九年級(jí)化學(xué)專題復(fù)習(xí)教案

課題:專題一化學(xué)用語(yǔ)課型：專題復(fù)習(xí)主備人:王平【教學(xué)內(nèi)容】化學(xué)用語(yǔ)的意義及運(yùn)用【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解元素符號(hào)、離子符號(hào)、化合價(jià)的意義。2、掌握元素符號(hào)、化學(xué)式及化學(xué)方程式的書寫及意義?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】化學(xué)式及化學(xué)方程式的意義和正確書寫【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】正確書寫化學(xué)方程式?！窘谭▽W(xué)法】講解、討論、練習(xí)?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】【課時(shí)安排】2課時(shí)【教學(xué)流程】預(yù)習(xí)提綱初案復(fù)案補(bǔ)改一、元素符號(hào)（簡(jiǎn)單概述元素符號(hào)的書寫及意義）1、書寫：2、意義二、離子符號(hào)（簡(jiǎn)單概述離子符號(hào)的書寫及意義）1、書寫：2、意義:三、化學(xué)式定義：化學(xué)式的寫法四、化合價(jià)課堂流程初案復(fù)案補(bǔ)改一、情境導(dǎo)入、目標(biāo)引領(lǐng)（時(shí)間：）1、了解元素符號(hào)、離子符號(hào)、化合價(jià)的意義。2、掌握元素符號(hào)、化學(xué)式及化學(xué)方程式的書寫及意義。二、自主學(xué)習(xí)、合作探究（時(shí)間：）一、元素符號(hào)（簡(jiǎn)單概述元素符號(hào)的書寫及意義）1、書寫：一大二小NHClCaCu2、意義（1）表示一種元素（2）表示這種元素的一個(gè)原子（3）有的還可表示一種物質(zhì)提問(wèn)：1、N可表示的意義有：___________;___________2、用化學(xué)用語(yǔ)表示“2個(gè)銅原子”______________（通過(guò)討論得出哪些元素符號(hào)只能表示一種元素和一個(gè)原子，哪些還能表示一種物質(zhì)。）二、離子符號(hào)（簡(jiǎn)單概述離子符號(hào)的書寫及意義）1、書寫：在元素符號(hào)右上角標(biāo)出電荷數(shù)及電性，電荷數(shù)為1時(shí)不寫.如Cu2+CO32-H+OH-2、意義:（1）表示一個(gè)離子；（2）表示一個(gè)離子帶幾個(gè)單位的正（負(fù)）電荷提問(wèn)：1、Mg2+可表示哪2種意義；（強(qiáng)調(diào)：離子符號(hào)只表示微觀意義）2、用化學(xué)用語(yǔ)表示兩個(gè)鎂離子___________三、化學(xué)式 1、化學(xué)式用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。只有純凈物才有固定的組成，才有化學(xué)式，一種物質(zhì)只有一種化學(xué)式?；瘜W(xué)式是由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的?；瘜W(xué)式的含義如下表：宏觀：表示一種物質(zhì)表示物質(zhì)由哪些元素組成表示組成元素的質(zhì)量比微觀：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成表示分子中原子個(gè)數(shù)比量的含義：表示物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量表示組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比表示物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、化學(xué)式的寫法（1）單質(zhì)化學(xué)式的書寫金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)(碘等除外)和稀有氣體一般用元素符號(hào)表示其化學(xué)式；非金屬氣態(tài)單質(zhì)如氧氣、氫氣等一般在其元素符號(hào)右下角加2；但也有不是雙原子分子的，如臭氧O3。（2）化合物化學(xué)式的書寫eq\o\ac(○,1)先讀后寫，后讀先寫。如：氯化鈉NaCl，氧化鎂MgO，二氧化碳CO2eq\o\ac(○,2)金屬前，非金屬后；氧化物中氧在后，原子個(gè)數(shù)不能漏?？筛爬椋阂慌彭樞蚨?biāo)價(jià)，價(jià)數(shù)交叉寫右下，約簡(jiǎn)價(jià)數(shù)做角碼，化合價(jià)規(guī)則去檢查。對(duì)于較復(fù)雜的化學(xué)式，其中含有兩個(gè)或兩個(gè)以上的原子團(tuán)，書寫這部分時(shí)要添加括號(hào)，將原子團(tuán)個(gè)數(shù)寫在括號(hào)右下角。如氫氧化鈣Ca（OH）2、硝酸鎂Mg(NO3)2、硫酸銨（NH4）2SO4。3、化學(xué)式的讀法根據(jù)單質(zhì)的化學(xué)式讀出單質(zhì)名稱的方法：固態(tài)和液態(tài)單質(zhì)讀作“某”（元素名稱），氣態(tài)單質(zhì)讀作“某（元素的名稱）氣”。如Na讀作鈉。O2讀作氧氣。根據(jù)化合物的化學(xué)式讀出化合物的名稱的一般規(guī)律為“后寫先讀”。如Al2O3讀作三氧化二鋁?；瘜W(xué)式中原子個(gè)數(shù)為1的一般不讀，但為了區(qū)別其它化合物有時(shí)也讀出1，如NaCl不能讀成一氯化一鈉，只能讀為氯化鈉。CO讀為一氧化碳主要是為了與CO2區(qū)別，NO讀為一氧化氮是為了與N2O（一氧化二氮）區(qū)別。4、化學(xué)式周圍數(shù)字的含義eq\o\ac(○,1)、化學(xué)式前面數(shù)字的只表示分子的個(gè)數(shù)如2H2表示2個(gè)氫分子。2H2SO4表示2個(gè)硫酸分子eq\o\ac(○,2)、化學(xué)式右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中某元素原子的個(gè)數(shù)單質(zhì)：如H2表示一個(gè)氫分子是有2個(gè)氫原子構(gòu)成的?；衔铮喝鏗2SO4表示一個(gè)硫酸分子中含有2個(gè)氫原子。eq\o\ac(○,3)、化學(xué)式正上方數(shù)字表示對(duì)應(yīng)元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。如──表示氧化鎂中鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)。四、化合價(jià)1、一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子相化合的性質(zhì)叫做化合價(jià)。注意：化合價(jià)是不同元素的原子形成化合時(shí)的性質(zhì)，因此，在單質(zhì)里，元素化合價(jià)為零；元素化合價(jià)的記憶口訣為：一價(jià)鉀鈉銀氯氫，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四硅五氮磷，二三鐵、二四碳。二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)較常見(jiàn)。原子團(tuán)(根)的化合價(jià)記憶口訣為：一銨氫氧硝酸根；二價(jià)硫酸碳酸根，再加亞硫酸硅酸根；三價(jià)磷酸根要記清。即銨根為+1價(jià)，氫氧根、硝酸根為－l價(jià)；SO4、CO3、SO3、SiO3原子團(tuán)(根)均為－2價(jià)，PO4為－3價(jià)。此外，ClO3，為－1價(jià)，MnO4(高錳酸根)為－l價(jià)，錳酸根(MnO4)為－2價(jià)。2、化合價(jià)與化學(xué)式的關(guān)系：根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式、判斷化學(xué)式的正誤或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。在化合物里，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，單質(zhì)的化合價(jià)為零。這些原則是計(jì)算化學(xué)式里元素化合價(jià)的依據(jù)，也是判斷化學(xué)式是否正確的依據(jù)，同時(shí)更是書寫化學(xué)式的重要依據(jù)之一。化合價(jià)規(guī)律應(yīng)用如下：①根據(jù)化合價(jià)原則，書寫化學(xué)式。如：書寫硫酸鐵的化學(xué)式。A、正價(jià)左，+3-2負(fù)價(jià)右：Fe2(SO4)3，b、交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)：Fe2(SO4)3，c、驗(yàn)正誤：(+3)×2+(-2)×3=O。②根據(jù)化合價(jià)原則，求算未知元素的化合價(jià)。如計(jì)算Na2FPO3中P的化合+1-1+x-2價(jià)：已知Na為+1價(jià)，F(xiàn)為-1價(jià)，O為-2價(jià)。a、標(biāo)出已知、未知化合價(jià)：Na2FPO3，b、列出式子求解：(+1)×2+(一1)×l+(+z)×l+(一2)×3=O，x=+5。③根據(jù)化合價(jià)原則，判斷化學(xué)式的正誤，如不少學(xué)生書寫堿式碳酸銅易寫成：+2-1-2Cu(OH)2CO3。a、標(biāo)出元素或原子團(tuán)的化合價(jià)：Cu(OH)2CO3。b、計(jì)算正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和是否為零：(+2)×1+(-1)×2+(-2)×1=-2≠O，所以上述化學(xué)式是錯(cuò)誤的。正確化學(xué)式為：Cu2(OH)2CO3。