遼寧省重點(diǎn)高中協(xié)作校2023-2024學(xué)年高三（最后沖刺）化學(xué)試卷含解析

遼寧省重點(diǎn)高中協(xié)作校2023-2024學(xué)年高三（最后沖刺）化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、短周期元素X、Y、Z、W分屬三個(gè)周期，且原子序數(shù)依次增加。其中Y與X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X與Z最外層電子數(shù)相同；Y與W的一種化合物是一種新型的自來(lái)水消毒劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)B．離子半徑：W>Z>YC．X與Z形成的離子化合物具有還原性D．W的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸2、化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說(shuō)法正確的是A．W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) B．W、M、N的一氯代物數(shù)目相等C．W、M、N分子中的碳原子均共面 D．W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色3、硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述正確的是（）A．晶體硅可做光導(dǎo)纖維 B．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品C．SiO2可與水反應(yīng)制備硅膠 D．SiO2可做計(jì)算機(jī)芯片4、煉油廠的廢堿液含有廢油、苯酚鈉、碳酸鈉等，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)以下兩個(gè)步驟處理廢堿液獲取氫氧化鈉固體。下列說(shuō)法正確的是A．用裝置甲制取CO2并通入廢堿液B．用裝置乙從下口放出分液后上層的有機(jī)相C．用裝置丙分離水相中加入Ca(OH)2產(chǎn)生的CaCO3D．用裝置丁將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到NaOH固體5、實(shí)驗(yàn)中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是A．1000mL，212.0g B．950mL，543.4g C．任意規(guī)格，572g D．500mL，286g6、銀-Ferrozine法檢測(cè)甲醛(HCHO)的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO2；②Fe3＋與產(chǎn)生的Ag定量反應(yīng)生成Fe2＋；③Fe2＋與Ferrozine形成有色配合物；④測(cè)定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)。下列說(shuō)法正確的是()A．①中，負(fù)極上消耗1mol甲醛時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子B．①溶液中的H＋由正極移向負(fù)極C．理論上消耗的甲醛與生成的Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶4D．④中，甲醛濃度越大，吸光度越小7、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了在細(xì)胞層面上對(duì)新型冠狀病毒（2019-nCOV）有較好抑制作用的藥物：雷米迪維或倫地西韋（RemdeSivir，GS－5734）、氯喹（ChloroqquinE，Sigma－C6628）、利托那韋（Ritonavir）。其中利托那韋（Ritonavir）的結(jié)構(gòu)如下圖，關(guān)于利托那韋說(shuō)法正確的是A．能與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)B．苯環(huán)上一氯取代物有3種C．結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)甲基D．1mol該結(jié)構(gòu)可以與13molH2加成8、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．常溫下，由水電離的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、HCO3-B．酸性碘化鉀溶液中滴加適量雙氧水：2I—2H+H2O2=I22H2OC．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++SO42—=BaSO4D．向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：CO32—CO2H2O=2HCO3—9、自催化作用是指反應(yīng)物之一使該反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4進(jìn)行下列三組實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后溶液均褪色（0.01mol/L可以記做0.01M實(shí)驗(yàn)①實(shí)驗(yàn)②實(shí)驗(yàn)③1mL0.01M的KMnO4溶液和MnSO41mL0.01M的KMnO4溶液和1mL稀鹽酸1mL0.01M的KMnO4溶液和褪色比實(shí)驗(yàn)①褪色快比實(shí)驗(yàn)①褪色快下列說(shuō)法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2C2OB．實(shí)驗(yàn)②褪色比①快，是因?yàn)镸nSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率C．實(shí)驗(yàn)③褪色比①快，是因?yàn)镃l-的催化作用加快了反應(yīng)速率D．若用1mL0.2M10、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關(guān)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機(jī)高分子化合物B．“玉兔二號(hào)”月球車首次實(shí)現(xiàn)在月球背面著陸，其帆板太陽(yáng)能電池的材料是硅C．共享單車?yán)锰?yáng)能發(fā)電完成衛(wèi)星定位，有利于節(jié)能環(huán)保D．泡沫滅火器適用于一般的起火，也適用于電器起火11、有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是途徑①SH2SO4途徑②SSO2SO3H2SO4A．途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性B．途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2濃度來(lái)降低成本C．由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole-D．途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬?duì)小且原子利用率高12、常溫下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液和HB溶液的滴定曲線如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（己知lg2≈0.3）A．HB是弱酸，b點(diǎn)時(shí)溶液中c（B－）>c（Na+）>c（HB）B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)水電離出的c（H+）：a>b>cC．滴定HB溶液時(shí)，應(yīng)用酚酞作指示劑D．滴定HA溶液時(shí)，當(dāng)V（NaOH）=19.98mL時(shí)溶液pH約為4.313、分類是重要的科學(xué)研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是A．酸性氧化物：SO2、SiO2、NO2B．弱電解質(zhì)：CH3COOH、BaCO3、Fe（OH）3C．純凈物：鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯D．無(wú)機(jī)物：CaC2、石墨烯、HCN14、某溶液中含有較大量的Cl－、CO32-、OH－三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗(yàn)出來(lái)，下列添加試劑順序正確的是（）A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO315、下列說(shuō)法正確的是（）A．