新課標(biāo)人教版高中化學(xué)必修二期中測(cè)試題1

高一化學(xué)期中試題1．以下過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是〔〕A．碘升華 B．溴蒸氣被木炭吸附C．NaCl溶于水D．HI氣體受熱分解2．C60是60個(gè)碳原子形成的封閉籠狀分子，形似足球，它與石墨互為〔〕A．同位素B．同素異形體C．同分異構(gòu)體D．同一物質(zhì)3．以下電子式中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．Na＋B．C．D．4．自然界氧的同位素有16O、17O、18O，與氫的其中兩種同位素H、D組成水分子，從水分子的原子組成來(lái)看，此水一共有〔〕A．3種B．18種C．9種D．12種5．以下微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是氧族元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的是〔〕6.反響X＋Y＝M＋N為放熱反響，對(duì)該反響的以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔〕A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D.因該反響為放熱反響，故不必加熱就可發(fā)生7．把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。假設(shè)A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)A極減輕；B、D相連，B為正極。那么四種金屬的活潑性順序由大到小排列為〔〕A.A>C>D>BB.A>C>B>DC.B>D>C>AD.A>B>C>D8．以下四種X溶液，均能跟鹽酸反響，其中反響最快的是〔〕A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液

C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃9.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是〔〕A.元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B.元素原子的核外電子排布呈周期性變化C.元素的原子半徑呈周期性變化D.元素的化合價(jià)呈周期性變化10.以下氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是〔〕A.Ca(OH)2B.NaOHC.KOHD.Al(OH)311．下述做法能改善空氣質(zhì)量的是〔〕A．以煤等燃料作為主要生活燃料B．利用太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源替代化石能源C．鼓勵(lì)私人購(gòu)置和使用汽車代替公交車D．限制使用電動(dòng)車12．科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進(jìn)入以硫酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反響為：〔〕AH2＋2OH－－2e－＝2H2OBO2＋4H＋＋4e－＝2H2OCH2－2e－＝2H＋DO2＋2H2O＋4e－＝4OH－13．以下各個(gè)裝置中能組成原電池的是()14．以下各組物質(zhì)按熔點(diǎn)由低到高的順序排列的是〔〕A.O2、S、Br2B.CH4、SiH4、GeH4C.Li、Na、KD.H2O、H2S、H2Se15.可逆反響：在固定體積的密閉容器中反響，到達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是〔1〕單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成〔2〕單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)，生成〔3〕用的物質(zhì)的量濃度變化表示的反響速率的比為2：2：1的狀態(tài)〔4〕混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)〔5〕混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)〔6〕混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A.〔1〕〔4〕〔6〕 B.〔2〕〔3〕〔5〕C.〔1〕〔3〕〔4〕 D.〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕〔5〕〔6〕16.以下原子序數(shù)所表示的兩種元素，能形成AB2型離子化合物的是〔〕A.6和8B.11和13C.11和16D.12和1717.在恒溫、恒容的密閉容器中反響A〔g〕B〔g〕+C〔g〕；△H<0〔正反響為放熱反響〕。假設(shè)反響物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反響物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的時(shí)間為(假設(shè)反響溫度不變) 〔〕 A．10s B．大于10s C．小于10s D．無(wú)法判斷18.1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ.且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496KJ,水蒸氣中1molH-O鍵形成時(shí)放出熱量463KJ,那么氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為〔〕A.920kJB.557kJC.436kJD.188kJ19.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反響：3X〔g〕+Y〔g〕nZ〔g〕+2W〔g〕。5min末生成0.2molW，假設(shè)測(cè)知以Z濃度變化表示的平均反響速率為0.01mol/(L·min)，那么ｎ的值為〔〕A．4B．3C．2D．120.四氯乙烯對(duì)環(huán)境有一定的危害，干洗衣服的干洗劑主要成分是四氯乙烯；以下關(guān)于四氯乙烯表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是：〔〕A.它不屬于烴B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.分子中六個(gè)原子共面D.可由乙烯發(fā)生加成反響得到21.兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol,完全燃燒得0.16molCO2和3.6g水。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A.混合氣體一定沒有甲烷B.混合氣體中一定是甲烷和乙烯C.混合氣體中一定沒有乙烷D.混合氣體中一定有乙烯22.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到純潔的甲烷，可依次將其通過(guò)以下哪組試劑的洗氣瓶〔〕A.澄清石灰水，濃H2SO4B.溴水，濃H2SO4C.酸性高錳酸鉀溶液，濃H2SO4D.濃H2SO4，酸性高錳酸鉀溶液23.某烴在氧氣中充分燃燒生成的水和二氧化碳的物質(zhì)的量比為1:1，由此可得出結(jié)論是()A.該有機(jī)物分子中碳、氫、個(gè)數(shù)比為1:1C.該有機(jī)物B.該有機(jī)物分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1:2D.該有機(jī)物一定是苯24.以下表達(dá)中，金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是〔〕A.常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能B.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C.1molA與足量的酸反響生成的H2比1molB生成的H2多D.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少25.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，以下說(shuō)法一定正確的選項(xiàng)是(m、n均為正整數(shù))A．假設(shè)R(OH)m為強(qiáng)堿，那么W(OH)n也為強(qiáng)堿B．假設(shè)HXOm為強(qiáng)酸，那么Y是活潑非金屬元素

