第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素(核心考點特訓)-【大單元復習】2022-2023學年高一化學下學期單元整體復習(人教版2019必修第二冊)(原卷版+解析)

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素核心考點特訓【硫和二氧化硫】1．（2022·廣西三新教學教學質(zhì)量測評4月考）下列物質(zhì)在一定條件下能夠與硫黃發(fā)生反應，且硫做還原劑的是A．O2 B．Fe C．H2 D．Zn2．（2022·山東聊城下學期期末）下列說法正確的是A．硫的非金屬性較強，所以只以化合態(tài)存在于自然界中B．硫與金屬或非金屬反應時均作氧化劑C．過量的硫與銅不能直接化合制得CuSD．硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫3．（2022·安徽蕪湖下學期期末）下列關于SO2氣體性質(zhì)的描述中，錯誤的是A．能溶于水 B．能與NaOH溶液反應生成Na2SO4C．能使品紅溶液褪色 D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色4．（2022·湖北新高考聯(lián)考協(xié)作體下學期期中）2022年1月15日，湯加火山劇烈噴發(fā)，產(chǎn)生大量SO2進入大氣。下列有關SO2說法錯誤的是A．將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中可驗證其漂白性B．實驗室中可用濃硫酸來干燥SO2C．可用酸化的Ba(NO3)2溶液來鑒別CO2和SO2兩種氣體D．葡萄酒中添加適量的SO2可起到抗氧化的作用5．（2022·山東濟寧鄒城市下學期期中）下圖是有關二氧化硫性質(zhì)的實驗裝置圖，下列說法正確的是A．a(chǎn)中紫色石蕊先變紅后褪色B．b中品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色C．c中氫硫酸溶液出現(xiàn)黃色渾濁，體現(xiàn)SO2的還原性D．d中溴水褪色，體現(xiàn)了二氧化硫漂白性6．（2022·湖南長沙市寧鄉(xiāng)市期末）如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是A．操作Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式為4Fe2＋＋4H＋＋O24Fe3＋＋2H2OB．溶液b中陽離子只有Fe2＋C．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應中，SO2被氧化D．加入FeO可以使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液a7．（2022·湖北鄂州下學期期末）某校學習小組設計了如下實驗裝置用于制取SO2并驗證SO2的性質(zhì)(夾持儀器已省略)?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為___________；裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。（2）裝置B中的現(xiàn)象為_______________________；裝置C中的現(xiàn)象為______________________。（3）裝置D中氯水褪色，體現(xiàn)出SO2的_______(填“漂白性”或“還原性”)，寫出有關反應的離子方程式：_____________________________________。（4）E裝置的作用是_______________________________________________，發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。8．（2022·浙江衢州下學期期末）某化學興趣小組利用如圖裝置模擬工業(yè)SO2的催化氧化過程，并研究二氧化硫的性質(zhì)。已知：SO3熔點為16.8℃。（1）該實驗的操作順序為：組裝儀器→____________________→裝藥品→開始實驗。（2）SO2在乙中催化氧化，寫出該反應的化學方程式_________________________________。（3）丙裝置中冰水的作用是_________________。（4）寫出丁中反應的離子方程式________________________________。（5）戊裝置中倒扣漏斗的作用是_______________。【濃硫酸】9．（2022·四川南充下學期期末）濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，此時濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)是A．脫水性 B．吸水性C．強氧化性 D．酸性10．（2022·安徽池州市貴池區(qū)下學期期中）下列事實與括號中濃硫酸的性質(zhì)對應關系正確的是A．濃硫酸可用來干燥某些氣體(吸水性)B．濃硫酸使藍色膽礬變白(脫水性)C．空氣中敞口久置的濃硫酸質(zhì)量增大(揮發(fā)性)D．用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑(氧化性)11．（2022·廣西欽州期末）下列有關濃硫酸的說法正確的是A．濃硫酸可以用來干燥Cl2和SO2B．濃硫酸與碳的反應體現(xiàn)了濃硫酸的強酸性C．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性D．可以用鋁罐裝濃硫酸是因為鋁和濃硫酸不反應12．（2022·江蘇蘇州期末）利用如下實驗研究濃硫酸的性質(zhì)。實驗1：取2g蔗糖放入大試管中，加2～3滴水，再加入3mL濃硫酸，攪拌，蔗糖變黑，同時將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，觀察到KMnO4溶液褪色。實驗2：將一小片銅放入試管中再加入3mL濃硫酸，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察到品紅溶液褪色。將反應后的混合物溶于水，得到藍色溶液。下列說法正確的是A．“實驗1”只可以說明濃硫酸具有吸水性和強氧化性B．“實驗1”中產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水可檢驗是否含CO2C．“實驗2”可以說明濃硫酸具有強氧化性和酸性D．“實驗1”和“實驗2”的現(xiàn)象都說明SO2具有漂白性13．（2022·江西景德鎮(zhèn)下學期期中）將一定量的鋅與100mL18mol·L－1濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中氫離子的濃度為0.4mol·L－1，則下列敘述錯誤的是A．氣體A為SO2和H2的混合物B．反應中共轉(zhuǎn)移3mol電子C．反應中共消耗Zn97.5gD．氣體A中SO2和H2的體積比為1∶414．（2022·河南開封下學期期末）濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學反應，為檢驗反應的產(chǎn)物，某同學設計了如下圖所示的實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。（2）裝置A中的物質(zhì)名稱為_______________，實驗現(xiàn)象是_______________，證明產(chǎn)物中有__________。（3）裝置B中的實驗現(xiàn)象是____________________，證明產(chǎn)物中有___________。（4）裝置C的作用是__________________________________________。（5）裝置D中實驗現(xiàn)象是___________，反應的離子方程式為___________________________________?！玖蛩岬墓I(yè)制備硫酸鹽及硫酸根的檢驗】15．（2022·山西大同下學期期末改編）黃鐵礦是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料，以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸和冶煉生鐵的簡要流程圖如下：下列有關敘述錯誤的是A．FeS2中硫元素的化合價為－2B．將黃鐵礦粉碎，煅燒時可加快反應速率C．高溫煅燒黃鐵礦時，發(fā)生的反應為4FeS2＋11O2eq\o(,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2D．上述流程中Fe2O3冶煉生鐵的反應為Fe2O3＋3COeq\o(,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO216．（2022·浙江慈溪下學期期末）工業(yè)上利用黃鐵礦制硫酸。某黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為a%(假設雜質(zhì)不含硫元素)，其燃燒過程轉(zhuǎn)化率為75%，SO2生成SO3的轉(zhuǎn)化率為80%，SO3吸收率為98%，現(xiàn)有黃鐵礦10t，能制備98%的硫酸A．9.8×a%t B．4.9×a%t C．a(chǎn)%t D．2.8×a%t17．（2022·山東聊城下學期期末）硫酸是重要的化工產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。工業(yè)制硫酸的原理示意圖(反應條件和部分生成物已略去)如下：硫磺或黃鐵礦eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(空氣),\s\do4(→))),\s\do6())SO2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(空氣),\s\do4(→))),\s\do6())SO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(98.3%的濃H2SO4),\s\do4(→))),\s\do6())H2SO4（1）質(zhì)量相同的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為___________。（2）黃鐵礦制硫酸產(chǎn)生的廢氣中含有SO2，可用雙脫硫法處理，過程如下圖所示，其中可循環(huán)使用的試劑是_______，寫出雙堿法脫硫法的總反應方程式：_____________________________。（3）甲、乙兩位同學用銅和硫酸作原料，設計了兩種制取硫酸銅的方案。方案甲：銅與濃硫酸加熱直接反應，即Cu→CuSO4。方案乙：Cu→CuO→CuSO4。①方案甲中，銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________________________，該反應體現(xiàn)了濃硫酸的_____________________。②這兩種方案，你認為哪一種方案更合理？_______________。理由是___________________________。18．（2022·山西孝義市期末）黃鐵礦(主要成分FeS2)是工業(yè)制硫酸主要原料，暴露在空氣中會被級慢氧化，其氧化過程如圖所示。

