【課件】2024屆高三化學(xué)三輪復(fù)習(xí)基于“能量觀”的化學(xué)觀念建構(gòu)++課件

高三基于“能量觀”的化學(xué)觀念建構(gòu)[目標(biāo)]1.以硼族化合物為載體，培養(yǎng)學(xué)生的批判思維和創(chuàng)新能力。2.以電性作用、配位思想建構(gòu)以“能量觀”為核心的底層思維邏輯，提升陌生情境下的知識(shí)重組、遷移運(yùn)用能力，達(dá)成學(xué)生以思考力解決問(wèn)題的模式?！疤岢鲆粋€(gè)問(wèn)題往往比解決一個(gè)問(wèn)題更重要”，提出新的問(wèn)題，需要?jiǎng)?chuàng)造性的想象力。創(chuàng)新力發(fā)現(xiàn)問(wèn)題質(zhì)疑和批判知識(shí)關(guān)聯(lián)的結(jié)構(gòu)化創(chuàng)新精神

問(wèn)題一：F到G中BH3的作用？質(zhì)疑發(fā)現(xiàn)I：(一)穩(wěn)定性

（1-1）BH3不存在的原因？質(zhì)疑發(fā)現(xiàn)：

（1-2）BF3存在的原因？缺電子形成大π鍵，原子軌道重疊程度大，降低了體系能量（離域能），增強(qiáng)體系的穩(wěn)定性。

（2-1）B2H6中B的雜化方式為sp3，寫(xiě)出結(jié)構(gòu)式BH3采取何種方式達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？總結(jié)：缺電子物質(zhì)如何達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（1）離域π鍵（2）配位鍵（3）特殊共價(jià)鍵反思：如何解釋價(jià)層電子數(shù)超過(guò)8個(gè)電子的物質(zhì)穩(wěn)定性（PCl5、SF6、IF7、XeF8）d軌道參與成鍵；路易斯8電子理論缺陷、價(jià)鍵理論、雜化軌道、價(jià)層電子互斥理論BF3·4NH3（3-3）寫(xiě)出格氏試劑CH3MgBr與BCl3發(fā)生反應(yīng)方程式：3CH3MgBr+BCl3=B(CH3)3+3MgBrCl（3-2）寫(xiě)出B2Cl4與足量C2H5OH發(fā)生醇解反應(yīng)B2Cl4+4C2H5OH=B2(OC2H5)4+4HCl

（3-1）寫(xiě)出乙硼烷(B2H6)水解反應(yīng)方程式電性作用（異性相吸）問(wèn)題二：寫(xiě)出下列硼化物反應(yīng)的方程式，思考反應(yīng)的本質(zhì)

（3-4）4BF3+6H2O=H3BO3+3H3O++3BF4-，H[BF4]是一元___酸，分析陰離子如何生成？[BX4-]不存在的原因是？X-空間位阻大BF3+HF=H[BF4]（3-5）CF3I水解反應(yīng)方程式：________________________

CF3H溶于水的原因是________________________CF3I+H2O=CF3H+HIO三個(gè)氟原子增強(qiáng)了碳的電負(fù)性與水形成分子間氫鍵C┄H-O強(qiáng)氟原子與水形成分子間氫鍵O-H┄FC-H┄F1.（2020山東，7）B3N3H6(無(wú)機(jī)苯)的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大π鍵。下列關(guān)于B3N3H6的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.其熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能B.形成大π鍵的電子全部由N提供C.分子中B和N的雜化方式相同D.分子中所有原子共平面A提醒：電負(fù)性N>B拓展：寫(xiě)出無(wú)機(jī)苯與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式問(wèn)題三：硼氫化反應(yīng)中BH3出現(xiàn)的原因？(CH3CH2CH2)3BTHFH2O2，OH-，H2O3CH3CH2CH2OH烷基硼3CH3CH=CH2+BH3RCOOHCH3CH2CH3硼氫化反應(yīng)，重要的有機(jī)合成反應(yīng)之一。乙硼烷在醚類溶液中離解成的甲硼烷以B—H鍵與烯烴、炔烴的不飽和鍵加成，生成有機(jī)硼化合物的反應(yīng)。其特點(diǎn)是：(1)反應(yīng)過(guò)程不發(fā)生重排；(2)反應(yīng)為順式加成；(3)與不對(duì)稱烯烴加成時(shí)，符合反馬爾可夫尼可夫規(guī)則。

+

-問(wèn)題四：（2024山東）硼酸在水中存在平衡：4-1.亞砷酸(H3AsO3)可以寫(xiě)成As(OH)3，常溫下，Ka1=10-9.3，Ka2=10-12.1，Ka3=10-13.5，亞砷酸第三步電離方程式為：?jiǎn)栴}四：（2024山東）硼酸在水中存在平衡：4-2.（2023上海改編）寫(xiě)出Al3+第一步水解的離子方程式：

4-3.請(qǐng)寫(xiě)出[Fe(H2O)6]3＋第一步水解離子方程式：

[Fe(H2O)6]3＋+H2O[FeOH(H2O)5]2＋+H3O＋水分子中氧原子的孤對(duì)電子與金屬離子形成配位鍵，削弱了水分子中的O－H鍵，因而氧氫鍵易斷裂，配體變?yōu)镺H－，釋放出H+4-4.（2023湖北，16）導(dǎo)致SiCl4比CCl4易水解的因素有_______(填標(biāo)號(hào))。a．Si-Cl鍵極性更大b．Si的原子半徑更大

c．Si-Cl鍵鍵能更大

d．Si有更多的價(jià)層軌道abdSi有空的3d軌道，可形成sp3d雜化而接受水中氧原子的電子對(duì)配位

（4-5）H3BO3熱分解產(chǎn)物與水反應(yīng)又生成硼酸，反思1：硅酸熱分解產(chǎn)物不與水反應(yīng)的原因

B2O3+3H2O=H3BO3（4-6）分析硼酸在水（冷水、熱水）中的溶解性反思：硼酸可作潤(rùn)滑劑的原因？（5-1）立方烷（C8H8）中C的雜化方式為sp3，∠CCC=____，該結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性____90°弱偏離理想鍵角過(guò)大，物質(zhì)不穩(wěn)定。（5-2）甲烷和白磷均為正四面體sp3雜化，白磷為什么活潑？鍵角60°，鍵角小于理想鍵角，成鍵電子對(duì)排斥力大（張力大），不穩(wěn)定問(wèn)題五：鍵角與穩(wěn)定性關(guān)系（5-3）sp3d2雜化軌道可能產(chǎn)生的分子的空間結(jié)構(gòu)A—中心原子B—配位原子E—孤電子對(duì)（5-3）sp3d雜化可能的分子空間構(gòu)型

(1)AX5無(wú)孤對(duì)電子，分子構(gòu)型為_(kāi)_________；

(2)AX4含1對(duì)孤對(duì)電子，分子構(gòu)型為_(kāi)__________，孤對(duì)電子所處位置

；(3)AX3含2對(duì)孤對(duì)電子，分子構(gòu)型為_(kāi)__________，孤對(duì)電子所處位置

；(4)AX3含3對(duì)孤對(duì)電子，分子構(gòu)型為_(kāi)__________，孤對(duì)電子所處位置