版權(quán)說(shuō)明:本文檔由用戶(hù)提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請(qǐng)進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡(jiǎn)介
遼寧省葫蘆島錦化高中2024屆高考化學(xué)倒計(jì)時(shí)模擬卷考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A.常溫下,1L0.5mol/LCH3COONH4溶液的pH=7,則溶液中CH3COO-與NH4+的數(shù)目均為0.5NAB.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液中含有氫原子的數(shù)目為0.6NAC.16g氨基(-NH2)中含有的電子數(shù)為7NAD.在密閉容器中將2molSO2和1molO2混合反應(yīng)后,體系中的原子數(shù)為8NA2、將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100ml1mol/L的鹽酸中,在同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是()A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:13、用下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.清洗銅與濃硫酸反應(yīng)后有殘液的試管B.配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液實(shí)驗(yàn)中,為定容時(shí)的操作C.裝置制取金屬錳D.裝置為制備并用排氣法收集NO氣體的裝置4、利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)器材(省略?shī)A持裝置)
相應(yīng)實(shí)驗(yàn)
①
三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗
煅燒石灰石制取生石灰
②
燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶
用濃鹽酸配制100mL0.1mol·L-1的稀鹽酸溶液
③
燒杯、玻璃棒、分液漏斗
用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
④
燒杯、酸式滴定管、堿式滴定管
用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液
A.① B.② C.③ D.④5、在使用下列各實(shí)驗(yàn)裝置時(shí),不合理的是A.裝置①用于分離CCl4和H2O的混合物B.裝置②用于收集H2、CO2、Cl2等氣體C.裝置③用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸D.裝置④用于收集NH3,并吸收多余的NH36、在化學(xué)反應(yīng)中,有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量,另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況,下列反應(yīng)不屬于這種情況的是A.過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)B.過(guò)量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)C.過(guò)量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)D.過(guò)量的氫氣與氮?dú)庠诠I(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)7、近日,中國(guó)第36次南極科學(xué)考察隊(duì)暨“雪龍2”號(hào)從深圳啟航,前往南極執(zhí)行科考任務(wù)。下列說(shuō)法正確的是()A.外殼鑲嵌一些鉛塊等可提高科考船的抗腐蝕能力B.利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)船體,正極反應(yīng)式為O2-4e-+2H2O=4OH-C.??科陂g可以采用外加電流的陰極保護(hù)法,電源負(fù)極與船體相連接D.科考船只能采用電化學(xué)保護(hù)法提高其抗腐蝕能力8、我國(guó)在物質(zhì)制備領(lǐng)域成績(jī)斐然,下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是()A.雙氫青蒿素B.全氮陰離子鹽C.聚合氮D.砷化鈮納米帶A.A B.B C.C D.D9、下列說(shuō)法正確的是A.34Se、35Br位于同一周期,還原性Se2?>Br?>Cl?B.與互為同系物,都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.硫酸銨和醋酸鉛都是鹽類(lèi),都能使蛋白質(zhì)變性D.Al2O3和Ag2O都是金屬氧化物,常用直接加熱分解法制備金屬單質(zhì)10、《本草綱目》中的“石堿”條目下寫(xiě)道:“采蒿蓼之屬……曬干燒灰,以原水淋汁……久則凝淀如石……浣衣發(fā)面,甚獲利也?!毕铝姓f(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.“石堿”的主要成分易溶于水B.“石堿”俗稱(chēng)燒堿C.“石堿”可用作洗滌劑D.“久則凝淀如石”的操作為結(jié)晶11、鏌(Mc)是115號(hào)元素,其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說(shuō)法不正確的是A.Mc的原子核外有115個(gè)電子 B.Mc是第七周期第VA族元素C.Mc在同族元素中金屬性最強(qiáng) D.Mc的原子半徑小于同族非金屬元素原子12、海水提鎂的工藝流程如下:下列敘述正確的是A.反應(yīng)池中的反應(yīng)利用了相同條件下Mg(OH)2比Ca(OH)2難溶的性質(zhì)B.干燥過(guò)程在HCl氣流中進(jìn)行,目的是避免溶液未完全中和C.上述流程中發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是H2和Cl213、中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是()A.膽水煉銅是中國(guó)古代冶金中一項(xiàng)重要發(fā)明,發(fā)生了分解反應(yīng)B.古語(yǔ):“雷雨發(fā)莊稼”,是因?yàn)榘l(fā)生了自然固氮C.侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異D.中國(guó)古代利用明礬溶液來(lái)清除銅鏡表面的銅銹14、1,1-二環(huán)丙基乙烯()是重要醫(yī)藥中間體,下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是A.所有碳原子可能在同一平面 B.乙苯與它互為同分異構(gòu)體C.二氯代物有9種 D.只能發(fā)生取代、加成、加聚反應(yīng)15、霧霾中對(duì)人體有害的主要成分有固體細(xì)顆粒、氮和硫的氧化物、芳香烴、重金屬離子。下列說(shuō)法不正確的是A.苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴B.重金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性C.氮和硫的氧化物都屬于酸性氧化物D.汽車(chē)尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一16、25℃時(shí),取濃度均為0.1mol·L?1的醋酸溶液和氨水各20mL,分別用0.1mol·L?1氫氧化鈉溶液和0.1mol·L?1鹽酸進(jìn)行中和滴定,滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.曲線I,滴加10mL溶液時(shí):c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)B.曲線I,滴加20mL溶液時(shí):兩溶液恰好完全反應(yīng),此時(shí)溶液的pH<7C.曲線II,滴加溶液體積在10~20mL之間時(shí)存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)D.曲線II,滴加30mL溶液時(shí):c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)17、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),下列因素會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A.溶解時(shí)有少量液體濺出 B.洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中C.容量瓶使用前未干燥 D.定容時(shí)液面未到刻度線18、下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是A.化合物:CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HDB.電解質(zhì):明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇C.同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2D.同位素:、、19、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等息息相關(guān),下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩,是有機(jī)高分子化合物B.“玉兔二號(hào)”月球車(chē)首次實(shí)現(xiàn)在月球背面著陸,其帆板太陽(yáng)能電池的材料是硅C.共享單車(chē)?yán)锰?yáng)能發(fā)電完成衛(wèi)星定位,有利于節(jié)能環(huán)保D.泡沫滅火器適用于一般的起火,也適用于電器起火20、關(guān)于反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)-11kJ,正確的是A.反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能B.1molI2(g)中通入1molH2(g),反應(yīng)放熱11kJC.等物質(zhì)的量時(shí),I2(g)具有的能量低于I2(l)D.平衡時(shí)分離出HI(g),正反應(yīng)速率先減小后增大21、以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水,關(guān)于兩個(gè)電解池反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.陽(yáng)極反應(yīng)式相同B.電解結(jié)束后所得液體的pH相同C.陰極反應(yīng)式相同D.通過(guò)相同電量時(shí)生成的氣體總體積相等(同溫同壓)22、在密閉容器中,可逆反應(yīng)aA(g)?bB(g)達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡建立時(shí),B的濃度是原來(lái)的60%,則新平衡較原平衡而言,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.物質(zhì)
A
的轉(zhuǎn)化率增大C.物質(zhì)
B
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D.化學(xué)計(jì)量數(shù)
a
和
b
的大小關(guān)系為a<b二、非選擇題(共84分)23、(14分)紅色固體X由兩種元素組成,為探究其組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):請(qǐng)回答:(1)氣體Y的一種同素異形體的分子式是______,紅褐色沉淀的化學(xué)式______。(2)X在隔絕空氣條件下受高溫分解為Y和Z的化學(xué)方程式____________。(3)取黃色溶液W滴加在淀粉-KI試紙上,試紙變藍(lán)色,用離子方程式表示試紙變藍(lán)的原因____________。24、(12分)[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料,由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。已知:(1)A的名稱(chēng)是____;B中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是____。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____;D-E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___。(3)E-F的化學(xué)方程式為_(kāi)___。(4)B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其中核磁共振氫譜上顯示3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是____(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(5)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng),消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___;檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____(寫(xiě)出官能團(tuán)名稱(chēng)、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。25、(12分)氯化鈉(NaCN)是一種基本化工原料,同時(shí)也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時(shí)處理,一般可以通過(guò)噴酒雙氧水或過(guò)硫酸鈉(Na2S2)溶液來(lái)處理,以減少對(duì)環(huán)境的污染。I.(1)NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________。II.工業(yè)制備過(guò)硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示主反應(yīng):(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O副反應(yīng):2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+N2+6H2O某化學(xué)小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)硫酸,并用過(guò)硫酸鈉溶液處理含氰化鈉的廢水。實(shí)驗(yàn)一:實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下圖所示裝置制備N(xiāo)a2S2O8。(2)裝置中盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱(chēng)是____________。(3)裝置a中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是____________________。(4)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有______________(填字母代號(hào))。A.溫度計(jì)B水浴加熱裝置C.洗氣瓶D.環(huán)形玻璃攪拌棒實(shí)驗(yàn)二:測(cè)定用過(guò)硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。已知;①?gòu)U水中氯化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L。②Ag++2CN—===[Ag(CN)2]—,Ag++I—==AgI↓,AgI呈黃色,CN—優(yōu)先與Ag+發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下:取1L處理后的NaCN廢水,濃縮為10.00mL置于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑,用1.010—3mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為5.00mL(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________________。(6)處理后的廢水中氰化鈉的濃度為_(kāi)___________________mg/L.Ⅲ.(7)常溫下,含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理,用惰性電極電解飽和NaHSO4溶液也可以制備過(guò)硫酸鈉。已知在陽(yáng)極放電的離子主要為HSO4—,則陽(yáng)極主要的反應(yīng)式為_(kāi)________________________。