2020版高中化學(xué)課時(shí)作業(yè)3共價(jià)鍵(含解析)新人教版選修3

課時(shí)作業(yè)3 共價(jià)鍵1．(雙選)以下對(duì)于共價(jià)鍵的說(shuō)法，正確的選項(xiàng)是 ( )A．分子內(nèi)部必定會(huì)存在共價(jià)鍵B．由非金屬元素構(gòu)成的化合物內(nèi)部不必定全部是共價(jià)鍵C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D．離子化合物的內(nèi)部可能存在共價(jià)鍵分析：本題可用舉例法去做。惰性氣體為單原子分子，分子內(nèi)部沒(méi)有共價(jià)鍵。銨鹽是全部含有非金屬元素的化合物，但屬于離子化合物，既存在離子鍵，也存在共價(jià)鍵。乙烯、過(guò)氧化氫分子中存在非極性鍵。在強(qiáng)堿中存在共價(jià)鍵如 NaOH。答案：BD2．從鍵長(zhǎng)的角度來(lái)判斷以下共價(jià)鍵中最穩(wěn)固的是 ( )A．H—F B．N—HC．C—H D．S—H分析：原子半徑越小，與氫化合形成的化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，鍵越穩(wěn)固。答案：A3．依據(jù)π鍵的成鍵特色判斷CC的鍵能是C—C鍵能的()A．雙鍵的鍵能等于單鍵的鍵能的2倍B．雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能的2倍C．雙鍵的鍵能小于單鍵的鍵能的2倍D．沒(méi)法確立分析：因?yàn)棣墟I的鍵能比 σ鍵鍵能小，所以雙鍵中有一個(gè) π鍵和一個(gè) σ鍵，所以雙鍵的鍵能小于單鍵的鍵能的 2倍。答案：C4．平時(shí)生活頂用的防曬霜如氨基苯甲酸、羥基丙酮等，之所以它們能防曬是 ( )1A．因?yàn)樗鼈優(yōu)橛袡C(jī)物，涂用后形成一個(gè)“保護(hù)層”B．因?yàn)樗鼈儞]發(fā)時(shí)吸熱，降低皮膚溫度C．因?yàn)樗鼈兒?π鍵，能夠有效汲取紫外光D．因?yàn)樗鼈兡芘c皮膚形成一層“隔熱層”，阻攔照耀分析：防曬霜之所以能有效減小紫外光對(duì)人體的損害， 是因?yàn)樗行С煞值姆肿佑笑墟I。這些有效成分中的 π鍵可在汲取紫外光后被激發(fā)，進(jìn)而阻攔部分紫外光對(duì)皮膚的傷害。答案：C5．以下分子的穩(wěn)固性的比較不正確的選項(xiàng)是 ( )A．HF>HI B．CH4<SiH4C．PH3<NH3 D．H2O>H2S分析：本題主要考察鍵能，同種類(lèi)的分子的鍵能越大，分子越穩(wěn)固，而鍵能的大小取決于鍵長(zhǎng)，鍵長(zhǎng)取決于原子半徑。原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)固。答案：B6．以下有關(guān)σ鍵和π鍵的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ( )A．單鍵既有 σ鍵也有π鍵B．全部的 π鍵都簡(jiǎn)單翻開(kāi)C．σ鍵可沿鍵軸自由旋轉(zhuǎn)而不影響鍵的強(qiáng)度D．π鍵比 σ鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)分析：?jiǎn)捂I中只存在 σ鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；N≡N很穩(wěn)固，其分子中的 π鍵不易翻開(kāi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；σ鍵的特色之一即是軸對(duì)稱(chēng)， C項(xiàng)正確；σ 鍵的重疊程度比 π鍵大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C7．以下過(guò)程中，共價(jià)鍵被損壞的是 ( )A．碘升華 B．溴蒸氣被活性炭吸附C．蔗糖溶于水 D．SO2溶于水分析：碘升華、溴蒸氣被活性炭吸附和蔗糖溶于水損壞的是范德華力， SO2溶于水，與2水反響生成 H2SO3，共價(jià)鍵被損壞，形成新的共價(jià)鍵。答案：D8．