集訓(xùn)9-【小題集訓(xùn)】2022年高考化學(xué)必做選擇題集訓(xùn)(新高考專用)(原卷版+解析)

化學(xué)選擇題專訓(xùn)九(考試時間：40分鐘試卷滿分：40分)一、選擇題：本題共10個小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．中國古代化學(xué)科技是中華文明瑰寶，五代時期煉丹著作《日華子點庚法》記載的“煉制鑰(tōu)金”方法：“百煉赤銅一斤，太原爐甘石一斤，細研，水飛過石一兩，攪勻，鐵合內(nèi)固濟陰干。用木炭八斤，風(fēng)爐內(nèi)自辰時下火，煅二日夜足。冷取出……顆顆如雞冠色。母一錢點淡金一兩成上等金。”其中爐甘石的主要成分為ZnCO3，下列有關(guān)敘述正確的是()A．鑰金和黃金屬于同素異形體B．“水飛過石”屬于萃取操作C．ZnCO3加入水中存在電離平衡，ZnCO3屬于弱電解質(zhì)D．上述“煉制鑰金”過程中包含分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)2．“富勒烯”材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列說法正確的是()A．B40和C70都屬于新型化合物B．B40、C60、C70、N60分子內(nèi)都只含共價鍵C．C60和C70屬于同分異構(gòu)體D．B40、C60、C70、N60都屬于烯烴3．目前，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在負壓和超低溫條件下，可將水形成像棉花糖一樣的氣凝膠的冰，該冰稱為“氣態(tài)冰”。下列說法不正確的是A．該冰具有丁達爾效應(yīng)B．“氣態(tài)冰”與普通冰化學(xué)性質(zhì)相同C．18g“氣態(tài)冰”的在標況下體積等于22.4LD．構(gòu)成“氣態(tài)冰"的分子為極性分子4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．12gNaHSO4晶體中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2NAB．0.1mol·L－1的鹽酸中，含H＋的數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下，2.24LNO2所含電子數(shù)目為23NAD．0.1mol羥基(—OH)中所含電子數(shù)目為0.9NA5．探究SO2與NaNO3溶液反應(yīng)的實驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是()A．實驗開始時先通入CO2排除裝置中的空氣B．裝置①中生成SO2的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C．向裝置③中注入O2，產(chǎn)生紅棕色氣體，說明裝置②中產(chǎn)生了NOD．裝置④可以防止空氣進入裝置③干擾實驗6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其中Y與Z同主族。X與Y、Z與W均可形成如圖所示的分子結(jié)構(gòu)，且Z與W形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y>Z>WC．元素Z和W的含氧酸酸性：Z>WD．X2Y2分子中含極性鍵與非極性鍵7．已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3kJ·mol－1，②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－241.8kJ·mol－1，下列有關(guān)說法正確的是A．向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L－1乙二酸，反應(yīng)中的能量變化如圖所示B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1C．氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1D．若反應(yīng)②中水為液態(tài)，則同樣條件下的反應(yīng)熱：ΔH>ΔH28．某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下：下列說法不正確的是A．該過程中CeO2沒有消耗B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C．如圖中△H1=△H2+△H3D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應(yīng)式為CO+4OH??2e?+2H2O9．某科學(xué)興趣小組查閱資料得知，反應(yīng)溫度不同，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體，但氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O，為探究反應(yīng)后的紅色固體中含有什么物質(zhì)？他們提出了以下假設(shè)：假設(shè)一：紅色固體只有Cu假設(shè)二：紅色固體只有Cu2O假設(shè)三：紅色固體中有Cu和Cu2O下列判斷正確的是()A．取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無明顯現(xiàn)象，則假設(shè)一和二都成立B．若看到溶液變成藍色，且仍有紅色固體，則只有假設(shè)三成立C．現(xiàn)將7.2克紅色固體通入足量的H2還原，最后得到固體6.4克，則假設(shè)二成立D．實驗室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2沉淀，加熱后制取Cu2O

