2024屆安徽省合肥市一六八中高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2024屆安徽省合肥市一六八中高三第三次模擬考試化學(xué)試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。以NaOH溶液為電解質(zhì)，制備Na2FeO4的原理如圖所示，在制備過程中需防止FeO42-的滲透。下列說法不正確A．電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出B．鐵電極上的主要反應(yīng)為：Fe－6e-+8OH-=FeO42-+4H2OC．電解一段時間后，Ni電極附近溶液的pH減小D．圖中的離子交換膜為陰離子交換膜2、下列選項中，有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將過量的CO2通入CaCl2溶液中無白色沉淀出現(xiàn)生成的Ca(HCO3)2可溶于水B常溫下將Al片插入濃硫酸中無明顯現(xiàn)象Al片和濃硫酸不反應(yīng)C用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍色濃氨水呈堿性D將SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性A．A B．B C．C D．D3、下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈堿性的是（）A．NaOHB．NH4ClC．CH3COONaD．HC14、氟氧酸是較新穎的氧化劑，應(yīng)用性極強，可用被氮氣稀釋的氟氣在細冰上緩慢通過制得：F2+H2O=HOF+HF。該反應(yīng)中水的作用與下列反應(yīng)中水的作用相同的是A．鈉與水反應(yīng)制氫氣B．過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣C．氯氣與水反應(yīng)制次氯酸D．氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．還原鐵粉能用作食品抗氧化劑B．夜空中光柱的形成屬于丁達爾效應(yīng)C．浸泡過KMnO4溶液的硅土可作水果保鮮劑D．燃煤中加入CaO可減少溫室氣體的排放6、由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．使用催化劑可以降低過渡態(tài)的能量B．反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和C．N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJD．反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和7、下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進行尾氣處理的原理和裝置合理的是()A．制取氯氣 B．探究漂白性C．收集氯氣 D．尾氣吸收8、化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．含有氟化鈉等氟化物的牙膏有害健康，應(yīng)禁止使用B．油脂屬于高分子化合物，使用一定的油脂能促進人體對某些維生素的吸收C．將少量二氧化硫添加于紅酒中可以起到殺菌和抗氧化作用，是法律允許的做法D．廢舊電池應(yīng)集中處理主要是要回收其中的金屬材料9、下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是選項操作現(xiàn)象解釋A將銅粉加入Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍金屬鐵比銅活潑B銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成濃硫酸具有強氧化性和吸水性C氧化鐵溶于足量HI溶液溶液呈棕黃色Fe3+呈棕黃色D向待測液中加入適量的NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口濕潤的紅色石蕊試紙未變藍待測液中不存在NH4+A．A B．B C．C D．D10、下列說法正確的是A．時，將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的B．pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生體積更大C．時，的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定小于7D．溶液中加入一定量晶體，溶液中增大，可以證明為弱酸11、已知NH4CuSO3與足量的10mol／L硫酸混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體③溶液呈現(xiàn)藍色據(jù)此判斷下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子12、化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進社會發(fā)展具有重要作用，下列說法中正確的是（）A．煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碆．汽車尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量，是造成PM2.5值升高的原因之一C．自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計算機芯片D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)13、利用電解法制取Na2FeO4的裝置圖如圖所示，下列說法正確的是（電解過程中溫度保持不變，溶液體積變化忽略不計）A．Y是外接電源的正極，F(xiàn)e電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．Ni電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O－4e－==O2↑＋4H＋C．若隔膜為陰離子交換膜，則電解過程中OH－由B室進入A室D．電解后，撤去隔膜，充分混合，電解液的pH比原來小14、分別向體積均為100mL、濃度均為1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三種溶液中通入CO2，測得各溶液中n(HCO3-)的變化如下圖所示：下列分析正確的是A．CO2通入NaClO溶液的反應(yīng)：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOB．CO2通入CH3COONa溶液的反應(yīng)：CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOHC．通入n(CO2)=0.06mol時，NaOH溶液中的反應(yīng)：2OH-+CO2=CO32-+H2OD．通入n(CO2)=0.03mol時，三種溶液中：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol15、中華傳統(tǒng)文化蘊含著很多科學(xué)知識。下列說法錯誤的是A．“司南之檔(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“構(gòu)”所用材質(zhì)為Fe2O3B．“水聲冰下咽，沙路雪中平”未涉及化學(xué)變化C．“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味。”文中的“氣”是指乙烯D．“含漿似注甘露缽，好與文園止消渴”說明柑橘糖漿有甜味，可以止渴16、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對分子質(zhì)量為28，B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．X、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低B．Y的最高價氧化物的水化物為弱酸C．Y、Z組成的分子可能為非極性分子D．W是所在周期中原子半徑最小的元素17、下列物質(zhì)名稱和括號內(nèi)化學(xué)式對應(yīng)的是（）A．純堿（NaOH） B．重晶石（BaSO4）C．熟石膏（CaSO4?2H2O） D．生石灰[Ca(OH)2]18、下列裝置應(yīng)用于實驗室制NO并回收硝酸銅的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取NOB．用裝置乙收集NOC．用裝置丙分離炭粉和硝酸銅溶液D．用裝置丁蒸干硝酸銅溶液制Cu（NO3）2·3H2O19、下列各選項有機物同分異構(gòu)體的數(shù)目，與分子式為ClC4H7O2，且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體的有機物數(shù)目相同的是(不含立體異構(gòu))（）A．分子式為C5H10的烯烴 B．分子式為C4H8O2的酯C．的一溴代物 D．立方烷()的二氯代物20、已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ。下列說法錯誤的是()A．2mol液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6kJ熱量B．2mol氫氣與1mol氧氣的總能量大于2mol液態(tài)水的總能量C．2g氫氣與16g氧氣完全反應(yīng)生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量D．2mol氫氣與1mol氧氣完全反應(yīng)生成水蒸汽放出的熱量大于571.6kJ21、有機物是制備鎮(zhèn)痛劑的中間體。下列關(guān)于該有機物的說法正確的是A．易溶于水及苯 B．所有原子可處同一平面C．能發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng) D．一氯代物有5種(不考慮立體異構(gòu))22、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向一定濃度CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀H2S酸性比H2SO4強B將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁該氣體一定是CO2C向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-D向1mL濃度均為0.1mol·L?1的MgSO4和CuSO4混合溶液中，滴入少量0.1mol·L?1NaOH溶液，先產(chǎn)生藍色沉淀Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）新澤茉莉醛是一種名貴的香料，合成過程中還能得到一種PC樹脂，其合成路線如圖。已知：①RCHO+R′CH2CHO+H2O②RCHO+HOCH2CH2OH+H2O③+2ROH+HCl(1)E的含氧官能團名稱是_________，E分子中共面原子數(shù)目最多為___________。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________。(3)寫出符合下列條件并與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機物結(jié)構(gòu)簡式____________。a．能與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀b．能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體c．苯環(huán)上一氯代物有兩種(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。(5)已知甲的相對分子質(zhì)量為30，寫出甲和G的結(jié)構(gòu)簡式____________、___________。(6)已知化合物C的核磁共振氫譜有四種峰，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________。(7)結(jié)合已知①，以乙醇和苯甲醛()為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)______________________________。24、（12分）1，6-己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成尼龍的反應(yīng)流程：完成下列填空：（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①_____反應(yīng)②_______。（2）A和B的結(jié)構(gòu)簡式為_______、_______。（3）由合成尼龍的化學(xué)方程式為___。（4）由A通過兩步制備1，3-環(huán)己二烯的合成線路為：_______。25、（12分）某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色液面上方出現(xiàn)白霧；

稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是_________。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_________。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進行如下實驗：a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①實驗a目的是______。②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是________。（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是______。（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是_____。②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：________。26、（10分）某學(xué)習小組利用下圖裝置探究銅與濃H2SO4的反應(yīng)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。資料：微量Cu2+與過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cu2++4OH?=[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?溶于甘油形成特征的絳藍色溶液。編號實驗用品實驗現(xiàn)象I10mL15mol/L濃H2SO4溶液過量銅片劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色，150℃時銅片表面產(chǎn)生大量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250℃時黑色沉淀消失。II10mL15mol/L濃H2SO4溶液適量銅片劇烈反應(yīng)，品紅溶液褪色，150℃時銅片表面產(chǎn)生少量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250℃時黑色沉淀消失。（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。（2）將裝置C補充完整并標明所用試劑________。（3）實驗I中，銅片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2S或CuS。為探究黑色沉淀的成分，取出反應(yīng)后的銅片，用水小心沖洗后，進行下列操作：i.黑色沉淀脫落，一段時間后，上層溶液呈無色。ii.開始時，上層溶液呈無色，一段時間后，上層溶液呈淡藍色。甲認為通過上述兩個實驗證明黑色沉淀不含CuO，理由是________。②乙同學(xué)認為僅通過顏色判斷不能得出上述結(jié)論，理由是______。需要增加實驗iii，說明黑色沉淀不含CuO，實驗iii的操作和現(xiàn)象是_______。（4）甲同學(xué)對黑色沉淀成分繼續(xù)探究，補全實驗方案：編號實驗操作實驗現(xiàn)象iv取洗凈后的黑色沉淀，加入適量_____溶液，加熱。黑色沉淀全部溶解，試管上部出現(xiàn)紅棕色氣體，底部有淡黃色固體生成。（5）用儀器分析黑色沉淀的成分，數(shù)據(jù)如下：150℃取樣230℃取樣銅元素3.2g，硫元0.96g。銅元素1.28g，硫元0.64g。230℃時黑色沉淀的成分是__________。（6）為探究黑色沉淀消失的原因，取230℃時的黑色沉淀，加入濃H2SO4，加熱至250℃時，黑色沉淀溶解，有刺激性氣味的氣體生成，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體，溶液變藍。用化學(xué)方程式解釋原因____。（7）綜合上述實驗過程，說明Cu和濃H2SO4除發(fā)生主反應(yīng)外，還發(fā)生著其他副反應(yīng)，為了避免副反應(yīng)的發(fā)生，Cu和濃H2SO4反應(yīng)的實驗方案是______。27、（12分）西安北郊古墓中曾出土一青銅錘(一種酒具)，表面附著有綠色固體物質(zhì)，打開蓋子酒香撲鼻，內(nèi)盛有26kg青綠色液體，專家認定是2000多年前的“西漢美酒”。這是我國考古界、釀酒界的一個重大發(fā)現(xiàn)。(1)上述報道引發(fā)了某校化學(xué)興趣小組同學(xué)的關(guān)注，他們收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。提出問題：銅器表面附著綠色固體物質(zhì)是由哪些元素組成的？猜想：查閱相關(guān)資料后，猜想綠色固體物質(zhì)可能是銅綠。實驗步驟：①對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱，至完全分解．觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁．②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲．觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。④實驗結(jié)論：綠色固體物質(zhì)中含有________、________、________、________等元素。(提示：裝置內(nèi)的空氣因素忽略不計)(2)表達與交流：①圖中標有a、b的儀器名稱是：a：________；b：________。