2022學(xué)年河北省永年縣第一中學(xué)高考沖刺化學(xué)模擬試題含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答

案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1.化學(xué)與環(huán)境、生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是（）

A.用石材制作硯臺的過程是化學(xué)變化

B.氯化鉉溶液可清除銅制品表面的銹漬，是因?yàn)榘备x子水解使溶液顯酸性

C.月餅因?yàn)楦缓椭装l(fā)生氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋

D.為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英甜堪中加熱熔化

2.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出

A蛋白質(zhì)可能發(fā)生了變性

現(xiàn)渾濁

將乙醇與濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生的氣體通入

B產(chǎn)生的氣體中一定含有乙烯

酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去

室溫下，用pH試紙測得：O.lmokl/

2

C】Na2sO3溶液的pH約為10；0.1mol?LHSO3-結(jié)合H+的能力比SO3'的強(qiáng)

】NaHSO3溶液的pH約為5

向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量

DKsp(AgBr)<KsP(AgCl)

AgNCh溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀(AgBr)

A.AB.BC.CD.D

2++2

3.現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba>Na\NH4>Cl>SO4\A1O2>OW中的幾種，向

其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()

2

A.CD段的離子方程式可以表示為：CO3+CO2+H2O=2HCO3

B.肯定不存在的離子是SO42、OH

C.該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、A1O2\NH4+

D.OA段反應(yīng)的離子方程式：2A1O2-+CO2+3H2O=2A1(OH)3J+CO32-

4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是()

A.煤的干儲和煤的液化均是物理變化

B.天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素

C.海水淡化的方法有蒸儲法、電滲析法等

D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

5.以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵

完全斷裂時的能量變化如下圖所示。

?

下列說法正確的是

A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量

B.該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.使用TKh作催化劑可以降低反應(yīng)的焰變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

D.CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)AH=+30kJ/mol

6.下列物質(zhì)中，常用于治療胃酸過多的是()

A.碳酸鈉B.氫氧化鋁C.氧化鈣D.硫酸鎂

7.某興趣小組查閱資料得知：碘化鈉是白色晶體無嗅，味咸而微苦，在空氣和水溶液中逐漸析出碘而變黃或棕色。工

業(yè)上用NaOH溶液、水合脫制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下，有關(guān)說法不正確的是()

NaOH水合朧

溶液(N2H,-H2O)

N2

已知：N2H432。在100℃以上分解。

A.已知在合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NalCh,若合成過程中消耗了3moiL,最多能生成NaKh的物質(zhì)的量為1mol

B.上述還原過程中主要的離子方程式為2IO3+3N2H4H2O=2r+3N2+9H2O

C.為了加快反應(yīng)速率，上述還原反應(yīng)最好在高溫條件下進(jìn)行

D.工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合月井還原法制得的產(chǎn)品純度更高，因產(chǎn)物是N2和H2O,

沒有其他副產(chǎn)物，不會引入雜質(zhì)

8.下列解釋工業(yè)生產(chǎn)或應(yīng)用的化學(xué)方程式正確的是（）

通電

氯堿工業(yè)制氯氣：（熔融）

A.2NaCl—2Na+Cl2t

高溫

B.利用磁鐵礦冶煉鐵：

CO+FeO^=Fe+CO2

C.工業(yè)制小蘇打：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3；+NH4Cl

D.工業(yè)制粗硅：C+SiO2=^Si+CO2T

9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.7gl4c中，含有3NA個中子

B.25℃時，pH=4的CH3COOH溶液中H+的數(shù)目為10-4/

C.3.2gCu與足量濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為2.5NA

10.催化加氫可生成3-甲基戊烷的是

ACH2=CHCHCH3

RCH=CH-CH-CH

2匕3

CCH3C=CHCH3

?