3、化合價(jià)中元素化合價(jià)的規(guī)定化合物化合價(jià)化合價(jià)的數(shù)值正價(jià)負(fù)價(jià)離子化合物1個(gè)原子得失電子的數(shù)目失電子的原子（陽(yáng)離子）為正價(jià)得電子的原子（陰離子）為負(fù)價(jià)共價(jià)化合物1個(gè)原子跟其它元素的原子共用電子對(duì)的數(shù)目電子對(duì)偏離的原子顯正價(jià)電子對(duì)偏向的原子顯負(fù)價(jià)不論是在離子化合物還是共價(jià)化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和都等于零4、元素化合價(jià)的表示方法與離子符號(hào)書寫的區(qū)別元素化合價(jià)的標(biāo)法離子符號(hào)的寫法標(biāo)寫位置標(biāo)在化學(xué)式元素符號(hào)正上方寫在符號(hào)的右上角正、負(fù)寫法符號(hào)前，數(shù)字后數(shù)字前，符號(hào)后“l(fā)”的使用“l(fā)”不可省略“l(fā)”通常省略不寫原子團(tuán)的寫法在原子團(tuán)上方寫該原子團(tuán)的根價(jià)在原子團(tuán)右上角標(biāo)寫所帶的電荷數(shù)例如5、掌握有關(guān)化合價(jià)的規(guī)律(1)化合價(jià)原則：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。(2)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。(3)在化合物中，氫通常顯+1價(jià)，氧通常顯一2價(jià)。(4)金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)(但在非金屬氧化物里，氧顯負(fù)價(jià)，另一種非金屬元素顯正價(jià))。(5)許多元素具有可變化合價(jià)。例如：s0。、S0，、H：S。(6)原子團(tuán)的化合價(jià)一定不為零。常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)三、檢測(cè)效果、展示質(zhì)疑（時(shí)間：）【例1】（2009·臨沂）今年，甲型H1N1流感病毒在許多國(guó)家發(fā)生，治療該病毒的有效藥物達(dá)菲是從八角茴香中經(jīng)過(guò)多道復(fù)雜工藝提煉出來(lái)的，它的有效成分是莽草酸，化學(xué)式為C7H10O5．對(duì)莽草酸的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.莽草酸是有機(jī)化合物B.莽草酸由碳、氫、氧三種元素組成C.莽草酸的相對(duì)分子質(zhì)量為174D莽草酸中含有7個(gè)碳原子、10個(gè)氫原子和5個(gè)氧原子【答案】D【例2】（2009·濰坊）一種新型高效凈水劑PAFC(化學(xué)式為[A1Fe(OH)nC16—n]m)，廣泛應(yīng)用于工業(yè)污水的處理。該凈水劑中鐵元素的化合價(jià)為（）A．0B．+2C．+3D．+6【答案】C四、點(diǎn)撥釋疑、補(bǔ)償提高（時(shí)間：）五、化學(xué)方程式1、化學(xué)方程式概念：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。含義：①表明反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；②表明反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。2、化學(xué)方程式的意義：①表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件②表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比3、化學(xué)方程式的配平將化學(xué)方程式配平，即在反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的化學(xué)式前加上適量的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而使方程式左右兩邊同種元素的原子的數(shù)目相等，使化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律。常用的配平方法由：（1）最小公倍數(shù)法；（2）觀察法（3）奇數(shù)配偶法（4）分?jǐn)?shù)配平法4、信息題中“陌生”化學(xué)方程式的書寫近年來(lái)在中考試題的信息題中，常出現(xiàn)通過(guò)題目所給信息寫出教材中尚未涉及的化學(xué)方程式的問(wèn)題，且呈逐年“走俏”趨勢(shì)。這類信息題中，有些信息隱晦難尋，有的信息復(fù)雜難懂，解答此類問(wèn)題的方法是：挖掘出反應(yīng)物是什么、生成物是什么，按照化學(xué)方程式的書寫步驟寫出其化學(xué)方程式。書寫化學(xué)方程式的步驟：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式；②配平化學(xué)方程式；③注明化學(xué)方程式發(fā)生的條件并注明“↑”“↓”。【例3】（2009·重慶）下列化學(xué)方程式中正確的是（）A.2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑B.2NaOH＋K2CO3=2KOH＋Na2CO3C.C＋O2COD.CO＋CuOCO2＋Cu【答案】D五、訓(xùn)練鞏固、點(diǎn)評(píng)反思（時(shí)間：）變式訓(xùn)練一1、（2009·晉江）三聚氰胺也被人稱為“蛋白精”。長(zhǎng)期或反復(fù)攝入大量的三聚氰胺可能對(duì)腎與膀胱產(chǎn)生影響，導(dǎo)致結(jié)石。三聚氰胺的化學(xué)式為C3H6N6。下列說(shuō)法正確的是（）A.三聚氰胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比為6∶1∶14B.三聚氰胺中碳、氫、氮元素的個(gè)數(shù)比為1∶2∶2C.三聚氰胺屬于有機(jī)高分子化合物D.三聚氰胺可做為食品添加劑2、（2009·福州）下列化學(xué)用語(yǔ)與含義相符的是（）+2A．2O—2個(gè)氧元素B．P2O5—五氧化二磷C．H2—2個(gè)氫原子D．Ca—鈣離子+23、（2009·泰州）請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)表示：5個(gè)鉀原子4個(gè)銨根離子2個(gè)氯離子氧化鋁中鋁的化合價(jià)為+3價(jià)二氧化硅變式訓(xùn)練二1、（2009·蘇州）下列物質(zhì)的化學(xué)式的讀法和寫法都正確的是（）A．碳酸鈉NaCO3B．硫酸H2SO4C．氧化鐵O3Fe2D．氫氧化鉀K(OH)22、（2009·雅安）手機(jī)中使用的鋰（Li）電池是新型的高能電池，某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為L(zhǎng)i＋MnO2＝LiMnO2。此反應(yīng)中鋰元素的化合價(jià)變化為0→＋1，下列對(duì)錳元素的化合價(jià)變化判斷正確的是（）A.+4→+3 B.+2→+3C.0→+2 D.－4→－2變式訓(xùn)練三1、（2009·南昌）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與書寫的化學(xué)方程式相吻合的是（）A．有大量白霧產(chǎn)生的反應(yīng)：4P+5O22P2O5B．有白色沉淀生成的反應(yīng)：2Mg+O22MgOC．溶液顏色變化的反應(yīng)：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑D．黑色固體變成紅色固體的反應(yīng)：C+2CuO2Cu+CO2↑2、（2009·宿遷）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2X+Y==2Z的敘述，錯(cuò)誤的是（）A．Z一定是化合物B．在反應(yīng)中X、Y、Z三種物質(zhì)的粒子數(shù)目比為2：1：2C．若X和Y的相對(duì)分子質(zhì)量分別為M和N，則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為（M+N）D．若agX完全反應(yīng)生成bgZ，則同時(shí)消耗（b—a）gY3、（2008·哈爾濱）若分別用和代表兩種不同元素的原子。這兩種元素分別組成的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前后的微觀模擬圖如下，請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)生成物屬于純凈物中的(2)若用A代表、B代表，請(qǐng)用A、B表示該反應(yīng)的化學(xué)方程式：六、板書設(shè)計(jì)一、元素符號(hào)（簡(jiǎn)單概述元素符號(hào)的書寫及意義）1、書寫：一大二小2、意義（1）表示一種元素（2）表示這種元素的一個(gè)原子（3）有的還可表示一種物質(zhì)二、離子符號(hào)（簡(jiǎn)單概述離子符號(hào)的書寫及意義）1、書寫：在元素符號(hào)右上角標(biāo)出電荷數(shù)及電性，電荷數(shù)為1時(shí)不寫.2、意義:（1）表示一個(gè)離子；（2）表示一個(gè)離子帶幾個(gè)單位的正（負(fù)）電荷三、化學(xué)式1、化學(xué)式用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。只有純凈物才有固定的組成，才有化學(xué)式，一種物質(zhì)只有一種化學(xué)式?；瘜W(xué)式是由實(shí)驗(yàn)測(cè)得的?；瘜W(xué)式的含義如下表：宏觀：表示一種物質(zhì)表示物質(zhì)由哪些元素組成表示組成元素的質(zhì)量比微觀：表示該物質(zhì)的一個(gè)分子表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成表示分子中原子個(gè)數(shù)比量的含義：表示物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量表示組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比表示物質(zhì)中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、化學(xué)式的寫法3、化學(xué)式的讀法4、化學(xué)式周圍數(shù)字的含義eq\o\ac(○,1)、化學(xué)式前面數(shù)字的只表示分子的個(gè)數(shù)eq\o\ac(○,2)、化學(xué)式右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中某元素原子的個(gè)數(shù)eq\o\ac(○,3)、化學(xué)式正上方數(shù)字表示對(duì)應(yīng)元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。