九年級科學上冊1.4常見的堿練習2浙教版(new)

Io4常見的堿第1課時堿的化學性質(zhì)A層礎達標.下列物質(zhì)能夠反應,且沒有明顯現(xiàn)象的是（）A.Na2c。3溶液加入澄清石灰水中 B.FezOs加入NaOH溶液中C.稀鹽酸滴入Ba（OHH溶液中 D.C02通入澄清石灰水中.下列溶液分別能跟硫酸銅、鹽酸、碳酸鈉溶液反應，并產(chǎn)生不同現(xiàn)象的是（ ）A.AgN03 B.Ca（OH）2C.H2S04 D.NaOH.用一種試劑（或試紙）就能一次性把Ca（OH）2、NaCKHCI三種溶液區(qū)別開，這種試劑（或試紙）是（）A.酚配試液B.硝酸銀溶液 C.水D.pH試紙.[2012?廣州]堿溶液中都含有0H,因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關于Ba（0H）2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（）A.能使紫色石蕊溶液變藍色 B.能與鹽酸反應生成水C.能與Na2sO4溶液反應生成BaS（L沉淀 D.能與C0Z反應生成水TOC\o"1-5"\h\z.欲除去NaOH溶液中的NazCOs雜質(zhì)，可選用下列試劑中的（ ）A.稀鹽酸B.CaCL溶液C.CO?氣體D.澄清石灰水.滴有酚酸的氫氧化鋼溶液分別與下列各物質(zhì)恰好完全反應后，溶液仍顯紅色的是（）①Na2sO, ②H2sO, ③K2c。3 ④HCIA.①③B.②④C.①②③D.②③④.[2013?南寧]下面是某同學進行堿的化學性質(zhì)實驗時記錄的實驗現(xiàn)象，其中與事實不相符的是（ ）A.B.C.D.8.在Ca（OH）2溶液中加入稀鹽酸,無明顯變化在NaOHA.B.C.D.8.在Ca（OH）2溶液中加入稀鹽酸,無明顯變化在NaOH溶液中通入CO2氣體，有白色沉淀生成在Ca（OH%溶液中加入幾滴石蕊溶液，溶液呈藍色在NaOH溶液中加入CuS04溶液，有藍色沉淀生成如圖1-4-1所示為某學習小組在白色點滴板上進行的有關“堿的氫氧化鈣/化學性質(zhì)”的探究實驗。（1）使用白色點滴板進行實驗的優(yōu)點是_（答一點）；酚猷試液石就武液翅氧化彷⑵氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無色的酚猷試液變紅，是因為在不同堿的溶液中都含有相同的 離子.9.[2012?河北]如圖1一4一2所示，在蒸溜燒瓶內(nèi)加適量石灰石和稀鹽酸,經(jīng)檢驗產(chǎn)生的氣體充滿燒瓶時,將一氣球緊套在瓶口，氣球逐漸脹大。然后打開彈簧夾,將注射器中的NaOH溶液注入燒瓶并振蕩，氣球迅速縮小并被吸入燒瓶內(nèi)。(1)檢驗產(chǎn)生的氣體充滿燒瓶的操作是：.⑵氣球被吸入燒瓶是由于NaOH溶液與瓶內(nèi)氣體反應，使瓶內(nèi)氣壓該反應的化學方程式為：—_O露置在空氣中的氫氧化鈉溶液易變質(zhì)生成碳酸鈉。(1 )氫氧化鈉溶液易變質(zhì)的原因是一_O⑵取少量已部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸后可觀察到_ O(3)寫出用澄清石灰水檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)的化學方程式：—_O［2012?荷澤］學習氫氧化鈉的性質(zhì)之后,知道氫氧化鈉溶液中含有孫Na\OH',能使無色酚猷試液變紅色，某科技小組想進一步探究是哪一種粒子使無色酚獻試液變紅色?！咎岢霾孪搿坎孪擘伲嚎赡苁菂?;猜想②：可能是Na+；猜想③：可能是OH」.【實驗驗證】實驗操作實驗現(xiàn)象結論①用試管取少量蒸僧水，滴入1?2滴無色酚曲試液，振蕩試管內(nèi)溶液仍為無色水分子不能使無色酚配試液變紅色②用試管取少量氯化鈉溶液，滴入1?2滴無色酚猷試液，振蕩③用試管取少量氫氧化鈉溶液,滴入1?2滴無色酚酸試液，振蕩【討論反思】有同學認為猜想①不需要實驗驗證就可以排除，你認為該同學的理由是— O盡能［2013-永州］氫氧化鉆［Co(OH)21受熱易分解，能與酸性溶液反應，可作涂料和氫氣的干燥劑，制備方法為：①Co+2HCI=CoClz+H2T②CoCIz+ZNaOH-Co(0H)的+2NaCI,下列說法正確的是()

