初三化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)公開

關(guān)于初三化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)公開Na2CO3FeHNO3CaCO3CO2CuSO4Ba(OH)2BaCl2AgNO3CuOHClH2SO4Ca(OH)2MgCuNa2SO4NaOHFe2O3一、酸堿鹽的概念判斷下列物質(zhì)哪些屬于酸？哪些屬于堿？哪些是鹽？第2頁,共64頁，2024年2月25日，星期天酸HClH2SO4HNO3堿NaOHCa(OH)2Ba(OH)2鹽Na2CO3CaCO3BaCl2AgNO3CuSO4Na2SO4金屬單質(zhì)FeMgCu氧化物CuOCO2Fe2O3一、酸堿鹽的概念第3頁,共64頁，2024年2月25日，星期天二、物理性質(zhì)－酸濃硫酸（H2SO4

）濃鹽酸（HCl）1、無色粘稠油狀液體2、溶于水時(shí)放出大量的熱3、吸水性1、無色液體2、刺激性氣味3、揮發(fā)性第4頁,共64頁，2024年2月25日，星期天物理性質(zhì)－堿NaOH（俗稱“燒堿、火堿、苛性鈉”）Ca(OH)2（俗稱“熟石灰、消石灰”）1、白色固體2、易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱3、易潮解1、白色固體2、微溶于水、溶解度隨溫度的升高而減小第5頁,共64頁，2024年2月25日，星期天聯(lián)系實(shí)際濃鹽酸、濃硫酸、NaOH、Ca(OH)2在保存時(shí)需要注意什么？第6頁,共64頁，2024年2月25日，星期天物理性質(zhì)－鹽NaCl（俗稱“食鹽”）Na2CO3（俗稱“純堿、蘇打”）

NaHCO3（俗稱“小蘇打”）CaCO3（大理石、石灰石的主要成分）粗鹽因含MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，易潮解1、白色固體2、易溶于水1、白色固體2、難溶于水第7頁,共64頁，2024年2月25日，星期天練習(xí)－－物理性質(zhì)下列物質(zhì)放置在空氣中，質(zhì)量不會(huì)發(fā)生變化的是（）

A、純凈的食鹽和生石灰

B、純凈的食鹽和石灰石

C、濃鹽酸和濃硫酸D、碳酸鈉晶體和生石灰日常生活中的下列物質(zhì)，不屬于鹽的是（）

A、調(diào)味用的食鹽B、消毒用的高錳酸鉀

C、洗滌用的純堿D、食用的蔗糖BD第8頁,共64頁，2024年2月25日，星期天探究活動(dòng)：

在化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試中，小明同學(xué)不慎將兩瓶無色溶液的標(biāo)簽弄掉了，在整理儀器時(shí)他回想起應(yīng)該是稀鹽酸和石灰水，小明想貼上標(biāo)簽，你能用什么試劑幫他把兩瓶溶液區(qū)別開來？三、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)第9頁,共64頁，2024年2月25日，星期天方法一： 分別取少量于試管中，滴加無色酚酞，變紅的是石灰水，無變化的是稀鹽酸；方法二： 分別取少量于試管中，滴加紫色石蕊，變紅的是稀鹽酸；變藍(lán)的是石灰水；方法三： 分別取少量加入盛有少量鋅粒的試管中，有氣泡產(chǎn)生的是稀鹽酸；無變化的是石灰水；方法四： 分別取少量加入盛有少量碳酸鈣的試管中，有氣泡產(chǎn)生的是稀鹽酸；無變化的是石灰水；方法五： 分別取少量于試管中，向其中吹氣，變渾濁的是石灰水，無變化的是稀鹽酸；方法六： 分別取少量于試管中，滴加硫酸銅溶液，有藍(lán)色沉淀生成的是石灰水，無沉淀的是稀鹽酸?！釂枺涸阼b別稀鹽酸和石灰水時(shí)用到了酸堿的化學(xué)性質(zhì)了嗎？第10頁,共64頁，2024年2月25日，星期天酸的化學(xué)性質(zhì)①酸與酸堿指示劑紫色石蕊溶液

無色酚酞溶液

紅色不變色②酸＋氫前金屬

H2↑＋鹽2HCl+Fe=H2↑+FeCl2H2SO4+Zn=H2↑+ZnSO4注意鐵參加置換反應(yīng)只生成+2的亞鐵化合物。

K、Ca、Na不參加置換反應(yīng)