下列有關說法不正確的是A．d步反應生成Fe(OH)3可以作凈水、消毒劑B．氧化過程會產(chǎn)生較多酸性廢水破壞礦區(qū)生態(tài)環(huán)境C．標準狀況下，0.1molFeS2完全被氧化時大約消耗空氣40LD．現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用一定方法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為10%【不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化】19．（2022·廣東韶關下學期期末）下列關于硫單質(zhì)及其化合物之間轉(zhuǎn)化反應的方程式書寫正確的是A．單質(zhì)轉(zhuǎn)化為鹽：S＋Cueq\o(,\s\up6(Δ))CuSB．酸轉(zhuǎn)化為氧化物：H2SO4(濃)＋Ceq\o(,\s\up6(Δ))CO2↑＋SO2↑＋H2OC．酸轉(zhuǎn)化為鹽：SO2－＋Ba2＋BaSO3↓D．可溶性鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：SO2－＋H2O2SO2－＋H2O20．（2022·河南豫北名校下學期期中）2022年1月15日，南太平洋島國湯加境內(nèi)發(fā)生了“21世紀至今最劇烈的火山噴發(fā)”，對該國造成了嚴重的破壞?；鹕絿姲l(fā)是硫元素在自然界中轉(zhuǎn)化的重要途徑，部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A．SO2、SO3均是酸性氧化物B．火山噴發(fā)易誘發(fā)酸雨的形成C．FeS2轉(zhuǎn)化為石膏時，1molFeS2最多可消耗3.5molO2D．火山口可能發(fā)生的反應有2H2S＋SO23S＋2H2O21．（2022年四川省資陽市期末）H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。已知：I．H2S是弱酸；II．CuS不溶于水和普通酸。下列說法正確的是A．在圖示轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素只有銅B．回收硫的總反應為：2H2S＋O22H2O＋2S↓C．過程①的離子反應為：S2－＋Cu2＋CuS↓D．由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強弱順序：Fe3＋＞O2＞S22．（2022·江西景德鎮(zhèn)下學期期中）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)化學性質(zhì)的兩個重要角度。某短周期元素的單質(zhì)及其部分化合物的價類二維圖如圖所示。下列推斷合理的是A．a(chǎn)到b、c、d、e、f均可直接轉(zhuǎn)化B．標準狀況下，1molb和c混合物體積為22.4LC．可先加鹽酸，再加氯化鋇溶液檢驗e的鈉鹽是否變質(zhì)D．f水溶液在空氣中放置，不易被氧化23．（2022·河南新鄉(xiāng)下學期期中）硫元素的幾種化合物存在如圖轉(zhuǎn)化關系，下列判斷錯誤的是濃H2SO4eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Cu),\s\do4(→))),\s\do6(①))SO2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(NaOH溶液),\s\do4(→))),\s\do6(②))Na2SO3溶液eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(S),\s\do4(→))),\s\do6(③))Na2S2O3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(稀硫酸),\s\do4(→))),\s\do6(④))SA．反應①中濃硫酸被氧化生成SO2，生成的SO2具有漂白性B．反應②中，當SO2過量時，溶液中有NaHSO3生成C．可以用CS2清洗實驗③后附著在試管壁上的硫D．反應④的離子方程式為S2O2－＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O24．（2022·遼寧丹東下學期期末）Ⅰ．某同學設計實驗探究Cu與98%濃H2SO4的反應，裝置如圖所示，回答下列問題：（1）試管①中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。（2）試管②用來檢驗生成的SO2，下列試劑中利用SO2的還原性進行檢驗的是________。A．酸性KMnO4 B．品紅溶液 C．溴水 D．Na2S溶液（3）試管③中盛放___________，用來吸收SO2，防止污染空氣。Ⅱ．如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應關系。請回答下列問題：（4）將Z通入紫色石蕊溶液中，實驗現(xiàn)象為____________________。（5）足量Y與1mol金屬銅充分反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。（6）將Z通入X的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。（7）碳和M的濃溶液的反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。【氮氣與氮的固定】25．（2022·廣西三新教學教學質(zhì)量測評4月考）氮氣性質(zhì)穩(wěn)定的原因是A．氮原子半徑小 B．氮氣密度小C．氮氣沸點低 D．N≡N鍵不易斷裂26．（2022·山西孝義下學期第一次月考）下列各項屬于自然固氮的是A．植物從土壤中吸收含氮肥料B．由合成氨制取氮肥C．豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)變成硝酸鹽等含氮的化合物D．仿生固氮27．（2022·福建漳州下學期期末）下列變化過程屬于氮的固定的是A．由NH3制碳酸氫銨B．生物從土壤中吸收含氨養(yǎng)料C．將含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)D．豆科植物將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物28．（2022·北京石景山下學期期末）下列過程屬于人工固氮的是A．工業(yè)合成氨 B．分離液態(tài)空氣制氮氣C．閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO D．豆科植物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為NH329．（2022·貴州黔東南州下學期期末）下列關于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法，不正確的是A．雷電作用下發(fā)生了固氮反應 B．工業(yè)合成氨屬于固氮的方式之一C．整個循環(huán)沒有發(fā)生氧化還原反應 D．碳、氫、氧等其他元素也參與了氮循環(huán)【一氧化氮和二氧化氮】30．（2022·陜西安康下學期期中）下列對NO、NO2的描述不正確的是A．NO2是紅棕色氣體B．NO通常用排空氣法收集C．NO、NO2在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化D．NO、NO2都有毒，且NO是汽車尾氣的有害成分之一31．（2022·河北深州下學期期中）把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的碳酸鈉溶液的洗氣瓶，最后收集到的氣體是A．氧氣 B．二氧化氮C．二氧化碳 D．一氧化氮32．（2022·河北唐山下學期期中）關于氮氧化物的說法正確的是A．NO和NO2都是常見的酸性氧化物，可以在一定條件下相互轉(zhuǎn)化B．在NO2被水吸收的反應中，NO2只作氧化劑。C．氨催化還原法指的是用氨作還原劑，將NO、NO2轉(zhuǎn)化為無毒的氣體D．NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在33．（2022·吉林通化部分重點中學下學期期末）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化必須加入氧化劑且通過一步反應就能完成的是①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3④N2→NO⑤N2→NH3A．① B．②⑤C．④ D．③④34．（2022·江蘇揚州邗江區(qū)下學期期中）用石灰乳吸收硝酸工業(yè)尾氣(含NO、NO2)可獲得Ca(NO2)2，部分工藝流程如下：下列說法不正確的是A．