紅色溶液中一定含〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．白色沉淀可能是、等，A錯(cuò)誤；B．溶液中可能含，也可能含，B錯(cuò)誤；C．干燥氯氣不具有漂白性，將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，鮮花褪色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，C錯(cuò)誤；D．向某溶液中滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加少量新制氯水，溶液呈血紅色，溶液中一定含，D正確；〖答案〗選D。14.已知Te為第五周期第ⅥA族元素。下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A.粒子半徑：B.氧化性：C.酸性：D.金屬性：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則粒子半徑：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：，氧化性：，B項(xiàng)正確；C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，則酸性：，C項(xiàng)正確；D．同周期金屬性為，同主族金屬性為，則金屬性：，D項(xiàng)正確。故選A。15.某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬并改進(jìn)侯氏制堿法制備，改進(jìn)后流程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是（）A.兩種產(chǎn)品均為離子化合物B.生成總反應(yīng)的離子方程式為C.流程中可循環(huán)使用的試劑僅為D.母液中含有較多，可能使產(chǎn)品不純〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗濃氨水中加氯化鈉粉末，制取飽和氨鹽水，往其中通入二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)后過濾得碳酸氫鈉晶體和母液，碳酸氫鈉分解得碳酸鈉，母液中加氯化鈉粉末，得食鹽水和氯化銨?！驹斘觥緼．產(chǎn)品為Na2CO3和NH4Cl，兩者均為離子化合物，故A正確；B．濃氨水中加氯化鈉粉末，制取飽和氨鹽水，往其中通入二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成NaHCO3，所以總反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．NaHCO3熱分解制得Na2CO3，同時(shí)生成的CO2可循環(huán)使用，食鹽水中含NaCl，也可以進(jìn)行循環(huán)使用，故C錯(cuò)誤；D．NaHCO3能溶于水，因此母液中含有較多，加入NaCl粉末時(shí)也可能會(huì)有NaHCO3析出，導(dǎo)致產(chǎn)品NH4Cl不純，故D正確；故〖答案〗為：C。二、非選擇題(本題共4小題，共55分)16.硫代硫酸鈉()俗稱大蘇打，是化學(xué)常用試劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）中S的平均化合價(jià)為_______。從組成角度分類，它屬于_______(填字母)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物（2）在堿性條件下穩(wěn)定存在，在酸性條件下不穩(wěn)定。向溶液中滴加鹽酸，溶液變渾濁，析出淺黃色固體(單質(zhì))并放出刺激性氣味的氣體(相對(duì)分子質(zhì)量為64)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。（3）在定量實(shí)驗(yàn)中，常用溶液測(cè)定溶液中含量，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。若某次實(shí)驗(yàn)中恰好消耗200mL溶液，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目約為_______。（4）某實(shí)驗(yàn)需要使用250mL溶液，用配制該溶液。①配制過程中，下列儀器不需要選用的是_______(填字母)。A．B．C．D．②若其他操作均正確，定容時(shí)俯視刻度線，配制的溶液濃度_______(填“偏小”“偏大”或“無影響”，下同)；容量瓶沒有干燥，配制的溶液濃度_______?！即鸢浮剑?）①.+2②.C（2）（3）（4）①.D②.偏大③.無影響〖解析〗（1）中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的代數(shù)和0，則S的化合價(jià)為+2價(jià)，從組成角度其屬于鹽類；（2）由題中信息可知加鹽酸后生成S單質(zhì)和二氧化硫氣體，反應(yīng)離子方程式為：；（3）由反應(yīng)可知該反應(yīng)中每消耗2mol轉(zhuǎn)移2mol電子，則200mL即0.1mol轉(zhuǎn)移0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為：；（4）①固體藥品配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用托盤天平稱量固體質(zhì)量，在燒杯中溶解，定容時(shí)需用膠頭滴管，不需要具支試管，故選D；②若其他操作均正確，定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使溶液體積偏小，濃度偏大；容量瓶沒有干燥，配制的溶液濃度無影響。17.為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。是原子半徑最小的元素；原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素；是地殼中含量最多的金屬元素；的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4。回答下列問題：（1）用電子式表示的形成過程：______。（2）W在周期表中的位置是______。（3）ZYX的電子式為______，中含有的化學(xué)鍵類型為______。（4）三種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是______（用元素的離子符號(hào)表示）。（5）下列說法能證明非金屬性強(qiáng)于的是______。（填字母）。a．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：b．