X、Y兩元素的原子，當(dāng)它們分別獲取兩個(gè)電子，形成罕有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，X放出的能量大于 Y放出的能量；Z、W兩元素的原子，當(dāng)它們分別失掉一個(gè)電子形成罕有氣體元素原子的電子層構(gòu)造時(shí)， W汲取的能量大于 Z汲取的能量，則 X、Y和Z、W分別形成的化合物中，最不行能是共價(jià)化合物的是 ( )A．Z2X B．Z2YC．W2X D．W2Y分析：X比Y易得電子，Z比W易失電子，故 X、Z的電負(fù)性相差最大，最不行能形成共價(jià)化合物。答案：A9．對(duì)于乙醇分子的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ( )A．分子中共含有 8個(gè)極性共價(jià)鍵B．分子中不含非極性鍵C．分子中只含σ鍵D．分子中含有一個(gè) π鍵分析：乙醇的構(gòu)造式為： 此中有8個(gè)共價(jià)鍵，7個(gè)極性鍵，1個(gè)非極性鍵(C—C)，因?yàn)橐掖純?nèi)部全部是單鍵，是 σ鍵，而無(wú) π鍵。答案：C10．在白磷(P4)分子中，4個(gè)P原子分別處在正四周體的四個(gè)極點(diǎn)，聯(lián)合有關(guān) P原子的成鍵特色，以下有關(guān)白磷的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ( )A．白磷分子的鍵角為 109°28′B．分子中共有 4對(duì)共用電子對(duì)3C．白磷分子的鍵角為 60°D．分子中有 6對(duì)孤對(duì)電子分析：聯(lián)想甲烷的空間構(gòu)造， 可是需要注意的是白磷分子無(wú)中心原子， 依據(jù)共價(jià)鍵的方向性和飽和性，每個(gè)磷原子都以 3個(gè)共價(jià)鍵與其余 3個(gè)磷原子聯(lián)合形成共價(jià)鍵， 進(jìn)而形成正四周體構(gòu)造，所以鍵角為 60°，6個(gè)共價(jià)單鍵，4對(duì)孤對(duì)電子。答案：C11．能夠用鍵能的大小作為主要依照來(lái)解說(shuō)的是 ( )A．常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)，而溴單質(zhì)呈液態(tài)B．硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸C．罕有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反響D．空氣中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)固分析：共價(jià)分子構(gòu)成物質(zhì)的狀態(tài)取決于分子間作使勁的大小， 與分子內(nèi)共價(jià)鍵的鍵能無(wú)關(guān)；物質(zhì)的揮發(fā)性與分子內(nèi)鍵能的大小沒(méi)關(guān)； 罕有氣體是單原子分子， 無(wú)化學(xué)鍵，難發(fā)生化學(xué)反響的原由是它們的價(jià)電子已形成穩(wěn)固構(gòu)造；氮?dú)獗妊鯕夥€(wěn)固，是因?yàn)?N2分子中共價(jià)鍵的鍵能(946kJ·mol－1)比O2分子中共價(jià)鍵的鍵能(497.3kJ·mol－1)大，在化學(xué)反響中更難斷裂。答案：D12．已知磷酸分子 [ ]中三個(gè)氫原子都能夠與重水 (D2O)中的D原子發(fā)生交換，又知次磷酸也能跟 D2O進(jìn)行氫互換，次磷酸鈉 (NaH2PO2)卻不可以跟 D2O發(fā)生互換，由此推斷出次磷酸分子構(gòu)造是 ( )4分析：D2O中的D原子發(fā)生互換的條件：以 P—O—H形式存在的 H。由次磷酸鈉的化學(xué)式可知，次磷酸中只有 2一個(gè)H原子與D發(fā)生互換，也就是說(shuō)，只存在一種 P—O—H構(gòu)造，故B正確。答案：B13．某有機(jī)物的構(gòu)造式以下：則分子中有__________個(gè)σ鍵，__________個(gè)π鍵。