FeSO4、FeCl2等＋2鐵溶液均為淺綠色（置換反應(yīng)）第11頁,共64頁，2024年2月25日，星期天③酸＋金屬氧化物

鹽+H2O（復(fù)分解反應(yīng)）H2SO4+CuO=CuSO4+H2O注意復(fù)分解反應(yīng)的書寫原則是：“首尾相接是產(chǎn)物，反應(yīng)前后價(jià)不變”鹽酸應(yīng)用：除銹

CuSO4、CuCl2等＋2銅溶液均為藍(lán)色

Fe2(SO4)3、FeCl3等＋3鐵溶液均為黃色6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O第12頁,共64頁，2024年2月25日，星期天④酸＋堿

鹽+H2O

（復(fù)分解反應(yīng)）HCl

+NaOH=NaCl+H2O注意：若酸和堿恰好完全反應(yīng)，剩余溶液PH＝7H2SO4

+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O⑤酸＋鹽（復(fù)分解反應(yīng)）新鹽+新酸HCl

+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4

+Ba(NO3)2=BaSO4↓

+2HNO3注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸第13頁,共64頁，2024年2月25日，星期天三、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)（通性）1、酸能與酸堿指示劑作用2、酸+金屬→鹽+氫氣3、酸+金屬氧化物→鹽+水4、酸+堿→鹽+水5、酸+鹽→新酸+新鹽酸的化學(xué)性質(zhì)注意：這里的酸一般指鹽酸、稀硫酸第14頁,共64頁，2024年2月25日，星期天①堿與酸堿指示劑紫色石蕊溶液無色酚酞溶液變藍(lán)變紅

有些堿不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。②堿＋非金屬氧化物

鹽+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O檢驗(yàn)CO2除去SO2、CO2堿的化學(xué)性質(zhì)第15頁,共64頁，2024年2月25日，星期天③堿＋酸（復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)）④堿＋鹽（復(fù)分解反應(yīng)）

鹽+H2O

新堿+新鹽2NaOH

+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH

+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl第16頁,共64頁，2024年2月25日，星期天1、堿能與酸堿指示劑作用2、堿+非金屬氧化物→鹽+水3、堿+酸→鹽+水4、堿+鹽→新堿+新鹽堿的化學(xué)性質(zhì)三、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)（通性）第17頁,共64頁，2024年2月25日，星期天

為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì),實(shí)驗(yàn)前請選用三種不同物質(zhì)類別的試劑.實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二方案三步驟一取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中取樣2ml于試管中步驟二(選用試劑并寫出相關(guān)化學(xué)方程式)稀硫酸或稀鹽酸氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液氯化鋇或硝酸鋇溶液

第18頁,共64頁，2024年2月25日，星期天鹽的化學(xué)性質(zhì)①與金屬反應(yīng)

例：Fe+CuSO4

—Cu+FeSO4②與酸反應(yīng)

例：CaCO3+2HCl—CaCl2+H2O+CO2↑③與可溶性堿反應(yīng)

例：2NaOH＋CuSO4

—Cu(OH)2↓+Na2SO4④與另一種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽

例：NaCl+AgNO3

—AgCl↓+NaNO3CuSO4+BaCl2

—BaSO4↓+CuCl2第19頁,共64頁，2024年2月25日，星期天三、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)（通性）1、鹽+金屬→新鹽+新金屬2、鹽+酸→新鹽+新酸3、鹽+堿→新堿+新鹽4、鹽+鹽→兩種新鹽鹽的化學(xué)性質(zhì)第20頁,共64頁，2024年2月25日，星期天八大沉淀.八大反應(yīng)1、

AgClBaSO4;BaCO3CaCO3

；

Mg(OH)2Al(OH)3;

Cu(OH)2

Fe(OH)3;

2、酸+金屬

鹽+金屬

4、堿+非金屬氧化物復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型

3、酸+堿

酸+金屬氧化物

酸+鹽

堿+鹽

鹽+鹽第21頁,共64頁，2024年2月25日，星期天歸納提高

1、八大沉淀中不與稀酸反應(yīng)的為

、

；與稀酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的為

、

；與稀酸反應(yīng)的難溶性的堿

、

、

、

。2、不與任何物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的

、

、

、

。第22頁,共64頁，2024年2月25日，星期天3、生成鹽和水反應(yīng)類型（共3種）：

、

、

。

4、過量Fe投入AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到固體

；Fe、Cu投入大量AgNO3溶液中，得到固體為

，若Fe有剩余，濾液中溶質(zhì)為________。第23頁,共64頁，2024年2月25日，星期天復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由：?鐵和稀硫酸銀和稀鹽酸鐵和硫酸銅溶液銅和氯化銀鎂和硝酸鋅溶液

?氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液碳酸鈣和稀鹽酸硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液碳酸鋇和硫酸鈉溶液碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液動(dòng)動(dòng)腦第24頁,共64頁，2024年2月25日，星期天用途硫酸鹽酸氫氧化鈉氫氧化鈣氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣金屬除銹制氫氣濃硫酸可做干燥劑金屬除銹胃液有鹽酸去油污其固體可做某些氣體的干燥劑造紙紡織中和土壤酸性建筑漂白粉農(nóng)藥食用防腐化工原料玻璃肥皂紙張發(fā)酵粉治療胃酸過多建筑材料補(bǔ)鈣劑第25頁,共64頁，2024年2月25日，星期天☆氣體的干燥：NOTICE：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。干燥劑氣體

酸性：濃硫酸酸性：CO2、SO2、HCl堿性：CaO、NaOH固體堿性：NH3

中性：H2、O2、CH4、CO、N2第26頁,共64頁，2024年2月25日，星期天練習(xí)－－用途按下列要求，從①燒堿②鹽酸③熟石灰④固體二氧化碳⑤硫酸中選出選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，填在相應(yīng)的橫線上（填標(biāo)號(hào)）：

（1）少量存在于人體的胃液中，能幫助消化的物質(zhì)是＿＿＿＿；

（2）能降低土壤酸性和用于配制農(nóng)藥波爾多液的是＿＿＿＿；

（3）既有強(qiáng)烈的腐蝕性和極易溶于水的性質(zhì)，又可作某些氣體干燥劑的固體物質(zhì)是＿＿＿；

（4）可用作致冷劑的是＿＿＿。②③①④第27頁,共64頁，2024年2月25日，星期天現(xiàn)象方法被鑒別物質(zhì)試液變紅產(chǎn)生可燃性氣體滴加石蕊試液加Zn,、Fe等金屬

酸試液變紅滴加酚酞試液堿白色沉淀滴加硝酸銀溶液,稀硝酸含Cl-物質(zhì)白色沉淀滴加硝酸鋇溶液,稀硝酸含SO42-的物質(zhì)白色沉淀滴加鹽酸(硝酸)，產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水含CO32-的物質(zhì)紅褐色不溶物觀察顏色Fe(OH)3藍(lán)色不溶物觀察顏色Cu(OH)2黃色溶液觀察顏色FeCl3溶液藍(lán)色溶液觀察顏色CuSO4溶液專題1常見物質(zhì)的鑒別方法“我會(huì)歸納”第28頁,共64頁，2024年2月25日，星期天銨根離子①滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象：試紙變藍(lán)第29頁,共64頁，2024年2月25日，星期天鑒別的要求：

鑒別是根據(jù)物質(zhì)的特性，用化學(xué)方法對(duì)它的組成成分加以確認(rèn)證實(shí)．如果待檢驗(yàn)的物質(zhì)是酸堿鹽溶液，則對(duì)陰陽離子都要加以鑒別．第30頁,共64頁，2024年2月25日，星期天只給你酚酞請鑒別出NaOH、H2SO4、NaCl三種無色溶液？第31頁,共64頁，2024年2月25日，星期天無色酚酞ABC裝入C試管內(nèi)的液體是NaOHAB裝入A試管內(nèi)的液體是NaCl裝入B試管內(nèi)的液體是H2SO4第32頁,共64頁，2024年2月25日，星期天專題２物質(zhì)的相互反應(yīng)物質(zhì)的相互反應(yīng)：要考慮到化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，不能憑感覺，按一定的規(guī)律兩兩反應(yīng)．既不能遺漏，也不能重復(fù)．第33頁,共64頁，2024年2月25日，星期天實(shí)驗(yàn)室要用Fe、CuO、H2SO4為原料制取Cu,你能想出兩種辦法嗎？Fe+H2SO4=