四、化合價(jià)1、化合價(jià)中元素化合價(jià)的規(guī)定化合物化合價(jià)化合價(jià)的數(shù)值正價(jià)負(fù)價(jià)離子化合物1個(gè)原子得失電子的數(shù)目失電子的原子（陽(yáng)離子）為正價(jià)得電子的原子（陰離子）為負(fù)價(jià)共價(jià)化合物1個(gè)原子跟其它元素的原子共用電子對(duì)的數(shù)目電子對(duì)偏離的原子顯正價(jià)電子對(duì)偏向的原子顯負(fù)價(jià)不論是在離子化合物還是共價(jià)化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和都等于零2、元素化合價(jià)的表示方法與離子符號(hào)書寫的區(qū)別元素化合價(jià)的標(biāo)法離子符號(hào)的寫法標(biāo)寫位置標(biāo)在化學(xué)式元素符號(hào)正上方寫在符號(hào)的右上角正、負(fù)寫法符號(hào)前，數(shù)字后數(shù)字前，符號(hào)后“l(fā)”的使用“l(fā)”不可省略“l(fā)”通常省略不寫原子團(tuán)的寫法在原子團(tuán)上方寫該原子團(tuán)的根價(jià)在原子團(tuán)右上角標(biāo)寫所帶的電荷數(shù)例如3、掌握有關(guān)化合價(jià)的規(guī)律(1)化合價(jià)原則：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。(2)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。(3)在化合物中，氫通常顯+1價(jià)，氧通常顯一2價(jià)。(4)金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)(但在非金屬氧化物里，氧顯負(fù)價(jià)，另一種非金屬元素顯正價(jià))。(5)許多元素具有可變化合價(jià)。例如：s0。、S0，、H：S。(6)原子團(tuán)的化合價(jià)一定不為零。常見(jiàn)原子團(tuán)的化合價(jià)作業(yè)設(shè)計(jì)初案復(fù)案補(bǔ)改一、選擇題（每小題3分，共45分）1、（2009·衡陽(yáng)）三鹿集團(tuán)生產(chǎn)的毒奶粉，造成全國(guó)幾十萬(wàn)幼兒患病和多名死亡。所謂毒奶粉就是在奶粉中添加三聚氰胺（化學(xué)式為（NH2CN)3）這種有毒物質(zhì)。下列有關(guān)三聚氰胺的說(shuō)法不正確的是（）A.三聚氰胺是一種有機(jī)物B.三聚氰胺分子中，碳、氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為1:2:2C.每個(gè)三聚氰胺分子中含有15個(gè)原子D.添加三聚氰胺能增加奶制品中蛋白質(zhì)的含量2、（2009·東營(yíng)）飲料中的果味大多來(lái)自酯類。丁酸乙酯（C6H12O2）是無(wú)色具有菠蘿香味的液體，常用作食品、飲料的調(diào)香劑。下列敘述中正確的是（）A．丁酸乙酯是由20個(gè)原子構(gòu)成的B．丁酸乙酯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.6%。C．丁酸乙酯中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為18：3：8D．一個(gè)丁酸乙酯分子中，碳、氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為3：6：23、（2009·重慶）據(jù)報(bào)道，用于清洗龍蝦的“洗蝦粉”中含有檸檬酸鈉、亞硫酸鈉（Na2SO3）等物質(zhì)，可能對(duì)人體的健康產(chǎn)生危害。Na2SO3中S元素的化合價(jià)為（）A.＋6B.＋4C.＋2D.4、（2009·福州）從下圖水分子分解示意圖中獲得以下信息，其中不正確的是（）A．水是由氫元素和氧元素組成B．化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變C．在化學(xué)變化中，分子可分原子也可分D．1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成5、（2009·泰州）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D，下列說(shuō)法中正確的是（）A．若生成物C和D分別是鹽和水，則反應(yīng)物一定是酸和堿B．若C是單質(zhì)、D為化合物，則A和B中一定有一種是單質(zhì)，一種是化合物C．若B是酸，則C和D一定有一種是鹽D．若A、B各取10g混合，使其充分反應(yīng)，則C、D質(zhì)量的總和一定等于206、（2009·蘭州）已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其微觀示意圖如下：（說(shuō)明：一種小球代表一種原子）則下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．圖示中共有4種分子C．該圖示說(shuō)明在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分D．以上反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律7、（2009·蘇州）下列化學(xué)用語(yǔ)既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是（）A．OB．ZnC．N2D．CO8、（2009·泰州）下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式一致的是（）A．水銀Ag B．純堿NaHCO3 C．酒精CH4O 9、（2009·青島）化學(xué)用語(yǔ)是國(guó)際通用的化學(xué)語(yǔ)言，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．2O表示兩個(gè)氧分子B．鈉離子的符號(hào)為Na+C．一氧化碳的化學(xué)式是CoD．H2O中含有氧分子10、（2009·眉山）關(guān)于SO2、CO2、MnO2三種物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．都含有氧元素B．都是化合物C．都是氧化物D．都含有氧分子ABDC11、（2009ABDC12、（2009·婁底）掌握化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。下列化學(xué)用語(yǔ)與所表述的意義相符合的是（）A.H2O——1個(gè)水分子B.——1個(gè)鈉離子C.3Fe3+——3個(gè)鐵原子D.2H——2個(gè)氫元素13、（2008·黃岡）在日常生活中我們常接觸到許多含氮的物質(zhì)，如：N2、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3，則這八種物質(zhì)中氮元素顯示的化合價(jià)共有（）A.4種B.5種C.6種D.7種14、（2009·安徽）．下圖是兩種氣體發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。下列說(shuō)法正確的是（）A．分子在化學(xué)變化中不可分B．反應(yīng)后生成了兩種新的化合物C．原子在化學(xué)反應(yīng)中可分D．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變15、(2008·廣東)右圖所示微觀變化的化學(xué)反應(yīng)類型，與下列反應(yīng)的反應(yīng)類型一致的是()二、填空題16、（4分）（2009·泰州）現(xiàn)有H、C、N、O四種元素，請(qǐng)選用其中的元素寫出符合要求的化學(xué)式各一個(gè)：(1)最簡(jiǎn)單的有機(jī)物；(2)溶于水后溶液呈堿性的氣體；(3)強(qiáng)酸；(4)由三種元素組成的鹽。17、（4分）（2009·蘭州）請(qǐng)你用化學(xué)用語(yǔ)填空：（1）溫度計(jì)中填充的液態(tài)金屬是；（2）保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是；（3）m個(gè)鐵離子；（4）地殼中含量最多的非金屬元素和金屬元素形成的化合物。18、（8分）（2009·達(dá)州）濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)：（寫出一種即可）；（2）水中氫、氧元素的質(zhì)量比：（最簡(jiǎn)整數(shù)比）；（3）判斷X的化學(xué)式：；（4）二氧化氮分子由氮原子和氧原子構(gòu)成，其中，氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意+7+752圖為，氮原子的最外層上的電子數(shù)為：。水質(zhì)主要成分（mg/L）偏硅酸(H2SiO3)28.9—42.9碳酸氫根(HCO—3)173—205氯離子(Cl－)1.0—8.0硫酸根16.06—19.52鎂(Mg2+)2.5—7.5鍶(Sr)0.01—0.32鈣5—45鈉(Na+)45—70鉀(K+)0.5—2.0PH7.8±0.519、（8分）（2009·雅安）某品牌礦泉水的標(biāo)簽上標(biāo)明的礦泉水主要成分如下表所示，請(qǐng)根據(jù)本表回答下列問(wèn)題（1）硫酸根離子的化學(xué)符號(hào)是，鈣離子的化學(xué)符號(hào)是；（2）該礦泉水顯（填“酸性”或“堿性”或“中性”）；（3）該標(biāo)簽中涉及到的元素有__種；（4）每一瓶該礦泉中質(zhì)量最大的物質(zhì)的化學(xué)式是。20、（6分）（2009·海南）右圖是密閉體系中某反應(yīng)的徽觀示意圖，“”和“”分別表示不同原子。（1）反應(yīng)后方框內(nèi)應(yīng)再填入1個(gè)徽粒（選填序號(hào)），A.B.C（2）該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填“分解”、“化合”、“置換”或“復(fù)分解”）；（3）寫出符合徽觀圖的一個(gè)具體反應(yīng)的化學(xué)方程式。