吸收時主要反應的化學方程式為NO＋NO2＋Ca(OH)2Ca(NO2)2＋H2OB．加快通入尾氣的速率可提NO、NO2去除率C．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣有利于NO、NO2的充分吸收D．若尾氣中n(NO2)∶n(NO)＜1∶1，處理后的尾氣中NO含量會升高35．（2022·河南開封市五縣下學期期中）工業(yè)上常用NOx＋NH3→N2＋H2O，使NOx轉(zhuǎn)化為無毒N2，現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3.0L，可與3.5L相同狀況的NH3恰好完全反應，全部轉(zhuǎn)化為N2，則在原混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比是A．1∶3 B．2∶1C．3∶1 D．1∶136．（2022·浙江北斗聯(lián)盟下學期期中）含Ba的三效催化劑是一種常見的汽車尾氣催化劑，其催化表面的物質(zhì)轉(zhuǎn)化分為儲存和還原兩個進程，如圖所示。下列說法正確的是A．在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原B．還原過程中生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子10molC．依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲存和還原過程D．當NOx中x＝1時，儲存過程中，反應的NO和O2的物質(zhì)的量之比為3∶437．（2022·安徽池州市貴池區(qū)下學期期中）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中常用純堿溶液吸收排出的氮氧化物廢氣，廢氣中只含有NO、NO2兩種氣體。將一定量廢氣通入到足量的Na2CO3溶液中被完全吸收，溶液中生成的NO－、NO－兩種離子的物質(zhì)的量與廢氣中NO2的物質(zhì)的量分數(shù)x＝{EQ\f(n(NO2),n(NO2)＋n(NO))}變化關系可用如圖所示。已知溶液中可發(fā)生以下兩個反應：①NO＋NO2＋Na2CO32NaNO2＋CO2②2NO2＋Na2CO3NaNO2＋NaNO3＋CO2下列說法正確的是

A．圖中線段a表示NO－離子B．隨x值增大，溶液中n(NO－)＋n(NO－)不變C．若測得所得溶液中n(NO－)為0.5mol，則x值為0.75D．x＝0.6時，反應中可收集到標準狀況下44.8LCO2【氨氣和銨鹽】38．（2022·云南昆明下學期期末）2021年5月，我國的火星探測器“天問一號”成功登陸火星，其中，制冷溫度低、質(zhì)量小，符合航天要求的制冷機是由云南省有關單位負責研制的。液氨可用作某些行業(yè)的制冷劑。下列關于NH3的說法錯誤的是A．極易溶于水 B．能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅C．可用于工業(yè)制HNO3 D．可用于生產(chǎn)氮肥39．（2022·陜西省寶雞市金臺區(qū)期末）如圖是實驗室進行氨溶于水的“噴泉實驗”的裝置，下列敘述不正確的是A．該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B．滴加少量酚酞的水變紅說明氨氣顯堿性C．形成“噴泉”的原因是氨氣溶于水后，燒瓶內(nèi)的氣壓小于大氣壓D．選用合適的溶液，CO2也能做噴泉實驗40．（2022·河南開封下學期期末）如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究NH3的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅石蕊試紙不變色，濕潤紅石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿41．（2022·山西孝義下學期第一次月考）硝酸銨在不同條件下分解可以得到不同的產(chǎn)物，下列各組物質(zhì)中肯定不可能是硝酸銨分解產(chǎn)物的是A．N2O、H2O B．N2、O2、H2OC．N2、HNO3、H2O D．HNO3、H2O42．（2022·江蘇揚州下學期期末）實驗室制備、干燥、收集NH3并進行尾氣處理，下列裝置能達到實驗目的的是

A．用圖1所示的裝置制備NH3 B．用圖2所示的裝置干燥NH3C．用圖3所示的裝置收集NH3 D．用圖4所示的裝置吸收多余NH343．（2022·江蘇揚州中學下學期期中）實驗室可用如圖裝置制取少量氮氣。下列說法正確的是A．②中盛放的是五氧化二磷固體B．實驗時先點燃③中的酒精燈，再點燃①中的酒精燈C．實驗結(jié)束時先熄滅①③中的酒精燈，再將導管從水槽中拿出D．③中玻璃管中的反應：2NH3＋3CuOeq\o(,\s\up6(Δ))N2＋3Cu＋3H2O44．（2022·重慶主城區(qū)七校下學期期末）氮是自然界中各種生物體生命活動不可缺少的重要元素，研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)、生活有重要的價值。I．某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如圖1所示。（1）設備1中發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________。（2）在工業(yè)上，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，若漏氣則有白煙生成，寫出反應的化學方程式____________________________________。同溫同壓下，理論上設備1與設備2中消耗空氣的體積比為_________。II．氨氮廢水的處理是當前科學研究的熱點問題。氨氮廢水中的氮元素多以NHeq\o\al(＋,4)和NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如圖2所示：（3）過程1加NaOH的同時還需要鼓入大量空氣，目的是______________________________。（4）過程2的產(chǎn)物均為無毒物質(zhì)，反應后含氮元素、氯元素的產(chǎn)物化學式分別為______________。（5）含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO，X可選用______(填序號)。A．KOH B．Na2SO3 C．KMnO4 D．NaCl【硝酸】45．（2022·江蘇揚州中學下學期期中）某小組用打磨過的鋁片進行如下實驗，下列分析不合理的是A．①中鋁片發(fā)生了鈍化B．②中產(chǎn)生的氣泡可能是氮氧化合物C．③中沉淀溶解的離子方程式是Al(OH)3＋OH－AlO－＋2H2OD．②中加水稀釋過程中，僅發(fā)生了氧化還原反應46．（2022·重慶主城區(qū)七校下學期期末）部分含氮物質(zhì)的分類與相應氮元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)可經(jīng)催化氧化生成bB．b、c均為大氣污染氣體，在空氣中可穩(wěn)定存在C．Cu與d的濃溶液常溫下反應可生成cD．d的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處47．（2022·江蘇蘇州下學期期末）以某銅渣(含少量Ag)為原料制備硫酸銅的實驗步驟為：向題圖所示裝置中加入銅渣，分批加入稀HNO3和稀H2SO4混合溶液，滴加的間隔鼓入氧氣。反應結(jié)束后，向溶液中加入少量NaCl后過濾，從濾液中分離得到硫酸銅。下列敘述不正確的是A．與直接用稀硝酸溶解銅渣相比，加入稀硫酸及鼓入氧氣均可節(jié)約硝酸用量B．當觀察到鼓入O不再出現(xiàn)紅棕色，表明反應停止C．加入氯化鈉可除去溶液中少量的Ag＋D．將含硫酸銅的濾液蒸干、灼燒得硫酸銅晶體48．（2022·江蘇常熟下學期期中）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6gCu。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結(jié)果錯誤的是

A．原混合酸中NO－的物質(zhì)的量為0.1molB．OA段產(chǎn)生的是NO，BC段產(chǎn)生的是氫氣C．第二份溶液中的最終溶質(zhì)為FeSO4D．稀H2SO4濃度為2.5mol·L－149．（2022·安徽黃山下學期期末）100mL某混合酸中，c(HNO3)為0.8mol·L－1，c(H2SO4)為0.4mol·L－1。向其中加入5.12g銅粉，待充分反應后，下列說法正確的是A．反應生成的氣體是NO、SO2混合氣體B．反應中轉(zhuǎn)移0.12mol電子C．反應后銅有剩余，加鹽酸銅不會溶解D．溶液中Cu2＋物質(zhì)量濃度為0.06mol·L－150．（2022·山東濟寧鄒城市下學期期中）為了證明鐵與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮，某校興趣小組設計了一個實驗，其裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；F為一個空的蒸餾燒瓶；E是用于鼓入空氣的雙連打氣球。回答下列問題：（1）裝置A采用了可以抽動的金屬絲來代替?zhèn)鹘y(tǒng)的固液發(fā)生裝置，其優(yōu)點是___________________________________。（2）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，目的是_____________________________________________________，一段時間后，當看_______________________(填現(xiàn)象)時，將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。（3）將A中鐵絲放入稀硝酸中，裝置A中產(chǎn)生_______(填“無色”或“紅棕色”)氣體。