26、(10分)單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與石英砂(SiO2)的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4和CO,SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖:實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物,SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解,有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表:物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3沸點(diǎn)/℃57.7—315熔點(diǎn)/℃-70.0——升華溫度/℃—180300(1)裝置B中的試劑是_______,裝置D中制備SiCl4的化學(xué)方程式是______。(2)D、E間導(dǎo)管短且粗的作用是______。(3)G中吸收尾氣一段時(shí)間后,吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子(忽略空氣中CO2的影響)。(提出假設(shè))假設(shè)1:只有SO32-;假設(shè)2:既無(wú)SO32-也無(wú)ClO-;假設(shè)3:______。(設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn))可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有:3mol/LH2SO4、1mol/LNaOH、0.01mol/LKMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。取少量吸收液于試管中,滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中,分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表:序號(hào)操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論①向a試管中滴加幾滴_____溶液若溶液褪色則假設(shè)1成立若溶液不褪色則假設(shè)2或3成立②向b試管中滴加幾滴_____溶液若溶液褪色則假設(shè)1或3成立若溶液不褪色假設(shè)2成立③向c試管中滴加幾滴_____溶液_____假設(shè)3成立27、(12分)扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸,實(shí)驗(yàn)室用如下原理制備:合成扁桃酸的實(shí)驗(yàn)步驟、裝置示意圖及相關(guān)數(shù)據(jù)如下:物質(zhì)狀態(tài)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性扁桃酸無(wú)色透明晶體119300易溶于熱水、乙醚和異丙醇乙醚無(wú)色透明液體-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿,微溶于水苯甲醛無(wú)色液體-26179微溶于水,能與乙醇、乙醚、苯、氯仿等混溶氯仿無(wú)色液體-63.561.3易溶于醇、醚、苯、不溶于水實(shí)驗(yàn)步驟:步驟一:向如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中加入0.1mol(約l0.1mL)苯甲醛、0.2mol(約16mL)氯仿,慢慢滴入含19g氫氧化鈉的溶液,維持溫度在55~60℃,攪拌并繼續(xù)反應(yīng)1h,當(dāng)反應(yīng)液的pH接近中性時(shí)可停止反應(yīng)。步驟二:將反應(yīng)液用200mL水稀釋?zhuān)看斡?0mL。乙醚萃取兩次,合并醚層,待回收。步驟三:水相用50%的硫酸酸化至pH為2~3后,再每次用40mL乙醚分兩次萃取,合并萃取液并加入適量無(wú)水硫酸鈉,蒸出乙醚,得粗產(chǎn)品約11.5g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)圖中儀器C的名稱(chēng)是___。(2)裝置B的作用是___。(3)步驟一中合適的加熱方式是___。(4)步驟二中用乙醚的目的是___。(5)步驟三中用乙醚的目的是___;加入適量無(wú)水硫酸鈉的目的是___。(6)該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)__(保留三位有效數(shù)字)。28、(14分)鈷、銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途,回答下列問(wèn)題:(1)請(qǐng)補(bǔ)充完基態(tài)Co的簡(jiǎn)化電子排布式:[Ar]______,Co2+有________個(gè)未成對(duì)電子。(2)Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗(yàn)K+的試劑,配位體的中心原子的雜化形式為_(kāi)_____,空間構(gòu)型為_(kāi)_____。大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和(如苯分子中的大π鍵可表示為,則中大π鍵應(yīng)表示為_(kāi)_______。(3)配合物[Cu(En)2]SO4的名稱(chēng)是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ),是銅的一種重要化合物。其中En是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的簡(jiǎn)寫(xiě)。①該配合物[Cu(En)2]SO4中N、O、Cu的第一電離能由小到大的順序是__________。②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺,且相對(duì)分子質(zhì)量相近,但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多,原因是___________(4)金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示,其配位數(shù)為_(kāi)_______,銅原子的半徑為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Cu的密度為_(kāi)_______g/cm3(列出計(jì)算式即可)。29、(10分)研究處理NOx、SO2,對(duì)環(huán)境保護(hù)有著重要的意義。回答下列問(wèn)題:(1)SO2的排放主要來(lái)自于煤的燃燒,工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過(guò)程中相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:①SO2(g)+NH3?H2O(aq)=NH4HSO3(aq)△H1=akJ?mol-1;②NH3?H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)△H2=bkJ?mol-1;③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)△H3=ckJ?mol-1,則反應(yīng)2SO2(g)+4NH3?H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)△H=______。(2)NOx的排放主要來(lái)自于汽車(chē)尾氣,有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=-34.0kJ?mol-1,用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體,測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨溫度的變化如圖所示:①由圖可知,1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大,原因是_________________________;在1100K時(shí),CO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=________(已知:氣體分壓=氣體總壓×體積分?jǐn)?shù))。(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2,也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下,選用A、B、C三種不同催化劑進(jìn)行反應(yīng),生成N2的物質(zhì)的量與時(shí)間變化關(guān)系如圖所示,其中活化能最小的是_________(填字母標(biāo)號(hào))。(4)在汽車(chē)尾氣的凈化裝置中CO和NO發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H2=-746.8kJ?mol-1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得,υ正=k正?c2(NO)?c2(CO),υ逆=k逆?c(N2)?c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k正增大的倍數(shù)_____(填">”、“<”或“=”)k逆增大的倍數(shù)。②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則=_____(保留2位有效數(shù)字)。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】
