2024年高中化學(xué)新教材同步 必修第一冊(cè) 第4章　第2節(jié)　第2課時(shí)　元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

第2課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.了解元素周期表中元素的分區(qū)，理解元素的化合價(jià)與元素在周期表的位置關(guān)系。2.了解元素周期表與元素周期律的應(yīng)用，理解元素原子結(jié)構(gòu)、在周期表中的位置和元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系，建立“位—構(gòu)—性”關(guān)系應(yīng)用的思維模型。一、元素周期表的分區(qū)和元素化合價(jià)規(guī)律1．元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)思考結(jié)合上圖，回答下列問(wèn)題：(1)元素周期表中元素的金屬性和非金屬性有何變化規(guī)律？(在上圖中填寫)(2)元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)是如何分布的？并指出金屬性、非金屬性最強(qiáng)的元素(放射性元素除外)。(3)位于分界線處的元素的性質(zhì)有何特點(diǎn)？提示(2)金屬元素位于周期表的左下方，金屬性最強(qiáng)的是Cs(放射性元素除外)，非金屬元素位于周期表分界線的右上方，非金屬性最強(qiáng)的是F。(3)分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，故元素的金屬性和非金屬性之間沒(méi)有嚴(yán)格的界線。2．元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系族序數(shù)ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA最高正價(jià)＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7最低負(fù)價(jià)－－4－3－2－1絕對(duì)值之和－8888結(jié)合表格數(shù)據(jù)歸納化合價(jià)規(guī)律：(1)主族元素最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)。(2)非金屬元素的化合價(jià)①最高正價(jià)等于原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)(O、F除外)。②最低負(fù)價(jià)等于使它達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需要得到的電子數(shù)。③|最高正價(jià)|＋|最低負(fù)價(jià)|＝8(H、O、F除外)。知識(shí)拓展 價(jià)電子(1)定義：可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化，與元素的化合價(jià)有關(guān)的電子。(2)具體內(nèi)容：主族元素的價(jià)電子數(shù)＝最外層電子數(shù)，過(guò)渡元素的價(jià)電子包括最外層電子及次外層或倒數(shù)第三層的部分電子。1．判斷正誤(1)金屬元素只表現(xiàn)金屬性，非金屬元素只表現(xiàn)非金屬性()(2)氟元素非金屬性最強(qiáng)，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)()(3)原子最外層電子數(shù)大于3且小于8的元素一定是非金屬元素()(4)最外層電子數(shù)是2的元素，最高正價(jià)一定是＋2價(jià)()(5)第二周期元素的最高正價(jià)等于它所處的主族序數(shù)()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2．已知某原子最外層有7個(gè)電子，推測(cè)下列選項(xiàng)不正確的是()A．單質(zhì)有氧化性B．最高正價(jià)一定為＋7價(jià)C．是非金屬元素D．同周期元素中原子半徑最小(稀有氣體除外)答案B解析某原子的最外層有7個(gè)電子，說(shuō)明位于第ⅦA族，第ⅦA族元素得到一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，故A正確；F沒(méi)有正價(jià)，故B錯(cuò)誤；第ⅦA族元素為非金屬元素，故C正確；同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)，因此鹵族元素的原子半徑是同周期元素中最小的，故D正確。3．某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷()A．R的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2RB．R一定是第ⅣA族元素C．R的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物比同周期其他元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．R一定是第四周期元素答案A解析某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，說(shuō)明該元素的最高正化合價(jià)為＋6價(jià)，該元素可為第ⅥA族元素中除了氧元素外的其他元素。該元素最低負(fù)化合價(jià)為－2價(jià)，則元素R的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R，故A正確；R一定是第ⅥA族元素，故B錯(cuò)誤；同周期主族元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；根據(jù)題干信息不能確定元素R所在的周期，故D錯(cuò)誤。二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1．在科技生產(chǎn)中的應(yīng)用2．在理論上的應(yīng)用(1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)如金屬性：Mg＞Al、Ca＞Mg，則由堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，得堿性：Ca(OH)2＞Al(OH)3。(2)推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)例如：①已知Ca(OH)2微溶、Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶。②根據(jù)鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，可推知不常見(jiàn)元素砹(At)應(yīng)為黑色固體，與氫氣難化合，HAt不穩(wěn)定，其水溶液呈酸性，AgAt難溶于水等。(3)解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如氟氣通入氯化鈉溶液中，不是置換出氯氣，而是與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，由元素周期表的遞變規(guī)律知氟元素的非金屬性最強(qiáng)，氟氣是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)。(4)指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。思考我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮精確地測(cè)定了鍺(Ge)、鋅等九種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，得到的新值被作為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。已知鍺的原子序數(shù)為32。(1)寫出鍺(Ge)元素在周期表中的位置。提示鍺位于第四周期第ⅣA族。(2)鍺類似于鋁，能溶于NaOH溶液，試從元素在周期表中位置的角度分析，鍺與鋁性質(zhì)相似的原因。提示鍺和鋁相似，也是位于周期表中金屬和非金屬元素分界處附近，從而性質(zhì)即有金屬性又有非金屬性。(3)為判斷Ge(OH)4是否為兩性氫氧化物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要選用的試劑有Ge(OH)4固體，另外還要選擇什么溶液？提示鹽酸(或稀H2SO4)、NaOH(或KOH)溶液。1.元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系2．元素“位—構(gòu)—性”規(guī)律中的特例(1)絕大多數(shù)原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，只有氕(eq\o\al(1,1)H)無(wú)中子。(2)元素周期表中的周期一般是從金屬元素開(kāi)始，但第一周期例外，是從氫元素開(kāi)始。(3)所有元素中，碳元素形成的化合物種類最多。(4)非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨是導(dǎo)體，晶體硅是半導(dǎo)體。1．判斷正誤(1)已知37號(hào)元素銣(Rb)和鈉元素屬于同一主族，可推測(cè)RbOH為強(qiáng)堿()(2)可在元素周期表右上方非金屬區(qū)尋找耐高溫材料()(3)通過(guò)元素周期律可推斷氫氧化鈹[Be(OH)2]的堿性比氫氧化鎂強(qiáng)()(4)已知硒元素的氫化物的分子式為H2Se，可推知硒元素位于第ⅣA族()(5)周期表中族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的只有氧元素()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√2．元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說(shuō)法正確的是()A．元素的性質(zhì)總在不斷地發(fā)生明顯的變化B．緊靠虛線兩側(cè)的元素都是兩性金屬元素C．可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)D．可在虛線的右上方尋找耐高溫材料答案C解析同族元素的性質(zhì)是相似的，同周期元素的性質(zhì)是遞變的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；緊靠虛線兩側(cè)的元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性，但沒(méi)有兩性金屬元素這一說(shuō)法，B項(xiàng)錯(cuò)誤；耐高溫材料應(yīng)該在過(guò)渡元素中尋找，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同主族元素，元素符號(hào)是Tl，以下對(duì)鉈的性質(zhì)推斷不正確的是()A．鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬B．能生成＋3價(jià)離子C．氧化鉈是兩性氧化物D．Tl3＋的氧化性比Al3＋弱答案C解析同族元素性質(zhì)有相似性，如鋁是易導(dǎo)電的銀白色金屬，可形成＋3價(jià)離子，則鉈元素也具有上述性質(zhì)，A、B正確；同主族元素隨核電荷數(shù)的遞增金屬性逐漸增強(qiáng)，氧化鋁是兩性氧化物，則氧化鉈是堿性氧化物而不具有兩性，C錯(cuò)誤。1．(2022·廣東揭陽(yáng)華僑高中高一期末)如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：Z＞Y＞XB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞RC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＜ZD．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)答案D解析分析可知：X是O，Y是Na，Z是Al，W是S，R是Cl元素。同周期元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越?。徊煌芷谠?，一般原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑：Y(Na)＞Z(Al)＞X(O)，A錯(cuò)誤；同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素非金屬性：R(Cl)＞W(wǎng)(S)，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R(HCl)＞W(wǎng)(H2S)，B錯(cuò)誤；同一周期元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而逐漸減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，其形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)，Y是Na，Z是Al，元素的金屬性：Na＞Al，所以堿性：NaOH＞Al(OH)3，即元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞Z，C錯(cuò)誤；Y是Na，Z是Al，二者形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強(qiáng)堿NaOH反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，D正確。