用E向F中鼓入空氣，燒瓶F內(nèi)發(fā)生的化學反應方程式為_________________________。（4）若反應后向A中溶液滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，則鐵絲與稀硝酸反應的離子方程式為___________________________________________________。（5）反應結(jié)束后，再將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，目的是_____________________________________________________________________?！緹o機非金屬材料】51．（2022·四川綿陽上學期期末）下列物品用到硅單質(zhì)是A．水晶吊燈 B．門窗玻璃 C．計算機芯片 D．光導纖維52．（2022·河北邢臺下學期期末）文物是傳承文化的重要載體，下列主要成分不是硅酸鹽的文物是簡牘陶彩繪女舞俑清雍正款霽紅釉瓷碗蕭何月下追韓信圖梅瓶ABCD53．（2022·四川遂寧上學期期末）純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法不正確的是A．X可用作木材防火劑B．步驟Ⅱ的反應是Na2SiO3＋H2SO4H2SiO3↓＋Na2SO4C．步驟Ⅱ中的Y生成可用SiO2與水反應代替D．步驟Ⅲ若在實驗室完成，一般在坩堝中進行54．（2022·吉林長春農(nóng)安縣下學期期末學情調(diào)研）由下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是A．由SiO2不能與水反應生成H2SiO3，可知SiO2不是酸性氧化物B．由SiO2＋2Ceq\o(,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑，可知碳的非金屬性大于硅C．CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3D．SiO2與NaOH溶液反應，也可與氫氟酸反應，則SiO2為兩性氧化物55．（2022·浙江北斗聯(lián)盟下學期期中）由SiO2制備高純度硅的工業(yè)流程如圖所示：下列說法錯誤的是A．SiO2與純硅都是硬度大、熔沸點高的晶體B．X為CO2氣體C．反應②產(chǎn)生的H2與反應③產(chǎn)生的HCl可以循環(huán)使用D．反應①②③均為在高溫或較高溫度下的氧化還原反應56．（2022·四川瀘州上學期期末）受疫情影響，自2020年底，芯片短缺就一直占據(jù)汽車行業(yè)話題榜首。當前芯片主要是硅基芯片?；卮鹣嚓P問題：資料：①SiHCl3能與H2O劇烈反應，在空氣中易自燃；②粗SiHCl3(沸點33.0°C)中含有少量SiC14(沸點57.6°C)和HC1(沸點－84.7°C)I．制備高純硅的主要工藝流程如圖所示：

（1）流程①的化學反應方式為______________________________。（2）流程③提純SiHCl3的操作名稱是___________。（3）流程④的化學反應為置換反應，其化學方程式為_________________________________。II．流程④制備高純硅的裝置如圖(熱源及夾持裝置略去)。（4）若要從下列玻璃儀器中選擇部分來組裝A處的氣體發(fā)生裝置，不需要的是___________(填字母編號)；裝置B的作用是________________；對C中燒瓶加熱至33.0°C左右的目是__________________________，讓H2與SiHCl3在D裝置中高溫反應。a．分液漏斗b．錐形瓶c．酒精燈d．漏斗e．導管（5）為保證制備高純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，以及____________________和控制好反應溫度。第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素核心考點特訓【硫和二氧化硫】1．（2022·廣西三新教學教學質(zhì)量測評4月考）下列物質(zhì)在一定條件下能夠與硫黃發(fā)生反應，且硫做還原劑的是A．O2 B．FeC．H2 D．Zn【答案】A【解析】A項，硫與氧氣反應，S元素的化合價升高，則硫作還原劑，符合題意；B項，F(xiàn)e與S反應，F(xiàn)e元素的化合價升高，S元素的化合價降低，硫作氧化劑，不符合題意；C項，氫氣與硫反應，硫元素的化合價降低，硫作氧化劑，不符合題意；D項，Zn與S反應，Zn元素的化合價升高，S元素的化合價降低，硫作氧化劑，不符合題意。2．（2022·山東聊城下學期期末）下列說法正確的是A．硫的非金屬性較強，所以只以化合態(tài)存在于自然界中B．硫與金屬或非金屬反應時均作氧化劑C．過量的硫與銅不能直接化合制得CuSD．硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫【答案】C【解析】A項，硫的非金屬性較強，主要以化合態(tài)存在于自然界中，但也存在游離態(tài)的單質(zhì)硫，錯誤；B項，硫與金屬或非金屬反應時不一定均作氧化劑，例如和氧氣反應時硫被氧化，作還原劑，錯誤；C項，硫的非金屬性比較弱，過量的硫與銅化合生成Cu2S，不能直接化合制得CuS，正確；D項，硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，錯誤。3．（2022·安徽蕪湖下學期期末）下列關于SO2氣體性質(zhì)的描述中，錯誤的是A．能溶于水B．能與NaOH溶液反應生成Na2SO4C．能使品紅溶液褪色D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】B【解析】A項，SO2能溶于水，正確；B項，SO2能與NaOH溶液反應生成Na2SO3，錯誤；C項，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，正確；D項，SO2具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化從而使其褪色，正確。4．（2022·湖北新高考聯(lián)考協(xié)作體下學期期中）2022年1月15日，湯加火山劇烈噴發(fā)，產(chǎn)生大量SO2進入大氣。下列有關SO2說法錯誤的是A．將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中可驗證其漂白性B．實驗室中可用濃硫酸來干燥SO2C．可用酸化的Ba(NO3)2溶液來鑒別CO2和SO2兩種氣體D．葡萄酒中添加適量的SO2可起到抗氧化的作用【答案】A【解析】A項，SO2是酸性氧化物，故將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，SO2能與NaOH溶液反應使溶液的堿性變?nèi)?，紅色逐漸變淺甚至消失，是體現(xiàn)了SO2酸性氧化物通性，錯誤；B項，濃硫酸與SO2不反應且具有吸水性，故可以用來干燥SO2，正確；C項，酸化的Ba(NO3)2溶液具有氧化性，二氧化硫能與酸化的Ba(NO3)2溶液反應可生成硫酸鋇白色沉淀，而二氧化碳與酸化的Ba(NO3)2溶液不反應而無沉淀生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，正確；D項，SO2有還原性，葡萄酒中添加適量SO2可以起到抗氧化作用，正確。5．（2022·山東濟寧鄒城市下學期期中）下圖是有關二氧化硫性質(zhì)的實驗裝置圖，下列說法正確的是A．a(chǎn)中紫色石蕊先變紅后褪色B．b中品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色C．c中氫硫酸溶液出現(xiàn)黃色渾濁，體現(xiàn)SO2的還原性D．d中溴水褪色，體現(xiàn)了二氧化硫漂白性【答案】B【解析】A項，二氧化硫溶于水變?yōu)閬喠蛩幔瑏喠蛩犸@酸性，能使紫色石蕊變紅，但二氧化硫不能漂白石蕊，因此a中紫色石蕊變紅，不褪色，錯誤；B項，b中品紅溶液褪色，由于二氧化硫的漂白是暫時性漂白，加熱后又恢復紅色，正確；C項，c中氫硫酸溶液出現(xiàn)黃色渾濁，二氧化硫中硫化合價降低，體現(xiàn)SO2的氧化性，錯誤；D項，d中溴水褪色，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)了二氧化硫氧化性，錯誤。6．（2022·湖南長沙市寧鄉(xiāng)市期末）如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是A．操作Ⅱ發(fā)生反應的離子方程式為4Fe2＋＋4H＋＋O24Fe3＋＋2H2OB．溶液b中陽離子只有Fe2＋C．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應中，SO2被氧化D．加入FeO可以使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液a【答案】AC【解析】溶液a中通入SO2，轉(zhuǎn)化為溶液b，化學方程式為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4；溶液b中通入空氣，轉(zhuǎn)化為溶液c，化學方程式為4FeSO4＋O2＋2H2SO42Fe2(SO4)3＋2H2O。A項，由分析可知，操作Ⅱ中，F(xiàn)eSO4被O2氧化，生成Fe2(SO4)3等，反應的離子方程式為4Fe2＋＋4H＋＋O24Fe3＋＋2H2O，正確；B項，溶液b中，陽離子有Fe2＋、H＋，可能含有Fe3＋，不正確；C項，溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的過程中，SO2轉(zhuǎn)化為H2SO4，SO2失電子被氧化，正確；D項，由分析可以看出，溶液c中含有Fe2(SO4)3、H2SO4，加入FeO后，F(xiàn)eO和H2SO4反應會生成FeSO4，不正確。7．（2022·湖北鄂州下學期期末）某校學習小組設計了如下實驗裝置用于制取SO2并驗證SO2的性質(zhì)(夾持儀器已省略)?