學(xué)好高考化學(xué)的竅門

學(xué)好高考化學(xué)的竅門學(xué)好高考化學(xué)的竅門有什么對(duì)于想學(xué)好化學(xué)的這門學(xué)科內(nèi)容，就應(yīng)該以生活為案例，熟練應(yīng)用知識(shí)。此外，考生應(yīng)該通過(guò)做題進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練，培養(yǎng)應(yīng)試能力。下面小編給大家整理了關(guān)于學(xué)好高考化學(xué)的竅門的內(nèi)容，歡迎閱讀，內(nèi)容僅供參考!學(xué)好高考化學(xué)的竅門以生活為案例熟練應(yīng)用知識(shí)近幾年化學(xué)占成績(jī)的比例不大，往往使部分學(xué)生和家長(zhǎng)走入誤區(qū)，認(rèn)為化學(xué)不重要。但恰恰相反，人們生活的每時(shí)每刻都與化學(xué)緊密相關(guān)，我們的衣、食、住、行都離不開化學(xué)。例如，我們的家家戶戶的燃?xì)庠睿紵氖翘烊粴?、煤氣、還是液化氣?它們的主要成分是什么?如果發(fā)生了煤氣泄漏，應(yīng)該怎樣保護(hù)自己和家人;如果學(xué)生遇到毒氣的泄漏事件，應(yīng)該采取什么應(yīng)急措施保護(hù)自己和家人的生命安全。社會(huì)的發(fā)展，人們的健康、生活質(zhì)量，是人們關(guān)注的主題，也是中考的主題。所以在復(fù)習(xí)時(shí)要記住燃燒的條件，滅火的方法，防爆的知識(shí)，懂得怎樣防火、滅火，遇到緊急情況后怎樣救助自己，在學(xué)習(xí)中學(xué)會(huì)保護(hù)自己。強(qiáng)化訓(xùn)練鞏固知識(shí)化學(xué)被稱為“理科中的文科”，在考察雙基的同時(shí)，考察學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程和綜合能力，注重考察基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的實(shí)用性。所以通過(guò)做題進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練，是對(duì)學(xué)生的應(yīng)試能力的培養(yǎng)，人們常說(shuō)“見(jiàn)多識(shí)廣”，多做題，從解題中鞏固知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)、熟練掌握知識(shí);從解題中學(xué)會(huì)從眾多的信息中提取有效信息，找到題目中的關(guān)鍵詞語(yǔ)。不要為做題而做題，要從一類題中學(xué)會(huì)歸納、總結(jié)所用到的知識(shí)點(diǎn)、解題方法，在不斷的做題中提高自己的審題能力、應(yīng)試能力，培養(yǎng)自信心。所以學(xué)生在平時(shí)的訓(xùn)練中，一要限時(shí)，提高速度;二要準(zhǔn)確，提高質(zhì)量;三要注意解題格式的規(guī)范性;四要堅(jiān)持做題后小結(jié)，歸納出同一類習(xí)題的解題方法?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)技巧整理化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，實(shí)驗(yàn)是開展科學(xué)探究活動(dòng)的重要途徑和手段。在日常學(xué)習(xí)中，不僅要熟悉每個(gè)實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)手段，還要重視對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的體驗(yàn)，知道實(shí)驗(yàn)所包含的科學(xué)方法，了解實(shí)驗(yàn)有待改進(jìn)的地方，尤其要注重利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究身邊的物質(zhì)與現(xiàn)象。這樣就能在實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)和探究活動(dòng)中，發(fā)展化學(xué)觀念，豐富科學(xué)素養(yǎng)。例如，課本上“測(cè)定空氣里氧氣含量”實(shí)驗(yàn)，硬件組成是廣口瓶和配套的橡皮塞、長(zhǎng)柄插入橡皮塞的燃燒匙、導(dǎo)管、止水夾、盛有水的燒杯等;涉及的化學(xué)原理是“磷在密閉體系內(nèi)燃燒消耗其中的氧氣，同時(shí)生成體積可以忽略不計(jì)的五氧化二磷固體”;蘊(yùn)含的科學(xué)方法是等量替換法——以“外形可見(jiàn)、體積容易測(cè)量的水”等量替換“沒(méi)有顏色、極易逸散的氧氣”。由于課本上該實(shí)驗(yàn)是將磷引燃后再伸入廣口瓶里，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果誤差大，實(shí)驗(yàn)過(guò)程有污染，至此又可以引發(fā)對(duì)該實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方案的探討——如果“先將磷封閉于廣口瓶?jī)?nèi)，再設(shè)法引燃磷”，則可以圓滿地回避上述不足。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，還要注意分析疑難實(shí)驗(yàn)或常規(guī)實(shí)驗(yàn)中的疑難問(wèn)題、異常現(xiàn)象等，以厘清實(shí)驗(yàn)的來(lái)龍去脈，澄清對(duì)實(shí)驗(yàn)的模糊認(rèn)識(shí)?