CH=CH2

CHCHC=CH

D322

-IHS

11.新型夾心層石墨烯鋰硫二次電池的工作原理可表示為16Li+xS8真當(dāng)8Li2Sx,其放電時的工作原理如圖所示,

下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A.電池充電時X為電源負(fù)極

B.放電時，正極上可發(fā)生反應(yīng)：2LM+Li2s4+2e-=2LizSz

C.充電時，沒生成ImolSs轉(zhuǎn)移0.2mol電子

D.離子交換膜只能通過陽離子，并防止電子通過

12.實(shí)驗(yàn)測得濃度均為0.5mobL-1的Pb(CH3coO)2溶液的導(dǎo)電性明顯弱于Pb(N(h)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀

酸的黑色沉淀，下列離子方程式書寫錯誤的是

2+

A.Pb(NO3)2溶液與CH3coONa溶液混合：Pb+2CH3COO-Pb(CH3COO)2

B.Pb(NCh)2溶液與K2s溶液混合：Pb2++S2=PbS；

C.Pb(CH3COO)2溶液與K2s溶液混合：Pb2++S2-=PbS；

2+

D.Pb(CH3COO)2在水中電離：Pb(CH3COO)2^Pb+2CH3COO

13.(實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022模擬檢測)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

向KI溶液中滴加少量濱水，再滴加CCL,振

A漠的非金屬性強(qiáng)于碘

蕩，靜置。分層，上層無色，下層紫紅色

向Na2s03溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生

BNa2sCh溶液已經(jīng)變質(zhì)

成白色沉淀，然后再加入稀鹽酸，沉淀不溶解

向AgNCh溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成

C白色沉淀，然后再滴加Na2s溶液，生成黑色沉溶解度：AgCI>Ag2s

淀

向滴有酚猷的Na2c。3溶液中，逐滴加入BaCh

DBaCb溶液是酸性溶液

溶液，溶液紅色逐漸褪去

A.AB.BC.CD.D

14.含有O.OlmolFeCb的氯化鐵飽和溶液因久置變得渾濁，將所得分散系從如圖所示裝置的A區(qū)流向B區(qū)，其中C區(qū)

是不斷更換中的蒸儲水。已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A

A.實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體的反應(yīng)為：FeCb+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

B.濾紙上殘留的紅褐色物質(zhì)為Fe(OH)3固體顆粒

C.在B區(qū)的深紅褐色分散系為Fe(OH)3膠體

D.進(jìn)入C區(qū)的H+的數(shù)目為0.03NA

15.中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識。下列說法錯誤的是

A.”司南之檔(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“構(gòu)”所用材質(zhì)為Fe￡3

B.“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化

C.“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！蔽闹械摹皻狻笔侵敢蚁?/p>

D.“含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴

16.下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是

A.正丁烷和異丁烷的沸點(diǎn)相同

B.麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖

C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性

D.苯與乙烯均可以使濱水褪色，但褪色原理不同

17.苯甲酸的電離方程式為I。O3.+H+,其Ka=6.25xl0-5,苯甲酸鈉（:一COO'a,縮寫為NaA）可

n

用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A、已知25℃時,H2c03的Kai=4.17xl0-7fKa2=4.90xl0o

在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中，除了添加NaA外，還需加壓充入CO2氣體。下列說法正確的是（溫度為25℃,不考慮飲

料中其他成分）（）

A.H2cCh的電離方程式為H2cO3k^2H++CO32-

B.提高CO2充氣壓力，飲料中c（A-）不變

c（HA）

C.當(dāng)pH為5.0時，飲料中/一、=0.16

D.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低

18.化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會發(fā)展具有重要作用。下列說法正確的是（）

A.某些金屬元素的焰色反應(yīng)、海水提漠、煤的氣化、石油的裂化都是化學(xué)變化的過程

B.氮氧化物的大量排放，會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨和溫室效應(yīng)等環(huán)境問題

C.油脂的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，長時間放置的油脂會因水解而變質(zhì)

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量S。？的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）2022年諾貝爾化學(xué)獎授予在鋰電池發(fā)展上做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。某可連續(xù)工作的液

流鋰離子儲能電池放電時工作原理如圖所示，下列說法正確的是

22+3+2

A.放電時，儲罐中發(fā)生反應(yīng)：SzOs-+2Fe=2Fe+2SO4"

B.放電時，Li電極發(fā)生了還原反應(yīng)

C.放電時，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe2+-e-=Fe3+

D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+和H2O

20.扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以物質(zhì)a為原料合成扁桃酸衍生物b的過程如下：下列說法正確的是（）

A.物質(zhì)X是B。，物質(zhì)a轉(zhuǎn)化為b屬于取代反應(yīng)