21、（8分）（2009·南昌）(4分)右圖是有關(guān)氧氣的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖（反應(yīng)條件部分省略），用化學(xué)用語(yǔ)回答：(1)物質(zhì)①的化學(xué)式是；(2)物質(zhì)②的陽(yáng)離子是；(3)物質(zhì)③帶點(diǎn)元素的化合價(jià)；(4)生成物質(zhì)④的化學(xué)方程式。三、信息題（17分）22、（2008·濟(jì)南）“鳥(niǎo)巢”——作為2008年北京奧運(yùn)會(huì)的主會(huì)場(chǎng)，氣勢(shì)宏大，建筑技術(shù)先進(jìn)。它采用了特殊鋼架結(jié)構(gòu)和單層有機(jī)高分子ETFE薄膜材料，該薄膜材料為乙烯四氟乙烯共聚物，其化學(xué)組成可表示為[CH2CH2CF2CF2]n(n為正整數(shù))。試回答下列問(wèn)題：(1)該薄膜材料中，共含有__________種元素。(2)該薄膜材料中，碳、氫兩元素的質(zhì)量之比為_(kāi)________(最簡(jiǎn)整數(shù)比)。(3)2008年北京奧運(yùn)會(huì)的三大理念為“綠色奧運(yùn)”“科技奧運(yùn)”“人文奧運(yùn)”，清簡(jiǎn)述你對(duì)“綠色奧運(yùn)”的理解：___________________________________________。23、(2008·江蘇南通)1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程，獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。(1)將氫氣和氮?dú)庠诟邷?、高壓和催化劑的條件下合成氨(NH3)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________。(2)用、、分別表示N2、H2、NH3。觀察下圖，寫出符合在催化劑表面合成氨反應(yīng)過(guò)程的順序________________________(將下面五張圖按反應(yīng)過(guò)程順序用序號(hào)排列)。①①②③④⑤(3)表面化學(xué)對(duì)于化學(xué)工業(yè)很重要，它可以幫助我們了解不同的過(guò)程。在潮濕的空氣里，鐵表面吸附了一層薄薄的水膜，同時(shí)由于空氣中O2的溶解，水膜呈中性。若空氣中CO2溶解，水膜呈酸性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。在汽車排氣管上安裝尾氣凈化裝置，可使尾氣中的CO和NO在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生兩種空氣組成的氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。教學(xué)反思：課題:專題2物質(zhì)的微觀構(gòu)成課型：專題復(fù)習(xí)主備人:王平【教學(xué)內(nèi)容】正確描述分子、原子、離子概念的含義以及它們的區(qū)別與聯(lián)系，并能將它們進(jìn)行區(qū)分。會(huì)用分子、原子的知識(shí)解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。準(zhǔn)確描述原子的構(gòu)成，知道原子核外的電子是分層排布的，認(rèn)識(shí)常見(jiàn)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。從微觀角度簡(jiǎn)單認(rèn)識(shí)NaCl和HCl的形成過(guò)程?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】分子、原子、離子概念的含義以及它們的區(qū)別與聯(lián)系【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】準(zhǔn)確描述原子的構(gòu)成，知道原子核外的電子是分層排布【教法學(xué)法】講解、討論、練習(xí)?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】【課時(shí)安排】2課時(shí)【教學(xué)流程】預(yù)習(xí)提綱初案復(fù)案補(bǔ)改濃溶液化學(xué)式化合價(jià)元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖可溶性堿不溶性堿酸性氧化物堿性氧化物含氧酸鹽無(wú)氧酸鹽濃溶液化學(xué)式化合價(jià)元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖可溶性堿不溶性堿酸性氧化物堿性氧化物含氧酸鹽無(wú)氧酸鹽無(wú)氧酸含氧酸氧化物酸堿鹽化學(xué)方程式離子符號(hào)吸熱現(xiàn)象放熱現(xiàn)象氧化反應(yīng)還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)質(zhì)量守恒定律稀溶液原子核核外電子排布中子電子化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)性質(zhì)組成結(jié)構(gòu)化學(xué)變化物理變化稀有氣體非金屬單質(zhì)純凈物化合態(tài)游離態(tài)物質(zhì)離子分子原子元素變化分類稀溶液原子核核外電子排布中子電子化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)性質(zhì)組成結(jié)構(gòu)化學(xué)變化物理變化稀有氣體非金屬單質(zhì)純凈物化合態(tài)游離態(tài)物質(zhì)離子分子原子元素變化分類飽和溶液溶解度混合物溶液飽和溶液溶解度混合物溶液不飽和溶液不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)溶劑溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)溶劑金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)單質(zhì)物質(zhì)單質(zhì)物質(zhì)化合物化合物質(zhì)子質(zhì)子離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖課堂流程初案復(fù)案補(bǔ)改情境導(dǎo)入、目標(biāo)引領(lǐng)（時(shí)間：）中考復(fù)習(xí)要求正確描述分子、原子、離子概念的含義以及它們的區(qū)別與聯(lián)系，并能將它們進(jìn)行區(qū)分。會(huì)用分子、原子的知識(shí)解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。準(zhǔn)確描述原子的構(gòu)成，知道原子核外的電子是分層排布的，認(rèn)識(shí)常見(jiàn)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。從微觀角度簡(jiǎn)單認(rèn)識(shí)NaCl和HCl的形成過(guò)程?；A(chǔ)知識(shí)回顧自然界的物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，、、是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒。二、自主學(xué)習(xí)、合作探究（時(shí)間：）1、分子、原子、離子的區(qū)別與聯(lián)系分子原子離子區(qū)別概念保持物質(zhì)性質(zhì)的微粒是化學(xué)變化中的微粒帶電的或化學(xué)變化中是否可分在化學(xué)變化中分，變化前后種類和數(shù)目可能發(fā)生變化。在化學(xué)變化中分，變化前后種類和數(shù)目不發(fā)生變化。在化學(xué)變化中單原子離子一般不可分，但原子團(tuán)構(gòu)成的離子可能分割成其它離子、原子或分子。是否獨(dú)立存在能獨(dú)立存在，構(gòu)成物質(zhì)并保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變。有些能獨(dú)立存在，并直接構(gòu)成物質(zhì)，且能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不變。陰陽(yáng)離子共同構(gòu)成物質(zhì)。構(gòu)成同種原子或不同種原子通過(guò)共用電子對(duì)形成。且純凈物中僅含有一種分子。一般有、和核外電子三種微粒構(gòu)成。由原子得失電子形成，原子得電子帶電荷成為離子，原子失去電子帶電荷，成為離子。所顯電性情況電性電性陰離子：帶電荷陽(yáng)離子：帶電荷表示方法用（分子式）表示用或原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。分別以陰、陽(yáng)離子符號(hào)或離子結(jié)構(gòu)示意圖表示。聯(lián)系在化學(xué)反應(yīng)中的表現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)中原分子破裂在化學(xué)反應(yīng)中得失電子分子原子離子在化學(xué)反應(yīng)中重新組合成新分子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子表達(dá)方法均為微觀粒子，既可講個(gè)數(shù)，又可論種類?；緦傩泽w積，質(zhì)量，都是在不斷的，微粒之間有。同種微粒相同，不同種微粒性質(zhì)不同。2、原子的結(jié)構(gòu)①每個(gè)質(zhì)子相對(duì)原子質(zhì)量約等于1，約等于一個(gè)原子的質(zhì)量。質(zhì)子②每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的電荷。③決定種類。原子核①每個(gè)中子相對(duì)原子質(zhì)量約等于1，約等于一個(gè)氫原子的質(zhì)量。原中子②電荷。③決定同類元素中的不同種原子。子①質(zhì)量約等于（或）質(zhì)量的1/1836。②每個(gè)電子帶一個(gè)單位的電荷。③核外電子分層排布,最外層電子數(shù)決定的性質(zhì)。