230Th和232Th是釷的兩種同素異形體B．H2與T2互為同位素C．甲醇與乙二醇互為同系物D．乙酸乙酯與丁酸互為同分異構(gòu)體16、我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，在食鹽中均加入一定量的“碘”。下列關(guān)于“碘鹽”的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．“碘鹽”就是NaIB．“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物C．“碘鹽”應(yīng)保存在陰涼處D．使用“碘鹽”時(shí)，切忌高溫煎炒17、NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCl溶于水配成1mol·L－1的溶液，溶解過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．b的離子為Cl－B．溶液中含有NA個(gè)Na+C．水合b離子的圖示不科學(xué)D．40℃時(shí)該溶液的pH小于7，是由于Na+水解所致18、化學(xué)與人類的生活、生產(chǎn)息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A．生活中常用小蘇打來(lái)治療胃酸過(guò)多B．水泥、陶瓷、玻璃工業(yè)的生產(chǎn)原料中都用到了石灰石C．硫酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查D．雙氧水、高錳酸鉀溶液可殺死埃博拉病毒，其原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同19、25℃時(shí)，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．pH=7時(shí)，c(Na+)=(Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)B．pH=8時(shí)，c(Na+)=c(C1－)C．pH=12時(shí)，c(Na+)>c(OH－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H+)D．25℃時(shí)，CO32－+H2OHCO3－+OH－的水解平衡常數(shù)Kh=10－10mol·L－120、2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說(shuō)法不正確的是()A．元素乙的原子序數(shù)為32B．原子半徑比較：甲>乙>SiC．元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于。D．推測(cè)乙可以用作半導(dǎo)體材料21、短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B與C的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì)，高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見(jiàn)的可燃性氣體Y（化學(xué)式為AB），X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦。下列說(shuō)法不正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：D＞B＞CB．氧化物的水化物酸性：D＞AC．X與單質(zhì)C不能在空氣的氛圍中反應(yīng)制得單質(zhì)鈦D．B與D組成的某化合物可用于飲用水消毒22、用“四室電滲析法”制備H3PO2的工作原理如圖所示(已知：H3PO2是一種具有強(qiáng)還原性的一元弱酸；陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))，則下列說(shuō)法不正確的是()A．陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋B．工作過(guò)程中H+由陽(yáng)極室向產(chǎn)品室移動(dòng)C．撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜a，導(dǎo)致H3PO2的產(chǎn)率下降D．通電一段時(shí)間后，陰極室中NaOH溶液的濃度一定不變二、非選擇題(共84分)23、（14分）我國(guó)自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯酞(N)的合成路線之一如下圖所示(部分反應(yīng)試劑及條件略去)：已知：R→Br請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：(1)A的分子式：_________________；B→A的反應(yīng)類型：_________________。A分子中最多有_________________個(gè)原子共平面。(2)D的名稱：_________________；寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_________________________。(3)N是含有五元環(huán)的芳香酯。寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：_____________________。(4)已知：EX。X有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿足下述所有條件的X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________________________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③分子中有5種不同環(huán)境的氫原子(5)寫(xiě)出以甲烷和上圖芳香烴D為原料，合成有機(jī)物Y：的路線流程圖(方框內(nèi)填寫(xiě)中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：______________________________24、（12分）氯吡格雷(clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物．以芳香族化合物A為原料合成的路線如下：已知：①R-CHO，②R-CNRCOOH(1)寫(xiě)出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式______________，反應(yīng)類型____________。(2)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．B____________，X____________。(3)A屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體(含A)共有______種，寫(xiě)出其中與A不同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。(4)兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。(5)已知：，設(shè)計(jì)一條由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖，無(wú)機(jī)試劑任選_____________。(合成路線常用的表反應(yīng)試劑A反應(yīng)條件B…反應(yīng)試劑反應(yīng)條件目標(biāo)產(chǎn)物示方式為：AB…目標(biāo)產(chǎn)物)25、（12分）實(shí)驗(yàn)室利用如下裝置制備氯酸鉀和次氯酸鈉?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）滴加濃鹽酸的漏斗伸入試管底部，其原因?yàn)開(kāi)_______________________________。（2）裝置1中盛放的試劑為_(kāi)_______；若取消此裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響為_(kāi)_______。（3）裝置中生成氯酸鉀的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。（4）裝置2和3中盛放的試劑均為_(kāi)_______。（5）待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱。接下來(lái)的操作為打開(kāi)________（填“a”或“b”，下同），關(guān)閉________。