B.Imol物質(zhì)a能與3m0m2反應(yīng)，且能在濃硫酸中發(fā)生消去反應(yīng)

C.物質(zhì)b具有多種能與NaHCCh反應(yīng)的同分異構(gòu)體

D.物質(zhì)b的核磁共振氫譜有四組峰

21.氫氧燃料電池是一種常見化學(xué)電源，其原理反應(yīng)：2H2+O2=2H2O,其工作示意圖如圖。下列說法不正確的是（）

A.a極是負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為H2—2e-=2H+

B.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為C>2+4H++4e-=2H2O

C.電解質(zhì)溶液中H+向正極移動

D.放電前后電解質(zhì)溶液的pH不會發(fā)生改變

22.下列有關(guān)說法正確的是()

A.常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)將增大

B.常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的電離程度相同

C.向NaHCCh溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變

D.常溫下，2NO(g)+2CO(g尸N2(g)+2CO2(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H〉。

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)(華中師大附中2022模擬檢測)A(C2H4)是基本的有機(jī)化工原料。用A和常見的有機(jī)物可合成一種酸

類香料和一種縮醛類香料，具體合成路線如圖所示(部分反應(yīng)條件略去)：

OH

MO'/=\L

0?C-OCH)1?-CHj?Q%co,

C?f—?④

L,6/°\8s回蕈甲?

|A|，?一?CHjiiCHjO0—

'7②'/③

①HjC-CH,

0叫'(CjlVh)/O-CH2

由導(dǎo)6CHjC——HO產(chǎn)-A

莘乙IE

已知：V+2ROHT2ROH+?

RO—C-ORRO—

回答下列問題：

(1)B的分子式是__________o若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應(yīng)；每個D分子中只含有1個氧原子,

D中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為13.1%,則D的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(2)C中含有的官能團(tuán)名稱是_______________o⑥的反應(yīng)類型是__________________O

(3)據(jù)報道，反應(yīng)⑦在微波輻射下，以NaHSOrBW)為催化劑進(jìn)行，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式:

（4）請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。

i.含有苯環(huán)和||結(jié)構(gòu)ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1

（5）若化合物E為苯甲觥的同系物，且相對分子質(zhì)量比苯甲觥大14,則能使FeCb溶液顯色的E的所有同分異構(gòu)體

共有（不考慮立體異構(gòu)）種。

OO

III

（6）參照的合成路線，寫出由2-氯丙烷和必要的溶劑、無機(jī)試劑制備的合成流程圖：

\/\/

HaC—CH,HjC-CH-CH,

合成流程圖示例如下：/_（X用J窗配CH01CH

24、（12分）1,3一環(huán)己二酮（）常用作醫(yī)藥中間體，用于有機(jī)合成。下列是一種合成1,3一環(huán)己二酮的路

線。

_一定條件

CH3

甲

一定條件

④

③

回答下列問題:

(1)甲的分子式為

丙中含有官能團(tuán)的名稱是

(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式

（5）符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體共有種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②能與NaHCCh溶液反應(yīng)，且Imol乙與足量NaHCCh溶液反應(yīng)時產(chǎn)生氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

寫出其中在核磁共振氫譜中峰面積之比為1：6：2：1的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o（任意一種）

IlOHOH

（6）設(shè)計以人（丙酮）、乙醇、乙酸為原料制備工工（2,4一戊二醇）的合成路線（無機(jī)試劑任選）

25、（12分）四氯化錫（SnCk）常用作有機(jī)催化劑、煙霧彈和用來鍍錫。某學(xué)習(xí)小組擬用干燥的氯氣和熔融的錫制備

SnCl4并測定產(chǎn)品的純度。

飽和NaCl溶液

已知：i.SnCl4在空氣中極易水解成SnO2xH2O；ii.有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表所示。

物質(zhì)顏色熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃

Sn銀白色2322260

SnCh白色247652

無色

SnCl4-33114

回答下列問題:

⑴裝置E的儀器名稱是,裝置C中盛放的試劑是

⑵裝置G的作用是o

⑶實(shí)驗(yàn)開始時，正確的操作順序?yàn)椤?/p>

①點(diǎn)燃裝置A處酒精燈②點(diǎn)燃裝置D處酒精燈③打開分液漏斗活塞

（4）得到的產(chǎn)品顯黃色是因含有少量____,可以向其中加入單質(zhì)（填物質(zhì)名稱）而除去。為了進(jìn)一步分離

提純產(chǎn)品，采取的操作名稱是o

⑸產(chǎn)品中含少量SnCb,測定產(chǎn)品純度的方法：取0.400g產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0100

mo/L碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液8.00mL。

①滴定原理如下，完成i對應(yīng)的離子方程式。

2++4+

i.Sn+IO3_+H=Sn+1+

ii.IO3+5I2+6H+=3I2+3HO

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。

③產(chǎn)品的純度為%（保留一位小數(shù)）。

26、（10分）四澳化鈦（TiBrD可用作橡膠工業(yè)中烯燃聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBm常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)為

38.3℃,沸點(diǎn)為233.5℃,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)Tith+C+ZBn回遢TiBn+CCh制備TiBm的裝置

如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是其目的是此時活塞Ki,K2,K3的狀態(tài)為一

段時間后，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時活塞Ki,K2,K3的狀態(tài)為o

（2）試劑A為裝置單元X的作用是_；反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是

（3）反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時間CO2,主要目的是

（4）將連接管切斷并熔封，采用蒸儲法提純。此時應(yīng)將a端的儀器改裝為_、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的

儀器是—（填儀器名稱）。

27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組制備高鐵酸鉀（RFeOD并探究其性質(zhì)。查閱文獻(xiàn)，得到以下資料：RFeCh為紫色

固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生02,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

I.制備K2FeO4（夾持裝置略）。

（1）A為氯氣的實(shí)驗(yàn)室發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是（鎰被還原為Mn2+）?若反應(yīng)中有0.5molCL產(chǎn)生，則電

子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為。工業(yè)制氯氣的反應(yīng)方程式為o

（2）裝置B中盛放的試劑是,簡述該裝置在制備高鐵酸鉀中的作用。

（3）C中得到紫色固體和溶液。C中CL發(fā)生的反應(yīng)有：3cl2+2Fe（OH）3+10KOH^2K2FeO4+6KCl+8H2O,根據(jù)

該反應(yīng)方程式得出：堿性條件下，氧化性CLFeO4*（填“〉”或“V”）。另外C中還可能發(fā)生其他反應(yīng)，請用離

子方程式表示。

II.探究K2FeO4的性質(zhì)

（4）甲同學(xué)取少量RFeO4加入渾濁的泥漿水中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請簡述K2FeC>4的

凈水原理。0

28、（14分）BE是現(xiàn)代有機(jī)化工重要的單體之一，工業(yè)上采取乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)制備:

<(O)-CH2CH3(g)--=CH2(g)+H2(g)

（1）已知:

化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H

鍵能/kJ-mol-1412348612436

計算上述反應(yīng)的AH=kJmor1。該反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是

（2）維持體系總壓強(qiáng)P恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平

衡轉(zhuǎn)化率為a,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用a等符號表示）。

（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣，控制反應(yīng)溫度600℃,并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng)。在不

同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分

數(shù)）示意圖如圖所示：

a.摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實(shí)

b.控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是

（4）在逆過程苯乙烯加氫制乙苯的操作中，如果氫氣中混有CO和CO2等雜質(zhì)，會引起催化劑中毒，因此必須除去。

在常溫下，可以用銀氨溶液來檢測微量的CO,其原理與銀鏡反應(yīng)相似，有銀析出，寫出銀氨溶液與CO反應(yīng)的離子

方程式o

（5）苯乙烯廢氣在工業(yè)上常用電催化氧化處理，原理如圖所示：

寫出陽極電極反應(yīng)式I為

29、（10分）⑴一定條件下，CO2與LOmoFL-iNaOH溶液充分反應(yīng)放出的熱量如下表:

放出的熱量

反應(yīng)序號CO2的物質(zhì)的量/molNaOH溶液的體積/L

/kJ

10.50.75X

21.02.00y

該條件下CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為。

⑵用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)=iN2(g)+CO2(g),向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫容器中分別加入

足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中“(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表：

