新疆阿勒泰地區(qū)六縣一市2023-2024學年高一上學期期末聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1新疆阿勒泰地區(qū)六縣一市2023-2024學年高一上學期期末聯(lián)考試題考試時間：90分鐘試卷滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：O-16Na-23S-32一、單選題1.下列物質(zhì)所屬類別正確的是（）A.液態(tài)氧——化合物 B.純凈鹽酸——純凈物C.Na2O——堿性氧化物 D.NaHSO4——含氧酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．液態(tài)氧是一種元素組成純凈物，屬于單質(zhì)，故A錯誤；B．鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，故B錯誤；C．氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽和水，是堿性氧化物，故C正確；D．硫酸氫鈉可以電離出金屬陽離子和酸根離子屬于鹽，故D錯誤；故選C。2.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是（）A.膠體是一種介穩(wěn)性的分散系 B.膠體粒子帶電荷C.膠體粒子直徑在1﹣100nm之間 D.光束通過膠體時有丁達爾效應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑，膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液、大于100nm的是濁液?！驹斘觥磕z體分散質(zhì)粒子的直徑在1-100nm之間，這是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征?！即鸢浮竭xC。3.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．、、、能在溶液中大量共存，A正確；B．、、、中鈣離子和碳酸根生成碳酸鈣沉淀，B錯誤；C．、、、中銀離子和氯離子生成氯化銀沉淀，C錯誤；D．、、、中氫離子和氫氧根生成水，D錯誤；故選A。4.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.蔗糖 B.Cu C.NaOH溶液 D.〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．蔗糖是化合物，溶于水和熔融狀態(tài)下都不導電，屬于非電解質(zhì)，A錯誤；B．Cu屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C．NaOH溶液是混合物，電解質(zhì)的前提是化合物，所以不屬于電解質(zhì)，C錯誤；D．KNO3是化合物，其水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質(zhì)，D正確；故選D。5.下列反應(yīng)能用離子方程式表示的是（）A.溶液與溶液混合 B.和稀鹽酸的反應(yīng)C.溶液與NaOH溶液混合 D.溶液與KOH溶液混合〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．溶液與溶液混合離子方程式為，故A錯誤；B．和稀鹽酸的反應(yīng)離子方程式為，故B錯誤；C．溶液與NaOH溶液混合離子方程式為，故C錯誤；D．溶液與KOH溶液混合是強酸強堿之間的反應(yīng)，無沉淀、氣體或者難電離物質(zhì)生成，故D正確；故選D。6.下列電離方程式中正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．電離方程式正確書寫為，A項錯誤；B．電離方程式正確書寫為，B項錯誤；C．電離方程式正確書寫為，C項錯誤；D．離子符號符合物質(zhì)組成，電荷守恒，D項正確；〖答案〗選D。7.下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（）A.鐵粉與稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)CO+2H+=CO2↑+H2OC.稀硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)Ba2++OH-+SO+H+=BaSO4↓+H2OD.向HCl溶液中滴加NaOH溶液H++OH-=H2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，A錯誤；B．碳酸鈣是不溶物，不能拆為離子，B錯誤；C．稀硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)為Ba2++2OH-+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O，C錯誤；D．向HCl溶液中滴加NaOH溶液為H++OH-=H2O，D正確；故選D。8.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．在該反應(yīng)中Mn元素化合價降低，得到電子被還原，需加入還原劑才可以實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A不符合題意；B．在該反應(yīng)中Fe元素化合價升高，失去電子被氧化，所以需加入氧化劑才可以實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，B符合題意；C．在該反應(yīng)中S元素化合價降低，得到電子被還原，需加入還原劑才可以實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，C不符合題意；D．二氧化碳和氫氧化鈣可以生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)中各元素化合價不變，因此發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)，不需要加入氧化劑就可以實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，D不符合題意；故選B。9.工業(yè)上高溫煉鐵的反應(yīng)原理為：，下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)是置換反應(yīng) B.Fe是還原劑C.CO2是還原產(chǎn)物 D.CO是還原劑〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)中，兩種反應(yīng)物都是化合物，不屬于置換反應(yīng)，A不正確；B．