10．我國科研工作者研發(fā)的一種在較低溫度下有機物DMO轉(zhuǎn)化為EG的反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A．Cu納米顆粒是一種膠體，能降低氫氣解離的活化能B．反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵有H—H、C===O、C—O鍵C．EG與甘油含有相同官能團但不屬于同系物D．可用金屬鈉區(qū)別EG與DMO二、選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．微生物燃料電池可凈化廢水，同時還能獲得能源或有價值的化學(xué)品，如圖為其工作原理。下列說法正確的是()A．M極的電極反應(yīng)式為CH3COOH－8e－＋2H2O===2CO2↑＋8H＋B．外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時，N極消耗22.4LO2(標準狀況)C．反應(yīng)一段時間后，N極附近的溶液pH值下降D．該電池在常溫和高溫都可以工作12．磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途，如圖所示為提純白磷樣品(含惰性雜質(zhì))的工藝流程。下列說法不正確的是()A．過程Ⅰ中，被氧化的元素是Cu和PB．過程Ⅱ中，反應(yīng)物的比例不同可獲得不同產(chǎn)物，除Ca3(PO4)2和H2O外，可能還有Ca(H2PO4)2、CaHPO4C．過程Ⅲ的化學(xué)方程式為2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C===6CaSiO3＋10CO↑＋P4D．不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol·L－1CuSO4溶液沖洗13．電催化N2還原制NH3的一種反應(yīng)機理如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示，下列說法不正確的是（）A．N2生成NH3是通過多步還原反應(yīng)實現(xiàn)的 B．兩個氮原子上的加氫過程同時進行 C．析氫反應(yīng)（H*+H*→H2）不會影響NH3的生成 D．NH3的及時脫附有利于增加催化劑活性位14．HYPERLINK\t"/chemistry2/paper/_blank"為防止廢棄的硒單質(zhì)（Se）造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成處理成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液處理后回收Se．發(fā)生的反應(yīng)為：①Se+2H2SO4（濃）═2SO2

+SeO2

+2H2O

②SeO2

+4KI+4HNO3═4KNO3

+Se+2I2

+2H2O下列說法正確的是（）A.反應(yīng)①中SO2是氧化產(chǎn)物，SeO2是還原產(chǎn)物B．反應(yīng)②中KI是還原劑，HNO3是氧化劑C．反應(yīng)②中，每生成0.6mol