26、（10分）碘及其化合物可廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)生產(chǎn)等。(1)實(shí)驗(yàn)室用海帶提取I2時(shí)操作步驟依次為：灼燒、溶解、過(guò)濾、__、__及蒸餾。(2)灼燒海帶時(shí)除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是__。(3)“過(guò)濾”后溶液中含一定量硫酸鹽和碳酸鹽?，F(xiàn)要檢驗(yàn)溶液中的I﹣，需選擇的試劑組合及其先后順序是__(選填編號(hào))。a．AgNO3溶液b．Ba(NO3)2溶液c．BaCl2溶液d．CaCl2溶液(4)在海帶灰濾液中加入適量氯水后一定存在I2，可能存在IO3﹣。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含I2溶液中是否含有IO3﹣的實(shí)驗(yàn)方案(可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液)：①取適量含I2溶液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；②__。(5)分解水可用SO2/I2循環(huán)法。該法共涉及三步化學(xué)反應(yīng)。__；2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O；__。與傳統(tǒng)的分解水的方法相比，本法的優(yōu)點(diǎn)是__；缺點(diǎn)是__。27、（12分）亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為－5.5℃，易水解。已知：AgNO2微溶于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2，某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室用Cl2和NO制備ClNO并測(cè)定其純度，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用___________(填字母代號(hào))裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(2)欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序?yàn)閍→________________(按氣流方向，用小寫(xiě)字母表示)。(3)實(shí)驗(yàn)室可用圖示裝置制備亞硝酰氯：①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)__________________________________。②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開(kāi)K2，然后再打開(kāi)K3，通入一段時(shí)間氣體，其目的是____________，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z中有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。(4)已知：ClNO與H2O反應(yīng)生成HNO2和HCl。①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明HNO2是弱酸：_____________。(僅提供的試劑：1mol?L-1鹽酸、1mol?L-1HNO2溶液、NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。②通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)測(cè)定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL樣品溶于錐形瓶中，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體；Ksp(AgCl)＝1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1×10-12)28、（14分）工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分為：Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工藝流程如下：查閱相關(guān)資料得知：i.常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42—，自身被還原為Bi(OH)3固體。ii.物質(zhì)Fe(OH)3Al(OH)3Cr(OH)3Fe(OH)2Bi(OH)3開(kāi)始沉淀的PH2.73.44.67.50.7完全沉淀的PH3.74.45.99.74.5回答下列問(wèn)題：(1)將鉻鐵礦礦石粉碎的目的是___________。(2)操作I、III、IV用到的主要玻璃儀器有玻璃棒和___________（填儀器名稱）。(3)寫(xiě)出④反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。(4)⑤中酸化是使CrO42—轉(zhuǎn)化為Cr2O72—。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______。(5)將溶液H經(jīng)下列操作：蒸發(fā)濃縮，__________，過(guò)濾，洗滌，干燥即得紅礬鈉。(6)取一定質(zhì)量的固體D溶解于200mL的稀硫酸中，向所得溶液中加入5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）關(guān)系如圖所示，則稀硫酸的濃度為_(kāi)________，固體D中含F(xiàn)e化合物的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。29、（10分）含氮化合物與生產(chǎn)、生活、生命和環(huán)境息息相關(guān)。(1)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。①NO的作用是________________________。②已知：O3(g)+O(g)＝2O2(g)△H=-143kJ·mol-1反應(yīng)l：O3(g)+NO(g)＝NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ·mol-1則反應(yīng)2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。(2)肌紅蛋白(Mb)是肌肉內(nèi)儲(chǔ)存氧的蛋白質(zhì)，構(gòu)成肌紅蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一種兩性物質(zhì)，在溶液中以三種離子形式存在，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下H3N+CH2COOH?①溶液呈中性時(shí)，三種離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____________________。②向AG=12的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。(3)肌紅蛋白(Mb)可與O2結(jié)合生成MbO2：Mbaq+O2g?MbO2aq。37℃時(shí)測(cè)得肌紅蛋白的結(jié)合度[結(jié)合度(α)指已與O2結(jié)合的肌紅蛋白占總肌紅蛋白的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]p(O2)／kPa0.501.002.003.004.005.006.00α(MbO2)%50.066.780.085.788.990.992.3①計(jì)算37℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________kPa-1(氣體和溶液中的溶質(zhì)分別用分壓和物質(zhì)的量濃度表示)。②37℃時(shí)，若空氣中氧氣分壓為21.0kPa，則人正常呼吸時(shí)α的最大值為_(kāi)_______％(保留1位小數(shù))。③溫度不變時(shí)，游客在山頂時(shí)體內(nèi)MbO2的濃度比在山下________(填“高”或“低”)。④研究發(fā)現(xiàn)，v正=k正·c(Mb)·p(O2)，v逆=k逆·c(MbO2)。已知37℃時(shí)k逆=60s-1，則k正=______________(注明速率常數(shù)單位)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

