高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)江課件專題五化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素

高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)江課件專題五化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素20XX-02-03匯報人：XXCATALOGUE目錄化學(xué)反應(yīng)速率概念及表示方法影響化學(xué)反應(yīng)速率因素碰撞理論與活化能模型實驗探究：影響化學(xué)反應(yīng)速率條件化學(xué)反應(yīng)速率在實際問題中應(yīng)用總結(jié)回顧與備考策略CHAPTER化學(xué)反應(yīng)速率概念及表示方法010102化學(xué)反應(yīng)速率定義通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示?；瘜W(xué)反應(yīng)速率用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢程度，即單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量。速率表示方法及單位化學(xué)反應(yīng)速率可以用不同的物理量來表示，如濃度、質(zhì)量、體積等。常用的速率單位是mol/(L·s)或mol/(L·min)，表示單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量。平均速率是指在一段時間內(nèi)，反應(yīng)物或生成物濃度的總變化量與這段時間的比值。瞬時速率是指在某一瞬間，反應(yīng)物或生成物濃度的變化速率，通常用極限的思想來求解。平均速率與瞬時速率區(qū)別化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)動力學(xué)研究的基礎(chǔ)，對于理解反應(yīng)機理、優(yōu)化反應(yīng)條件、控制反應(yīng)過程等具有重要意義。通過比較不同反應(yīng)條件下的反應(yīng)速率，可以探究溫度、濃度、催化劑等因素對反應(yīng)速率的影響，為實際生產(chǎn)中的反應(yīng)控制和優(yōu)化提供理論依據(jù)。化學(xué)反應(yīng)速率意義CHAPTER影響化學(xué)反應(yīng)速率因素02反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率加快增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率加快。反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢減小反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減少，有效碰撞幾率降低，反應(yīng)速率減慢。濃度對反應(yīng)速率影響溫度對反應(yīng)速率影響溫度升高使得分子運動速率加快，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率加快。溫度升高，反應(yīng)速率加快溫度降低使得分子運動速率減慢，活化分子百分數(shù)減小，有效碰撞幾率降低，反應(yīng)速率減慢。溫度降低，反應(yīng)速率減慢催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，使得活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加，反應(yīng)速率加快。使用正催化劑，反應(yīng)速率加快負催化劑能夠增加反應(yīng)的活化能，使得活化分子百分數(shù)減小，有效碰撞幾率降低，反應(yīng)速率減慢。使用負催化劑（或稱為抑制劑），反應(yīng)速率減慢催化劑對反應(yīng)速率影響光照固體表面積反應(yīng)物狀態(tài)壓強其他可能影響因素01020304某些反應(yīng)在光照條件下才能進行，如光合作用。增大固體反應(yīng)物的表面積可以加快反應(yīng)速率，如將固體研碎。同一反應(yīng)中，不同狀態(tài)的反應(yīng)物之間的接觸面積不同，反應(yīng)速率也會有所不同。對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強可以加快反應(yīng)速率。因為增大壓強相當(dāng)于增大了濃度。CHAPTER碰撞理論與活化能模型03分子之間不斷發(fā)生相互碰撞，是化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件。分子碰撞碰撞頻率碰撞方向單位時間內(nèi)，一個分子與其他分子發(fā)生碰撞的次數(shù)。分子碰撞時，相對運動的方向，對化學(xué)反應(yīng)速率有影響。030201碰撞理論基本概念123能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞，需滿足能量和方向兩個條件。有效碰撞具有足夠能量和正確方向的分子，才能發(fā)生有效碰撞。活化分子活化分子數(shù)越多，反應(yīng)速率越快?；罨肿訑?shù)與反應(yīng)速率有效碰撞與活化分子03活化能對反應(yīng)速率的影響活化能越低，反應(yīng)速率越快。01活化能反應(yīng)物與活化分子間的能量差，是化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的能量障礙。02活化能模型描述反應(yīng)物、活化分子和生成物之間能量關(guān)系的模型。活化能模型及意義通過提供新的反應(yīng)路徑，降低活化能，從而加速化學(xué)反應(yīng)。催化劑的作用催化劑參與反應(yīng)歷程，改變反應(yīng)路徑，降低活化能。催化劑與反應(yīng)歷程不同的催化劑對不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的催化效果。催化劑的選擇性催化劑降低活化能原理CHAPTER實驗探究：影響化學(xué)反應(yīng)速率條件04設(shè)置對照組，控制單一變量，比較不同條件下的反應(yīng)速率。對照原則確保反應(yīng)物濃度、體積等條件相同，以消除干擾因素。等量原則進行多次實驗，取平均值，以提高實驗結(jié)果的準確性。重復(fù)性原則根據(jù)實驗?zāi)康倪x擇合適的反應(yīng)物和反應(yīng)條件，如溫度、催化劑等。選擇合適的反應(yīng)物和反應(yīng)條件實驗設(shè)計原則和方法