反應(yīng)中，F(xiàn)e是反應(yīng)產(chǎn)物，F(xiàn)e元素由+3價降為0價，則Fe是還原產(chǎn)物，B不正確；C．CO是還原劑，則CO2是氧化產(chǎn)物，C不正確；D．CO中C元素由+2價升高到+4價，則CO是還原劑，D正確；故選D。10.下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目錯誤的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)時，氯氣總共得到2e-，化合價降低轉(zhuǎn)化為氯離子，亞鐵離子失去2e-，化合價升高轉(zhuǎn)化為鐵離子，上述雙線橋能正確表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，A正確；B．氧化還原反應(yīng)中同種元素歸中時化合價不能交叉，所以雙線橋表示的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目錯誤，正確的表示應(yīng)該是H2S中S元素失去2e-轉(zhuǎn)化為S，濃硫酸中S元素得到2e-轉(zhuǎn)化為SO2，B錯誤；C．氯化鐵中鐵元素化合價降低，得到2e-轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，Cu失去12e-轉(zhuǎn)化為氯化銅，上述雙線橋能正確表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，C正確；D．氯酸鉀與HCl發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，其中1個氯酸鉀得到15e-，5個HCl失去5e-個電子，得失電子數(shù)守恒，且雙線橋箭頭均指向氯氣，上述雙線橋能正確表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，D正確；故選B。11.下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)?！驹斘觥緼．該反應(yīng)物都是化合物，不屬于置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，A不選；

B．該反應(yīng)只有一種反應(yīng)物，有多種生成物，屬于分解反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，B不選；C．該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，C選；D．該反應(yīng)是兩種化合物成分相互交換生成另外兩種化合物，屬于復分解反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，D不選；故選：C。12.下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A.150mL1mol/L的NaCl溶液 B.75mL2mol/LNH4Cl溶液C.150mL3mol/L的KCl溶液 D.75mL3mol/L的FeCl3溶液〖答案〗D〖解析〗【詳析】四種溶液中氯離子濃度分別為1mol/L、2mol/L、3mol/L、9mol/L，則Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是75mL3mol/L的FeCl3溶液，故D符合題意。綜上所述，〖答案〗為D。13.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等操作。下列圖示對應(yīng)的操作不規(guī)范的是（）A．溶解B．轉(zhuǎn)移C．定容D．搖勻〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，操作符合要求，故A正確；B．轉(zhuǎn)移液體，為防止液體外流，應(yīng)用玻璃棒引流，故B正確；C．膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，防止污染滴管，故C錯誤；D．搖勻時用食指頂住瓶塞，上下顛倒，操作符合要求，故D正確；故選C。14.節(jié)日燃放五彩繽紛的煙花與高中化學中“焰色試驗”知識相關(guān)，下列說法中錯誤的是（）A.焰色試驗是化學變化B.不能利用焰色試驗區(qū)分NaOH與NaCl固體C.鉀的焰色應(yīng)透過藍色鈷玻璃觀察D.焰色試驗使用到的鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．焰色試驗為原子中電子躍遷所致，并沒有沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A錯誤；B．鈉元素的焰色為黃色，所以無法利用焰色試驗區(qū)分NaOH與NaCl固體，B正確；C．為防止雜質(zhì)干擾，鉀的焰色需透過藍色鈷玻璃觀察，C正確；D．鹽酸易揮發(fā)，焰色試驗使用到的鉑絲應(yīng)用鹽酸洗凈，燒至無色后方可進行下一個樣品的試驗，D正確；故選A。15.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法中，正確的是（）A.鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉B.與都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是化合反應(yīng)C.用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，灼燒時觀察到黃色火焰，說明該溶液一定是鈉鹽D.與中陰陽離子比均為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成白色的氧化鈉，故A錯誤；B．和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是化合反應(yīng)，故B錯誤；C．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，灼燒時觀察到黃色火焰，說明該溶液一定含有鈉元素，但不一定是鈉鹽，故C錯誤；D．由鈉離子和氧負離子構(gòu)成，由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，二者陰陽離子比均為，故D正確；故選D。16.