溫度t/min04080120160

甲(673K)2.001.501.100.800.80

乙(T)2.001.451.001.001.00

丙(673K)1.000.800.650.530.45

①甲容器中，0?40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=。

②該反應(yīng)的△//(填序號)

a.大于0b.小于0c.等于0d.不能確定

③丙容器達(dá)到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率為o

(3)298K時，NH『H2O的電離常數(shù)Kb=2xl0-5,H2cO3的電離常數(shù)&i=4xl(y7,&2=4*10山。在NH4HCO3溶液中，

++

C(NH4)c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=")；反應(yīng)NH4+HCO3+H2O=iNHrH2O+H2c03的平衡常數(shù)K的數(shù)值

(用科學(xué)計數(shù)法表示)為O

參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、B

【答案解析】

A.用石材制作硯臺的過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；

B.氨根離子水解使溶液顯酸性，酸性溶液可以用來除銹，故B正確；

C.硅膠具有吸水性，可作食品包裝中的硅膠為干燥劑，但硅膠沒有還原性、不能除去月餅包裝袋中的氧氣，可放入

裝有鐵粉的透氣袋，故C錯誤；

D.石英生期中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；

故答案選B。

2、A

【答案解析】

A.雞蛋清主要成分為蛋白質(zhì)，少量CuSO4可能會使其發(fā)生變性，故A項(xiàng)正確；

B.乙醇和濃硫酸共熱至170℃后發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，但乙醇易揮發(fā)，二者均可使高鎰酸鉀褪色，則該實(shí)驗(yàn)不能證

明乙烯能使KMnCh溶液褪色，故B項(xiàng)錯誤；

C.室溫下，用pH試紙測得：0.1mol?LrNa2SO3溶液的pH約為10；0.1molirNaHSCh溶液的pH約為5,說明SOj2'

的水解程度比HSO3-大，即SCV-結(jié)合H+的能力比HSO3-的強(qiáng)，故C項(xiàng)錯誤；

D.NaCl和NaBr的濃度大小未知，產(chǎn)生的淡黃色沉淀也可能是漠離子濃度較大所導(dǎo)致，因此該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明

KsP(AgBr)<Ksp(AgCl),故D項(xiàng)錯誤；

答案選A。

3、A

【答案解析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaCO31+H2O,說明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3j+HCO3-,說明含有A1O2-。

【題目詳解】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH+CO2==BaCO31+H2O,說明溶液中一定含有Ba?+、OH；BC

段生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)A1O2-+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO3-,BC段生成沉淀，說明含有AIO2、AB段沉淀物質(zhì)的量

不變，發(fā)生反應(yīng)2OH+CO2==CO32-+H2O；CD段沉淀的物質(zhì)的量不變，發(fā)生反應(yīng)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-;DE段

沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CC>2+H2O=Ba(HCO3)2；Ba?+與S(V-生成沉淀，OW與NH4+反應(yīng)生成一水合氨，所以一

定不存在NH4+、SO42'；故選A。

4、C

【答案解析】試題分析：A、煤的干儲是化學(xué)變化，煤的液化是化學(xué)變化，故A錯誤；B、天然纖維指羊毛,、棉花或

蠶絲等，羊毛和蠶絲是蛋白質(zhì)，棉花是纖維素，故B錯誤；C、蒸儲法或電滲析法可以實(shí)現(xiàn)海水淡化，故C正確；D、

活性炭是吸附作用，次氯酸鹽漂白紙漿是利用強(qiáng)氧化性，故D錯誤。

考點(diǎn)：煤的綜合利用，纖維的成分，海水淡化，漂白劑

5、B

【答案解析】

A.化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，過程①中鈦氧鍵斷裂會吸收能量，故A錯誤；

B.根據(jù)圖示，該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B正確；

C.催化劑通過降低反應(yīng)的活化能提高化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑不能降低反應(yīng)的婚變，故C錯誤；

D.反應(yīng)物總能量-生成物總鍵能=熔變，CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2c(h(g)=2CO(g)+O2(g)AH=1598x2-

1072x2-496=+556kJ/mol,故D錯誤。

6、B

【答案解析】

用于治療胃酸過多的物質(zhì)應(yīng)具有堿性，但堿性不能過強(qiáng)，過強(qiáng)會傷害胃粘膜；以上四種物質(zhì)中，硫酸鎂溶液顯酸性，