A.由于醋酸根和銨根均會(huì)發(fā)生水解,所以溶液中這兩種離子的數(shù)目一定小于0.5NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.該溶液中乙醇的質(zhì)量為4.6g,根據(jù)公式計(jì)算可知:;該溶液中的水的質(zhì)量為5.4g,根據(jù)公式計(jì)算可知:;所以溶液中的H原子數(shù)目為1.2NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.1個(gè)氨基中含有9個(gè)電子,16g氨基即1mol,所以含有電子數(shù)為9NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.密閉容器中發(fā)生的雖然是可逆反應(yīng),但原子總數(shù)守恒,所以為8NA,D項(xiàng)正確;答案選D。2、C【解析】
Na與鹽酸反應(yīng):2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,Mg與鹽酸反應(yīng):Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,Al與鹽酸的反應(yīng):2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,然后判斷過(guò)量,如果金屬鈉過(guò)量,Na還會(huì)與水反應(yīng);【詳解】2Na+2HCl=2NaCl+H2↑220.30.3>100×10-3L×1mol·L-1,鹽酸不足,金屬鈉過(guò)量,因此金屬鈉還與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,有0.3mol×1=n(H2)×2,即n(H2)=0.15mol;Mg+2HCl=MgCl2+H2↑0.30.6>100×10-3L×1mol·L-1,鹽酸不足,金屬鎂過(guò)量,產(chǎn)生n(H2)=0.1mol/2=0.05mol,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,同理鹽酸不足,鋁過(guò)量,產(chǎn)生n(H2)=0.05mol,相同條件下,氣體體積比值等于其物質(zhì)的量比值,即氣體體積比值為0.15mol:0.05mol:0.05mol=3:1:1,故C正確?!军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是金屬鈉產(chǎn)生H2,學(xué)生容易認(rèn)為鹽酸不足,按照鹽酸進(jìn)行判斷,錯(cuò)選D選項(xiàng),忽略了過(guò)量的金屬鈉能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2,即判斷金屬鈉產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量時(shí),可以采用得失電子數(shù)目相等進(jìn)行計(jì)算。3、D【解析】
A.自來(lái)水中有雜質(zhì)離子,清洗銅與濃硫酸反應(yīng)后有殘液的試管不能用自來(lái)水,應(yīng)該用蒸餾水,且應(yīng)該把反應(yīng)液倒入水中,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.定容時(shí),當(dāng)液面距定容刻度線1到2厘米處,改用滴管滴加,使凹液面最低端與刻度線相切,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.利用鋁熱反應(yīng)制取金屬錳時(shí)采用的是高溫條件,需要氯酸鉀分解產(chǎn)生氧氣,促進(jìn)鎂條燃燒,利用鎂條燃燒產(chǎn)生大量熱制取金屬錳,該實(shí)驗(yàn)裝置中沒(méi)有氯酸鉀作引發(fā)劑,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.銅和稀硝酸反應(yīng)可以制備N(xiāo)O,NO的密度比CO2的密度小,采用短口進(jìn)氣、長(zhǎng)口出氣的集氣方式,D項(xiàng)正確;答案選D。4、C【解析】
A.①實(shí)驗(yàn)缺少酒精噴燈等加熱的儀器,①錯(cuò)誤;B.②實(shí)驗(yàn)配制稀鹽酸時(shí),缺少量取濃鹽酸體積的量筒,②錯(cuò)誤;C.③實(shí)驗(yàn)可以完成相應(yīng)的操作,③正確;D.④實(shí)驗(yàn)用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí),缺少膠頭滴管、錐形瓶、指示劑等,④錯(cuò)誤;答案選C。5、D【解析】
A.CCl4和H2O的混合物分層,則圖中分液裝置可分離,選項(xiàng)A正確;B.短導(dǎo)管進(jìn)入可收集密度比空氣小的氣體,長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入可收集密度比空氣大的氣體,則圖中裝置可收集H2、CO2、Cl2等氣體,選項(xiàng)B正確;C.四氯化碳的密度比水大,在下層,可使氣體與水不能直接接觸,則裝置用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸,選項(xiàng)C正確;D.不能利用無(wú)水氯化鈣干燥氨氣,應(yīng)選堿石灰干燥,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及混合物分離提純、氣體的收集、防止倒吸等,把握?qǐng)D中裝置的作用及實(shí)驗(yàn)基本技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤?、A【解析】
A.銅與濃硝酸和稀硝酸均反應(yīng),則過(guò)量的銅與濃硝酸完全反應(yīng),A正確;B.過(guò)量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng),隨之反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸濃度降低,稀硫酸與銅不反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.過(guò)量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng),隨之反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸濃度降低,稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.過(guò)量的氫氣與氮?dú)庠诠I(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng),該反應(yīng)是可逆反應(yīng),不可能進(jìn)行完全,D錯(cuò)誤;答案選A。7、C【解析】
A.科考船外殼主要成分為Fe提高抗腐蝕能力,可以鑲嵌比Fe活潑的金屬如Zn等,Pb金屬性比鐵弱,會(huì)形成原電池,加速Fe的腐蝕,故A錯(cuò)誤;B.利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)船體,正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,故B錯(cuò)誤;C.停靠期間可以采用外加電流的陰極保護(hù)法,電源負(fù)極與船體相連接,故C正確;D.除電化學(xué)保護(hù)法防腐蝕外,還有涂層保護(hù)法等,故D錯(cuò)誤;故答案選:C。【點(diǎn)睛】防腐蝕有犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。8、A【解析】
A.雙氫青蒿素,由C、H、O三種元素組成,結(jié)構(gòu)復(fù)雜,屬于有機(jī)物,A符合題意;B.全氮陰離子鹽,由N、H、O、Cl四種元素組成,不含碳元素,不屬于有機(jī)物,B不合題意;C.聚合氮,僅含氮一種元素,不含碳元素,不屬于有機(jī)物,C不合題意;D.砷化鈮納米帶,由砷和鈮兩種元素組成,不含碳元素,不屬于有機(jī)物,D不合題意。故選A。9、A【解析】
A、同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng),同主族元素從上到下非金屬性減弱,單質(zhì)氧化性Se<Br2<Cl2,所以陰離子還原性Se2?>Br?>Cl?,故A正確;B、屬于酚類(lèi)、屬于醇類(lèi),不屬于同系物,故B錯(cuò)誤;C、硫酸銨能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生鹽析,不能使蛋白質(zhì)變性,故C錯(cuò)誤;D、Al是活潑金屬,Al2O3不能直接加熱分解制備金屬鋁,故D錯(cuò)誤。10、B【解析】