分析：除5條單鍵全部是 σ鍵外，雙鍵中 1個(gè)是σ鍵，另1個(gè)是π鍵，三鍵中 1個(gè)是σ鍵，另2個(gè)是π鍵，故σ鍵總數(shù)為 7，π鍵總數(shù)為 3。答案：7 314．剖析以下化學(xué)式中標(biāo)有橫線(xiàn)的元素，選出切合要求的物質(zhì)。A．NH3 B．H2O C．HCl D．CH4 E．C2H6 F．N2全部的價(jià)電子都參加形成共價(jià)鍵的是________；只有一個(gè)價(jià)電子參加形成共價(jià)鍵的是________；最外層有未參加成鍵的電子的是________；既有σ鍵又有π鍵的是________。分析：NH3中N原子與3個(gè)H原子形成 3個(gè)σ鍵，還有一對(duì)不行鍵電子； H2O中O原子5與2個(gè)H原子形成 2個(gè)σ鍵，還有兩對(duì)不行鍵電子； HCl中Cl原子與1個(gè)H原子形成 1個(gè)σ鍵，還有三對(duì)不行鍵電子； CH4中C原子與4個(gè)H原子形成 4個(gè)σ鍵，全部?jī)r(jià)電子都參與成鍵；C2H6中C原子分別與 3個(gè)H原子及另 1個(gè)C原子形成 4個(gè)σ鍵，全部?jī)r(jià)電子都參與成鍵；N2中N原子與另 1個(gè)N原子形成 1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵，還有一對(duì)不行鍵電子。答案：(1)DE(2)C(3)ABCF(4)F15．PH3在常溫下是一種無(wú)色、劇毒、易自燃的氣體，分子構(gòu)造與NH3相像。在常溫下1體積的水能溶解0.26體積的PH3，PH3與鹵化氫HX作用生成相應(yīng)的化合物PH4X，PH4X在水溶液中能完整電離生成＋－PH4與X。寫(xiě)出磷原子的核外電子排布式：______。(2)PH3分子中的化學(xué)鍵 ______(填“有”或“無(wú)”)極性，其分子為 ______(填“極性”或“非極性”)分子。(3)PH3與NH3的熱穩(wěn)固性：______更強(qiáng)。(4)PH3＋＋中，分子構(gòu)型是______，和H聯(lián)合的能力較NH3______(填“弱”或“強(qiáng)”)，PH4P—H鍵之間的夾角為_(kāi)_____。分析：解答本題時(shí)應(yīng)依據(jù)NH3、NH4＋的有關(guān)內(nèi)容進(jìn)行剖析。因?yàn)椋c＋NH3與PH3、PH4NH4構(gòu)造相像。答案：(1)1s22s22p63s23p3(2)有極性(3)NH3三角錐形弱109°28′16．含羥基的化合物可表示為 M—OH(M不確立)；當(dāng)它與H＋聯(lián)合后可形成 M—OH2＋(有機(jī)反響中的重要中間體)；在必定條件下，易失掉H＋或H2O分子。請(qǐng)回答：＋通式最簡(jiǎn)單的離子的電子式為_(kāi)_________。2粒子中原子數(shù)、電子數(shù)都相等的粒子稱(chēng)為等電子體。等電子體有相像的幾何形狀，上邊(1)題中離子的幾何形狀為_(kāi)_________。(3)＋＋－三者分別形成的水溶液酸性由強(qiáng)到32243弱的次序?yàn)開(kāi)_________(填序號(hào))。液態(tài)乙醇中存在CH3CH2OH2＋，可與之互相中和而使液體呈中性的粒子為6____________________________________。分析：(1)本題的打破口為M元素。切合M—OH2＋通式的最簡(jiǎn)單離子M為H，即H3O＋。(2)由等電子體幾何形狀相像，可知H3O＋與NH3構(gòu)造相像，為三角錐形。＋＋＋－可由水解(3)依據(jù)題中信息，知CH3CH2OH2易失掉H使溶液顯較強(qiáng)酸性，而NH4和HCO3反響去判斷其酸性強(qiáng)弱。 (4)由題給信息易得出另一種粒子為 C2H5O－。答案：(1) (2)三角錐形 (3)ABC(4)C2H5O－研究創(chuàng)新1919年，朗繆爾提出等電子體假說(shuō)：“原子數(shù)、總電子數(shù)均相等的物質(zhì)，其構(gòu)造相似，物理性質(zhì)鄰近，相應(yīng)的物質(zhì)稱(chēng)為等電子體。”如 CO和N2?，F(xiàn)有一種新式層狀構(gòu)造的無(wú)機(jī)資料BN的一種同分異構(gòu)體α－ BN平面構(gòu)造表