原子中：核電荷數(shù)=數(shù)=數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。（為什么？）陽(yáng)離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)3、下面為核電荷數(shù)為1—18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖(請(qǐng)?jiān)谄湎旅嫣顚懺孛Q和元素符號(hào))4、NaCl和HCl的形成相互作用氯化鈉(NaCl)鈉原子（Na）電子鈉離子（Na+）陽(yáng)離子相互作用氯化鈉(NaCl)氯原子（Cl）電子氯離子（Cl-）陰離子通過(guò)共用電子對(duì)使氯原子和氫原子結(jié)合氯化氫(HCl)氫原子（Ｈ）通過(guò)共用電子對(duì)使氯原子和氫原子結(jié)合氯化氫(HCl)氯原子（Cl）三、檢測(cè)效果、展示質(zhì)疑（時(shí)間：）例題1構(gòu)成氧氣的分子和構(gòu)成液氧的分子具有()A、相同的性質(zhì)B、不同的性質(zhì)C、相同的化學(xué)性質(zhì)D、不同的化學(xué)性質(zhì)例題2鉀的相對(duì)原子質(zhì)量較氬的相對(duì)原子質(zhì)量小1，而核電荷數(shù)大1，由此可推斷，一個(gè)鉀原子和一個(gè)氬原子所含中子數(shù)的關(guān)系是()A、鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)少1個(gè)B、鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)少2個(gè)C、鉀的中子數(shù)等于氬的中子數(shù)D、鉀的中子數(shù)比氬的中子數(shù)多1個(gè)四、點(diǎn)撥釋疑、補(bǔ)償提高（時(shí)間：）重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、分子能否保持物質(zhì)的所有性質(zhì)?只有分子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)嗎?2、分子一定比原子大嗎?3、任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的嗎?怎樣理解原子的質(zhì)量主要集中在原子核上？

4、所有物質(zhì)都是由分子、原子或離子構(gòu)成的嗎?五、訓(xùn)練鞏固、點(diǎn)評(píng)反思（時(shí)間：）1、下列關(guān)于原子、分子、離子的敘述正確的是()A、分子是化學(xué)變化中的最小微粒B、離子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分C、原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)D、分子中含有離子2、下列說(shuō)法正確的是()A、分子一定比原子大B、分子是不能再分的最小微粒C、分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒D、分子之間有間隔，且在不斷的運(yùn)物3、下列說(shuō)法正確的是()A、原子是不能再分的微粒B、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，受熱后其原子體積變大C、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D、所有原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的4、原子和分子的根本區(qū)別在于()A、大小不同B、質(zhì)量不同C、化學(xué)反應(yīng)中是否可分D、是不是構(gòu)成物質(zhì)的微粒5、能保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的微粒是()A、碳元素和氧元素B、兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子C、二氧化碳分子D、二氧化碳分子中的電子數(shù)6、由原子構(gòu)成，且常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)是()A、五氧化二磷B、汞C、硫酸D、液氧7、下列物質(zhì)中由離子構(gòu)成的是()，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)是()A、銅B、氯化鈉C、氯化氫D、氬氣六、板書設(shè)計(jì)作業(yè)設(shè)計(jì)初案復(fù)案補(bǔ)改教學(xué)反思：1、下列關(guān)于原子、分子、離子的敘述正確的是()A、分子是化學(xué)變化中的最小微粒B、離子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分C、原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)D、分子中含有離子2、下列說(shuō)法正確的是()A、分子一定比原子大B、分子是不能再分的最小微粒C、分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒D、分子之間有間隔，且在不斷的運(yùn)物3、下列說(shuō)法正確的是()A、原子是不能再分的微粒B、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，受熱后其原子體積變大C、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上D、所有原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的4、原子和分子的根本區(qū)別在于()A、大小不同B、質(zhì)量不同C、化學(xué)反應(yīng)中是否可分D、是不是構(gòu)成物質(zhì)的微粒5、能保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的微粒是()A、碳元素和氧元素B、兩個(gè)氧原子和一個(gè)碳原子C、二氧化碳分子D、二氧化碳分子中的電子數(shù)6、由原子構(gòu)成，且常溫下呈液態(tài)的物質(zhì)是()A、五氧化二磷B、汞C、硫酸D、液氧7、下列物質(zhì)中由離子構(gòu)成的是()，由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)是()A、銅B、氯化鈉C、氯化氫D、氬氣8、一種物質(zhì)不能用化學(xué)方法再分成兩種或多種更簡(jiǎn)單的物質(zhì)，這種物質(zhì)是()A、化合物B、混合物C、空氣D、單質(zhì)9、一種原子的核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)和6個(gè)中子，另一種原子的核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子，則它們不同的是()A、核電荷數(shù)B、核外電子數(shù)C、原子的質(zhì)量D、元素的種類10、選擇下列答案，填在括號(hào)內(nèi)：(1)空氣加壓，體積減小()；(2)打開(kāi)醋瓶聞到刺激性氣味()；(3)碳酸氫銨加熱分解了()；(4)氯酸鉀和高錳酸鉀受熱分解放出的氣體都能和硫燃燒生成二氧化硫()。A、分子在化學(xué)變化中可分B、分子的不斷運(yùn)動(dòng)C、分子之間有間隔D、分子相同性質(zhì)相同11、100mL酒精和100mL水混合后，總體積小于200mL，這主要是由于()A、分子在不斷運(yùn)動(dòng)B、分子分解成原子C、分子間有間隔D、分子變小12、下列有關(guān)分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A、酒精的揮發(fā)是由于酒精分子的不斷運(yùn)動(dòng)而擴(kuò)散到空氣里去的緣故。B、空氣中的氧分子和從氯酸鉀分解得到的氧分子性質(zhì)相同。C、9ｇ水里和9ｇ冰里所含水分子數(shù)相等。D、參加化學(xué)反應(yīng)的二氧化碳分子是不能再分的最小微粒。13、下列事實(shí)能說(shuō)明分子可分的是()A、氯化氫氣體溶于水使石蕊試液變紅B、電解水生成氫氣和氧氣C、蒸發(fā)食鹽水得到食鹽D、酒精揮發(fā)14、下列敘述正確的是()原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒，在化學(xué)變化后原子核和核外電子均無(wú)變化。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身不發(fā)生變化，分子之間的距離也不發(fā)生變化。C、Fe3+和Fe2+屬于兩種微粒，但屬于同一種元素D、原子得到電子后變成陽(yáng)離子15、1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有111個(gè)質(zhì)子，161個(gè)中子，則該元素原子的核外電子數(shù)是()A、111B、272C、50D、16116、某元素的離子符號(hào)An+，該離子核外有m個(gè)電子，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為()A、m–nB、mC、m+nD、n17、道爾頓提出的近代原子學(xué)說(shuō)對(duì)化學(xué)的發(fā)展起了十分重要的作用，他的學(xué)說(shuō)中有下述三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)看，你認(rèn)為這三點(diǎn)不確切的是(填序號(hào))。18、試用原子、分子的知識(shí)，解釋下列兩種變化的本質(zhì)區(qū)別。(1)水受熱變成水蒸氣(2)水通電生成氫氣和氧氣課題:專題3物質(zhì)的宏觀組成課型：專題復(fù)習(xí)主備人:王平【教學(xué)內(nèi)容】物質(zhì)的宏觀組成【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、理解元素的涵義，知道元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系，描述元素與原子的區(qū)別，簡(jiǎn)單了解元素在自然界中存在形態(tài)。2、正確描述元素符號(hào)的含義，記住并會(huì)正確讀寫常見(jiàn)26種元素的元素符號(hào)。