A.由“以原水淋汁”可以看出,“石堿”的主要成分易溶于水,故A正確;B.“采蒿蓼之屬……曬干燒灰”,草木灰的成分是碳酸鉀,故B錯(cuò)誤;C.碳酸鉀溶液呈堿性,可用作洗滌劑,故C正確;D.“以原水淋汁……久則凝淀如石”是從碳酸鉀溶液中得到碳酸鉀晶體,操作為蒸發(fā)結(jié)晶,故D正確;選B。11、D【解析】
周期表中,原子的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置,原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同,最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng),同主族元素從上而下原子半徑依次增大,【詳解】A、鏌(Mc)是115號(hào)元素,原子核外有115個(gè)電子,選項(xiàng)A正確;B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同,最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層,應(yīng)位于第七周期,最外層有5個(gè)電子,則應(yīng)位于第VA族,選項(xiàng)B正確;C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng),故Mc在同族元素中金屬性最強(qiáng),選項(xiàng)C正確;D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大,故Mc的原子半徑大于同族非金屬元素原子,選項(xiàng)D不正確;答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查元素的推斷,題目難度不大,注意原子核外電子排布與在周期表中的位置,結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答。12、A【解析】
A.氫氧化鈣微溶,氫氧化鎂難溶,沉淀向更難溶方向轉(zhuǎn)化,故可以用氫氧化鈣制備氫氧化鎂,A正確;B.干燥過(guò)程在HCl氣流中進(jìn)行目的是防止氯化鎂水解,B錯(cuò)誤;C.該流程中沒(méi)有涉及置換反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是Cl2,過(guò)程中沒(méi)有產(chǎn)生氫氣,D錯(cuò)誤;答案選A。13、A【解析】膽水煉銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),A錯(cuò)誤;放電情況下,氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)變?yōu)镹O,然后被O2氧化為NO2,NO2溶于水變?yōu)橄跛犭S雨水落入地面,相當(dāng)于給莊稼施肥,這是自然固氮,B正確;侯氏制堿法的工藝過(guò)程中是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中,發(fā)生以下反應(yīng):NH3+CO2+H2O=NH4HCO3;NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,主要應(yīng)用了Na2CO3與NaHCO3的溶解度的差異,C正確;明礬中鋁離子水解顯酸性,與銅銹中主成分堿式碳酸銅反應(yīng),D正確;正確選項(xiàng)A;14、C【解析】
A.在該物質(zhì)分子中含有6個(gè)飽和碳原子,由于飽和碳原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu),所以分子中不可能所有碳原子可能在同一平面,A錯(cuò)誤;B.乙苯分子式是C8H10,1,1-二環(huán)丙基乙烯分子式是C8H12,二者的分子式不相同,因此乙苯與1,1-二環(huán)丙基乙烯不是同分異構(gòu)體,B錯(cuò)誤;C.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng),若2個(gè)Cl原子在同一個(gè)C原子上,有2種不同的結(jié)構(gòu);若2個(gè)Cl原子在不同的C原子上,其中一個(gè)Cl原子在不飽和C原子上,可能有2種不同結(jié)構(gòu);若其中一個(gè)Cl原子位于連接在不飽和C原子的環(huán)上的C原子上,另一個(gè)C原子可能在同一個(gè)環(huán)上有1種結(jié)構(gòu);在不同環(huán)上,具有2種結(jié)構(gòu);若一個(gè)Cl原子位于-CH2-上,另一個(gè)Cl原子在同一個(gè)環(huán)上,只有1種結(jié)構(gòu);在兩個(gè)不同環(huán)上,又有1種結(jié)構(gòu),因此可能的同分異構(gòu)體種類(lèi)數(shù)目為:2+2+1+2+1+1=9,C正確;D.該物質(zhì)含有不飽和的碳碳雙鍵,可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng);含有環(huán)丙基結(jié)構(gòu),能夠發(fā)生取代反應(yīng),該物質(zhì)屬于不飽和烴,能夠發(fā)生燃燒反應(yīng),催化氧化反應(yīng),因此不僅僅能夠發(fā)生上述反應(yīng),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。15、C【解析】
A.苯分子中只含1個(gè)苯環(huán)且沒(méi)有側(cè)鏈,所以苯是最簡(jiǎn)單的芳香烴,故A正確;B.重金屬鹽有毒,金屬離子可導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性,故B正確;C.NO、NO2都不是酸性氧化物,故C錯(cuò)誤,故選C;D.汽車(chē)尾氣含大量的固體顆粒物,汽車(chē)尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一,故D正確。16、B【解析】
NaOH滴定醋酸,溶液的pH越來(lái)越大,因此虛線表示的NaOH滴定醋酸的曲線;而HCl滴定氨水時(shí),pH越來(lái)越小,因此實(shí)現(xiàn)表示的為HCl滴定氨水的曲線?!驹斀狻緼、實(shí)現(xiàn)表示的為HCl滴定氨水的曲線,加入10mL溶液,NH3·H2O反應(yīng)掉一半,得到NH3·H2O和NH4Cl等濃度的混合溶液,根據(jù)物料守恒有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-);根據(jù)電荷守恒,有c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),加入10mLHCl時(shí),溶液呈堿性,說(shuō)明NH3·H2O的電離大于NH4+的水解,則c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O),則c(NH4+)+c(H+)<c(OH-)+c(Cl-),A錯(cuò)誤;B、恰好完全反應(yīng)時(shí),生成NH4Cl,為強(qiáng)酸弱堿鹽,水解成酸性,pH<7,B正確;C、曲線Ⅱ中,滴加溶液體積在10mL~20mL時(shí),溶液的pH從酸性變成堿性,除了中性外c(OH-)≠c(H+),C錯(cuò)誤;D、曲線II,滴加30mL溶液時(shí),溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+);根據(jù)電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),則c(Na+)>c(CH3COO-),D錯(cuò)誤;答案選B。17、D【解析】
A.溶解時(shí)有少量液體濺出,n偏小,則導(dǎo)致溶液濃度偏低,故A不選;B.洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,n偏小,則導(dǎo)致溶液濃度偏低,故B不選;C.容量瓶使用前未干燥,對(duì)n、V無(wú)影響,濃度不變,故C不選;D.定容時(shí)液面未到刻度線,V偏小,導(dǎo)致溶液濃度偏高,故D選;故選D。18、B【解析】
A.CaCl2、燒堿屬于化合物,聚乙烯是高分子化合物,屬于混合物,HD為單質(zhì),選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.明礬是硫酸鋁鉀結(jié)晶水合物,膽礬是硫酸銅結(jié)晶水合物,冰醋酸是醋酸,硫酸鋇是鹽,它們都是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,都是電解質(zhì),選項(xiàng)B正確;C.CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2,結(jié)構(gòu)不相似,不屬于同系物,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.、是碳元素不同核素,互為同位素,是單質(zhì),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。19、D【解析】
