高考一輪復習化學課件物質(zhì)及其變化氧化還原反應

高考一輪復習化學課件物質(zhì)及其變化氧化還原反應匯報人：XX20XX-02-04氧化還原反應基本概念氧化還原反應規(guī)律與應用氧化還原反應實驗探究氧化還原反應在工業(yè)生產(chǎn)中應用氧化還原反應題型解析與答題技巧總結(jié)回顧與備考建議contents目錄01氧化還原反應基本概念

氧化劑與還原劑定義及性質(zhì)氧化劑定義在氧化還原反應中，獲得電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，含有化合價降低的元素。還原劑定義在氧化還原反應中，失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，含有化合價升高的元素。氧化劑與還原劑性質(zhì)氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性；二者在反應中相互依存，不能單獨存在。反應前后元素化合價發(fā)生變化，電子發(fā)生轉(zhuǎn)移或偏移。根據(jù)反應物和生成物的類型，氧化還原反應可分為分子間氧化還原反應、分子內(nèi)氧化還原反應、自身氧化還原反應和歧化反應等。氧化還原反應特點與分類分類特點電子轉(zhuǎn)移可用雙線橋法或單線橋法表示，標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。表示方法根據(jù)化合價升降法或電子守恒法進行計算，確定反應中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。計算方法電子轉(zhuǎn)移表示方法及計算常見氧化劑高錳酸鉀、氯氣、硝酸、濃硫酸等。常見還原劑金屬單質(zhì)（如鈉、鎂、鋁等）、非金屬單質(zhì)（如氫氣、碳等）、部分化合物（如硫化氫、二氧化硫等）。常見氧化劑和還原劑舉例02氧化還原反應規(guī)律與應用在氧化還原反應中，氧化劑先氧化還原性強的物質(zhì)，再氧化還原性弱的物質(zhì)；還原劑先還原氧化性強的物質(zhì)，再還原氧化性弱的物質(zhì)。優(yōu)先律原則在含有多種氧化劑（或還原劑）的溶液中，加入一種還原劑（或氧化劑）時，氧化性（或還原性）最強的物質(zhì)優(yōu)先被還原（或被氧化）。應用示例優(yōu)先律原則及應用示例在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。電子守恒原子守恒電荷守恒反應前后各元素的原子個數(shù)不變。反應前后離子所帶電荷總數(shù)不變（適用于離子反應）。030201守恒律在計算中運用技巧歸中規(guī)律同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時，高價態(tài)+低價態(tài)→中間價態(tài)。高低規(guī)律元素處于最高價態(tài)，只有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。歧化規(guī)律同種元素中間價態(tài)的原子，既可以被氧化又可以被還原，即該元素的原子所組成的物質(zhì)，既可作氧化劑又可作還原劑。價態(tài)律判斷產(chǎn)物價態(tài)方法沉淀律在氧化還原反應中，有時會產(chǎn)生難溶性的物質(zhì)，這些物質(zhì)會影響反應的進行和產(chǎn)物的生成。例如，在含有大量銀離子的溶液中加入氯離子時，會生成難溶性的氯化銀沉淀。溶解律有些物質(zhì)在氧化還原反應中會發(fā)生溶解或離解，從而影響反應的進行和產(chǎn)物的生成。例如，在酸性條件下，一些金屬氧化物會發(fā)生溶解并生成相應的金屬離子和水。沉淀律和溶解律在反應中影響03氧化還原反應實驗探究實驗設計原則和注意事項設計原則確保實驗安全、可行，能夠準確反映氧化還原反應的本質(zhì)和規(guī)律；盡量采用簡單易得的原料和試劑，降低成本；注意環(huán)保，減少廢棄物排放。注意事項嚴格遵守實驗室安全規(guī)定，佩戴防護眼鏡和手套；確保實驗裝置氣密性良好，防止氣體泄漏；控制反應條件，如溫度、濃度、催化劑等，以獲得準確的實驗結(jié)果。準備實驗器材和試劑，搭建實驗裝置；按照實驗方案逐步加入試劑，觀察并記錄反應現(xiàn)象；對實驗數(shù)據(jù)進行處理和分析，得出結(jié)論。操作步驟熟練掌握實驗儀器的使用方法，如滴定管、移液管等；注意控制加入試劑的速度和順序，避免產(chǎn)生副反應；對于易氧化的試劑，要注意保存和使用方法。技巧常見實驗操作步驟及技巧數(shù)據(jù)處理方法根據(jù)實驗現(xiàn)象和測量數(shù)據(jù)，計算氧化還原反應中物質(zhì)的量、質(zhì)量、濃度等變化；通過繪制圖表或擬合曲線，分析反應速率和影響因素。誤差分析分析實驗過程中可能產(chǎn)生的誤差來源，如儀器誤差、操作誤差、試劑誤差等；通過重復實驗、對比實驗等方法，減小誤差并提高實驗精度。數(shù)據(jù)處理方法和誤差分析VS根據(jù)實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象，分析氧化還原反應的類型、程度和影響因素；比較不同實驗條件下的結(jié)果差異，探討反應機理和動力學規(guī)律。改進建議針對實驗過程中出現(xiàn)的問題和不足，提出改進措施和優(yōu)化方案；例如改進實驗裝置、優(yōu)化實驗步驟、提高測量精度等，以提高實驗效果和教學質(zhì)量。結(jié)果討論實驗結(jié)果討論與改進建議04氧化還原反應在工業(yè)生產(chǎn)中應用