3、知道物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類，了解純凈物與混合物、單質(zhì)和化合物、氧化物的概念和酸、堿、鹽的初步概念，能據(jù)此區(qū)分一些常見(jiàn)物質(zhì)。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】1、具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的微粒一定是同種元素嗎?請(qǐng)舉例說(shuō)明。2、同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)嗎?不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物嗎?3、怎樣理解純凈物是由構(gòu)成同種物質(zhì)的微粒構(gòu)成？混合物是由構(gòu)成不同物質(zhì)的微粒構(gòu)成?4、原子的最外層電子數(shù)是1或2的元素都是金屬元素嗎?最外層電子數(shù)是8的微粒一定是稀有氣體元素的原子嗎?5、為什么說(shuō)大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，堿性氧物一定是金屬氧化物；酸性氧化物大多數(shù)是非金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物？【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】物質(zhì)類別的判斷【教法學(xué)法】講解、討論、練習(xí)。【教學(xué)準(zhǔn)備】【課時(shí)安排】2課時(shí)【教學(xué)流程】預(yù)習(xí)提綱初案復(fù)案補(bǔ)改1、具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的微粒一定是同種元素嗎?請(qǐng)舉例說(shuō)明。2、同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)嗎?不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物嗎?3、怎樣理解純凈物是由構(gòu)成同種物質(zhì)的微粒構(gòu)成？混合物是由構(gòu)成不同物質(zhì)的微粒構(gòu)成?4、原子的最外層電子數(shù)是1或2的元素都是金屬元素嗎?最外層電子數(shù)是8的微粒一定是稀有氣體元素的原子嗎?5、為什么說(shuō)大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，堿性氧物一定是金屬氧化物；酸性氧化物大多數(shù)是非金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物？課堂流程初案復(fù)案補(bǔ)改一、情境導(dǎo)入、目標(biāo)引領(lǐng)（時(shí)間：）1、具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的微粒一定是同種元素嗎?請(qǐng)舉例說(shuō)明。2、同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)嗎?不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物嗎?3、怎樣理解純凈物是由構(gòu)成同種物質(zhì)的微粒構(gòu)成？混合物是由構(gòu)成不同物質(zhì)的微粒構(gòu)成?4、原子的最外層電子數(shù)是1或2的元素都是金屬元素嗎?最外層電子數(shù)是8的微粒一定是稀有氣體元素的原子嗎?5、為什么說(shuō)大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，堿性氧物一定是金屬氧化物；酸性氧化物大多數(shù)是非金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物？二、自主學(xué)習(xí)、合作探究（時(shí)間：）基礎(chǔ)知識(shí)回顧從宏角度看，自然界中一千多萬(wàn)種物質(zhì)均由一百多種元素組成，元素是組成物質(zhì)的基礎(chǔ)。目前已發(fā)現(xiàn)了112種元素。元素（1）元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系元素原子不同點(diǎn)概念具有相同的原子的總稱。如：氫原子（H）和氫離子（H+）都是氫元素。原子是中的最小微粒。含義元素只分，沒(méi)有大小、數(shù)量（個(gè)數(shù)）的含義。原子有種類之分，又有大小、質(zhì)量和數(shù)量（個(gè)數(shù)）的含義。應(yīng)用范圍元素在說(shuō)明物質(zhì)宏觀組成時(shí)應(yīng)用。用來(lái)描述某類物質(zhì)或某種物質(zhì)的組成。原子是微觀粒子，在說(shuō)明物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)時(shí)應(yīng)用。聯(lián)系原子是元素的個(gè)體，是元素的最小物質(zhì)單位，是體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小微粒（2）常見(jiàn)26種元素的元素符號(hào)元素名稱氫氦碳氮氧氟氖硅磷硫氯氬元素符號(hào)元素名稱鈉鎂鋁鉀鈣錳鐵銅鋅鋇銀汞金鉛元素符號(hào)（3）元素符號(hào)表示的意義品種（宏觀）：表示微粒（微觀）：①表示該元素的②表示該元素的相對(duì)原子質(zhì)量元素分類及在自然界存在狀態(tài)根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，元素可分為金屬元素、和。元素在自然界有兩種存在形態(tài)，分別是游離態(tài)和。元素在地殼中含量（按質(zhì)量分?jǐn)?shù)的由大到?。┮来螢椋?jiǎn)钨|(zhì)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)物物混合物物質(zhì)氧化物酸堿鹽性氧化物性氧化物無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物CH4C2H5OHCH3OHCH3（1）純凈物和混合物的區(qū)別與聯(lián)系純凈物混合物區(qū)別概念由同一種物質(zhì)組成。由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。組成宏觀：同種物質(zhì)組成。（2）微觀：由構(gòu)成同種物質(zhì)的微粒構(gòu)成，對(duì)于分子構(gòu)成的物質(zhì)而言由構(gòu)成。（3）具有固定不變的組成。宏觀：兩種或兩種以上的物質(zhì)。（2）微觀：由構(gòu)成不同種物質(zhì)的微粒構(gòu)成，對(duì)于分子構(gòu)成的物質(zhì)而言由分子構(gòu)成。（3）固定的組成。性質(zhì)具有固定的性質(zhì)，如固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)。沒(méi)有固定的性質(zhì)，如沒(méi)有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)。這些物質(zhì)相互之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各自保持自己原有的性質(zhì)。舉例轉(zhuǎn)化兩種或兩種以上的簡(jiǎn)單混合純凈物混合物提純、分離（2）單質(zhì)和化合物的區(qū)別和聯(lián)系單質(zhì)化合物區(qū)別概念由元素組成的。由元素組成的。組成宏觀：僅含元素。微觀：分子由元素的原子構(gòu)成宏觀：含有或兩種以上元素。微觀：分子由不同種元素的原子構(gòu)成。元素存在形態(tài)游離態(tài)化合態(tài)分類單質(zhì)、單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)。無(wú)機(jī)物：氧化物、、、等有機(jī)物：、、甲醇、乙酸等性質(zhì)一般不能分解。有些化合物在一定條件下能分解。聯(lián)系（1）都是純凈物，并且有固定組成。某些不同單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（2）單質(zhì)化合物某些化合物在一定條件下分解（3）酸、堿、鹽、氧化物的概念、分類和命名酸堿鹽氧化物概念在溶液中與水作用使溶液中產(chǎn)生同一種陽(yáng)離子（H+）的化合物。在溶液中與水作用使溶液中產(chǎn)生同一種陰離子（OH-）的化合物。由離子和離子組成的化合物。由種元素組成，其中一種元素是元素的化合物。分類按是否含有氧元素酸酸酸根據(jù)溶解性不同可溶性堿堿不溶性堿按是否含氧元素鹽鹽鹽按組成元素：金屬氧化物氧化物氧化物命名含氧酸命名為某酸，無(wú)氧酸命名氫某酸。氫氧化某氫氧化亞某含氧酸鹽“某酸某”無(wú)氧酸鹽“某化某”氧化某氧化亞某舉例H2SO4H2CO3H2SHClCaOCuOFeOCu2OCO2COSO2P2O5三、檢測(cè)效果、展示質(zhì)疑（時(shí)間：）三、重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的微粒一定是同種元素嗎?請(qǐng)舉例說(shuō)明。2、同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)嗎?不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物嗎?3、怎樣理解純凈物是由構(gòu)成同種物質(zhì)的微粒構(gòu)成？混合物是由構(gòu)成不同物質(zhì)的微粒構(gòu)成?4、原子的最外層電子數(shù)是1或2的元素都是金屬元素嗎?最外層電子數(shù)是8的微粒一定是稀有氣體元素的原子嗎?5、為什么說(shuō)大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物，堿性氧物一定是金屬氧化物；酸性氧化物大多數(shù)是非金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物？四、點(diǎn)撥釋疑、補(bǔ)償提高（時(shí)間：）例題1下列關(guān)于物質(zhì)組成的說(shuō)法中正確的是()A、任何純凈物都是由一種元素組成的B、一種元素只能組成一種單質(zhì)C、任何一種化合物都是由不同種元素組成的D、任何物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