；瘜W(xué)有機(jī)選擇題怎么做高考化學(xué)選擇題向來(lái)可用技巧不多，因?yàn)轭}目多是“下列選項(xiàng)正確(錯(cuò)誤)的是”，“下列表述(不)正確的是”，并且基本考查課本知識(shí)點(diǎn)，故而所謂的技巧并不多。然而近幾年的高考趨勢(shì)發(fā)生了一些變化，化學(xué)命題趨于廣泛，特別是計(jì)算題，不需要同學(xué)們精確計(jì)算，只需要同學(xué)們正確的解析題意。這就造成,高中歷史，化學(xué)計(jì)算型選擇題所提供的解題的思路也隨之開闊。進(jìn)行化學(xué)選擇題的專項(xiàng)定時(shí)訓(xùn)練，提高學(xué)生的解題速度和效率，但要把握好選擇題的選擇原則：①選擇“典型題”或?qū)W科的主干知識(shí)為主的試題。參照歷年高考選擇題的?？純?nèi)容、命題方式和考查方式選擇。②通過(guò)分析研究學(xué)生平時(shí)考試的解題，選題時(shí)結(jié)合實(shí)際情況，針對(duì)學(xué)生易錯(cuò)點(diǎn)有的放矢進(jìn)行訓(xùn)練，幫助學(xué)生糾錯(cuò)。③抓住高考熱點(diǎn)選題。高中化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)一、阿伏加德羅定律1.內(nèi)容在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。2.推論(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2(2)同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1(4)同溫同壓同體積時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。3.阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時(shí)等。②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。二、離子共存1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。(1)有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。(3)有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。(1)具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。如Fe3+與SCN-不能大量共存;5.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件。①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。6.審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：(1)注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。(2)式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。(3)號(hào)實(shí)際：“=”“”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。(5)明類型：分清類型，注意少量、過(guò)量等。(6)檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。四、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷(1)根據(jù)元素的化合價(jià)物質(zhì)中元素具有最高價(jià)，該元素只有氧化性;物質(zhì)中元素具有最低價(jià)，該元素只有還原性;物質(zhì)中元素具有中間價(jià)，該元素既有氧化性又有還原性。對(duì)于同一種元素，價(jià)態(tài)越高，其氧化性就越強(qiáng);價(jià)態(tài)越低，其還原性就越強(qiáng)。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強(qiáng)，則其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。(3)根據(jù)反應(yīng)的難易程度注意：①氧化還原性的強(qiáng)弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。得電子能力越強(qiáng)，其氧化性就越強(qiáng);失電子能力越強(qiáng)，其還原性就越強(qiáng)。②同一元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。常見(jiàn)氧化劑：①活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等;②元素(如Mn等)處于高化合價(jià)的氧化物，如MnO2、KMnO4等;③元素(如S、N等)處于高化合價(jià)時(shí)的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等;④元素(如Mn、Cl、Fe等)處于高化合價(jià)時(shí)的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;⑤過(guò)氧化物，如Na2O2、H2O2等。常見(jiàn)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁。10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?3.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。14.點(diǎn)燃純凈的