②上述實驗步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。③反應(yīng)完成后，如果先移去酒精燈，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是______________________。④如果將B、C兩裝置對調(diào)行嗎？____。為什么？______________________。28、（14分）催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。I．（1）催化劑的選擇性指在能發(fā)生多種反應(yīng)的反應(yīng)系統(tǒng)中，同一催化劑促進不同反應(yīng)的程度的比較，實質(zhì)上是反應(yīng)系統(tǒng)中目的反應(yīng)與副反應(yīng)之間反應(yīng)速度競爭的表現(xiàn)。如圖所示為一定條件下1molCH3OH與O2發(fā)生反應(yīng)時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成____（選填“CO或CO2或HCHO”）。（2）2007年諾貝爾化學(xué)獎授予善于做“表面文章”的德國科學(xué)家哈德·埃特爾，他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應(yīng)，開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論。埃特爾研究的氮氣和氫氣分子在固體催化劑表面發(fā)生的部分變化過程如圖所示：①下列說法不正確的是____。A升高溫度可以提高一段時間內(nèi)NH3的生產(chǎn)效率B圖示中的②一③以及后面幾個過程均是放熱過程C此圖示中存在H-H鍵斷裂和N-N鍵斷裂，以及N-H鍵的形成過程②合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac（醋酸二氨合亞銅，Ac代表醋酸根）溶液來吸收原料氣中的CO，其反應(yīng)是：生產(chǎn)中必須除去原料氣中CO的原因是___；Cu（NH3）2Ac溶液吸收原料氣中的CO的生產(chǎn)適宜條件應(yīng)是___。Ⅱ．氮循環(huán)是指氮在自然界中的循環(huán)轉(zhuǎn)化過程，是生物圈內(nèi)基本的物質(zhì)循環(huán)之一，存在較多藍、綠藻類的酸性水體中存在如有圖所示的氮循環(huán)，請回答相關(guān)問題。（3）NH4+硝化過程的方程式是2NH4++3O22HNO3+2H2O+2H+，恒溫時在亞硝酸菌的作用下發(fā)生該反應(yīng)，能說明體系達到平衡狀態(tài)的是____（填標號）。A溶液的pH不再改變BNH4+的消耗速率和H+的生成速率相等C溶液中NH4+、NH3?H2O、HNO3、NO2-的總物質(zhì)的量保持不變實驗測得在其它條件一定時，NH4+硝化反應(yīng)的速率隨溫度變化曲線如下圖A所示，溫度高于35℃時反應(yīng)速率迅速下降的原因可能是___。（4）亞硝酸鹽含量過高對人和動植物都會造成直接或間接的危害，因此要對亞硝酸鹽含量過高的廢水進行處理。處理亞硝酸鹽的方法之一是用次氯酸鈉將亞硝酸鹽氧化為硝酸鹽，反應(yīng)方程式是ClO-+NO2-=NO3-+Cl-。在25℃和35℃下，分別向NO2-初始濃度為5×10-3mol/L的溶液中按不同的投料比加人次氯酸鈉固體（忽略溶液體積的變化），平衡時NO2-的去除率和溫度、投料比的關(guān)系如上圖B所示，a、b、c、d四點ClO-的轉(zhuǎn)化率由小到大的順序是____，35℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____（保留三位有效數(shù)字）。29、（10分）中國的鈾工業(yè)自20世紀50年代興起，現(xiàn)已形成完整的和具有相當規(guī)模的科研和工業(yè)生產(chǎn)體系。鈾是原子反應(yīng)堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4〔UO2(CO3)3〕等。回答下列問題：(1)UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。①基態(tài)氟原子的價電子排布圖為_____________；②金屬鈾的一種堆積方式為體心立方堆積，該堆積方式的空間利用率為_______；③UF4用Mg或Ca還原時，其氧化產(chǎn)物是MgF2或CaF2，已知MgF2的熔點高于CaF2，其原因是_________________。(2)已知：(NH4)4〔UO2(CO3)3〕3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑①(NH4)4〔UO2(CO3)3〕存在的微粒間作用力是_________；a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.金屬鍵②NH4+的空間構(gòu)型為______，與NH4+等電子體的分子或離子有_____(寫一種)；③CO32－中碳原子雜化軌道類型為_________；(3)UO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①晶胞中U原子位于面心和頂點，氧原子填充在U原子堆積形成的空隙中，在該空隙中氧原子堆積形成的立體的空間構(gòu)型為___________(填“立方體”、“四面體”、“八面體”)；②若兩個氧原子間的最短距離為anm，則UO2晶體的密度為__________g·cm－3。(列出含a算式即可。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