短周期元素X、Y、Z、W分屬三個(gè)周期且原子序數(shù)依次增加，X為H，Y與X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X與Z最外層電子數(shù)相同；Y為O，Z為Na，Y與W的一種化合物是一種新型的自來(lái)水消毒劑，W為Cl?！驹斀狻緼.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氧氣或臭氧，故A正確；B.Y為O，Z為Na，對(duì)應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，應(yīng)為Z<Y，故B錯(cuò)誤；C.X與Z形成的離子化合物是NaH，H為-1價(jià)，具有還原性，可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；D.W的最高價(jià)氧化物的水化物是高氯酸，因?yàn)槁仍氐姆墙饘傩詮?qiáng)于硫元素，硫酸為強(qiáng)酸，所以高氯酸一定是強(qiáng)酸，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越??；電子層數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。2、D【解析】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,W不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.W的一氯代物數(shù)目為4種，M的一氯代物數(shù)目3種，N的一氯代物數(shù)目4種，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯分子和苯分子的共面結(jié)構(gòu)可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故C錯(cuò)誤，D.W中與苯環(huán)相連的碳原子了有氫原子，M和N均含碳碳雙鍵，故W、M、N均能被酸性KMnO4溶液氧化，故D正確;答案：D。3、B【解析】

A.二氧化硅可做光導(dǎo)纖維，晶體硅常做半導(dǎo)體材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確；B項(xiàng)正確；C.SiO2可與水不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.半導(dǎo)體硅能夠?qū)щ?，可做?jì)算機(jī)芯片，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4、C【解析】

A、碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面；B、分液時(shí)避免上下層液體混合；C、CaCO3不溶于水；D、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶?！驹斀狻緼項(xiàng)、濃硫酸溶于水放熱，且碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶，包裹在碳酸鈣的表面，不利用氣體的制備，應(yīng)選鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、分液時(shí)避免上下層液體混合，則先從下口放出下層液體，后從上口倒出上層的有機(jī)相，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、CaCO3不溶于水，則圖中過(guò)濾裝置可分離，故C正確；D項(xiàng)、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶，不能在燒杯中蒸發(fā)結(jié)晶，且燒杯不能直接加熱，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、氣體的制備、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。5、A【解析】

實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL的容量瓶，應(yīng)選擇體積相近的1000mL容量瓶，碳酸鈉的物質(zhì)的量為1L×2mol/L=2mol，需要碳酸鈉的質(zhì)量為2mol×106g/mol=212g，故選A。6、C【解析】A．甲醛分子中碳元素的化合價(jià)為0價(jià)，1mol甲醛被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，故A錯(cuò)誤；B．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．每生成1molFe2+轉(zhuǎn)移1mol電子，1mol甲醛被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目相等，可知消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:4，故C正確；D．④中，甲醛濃度越大，反應(yīng)生成的Fe2+的濃度越大，吸光度越大，故D錯(cuò)誤；答案為C。7、A【解析】

A．利托那韋（Ritonavir）結(jié)構(gòu)中含有肽鍵、酯基，在酸堿條件下都能水解，A選項(xiàng)正確；B．由于兩個(gè)苯環(huán)沒(méi)有對(duì)稱，一氯取代物有6種，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該結(jié)構(gòu)中有5個(gè)甲基，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由于肽鍵、酯基的碳氧雙鍵一般不參與氫氣加成，苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳氮雙鍵可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該結(jié)構(gòu)可以與3+3+2+2=10molH2加成，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。8、B【解析】

A、由水電離的c(H+)=10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，NH4+與OH-能夠發(fā)生反應(yīng)，HCO3-與H+和OH-均能反應(yīng)，因此不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、I-具有還原性，H2O2具有氧化性，在酸性條件下，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-2H+H2O2＝I22H2O，故B正確；C、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D、因碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳充分反應(yīng)后生成的碳酸氫鈉會(huì)析出，因此其離子反應(yīng)方程式為：，故D不正確；故答案為：B?！军c(diǎn)睛】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①?gòu)姆磻?yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等；②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等；③從守恒角度進(jìn)行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等；④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷；⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。9、C【解析】

A.碳元素的化合價(jià)升高，且錳離子可作催化劑，則實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H2C2O4是還原劑，產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用，故A正確；B.催化劑可加快反應(yīng)速率，則實(shí)驗(yàn)②褪色比①快，是因?yàn)镸nSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率，故B正確；C.高錳酸鉀可氧化氯離子，則實(shí)驗(yàn)③褪色比①快，與催化作用無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.增大濃度，反應(yīng)速率加快，則用1mL0.2M的H2C2O4做實(shí)驗(yàn)①，推測(cè)比實(shí)驗(yàn)①褪色快，故D正確；故選C。10、D【解析】

A.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故A正確；B.硅為良好的半導(dǎo)體材料，能制造太陽(yáng)能電池板，所以“玉兔號(hào)”月球車上的太陽(yáng)能電池的材料是硅，故B正確；C.將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能，有利于節(jié)能環(huán)保，故C正確；D.泡沫滅火器適用于一般的起火，但不適用于電器起火，故D錯(cuò)誤；故選D。11、A【解析】

A．途徑①反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，A錯(cuò)誤；B．途徑②的第二步反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大廉價(jià)易得的O2濃度使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，來(lái)降低成本，B正確；C．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole-，C正確；D．途徑②與途徑①相比不產(chǎn)生大氣污染物質(zhì)，因此更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，是因?yàn)橥緩舰诒韧緩舰傥廴鞠鄬?duì)小且原子利用率高，D正確。答案選A。12、B【解析】

A.20.00mL0.100mol·L－1的HB溶液，pH大于1，說(shuō)明HB是弱酸，b點(diǎn)溶質(zhì)為HB和NaB，物質(zhì)的量濃度相等，溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，因此溶液中c(B－)>c(Na+)>c(HB)，故A正確；B.a、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)酸性比b點(diǎn)酸性強(qiáng)，抑制水電離程度大，c點(diǎn)是鹽，促進(jìn)水解，因此三點(diǎn)水電離出的c(H+)：c>b>a，故B錯(cuò)誤；C.滴定HB溶液時(shí)，生成NaB，溶液顯堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑，故C正確；D.滴定HA溶液時(shí)，當(dāng)V(NaOH)=19.98mL時(shí)溶液氫離子濃度為，則pH約為4.3，故D正確。綜上所述，答案為B。13、D【解析】