FeSO4+

H2H2+CuO=

Cu

+

H2O方法二：方法一：Fe+CuSO4=FeSO4+

Cu

CuO+H2SO4=CuSO4+

H2OΔ專題３物質(zhì)的制法第34頁,共64頁，2024年2月25日，星期天物質(zhì)的制法的要求物質(zhì)的制法中，首先要考慮化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，又要考慮成本環(huán)保安全等因素第35頁,共64頁，2024年2月25日，星期天專題４除雜質(zhì)的要求１要除盡雜質(zhì)，所以有時(shí)候所加的試劑要過量

２不增，即不增加新的雜質(zhì)３不變，不改變原物質(zhì)４易分，即把雜質(zhì)變成沉淀氣體和水竅門所加試劑要與原物質(zhì)“沾親帶故”第36頁,共64頁，2024年2月25日，星期天專題５推斷題推斷題關(guān)鍵：1、抓住“題眼”，找突破口，（即有關(guān)物質(zhì)的特征，如特殊的顏色，物質(zhì)的溶解性及特殊的化學(xué)性質(zhì)等）2、大膽假設(shè)，確定物質(zhì)3、順推、逆推，得出結(jié)論4、代入原題，驗(yàn)證結(jié)論

第37頁,共64頁，2024年2月25日，星期天

Cu：CuO：

Fe：Fe2O3

：

Cu(OH)2

：Fe(OH)3

：

CuSO4固體：CuSO4溶液：

FeCl2溶液： FeCl3溶液：

紅色黑色銀白色紅棕色藍(lán)色紅褐色白色藍(lán)色淺綠色黃色學(xué)會(huì)比較1物質(zhì)顏色：第38頁,共64頁，2024年2月25日，星期天學(xué)會(huì)比較2CaOCa(OH)22.NaOHNa2CO33.FeCl3FeCl24.Fe(OH)3Fe(OH)25.FeOFe2O3Fe3O46.NH3NH4+

生石灰

熟石灰

燒堿、火堿

純堿氯化鐵

氯化亞鐵氫氧化鐵

氫氧化亞鐵

氧化亞鐵

氧化鐵

四氧化三鐵

氨氣

銨根離子

物質(zhì)名稱第39頁,共64頁，2024年2月25日，星期天專題6共存問題解題關(guān)鍵：共存即不反應(yīng)，一般指不生成沉淀、氣體和水第40頁,共64頁，2024年2月25日，星期天(1)生成沉淀：Ba2+與SO42－/CO32-Ag+與Cl－/CO32-

CO32－與Ca2+/Ba2+

OH－與Cu2+/

Fe3＋/

Al3+/

Mg2+(2)生成氣體：H+與CO32－/HCO3－

NH4＋與OH－

(3)生成水：H＋+OH－=H2O離子共存第41頁,共64頁，2024年2月25日，星期天1.金屬活動(dòng)順序表.KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu

兩個(gè)“表”2.酸堿鹽溶解性表鉀鈉銨硝溶，鹽酸鹽不溶為AgCl

硫酸鹽不溶為BaSO4，碳酸鹽大多為不溶堿中只溶KNaBaCa和NH4一金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)二位于氫前的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫三位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液中置換出來第42頁,共64頁，2024年2月25日，星期天ThankYou!第43頁,共64頁，2024年2月25日，星期天拓展練習(xí)第44頁,共64頁，2024年2月25日，星期天思路：一般從雜質(zhì)的性質(zhì)入手，即看它具有哪些與主要成分不同的性質(zhì)，然后通過物理或化學(xué)的方法將其除去。把雜質(zhì)變?yōu)榕c主物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)（水↑↓），便于分離原則：優(yōu)先選用易于操作的方法

不能引入新的雜質(zhì)不能大量消耗主要成分物質(zhì)提純的思路和原則六、混合物的分離和物質(zhì)的提純第45頁,共64頁，2024年2月25日，星期天六、混合物的分離和物質(zhì)的提純1.堿吸收法：即用堿溶液除去中性氣體中的酸性氣體，

如：O2中混有HCl、CO2。2.干燥法：一般是用干燥劑（濃硫酸、氫氧化鈉固體）

如：吸收水蒸氣3.氧化法：如用灼熱的CuO，4.其他：如用紅熱的銅網(wǎng)除去O2等。

氣體的提純（除雜）方法除去CO、H2第46頁,共64頁，2024年2月25日，星期天1.過濾法：用于分離可溶物與不溶物的混合物。Na2CO3中混有CaCO32.沉淀法：即將雜質(zhì)變?yōu)槌恋矶ァ?/p>

