2021屆湖南省永州市高三第一次模擬化學(xué)試題

永州市2021年高考第一次模擬考試試卷

化學(xué)

考生注意：

1.本試卷分為第I卷和第n卷，共21道小題。滿分為100分，考試時(shí)量90分鐘。

2.考生務(wù)必將各題的答案填寫(xiě)在答題卡的相應(yīng)位置，在本試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束

后只交答題卡。

3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16S—32C1-35.5

Ca-40Ti-48Cr-521-127

第I卷（選擇題共40分）

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.下列說(shuō)法不正確的是

A.航母上的鈦合金鉀釘可抗海水腐蝕

B.客機(jī)所用燃油是石油的分儲(chǔ)產(chǎn)物

C.絲綢制品嚴(yán)禁使用添加蛋白酶的洗衣粉漂洗

D.火箭助推劑所用液氧在工業(yè)上可通過(guò)分解氯酸鉀制得

2.實(shí)驗(yàn)室中下列做法正確的是

A.用玻璃瓶貯存NH4F溶液

B.用濃硫酸干燥H2s氣體

C.用干粉滅火器撲滅電器著火

D,用容量瓶精確量取一定體積的液體

3.下列過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.鋼鐵制品生銹過(guò)程B.侯德榜制純堿

C.膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D.小蘇打片治療胃病

4.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是

A.蔗糖和麥芽糖均為雙糖

B.乙烯和聚乙烯都能發(fā)生加成反應(yīng)

C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性

D.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使澳的四氯化碳溶液褪色

5.下列有關(guān)燃燒的說(shuō)法正確的是

A.金屬鈉在氧氣中燃燒生成白色的Na?。

B.細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒，氯氣不足時(shí)生成FeCL

C.所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)都稱(chēng)為燃燒

D.點(diǎn)燃的氫氣在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒，瓶口冒白煙

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.常溫常壓下，15g甲基（一"CHS）所含的電子數(shù)為9NA

B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA

C.22.4LCb與足量的NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是NA

D.50mLi8.4molLi濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SCh分子的數(shù)目為0.46M

7.環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱(chēng)為螺環(huán)化合物。1.4-二氧雜螺［2,2］丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

下列說(shuō)法正確的是

A.1mol該有機(jī)物完全燃燒需要4molO2

B.該有機(jī)物的二氯代物有3種（不考慮立體異構(gòu)）

C.該有機(jī)物所有原子均處于同一平面

D.該有機(jī)物與HC00CH=CH2互為同分異構(gòu)體

8.下列離子反應(yīng)方程式正確的是

A.向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO『=A12（CO3）31

+2+

B.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H=Fe+H2O

2+

C.向碳酸氫鏤溶液中加入足量石灰水：Ca+HCOF+OH=CaCO3l+H2O

2-

D.向硫化鈉溶液中通入過(guò)量SO2：2S+5SO2+2H2O=3S；+4HSO?

Z

9.化合物X-Y-Lz，Z、x是一種高效消毒劑，其蒸汽和溶液都具有很強(qiáng)的殺菌能力，可用

X，x

于殺滅新冠病毒。其中X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。下列敘述正確的是

A.原子半徑：X>Y>Z

B.元素的非金屬性：X<Y<Z

C.該化合物中Z的化合價(jià)均呈-2價(jià)

D.該化合物中X、Y、Z都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

10.工業(yè)電解精煉銅的溶液中含有zd+、Cu2+等離子，實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)分離出Zr+并制取膽磯

的流程如下：

過(guò)r.NaOH

已知：ZM+與NaOH的反應(yīng)與AF+類(lèi)似。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

+2+

A.濾液1與過(guò)量硫酸反應(yīng)的離子方程式為ZnOf-+4H=Zn+2H2O

B.操作①和②中用到的玻璃儀器完全相同

C.系列操作②包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥

D.可用酒精洗滌膽磯晶體，除去表面的雜質(zhì)