碳酸鈉溶液，氧化鈣的水溶液均顯堿性，而氫氧化鋁顯兩性，堿性較弱，能夠與胃酸反應(yīng)，故氫氧化鋁常用于治療胃

酸過多，B正確；

故答案選B。

7、C

【答案解析】

A.合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NalCh,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律可知，若合成過程中消耗了3moi12,最

多能生成NalO31moi,即失去5moi電子，同時得到5moiNaLA項(xiàng)正確；

B.根據(jù)氧化還原及流程圖可知上述還原過程中主要的離子方程式為2IO3+3N2H4H2O=2r+3N2+9H2O或2IO3+

3N2H4=2I+3N2+6H2O,B項(xiàng)正確；

C.溫度高反應(yīng)速率快，但水合腳高溫易分解，反應(yīng)溫度控制在60?70℃比較合適，C項(xiàng)錯誤；

D.工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合股還原法制得的產(chǎn)品純度更高，因產(chǎn)物是N2和H2O,

沒有其他副產(chǎn)物，不會引入雜質(zhì)，D項(xiàng)正確；

答案選C。

8、C

【答案解析】

通電_

A.氯堿工業(yè)制氯氣是電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O^^CLT+H2T+2NaOH,故A錯誤；

B.磁鐵礦成分為四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CO+Fe3O43Fe+4CO2,故B錯誤；

C.工業(yè)制小蘇打是飽和氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化錢，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

NH3+CO2+H2O+NaCI=NaHCO3；+NH4Cl,故C正確；

D.工業(yè)制粗硅是焦炭和二氧化硅高溫反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+SiO2)^Si+2co「故D

錯誤；

故選：C?

9、D

【答案解析】

A.1個"C中含有8個中子，7gl4c即0.5mol,含有中子數(shù)目為4NA,故A錯誤；

B.溶液的體積未知，所以無法計算相關(guān)微粒的個數(shù)，故B錯誤；

C.3.2gCu即0.05moL與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2氣體，化學(xué)計量關(guān)系為：Cu—2N(h可知"(NO2)=0.1mol,

V(NO2)=2.24L,且標(biāo)況下NO2不是氣體，無法確定其體積，故C錯誤；

D.標(biāo)況下，5.6L丙烷為0.25mol,一個丙烷分子含有10個共價鍵，0.25mol丙烷中含有2.5NA個共價鍵，故D正確；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

易錯點(diǎn)為B選項(xiàng)，pH值代表溶液中氫離子的濃度，要計算微粒數(shù)目必須要計算物質(zhì)的量，題中沒有給出體積，不能

計算物質(zhì)的量，也就無法計算微粒數(shù)目。NO2在標(biāo)況下不是氣體。

10>C

【答案解析】

含碳碳雙鍵的有機(jī)物與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且加成后碳鏈骨架不變，生成3-甲基戊烷，以此來解答。

【題目詳解】

A.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丁烷，故A錯誤；

B.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丁烷，故B錯誤；

C.含2個碳碳雙鍵，均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成3-甲基戊烷，故C正確；

D.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2-甲基丁烷，故D錯誤；

答案選C

11、B

【答案解析】

A、在原電池中，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，所以M是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，N是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電池充電

時X為電源正極，A錯誤；B、根據(jù)裝置圖可知正極反應(yīng)式可以為2Li++Li2s4+2e-=2Li2s2,B正確；C>根據(jù)總反應(yīng)式

可知充電時每生成xmolS8轉(zhuǎn)移16moi電子，C錯誤；D、電子一定不會通過交換膜，D錯誤，答案選B。

12、C

【答案解析】

由導(dǎo)電性強(qiáng)弱可知，Pb(CH3COO)2是可溶性的弱電解質(zhì)，在離子方程式中保留化學(xué)式，據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知，

2+

A.Pb(NO3)2溶液與CH3coONa溶液混合，會生成Pb(CH3coO)2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Pb+2CH3COO=

Pb(CH3COO)2,A項(xiàng)正確；

B.Pb(NO3)2溶液與K2s溶液混合會生成PbS沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Pb2++S2=PbS；,B項(xiàng)正確；