KCl中混有K2SO43.氣化法：即將雜質(zhì)變?yōu)闅怏w而除去。NaCl混有Na2CO34.置換法：5.分解法：6.蒸發(fā)法：7.結(jié)晶法：固體的除雜方法六、混合物的分離和物質(zhì)的提純?nèi)鏔eSO4混有CuSO4如CaO混有CaCO3分離NaCl晶體中混有的少量硝酸鉀分離硝酸鉀晶體中混有的少量NaCl第47頁,共64頁，2024年2月25日，星期天（2010?天津15）下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A.除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B.除去CaO中的少量CaCO3：加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D.除去Cu(NO3)2溶液中的少量AgNO3：加入足量銅粉，充分反應(yīng)后過濾D第48頁,共64頁，2024年2月25日，星期天（2010?蘭州24）物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AKOH溶液（K2CO3）適量Ca(OH)2溶液、過濾BN2氣體（O2）將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng)CCuO（Cu）稀硫酸溶液、過濾DKNO3（NaCl）熱水、降溫結(jié)晶、過濾

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)所選用的試劑及操作方法不正確的一組是C第49頁,共64頁，2024年2月25日，星期天（2010?河南8）下列區(qū)分物質(zhì)的試劑或方法不正確的是

（

）

A．用水區(qū)分氯化鈣和碳酸鈣

B．用聞氣味的方法區(qū)分白酒和白醋C．用鹽酸區(qū)分黃金和黃銅(含鋅)D．用酚酞溶液區(qū)分氯化鈉溶液和鹽酸D第50頁,共64頁，2024年2月25日，星期天(2010·玉溪19)物質(zhì)雜質(zhì)(少量)加入試劑及用量除雜操作方法AKCl溶液CaCl2適量Na2C03溶液過濾，除去濾渣BCuFe足量的稀硫酸溶解、過濾、洗滌、干燥CNaOH溶液Ca(OH)2活性炭吸附、過濾DCOCO2足量的氧化銅加熱除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法均正確的是()B第51頁,共64頁，2024年2月25日，星期天（2010?肇慶10）下列化學(xué)方程式所表示的化學(xué)反應(yīng)能發(fā)生的A．Cu+H2SO4

=CuSO4+H2↑

B．Fe+Zn(NO3)2

=Fe(NO3)2+Zn↓C．CuCl2+2NaOH=

Cu(OH)2↓+2NaClD．Na2CO3+2KNO3=

K2CO3+2NaNO3

C第52頁,共64頁，2024年2月25日，星期天（2010?蘭州23）下列轉(zhuǎn)化能一步完成的是①CH4→CO2②HNO3→HCl③CaO→Ca(OH)2④Ba(OH)2→NaOH⑤C→CuA．①③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③④A第53頁,共64頁，2024年2月25日，星期天（2010?廣州20）待鑒別溶液試劑（均為溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4BaCl2DCa(OH)2和NaOHNa2CO3用下列方法鑒別各組無色溶液，能夠達(dá)到目的的是D第54頁,共64頁，2024年2月25日，星期天（2010?鄂州10）物質(zhì)方法一方法二ACO和CO2聞氣味通過石灰水B硝酸銨和磷礦粉看顏色加水溶解C食鹽水和醫(yī)用酒精聞氣味蒸發(fā)結(jié)晶D銅粉和氧化鐵粉用磁鐵吸加稀硫酸下列各組物質(zhì)的兩種鑒別方法，都正確的是BC第55頁,共64頁，2024年2月25日，星期天（2010?赤峰16）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①+②有白色沉淀生成②+④有白色沉淀生成①+③有氣泡冒出某化學(xué)興趣活動(dòng)小組在準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)時(shí)，甲同學(xué)配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀鹽酸四種溶液，但沒有及時(shí)貼標(biāo)簽。乙同學(xué)在使用時(shí)為區(qū)分四種無色溶液，將溶液分別編號(hào)為①、②、③、④并進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn)，由此推斷①、②、③、④依次是（）A．稀鹽酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液B．K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、Na2SO4溶液C．BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀鹽酸D．Na2SO4溶液、BaCl