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要

求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

11.下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是

A.NazCh在空氣中久置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2==2Na2O+O2T

B.FeCb溶液中滴加氨水出現(xiàn)紅褐沉淀：FeCl3+3NH3-H2O==3NH4C1+Fe(OH)3；

C.SO2使澳水褪色：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

D.往AgNCh溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀：AgNO3+HC1=AgCl；+HNO3

12.某污水處理廠利用電解法處理含酚廢水并制氫，工作原理如右圖

所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.X為電源的正極，b極發(fā)生還原反應(yīng)

+

B.a極電極反應(yīng)式為：C6H5OH+1lH2O-28e==6CO2T+28H

C.產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2，則有L4molH+通過(guò)質(zhì)子交換膜

D.電解后將兩極區(qū)溶液混合，與原廢水相比較，溶液的pH保持不變

13.下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的說(shuō)法正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量待測(cè)液于試管中先加入氯水，再加入

A該溶液中一定含有Fe2+

KSCN溶液，溶液變紅色

取少量待測(cè)液于試管中加入Ca(NO3)2溶液，

B該溶液中一定含有coF

生成白色沉淀

用潔凈的柏絲蘸取待測(cè)液,在酒精燈上灼燒，

C該溶液中一定含有K+

透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃片觀察顯紫色

取少量待測(cè)液于試管中，滴加BaCL溶液產(chǎn)

D該溶液中一定含有Ag+

生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解

14.研究表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反

應(yīng)分別為①N2O+Fe+=N2+FeO+(慢)、②FeC)++CO=CC)2+Fe+cK。下列說(shuō)法正

確的是

A.反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)

B.兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由反應(yīng)②決定

C.Fe+使反應(yīng)的活化能減小，F(xiàn)eO+是中間產(chǎn)物

D.若轉(zhuǎn)移1mol電子，則消耗標(biāo)況下11.2LN2O

15.已知：p［萼^］=一1g［粵斗］。室溫下，向0.10mol/LHX溶液中滴加O.lOmol/LNaOH

溶液，溶液pH隨p［工普］變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

c［區(qū))

A.溶液中水的電離程度：a>b>c

B.c點(diǎn)溶液中:c(Na+)=10c(HX)

C.室溫下NaX的水解平衡常數(shù)為10475

D.圖中b點(diǎn)坐標(biāo)為(0,4.75)

第n卷(非選擇題共60分)

16.(8分)硫的化合物在化工生產(chǎn)等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)Na2s2可作制革工業(yè)中原皮的脫毛劑，其中硫元素的化合價(jià)是

(2)含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，設(shè)計(jì)了如下圖所示的工藝流程進(jìn)行治污。寫(xiě)出

圖中過(guò)程I反應(yīng)的離子方程式,該

工藝流程得到的化工產(chǎn)品是(填化學(xué)式)。

(3)25℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NH4HSO3溶液中

c（SOp

=1500,則該溶液的pH為..（已知25°。時(shí)，H2SO3的《7=1.5X10—2,Ka2=

c（H2so3）

1.0x10-7）。

（分）

17.12純橄巖為含鎂的硅酸鹽礦物，并含有MnO、Fe2O3>FeO、SiCh和一些

有機(jī)物等雜質(zhì)。工業(yè)上利用純橄巖制備一水硫酸鎂(MgSO'HzO)的工藝流程如下:

硫酸溶液NaClO溶液

MgSOjHQ

濾渣I濾渣n

(1)酸浸時(shí)溫度控制在90℃~100℃之間，并且要連續(xù)攪拌2小時(shí)。

①連續(xù)攪拌2小時(shí)的目的是o

②酸浸時(shí)適宜的酸度及用量對(duì)酸浸工藝十分重要，濃度過(guò)低，浸取不完全，濃度過(guò)高

(>5mol/L)造成漿料黏度過(guò)大，出現(xiàn)“包團(tuán)現(xiàn)象”，根據(jù)酸浸反應(yīng)原理分析，造成漿料黏

度過(guò)大的物質(zhì)是(填名稱(chēng))。

(2)實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。

(3)向過(guò)濾I的濾液中加入NaClO溶液，將溶液中的MM+氧化成MnCh,反應(yīng)的離

子方程式為。

(4)濾渣H中主要成分為MnCh和(填化學(xué)式)。

(5)已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高。

為了從濾液中充分回收MgS0#H20,采取將濾液蒸發(fā)濃縮、加壓升溫的方法結(jié)晶，需要加

壓升溫的原因是。

8

、

胡

塞

差

迷

皤

想

18.(14分)三氯化銘(CrCb)為紫色晶體，熔點(diǎn)為83℃,易潮解，易升華，不易水解,

高溫下易被氧氣氧化，主要用作媒染劑和催化劑。工業(yè)上制取三氯化銘的流程如下：

cci4（g）N2

A__L

（）Cr,O

NH4,Cr,O73T洗滌、城王鬻您―?

（橘紅色）（深泉色）

?—?尾氣處理

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)用蒸儲(chǔ)水洗滌三氧化二銘是除去(填化學(xué)式)。

（2）650℃時(shí)，在反應(yīng)器反應(yīng)一段時(shí)間后，除產(chǎn)生CrCb外，還有副產(chǎn)物劇毒的光氣

（COCb）生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

（3）根據(jù)上述工藝原理，實(shí)驗(yàn)室用CnCh和CCL（沸點(diǎn)76.8℃）在高溫下制備三氯化銘,

部分實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置略）o

①上圖中通入的氣體X是（填化學(xué)式）。

②裝置A的燒杯中盛有。

（4）樣品中三氯化鋁質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定

I.稱(chēng)取樣品0.3300g,加水溶解并于250mL容量瓶中定容。

II.移取25.00mL樣品溶液于帶塞的錐形瓶中，加熱至沸騰后加入稍過(guò)量的NazCh,

稀釋并加熱煮沸，再加入過(guò)量H2s04酸化，將CF+氧化為Cr2O歹；再加入過(guò)量的KI固體,

加塞搖勻，使銘完全以CF+的形式存在。

III.加入1mL指示劑，用0.0250moLLr標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三

+3+

次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2s2O3溶液24.00mL（已知：Cr2Or+61+14H=2Cr+3I2+7H2O,

2Na2s2O3+b=Na2s4C）6+2NaI）。

①滴定實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑為0

②樣品中無(wú)水三氯化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。

19.（12分）十九大報(bào)告提出“要像對(duì)待生命一樣對(duì)待生態(tài)環(huán)境”，對(duì)硫、氮、碳元

素形成的有毒有害氣體進(jìn)行處理成為科學(xué)研究熱點(diǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

I.氮元素的化合物種類(lèi)繁多，研究氮氧化物的反應(yīng)機(jī)理對(duì)于消除污染有重要指導(dǎo)作用。

（1）NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將S02氧化成S03,自身被還原為NOo

已知：2so2（g）+Ch（g）.=2so3（g）-196.6kJ-mo「

1

2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）AH2=-113.0kJmoF

則NCh氧化so2的熱化學(xué)方程式為?

（2）利用現(xiàn)代傳感技術(shù)探究壓強(qiáng)對(duì)2NO2（g）5=N2O4（g）平衡移動(dòng)的影響。在恒定溫

度和標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)條件下，往針筒中充入一定體積的NCh氣體后密封并保持活塞位置不變。分

別在立、f2時(shí)迅速移動(dòng)活塞后并保持活塞位置不變，測(cè)定針筒內(nèi)氣體壓強(qiáng)變化如下圖所示。

壓強(qiáng)/kPa▲

100

97—

70

66

3時(shí)間/s

①B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的正反應(yīng)速率大小為VBVE（填或）。

②E、F、H三點(diǎn)對(duì)應(yīng)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量最大的點(diǎn)為（填字母序號(hào)）。

（3）可用下圖裝置將霧霾中的NO、SO2轉(zhuǎn)化為（NH4”SO4,則陰極的電極反應(yīng)式

為o

(NHJSO,

濃溶液

(NHJSO,

稀溶液

II.利用CO2制取甲醛可以緩解溫室效應(yīng)，反應(yīng)方程式為CO2（g）+2H2（g）^=

HCHO（g）+H2O（g）?請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(4)Ti℃時(shí)，將體積比為1:2的CO2和Hz混合氣體充入恒容密閉容器中，每隔一定