例題2下列物質(zhì)屬于化合物的是()A、純凈的鹽酸B、凈化后的空氣C、高純度的硅D、藍(lán)礬例題3用鉀、硫、氧、氫、碳五種元素中的若干種寫出符合要求的化學(xué)式：①金屬單質(zhì)②非金屬單質(zhì)

③酸性氧化物④堿性氧化物

⑤堿⑥含氧酸

⑦無(wú)氧酸⑧鹽

五、訓(xùn)練鞏固、點(diǎn)評(píng)反思（時(shí)間：）1、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的()A、質(zhì)子數(shù)B、中子數(shù)C、電子層數(shù)D、最外層電子數(shù)2、不同元素之間肯定不同的是()①核電荷數(shù)②電子數(shù)③質(zhì)子數(shù)④電子層數(shù)⑤最外電子層的電子數(shù)A、①③B、④C、③④⑤D、①②③3、下列物質(zhì)既是純凈物又是化合物的是()A、冰水混合物B、水銀C、食鹽水D、干冰4、地殼中含量較多的四種金屬元素，按含量遞增順序排列的是()A、NA、CA、FeAlB、AlFeNA、CA、C、FeAlCA、NA、D、AlFeCA、Na5、下列各組物質(zhì)中按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是()A、氧氣、氧化鎂、液態(tài)氧B、鐵、二氧化硫、石油C、銅、二氧化錳、甲烷D、磷、二氧化碳、水銀6、現(xiàn)有①銀②硝酸③燒堿④純堿⑤苛性鈉⑥汽水⑦氧化鎂⑧硫酸鋇⑨消石灰⑩生石灰⑾熟石灰等物質(zhì)，其中屬于混合物的是，屬于鹽類的是，屬于氧化物的是，屬于單質(zhì)的是，屬于酸的是，屬于堿的是。7、下列幾組物質(zhì)中，元素組成完全相同的是()①煤氣和沼氣②金剛石和石墨③高錳酸鉀和錳酸鉀④氯化鉀和氯酸鉀⑤水銀和銀⑥生石灰和石灰石⑦石油和煤⑧白磷和紅磷⑨純堿和燒堿⑩氧化鐵和氧化亞鐵A、②③⑧⑩B、②③⑤⑥⑧⑨⑩C、①②③④⑥⑨D、②③④⑧⑩8、下列各組物質(zhì)中都屬于氧化物的一組是()A、CaO、CO、H2OB、MnO2、CO2、O2C、Fe3O4、Fe2O3、FeCl2D、NO2、HNO3、N2和O2的混合氣

六、板書設(shè)計(jì)作業(yè)設(shè)計(jì)初案復(fù)案補(bǔ)改教學(xué)反思：1、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的()A、質(zhì)子數(shù)B、中子數(shù)C、電子層數(shù)D、最外層電子數(shù)2、不同元素之間肯定不同的是()①核電荷數(shù)②電子數(shù)③質(zhì)子數(shù)④電子層數(shù)⑤最外電子層的電子數(shù)A、①③B、④C、③④⑤D、①②③3、下列物質(zhì)既是純凈物又是化合物的是()A、冰水混合物B、水銀C、食鹽水D、干冰4、地殼中含量較多的四種金屬元素，按含量遞增順序排列的是()A、NA、CA、FeAlB、AlFeNA、CA、C、FeAlCA、NA、D、AlFeCA、Na5、下列各組物質(zhì)中按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是()A、氧氣、氧化鎂、液態(tài)氧B、鐵、二氧化硫、石油C、銅、二氧化錳、甲烷D、磷、二氧化碳、水銀6、現(xiàn)有①銀②硝酸③燒堿④純堿⑤苛性鈉⑥汽水⑦氧化鎂⑧硫酸鋇⑨消石灰⑩生石灰⑾熟石灰等物質(zhì)，其中屬于混合物的是，屬于鹽類的是，屬于氧化物的是，屬于單質(zhì)的是，屬于酸的是，屬于堿的是。7、下列幾組物質(zhì)中，元素組成完全相同的是()①煤氣和沼氣②金剛石和石墨③高錳酸鉀和錳酸鉀④氯化鉀和氯酸鉀⑤水銀和銀⑥生石灰和石灰石⑦石油和煤⑧白磷和紅磷⑨純堿和燒堿⑩氧化鐵和氧化亞鐵A、②③⑧⑩B、②③⑤⑥⑧⑨⑩C、①②③④⑥⑨D、②③④⑧⑩8、下列各組物質(zhì)中都屬于氧化物的一組是()A、CaO、CO、H2OB、MnO2、CO2、O2C、Fe3O4、Fe2O3、FeCl2D、NO2、HNO3、N2和O2的混合氣

9、具有相同核外電子數(shù)的微粒一定是()A、同一種原子B、同一種離子C、同一種元素D、無(wú)法判斷10、科學(xué)家研制的一種組成為C60的物質(zhì)，關(guān)于這種新物質(zhì)下列說(shuō)法不正確的是()A、是單質(zhì)B、是化合物C、相對(duì)分子質(zhì)量為720D、一個(gè)分子中含60個(gè)碳原子11、某物質(zhì)經(jīng)測(cè)定分析知其僅含有一種元素，則該物質(zhì)不可能是()A、混合物B、純凈物C、單質(zhì)D、化合物12、由我國(guó)已故著名的化工實(shí)業(yè)家吳蘊(yùn)初先生創(chuàng)辦的上海天原化工廠，目前生產(chǎn)的液氯含氯99.6%，含水分量小于0.05%。在化工生產(chǎn)中這種液氯可以看作()A、純凈物B、混合物C、化合物D、單質(zhì)13、某藥品說(shuō)明書標(biāo)明：本品每克含碘150mg，鎂65mg，鋅1.5ｇ，錳1mg，這里的碘、鎂、鋅、錳是指()A、分子B、原子C、元素D、物質(zhì)14、下列敘述正確的是()A、某純凈物不是單質(zhì)就是化合物B、混合物中元素一定呈化合態(tài)C、一種元素只能形成一種物質(zhì)D、混合物一定是由兩種以上元素組成的15、下列說(shuō)法中不正確的是()A、由同種元素組成的純凈物不一定是單質(zhì)B、混合物一定由不同種元素組成C、質(zhì)子數(shù)相等的微粒不一定屬于同一種元素D、由離子構(gòu)成的物質(zhì)一定是化合物16、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的兩種微粒它們可能是()A、兩種不同元素的原子B、兩種不同物質(zhì)的分子C、兩種不同元素的陽(yáng)離子D、兩種不同元素的陰離子17、下列變化過(guò)程中氧元素由化合態(tài)全部變?yōu)橛坞x態(tài)的是()A、分離液態(tài)空氣制氧氣B、高錳酸鉀充分加熱制取氧氣C、氫氣還原氧化銅D、加熱純凈的氯酸鉀至不再產(chǎn)生氣體18、加熱下列物質(zhì)，生成物中既有堿性氧化物又有酸性氧化物的是()A、NH4HCO3B、KClO3C、Fe(OH)3D、CaCO319、用實(shí)驗(yàn)證明自來(lái)水是混合物，寫出實(shí)驗(yàn)原理和操作步驟。20、碳酸鎂受熱分解后能生成氧化鎂和二氧化碳，試推斷碳酸鎂是由哪幾種元素組成的?21、用Na、C、O、H四種元素中的部分元素組成物質(zhì)的化學(xué)式，按要求填空：①碳酸鹽②堿

③酸④堿性氧化物⑤酸性氧化物⑥結(jié)晶水合物

⑦一種相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物課題:專題4化學(xué)式課型：專題復(fù)習(xí)主備人:王平【教學(xué)內(nèi)容】專題4化學(xué)式【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解化學(xué)式的含義，會(huì)準(zhǔn)確地描述某個(gè)化學(xué)式所表示的意義。記住常見(jiàn)21種元素及原子團(tuán)的化合價(jià)(含變價(jià))。知道元素化合價(jià)的表示方法。3、應(yīng)用化合價(jià)規(guī)則會(huì)正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式、由化學(xué)式確定元素的化合價(jià)。4、知道原子團(tuán)的含義，記住并會(huì)讀寫常見(jiàn)原子團(tuán)和根。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】應(yīng)用化合價(jià)規(guī)則會(huì)正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式、由化學(xué)式確定元素的化合價(jià)?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】應(yīng)用化合價(jià)規(guī)則會(huì)正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式、由化學(xué)式確定元素的化合價(jià)?！窘谭▽W(xué)法】講解、討論、練習(xí)。【教學(xué)準(zhǔn)備】【課時(shí)安排】2課時(shí)【教學(xué)流程】預(yù)習(xí)提綱初案復(fù)案補(bǔ)改課堂流程初案復(fù)案補(bǔ)改一、情境導(dǎo)入、目標(biāo)引領(lǐng)（時(shí)間：）1、化合價(jià)與離子所帶電荷數(shù)值上有何聯(lián)系?2、H2O2中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)嗎？在化合物中非金屬元素都顯負(fù)價(jià)嗎？3、所有氣體單質(zhì)的化學(xué)式都可以用A2表示嗎？舉例說(shuō)明。4、書寫化合物化學(xué)式時(shí)，元素的排列順序都是正價(jià)元素寫在左邊，負(fù)價(jià)元素寫在右邊嗎？舉例說(shuō)明。5、硫的化合價(jià)有-2、+4、+6價(jià)，所以在SO2中硫有時(shí)顯-2價(jià)，有時(shí)顯+4、+6價(jià)，你認(rèn)為這句話對(duì)嗎？如何確定NH4NO3中氮元素的化合價(jià)？怎樣理解元素的可變價(jià)態(tài)？二、自主學(xué)習(xí)、合作探究（時(shí)間：）基礎(chǔ)知識(shí)回顧1、常見(jiàn)元素的化合價(jià)化合價(jià)規(guī)則：化合價(jià)有價(jià)和價(jià)之分。化合物中元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為。(2)化合價(jià)記憶規(guī)律：（可采用口訣記憶）①化合物中，氧通常是價(jià)，氫通常是價(jià)。②金屬元素通常顯價(jià)；非金屬元素與氫或金屬結(jié)合時(shí)顯價(jià)；跟氧結(jié)合時(shí)顯價(jià)。③單質(zhì)中元素的化合價(jià)為。④原子團(tuán)也顯一定的化合價(jià)(根價(jià))，其數(shù)值與根離子所帶電荷一致。(3)元素的化合價(jià)和離子所帶電荷的書寫比較寫的位置正負(fù)號(hào)和數(shù)字順序“1”的寫法元素的化合價(jià)離子所帶電荷2、化學(xué)式概念：用表示物質(zhì)的式子①金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體直接用表示。