由電解示意圖可知，鐵電極為陽極，陽極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極反應(yīng)式為Fe－6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，鎳電極為陰極，陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根據(jù)題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低。【詳解】A項、鎳電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，氫氣具有還原性，根據(jù)題意Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低，故A正確；B項、陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，故B正確；C項、鎳電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，由于有OH-生成，電解一段時間后，Ni電極附近溶液的pH增大，故C錯誤；D項、鐵是陽極，電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-＝FeO42-+4H2O，Ni電極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，氫氧根離子向陽極移動，圖中的離子交換膜應(yīng)選用陰離子交換膜，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。2、C【解析】

A．因碳酸的酸性比鹽酸弱，所以CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，A項錯誤；B．鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化作用，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，B項錯誤；C．能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液呈堿性，則濃氨水呈堿性，C項正確；D．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，而不是漂白性，D項錯誤；故答案選C。3、C【解析】A．NaOH為強堿，電離使溶液顯堿性，故A不選；B．NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故B不選；C．CH3COONa為強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解使溶液顯堿性，故C選；D．HC1在水溶液中電離出H+，使溶液顯酸性，故D不選；故選C。4、D【解析】

在F2+H2O=HOF+HF反應(yīng)中，水中O元素的化合價升高，水是還原劑?！驹斀狻緼．水中H元素的化合價降低，水為氧化劑，錯誤；B．過氧化鈉中O元素的化合價不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；C．只有Cl元素的化合價變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯誤；D．水中O元素的化合價升高，水為還原劑，正確。答案選D。5、D【解析】

A．Fe具有還原性，能夠吸收空氣中的氧氣，則還原鐵粉可以用作食品袋中的抗氧化劑，故A正確；B．含有灰塵的空氣屬于膠體，光柱是膠體的丁達爾效應(yīng)，故B正確；C．乙烯具有催熟效果，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，所以浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期，故C正確；D．加入氧化鈣，可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，燃煤中加入CaO后可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體二氧化碳的排放量，故D錯誤；故選D。6、D【解析】

A.催化劑可以降低活化能；B.根據(jù)圖象來分析；C.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)放熱139kJ；D.△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和?！驹斀狻緼.催化劑可以降低活化能,降低過渡態(tài)的能量,故不選A；B.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故不選B；C.根據(jù)圖象可以知道,此反應(yīng)放熱139kJ,熱化學(xué)方程式為N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ,故不選C；D.△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和＜0，故選D；答案：D【點睛】.△H=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量。7、B【解析】A.該反應(yīng)制取氯氣需要加熱，故A不合理；B.濃硫酸干燥氯氣，通過該裝置說明干燥的氯氣沒有漂白性，故B合理；C.氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，故C不合理；D.氯氣在飽和食鹽水中難以溶解，故D不合理。故選B。8、C【解析】

A、氟元素可以幫助人體形成骨骼和牙齒，缺氟易患齲齒，故A錯誤；B、油脂既能運送營養(yǎng)素，也能作為維生素A、D、E、K的溶劑，它們必須溶在油脂里面，才會被消化吸收，但油脂是小分子，不是高分子，故B錯誤；C、將二氧化硫添加于紅酒中，利用了SO2具有殺菌作用和抗氧化特性，故C正確；D、廢舊電池含有汞、鎘等重金屬，用完隨便丟棄容易造成環(huán)境污染，應(yīng)集中回收處理，防止污染土壤與水體，故D錯誤。答案選C。9、B【解析】

A．二者反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵，只能說明鐵離子氧化性大于銅離子，不能比較金屬性；要證明金屬鐵比銅活潑，要將鐵放入硫酸銅等溶液中，故A錯誤；B．銅與濃硫酸共熱有灰白色固體生成，說明生成了無水硫酸銅，銅被氧化，硫酸具有氧化性，硫酸銅從溶液中析出時應(yīng)是CuSO4·5H2O，是藍色固體，現(xiàn)變成白色，是無水硫酸銅，說明濃硫酸具有吸水性，故B正確；C．氧化鐵溶于足量HI溶液，F(xiàn)e2O3＋6H＋+2I－=2Fe2＋+I2＋3H2O，生成的碘溶于水也呈黃色，故C錯誤；D．銨根離子與氫氧化鈉在加熱條件下能反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，這是氨氣的特征反應(yīng)，但濕潤的紅色石蕊試紙未變藍，也可能是溶液太稀，沒有得到氨氣，無法確定待測液中是否存在NH4+，故D錯誤；故選B。10、D【解析】