A．SO2、SiO2和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，和堿反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)，屬于弱堿是弱電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下完全電離屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，漂粉精是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，聚乙烯是高分子化合物屬于混合物，C錯(cuò)誤；D．、石墨烯為碳的單質(zhì)、HCN，組成和結(jié)構(gòu)上與無(wú)機(jī)物相近屬于無(wú)機(jī)物，D正確。答案選D。14、D【解析】

所加每一種試劑只能和一種離子形成難溶物，Mg(NO3)2能與CO32-、OH－兩種離子反應(yīng)；AgNO3能與Cl－、CO32-、OH－三種離子形成難溶物；Ba(NO3)2只與CO32-反應(yīng)，所以先加Ba(NO3)2除去CO32-，再加Mg(NO3)2除去OH－，最后加AgNO3只能與Cl－反應(yīng)。答案選D。15、D【解析】

A．230Th和232Th的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相差2，都是由釷元素組成的兩種不同核素，互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．H2與T2都是由氫元素組成的氫單質(zhì)，是同種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．甲醇的分子式為CH4O，乙二醇的分子式為C2H6O2，分子組成上相差CH2O，因此甲醇與乙二醇不互為同系物，故C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯與丁酸的分子式為C4H8O2，乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有羧基，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的辨析，準(zhǔn)確掌握同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的定義是解題的關(guān)鍵，若化學(xué)式為元素，可能是同位素；若化學(xué)式為單質(zhì)，則可能是同素異形體；若化學(xué)式為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物，則為同分異構(gòu)體；若是分子式不同結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)化合物，則可能為同系物。16、A【解析】

A.“碘鹽”碘鹽是氯化鈉中添加了碘酸鉀，A不正確；B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(KIO3)與食鹽的混合物，B正確；C.“碘鹽”中的碘酸鉀易分解，所以應(yīng)保存在陰涼處，C正確；D.使用“碘鹽”時(shí)，切忌高溫煎炒，高溫下碘酸鉀分解造成碘的損失，D正確。故選A。17、C【解析】

NaCl在溶液中電離出Na+和Cl?，Na+含有2個(gè)電子層，Cl?離子含有3個(gè)電子層，則離子半徑Cl?＞Na+，根據(jù)圖示可知，a為Cl?、b為Na+，A.離子半徑Cl?＞Na+，則a離子為Cl?，b離子為Na+，故A錯(cuò)誤；B.沒(méi)有告訴該NaCl溶液的體積，無(wú)法計(jì)算該溶液中含有Na+的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C.b為Na+，帶正電荷，會(huì)使水分子中帶有負(fù)電的氧原子受到吸引，故圖示b離子不科學(xué)，故C正確；D.Cl?、Na+都不水解，NaCl溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】B項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，往往忽視了題中并沒(méi)有給出溶液的體積，直接認(rèn)為溶液體積是1L，進(jìn)行計(jì)算，這種錯(cuò)誤只要多加留意，認(rèn)真審題即可避免。18、B【解析】

A選項(xiàng)，生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來(lái)治療胃酸過(guò)多，故A正確；B選項(xiàng)，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工業(yè)主要原料是碳酸鈉、碳酸鈣、二氧化硅，因此生產(chǎn)原料中不是都用到了石灰石，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，硫酸鋇男溶于水和酸，可用于胃腸X射線造影檢查，故C正確；D選項(xiàng)，雙氧水、高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，可用于殺死埃博拉病毒，漂白粉消毒飲用水主要是氫氧化性，因此原理都相同，故D正確；綜上所述，答案為B。19、A【解析】

A、由電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=(OH－)+Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－),pH=7時(shí)，c(H+)=(OH－)，則c(Na+)=(Cl－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)，故A正確；B、據(jù)圖可知，pH=8時(shí)溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉，則溶液中c（Cl－）＜c（Na＋），故B錯(cuò)誤；C、pH=12時(shí)，溶液為Na2CO3溶液，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子，則c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)，故C錯(cuò)誤；D、CO32－的水解常數(shù)Kh=c(HCO3－)c(OH－)/c(CO32－)，據(jù)圖可知，當(dāng)溶液中c（HCO3－）:c（CO32－）=1:1時(shí)，溶液的pH=10，c（H＋）=10-10mol·L－1，由Kw可知c（OH－）=10-4mol·L－1，則Kh=c(HCO3－)c(OH－)/c(CO32－)=c（OH－）=10-4mol·L－1，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查鹽類的水解、平衡常數(shù)計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離等，難點(diǎn)為D，注意利用溶液中c（HCO3－）:c（CO32－）=1:1時(shí)，溶液的pH=10這個(gè)條件。20、C【解析】