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為___________；裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________。（2）裝置B中的現(xiàn)象為_______________________；裝置C中的現(xiàn)象為______________________。（3）裝置D中氯水褪色，體現(xiàn)出SO2的_______(填“漂白性”或“還原性”)，寫出有關反應的離子方程式：_____________________________________。（4）E裝置的作用是_______________________________________________，發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________?！敬鸢浮浚?）分液漏斗Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2）紫色石蕊試液變?yōu)榧t色品紅溶液褪色（3）還原性SO2＋Cl2＋2H2O4H＋＋2Cl－＋SO2－（4）吸收SO2，防止污染空氣且可防倒吸SO2＋2OH－SO2－＋H2O【解析】本實驗的實驗目的是制取SO2并驗證SO2的性質(zhì)，裝置A為濃硫酸與Na2SO3反應制取SO2，發(fā)生的反應為Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O；B裝置驗證SO2溶于水顯酸性，C裝置驗證SO2的漂白性，D裝置驗證SO2的還原性，E為尾氣處理裝置，吸收多余的SO2。（1）根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知，a為分液漏斗，由分析，裝置A為濃硫酸與Na2SO3反應制取SO2，發(fā)生的反應為Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）SO2溶于水顯酸性，因此B裝置中紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，SO2具有漂白性，可使品紅溶液褪色，故裝置C的現(xiàn)象為品紅溶液褪色；（3）裝置D中氯水褪色，說明SO2具有還原性，可與Cl2發(fā)生氧化還原反應生成HCl和H2SO4，反應的離子方程式為SO2＋Cl2＋2H2O4H＋＋2Cl－＋SO2－；（3）E為尾氣處理裝置，吸收多余的SO2，防止污染空氣，且球形干燥管可防倒吸，吸收SO2時發(fā)生的反應為：SO2＋2OH－SO2－＋H2O。8．（2022·浙江衢州下學期期末）某化學興趣小組利用如圖裝置模擬工業(yè)SO2的催化氧化過程，并研究二氧化硫的性質(zhì)。已知：SO3熔點為16.8℃。（1）該實驗的操作順序為：組裝儀器→____________________→裝藥品→開始實驗。（2）SO2在乙中催化氧化，寫出該反應的化學方程式_________________________________。（3）丙裝置中冰水的作用是_________________。（4）寫出丁中反應的離子方程式________________________________。（5）戊裝置中倒扣漏斗的作用是_______________?！敬鸢浮浚?）檢查裝置氣密性（2）2SO2＋O2eq\o(eq\o(,\s\up6()),\s\up7(催化劑),\s\do7(Δ))2SO3（3）冷凝收集SO3(其他合理答案)（4）SO2＋2Fe3＋＋2H2OSO2－＋2Fe2＋＋4H＋（5）防倒吸【解析】根據(jù)實驗目的可知模擬工業(yè)SO2的催化氧化，甲裝置為二氧化硫和氧氣的干燥裝置且混合，并且可以控制二者通入的比例，乙為SO2的催化氧化裝置，丙為三氧化硫的收集裝置，丁裝置為二氧化硫的還原性檢驗的裝置，戊為尾氣處理裝置，防止倒吸，防止空氣污染。（1）實驗的一般順序為，連接裝置，檢查裝置的氣密性，裝藥品，開始實驗；該實驗的操作順序為：組裝儀器→檢查裝置的氣密性→裝藥品→開始實驗；（2）二氧化硫與氧氣在催化劑加熱的條件下反應生成三氧化硫，反應的化學方程式為2SO2＋O2eq\o(eq\o(,\s\up6()),\s\up7(催化劑),\s\do7(Δ))2SO3；（3）已知：SO3熔點為16.8℃，丙裝置中冰水的作用是冷凝收集SO3；（4）二氧化硫與氯化鐵反應生成硫酸亞鐵，氯化亞鐵和鹽酸，反應的離子方程式為：SO2＋2Fe3＋＋2H2OSO2－＋2Fe2＋＋4H＋；（5）二氧化硫易與氫氧化鈉溶液反應，易發(fā)生倒吸，戊裝置中倒扣漏斗的作用防止倒吸?！緷饬蛩帷?．（2022·四川南充下學期期末）濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，此時濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)是A．脫水性 B．吸水性C．強氧化性 D．酸性【答案】B【解析】硫酸銅晶體中自身含有結(jié)晶水，濃硫酸吸收晶體中的結(jié)晶水，藍色晶體變?yōu)榘咨勰?，體現(xiàn)了其吸水性，故選B項。10．（2022·安徽池州市貴池區(qū)下學期期中）下列事實與括號中濃硫酸的性質(zhì)對應關系正確的是A．濃硫酸可用來干燥某些氣體(吸水性)B．濃硫酸使藍色膽礬變白(脫水性)C．空氣中敞口久置的濃硫酸質(zhì)量增大(揮發(fā)性)D．用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑(氧化性)【答案】A【解析】A項，濃硫酸可以做干燥劑是因為濃硫酸具有吸水性，正確；B項，濃硫酸是藍色膽礬變白色是因為濃硫酸具有吸水性，錯誤；C項，空氣中敞口久置的濃硫酸，濃度減小，質(zhì)量增大，說明濃硫酸具有吸水性，錯誤；D項，濃硫酸可將許多有機化合物反應時，按水分子中氫、氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取這些有機物分子里的氫原子和氧原子，在紙上加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，錯誤。11．（2022·廣西欽州期末）下列有關濃硫酸的說法正確的是A．濃硫酸可以用來干燥Cl2和SO2B．濃硫酸與碳的反應體現(xiàn)了濃硫酸的強酸性C．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性D．可以用鋁罐裝濃硫酸是因為鋁和濃硫酸不反應【答案】A【解析】A項，濃硫酸具有吸水性，不能與氯氣和二氧化硫反應，則用濃硫酸可以干燥氯氣和二氧化硫，正確；B項，濃硫酸與碳共熱反應生成二氧化氯、二氧化碳和水，反應中濃硫酸只表現(xiàn)強氧化性，錯誤；C項，濃硫酸中＋6價硫元素為最高價態(tài)，具有強氧化性，稀硫酸電離出的氫離子，氫元素的＋1價氫元素為最高價態(tài)，能表現(xiàn)弱氧化性，錯誤；D項，鋁在冷的濃硫酸中鈍化，阻礙反應的繼續(xù)進行，所以可以用鋁罐裝濃硫酸，錯誤。12．（2022·江蘇蘇州期末）利用如下實驗研究濃硫酸的性質(zhì)。實驗1：取2g蔗糖放入大試管中，加2～3滴水，再加入3mL濃硫酸，攪拌，蔗糖變黑，同時將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，觀察到KMnO4溶液褪色。實驗2：將一小片銅放入試管中再加入3mL濃硫酸，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察到品紅溶液褪色。將反應后的混合物溶于水，得到藍色溶液。下列說法正確的是A．“實驗1”只可以說明濃硫酸具有吸水性和強氧化性B．“實驗1”中產(chǎn)生的氣體直接通入澄清石灰水可檢驗是否含CO2C．“實驗2”可以說明濃硫酸具有強氧化性和酸性D．“實驗1”和“實驗2”的現(xiàn)象都說明SO2具有漂白性【答案】C【解析】A項，“實驗1”中蔗糖變黑，可以說明濃硫酸具有吸水性、強氧化性和脫水性，錯誤；B項，“實驗1”中產(chǎn)生的氣體含有CO2和SO2，需要先除去SO2再通入澄清石灰水檢驗是否含CO2，錯誤；C項，“實驗2”中銅片和濃硫酸反應生成SO2可以說明濃硫酸具有強氧化性，生成藍色的銅鹽說明有酸性，正確；D項，“實驗1”的現(xiàn)象說明SO2有還原性，“實驗2”的現(xiàn)象說明SO2具有漂白性，錯誤。13．（2022·江西景德鎮(zhèn)下學期期中）將一定量的鋅與100mL18mol·L－1濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A33.6L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中氫離子的濃度為0.4mol·L－1，則下列敘述錯誤的是A．氣體A為SO2和H2的混合物B．反應中共轉(zhuǎn)移3mol電子C．反應中共消耗Zn97.5gD．氣體A中SO2和H2的體積比為1∶4【答案】D【解析】鋅和濃硫酸反應生成硫酸鋅、二氧化硫、水，反應方程式為Zn＋2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O；鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應方程式為Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑；將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中氫離子的濃度為0.4mol·L－1，則反應消耗硫酸的物質(zhì)的量為18mol·L－1×0.1L－1L×0.2mol·L－1＝1.6mol；生成氣體A33.6L(標準狀況)，A的物質(zhì)的量是1.5mol。