2．2019年，我國(guó)青年化學(xué)家雷曉光被遴選為“青年化學(xué)家元素周期表”氮元素的代言人。下列與氮元素有關(guān)的說(shuō)法正確的是()A．NH3的電子數(shù)為10B．Si3N4中N為＋3價(jià)C．14N與14C互為同位素D．NH3的熱穩(wěn)定性比HF的強(qiáng)答案A解析NH3的電子數(shù)為7＋1×3＝10，故A正確；Si3N4中Si為＋4價(jià)，N為－3價(jià)，故B錯(cuò)誤；同一元素的不同核素互為同位素，14N與14C是不同元素的不同核素，不互為同位素，故C錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，氮的非金屬性小于氟，故NH3的熱穩(wěn)定性比HF的弱，故D錯(cuò)誤。3.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。(1)寫出A、B、C三種元素的名稱：_________________________________________、______________、______________。(2)C在元素周期表中的位置是________________。(3)C的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)_________>____________(填化學(xué)式)。(4)比較A、C的原子半徑：A__________C，寫出A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。答案(1)氮硫氟(2)第二周期第ⅦA族(3)HFH2S(4)>NH3＋HNO3=NH4NO3解析據(jù)A、B、C在周期表中的位置可知，A、C處于第二周期，B處于第三周期，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則A為x－9，C為x－7，據(jù)題意有x－9＋x－7＝x，則x＝16，即B為S，A為N，C為F。題組一元素周期表的分區(qū)和化合價(jià)變化規(guī)律1．(2022·龍巖高一檢測(cè))元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是()A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期主族元素的最高正化合價(jià)等于它的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同答案B解析元素周期表中處于金屬與非金屬分界處的元素通常表現(xiàn)一定的金屬性與非金屬性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；第三周期主族元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，即等于主族序數(shù)，B項(xiàng)正確；氫原子變成氫離子后，H＋沒(méi)有電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)具有相似性和遞變性，不完全相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2．下列關(guān)于元素的化合價(jià)的說(shuō)法正確的是()A．所有非金屬元素都有最高正價(jià)＋|最低負(fù)價(jià)|＝8B．氮元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2C．在所有的氧化物中，氧均為－2價(jià)D．第ⅦA族的所有元素的最高正價(jià)均為＋7價(jià)答案B解析氫元素最高正價(jià)＋|最低負(fù)價(jià)|＝2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氮元素的最高正價(jià)為＋5價(jià)，最低負(fù)價(jià)為－3價(jià)，B項(xiàng)正確；過(guò)氧化物(如H2O2、Na2O2)中，氧為－1價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氟元素沒(méi)有正價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3．(2023·長(zhǎng)沙高一檢測(cè))元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說(shuō)法正確的是()A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)D．元素周期表中位于金屬和非金屬的分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素答案C解析O無(wú)最高正價(jià)，F(xiàn)沒(méi)有正價(jià)，A錯(cuò)誤；多電子原子中，能量低的電子在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，B錯(cuò)誤；P、S、Cl的非金屬性依次增強(qiáng)，得電子能力與最高價(jià)含氧酸(H3PO4、H2SO4、HClO4)的酸性均依次增強(qiáng)，C正確；過(guò)渡元素是中間副族的十列元素，D錯(cuò)誤。題組二元素周期表和元素周期律的應(yīng)用4．下列有關(guān)過(guò)渡元素的說(shuō)法正確的是()A．新型高效催化劑多與過(guò)渡元素有關(guān)B．高效低毒農(nóng)藥多與過(guò)渡元素有關(guān)C．過(guò)渡元素中只有鐵、錳等少數(shù)元素存在變價(jià)D．大多數(shù)過(guò)渡元素的單質(zhì)不能與酸反應(yīng)答案A解析高效低毒農(nóng)藥多與元素周期表右上方的元素有關(guān)，B錯(cuò)誤；過(guò)渡元素多數(shù)都具有變價(jià)，C錯(cuò)誤；過(guò)渡元素最外電子層上的電子較少，具有較強(qiáng)的還原性，可與酸發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤。5．(2022·四川遂寧中學(xué)高一期中)運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是()A．硒化氫是無(wú)色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體B．砹化銀不溶于水但易溶于稀硝酸C．硫酸鐳是易溶于水的白色固體D．