I2轉(zhuǎn)移1.2mole-D．氧化性由強到弱的順序是：H2SO4（濃）＞SeO2＞I215．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，無色液體，電離類似于氨：NH3＋H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，25℃時，Kb1＝10－4.07，Kb2＝10－7.15；乙二胺溶液中含氮微粒的物質(zhì)的量濃度分數(shù)隨溶液pH的變化如圖。下列說法不正確的是()A．曲線Ⅱ代表的微粒符號為H2NCH2CH2NHeq\o\al(＋,3)B．曲線Ⅰ與曲線Ⅱ相交點對應(yīng)pH＝6.85C．0.1mol·L－1H2NCH2CH2NH3Cl溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Cl－)＞c(H2NCH2CH2NHeq\o\al(＋,3))＞c(H＋)＞c(OH－)D．乙二胺在水溶液中第二步電離的方程式：H2NCH2CH2NHeq\o\al(＋,3)＋H2O[H3NCH2CH2NH3]2＋＋OH－化學(xué)選擇題專訓(xùn)九(考試時間：40分鐘試卷滿分：40分)一、選擇題：本題共10個小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．(2021·新鄉(xiāng)二模)中國古代化學(xué)科技是中華文明瑰寶，五代時期煉丹著作《日華子點庚法》記載的“煉制鑰(tōu)金”方法：“百煉赤銅一斤，太原爐甘石一斤，細研，水飛過石一兩，攪勻，鐵合內(nèi)固濟陰干。用木炭八斤，風(fēng)爐內(nèi)自辰時下火，煅二日夜足。冷取出……顆顆如雞冠色。母一錢點淡金一兩成上等金?！逼渲袪t甘石的主要成分為ZnCO3，下列有關(guān)敘述正確的是()A．鑰金和黃金屬于同素異形體B．“水飛過石”屬于萃取操作C．ZnCO3加入水中存在電離平衡，ZnCO3屬于弱電解質(zhì)D．上述“煉制鑰金”過程中包含分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)解析：D鑰金是銅鋅合金，與黃金不屬于同素異形體，故A錯誤；“水飛過石”是將原料與適量水共研細，取極細粉末的方法，涉及溶解、蒸發(fā)操作，沒有萃取操作，故B錯誤；ZnCO3是不溶性碳酸鹽，水溶液中存在電離平衡，但溶于水的部分ZnCO3完全電離，則ZnCO3屬于強電解質(zhì)，故C錯誤。2．“富勒烯”材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列說法正確的是()A．B40和C70都屬于新型化合物B．B40、C60、C70、N60分子內(nèi)都只含共價鍵C．C60和C70屬于同分異構(gòu)體D．B40、C60、C70、N60都屬于烯烴答案：B3．目前，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在負壓和超低溫條件下，可將水形成像棉花糖一樣的氣凝膠的冰，該冰稱為“氣態(tài)冰”。下列說法不正確的是A．該冰具有丁達爾效應(yīng)B．“氣態(tài)冰”與普通冰化學(xué)性質(zhì)相同C．18g“氣態(tài)冰”的在標況下體積等于22.4LD．構(gòu)成“氣態(tài)冰"的分子為極性分子【答案】C【解析】A．該“氣態(tài)冰”是像棉花糖一樣的氣凝膠，因此具有膠體的丁達爾效應(yīng)，A正確；B．“氣態(tài)冰”與普通冰一樣都是由H2O分子構(gòu)成，因此物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同，B正確；C．18g“氣態(tài)冰”的物質(zhì)的量是1mol，由于狀態(tài)為固態(tài)，所以不能使用氣體摩爾體積計算，C錯誤；D．構(gòu)成“氣態(tài)冰"的分子是H2O，由于H2O分子中O原子上有孤電子對，所以分子為極性分子，D正確；選C。4．(2021·南充模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．12gNaHSO4晶體中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2NAB．0.1mol·L－1的鹽酸中，含H＋的數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下，2.24LNO2所含電子數(shù)目為23NAD．0.1mol羥基(—OH)中所含電子數(shù)目為0.9NA解析：D12gNaHSO4晶體物質(zhì)的量為eq\f(12g,120g·mol－1)＝0.1mol，含有陰離子硫酸氫根的物質(zhì)的量為0.1mol，所帶電荷數(shù)為0.1NA，故A錯誤；0.1mol·L－1的鹽酸體積不知，不能計算含H＋的數(shù)目，故B錯誤；標準狀況下，2.24LNO2不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故C錯誤；1個羥基(—OH)中含9個電子，0.1mol羥基(—OH)中所含電子數(shù)目為0.9NA，故D正確。5．(2021·佛山二模)探究SO2與NaNO3溶液反應(yīng)的實驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是()A．實驗開始時先通入CO2排除裝置中的空氣B．裝置①中生成SO2的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C．向裝置③中注入O2，產(chǎn)生紅棕色氣體，說明裝置②中產(chǎn)生了NOD．裝置④可以防止空氣進入裝置③干擾實驗解析：B二氧化硫具有較強的還原性，在溶液中容易被空氣中的氧氣氧化，實驗開始時先通入CO2排除裝置中的空氣，故A正確；裝置①中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)放出二氧化硫，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；二氧化硫具有還原性，在酸性溶液中NaNO3溶液具有強氧化性，二氧化硫被氧化為硫酸，稀硝酸被還原為NO，通入氧氣產(chǎn)生紅棕色氣體，說明裝置②中產(chǎn)生了NO，故C正確；生成的硫的氧化物和氮氧化物均會污染空氣，因此裝置④主要是吸收尾氣，防止污染空氣，也可以防止空氣進入裝置③干擾實驗，故D正確。6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其中Y與Z同主族。X與Y、Z與W均可形成如圖所示的分子結(jié)構(gòu)，且Z與W形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>XB．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y>Z>WC．元素Z和W的含氧酸酸性：Z>WD．X2Y2分子中含極性鍵與非極性鍵【答案】D7．已知：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3kJ·mol－1，②H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－241.8kJ·mol－1，下列有關(guān)說法正確的是A．向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L－1乙二酸，反應(yīng)中的能量變化如圖所示B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1C．氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol－1D．若反應(yīng)②中水為液態(tài)，則同樣條件下的反應(yīng)熱：ΔH>ΔH2【答案】A【解析】乙二酸是弱酸，向含0.1molNaOH的溶液中加入一定體積的0.1mol·L－1乙二酸完全放出熱量小于5.73kJ，故A正確；H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)，由于有硫酸鋇沉淀生成，放出的熱量大于114.6kJ，故B錯誤；氫氣的燃燒熱是生成液態(tài)水放出的熱量，故C錯誤；若反應(yīng)②中水改為液態(tài)，則同樣條件下的反應(yīng)熱ΔH<ΔH2，故D錯誤。8．某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO。其過程如下：下列說法不正確的是A．該過程中CeO2沒有消耗B．該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C．如圖中△H1=△H2+△H3D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應(yīng)式為CO+4OH??2e?+2H2O【答案】C【解析】本題考查熱化學(xué)知識和蓋斯定律的應(yīng)用。