由元素的相對(duì)原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對(duì)原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA族，乙為Ge，B、Al、甲位于ⅢA族，甲為Ga，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼．乙為Ge，元素乙的原子序數(shù)為32，故A正確；B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲＞乙＞Si，故B正確；C．非金屬性Ge小于Si，則元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于SiH4，故C錯(cuò)誤；D．乙為Ge，位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握相對(duì)原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。21、B【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，D的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，則D為Cl元素，工業(yè)上采用在二氧化鈦與A的單質(zhì)混合物中通入D的單質(zhì)，高溫下反應(yīng)得到化合物X和一種常見(jiàn)的可燃性氣體Y（化學(xué)式為AB），X與金屬單質(zhì)C反應(yīng)制得單質(zhì)鈦，這種常見(jiàn)的可燃性氣體為CO，則A為C元素，B為O元素，X為TiCl4，工業(yè)上用金屬鎂還原TiCl4制得金屬鈦，則C為Mg元素，據(jù)此分析解答。【詳解】A.D為Cl，B為O，C為Mg，Cl-核外有3個(gè)電子層，O2-和Mg2+核外電子排布相同，均有2個(gè)電子層，當(dāng)核外電子排布相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則它們的簡(jiǎn)單離子半徑：D＞B＞C，故A正確；B.A為C，D為Cl，其中H2CO3的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)殒V會(huì)與空氣中的氮?dú)?、氧氣、二氧化碳反?yīng)，則金屬鎂還原TiCl4制得金屬鈦時(shí)不能在空氣的氛圍中反應(yīng)，故C正確；D.D為Cl，B為O，由二者組成的化合物中ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于飲用水消毒，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】工業(yè)上制金屬鈦采用金屬熱還原法還原四氯化鈦，將TiO2(或天然的金紅石)和炭粉混合加熱至1000～1100K，進(jìn)行氯化處理，并使生成的TiCl4蒸氣冷凝，發(fā)生反應(yīng)TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；在1070K下，用熔融的鎂在氬氣中還原TiCl4可得多孔的海綿鈦，發(fā)生反應(yīng)TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti。22、D【解析】

陰極室中陽(yáng)離子為鈉離子和水電離出的氫離子，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e－=H2↑＋OH—，溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過(guò)陽(yáng)膜向陰極室移動(dòng)；H2PO2—離子通過(guò)陰膜向產(chǎn)品室移動(dòng)；陽(yáng)極室中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，溶液中氫離子濃度增大，H+通過(guò)陽(yáng)膜向產(chǎn)品室移動(dòng)，產(chǎn)品室中H2PO2-與H+反應(yīng)生成弱酸H3PO2?！驹斀狻緼項(xiàng)、陽(yáng)極中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A正確；B項(xiàng)、陽(yáng)極上水電離出的氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，溶液中氫離子濃度增大，H+通過(guò)陽(yáng)膜向產(chǎn)品室移動(dòng)，故B正確；C項(xiàng)、撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，陽(yáng)極生成的氧氣會(huì)把H3PO2氧化成H3PO4，導(dǎo)致H3PO2的產(chǎn)率下降，故C正確；D項(xiàng)、陰極上水電離出的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過(guò)陽(yáng)膜向陰極室移動(dòng)，通電一段時(shí)間后，陰極室中NaOH溶液的濃度增大，故D錯(cuò)誤。故選D。【點(diǎn)睛】本題考查電解池原理的應(yīng)用，注意電解池反應(yīng)的原理和離子流動(dòng)的方向，明確離子交換膜的作用是解題的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、C4H8消去反應(yīng)8甲苯+HBrCH3BrCH3MgBr【解析】

比較A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，摩爾質(zhì)量為137g/mol，根據(jù)已知條件B轉(zhuǎn)化為C（C4H9MgBr），結(jié)合A的摩爾質(zhì)量為56g/mol，可知A為，比較D、E的分子式可知，D與液溴加入鐵粉時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E中甲基被氧化成醛基，根據(jù)G的結(jié)構(gòu)可推知F中溴原子和醛基在鄰位，則D為甲苯，E為，F(xiàn)為，再根據(jù)已知條件的反應(yīng)，結(jié)合G的結(jié)構(gòu)可知：C為，B為，A為，再根據(jù)反應(yīng)可知，M為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以其分子式為：C4H8，生成，其化學(xué)方程式可表示為：C(CH3)3Br+NaOH↑+NaBr+H2O，故反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；根據(jù)乙烯分子中六個(gè)原子在同一平面上，假如兩個(gè)甲基上各有一個(gè)氫原子在這個(gè)面上，則分子中最多有8個(gè)原子共平面；故答案為C4H8；消去反應(yīng)；8；（2）D為甲苯，加入液溴和溴化鐵（或鐵），可發(fā)生取代反應(yīng)生成，其化學(xué)方程式為：+HBr，故答案為甲苯；+HBr；（3）N是含有五元環(huán)的芳香酯，則N是發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)生成的一種酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為；（4），則：，X為：，X的同分異構(gòu)體中，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有酚羥基，除了酚羥基，只剩下一個(gè)氧原子，且要能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則應(yīng)該還含有一個(gè)醛基。分子中有5種不同環(huán)境的氫原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故答案為；（7）以甲烷和甲苯為原料合成的路線為甲苯在光照條件下生成一鹵代烴，在氫氧化鈉的水溶液中加熱水解產(chǎn)生的醇被氧化成醛，而另一方面甲烷也光照生成一鹵代烴，在鎂和乙醚的作用下生成的產(chǎn)物與醛反應(yīng)得到終極產(chǎn)物，其合成路線為：CH3BrCH3MgBr，故答案為CH3BrCH3MgBr。24、+CH3OH+H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))4+2H2O【解析】