鍺單質(zhì)是一種優(yōu)良的半導(dǎo)體材料答案D解析Se元素在S元素的下方，屬于同主族元素，則S的非金屬性比Se強(qiáng)，所以硫化氫的穩(wěn)定性大于硒化氫，A錯(cuò)誤；鐳是第ⅡA族元素，從上到下，硫酸鹽的溶解度逐漸減小，硫酸鋇是難溶于水的白色固體，則硫酸鐳也是難溶于水的白色固體，C錯(cuò)誤；因?yàn)镾i是半導(dǎo)體材料，與Si相鄰的元素鍺也是位于金屬與非金屬的交界處，所以鍺單質(zhì)也是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，D正確。6．(2022·四川綿陽(yáng)高一期末)硒(Se)位于元素周期表中第四周期第ⅥA族，可用作光敏材料、電解錳的催化劑，也是動(dòng)植物必需的營(yíng)養(yǎng)元素。下列有關(guān)硒的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．74Se、76Se互為同位素B．H2O的穩(wěn)定性小于H2SeC．H2SO4的酸性比H2SeO4強(qiáng)D．將O2通入H2Se的水溶液中可得Se答案B解析同位素是指質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，74Se、76Se符合同位素的概念，故A正確；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，O的非金屬性強(qiáng)于Se，H2O的穩(wěn)定性大于H2Se，故B錯(cuò)誤；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱，S的非金屬性強(qiáng)于Se，H2SO4的酸性比H2SeO4強(qiáng)，故C正確；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)能置換非金屬性弱的單質(zhì)，O的非金屬性強(qiáng)于Se，所以將O2通入H2Se的水溶液中可得Se，故D正確。題組三元素“位—構(gòu)—性”關(guān)系的應(yīng)用7．下表顯示了元素周期表中的一部分，其中①～⑦為短周期元素，已知③與氫元素能組成生活中最常見(jiàn)的化合物，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：①<②B．③與氫元素可形成10電子化合物且呈中性C．離子半徑：⑤>④D．⑦位于金屬與非金屬分界處，可作半導(dǎo)體材料答案C解析③與氫元素能組成生活中最常見(jiàn)的化合物，應(yīng)為H2O，故③為O，根據(jù)元素在周期表中的位置：②為N，①為C，④為Na，⑤為Mg，⑦為Si，⑥為Cl。①為C，②為N，同周期元素從左往右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性：N>C，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2CO3<HNO3，A正確；③與氫元素形成的10電子化合物為H2O，呈中性，B正確；④為Na，⑤為Mg，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Na＋>Mg2＋，C錯(cuò)誤；⑦為Si，位于金屬與非金屬分界處，可作半導(dǎo)體材料，D正確。8．(2022·溫州高一檢測(cè))Se、Br兩種元素的部分信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A．原子半徑：Br>Se>PB．還原性：S2－>Se2－>Br－C．Br在元素周期表中位于第四周期第ⅦA族D．Se、Br位于同一主族答案C解析由圖示信息可知Se為34號(hào)元素，Br為35號(hào)元素，Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左側(cè)，原子半徑：Se>Br，故A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；Se和S位于同一主族，且Se位于S的下一周期，故還原性：Se2－>S2－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖示信息可知Br位于第四周期第ⅦA族，C正確。9．(2023·重慶高一期末)元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性地推測(cè)和判斷。下列說(shuō)法不正確的是()A．若X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YB．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于元素周期表的第ⅡA族C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的分界處，都可以作半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位第六周期第ⅠA族和第ⅡA族，堿性：CsOH>Ba(OH)2答案B解析X＋和Y2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子核外電子數(shù)相同，設(shè)核外電子數(shù)為n，則X原子原子序數(shù)為n＋1，Y的原子序數(shù)為n－2，原子序數(shù)X>Y，A正確；第ⅡA族元素原子最外層電子數(shù)為2，但He核外只有2個(gè)電子，He處于0族，過(guò)渡元素中也存在最外層電子數(shù)為2的元素，B錯(cuò)誤；硅、鍺都位于金屬和非金屬的分界處，既有一定金屬性也有一定的非金屬性，都可以作半導(dǎo)體材料，C正確。10．(2022·湖南懷化高一檢測(cè))有A、B、C、D、E五種元素，質(zhì)子數(shù)都小于18。B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；C原子失去1個(gè)電子所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)；D是地殼中含量最多的金屬元素；E的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6；A單質(zhì)可以在E單質(zhì)中燃燒，生成AE，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．D的原子半徑比C小B．可通過(guò)焰色試驗(yàn)檢驗(yàn)C元素C．E單質(zhì)可以使干燥的紅色布條褪色D．D單質(zhì)常溫下既能溶于稀鹽酸也能溶于氫氧化鈉溶液答案C解析B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則B為氧元素；C原子失去1個(gè)電子所得到的微粒具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C原子核外有11個(gè)電子，即核電荷數(shù)為11，C為鈉元素；地殼中含量最多的金屬元素是鋁，D為鋁元素；氯的最高正價(jià)(＋7價(jià))與最低負(fù)價(jià)(－1價(jià))的代數(shù)和為6，則E為氯元素；氫氣可以在氯氣中燃燒，火焰呈蒼白色，所以A為氫元素。氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，能使?jié)駶?rùn)的紅色布條褪色，干燥的氯氣不能使干燥的紅色布條褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鋁單質(zhì)常溫下與稀鹽酸生成氯化鋁和氫氣，鋁單質(zhì)常溫下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，D項(xiàng)正確。11．在一定條件下，ROeq\o\al(n－,3)和I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ROeq\o\al(n－,3)＋6I－＋6H＋=R－＋3I2＋3H2O，則ROeq\o\al(n－,3)中R元素的化合價(jià)及R所在的族是()A．＋5價(jià)，第ⅦA族 B．＋5價(jià)，第ⅤA族C．＋7價(jià)，第ⅦA族 D．＋7價(jià)，第ⅤA族答案A解析根據(jù)電荷守恒可知n＝1，所以ROeq\o\al(－,3)中R元素的化合價(jià)是＋5價(jià)；還原產(chǎn)物是R－，說(shuō)明R元素的最低化合價(jià)是－1價(jià)，所以R是第ⅦA族元素，A項(xiàng)正確。12．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3B．上圖中NaHCO3飽和溶液的作用為除去CO2中的HCl氣體C．如圖所示實(shí)驗(yàn)不能證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD．鉈(81Tl)與Al同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)答案D解析元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，O元素的非金屬性強(qiáng)于N元素，所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3，故A正確；證明元素非金屬性強(qiáng)弱，比較的是元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，HCl不是氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，因此根據(jù)圖中信息無(wú)法比較Cl與C的非金屬性強(qiáng)弱，故C正確；鋁既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)是因?yàn)樘幱诮饘倥c非金屬的分界處，既有金屬的性質(zhì)，又有非金屬的性質(zhì)，鉈不在金屬與非金屬的分界處，只能與酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。13．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。則：(1)X是________(填名稱，下同)，Y是__________，Z是____________。(2)由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式是____________。(3)由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是________和________。(4)X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式是________________________________________________________________________。答案(1)氫氮氧(2)N2O5(3)NHeq\o\al(＋,4)OH－(或其他合理答案)(4)NH4NO3解析X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，說(shuō)明X為氫元素。而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，說(shuō)明Z為氧元素。能與氧元素形成兩種以上氣態(tài)化合物的是氮元素。14.A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相對(duì)位置如圖，A與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體，C是地殼中含量最多的元素，D是地殼中含量最多的金屬元素。(1)C在元素周期表中的位置為_(kāi)____________________________________________。(2)C、E的單質(zhì)沸點(diǎn)較低的是__________________(填化學(xué)式)。(3)C、D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是____________________(填離子符號(hào))。(4)H2O2不僅可以用于家庭消毒以預(yù)防病毒感染，還可以在微電子工業(yè)中作刻蝕劑。B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液可用作H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。答案(1)第二周期第ⅥA族(2)O2(3)S2－>Cl－>O2－>Al3＋(4)2NH3·H2O＋3H2O2=N2↑＋8H2O(或2NH3＋3H2O2=N2＋6H2O)解析A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A與氧元素能形成兩種無(wú)色氣體，該無(wú)色氣體為CO、CO2，則A為C元素；結(jié)合A、E在元素周期表中的相對(duì)位置可知E為S元素，F(xiàn)只能為Cl元素；C是地殼中含量最多的元素，則C為O元素，B只能為N元素；D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為Al元素，據(jù)此分析解答。(1)C為O元素，在元素周期表中位于第二周期第ⅥA族。(2)常溫下S為固體、氧氣為氣體，則C、E的單質(zhì)沸點(diǎn)較低的是O2。(3)電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同核外電子排布的離子，(4)B的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為NH3，其水溶液可作H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，則反應(yīng)生成氮?dú)馀c水，反應(yīng)的