A．通過太陽能實現(xiàn)總反應(yīng)：H2O+CO2→H2+CO+O2，CeO2沒有消耗，CeO2是光催化劑，故A正確；B．該過程中在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO，所以把太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，故B正確；C．由圖可知，根據(jù)蓋斯定律，應(yīng)該是：?△H1=△H2+△H3；故C錯誤；D．CO在負極失電子生成CO2，在堿性條件下再與OH?生成，故負極反應(yīng)式正確；故D正確；故選C。9．某科學(xué)興趣小組查閱資料得知，反應(yīng)溫度不同，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體，但氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O，為探究反應(yīng)后的紅色固體中含有什么物質(zhì)？他們提出了以下假設(shè)：假設(shè)一：紅色固體只有Cu假設(shè)二：紅色固體只有Cu2O假設(shè)三：紅色固體中有Cu和Cu2O下列判斷正確的是()A．取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無明顯現(xiàn)象，則假設(shè)一和二都成立B．若看到溶液變成藍色，且仍有紅色固體，則只有假設(shè)三成立C．現(xiàn)將7.2克紅色固體通入足量的H2還原，最后得到固體6.4克，則假設(shè)二成立D．實驗室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2沉淀，加熱后制取Cu2O【答案】C【解析】A、取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無明顯現(xiàn)象，說明紅色固體中不含氧化亞銅，則假設(shè)一成立，錯誤；B、若看到溶液變成藍色，說明紅色固體中含有氧化亞銅，仍有紅色固體，不能說明紅色固體中含有銅，因為氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)也能生成銅，則假設(shè)二或三成立，錯誤；C、假設(shè)紅色固體只有Cu2O，則7.2gCu2O的物質(zhì)的量為0.05mol，和H2反應(yīng)后生成銅的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為6.4g，所以假設(shè)成立，正確；D、實驗室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2懸濁液，加熱后制取Cu2O，錯誤。10．我國科研工作者研發(fā)的一種在較低溫度下有機物DMO轉(zhuǎn)化為EG的反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A．Cu納米顆粒是一種膠體，能降低氫氣解離的活化能B．反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵有H—H、C===O、C—O鍵C．EG與甘油含有相同官能團但不屬于同系物D．可用金屬鈉區(qū)別EG與DMO解析：ACu納米顆粒是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，膠體是混合物，所以Cu納米顆粒不是膠體，故A錯誤；氫氣參加反應(yīng)，則H—H鍵斷裂，DMO中存在C===O和C—O鍵的斷裂，所以反應(yīng)過程中斷裂的化學(xué)鍵有H—H、C===O、C—O鍵，故B正確；EG中含有2個—OH，甘油中含有3個—OH，官能團的數(shù)目不同，不是同系物，故C正確；EG中含有—OH，能與Na反應(yīng)生成氫氣，DMO中沒有—OH，與Na不反應(yīng)，所以可用金屬鈉區(qū)別EG與DMO，故D正確。二、選擇題：本題共5小題，每題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．(2021·欽州模擬)微生物燃料電池可凈化廢水，同時還能獲得能源或有價值的化學(xué)品，如圖為其工作原理。下列說法正確的是()A．M極的電極反應(yīng)式為CH3COOH－8e－＋2H2O===2CO2↑＋8H＋B．外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時，N極消耗22.4LO2(標準狀況)C．反應(yīng)一段時間后，N極附近的溶液pH值下降D．該電池在常溫和高溫都可以工作解析：AM極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機物被氧化生成CO2，為原電池的負極，電極反應(yīng)式為CH3COOH＋2H2O－8e－===2CO2↑＋8H＋，故A正確；由電極反應(yīng)式O2＋4H＋＋4e－===2H2O可知，外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時，N極消耗O2的物質(zhì)的量為1mol即標準狀況下體積為22.4L，但同時還發(fā)生Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋6e－＋8H＋===2Cr(OH)3＋H2O，所以外電路轉(zhuǎn)移4mol電子時，N極消耗O2的物質(zhì)的量小于1mol，標準狀況下體積小于22.4L，故B錯誤；N電極為正極，電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O、Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋6e－＋8H＋===2Cr(OH)3＋H2O，消耗氫離子，反應(yīng)一段時間后，N極附近的溶液pH值升高，故C錯誤；高溫時微生物失去生理活性，工作效率大大下降，故D錯誤。12．(2021·上饒二模)磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途，如圖所示為提純白磷樣品(含惰性雜質(zhì))的工藝流程。下列說法不正確的是()A．過程Ⅰ中，被氧化的元素是Cu和PB．過程Ⅱ中，反應(yīng)物的比例不同可獲得不同產(chǎn)物，除Ca3(PO4)2和H2O外，可能還有Ca(H2PO4)2、CaHPO4C．過程Ⅲ的化學(xué)方程式為2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C===6CaSiO3＋10CO↑＋P4D．不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol·L－1CuSO4溶液沖洗解析：A過程Ⅰ中，Cu元素的化合價降低，P元素的化合價部分降低、部分升高，元素的化合價升高被氧化，所以被氧化的元素是P，故A錯誤；過程Ⅱ中，反應(yīng)物的比例不同可獲得不同產(chǎn)物，磷酸與氫氧化鈣反應(yīng)可以生成Ca3(PO4)2或Ca(H2PO4)2或CaHPO4或它們的混合物，故B正確；過程Ⅲ中，Ca3(PO4)2與SiO2、焦炭反應(yīng)生成CaSiO3、CO和白磷，則反應(yīng)的方程式為2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C===6CaSiO3＋10CO↑＋P4，故C正確；白磷有毒，而且對人體有腐蝕作用，不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol·L－1CuSO4溶液沖洗，故D正確。13．電催化N2還原制NH3的一種反應(yīng)機理如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*表示，下列說法不正確的是（）A．N2生成NH3是通過多步還原反應(yīng)實現(xiàn)的 B．兩個氮原子上的加氫過程同時進行 C．析氫反應(yīng)（H*+H*→H2）不會影響NH3的生成 D．NH3的及時脫附有利于增加催化劑活性位【答案】BC【解析】A．N2生成NH3的過程中氮原子結(jié)合氫原子，氮元素化合價降低，被還原發(fā)生還原反應(yīng)，N2生成NH3是通過多步還原反應(yīng)實現(xiàn)的，故A正確；B．兩個氮原子上的加氫過程是分步進行的，故B錯誤；C．析氫反應(yīng)（H*+H*→H2），減少H*，會影響NH3的生成，故C錯誤；D．NH3的及時脫附，有利于電催化N2還原制NH3的反應(yīng)速率，有利于增加催化劑活性位，故D正確。14．HYPERLINK\t"/chemistry2/paper/_blank"為防止廢棄的硒單質(zhì)（Se）造成環(huán)境污染，通常用濃硫酸將其轉(zhuǎn)化成處理成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液處理后回收Se．發(fā)生的反應(yīng)為：①Se+2H2SO4（濃）═2SO2