A.鉆與金屬銅的化學性質(zhì)相同 B.氫氧化鉆難溶于水氣球b彈簧夾氣球a空氣C.氫氧化鉆的化學性質(zhì)穩(wěn)定 D.氣球b彈簧夾氣球a空氣化氫氣體 署曾[2013?武漢]如圖1—4—3所示，裝置氣密性良好，彈簧夾處于關閉狀態(tài)。擠壓膠頭滴管加入液體，一段時間后，打開彈簧夾，能使氣球a明顯鼓起的是（）試管內(nèi)物質(zhì)膠頭滴管內(nèi)物質(zhì)A氫氧化鈉固體水B氧化鐵稀鹽酸C氯化鋼溶液稀硫酸D二氧化碳氫氧化鈉溶液[2012?義烏]如圖1—4—4所示，能正確反映實驗過程中相應量變化的是（A.圖①：將接近飽和的 硝酸鉀溶液緩慢降溫B.圖②：向一定量的氫氧化鋼溶液中加過量稀硫酸C.圖③：向氫氧化鈉溶液中加水 D.圖④：向一定量的稀硫酸中加入過量的鋅[2013?樂山]小明和他的同學在實驗室發(fā)現(xiàn)上一次實驗后忘記塞上瓶塞的氫氧化鈉溶液的試劑瓶瓶口周圍有一些白色固體.他們懷疑氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，于是進行了如下實驗探究?！咎岢鰡栴}】氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？【提出猜想】①該氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)；②該氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)；③該氫氧化鈉溶液全部變質(zhì).【實驗驗證】操作現(xiàn)象結論化學方程式(1)取少量溶液于試管中，滴加無色酚配溶液無色酚配變紅

(2)取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生【討論】小明同學認為，根據(jù)上述實驗（1）（2）可推斷，猜想②正確.而小張則認為猜想③也可能正確,理由是—于是小王又設計了如下補充實驗：（1）取原溶液少量于試管中，逐滴加入BaCL溶液至o靜置,分層。⑵取上層清液，向其中加入CuSO,溶液，若有藍色沉淀產(chǎn)生，則說明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì),

化學方程式：_ _。反之則說明氫氧化鈉溶液已經(jīng)全部變質(zhì)?！痉此肌吭摎溲趸c溶液變質(zhì)的原因可能是（用化學方程式表示）：_黃量中，0 1622 44滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量?[2012?煙臺]在學習酸的性質(zhì)時，同學們發(fā)現(xiàn)實驗室的工業(yè)鹽酸呈色,老師解釋說是因為里面含有氯化鐵.為測定這瓶工業(yè)鹽酸中氯化鐵的含（假設不含其他雜質(zhì)），小霞做了如下實驗:取20g工業(yè)鹽酸加入到小燒杯然后向小燒杯中不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，同時用電子pH計不斷讀取反應時的pH,得出如圖1—4—5黃量中，0 1622 44滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量?第2課時氫氧化鈉和氫氧化鈣A層礎達標.[2012?廣州]儲存和運輸濃鹽酸、濃硫酸、氫氧化鈉的容器上都應張貼的圖標是（）A B C D.下列有關物質(zhì)的名稱、俗名、化學式中，三者皆指同一物質(zhì)的是（）A.氧化鈣、消石灰、CaO B.氯化氫、鹽酸、HCI