A項，若氣體A只有SO2，則反應需要消耗硫酸的物質(zhì)的量3mol，實際參加反應的硫酸為1.6mol，所以氣體A為SO2和H2的混合物，正確；B項，反應生成1molSO2轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molH2轉(zhuǎn)移2mol電子，該反應生成1.5mol氣體，所以反應中共轉(zhuǎn)移3mol電子，正確；C項，1mol鋅失2mol電子，生成1.5mol氣體共轉(zhuǎn)移3mol電子，由電子守恒可知參加反應的鋅為1.5mol，共消耗Zn97.5g，正確；D項，設氣體A中SO2為xmol，Zn＋2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))ZnSO4＋SO2↑＋2H2O反應消耗硫酸2xmol，H2為(1.5－x)mol，Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑反應消耗硫酸(1.5－x)mol，2xmol＋(1.5－x)mol＝1.6mol，x＝0.1mol，所以氣體A中SO2和H2的體積比為0.1mol∶1.4mol＝1∶14，錯誤。14．（2022·河南開封下學期期末）濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生化學反應，為檢驗反應的產(chǎn)物，某同學設計了如下圖所示的實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。（2）裝置A中的物質(zhì)名稱為_______________，實驗現(xiàn)象是_______________，證明產(chǎn)物中有__________。（3）裝置B中的實驗現(xiàn)象是____________________，證明產(chǎn)物中有___________。（4）裝置C的作用是__________________________________________。（5）裝置D中實驗現(xiàn)象是___________，反應的離子方程式為___________________________________?！敬鸢浮浚?）C＋2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2）無水硫酸銅白色粉末變藍H2O（3）紅色褪去SO2（4）除去CO2中混有的SO2，同時證明SO2被完全吸收（5）變渾濁Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O【解析】濃硫酸與木炭反應的化學方程式為：C＋2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，三種產(chǎn)物的檢驗順序：先用無水硫酸銅驗證水，再用品紅溶液檢驗SO2的存在，SO2會干擾CO2的檢驗，故先用酸性高錳酸鉀溶液除去CO2中混有的SO2，同時證明SO2被完全吸收，再用澄清石灰水檢驗CO2。（1）根據(jù)分析，炭與濃硫酸反應的化學方程式為：C＋2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；（2）根據(jù)分析，A中盛放的物質(zhì)為：無水硫酸銅；現(xiàn)象是：白色粉末變藍；可證明H2O的存在；（3）根據(jù)分析，品紅溶液用來檢驗SO2的存在，現(xiàn)象是紅色褪去，證明有SO2存在；（4）根據(jù)分析，裝置C的作用是：除去CO2中混有的SO2，同時證明SO2被完全吸收；（5）CO2能使澄清石灰水變渾濁，發(fā)生的離子反應為：Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O?！玖蛩岬墓I(yè)制備硫酸鹽及硫酸根的檢驗】15．（2022·山西大同下學期期末改編）黃鐵礦是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料，以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸和冶煉生鐵的簡要流程圖如下：下列有關敘述錯誤的是A．FeS2中硫元素的化合價為－2B．將黃鐵礦粉碎，煅燒時可加快反應速率C．高溫煅燒黃鐵礦時，發(fā)生的反應為4FeS2＋11O2eq\o(,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2D．上述流程中Fe2O3冶煉生鐵的反應為Fe2O3＋3COeq\o(,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2【答案】A【解析】A項，F(xiàn)eS2中Fe元素為＋2價，根據(jù)元素化合價代數(shù)和等于0，硫元素的化合價為－1，錯誤；B項，將黃鐵礦粉碎，增大接觸面積，煅燒時可加快反應速率，正確；C項，高溫煅燒黃鐵礦時，F(xiàn)eS2和氧氣反應生成氧化鐵和二氧化硫，根據(jù)得失電子守恒，發(fā)生的反應為4FeS2＋11O2eq\o(,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2，正確；D項，上述流程中，F(xiàn)e2O3和CO在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，反應為Fe2O3＋3COeq\o(,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2，正確。16．（2022·浙江慈溪下學期期末）工業(yè)上利用黃鐵礦制硫酸。某黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為a%(假設雜質(zhì)不含硫元素)，其燃燒過程轉(zhuǎn)化率為75%，SO2生成SO3的轉(zhuǎn)化率為80%，SO3吸收率為98%，現(xiàn)有黃鐵礦10t，能制備98%的硫酸A．9.8×a%t B．4.9×a%t C．a(chǎn)%t D．2.8×a%t【答案】A【解析】轉(zhuǎn)化過程根據(jù)S原子守恒可得關系式：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，10t黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量為m＝10t×a%，物質(zhì)的量為n(FeS2)＝m/M＝10×106g×a%÷120g·mol－1＝106×a%/12mol，n(H2SO4)＝2n(FeS2)＝(2×106×a%/12)×75%×80%×98%＝98000×a%mol，m(H2SO4)＝n(H2SO4)×M＝98000×a%×98g，能制備98%的硫酸質(zhì)量為：m＝m(H2SO4)÷w%＝98000×a%×98g÷98%＝9800000×a%g＝9.8×a%t，故選A項。17．（2022·山東聊城下學期期末）硫酸是重要的化工產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。工業(yè)制硫酸的原理示意圖(反應條件和部分生成物已略去)如下：硫磺或黃鐵礦eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(空氣),\s\do4(→))),\s\do6())SO2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(空氣),\s\do4(→))),\s\do6())SO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(98.3%的濃H2SO4),\s\do4(→))),\s\do6())H2SO4（1）質(zhì)量相同的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為___________。（2）黃鐵礦制硫酸產(chǎn)生的廢氣中含有SO2，可用雙脫硫法處理，過程如下圖所示，其中可循環(huán)使用的試劑是_______，寫出雙堿法脫硫法的總反應方程式：_____________________________。（3）甲、乙兩位同學用銅和硫酸作原料，設計了兩種制取硫酸銅的方案。方案甲：銅與濃硫酸加熱直接反應，即Cu→CuSO4。方案乙：Cu→CuO→CuSO4。①方案甲中，銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是_____________________________________________，該反應體現(xiàn)了濃硫酸的_____________________。②這兩種方案，你認為哪一種方案更合理？_______________。理由是___________________________?！敬鸢浮浚?）5∶4（2）NaOH2SO2＋2Ca(OH)2＋O22CaSO4＋2H2O（3）①Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))CuSO4＋SO2↑＋2H2O強氧化性、酸性②方案乙無污染，原料利用率高【解析】硫磺或黃鐵礦在空氣中燃燒或煅燒生成二氧化硫，二氧化硫繼續(xù)與氧氣在催化劑作用下反應生成三氧化硫，三氧化硫被濃硫酸吸收生成硫酸，據(jù)此解答。（1）質(zhì)量相同的SO2和SO2的物質(zhì)的量之比為EQ\f(m,64)∶EQ\f(m,80)＝5∶4；（2）根據(jù)示意圖可知過程Ⅰ是氫氧化鈉吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉，過程Ⅱ是亞硫酸鈉與氫氧化鈣、氧氣反應生成硫酸鈣和氫氧化鈉，所以循環(huán)使用的試劑是NaOH，雙堿法脫硫法的反應物是二氧化硫、氫氧化鈣和氧氣，生成物是硫酸鈣和水，所以總反應方程式為2SO2＋2Ca(OH)2＋O22CaSO4＋2H2O；（3）①方案甲中，銅和濃硫酸發(fā)生反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式是Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。反應中硫元素化合價降低，同時還有硫酸銅生成，因此該反應體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性、酸性；②由于方案甲中有二氧化硫生成，方案乙中硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，無污染，原料利用率高，所以方案乙合理。18．（2022·山西孝義市期末）黃鐵礦(主要成分FeS2)是工業(yè)制硫酸主要原料，暴露在空氣中會被級慢氧化，其氧化過程如圖所示。