A分子式為C7H5OCl，結(jié)合題干信息可知A中含有-CHO、-Cl、苯環(huán)，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)結(jié)構(gòu)不變，可知A為，B為，經(jīng)酸化后反應(yīng)產(chǎn)生C為，C與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生D：；D與分子式為C6H7BrS的物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生E：，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；E與在加熱90℃及酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)生氯吡格雷：?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為，B為，X為：。(1)反應(yīng)C→D是與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+CH3OH+H2O，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)；(2)根據(jù)上述分析可知B為：，X為：；(3)A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A的同分異構(gòu)體(含A)中，屬于芳香族化合物，則含有苯環(huán)，官能團(tuán)不變時(shí)，有鄰、間、對(duì)三種，若官能團(tuán)發(fā)生變化，側(cè)鏈為-COCl，符合條件所有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、，共四種不同的同分異構(gòu)體，其中與A不同類別的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，應(yīng)是氨基與羧基之間發(fā)生脫水反應(yīng)，兩分子C脫去2分子水生成，該反應(yīng)方程式為：；(5)乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH2Br-CH2Br，再發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生乙二醇：CH2OH-CH2OH，甲醇催化氧化產(chǎn)生甲醛HCHO，最后乙二醇與甲醛反應(yīng)生成化合物，故該反應(yīng)流程為。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成與推斷、有機(jī)反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)等，掌握反應(yīng)原理，要充分利用題干信息、物質(zhì)的分子式。并根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)結(jié)構(gòu)不變分析推斷，較好的考查學(xué)生分析推理能力，是對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查。25、液封，防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出飽和食鹽水氯化氫與KOH和NaOH反應(yīng)，降低產(chǎn)率5:1NaOH溶液ba【解析】

(1)滴加濃鹽酸的長(zhǎng)頸漏斗下端伸入盛裝濃鹽酸的試管底部，可起液封作用，防止產(chǎn)生的氯氣從漏斗口逸出；(2)濃鹽酸有揮發(fā)性，制得的Cl2中混有揮發(fā)的HCl，則裝置1中盛放的試劑為飽和食鹽水，目的是為除去Cl2中混有的HCl，若取消此裝置，HCl會(huì)中和KOH和NaOH，降低產(chǎn)率；(3)Cl2溶于KOH溶液生成氯酸鉀和KCl，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，生成1mol氯酸鉀轉(zhuǎn)移5mol電子，而生成1molNaClO轉(zhuǎn)移1mol電子，則產(chǎn)生等物質(zhì)的量的氯酸鉀和次氯酸鈉，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量之比為5:1；(4)裝置2和3的作用均為吸收含有Cl2的尾氣，則盛放的試劑均為NaOH溶液；(5)待生成氯酸鉀和次氯酸鈉的反應(yīng)結(jié)束后，停止加熱，為使剩余氯氣完全被裝置2中NaOH溶液吸收，接下來(lái)的操作為打開(kāi)b，關(guān)閉a。26、氧化萃取(或萃取分液)坩堝(或瓷坩堝)、泥三角ba從水層取少量溶液，加入1～2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明濾液中含有IO3﹣，若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明濾液中不含有IO3﹣SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO42HIH2+I2節(jié)約電能使用能造成污染環(huán)境的SO2【解析】

(1)將海帶灼燒、溶解、過(guò)濾后所得溶液中碘以I-存在，要將碘從水溶液中分離出來(lái)，應(yīng)將I-轉(zhuǎn)化成水溶性差而易溶于有機(jī)溶劑的I2；(2)根據(jù)灼燒裝置即可找除出題中所列外還需要的實(shí)驗(yàn)儀器；(3)檢驗(yàn)I-通常用AgNO3溶液，而Ag2SO4微溶、Ag2CO3難溶，所以SO42-和CO32-會(huì)干擾I-的檢驗(yàn)，需排除干擾；(4)檢驗(yàn)IO3-可采用思路為：IO3-→I2→檢驗(yàn)I2，所以應(yīng)選用合適的還原劑將IO3-還原為I2，再檢驗(yàn)生成的I2；(5)根據(jù)題意，分解水采用的是SO2/I2循環(huán)法，可判斷SO2和I2在整個(gè)過(guò)程中參與反應(yīng)且能重新生成，由此判斷各步反應(yīng)；該法與電解水相比，不耗電但使用了能產(chǎn)生污染的SO2?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，需把溶液中的I-轉(zhuǎn)化為水溶性差而易溶于有機(jī)溶劑的I2，I-→I2為氧化過(guò)程；從水溶液中分離出I2可用CCl4等有機(jī)溶劑萃取后蒸餾。答案為：氧化；萃取(或萃取分液)；(2)固體灼燒需要坩堝，而坩堝需放在泥三角上加熱，所以，灼燒海帶時(shí)除需要三腳架、酒精燈、玻璃棒外，還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝(或瓷坩堝)、泥三角。答案為：坩堝(或瓷坩堝)、泥三角；(3)由于碘化銀是不溶于水，也不溶于酸的黃色沉淀，所以可用AgNO3溶液檢驗(yàn)。但Ag2SO4微溶、Ag2CO3難溶，所以SO42-和CO32-會(huì)干擾I-的檢驗(yàn)，所以需要排除其干擾，又因?yàn)檫€不能引入氯離子，所以可以用足量的Ba(NO3)2溶液除去SO42-和CO32-，過(guò)濾后（或取上層清液）再加入AgNO3溶液。答案為：ba；(4)碘酸根具有強(qiáng)氧化性，能被還原為單質(zhì)碘，而碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以檢驗(yàn)碘酸根的實(shí)驗(yàn)操作是：從水層取少量溶液，加入1~2mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明濾液中含有IO3-；若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明濾液中不含有IO3-；⑸依題意，用SO2/I2循環(huán)法分解水共涉及三步化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)第二個(gè)反應(yīng)可知，首先SO2被氧化為硫酸，氧化劑為I2，化學(xué)方程式為：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；生成的HI分解即可得到氫氣，同時(shí)重新生成I2，所以第三個(gè)化學(xué)方程式為：2HIH2+I2。電解水需要消耗電能，而SO2又是大氣污染物，所以與傳統(tǒng)的分解水的方法相比，本法的優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約電能，而缺點(diǎn)是使用能造成污染環(huán)境的SO2?！军c(diǎn)睛】Ag+能與很多陰離子反應(yīng)生成沉淀，如SO42-、CO32-、Cl-、Br-、I-、OH-等，所以，用AgNO3溶液檢驗(yàn)鹵離子時(shí)應(yīng)注意排除干擾。27、A（或B）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）f→g→c→b→d→e→j→h隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停排干凈三頸燒瓶中的空氣用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明HNO2是弱酸滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化％【解析】