冶煉金屬過程中原理介紹氧化還原反應是金屬冶煉的基礎，通過還原劑將金屬從其化合物中還原出來。常見的還原劑包括碳、氫氣、一氧化碳等，它們能夠與金屬氧化物中的氧結(jié)合，從而降低金屬氧化物的氧含量，使金屬得以還原。金屬冶煉過程中需要控制反應條件，如溫度、壓力、還原劑的用量等，以確保金屬的高效、純凈冶煉。反應條件的選擇需要考慮反應物的性質(zhì)、反應速率、產(chǎn)物穩(wěn)定性等因素。例如，在制備某些有機化合物時，需要通過氧化還原反應來調(diào)整分子的氧化態(tài)，從而得到目標產(chǎn)物。氧化還原反應在制備化合物時同樣具有重要作用，可以通過控制反應條件來制備所需的化合物。制備化合物時條件選擇依據(jù)氧化還原反應在工業(yè)生產(chǎn)中可能會產(chǎn)生一些有害物質(zhì)，如廢氣、廢水、廢渣等，對環(huán)境造成污染。因此，在氧化還原反應的應用中，需要考慮環(huán)境保護問題，采取有效的措施來減少污染物的排放。例如，改進生產(chǎn)工藝、提高資源利用率、加強廢棄物處理等，都是減少環(huán)境污染的有效途徑。環(huán)境保護問題探討隨著環(huán)保意識的不斷提高，新型綠色化學技術正在逐漸發(fā)展起來。這些技術旨在通過更環(huán)保、更高效的化學反應來替代傳統(tǒng)的氧化還原反應，從而減少環(huán)境污染和資源浪費。例如，利用生物技術、光化學技術等來替代某些傳統(tǒng)的氧化還原反應，已經(jīng)成為當前研究的熱點之一。新型綠色化學技術展望05氧化還原反應題型解析與答題技巧仔細審題，明確題目要求，注意題干中的關鍵字和限制條件。靈活運用氧化還原反應的基本概念、規(guī)律及原理進行分析和判斷。善于運用排除法、比較法等方法，提高答題速度和準確率。選擇題答題策略認真閱讀題干，準確理解題意，明確填空要求。從題干中提取關鍵信息，如反應物、生成物、反應條件等。根據(jù)氧化還原反應的原理和規(guī)律，分析并確定填空內(nèi)容。填空題信息提取方法計算題解題步驟和規(guī)范要求明確題目要求，確定已知量和未知量。根據(jù)氧化還原反應的化學方程式，列出相關物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量關系式。利用已知量求解未知量，注意單位換算和計算精度。檢查計算結(jié)果是否符合題目要求，并進行必要的修正。審題列式計算檢驗010204圖表題信息解讀和答案組織認真閱讀圖表，理解圖表所表達的信息和含義。從圖表中提取關鍵數(shù)據(jù)，如反應速率、物質(zhì)濃度等。根據(jù)氧化還原反應的原理和規(guī)律，分析數(shù)據(jù)變化趨勢和原因。組織答案時，注意邏輯清晰、條理分明，突出重點和關鍵信息。0306總結(jié)回顧與備考建議氧化還原反應的定義凡有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應。在氧化還原反應中，得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)被還原，是氧化劑；失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)被氧化，是還原劑。氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。常見的氧化劑包括非金屬單質(zhì)（如Cl?、O?、S等）、金屬陽離子（如Fe3?、Cu2?等）等；常見的還原劑包括金屬單質(zhì)（如Na、Mg、Al、Zn、Fe等）、非金屬陰離子（如S2?、I?等）等。氧化劑與還原劑氧化性與還原性常見的氧化劑與還原劑關鍵知識點總結(jié)回顧易錯易混點辨析置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，化合反應與分解反應不一定是氧化還原反應。氧化還原反應與四大基本反應類型的關系雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移時，箭頭指向要由反應物指向生成物，且在線上注明“得到”或“失去”電子總數(shù)。電子轉(zhuǎn)移的表示方法熟練掌握基本概念善于總結(jié)規(guī)律多做練習題建立錯題集備考策略分享01020304要準確理解氧化還原反應中的基本概念，如氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等。在復習過程中，要善于總結(jié)氧化還原反應的規(guī)律，如電子轉(zhuǎn)移守恒、化合價升降守恒等。通過大量的練習題，加深對氧化還原反應的理解，提高解題能力。將平時練習和考試中做錯的題目整理到錯題集中，定期復習鞏固。在下一輪復習中，首先要回顧并鞏固氧化還原反應的基礎知識，確保對基本概念和規(guī)律