+SeO2

+2H2O

②SeO2

+4KI+4HNO3═4KNO3

+Se+2I2

+2H2O下列說法正確的是（）A.反應(yīng)①中SO2是氧化產(chǎn)物，SeO2是還原產(chǎn)物B．反應(yīng)②中KI是還原劑，HNO3是氧化劑C．反應(yīng)②中，每生成0.6mol

I2轉(zhuǎn)移1.2mole-D．氧化性由強到弱的順序是：H2SO4（濃）＞SeO2＞I2【答案】CD【解析】A．①中S元素化合價由+6價變?yōu)?4價、Se元素化合價由0價變?yōu)?4價，所以濃硫酸是氧化劑、Se是還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物、還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，所以SO2是還原產(chǎn)物，SeO2是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；

B．②中Se元素化合價由+4價變?yōu)?價、I元素化合價由-1價變?yōu)?價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，則KI是還原劑，SeO2是氧化劑，故B錯誤；

C．反應(yīng)②中，每生成0.6mol

I2轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.6mol×2×[0-（-1）]=1.2mol，故C正確；

D．同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，①中氧化劑是濃硫酸、氧化產(chǎn)物是SeO2，氧化性H2SO4（濃）＞SeO2；②中氧化劑是、SeO2、氧化產(chǎn)物是碘，則氧化性SeO2＞I2，所以氧化性由強到弱的順序是：H2SO4（濃）＞SeO2＞I2，故D正確。15．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，無色液體，電離類似于氨：NH3＋H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，25℃時，Kb1＝10－4.07，Kb2＝10－7.15；乙二胺溶液中含氮微粒的物質(zhì)