A．碳酸鈉溶液加水稀釋促進，所以時，將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍，所得溶液的，故A錯誤；B．相同溫度下，pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng)，因醋酸是弱酸能電離出更多的氫離子，所以生成的氫氣較多，但溶液的體積不知，所以無法確定多少，故B錯誤；C．的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合，得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液，如果NaA的水解程度大于HA的電離程度，此時溶液呈堿性，故C錯誤；D．溶液中加入一定量晶體，溶液中增大，說明亞硝酸鈉抑制亞硝酸電離，則亞硝酸部分電離，為弱電解質(zhì)，故D正確；故答案選D?！军c睛】判斷酸堿混合后溶液的酸堿性，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)后產(chǎn)物的成分及其物質(zhì)的量來進行分析，若體系中既有水解又有電離，則需要判斷水解和電離程度的相對大小，進而得出溶液的酸堿性。11、D【解析】

A項，反應(yīng)只有Cu元素的化合價發(fā)生變化，硫酸根中硫元素在反應(yīng)前后化合價未變，反應(yīng)中硫酸體現(xiàn)酸性，不做氧化劑，故A項錯誤；B項，反應(yīng)前后S元素的化合價沒有發(fā)生變化，故B項錯誤；C項，因反應(yīng)是在酸性條件下進行，不可能生成氨氣，故C項錯誤；D項，NH4CuSO3與硫酸混合微熱，生成紅色固體為Cu、在酸性條件下，SO32-+2H+=SO2↑+H2O，反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味氣體是SO2，溶液變藍說明有Cu2+生成，則NH4CuSO3中Cu的化合價為+1價，反應(yīng)的離子方程式為：2NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+，故1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.5mol，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。12、B【解析】

A、煤的氣化與液化都是化學(xué)變化，故A不正確；B、汽車尾氣的大量排放是造成PM2.5值升高的原因之一，故B正確；C、雖然硅的性質(zhì)比較穩(wěn)定，但是屬于親氧元素，故自然界中主要以化合態(tài)存在，故C不正確；D、單糖不能水解，故D不正確；故選B。13、D【解析】

A.鐵電極為陽極，Y接電源的正極，鐵電極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：Fe+8OH--6e-=FeO42?+4H2O↑，故A錯誤；B.鎳電極為陰極，X接電源的負極，鎳電極上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故B錯誤；C.在電解池裝置中，陰離子向陽極移動，OH-由A室進入B室，故C錯誤；D.總反應(yīng)為2Fe+2OH-+2H2O=FeO42?+3H2↑，由于反應(yīng)消耗OH-，電解的OH-濃度降低，pH比原來小，故D正確；故選D?！军c睛】陰極：與直流電源的負極直接相連的一極；陽極：與直流電源的正極直接相連的一極；陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；在電解池中陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。14、D【解析】

A.次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，所以反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫根離子，則少量二氧化碳通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO，A錯誤；B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入CH3COONa溶液不反應(yīng)，B錯誤；C.n(NaOH)=0.1mol，通入n(CO2)=0.06mol，反應(yīng)產(chǎn)物為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式：5OH-+3CO2=2CO32-+HCO3-+2H2O，C錯誤；D.通入n(CO2)=0.03mol，三種溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03moll，D正確；故合理選項是D。15、A【解析】

A項、Fe3O4俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，則司南中“杓”所用材質(zhì)為Fe3O4，故A錯誤；B項、“水聲冰下咽，沙路雪中平”的意思是流水在冰層下發(fā)出低咽的聲響，原來崎嶇不平的沙路鋪上厚厚的積雪也顯得很平坦，文中所述未涉及化學(xué)變化，故B正確；C項、乙烯能作水果的催熟劑，故C正確；D項、“含漿似注甘露缽，好與文因止消渴”說明柑橘糖漿含有葡萄糖，有甜味，可以起到“止消渴”的作用，故D正確。故選A?！军c睛】本題考查的化學(xué)與生活，試題以傳統(tǒng)文化為載體考查利用所學(xué)化學(xué)知識解釋生產(chǎn)、生活中化學(xué)問題能力，掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)及用途是解答關(guān)鍵。16、A【解析】