A.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料,屬于有機(jī)高分子化合物,故A正確;B.硅為良好的半導(dǎo)體材料,能制造太陽(yáng)能電池板,所以“玉兔號(hào)”月球車(chē)上的太陽(yáng)能電池的材料是硅,故B正確;C.將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能,有利于節(jié)能環(huán)保,故C正確;D.泡沫滅火器適用于一般的起火,但不適用于電器起火,故D錯(cuò)誤;故選D。20、D【解析】
A.反應(yīng)是吸熱反應(yīng),反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)為可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底,1molI2(g)中通入1molH2(g),反應(yīng)放熱小于11kJ,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.等物質(zhì)的量時(shí),I2(g)具有的能量高于I2(l),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.平衡時(shí)分離出HI(g),平衡逆向進(jìn)行,碘化氫濃度先減小后增大,所以反應(yīng)速率先減小后增大,但比原來(lái)速率小,選項(xiàng)D正確;答案選D。21、C【解析】
A.以石墨為電極電解水,陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑,以石墨為電極電解飽和食鹽水,陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式不同,故A錯(cuò)誤;B.電解水時(shí)其pH在理論上是不變的,但若加入少量硫酸則變小,若加入少量氫氧鈉則變大,若加入硫酸鈉則不變;電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氯氣和氫氣,pH變大,所以電解結(jié)束后所得液體的pH不相同,故B錯(cuò)誤;C.以石墨為電極電解水和飽和食鹽水的陰極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑,所以電極反應(yīng)式相同,故C正確;D.若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol,則依據(jù)電解方程式2H2O2H2↑+O2↑~4e-,電解水生成3mol氣體;依據(jù)電解方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑~2e-,電解食鹽水生成4mol氣體,在同溫同壓下氣體的總體積不相等,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】明確電解池工作原理、準(zhǔn)確判斷電極及發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意氧化還原反應(yīng)方程式中根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的相關(guān)計(jì)算。22、C【解析】
溫度不變,將容器體積增加1倍,若平衡不移動(dòng),B的濃度是原來(lái)的50%,但體積增大時(shí)壓強(qiáng)減小,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來(lái)的60%,可知減小壓強(qiáng)向生成B的方向移動(dòng),減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng),以此解答該題?!驹斀狻緼、由上述分析可知,平衡正向移動(dòng),故A不符合題意;B、平衡正向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率增大,故B不符合題意;C、平衡正向移動(dòng),生成B的物質(zhì)的量增大,總質(zhì)量不變,則物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了,故C符合題意;D、減小壓強(qiáng)向生成B的方向移動(dòng),減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng),則化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系a<b,故D不符合題意。故選:C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡,把握濃度變化確定平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵,注意動(dòng)態(tài)與靜態(tài)的結(jié)合及壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。二、非選擇題(共84分)23、O3Fe(OH)36Fe2O34Fe3O4+O2↑2I-+2Fe3+=2Fe2++I(xiàn)2【解析】
無(wú)色氣體Y為O2,同素異形體的分子式是O3,且X中含有鐵元素,結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X,可以推斷得到X為氧化鐵,再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知,Z為Fe3O4,W為FeCl3,紅褐色沉淀為Fe(OH)3。由于FeCl3具有較強(qiáng)的氧化性,所以將FeCl3溶液滴加在淀粉-KI試紙上時(shí)會(huì)有I2生成,而使試紙變藍(lán)色,據(jù)此分析解答?!驹斀狻繜o(wú)色氣體Y為O2,同素異形體的分子式是O3,且X中含有鐵元素,結(jié)合“紅褐色”沉淀灼燒后能得到X,可以推斷得到X為氧化鐵,再根據(jù)X分解得到Y(jié)與Z的量的關(guān)系可知,Z為Fe3O4,W為FeCl3,紅褐色沉淀為Fe(OH)3;由于FeCl3具有較強(qiáng)的氧化性,所以將FeCl3溶液滴加在淀粉-KI試紙上時(shí)會(huì)有I2生成,而使試紙變藍(lán)色,(1)無(wú)色氣體Y為O2,其同素異形體的分子式是O3;紅褐色沉淀為Fe(OH)3;故答案為:O3;Fe(OH)3;(2)X為Fe2O3,Y為O2,Z為Fe3O4,F(xiàn)e2O3在隔絕空氣條件下受熱高溫分解為Fe3O4和O2,化學(xué)反應(yīng)方程式為6Fe2O34Fe3O4+O2↑;故答案為:6Fe2O34Fe3O4+O2↑;(3)W為FeCl3,F(xiàn)eCl3具有較強(qiáng)的氧化性,能將KI氧化為I2,試紙變藍(lán)色,反應(yīng)的離子方程式為2I-+2Fe3+=2Fe2++I(xiàn)2;故答案為:2I-+2Fe3+=2Fe2++I(xiàn)2。【點(diǎn)睛】本題中學(xué)生們由于不按要求作答造成失分,有兩點(diǎn):①第(1)問(wèn)經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)學(xué)生將化學(xué)式寫(xiě)成名稱(chēng);②第(3)問(wèn)錯(cuò)將離子方程式寫(xiě)成化學(xué)方程式;學(xué)生們做題時(shí)一定要認(rèn)真審題,按要求作答,可以用筆進(jìn)行重點(diǎn)圈畫(huà),作答前一定要看清是讓填化學(xué)式還是名稱(chēng),讓寫(xiě)化學(xué)方程式還是離子方程式。學(xué)生們一定要養(yǎng)成良好的審題習(xí)慣,不要造成不必要的失分。24、丙烯酯基取代反應(yīng)1:1檢驗(yàn)羧基:取少量該有機(jī)物,滴入少量石蕊試液,試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵,加入溴水,溴水褪色)【解析】
B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯,則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3,A為C3H6,A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3,聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C,C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;A發(fā)生反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng),結(jié)合E分子式知,E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH2Cl,E和2-氯-1,3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G發(fā)生信息中反應(yīng)得到,則G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;據(jù)此解答。【詳解】(1)通過(guò)以上分析知,A為丙烯,B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3,其含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是酯基,故答案為丙烯;酯基;