下列有關說法不正確的是A．d步反應生成Fe(OH)3可以作凈水、消毒劑B．氧化過程會產(chǎn)生較多酸性廢水破壞礦區(qū)生態(tài)環(huán)境C．標準狀況下，0.1molFeS2完全被氧化時大約消耗空氣40LD．現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用一定方法測得n(Fe)∶n(Cl)＝1∶2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為10%【答案】A【解析】A項，F(xiàn)e(OH)3可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用，但是不會對水進行消毒，錯誤；

B項，根據(jù)最后一步：鐵離子水解溶液顯示酸性，氧化過程會產(chǎn)生較多酸性廢水破壞礦區(qū)生態(tài)環(huán)境，正確；C項，1molFeS2完全被氧化時，S失電子，失電子總量是14mol，根據(jù)電子守恒，消耗氧氣的物質(zhì)的量是EQ\f(14,4)mol＝3.5mol，0.1molFeS2完全被氧化時大約消耗氧氣0.35mol，消耗空氣0.35mol×22.4L·mol－1×5≈40L，正確；D項，F(xiàn)eCl2和FeCl3的混合物的樣品中FeCl2物質(zhì)的量為x，F(xiàn)eCl3的物質(zhì)的量為y，則(x＋y)∶(2x＋3y)＝1∶2.1，得到x∶y＝9∶1，氯化鐵物質(zhì)的量的分數(shù)＝EQ\f(1,1＋9)×100%＝10%，正確。【不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化】19．（2022·廣東韶關下學期期末）下列關于硫單質(zhì)及其化合物之間轉(zhuǎn)化反應的方程式書寫正確的是A．單質(zhì)轉(zhuǎn)化為鹽：S＋Cueq\o(,\s\up6(Δ))CuSB．酸轉(zhuǎn)化為氧化物：H2SO4(濃)＋Ceq\o(,\s\up6(Δ))CO2↑＋SO2↑＋H2OC．酸轉(zhuǎn)化為鹽：SO2－＋Ba2＋BaSO3↓D．可溶性鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：SO2－＋H2O2SO2－＋H2O【答案】D【解析】A項，銅與硫共熱反應生成硫化亞銅，反應的化學方程式為S＋2Cueq\o(,\s\up6(Δ))Cu2S，錯誤；B項，碳與濃硫酸共熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為2H2SO4(濃)＋Ceq\o(,\s\up6(Δ))CO2↑＋SO2↑＋2H2O，錯誤；C項，亞硫酸與可溶性氯化鋇溶液不反應，與氫氧化鋇溶液生成生成亞硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為H2SO3＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO3↓＋2H2O，錯誤；D項，具有還原性的亞硫酸根與過氧化氫溶液發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子和水，離子方程式為SO2－＋H2O2SO2－＋H2O，正確。20．（2022·河南豫北名校下學期期中）2022年1月15日，南太平洋島國湯加境內(nèi)發(fā)生了“21世紀至今最劇烈的火山噴發(fā)”，對該國造成了嚴重的破壞。火山噴發(fā)是硫元素在自然界中轉(zhuǎn)化的重要途徑，部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A．SO2、SO3均是酸性氧化物B．火山噴發(fā)易誘發(fā)酸雨的形成C．FeS2轉(zhuǎn)化為石膏時，1molFeS2最多可消耗3.5molO2D．火山口可能發(fā)生的反應有2H2S＋SO23S＋2H2O【答案】C【解析】A項，SO2、SO3均能與堿反應生成鹽和水，則均是酸性氧化物，正確；B項，火山噴發(fā)能夠產(chǎn)生大量的SO2，則易誘發(fā)硫酸型酸雨的形成，正確；C項，根據(jù)得失電子守恒可知，F(xiàn)eS2轉(zhuǎn)化為石膏時Fe由＋2價轉(zhuǎn)化為＋3價，S由－1價轉(zhuǎn)化為＋6價，1molFeS2最多能失去的電子總數(shù)為：{1＋2[＋6－(－1)])}＝15mol，故最多可消耗O2EQ\f(15mol,4)＝3.75mol，錯誤；D項，由圖示可知，火山口放出的氣體有H2S、SO2，故火山口可能發(fā)生的反應有2H2S＋SO23S＋2H2O，正確。21．（2022年四川省資陽市期末）H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。已知：I．H2S是弱酸；II．CuS不溶于水和普通酸。下列說法正確的是A．在圖示轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素只有銅B．回收硫的總反應為：2H2S＋O22H2O＋2S↓C．過程①的離子反應為：S2－＋Cu2＋CuS↓D．由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強弱順序：Fe3＋＞O2＞S【答案】B【解析】A項，根據(jù)圖中各元素化合價知，Cu元素化合價都是＋2價、H元素化合價都是＋1價、Cl元素化合價都是－1價，所以化合價不變的是Cu、H、Cl元素，錯誤；B項，圖示轉(zhuǎn)化中，H2S與O2反應生成S和H2O所以總反應是：2H2S＋O22H2O＋2S↓，正確；C項，硫化氫為弱電解質(zhì)，過程①的離子反應為：H2S＋Cu2＋CuS↓＋2H＋，錯誤；D項，轉(zhuǎn)化過程中O把Fe2＋氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋把硫離子氧化為S，則氧化性的強弱順序：O2＞Fe3＋＞S，錯誤。22．（2022·江西景德鎮(zhèn)下學期期中）物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)化學性質(zhì)的兩個重要角度。某短周期元素的單質(zhì)及其部分化合物的價類二維圖如圖所示。下列推斷合理的是A．a(chǎn)到b、c、d、e、f均可直接轉(zhuǎn)化B．標準狀況下，1molb和c混合物體積為22.4LC．可先加鹽酸，再加氯化鋇溶液檢驗e的鈉鹽是否變質(zhì)D．f水溶液在空氣中放置，不易被氧化【答案】C【解析】A項，由圖示知，A為S單質(zhì)，結(jié)合反應：S＋O2eq\o(,\s\up6(Δ))SO2、3S＋6NaOHeq\o(,\s\up6(Δ))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O、S＋3Na2O2(熔融)eq\o(,\s\up6(Δ))Na2SO4＋2Na2O，知a可以直接轉(zhuǎn)化為c、d、e、f，但S與O2反應不能一步到SO3(b)，不合理；B項，標準狀況下，SO3非氣體，故1molSO2和SO3混合物體積小于22.4L，不合理；C項，e的鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3，若變質(zhì)，則會生成Na2SO4，可通過先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液檢驗是否有硫酸根確認其是否變質(zhì)，合理；D項，化合物f中硫元素為－2價，容易被空氣中氧氣氧化成S而變質(zhì)，不合理。23．（2022·河南新鄉(xiāng)下學期期中）硫元素的幾種化合物存在如圖轉(zhuǎn)化關系，下列判斷錯誤的是濃H2SO4eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Cu),\s\do4(→))),\s\do6(①))SO2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(NaOH溶液),\s\do4(→))),\s\do6(②))Na2SO3溶液eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(S),\s\do4(→))),\s\do6(③))Na2S2O3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(稀硫酸),\s\do4(→))),\s\do6(④))SA．反應①中濃硫酸被氧化生成SO2，生成的SO2具有漂白性B．反應②中，當SO2過量時，溶液中有NaHSO3生成C．可以用CS2清洗實驗③后附著在試管壁上的硫D．反應④的離子方程式為S2O2－＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O【答案】A【解析】A項，反應①中濃硫酸反應生成SO2，化合價由＋6價變成＋4價，化合價降低，濃硫酸被還原，錯誤；B項，反應②中，當SO2過量，二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸氫鈉，正確；C項，硫易溶于CS2，故可以用CS2清洗實驗③后附著在試管壁上的硫，正確；D項，Na2S2O3與稀硫酸反應生成S、SO2和H2O，離子方程式S2O2－＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O，正確。24．（2022·遼寧丹東下學期期末）Ⅰ．某同學設計實驗探究Cu與98%濃H2SO4的反應，裝置如圖所示，回答下列問題：（1）試管①中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________________。（2）試管②用來檢驗生成的SO2，下列試劑中利用SO2的還原性進行檢驗的是________。A．酸性KMnO4 B．品紅溶液 C．溴水 D．Na2S溶液（3）試管③中盛放___________，用來吸收SO2，防止污染空氣。Ⅱ．如圖是硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應關系。