C.碳酸鈣、熟石灰、CaC03 D.氫氧化鈉、燒堿、NaOHTOC\o"1-5"\h\z.氯氣(CL)能與水發(fā)生如下反應：Cl2+H2O=HCI+HCIO,其中HCIO是一種酸。將CL通入氫氧化鈉溶液中，反應的生成物有( )A.NaCKH20B.NaCIO、H20C.NaCI、NaCIOD.NaCIxNaCIOxH20.固體NaOH具有以下性質(zhì)：①白色片狀固體；②有腐蝕性；③易吸收水分而潮解； ④易溶于水，溶解放熱；⑤能與空氣中的二氧化碳反應。實驗室中必須將它密封保存的主要原因是( )A.①② B.①②③C.②③④ D.③⑤.如圖1—4—7所示，在燒杯甲中裝入蒸播水，滴入2滴酚缺試劑，得到無色溶液。在燒杯乙中裝入濃氨水。用一只大燒杯把甲、乙罩在一起。幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)甲中的溶液變成紅色.對上述現(xiàn)象的解釋正確的是()①甲內(nèi)滴入的酚配要過一會兒才能變色，與乙無關；②大燒杯壁上沾有某種物質(zhì)，散發(fā)出的肉眼看不見的微粒與甲中的溶液接觸，使其變紅;③乙中的濃氨水中有肉眼見不到的微粒逸出，有些微粒進入了甲中的溶液，使溶液成分改變，并使溶液變紅；④氨水能使酚猷溶液變紅.A.①④B.②③C.①②D.③④.對于反應：X+Ca(OH)2=Y4-Cu(OH)2i,下列分析中正確的是( )A.該反應類型可能是中和反應 B.X和Y的相對分子質(zhì)量之差為18C.X可能是CuCL或Fe?(S04)3 D.Y可能是CaCI2或Ca(N03)2.[2012?山西]同學們在學習酸堿的化學性質(zhì)時構建了如圖1—4—8所示知識網(wǎng)絡,A、B、C、D是不同類別的無機化合物，“一”表示物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學反應。請回答下列問題：圖下列問題：圖1—4—8( 1 )反應①的化學方程式為實驗現(xiàn)象為O⑵寫出圖中一個中和反應的化學方程式：(3)寫出符合反應條件的一種物質(zhì)C的化學式_.有濃鹽酸、氫氧化鈉、石灰水三種物質(zhì)的溶液長期存放在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學變化而減小的物質(zhì)是,反應的化學方程式為—

.如圖1一4—9所示是稀硫酸與40克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液反應時，溶液的pH隨加入溶液的質(zhì)量勿的變化關系圖.請回答下列問題：（1）反應物氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)克.⑵據(jù)圖分析在實驗操作過程中是往溶液中滴加另一種溶液。（3）某同學借助無色酚配試液觀察反應進程，則當觀察到的實驗現(xiàn)象為—一時,反應獲得的溶液pH恰好為7O段能■一?.請仔細觀察下面溶液的變化并回答問題。（1）A中的試管（填“能”或“不能”）把水加入濃硫酸中.B中溶液變渾濁的原因是_ ⑶把A中試管內(nèi)試劑改為Mg和稀鹽酸，一—（填"會”或“不會”）出現(xiàn)與左下圖相同的現(xiàn)象。:氫氧化鈉裂溶液，滴有酚酰溶液的氫二氧化鈉溶液實驗3實驗2:氫氧化鈉裂溶液，滴有酚酰溶液的氫二氧化鈉溶液實驗3實驗2[2013?南昌]某實驗小組開展了如右圖有關堿的化學性質(zhì)的探究活動:（1 ）實驗1的目的（2）實驗2中發(fā)生反應的化學方程式是9（3）實驗3中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色后，小萍想知道反應后溶液中除NaCI外，是否還含有其他溶質(zhì)（不考慮酚猷），于是她向反應后的溶液中加入一種試劑，從而得出了結論.小萍加入的試劑可能是（4）通過上述實驗探究活動，可以總結出堿的化學性質(zhì)是：①堿能與酸發(fā)生中和反應；②（5）準備實驗時，小英發(fā)現(xiàn)藥品室有兩瓶未標注濃度的氫氧化鈉溶液，經(jīng)詢問老師得知，這兩瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分別為5%和10%.請你設計實驗方案完成對這兩瓶溶液的鑒別（僅限以下實驗用品：試管、量筒、滴管、酚猷溶液、10%鹽酸）。實驗步驟預計現(xiàn)象及相應結論一—一為5%的氫氧化鈉溶液，另一種為10%