(2)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E,故答案為;取代反應(yīng)或水解反應(yīng);
(3)E→F反應(yīng)方程式為,故答案為;
(4)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3,B的同分異構(gòu)體中,與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基,為甲酸酯,符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC(CH3)=CHCH3、HCOOCH=C(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH=CH2、HCOOCH2C(CH3)=CH2、HCOOC(CH2CH3)=CH2,共有8種;其中核磁共振氫譜為3組峰,且峰面積之比為6:1:1的是,
故答案為;(5)該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基,具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是羧基,且物質(zhì)的量之比都是1:1,所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時(shí),則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1:1;分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基。若檢驗(yàn)羧基:取少量該有機(jī)物,滴入少量石蕊試液,試液變紅;若檢驗(yàn)碳碳雙鍵:加入溴水,溴水褪色,故答案為1:1;檢驗(yàn)羧基:取少量該有機(jī)物,滴入少量石蕊試液,試液變紅(或檢驗(yàn)碳碳雙鍵,加入溴水,溴水褪色)。25、NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3三頸燒瓶將產(chǎn)生的氨氣及時(shí)排出并被吸收,防止產(chǎn)生倒吸,減少發(fā)生副反應(yīng)AB滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液,錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀,且半分鐘內(nèi)沉淀不消失0.492HSO4—-2e-=S2O82—+2H+【解析】
I.由題意,NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,說(shuō)明NaCN與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了NaHCO3和NH3;II.裝置b中過(guò)二硫酸銨與氫氧化鈉在55℃溫度下反應(yīng)生成過(guò)二硫酸鉀、氨氣和水,裝置a中雙氧水在二氧化錳的催化作用下,發(fā)生分解反應(yīng)生成02,反應(yīng)生成的02將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時(shí)排出被硫酸吸收,防止產(chǎn)生倒吸;避免氨氣與過(guò)二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng);滴定過(guò)程中Ag+與CN-反應(yīng)生成[Ag(CN)2]-,當(dāng)CN-反應(yīng)結(jié)束時(shí),滴入最后一滴硝酸銀溶液,Ag+與I-生成AgI黃色沉淀;Ⅲ.由題意可知,HSO4—在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2O82—?!驹斀狻浚?)由題意,NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,說(shuō)明NaCN與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了NaHCO3和NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3,故答案為NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3;(2)由圖可知,盛放(NH4)2S2O8溶液的儀器的名稱(chēng)是三頸燒瓶,故答案為三頸燒瓶;(3)由題給信息可知,過(guò)二硫酸銨與氫氧化鈉在55℃溫度下反應(yīng)生成過(guò)二硫酸鉀、氨氣和水,反應(yīng)生成的氨氣在90℃溫度下與過(guò)二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng)生成硫酸鈉、氮?dú)夂退?,裝置a中雙氧水在二氧化錳的催化作用下,發(fā)生分解反應(yīng)生成02,反應(yīng)生成的02將三頸燒瓶中產(chǎn)生的NH3及時(shí)排出被硫酸吸收,防止產(chǎn)生倒吸;避免氨氣與過(guò)二硫酸鈉發(fā)生副反應(yīng),故答案為將產(chǎn)生的氨氣及時(shí)排出并被吸收,防止產(chǎn)生倒吸,減少發(fā)生副反應(yīng);(4)由題給信息可知,制備反應(yīng)需要在55℃溫度下進(jìn)行,90℃溫度下發(fā)生副反應(yīng),所以需要控制溫度不能超過(guò)90℃,故還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置為溫度計(jì)和水浴加熱裝置,故答案為AB;(5)滴定過(guò)程中Ag+與CN-反應(yīng)生成[Ag(CN)2]-,當(dāng)CN-反應(yīng)結(jié)束時(shí),滴入最后一滴硝酸銀溶液,Ag+與I-生成AgI黃色沉淀,且半分鐘內(nèi)沉淀不消失,說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn),故答案為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液,錐形瓶的溶液中恰好產(chǎn)生黃色沉淀,且半分鐘內(nèi)沉淀不消失;(6)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗AgNO3的物質(zhì)的量為1.0×10—3mol/L×5.00×10—3L=5.00×10-6mol,根據(jù)方程式Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-可知處理的廢水中氰化鈉的質(zhì)量為5.00×10-6mol×2×49g/mol=4.9×10-4g,則處理后的廢水中氰化鈉的濃度為=0.49mg/L,故答案為0.49;(7)由題意可知,HSO4—在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成S2O82—,電極反應(yīng)式為2HSO4—-2e-=S2O82—+2H+,故答案為2HSO4—-2e-=S2O82—+2H+。【點(diǎn)睛】本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法,明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。26、飽和食鹽水SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO防止生成物中的AlCl3,F(xiàn)eCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管只有ClO-0.01mol/LKMnO4溶液(或溴水)品紅淀粉-KI若溶液變?yōu)樗{(lán)色【解析】