C．假設(shè)Y的最低化合價(jià)為-2,那么Z的最高正化合價(jià)為+6

D．假設(shè)X的最高正化合價(jià)為+5，那么五種元素都是非金屬元素26．以下化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是()A．氫氧燃料電池B．鋅錳電池C．鎳鎘電池D．鉛蓄電池27．對(duì)于鋅一銅一稀硫酸組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，理論上的兩極變化是()。①鋅片溶解了32.5g②鋅片增重32.5g③銅片上析出lgH2④銅片上析出1molH2A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④28.如下圖，U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣〔體積比為1：4〕的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略。將該裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢地反響一段時(shí)間?！?〕假設(shè)甲烷與氯氣充分反響，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式。〔2〕經(jīng)過(guò)幾個(gè)小時(shí)的反響后，U型管左端產(chǎn)生的現(xiàn)象是：_______、_______、______右端的玻璃管中水柱變化是?！?〕試解釋U型管右端的玻璃管中水柱變化的原因?！?〕在反響生成物中：常用作有機(jī)溶劑的是_______、，常用作滅火劑的是__；______分子只有一種結(jié)構(gòu)的事實(shí)能有效證明CH4是結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)。29.A、B、C三種短周期元素，A是地殼中含量最多的元素，B的單質(zhì)是最輕的氣體，C的單質(zhì)通常情況下是一種黃綠色的氣體，該氣體常用于自來(lái)水的殺菌消毒。請(qǐng)按要求填空：①A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：②B的同位素中常用于制造氫彈的是：③用電子式表示 B2A的形成過(guò)程④寫出實(shí)驗(yàn)室制取C的單質(zhì)的化學(xué)方程式：30.利用反響2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。①畫出原電池的裝置圖，并標(biāo)明兩極材料和電解質(zhì)溶液②寫出電極反響式：負(fù)極：正極：543210123/分鐘CAB物質(zhì)的量543210123/分鐘CAB物質(zhì)的量/mol化學(xué)方程式為反響開始至2分鐘時(shí)，能否用C表示反響速率？假設(shè)能，其反響速率為___，假設(shè)不能，那么其原因?yàn)開；2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反響已到達(dá)了_狀態(tài)。32.在一密閉的2L容器中裝有4molSO2和2molO2，在一定條件下開始反響。2min末測(cè)得容器中有1.6molSO2，請(qǐng)計(jì)算：〔1〕2min末SO3的濃度；〔2〕2min內(nèi)SO2的平均反響速率。〔提示：用三段式〕參考答案1—5DBCCD6—10CACBC11—15BCBBA16—20DBCDD21—25CBBAB26—27AA光28、〔1〕CH4+4Cl2CCl4+4HCl〔2〕試管內(nèi)顏色變淺、試管壁上有油狀物出現(xiàn)、試管內(nèi)液面上升、水柱降低〔3〕由上述化學(xué)方程式可知，此反響中氣體的物質(zhì)的量減少，且生成的HCl能夠溶解于水，所以左側(cè)壓強(qiáng)減小至零，故右側(cè)玻璃管中的水柱降低，左側(cè)氣柱消失?！?〕CHCl3、CCl4CCl4CH2Cl2(5)29、①②21H,31H③④MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O30.①②負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+(2分)正極