典型實驗案例分析鎂條與不同濃度鹽酸反應(yīng)通過比較不同濃度鹽酸下鎂條的反應(yīng)速率，探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。過氧化氫分解實驗通過加熱、加入催化劑等方法，比較過氧化氫在不同條件下的分解速率，探究溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)通過改變反應(yīng)物濃度、溫度等條件，觀察硫代硫酸鈉與稀硫酸的反應(yīng)速率變化，進一步理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。詳細記錄實驗過程中的數(shù)據(jù)，如反應(yīng)時間、氣體生成量等。數(shù)據(jù)記錄對實驗數(shù)據(jù)進行整理、計算和分析，得出反應(yīng)速率等相關(guān)信息。數(shù)據(jù)處理根據(jù)實驗結(jié)果分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并探討其內(nèi)在機制。結(jié)果討論數(shù)據(jù)處理與結(jié)果討論儀器誤差環(huán)境誤差操作誤差試劑誤差實驗誤差來源及減小方法由于儀器精度不高或操作不當(dāng)導(dǎo)致的誤差，可以通過校準儀器、規(guī)范操作來減小。由于實驗者操作不當(dāng)導(dǎo)致的誤差，可以通過加強實驗技能培訓(xùn)、規(guī)范實驗操作來減小。由于環(huán)境溫度、濕度等變化引起的誤差，可以通過控制實驗環(huán)境來減小。由于試劑純度不高或保存不當(dāng)導(dǎo)致的誤差，可以通過使用高純度試劑、妥善保存試劑來減小。CHAPTER化學(xué)反應(yīng)速率在實際問題中應(yīng)用05選擇合適的反應(yīng)溫度通過控制反應(yīng)溫度，使反應(yīng)速率保持在最佳狀態(tài)，從而提高產(chǎn)率。調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度通過調(diào)整反應(yīng)物的濃度，可以影響反應(yīng)速率，進而優(yōu)化生產(chǎn)過程。使用催化劑催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，提高產(chǎn)率。工業(yè)生產(chǎn)中優(yōu)化條件提高產(chǎn)率廢氣、廢水處理利用化學(xué)反應(yīng)速率原理，對廢氣、廢水進行處理，降低污染物濃度?？刂莆廴驹磁欧磐ㄟ^控制污染源的排放速率，減少污染物的排放，保護環(huán)境。監(jiān)測與評估對污染物排放進行實時監(jiān)測和評估，確保排放速率符合環(huán)保要求。環(huán)境保護中控制污染物排放速率食物中的化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致食物腐敗，反應(yīng)速率受溫度、濕度等因素影響。食物腐敗燃料的燃燒過程是一個化學(xué)反應(yīng)過程，反應(yīng)速率受氧氣濃度、燃料種類等因素影響。燃料燃燒藥物在存放過程中會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致失效，反應(yīng)速率受溫度、光照等因素影響。藥物失效生活中常見現(xiàn)象解釋酶的特性酶具有高效性、專一性和作用條件溫和等特性，使得生物體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)能夠在溫和的條件下進行。酶的應(yīng)用酶在醫(yī)藥、食品、化工等領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用價值，如用于藥物合成、食品加工和洗滌劑制造等。酶的作用機制酶通過降低反應(yīng)的活化能來加快反應(yīng)速率，促進生物體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)。拓展：生物體內(nèi)酶催化作用CHAPTER總結(jié)回顧與備考策略06化學(xué)反應(yīng)速率定義及表示方法掌握化學(xué)反應(yīng)速率的定義，能夠用不同方式表示反應(yīng)速率，如濃度變化率、物質(zhì)的質(zhì)量變化率等。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素理解并掌握溫度、濃度、壓強、催化劑等因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能夠分析不同條件下反應(yīng)速率的變化?；瘜W(xué)反應(yīng)速率理論了解碰撞理論、過渡態(tài)理論等解釋化學(xué)反應(yīng)速率的原理，能夠運用相關(guān)理論解釋實驗現(xiàn)象。知識點總結(jié)回顧影響因素的判斷與解釋能夠根據(jù)實驗數(shù)據(jù)或現(xiàn)象，判斷影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并給出合理解釋。圖表分析與信息提取掌握從圖表中提取有效信息的方法，能夠運用圖表分析化學(xué)反應(yīng)速率的變化規(guī)律。化學(xué)反應(yīng)速率的計算熟練掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法，能夠準確計算給定條件下的反應(yīng)速率。常見題型及解題技巧對化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素