請回答下列問題：（4）將Z通入紫色石蕊溶液中，實驗現(xiàn)象為____________________。（5）足量Y與1mol金屬銅充分反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。（6）將Z通入X的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。（7）碳和M的濃溶液的反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________?！敬鸢浮浚?）Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2）AC（3）NaOH溶液（4）溶液變紅（5）1（6）SO2＋2H2S3S↓＋2H2O（7）2∶1【解析】I．銅與濃硫酸共熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，二氧化硫有還原性，試管②中可盛放具有氧化性的酸性高錳酸鉀溶液或溴水進行檢驗，二氧化硫有毒，會污染環(huán)境，試管③中應盛放氫氧化鈉溶液，用于吸收二氧化硫；II．X為氫化物，硫元素化合價為－2價，X為H2S；Y為S單質(zhì)；Z為氧化物，硫元素化合價為＋4價，Z為SO2；M為酸，硫元素化合價為＋6價，M為H2SO4；N為鹽，硫元素化合價為－2價，N為含硫離子或硫氫根離子的鹽。（1）試管①中銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）A項，酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，正確；B項，二氧化硫能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，錯誤；C項，溴水有強氧化性，能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，正確；D項，硫化鈉具有還原性，能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，錯誤；答案選AC；（3）二氧化硫是酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水，因此試管③中盛放氫氧化鈉溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染空氣；（4）Z為SO2，二氧化硫是酸性氧化物，能與水反應生成亞硫酸，因此二氧化硫通入紫色石蕊溶液中，可觀察到溶液變紅；（5）Y為S單質(zhì)，加熱條件下，硫與銅反應的方程式為：2Cu＋Seq\o(,\s\up6(Δ))Cu2S，銅元素化合價由0價升高到＋1價，則1molCu充分反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol；（6）Z為SO2，X為H2S，SO2和H2S發(fā)生氧化還原反應生成S和H2O，反應的化學方程式為：SO2＋2H2S3S↓＋2H2O；（7）M為H2SO4，碳與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式為：C＋2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，其中碳是還原劑，濃硫酸是氧化劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2∶1?！镜獨馀c氮的固定】25．（2022·廣西三新教學教學質(zhì)量測評4月考）氮氣性質(zhì)穩(wěn)定的原因是A．氮原子半徑小 B．氮氣密度小C．氮氣沸點低 D．N≡N鍵不易斷裂【答案】D【解析】N2的穩(wěn)定性屬于化學性質(zhì)，由于在發(fā)生化學反應時需要斷裂N≡N，而N≡N鍵能大，不易斷裂，所以N2性質(zhì)穩(wěn)定，故答案選D項。26．（2022·山西孝義下學期第一次月考）下列各項屬于自然固氮的是A．植物從土壤中吸收含氮肥料B．由合成氨制取氮肥C．豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)變成硝酸鹽等含氮的化合物D．仿生固氮【答案】C【解析】A項，是化合態(tài)氮之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，不符合題意；B項，是化合態(tài)氮之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，不符合題意；C項，屬于自然固氮，符合題意；D項，屬于人工固氮，不符合題意。27．（2022·福建漳州下學期期末）下列變化過程屬于氮的固定的是A．由NH3制碳酸氫銨B．生物從土壤中吸收含氨養(yǎng)料C．將含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)D．豆科植物將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物【答案】D【解析】A項，由NH3制碳酸氫銨，是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，錯誤；B項，生物從土壤中吸收含氨養(yǎng)料，是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，錯誤；C項，將含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)，是氮的化合態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，錯誤；D項，將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物，是由氮氣單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氮的化合物，屬于氮的固定，正確。28．（2022·北京石景山下學期期末）下列過程屬于人工固氮的是A．工業(yè)合成氨 B．分離液態(tài)空氣制氮氣C．閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO D．豆科植物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為NH3【答案】A【解析】A項，工業(yè)合成氨是N2與H2在一定條件下反應生成NH3，屬于人工固氮，正確；B項，分離液態(tài)空氣制氮氣，氮氣的狀態(tài)發(fā)生改變，不屬于氮的固定，錯誤；C項，閃電時N2轉(zhuǎn)化為NO，屬于大氣固氮，錯誤；D項，豆科作物根瘤菌將N2轉(zhuǎn)化為NH3，屬于生物固氮，錯誤。29．（2022·貴州黔東南州下學期期末）下列關于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法，不正確的是A．雷電作用下發(fā)生了固氮反應 B．工業(yè)合成氨屬于固氮的方式之一C．整個循環(huán)沒有發(fā)生氧化還原反應 D．碳、氫、氧等其他元素也參與了氮循環(huán)【答案】C【解析】A項，雷電作用下，氮氣與氧氣發(fā)生反應：N2＋O2eq\o(,\s\up7(放電))2NO，屬于天然固氮，正確；B項，工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應生成NH3，屬于人工固氮，正確；C項，固氮反應中氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)楹衔?，元素化合價變化、發(fā)生氧化還原反應，錯誤；D項，碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2＋O2eq\o(,\s\up7(放電))2NO，氧元素參與；二氧化氮易與水反應生成硝酸和一氧化氮，3NO2＋H2O2HNO3＋NO，氫元素參加，正確?！疽谎趸投趸?0．（2022·陜西安康下學期期中）下列對NO、NO2的描述不正確的是A．NO2是紅棕色氣體B．NO通常用排空氣法收集C．NO、NO2在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化D．NO、NO2都有毒，且NO是汽車尾氣的有害成分之一【答案】B【解析】A項，NO2是紅棕色、刺激性氣味的氣體，描述正確；B項，NO與空氣中的氧氣反應，不能用排空氣法收集，描述錯誤；C項，NO與氧氣反應生成NO2，NO2與水反應生成硝酸和NO，一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，描述正確；D項，NO、NO2都有毒，氮氣與氧氣在放電的條件下生成NO，故NO是汽車尾氣的有害成分之一，描述正確。31．（2022·河北深州下學期期中）把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的碳酸鈉溶液的洗氣瓶，最后收集到的氣體是A．氧氣 B．二氧化氮C．二氧化碳 D．一氧化氮【答案】D【解析】少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，發(fā)生反應3NO2＋H2O2HNO3＋NO，HNO3＋NaHCO3NaNO3＋H2O＋CO2，逸出的氣體中含有CO2、NO；逸出的氣體通過裝有足量的碳酸鈉溶液的洗氣瓶，發(fā)生反應CO2＋Na2CO3＋H2O2NaHCO3，最后收集到的氣體是NO，選D項。32．（2022·河北唐山下學期期中）關于氮氧化物的說法正確的是A．NO和NO2都是常見的酸性氧化物，可以在一定條件下相互轉(zhuǎn)化B．在NO2被水吸收的反應中，NO2只作氧化劑。C．氨催化還原法指的是用氨作還原劑，將NO、NO2轉(zhuǎn)化為無毒的氣體D．NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在【答案】C【解析】A項，NO和堿不反應，NO2和堿反應發(fā)生的是氧化還原反應，都不是酸性氧化物，可以在一定條件下相互轉(zhuǎn)化，錯誤；B項，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮中氮元素化合價＋4