（1）二氧化錳和濃鹽酸加熱下制備氯氣，發(fā)生裝置屬于固液加熱型的（或KMnO4與濃鹽酸常溫下制備Cl2）。（2）制得的氯氣中會(huì)混有水蒸氣和氯化氫，用飽和食鹽水除氯化氫，濃硫酸吸收水分，用向上排空氣法收集氯氣，最后進(jìn)行尾氣處理。（3）①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點(diǎn)為隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停。②通入一段時(shí)間氣體，其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡，防止NO被空氣中的氧氣氧化。（4）①要證明HNO2是弱酸可證明HNO2中存在電離平衡或證明NaNO2能發(fā)生水解，結(jié)合題給試劑分析。②以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化；根據(jù)(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+)，然后結(jié)合m=n×M來(lái)計(jì)算?！驹斀狻浚?）可以用二氧化錳和濃鹽酸加熱下制備氯氣，發(fā)生裝置屬于固液加熱型的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，（或用KMnO4與濃鹽酸常溫下制備Cl2，發(fā)生裝置屬于固液不加熱型，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）故答案為A（或B）；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（或2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O）。（2）制得的氯氣中會(huì)混有水蒸氣和氯化氫，用飽和食鹽水除氯化氫，濃硫酸吸收水分，用向上排空氣法收集氯氣，最后進(jìn)行尾氣處理，故其連接順序?yàn)閒→g→c→b→d→e→j→h；故答案為f→g→c→b→d→e→j→h。（3）①實(shí)驗(yàn)室也可用B裝置制備NO，X裝置的優(yōu)點(diǎn)為隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停，故答案為隨開(kāi)隨用，隨關(guān)隨停。②檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開(kāi)K2，然后再打開(kāi)K3，通入一段時(shí)間氣體，其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡，防止NO被空氣中的氧氣氧化，故答案為排干凈三頸燒瓶中的空氣；（4）①要證明HNO2是弱酸可證明HNO2中存在電離平衡或證明NaNO2能發(fā)生水解，根據(jù)題目提供的試劑，應(yīng)證明NaNO2溶液呈堿性；故設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明HNO2是弱酸，故答案為用玻璃棒蘸取NaNO2溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙中央，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明HNO2是弱酸。②以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化；取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL中滿足：n(ClNO)=n(Cl-)=n(Ag+)=c×0.02L=0.02cmol，則250mL溶液中n(ClNO)=0.2cmol，m（ClNO）=n×M=0.2cmol×65.5g/mol=13.1cg，亞硝酞氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(13.1cg÷mg)×100％=％，故答案為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無(wú)變化；％【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型，主要考查了方程式的書(shū)寫(xiě)，實(shí)驗(yàn)裝置的連接，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，氧化還原反應(yīng)，環(huán)境保護(hù)等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。28、增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高浸出率漏斗、燒杯3NaBiO3+Cr2(SO4)3+7NaOH+H2O=2Na2CrO4+3Na2SO4+3Bi(OH)32CrO42—+2H+Cr2O72—+H2O冷卻結(jié)晶2.5mol·L－10.10mol【解析】

（1）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析；（2）操作I、III、IV均是過(guò)濾，根據(jù)過(guò)濾操作所需的儀器進(jìn)行分析；（3）NaBiO3有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）酸化是使CrO轉(zhuǎn)化為Cr2O，在轉(zhuǎn)化過(guò)程中元素化合價(jià)不變；據(jù)此寫(xiě)出離子方程式；（5）根據(jù)從溶液中得到晶體的一般操作進(jìn)行分析；（6）根據(jù)圖像可知加入氫氧化鈉時(shí)沒(méi)有立即產(chǎn)生沉淀，這說(shuō)明酸過(guò)量，首先發(fā)生酸堿中和；繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀逐漸增大，達(dá)到最大值，后氫