2

C.Pb(CH3co0)2溶液與K2s溶液混合，離子方程式為：Pb(CH3COO)2+S=PbS；+2CH3COO,C項(xiàng)錯誤；

2+

D.Pb(CH3co0)2在水中電離：Pb(CH3COO)2^Pb+2CH3COO,D項(xiàng)正確；

答案選C。

【答案點(diǎn)睛】

Pb(CH3COO)2易溶于水，在水溶液中部分電離，是少有的幾種不是強(qiáng)電解質(zhì)的鹽之一。

13、A

【答案解析】

A.單質(zhì)澳與KI在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，產(chǎn)生的碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大,

與水互不相容，所以靜置分層，上層無色，下層紫紅色，可知漠的非金屬性強(qiáng)于碘，A正確；

B.酸性條件下硝酸根離子可氧化亞硫酸鋼生成硫酸領(lǐng)沉淀，因此不能確定Na2s03溶液是否變質(zhì)，B錯誤；

C.由于是向硝酸銀溶液中首先滴入少量NaCI溶液，所以硝酸銀過量，過量的硝酸銀與滴入的Na2s反應(yīng)產(chǎn)生Ag2s

沉淀，均為沉淀生成，不能比較AgCl、Ag2s的溶解度，C錯誤；

D.鍬離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動，溶液中c(OH)減小，溶液紅色逐漸褪去,

并不是因?yàn)锽aCL溶液是酸性溶液，D錯誤；

故合理選項(xiàng)為Ao

14、D

【答案解析】

A

A.飽和FeCb在沸水中水解可以制備膠體，化學(xué)方程式為FeCb+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl,正確，A不選；

B.濾紙上層的分散系中懸浮顆粒直徑通常大于l(Tm時，為濁液，不能透過濾紙，因此濾紙上的紅褐色固體為Fe(OH)3

固體顆粒，正確，B不選；

C.膠體的直徑在10%10-7m之間，可以透過濾紙，但不能透過半透膜，因此在濾紙和半透膜之間的B層分散系為膠

體，正確，C不選；

D.若Fe3+完全水解，C「全部進(jìn)入C區(qū)，根據(jù)電荷守恒，則進(jìn)入C區(qū)的H+的數(shù)目應(yīng)為0.03NA。但是Fe3+不一定完

全水解，C「也不可能通過滲析完全進(jìn)入C區(qū)，此外Fe(OH)3膠體粒子通過吸附帶正電荷的離子如H+而帶有正電荷，

因此進(jìn)入C區(qū)的H+的數(shù)目小于0.03NA,錯誤，D選。

答案選D。

15、A

【答案解析】

A項(xiàng)、Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，則司南中“杓”所用材質(zhì)為Fe3O4,故A錯誤；

B項(xiàng)、“水聲冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰層下發(fā)出低咽的聲響，原來崎嶇不平的沙路鋪上厚厚的積雪也

顯得很平坦，文中所述未涉及化學(xué)變化，故B正確；

C項(xiàng)、乙烯能作水果的催熟劑，故C正確；

D項(xiàng)、“含漿似注甘露缽，好與文因止消渴”說明柑橘糖漿含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D

正確。

故選Ao

【答案點(diǎn)睛】

本題考查的化學(xué)與生活，試題以傳統(tǒng)文化為載體考查利用所學(xué)化學(xué)知識解釋生產(chǎn)、生活中化學(xué)問題能力，掌握常見物

質(zhì)的性質(zhì)及用途是解答關(guān)鍵。

16、A

【答案解析】

A.正丁烷不帶支鏈，沸點(diǎn)高于帶支鏈的異丁烷，A項(xiàng)錯誤;

B.麥芽糖水解為葡萄糖，B項(xiàng)正確；

C.蛋白質(zhì)在溫度較高時易變性，疫苗為蛋白質(zhì)，為了防止蛋白質(zhì)變性，所以一般應(yīng)該冷藏存放，C項(xiàng)正確；

D.乙烯與澳發(fā)生加成反應(yīng)，使漠水中水層褪色，澳在苯的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的溶解度，苯萃取濱水的漠，使澳水中