簡(jiǎn)單氫化物熱穩(wěn)定性：c．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：d．的單質(zhì)能從溶液中置換出單質(zhì)（6）的單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。〖答案〗（1）（2）第三周期第IIIA族（3）①.②.離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵（4）（5）bd（6）〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，則X是H元素；Y原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則Y核外電子排布是，Y是O元素；Z是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是Na元素；W是地殼中含量最多的金屬元素，則W是Al元素；R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，則R是S元素，所以Q是元素，然后根據(jù)元素周期律及元素化合物的性質(zhì)分析解答。（1）為形成時(shí)鈉原子失去電子，硫原子得到電子，形成過程為：；（2）W是Al，原子核外K、L、M層依次排有2、8、3個(gè)電子，根據(jù)元素在周期表的位置與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系可知Al位于元素周期表第三周期第IIIA族；（3）ZYX是NaOH，氫氧之間是共價(jià)鍵，鈉離子與氫氧根離子之間是離子鍵，電子式：；X是H，Y是O，是，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、（非極性）共價(jià)鍵；（4）Y是O，Z是Na，W是Al，這三種元素形成的離子、、核外電子排布都是2、8。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則三種離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋?；?）a．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性就越弱，所以根據(jù)離子還原性：，證明元素的非金屬性：Cl＞S，a錯(cuò)誤；b．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性就越弱，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性：，證明元素的非金屬性：Cl＞S，b正確；c．未指明是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，因此不能利用含氧酸酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，c錯(cuò)誤；d．與發(fā)生置換反應(yīng)，生成S和HCl，說明氧化性，可以證明元素的非金屬性：Cl＞S，d正確；故選bd；（6）W是Al，Z是Na，Al能夠與Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)產(chǎn)生、，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。18.二氧化氯(，沸點(diǎn)為11.0℃，濃度過高時(shí)易爆炸分解)常用作飲用水消毒殺菌劑，實(shí)驗(yàn)室常用氯氣與亞氯酸鈉()制備。制備及驗(yàn)證其氧化性的裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)：已知：實(shí)驗(yàn)室可用穩(wěn)定劑吸收，生成，使用時(shí)加酸只釋放一種氣體；酸性條件下高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為。回答下列問題：（1）盛裝濃鹽酸的儀器名稱為_______。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）裝置B中盛放的試劑是_______。（4）向裝置D中通入的目的是_______，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（5）裝置G中能觀察到溶液顯紅色，則發(fā)生反應(yīng)離子方程式為_______、。（6）用替代作水處理劑時(shí)，如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率()，那么消毒殺菌劑消毒效率：_______(保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位)?！即鸢浮剑?）分液漏斗（2）（3）飽和食鹽水（4）①.防止氣體濃度過高時(shí)爆炸分解②.（5）（6）2.63〖解析〗〖祥解〗裝置A高錳酸鉀和濃鹽酸制取氯氣，裝置B中裝有b飽和食鹽水吸收揮發(fā)出來的HCl，裝置C中濃硫酸吸收水蒸氣，純凈的氯氣通入D中氯氣和亞氯酸鈉反應(yīng)得到，被穩(wěn)定劑吸收，生成，裝置E滴加稀鹽酸，得到氣體，裝置F堿石灰吸收水蒸氣，裝置G中和和反應(yīng)離子方程式為：，和KSCN溶液反應(yīng)溶液變紅，H裝置尾氣處理，吸收未反應(yīng)的氣體；（1）根據(jù)裝置圖可知盛裝濃y鹽酸的儀器名稱為：分液漏斗；（2）裝置A中是濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)制取氯氣，離子方程式為：；（3）根據(jù)分析可知，裝置B中盛放的是飽和食鹽水；（4）裝置D中通入氮?dú)馐欠乐箽怏w濃度過高時(shí)爆炸分解；氯氣和亞氯酸鈉反應(yīng)得到，化學(xué)方程式：；（5）根據(jù)分析可知裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：（6）1個(gè)作氧化劑得電子最后生成，得到5個(gè)電子，1個(gè)作氧化劑得電子最后生成，得到2個(gè)電子，則兩者消毒效率之比為。19.透明氧化鐵黃具有優(yōu)良著色性能和保色性且使用安全，受到廣泛重視，某研究性學(xué)習(xí)小組擬用硫酸亞鐵做原料進(jìn)行制備，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：回答下列問題：（1）步驟④用到的儀器除鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、燒杯、玻璃棒之外還需要_______；步驟⑨用到的儀器是_______。（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）步驟④所得濾渣