根據(jù)分析A相對原子質(zhì)量為28的兩種或三種元素組成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18個電子的化合物，容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根據(jù)圖中信息要發(fā)生反應(yīng)容易想到A為乙烯，B為氯化氫，C為氯乙烷，D為水，E為甲醇，從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、Cl?！驹斀狻緼選項，C、H組成化合物為烴，當是固態(tài)烴的時候，沸點可能比H、O組成化合物的沸點高，故A錯誤；B選項，C的最高價氧化物的水化物是碳酸，它為弱酸，故B正確；C選項，Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子，故C正確；D選項，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此Cl是第三周期中原子半徑最小的元素，故D正確。綜上所述，答案為A。17、B【解析】

A．純堿的化學(xué)式為Na2CO3，A項錯誤；

B．重晶石結(jié)構(gòu)簡式為BaSO4，B項正確；

C．生石膏的化學(xué)式為CaSO4?2H2O，而熟石膏的化學(xué)式為2CaSO4?H2O，C項錯誤；

D．生石灰的化學(xué)式為CaO，D項錯誤；答案選B。18、C【解析】

A.生成氣體從長頸漏斗逸出，且NO易被氧化，應(yīng)選分液漏斗，A不能達到實驗?zāi)康?；B.NO與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集NO，B不能達到實驗?zāi)康?；C.裝置丙是過濾裝置，可分離炭粉和硝酸銅溶液，C能達到實驗?zāi)康?；D.裝置丁是坩堝，用于灼燒固體，不能用于蒸干溶液，且硝酸銅溶液在蒸發(fā)時，銅離子水解，生成硝酸易揮發(fā)，D不能達到實驗?zāi)康?；故選C。19、A【解析】

分子式為ClC4H7O2，且能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氣體，說明含有羧基，然后看成氯原子取代丁酸烴基上的氫原子，丁酸有2種：：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，所以該有機物有3+2=5種；A.戊烷的同分異構(gòu)體有：CH3?CH2?CH2?CH2?CH3、、，若為CH3?CH2?CH2?CH2?CH3，相應(yīng)烯烴有CH2═CH?CH2?CH2?CH3、CH3?CH═CH?CH2?CH3；若為，相應(yīng)烯烴有：CH2═C(CH3)CH2CH3、CH3C(CH3)═CHCH3、CH3CH(CH3)CH═CH2；若為，沒有相應(yīng)烯烴，總共5種，故A正確；B.分子式為C4H8O2的酯，為飽和一元酯，若為甲酸與丙醇形成的酯，甲酸只有1種結(jié)構(gòu)，丙醇有2種，形成的酯有2種；若為乙酸與乙醇形成的酯，乙酸只有1種結(jié)構(gòu)，乙醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的乙酸乙酯有1種；若為丙酸與甲醇形成的酯，丙酸只有1種結(jié)構(gòu)，甲醇只有1種結(jié)構(gòu)，形成的丙酸甲酯只有1種，所以C4H8O2屬于酯類的同分異構(gòu)體共有4種，故B錯誤；C.甲苯分子中含有4種氫原子，一溴代物有4種：苯環(huán)上鄰、間、對位各一種，甲基上一種，共4種，故C錯誤；D.立方烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱、面對角線、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種，故D錯誤。答案選A。20、D【解析】

A．由信息可知生成2molH2O（l）放熱為571.6kJ，則2mol液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6KJ熱量，選項A正確；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2mol氫氣與1mol氧氣的總能量大于2mol液態(tài)水的總能量，選項B正確；C．物質(zhì)的量與熱量成正比，則2g氫氣與16g氧氣完全反應(yīng)生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量，選項C正確；D．氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則2mol氫氣與1mol氧氣完全反應(yīng)生成水蒸汽放出的熱量小于571.6kJ，選項D錯誤；答案選D。21、C【解析】

A．該有機物的組成元素只有氫元素和碳元素，屬于烴類，不溶于水，故A錯誤；B．該分子中含有飽和碳原子，不可能所有原子共面，故B錯誤；C．含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)，故C正確；D．由結(jié)構(gòu)對稱性可知，含4種H，一氯代物有4種，故D錯誤；故答案為C。22、D【解析】