單質(zhì)如：Fe、C、He等書寫②氣體單質(zhì)（雙原子分子）用A2表示（A表示某種元素）。如：O2、Cl2化合物：正價(jià)前，負(fù)價(jià)后，交叉約簡(jiǎn)，再標(biāo)數(shù)品種（宏觀）①②意義①②微粒（微觀）③④⑤⑥讀法（詳見(jiàn)各類物質(zhì)的命名）3、原子團(tuán)和根原子團(tuán)：由兩個(gè)或兩個(gè)以上不同種類的原子結(jié)合而成的，在許多化學(xué)反應(yīng)中作為參加，好象一個(gè)原子一樣，反應(yīng)前后一般保持不變。初中化學(xué)中常見(jiàn)的原子團(tuán)有：硫酸根、硝酸根、碳酸根、銨根、氫氧根。磷酸根.（寫出原子團(tuán)，并標(biāo)出化合價(jià)）。原子團(tuán)不是化學(xué)式，是化學(xué)式的組成部分。根：一般指未標(biāo)明所帶電荷的原子和原子團(tuán)，如：銨根、硫酸根等。根并不都是原子團(tuán)。如鹽酸(HCl)的酸根Cl并不是原子團(tuán)。三、檢測(cè)效果、展示質(zhì)疑（時(shí)間：）重點(diǎn)疑點(diǎn)討論1、化合價(jià)與離子所帶電荷數(shù)值上有何聯(lián)系?2、H2O2中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)嗎？在化合物中非金屬元素都顯負(fù)價(jià)嗎？3、所有氣體單質(zhì)的化學(xué)式都可以用A2表示嗎？舉例說(shuō)明。4、書寫化合物化學(xué)式時(shí)，元素的排列順序都是正價(jià)元素寫在左邊，負(fù)價(jià)元素寫在右邊嗎？舉例說(shuō)明。5、硫的化合價(jià)有-2、+4、+6價(jià)，所以在SO2中硫有時(shí)顯-2價(jià)，有時(shí)顯+4、+6價(jià)，你認(rèn)為這句話對(duì)嗎？如何確定NH4NO3中氮元素的化合價(jià)？怎樣理解元素的可變價(jià)態(tài)？四、點(diǎn)撥釋疑、補(bǔ)償提高（時(shí)間：）例題1含R元素的鈣鹽的化學(xué)式為Ca3(RO4)3,則該元素的氧化物的化學(xué)式為()A、R2O3B、R2O5C、RO2D、RO思考：要寫出R氧化物的化學(xué)式，必須先根據(jù)Ca3(RO4)3推斷R元素的化合價(jià)。例題2X、Y、Z三元素組成的化合物里，Y為+2價(jià)，X為+5價(jià)，Z為-2價(jià)。X、Z兩元素在該化合物中組成的原子團(tuán)為-3價(jià)，且只有5個(gè)原子。寫出該化合物的化學(xué)式。思考：先根據(jù)原子團(tuán)的化合價(jià)求出原子團(tuán)的組成，問(wèn)題就迎忍而解了。哪么原子團(tuán)的化合價(jià)與組成原子團(tuán)的各元素的化合價(jià)有什么關(guān)系呢？五、訓(xùn)練鞏固、點(diǎn)評(píng)反思（時(shí)間：）1、用數(shù)字和符號(hào)表示：2個(gè)氮原子，3個(gè)氫分子，1個(gè)氯離子，2個(gè)鈣離子，2個(gè)碳酸根離子。2個(gè)硫酸根、3個(gè)硝酸根、半個(gè)碳酸根、5個(gè)銨根、2個(gè)氫氧根4個(gè)磷酸根.2、指出下列各式中“2”①2N②2N2

+2-2③CaO④S2-3、標(biāo)出下列物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)。NH3N2N2ON2O3NO2N2O4N2O5HNO3NH4NO34、在下列含硫的化合物中，硫元素的化合價(jià)最低是()A、H2SB、SO2C、Na2SO3D、H2SO45、下列物質(zhì)中，錳元素的化合價(jià)最高的是()A、MnO2B、KMnO4C、K2MnO4D、Mn6、下列符號(hào)中只表示微觀意義的是()A、H2B、FeC、COD、3H2O7、下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是（）A、AlCl（氯化鋁）B、FeO（氧化鐵）C、Na2CO3（碳酸鈉）D、OMg（氧化鎂）8、下列各物質(zhì)的組成中不含原子團(tuán)的是()A、AlCl3B、HNO3C、MgCO3D、(NH4)2SO49、找出下列物質(zhì)中的原子團(tuán)，并標(biāo)出原子團(tuán)的化合價(jià)。(NH4)2SO4KClO3Na2SO4Na2SO3CaCO3NH4NO3KMnO4K2MnO4Al(OH)3Ca3(PO4)2提高能力10、鋁元素的氧化物化學(xué)式為Al2O3，若Al的化合價(jià)不變，則鋁元素的氯化物的化學(xué)式為()A、AlClB、Al3ClC、Al2ClD、AlCl311、關(guān)于化合價(jià)的說(shuō)法正確的是（）A、在化合物中金屬顯正價(jià)，非金屬一定顯負(fù)價(jià)。B、單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。C、在一種化合物中同種元素只能顯示一種化合價(jià)。D、原子團(tuán)的化合價(jià)為零。12、某元素R的氧化物的分子中，R和O的原子個(gè)數(shù)比為1:2,則R的化合價(jià)為()A、+2B、+3C、+4D、+513、下列化學(xué)式中，若M表示某元素，則化學(xué)式書寫錯(cuò)誤的是（）A、M2O3B、M2（SO4）3C、M2Cl3D、M2S14、將CO通過(guò)3.2g灼熱的鐵的氧化物反應(yīng)后的氣體全部通入足量的石灰水中，得到6g沉淀，試確定鐵的氧化物的化學(xué)式。六、板書設(shè)計(jì)作業(yè)設(shè)計(jì)初案復(fù)案補(bǔ)改教學(xué)反思：1、用數(shù)字和符號(hào)表示：2個(gè)氮原子，3個(gè)氫分子，1個(gè)氯離子，2個(gè)鈣離子，2個(gè)碳酸根離子。2個(gè)硫酸根、3個(gè)硝酸根、半個(gè)碳酸根、5個(gè)銨根、2個(gè)氫氧根4個(gè)磷酸根.2、指出下列各式中“2”①2N②2N2

+2-2③CaO④S2-3、標(biāo)出下列物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)。NH3N2N2ON2O3NO2N2O4N2O5HNO3NH4NO34、在下列含硫的化合物中，硫元素的化合價(jià)最低是()A、H2SB、SO2C、Na2SO3D、H2SO45、下列物質(zhì)中，錳元素的化合價(jià)最高的是()A、MnO2B、KMnO4C、K2MnO4D、Mn6、下列符號(hào)中只表示微觀意義的是()A、H2B、FeC、COD、3H2O7、下列物質(zhì)的化學(xué)式書寫正確的是（）A、AlCl（氯化鋁）B、FeO（氧化鐵）C、Na2CO3（碳酸鈉）D、OMg（氧化鎂）8、下列各物質(zhì)的組成中不含原子團(tuán)的是()A、AlCl3B、HNO3C、MgCO3D、(NH4)2SO49、找出下列物質(zhì)中的原子團(tuán)，并標(biāo)出原子團(tuán)的化合價(jià)。(NH4)2SO4KClO3Na2SO4Na2SO3CaCO3NH4NO3KMnO4K2MnO4Al(OH)3Ca3(PO4)2提高能力10、鋁元素的氧化物化學(xué)式為Al2O3，若Al的化合價(jià)不變，則鋁元素的氯化物的化學(xué)式為()A、AlClB、Al3ClC、Al2ClD、AlCl311、關(guān)于化合價(jià)的說(shuō)法正確的是（）A、在化合物中金屬顯正價(jià)，非金屬一定顯負(fù)價(jià)。B、單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。C、在一種化合物中同種元素只能顯示一種化合價(jià)。D、原子團(tuán)的化合價(jià)為零。12、某元素R的氧化物的分子中，R和O的原子個(gè)數(shù)比為1:2,則R的化合價(jià)為()A、+2B、+3C、+4D、+513、下列化學(xué)式中，若M表示某元素，則化學(xué)式書寫錯(cuò)誤的是（）A、M2O3B、M2（SO4）3C、M2Cl3D、M2S314、將CO通過(guò)3.2g灼熱的鐵的氧化物反應(yīng)后的氣體全部通入足量的石灰水中，得到6g沉淀，試確定鐵的氧化物的化學(xué)式。課題:專題5相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量課型：專題復(fù)習(xí)主備人:王平【教學(xué)內(nèi)容】專題復(fù)習(xí)：相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、記住相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的定義。2、熟練掌握有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算（相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、計(jì)算純凈物中各元素的質(zhì)量比、純凈物中某元素或原子團(tuán)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算（相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、計(jì)算純凈物中各元素的質(zhì)量比、純凈物中某元素或原子團(tuán)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算（相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、計(jì)算純凈物中各元素的質(zhì)量比、純凈物中某元素或原子團(tuán)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。【教法學(xué)法】講解、討論、練習(xí)?！窘虒W(xué)準(zhǔn)備】【課時(shí)安排】2課時(shí)【教學(xué)流程】預(yù)習(xí)提綱初案復(fù)案補(bǔ)改1、記住相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量的定義。2、熟練掌握有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算（相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算、計(jì)算純凈物中各元素的