水層褪色，二者褪色原理不同，D項(xiàng)正確；

答案選A。

17.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)C

【答案解析】

A.H2cCh是弱酸，分步電離，電離方程式為H2cO3k=H++HCO3,故A錯誤；

B.提高CO2充氣壓力，溶液的酸性增強(qiáng)，溶液中c(A-)減小，故B錯誤；

c(HA)105

當(dāng)為時，飲料中故正確；

C.pH5.0—y5=0.16,C

c(A)K6.25x10

D.由題中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-,充CO2的飲料中HA的濃度較大，所以相比于未充CCh

的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較高，故D錯誤；

故選C。

18、D

【答案解析】

A.焰色反應(yīng)是物理變化，故A錯誤；

B.氮氧化物的大量排放，會導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、酸雨環(huán)境問題，溫室效應(yīng)是CO2造成的，故B錯誤；

C.長時間放置的油脂會因被氧化而變質(zhì)，故C錯誤；

D.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，Sth具有還原性，通常添加微量SO2的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，故D正

確。

綜上所述，答案為D。

19、A

【答案解析】

A.儲能電池中鋰為負(fù)極，失去電子生成鋰離子，鈦電極為正極，溶液中的鐵離子得到電子生成亞鐵離子，儲罐中亞鐵

22+3+2

離子與S2(V-反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：S2O8-+2Fe=2Fe+2SO4-,故正確；

B.放電時鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故錯誤；

C.放電時，Ti電極發(fā)生的電極方程式為：Fe3++e-=Fe2+,故錯誤；

D.Li+選擇性透過膜可以通過Li+不能通過水，故錯誤。

故選Ao

【答案點(diǎn)睛】

掌握原電池的工作原理，注意鋰離子選擇性的透過膜只能通過鋰離子，S2O8?一為還原性離子，能被鐵離子氧化。

20、C

【答案解析】

A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知物質(zhì)x是HBr,HBr與a發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生b和H2O,A錯誤；

B.a中含有一個苯環(huán)和酯基，只有苯環(huán)能夠與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol物質(zhì)a能與3m0IH2反應(yīng)，a中含有酚羥基和醇

羥基，由于醇羥基連接的C原子鄰位C原子上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯誤；

C.酚羥基可以與NaHCCh反應(yīng)；物質(zhì)b中酚羥基與另一個支鏈可以在鄰位、間位，Br原子也有多個不同的取代位置，

因此物質(zhì)b具有多種能與NaHCCh反應(yīng)的同分異構(gòu)體，C正確；

D.物質(zhì)b中有五種不同位置的H原子，所以其核磁共振氫譜有五組峰，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是C。

21、D

【答案解析】

氫氧燃料電池的原理反應(yīng)：2H2+02=2氏0,通氫氣一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通氧氣一極是正極，發(fā)生還原反應(yīng),

即a是負(fù)極，b是正極，電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，據(jù)此分析。

【題目詳解】

A.由以上分析知，a極是負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)為H2-2e-=2H+,故A正確；

B.由以上分析知，b是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,故B正確;

C.原電池中陽離子移動向正極，則電解質(zhì)溶液中H+向正極移動，故C正確；

D.氫氧燃料酸性電池，在反應(yīng)中不斷產(chǎn)生水，溶液的pH值增大，故D項(xiàng)錯誤；

答案選D。

【答案點(diǎn)睛】

氫氧燃料電池的工作原理是2H2+O2=2H2O,負(fù)極通入氫氣，氫氣失電子被氧化，正極通入氧氣，氧氣得電子被還原，

根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應(yīng)式，

①若選用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH,負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2Hz-4e—4OH

=4H2O；

②若選用硫酸作電解質(zhì)溶液，正極的電極反應(yīng)式為C>2+4H++4e-=2H2O,負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2H2-4e=4H+；這是

燃料電池的常考點(diǎn)，也是學(xué)生們的易混點(diǎn)，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性寫電極反應(yīng)式是關(guān)鍵。

22、B

【答案解析】

A、常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性減弱，c(H+)減小，A錯誤；

B、常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c(OW)相等，對水電離的抑制程度相同，水的電離程度相同，B

正確；

C、向NaHCCh溶液中加入少量的澄清石灰水，發(fā)生Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaCO3+Na2co3+2H2O,碳酸鈉溶液

的堿性比碳酸氫鈉的強(qiáng)，所得溶液的pH增大，C錯誤；

D、根據(jù)△6=