時(shí)間測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)如表所示：

時(shí)間/min0102030405060

壓強(qiáng)/kPa1.080.960.880.820.800.800.80

Ap(B)

①已知：叩(B)=一前10min,用H2的壓強(qiáng)變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

At

____________kPa-min1?

②Ti℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=kPa」(Kp為用各氣體分壓表示的平衡常

數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

選考題：共14分，請(qǐng)考生從給出的2道化學(xué)題中任選一題作答，并用2B鉛筆在答題卡上

把所選題目的題號(hào)涂黑。注意所做題目的題號(hào)必須與所涂題目的題號(hào)一致，在答

題卡上選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。

20.(14分)做、硒的單質(zhì)及某些化合物(如碎化錢(qián))是常用的半導(dǎo)體材料。在傳統(tǒng)

半導(dǎo)體材料的基礎(chǔ)上，我國(guó)科學(xué)家又首次合成新型半導(dǎo)體材料一鹵化物鈣鈦礦材料，該

材料在太陽(yáng)能電池、發(fā)光二極管和激光等領(lǐng)域有著巨大的應(yīng)用前景。

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)Ti的價(jià)電子排布圖是,若鈣原子核外電子有11

種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則該原子處于(填“基態(tài)”或“激發(fā)態(tài)”)。

(2)AsCb的分子結(jié)構(gòu)與NH3類(lèi)似，其中碑的雜化類(lèi)型為,分子空間構(gòu)

型為。

(3)Ga可形成[Ga(NH3)4C12]Cl、[Ga(NH3)5Cl]C12,[Ga(NH3)6]Cb等一系列配合物。

①組成該配合物的元素Ga、N、Cl的第一電離能由大到小的順序?yàn)?

②在[Ga(NH3)4C12]Cl中配位數(shù)為,中心體是o

(4)CaTiCh的晶胞為立方晶胞，結(jié)構(gòu)如圖所示。

①在晶胞中與Ti4+距離最近且相等的。2-有個(gè)。

②若最近的n4+和CP-之間的距離為?m,則晶胞的密度為g.cm-3(用代數(shù)

式表示，NA為阿伏加德羅常數(shù))。

21.(14分)實(shí)驗(yàn)室中以芳香燒A為原料制備醫(yī)藥中間體M的合成路線如下:

R]R

||2

rn/rn0u口R?CH。jncuCUDR3coOH,I

已矢口：RQLBrj條件AR￡H=CHR27------------->R3COOCH—CH—I

回答下列問(wèn)題：

(1)B的名稱(chēng)為o

(2)C中官能團(tuán)的名稱(chēng)為；F—M的反應(yīng)類(lèi)型?

(3)寫(xiě)出E—F的化學(xué)反應(yīng)方程式-

(4)E有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有種(不

考慮立體異構(gòu))。

①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

(5)參照上述合成路線和信息，以乙醇為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)，設(shè)計(jì)制備2-丁烯的

合成路線。

永州市2021年高考第一次模擬考試試卷

化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

第I卷（共40分）

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符

合題目要求。

號(hào)

題12345678910

答案DCABCBDDBB

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)

符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。

號(hào)

題1112131415

答案ACDCCDD

第n卷（共60分）

16.（8分）

（1）-1（2分）

3+2++

（2）2Fe+SO2+2H2O==2Fe+4H+SO?（2分）H2s。4（2分）

（3）6（2分）

17.（12分）

（1）①充分反應(yīng)，提高純橄巖中鎂的浸出率（2分）

②硅酸（2分）

（2）普通漏斗或漏斗（2分）

2+-+

（3）Mn+CIO+H2O==MnO21+2H+CP（2分）

（4）Fe（OH）3（2分）

（5）由圖可知，在較高溫度下析出MgSO?H2O,而且溶解度隨著溫度的

升