俗稱純堿、蘇打的物質(zhì)的化學式是（）A.Na2CO3 B.K2CO3 C.NaOHD.NaHCO3〖答案〗A〖解析〗【詳析】純堿、蘇打是碳酸鈉的俗稱，其化學式為Na2CO3，故選A；17.下列關(guān)于新制氯水的說法中，錯誤的是（）A.放置數(shù)天后酸性增強B.應(yīng)保存在棕色試劑瓶中C.有刺激性氣味，說明氯水中含有Cl2D.加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HClO〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．放置數(shù)天氯水中次氯酸分解生成強酸，故酸性增強，A正確；B．氯水見光易分解，故應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，B正確；C．氯氣有刺激性氣味，氯水有刺激性氣味說明氯水中含有Cl2，C正確；D．加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有HCl而不是HClO，原因是次氯酸的酸性比碳酸弱，D錯誤；故選D。18.實驗室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。某化學興趣小組為制取較為純凈、干燥的氯氣設(shè)計了如下實驗裝置：裝置D中收集到的氯氣在通常情況下呈色，是一種毒氣體。（）A.棕黃色有 B.紅棕色無 C.黃綠色無 D.黃綠色有〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗A是反應(yīng)裝置：二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；B是氣體除雜裝置：因氯氣難溶于飽和食鹽水，氯化氫極易溶于水，則除去Cl2中的HCl可通過飽和食鹽水；C氣體干燥裝置：水蒸氣受熱揮發(fā)，所以氯氣中含有水蒸氣，濃硫酸具有吸水性，可以干燥氯氣；D裝置是氯氣收集裝置；E是尾氣處理裝置：氯氣有毒，不能直接排放，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可用氫氧化鈉吸收。【詳析】氯氣在通常情況下呈黃綠色，是一種有毒氣體，故D正確；故選D。19.在自來水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進行殺菌消毒。市場上有些不法商販利用自來水冒充純凈水桶裝出售，可用下列哪一種試劑來鑒別：（）A.酚酞試液 B.溶液 C.溶液 D.溶液〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗氯氣消毒的自來水中有殘留的、H+等離子?！驹斘觥緼．鹽酸不會使酚酞變色，不能鑒別，故A錯誤；B．氯化鋇與鹽酸不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯誤；C．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，但是無有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故C錯誤；D．硝酸銀會與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，可以鑒別，故D正確；故選D。20.紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)物是（）A.、 B.、 C.、 D.、〖答案〗C〖解析〗【詳析】紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物為和，故選C。21.在常溫下可用來儲存濃硝酸的容器是（）A.鋅 B.鐵罐 C.銀罐 D.銅罐〖答案〗B〖解析〗【詳析】鐵、鋁能夠被冷的濃硝酸鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進行，所以可以用鐵、鋁制容器盛放濃硝酸，故〖答案〗為B。22.我國古代建筑紅墻碧瓦，莊嚴巍峨?？捎米鹘ㄖ鈮t色涂料的是（）A. B. C. D.FeO〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．呈白色、遇水呈藍色，A不符合；B．呈白色，B不符合；C．是紅棕色粉末、不溶于水、空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，常作紅色涂料，C符合；D．FeO呈黑色，D不符合；〖答案〗選C。23.下列有關(guān)氫氧化亞鐵及其制備方法的敘述中，不正確的是（）A.氫氧化亞鐵易被空氣氧化B.氫氧化亞鐵為灰綠色絮狀沉淀C可利用上圖所示裝置，制備氫氧化亞鐵D.實驗中所用氫氧化鈉溶液應(yīng)預先煮沸〖答案〗B〖解析〗【詳析】A、氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，故A正確；B、氫氧化亞鐵為白色絮狀沉淀，不是灰綠色，故B錯誤；C、氫氧化亞鐵的制備要隔絕空氣，可將硫酸亞鐵滴入氫氧化鈉溶液中，故C正確；D、將硫酸亞鐵滴入氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉溶液預先煮沸可以將其中的空氣排凈，故D正確．24.下列有關(guān)Cl、Br及其化合物的說法正確的是（）A.原子半徑：Cl>BrB.單質(zhì)的氧化性：C.酸性：D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr>HCl〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；原子半徑：Cl<Br，A錯誤；B．同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；氯氣的非金屬性更強、單質(zhì)的氧化性更強：，B正確；C．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，酸性：，C錯誤；D．非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr<HCl，D錯誤；故選B。25.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是（）A.Br2 B.NaOH C.HBr D.H2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Br2為單質(zhì)，不是化合物，故A不符合題意；B．氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物，故B符合題意；C．