的氫氧化鈉溶液.12.某同學為了測定NaCI和MgCL固體混合物中MgCL的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗次數(shù)1234固體混合物的質(zhì)量(g)20202020加入NaOH溶液的質(zhì)量(g)20406080生成沉淀的質(zhì)量(g)2o9m8o78o7問：(1)表中m的值為;(2)原固體混合物中MgCL的質(zhì)量分數(shù)是多少？(要求寫出計算過程)一錯誤! 第1課時堿的化學性質(zhì)A縣礎達標1. (C) 2.(B)3. (D) 4.(C) 5. (D)6. (A) 7. (B)(1)使用白色點滴板進行實驗的優(yōu)點是節(jié)約藥品(或便于觀察) (答一點)；(2)氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無色的酚配試液變紅，是因為在不同堿的溶液中都含有相同的一氫氧根(或OH)—離子。(1)檢驗產(chǎn)生的氣體充滿燒瓶的操作是： 將燃著的木條放在燒瓶口，木條熄滅，說明氣體充滿燒瓶.⑵氣球被吸入燒瓶是由于NaOH溶液與瓶內(nèi)氣體反應，使瓶內(nèi)氣壓_減小該反應的化學方程式為：_2^011+00：=g技03+也0。(1)氫氧化鈉溶液易變質(zhì)的原因是——氧化鈉易吸收空氣中的二氧化碳(或2NaOH+C02=Na2C034-H20)_o(2) 有氣泡生成。(3) Na幽+Ca(OH)z=CaCO、＞+2NaOH。11.你認為該同學的理由是無色酚猷試液中含有水分子。段能■相升12. (B) 13. (D) 14.(D)15.操作現(xiàn)象結論化學方程式(1)取少量溶液于試管中，滴加無色酚配溶液無色酚配變紅溶液顯堿性(2)取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生溶液中存在碳酸根離子(或碳酸鈉)Na2C03+2HCI-2NaCI+h2o+co2t理由是—碳酸鈉溶液也能使酚配溶液變紅(1)取原溶液少量于試管中，逐滴加入BaCI?溶液至_不再產(chǎn)生沉淀靜置,分層.(2)_CuS04+2Na0H=Na2s04+Cu(0嘰(__。該氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因可能是(用化學方程式表示)：2Na0H4-C02=Na2C03+H20。16.【解析】根據(jù)圖中信息可知：與氯化鐵反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為22g—16g=6g設20g該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量為x.FeCI34-3NaOH=Fe(OH)3X+3NaCI162.5 120x6gX10%錯誤!=錯誤！x=0o8125g該工業(yè)鹽酸中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為。黑25gX1OO%^4.1%20g【管案】4.1%第2課時氫氧化鈉和氫氧化鈣M號礎達標1. (D) 2. (D) 3.(D) 4. (D) 5. (D)(D)(1)反應①的化學方程式為：Fe&+6HCI=2FeCI,+3也0,實驗現(xiàn)象為—紅色(或紅棕色)固體不斷溶解，溶液由無色變成黃色一。(2)寫出圖中一個中和反應的化學方程式：Ca(OH)2+H[S0「=CaS04+2也0(或HCI和任意一種堿)⑶寫出符合反應條件的一種物質(zhì)C的化學式_Na2c(應是可溶性鹽，且和Ca(OH)2、HCI反應符合復分解反應發(fā)生的條件)。一石灰水.,反應的化學方程式為Ca(0H)2+C02=CaC0°J+HO。(1)反應物氫氧化鈉溶液中含溶質(zhì)一克。(2)據(jù)圖分析在實驗操作過程中是往氫氧化鈉(或NaOH) 溶液中滴加另一種溶液。(3)則當觀察到的實驗現(xiàn)象為—溶液紅色剛剛褪去(或“溶液紅色剛變無色”、“溶液變無

色”等涉及“變無色”的答案均可:L—時,反應獲得的溶液pH恰好為7.(1)A中的試管—不熊—(填“能”或“不能”)把水加入濃硫酸中。B中溶液變渾濁的原因是濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高使Ca(OH)2析出.(3)會(11.⑴實驗1的目的是堿與指示劑的作用；⑵實驗2中發(fā)生反應的化學方程式是2Na0H+CuS04=Cu(0H)2J+Na2s0,.；一紫色的石蕊試液(或鋅粒等)(4)②一喊能夠和某些鹽反應(或堿溶液能夠和指示劑反應)_;(5)實驗步驟預計現(xiàn)象及相應結論取2支潔凈的試管,分別加入等體積的兩種待測溶液，再分別滴加相同滴數(shù)的無紅色剛好消失時所滴加稀鹽酸的滴數(shù)少的—為5%的氫氧化鈉溶液,另一種為10%的氫氧化鈉溶液.色酚猷試液，向溶液中滴加10%的稀鹽酸，計算紅色剛好消失時所滴加稀鹽酸的滴數(shù)（或用量）12⑴表中勿的值為5.8；(2)【解析】(2)設原固體混合物中MgCL的質(zhì)量為X。MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2M+2NaCI95 58x