制備四氯化硅的實(shí)驗(yàn)流程:A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)生成氯氣,B中飽和食鹽水除去Cl2中雜質(zhì)HCl,C裝置中濃硫酸干燥氯氣,D中發(fā)生Si與氯氣的反應(yīng)生成四氯化硅,由信息可知,四氯化硅的沸點(diǎn)低,則E裝置冷卻可收集四氯化硅,F(xiàn)可防止F右端的水蒸氣進(jìn)入裝置E中與四氯化硅反應(yīng),造成產(chǎn)物不純,最后G處理含氯氣的尾氣。據(jù)此解答?!驹斀狻?1)裝置A是氯氣發(fā)生裝置,A中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,其離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑;濃鹽酸具有揮發(fā)性,所以制取得到的Cl2中含有雜質(zhì)HCl及水蒸氣,裝置B的作用是除去雜質(zhì)HCl,結(jié)合Cl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的特點(diǎn),裝置B使用的試劑是飽和食鹽水,用以除去雜質(zhì)HCl;在D裝置中二氧化硅、碳和氯氣反應(yīng)生成四氯化硅和一氧化碳,反應(yīng)為:SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO;(2)石英砂中的雜質(zhì)Fe、Al會(huì)與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3、AlCl3,這兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較高,在室溫下成固態(tài),D、E間導(dǎo)管短且粗就可防止生成物中的AlCl3,F(xiàn)eCl3等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管;(3)由假設(shè)1和假設(shè)2可知,要檢測(cè)的為SO32-和ClO-,故假設(shè)3為只有ClO-,又因?yàn)镾O32-具有還原性,會(huì)使KMnO4溶液(或溴水)褪色,而ClO-不會(huì),所以可以用0.01mol/LKMnO4溶液(或溴水)來(lái)檢測(cè),證明假設(shè)1成立;SO32-與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3,H2SO3分解產(chǎn)生的SO2和ClO-具有漂白性,會(huì)使品紅溶液褪色,所以可以用品紅溶液來(lái)檢測(cè)假設(shè)2是否成立;ClO-具有氧化性,可以氧化KI反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇到淀粉邊藍(lán)色,若溶液變?yōu)樗{(lán)色,證明含有ClO-,否則不含有ClO-,因此可以使用淀粉-KI溶液用來(lái)檢測(cè)假設(shè)3是否成立?!军c(diǎn)睛】本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),綜合了氯氣的制法、硅的提純等實(shí)驗(yàn)知識(shí),注意把握制備原理及實(shí)驗(yàn)流程中的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?7、(球形)冷凝管吸收逸出的有機(jī)物(乙醚),并防止倒吸水浴加熱除去反應(yīng)液中未反應(yīng)完的反應(yīng)物萃取扁桃酸作干燥劑75.7%【解析】
苯甲醛與氯仿在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng),生成扁桃酸等,需要加熱且維持溫度在55~60℃。由于有機(jī)反應(yīng)物易揮發(fā),所以需冷凝回流,并將產(chǎn)生的氣體用乙醇吸收。反應(yīng)后所得的混合物中,既有反應(yīng)生成的扁桃酸,又有剩余的反應(yīng)物。先用乙醚萃取剩余的有機(jī)反應(yīng)物,然后分液;在分液后所得的水溶液中加硫酸,將扁桃酸鈉轉(zhuǎn)化為扁桃酸,再用乙醚萃取出來(lái),蒸餾進(jìn)行分離提純?!驹斀狻?1)圖中儀器C的名稱(chēng)是(球形)冷凝管。答案為:(球形)冷凝管;(2)裝置B中有倒置的漏斗,且蒸餾出的有機(jī)物易溶于乙醇,所以其作用是吸收逸出的有機(jī)物(乙醚),并防止倒吸。答案為:吸收逸出的有機(jī)物(乙醚),并防止倒吸;(3)步驟一中,溫度需控制在55~60℃之間,則合適的加熱方式是水浴加熱。答案為:水浴加熱;(4)步驟二中,“將反應(yīng)液用200mL水稀釋”,則加入乙醚,是為了萃取未反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)物,所以用乙醚的目的是除去反應(yīng)液中未反應(yīng)完的反應(yīng)物。答案為:除去反應(yīng)液中未反應(yīng)完的反應(yīng)物;(5)步驟三中,“水相用50%的硫酸酸化至pH為2~3后,再每次用40mL乙醚分兩次萃取”,因?yàn)榧铀岷蟊馓宜徕c轉(zhuǎn)化為扁桃酸,所以用乙醚的目的是萃取扁桃酸;為了去除扁桃酸中溶有的少量水,加入適量無(wú)水硫酸鈉,其目的是作干燥劑。答案為:萃取扁桃酸;作干燥劑;(6)該實(shí)驗(yàn)中,0.1mol(約l0.1mL)苯甲醛理論上可生成0.1mol扁桃酸,則其產(chǎn)率為=75.7%。答案為:75.7%?!军c(diǎn)睛】當(dāng)反應(yīng)混合物需要加熱,且加熱溫度不超過(guò)100℃時(shí),可使用水浴加熱。水浴加熱的特點(diǎn):便于控制溫度,且可使反應(yīng)物均勻受熱。28、3d74s23sp2V形Cu<O<N乙二胺分子之間可以形成氫鍵,三甲胺分子之間不能形成氫鍵12【解析】
(1)Co的原子序數(shù)為27,則按電子排布規(guī)律可書(shū)寫(xiě)其簡(jiǎn)化電子排布式,Co2+有25個(gè)電子,按電子排布規(guī)律可確定有幾個(gè)未成對(duì)電子;(2)通過(guò)計(jì)算配位體的價(jià)電子對(duì)數(shù),可確定中心原子的雜化形式及離子的空間構(gòu)型,大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和,則計(jì)算出m和n,就可表示;(3)①按第一電離能的規(guī)律,對(duì)N、O、Cu的第一電離能展開(kāi)由小到大排序;②乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多的原因從影響沸點(diǎn)的因素入手分析;(4)從金屬Cu晶體中的
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無(wú)特殊說(shuō)明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請(qǐng)下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請(qǐng)聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶(hù)所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁(yè)內(nèi)容里面會(huì)有圖紙預(yù)覽,若沒(méi)有圖紙預(yù)覽就沒(méi)有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫(kù)網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶(hù)上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)用戶(hù)上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對(duì)任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請(qǐng)與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶(hù)因使用這些下載資源對(duì)自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2024年工業(yè)烤箱硅碳棒項(xiàng)目規(guī)劃申請(qǐng)報(bào)告模范
- 分揀機(jī)械手課程設(shè)計(jì)
- 2024年醫(yī)藥研發(fā)項(xiàng)目立項(xiàng)申請(qǐng)報(bào)告模范
- 基于單片機(jī)秒表課程設(shè)計(jì)
- 水利工程課程設(shè)計(jì)代寫(xiě)
- 校園綠化環(huán)境管理方案
- 瀝青制造機(jī)相關(guān)項(xiàng)目建議書(shū)
- 步行杖項(xiàng)目可行性實(shí)施報(bào)告
- 配電室火災(zāi)應(yīng)急預(yù)案
- ××工作室2024年度工作總結(jié)
- 機(jī)械臂本科生畢業(yè)設(shè)計(jì)(論文)范文
- 空心板預(yù)制施工方案
- 4《找到“神奇子彈”的人》練習(xí)題、課后練習(xí)題及答案解析
- 鍋爐安全基礎(chǔ)知識(shí)
- 幼兒園科學(xué)教育論文范文
- 駕校質(zhì)量信譽(yù)考核制度
- 電動(dòng)葫蘆的設(shè)計(jì)計(jì)算電動(dòng)起重機(jī)械畢業(yè)設(shè)計(jì)論文
- (完整版)學(xué)校安辦主任安全工作職責(zé)
- 《未成年人學(xué)校保護(hù)規(guī)定》全文內(nèi)容PPT課件
- [管理學(xué)]MBA近幾年論證有效性分析真題及參考答案
- 傳感器技術(shù)第八章
評(píng)論
0/150
提交評(píng)論