HBr為只含有共價鍵的共價化合物，故C不符合題意；D．H2O為只含有共價鍵的共價化合物，故D不符合題意；故選B。二、填空題26.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O：____。（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑：____。（3）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl：____。〖答案〗（1）H++OH-=H2O（2）CO+2H+=H2O+CO2↑（3）Ba2++SO=BaSO4↓〖解析〗（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O中，只有水在離子反應(yīng)中保留化學式，離子反應(yīng)為H++OH-═H2O，故〖答案〗為：H++OH-═H2O；（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑中，只有水和二氧化碳在離子反應(yīng)中保留化學式，離子反應(yīng)為：CO+2H+=H2O+CO2↑，故〖答案〗為：CO+2H+=H2O+CO2↑；（3）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl中，只有硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學式，離子反應(yīng)為+Ba2+═BaSO4↓，故〖答案〗為：+Ba2+═BaSO4↓。27.蔡老師經(jīng)常研究元素周期表，下表是元素周期表的一部分，請按每題的要求回答下列有關(guān)問題：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩??（1）寫出下列元素名稱(填漢字)：①___________，⑥___________，⑦___________。（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是___________，最活潑的非金屬元素是___________，最不活潑的元素是___________。(填元素名稱，填漢字)（3）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是___________，堿性最強的是___________，呈兩性的氫氧化物是___________。(填名稱，漢字)〖答案〗（1）①.氮②.硅③.硫（2）①.鉀②.氟③.氬（3）①.高氯酸②.氫氧化鉀③.氫氧化鋁〖解析〗〖祥解〗根據(jù)表格中各元素的位置可知，①為氮元素，②為氟元素，③為鈉元素，④為鎂元素，⑤為鋁元素，⑥為硅元素，⑦為硫元素，⑧為氯元素，⑨為氬元素，⑩為鉀元素，?為鈣元素，?為溴元素，據(jù)此進行分析。（1）由分析可知，①為氮，⑥為硅，⑦為硫。（2）最活潑的金屬為金屬性最強的元素，表格中鉀金屬性最強；最活潑的非金屬為非金屬性最強的元素，表格中氟的非金屬性最強；稀有氣體最不活潑，表格中氬最不活潑。（3）非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，由于氟沒有最高正價，故最高價含氧酸酸性最強的是高氯酸；元素金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，故堿性最強的是氫氧化鉀；呈兩性的氫氧化物是氫氧化鋁。28.近年我國高鐵迅猛發(fā)展，為人們的出行帶來了極大的便利。曾經(jīng)利用如下反應(yīng)焊接鐵軌：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。請回答下列問題：（1）該反應(yīng)屬于_______________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。（2）該反應(yīng)的反應(yīng)類型是_______________（填字母）。A.化合反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.復分解反應(yīng)D.分解反應(yīng)（3）該反應(yīng)中的氧化劑是_______________（填化學式）?！即鸢浮剑?）放熱（2）B（3）Fe2O3〖解析〗【詳析】(1)該反應(yīng)屬于鋁熱反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)放熱，〖答案〗為：放熱；(2)該反應(yīng)為單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，為置換反應(yīng)，〖答案〗為：B；(3)上述反應(yīng)Fe2O3中Fe的化合價由+3價降低到0價，發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑，〖答案〗為：Fe2O3。29.某實驗小組同學在配制100mL0.5mol/LNa2SO4溶液時，進行的實驗操作有：①將稱量好的Na2SO4固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。②用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都要小心轉(zhuǎn)入(填儀器名稱)，并輕輕搖勻。③繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線________。④將Na2SO4溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入________(填儀器名稱)中。⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請回答下列問題：(1)實驗中需稱量______gNa2SO4固體。(2)實驗步驟②④中均需使用的儀器名稱為______。(3)步驟③______、______。(4)正確的實驗操作順序為________(填序號)。(5)所配溶液中Na+物質(zhì)的量濃度是______。(6)取出20mL配制好的溶液，此溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為______。(7)下列操作對溶液濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)：a．配制溶液時，容量瓶未干燥：_______。b．配制過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒：________。(8)玻璃棒在移液過程中的