A．由于CuS不溶于硫酸，則向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體會生成CuS黑色沉淀，不能根據(jù)該反應(yīng)判斷H2S、H2SO4的酸性強弱，故A錯誤；B．木炭和濃硫酸共熱生成的氣體為二氧化碳、二氧化硫，二者都可是澄清石灰水變渾濁，應(yīng)先除去二氧化硫再檢驗二氧化碳，故B錯誤；C．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，不能說明該溶液中一定含有SO42-，故C錯誤；D．向1mL濃度均為0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中，滴入少量0.1mol/LNaOH溶液，先產(chǎn)生藍色沉淀，說明氫氧化銅的溶度積較小，易生成沉淀，故D正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、羥基、醛基16加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）HCHO【解析】

反應(yīng)①是苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A為，結(jié)合B的分子式可知，A發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為。結(jié)合D的分子式與E的結(jié)構(gòu)簡式可知D為。對比E與新澤茉莉醛的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)合F→G的反應(yīng)條件及信息①②，可知E→F發(fā)生信息②中的反應(yīng)，F(xiàn)→G發(fā)生信息①中的反應(yīng)，且甲的相對分子質(zhì)量為30，可推知甲為HCHO、F為、G為，G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成新澤茉莉醛。結(jié)合C的分子式可知，2分子苯酚與1分子HCHO反應(yīng)生成C，化合物C能發(fā)生信息③中的反應(yīng)，說明C中含有羥基，且C核磁共振氫譜有四種峰，可推知C為，結(jié)合信息③可知PC樹脂結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析解答(1)～(6)；(7)結(jié)合已知①，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛與苯甲醛反應(yīng)得到，再進一步氧化生成，最后與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標物，據(jù)此書寫合成路線圖。【詳解】(1)E為，含氧官能團有羥基、醛基，E分子中苯環(huán)、-CHO均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連的原子共面，共面原子數(shù)目最多為16個，故答案為羥基、醛基；16；(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，故答案為；(3)E為，與化合物E互為同分異構(gòu)體的有機物符合條件：a．能與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀，說明含酚-OH；b．能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含-COOH；c．苯環(huán)上一氯代物有兩種，則苯環(huán)上有2種H，則符合條件的E的同分異構(gòu)體為，故答案為；(4)反應(yīng)②中G()與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成新澤茉莉醛，故答案為加成反應(yīng)；(5)由上述分析可知甲和G分別為HCHO、，故答案為HCHO；；(6)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為n+n+(2n-1)HCl，故答案為n+n+(2n-1)HCl；(7)以乙醇和苯甲醛()為原料，合成，乙醇氧化生成乙醛，乙醛與苯甲醛反應(yīng)生成苯丙烯醛，再將-CHO氧化為-COOH，最后在與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，則合成流程為CH3CH2OHCH3CHO，故答案為CH3CH2OHCH3CHO。【點睛】本題的難點是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推導(dǎo)，要注意充分利用題示已知信息和各小題中提供的條件。本題的易錯點為(6)，要注意方程式的配平。24、消去反應(yīng)加成（氧化）反應(yīng)n+NH2RNH2+(2n-1)H2O【解析】

根據(jù)A的分子式可知，A中含1個不飽和度，因此可推出A為環(huán)己烯，其結(jié)構(gòu)簡式為：，它是通過環(huán)己醇通過消去反應(yīng)而得到，A經(jīng)過氧化得到，與水在催化劑作用下生成；根據(jù)已知信息，結(jié)合B在水的催化作用下生成，采用逆合成分析法可知B應(yīng)為其分子式正好為C6H8O3；最后經(jīng)過縮聚反應(yīng)合成尼龍，據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為：消去反應(yīng)；反應(yīng)②為加氧氧化過程，其反應(yīng)類型為加成（氧化）反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；加成（氧化）反應(yīng)；（2）根據(jù)上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：；B的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；；（3）與NH2RNH2發(fā)生縮聚反應(yīng)生成尼龍，其化學(xué)方程式為：n+NH2RNH2+(2n-1)H2O；（4）A為，若想制備1，3-環(huán)己二烯，可先與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴環(huán)己烷，1,2—二溴環(huán)己烷再在氫氧化鈉乙醇溶液、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成1，3﹣環(huán)己二烯，其具體合成路線如下：。25、2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O漂白性檢驗氯氣SO2也能和酸化的硝酸銀生成白色沉淀要證明現(xiàn)象II中黃綠色為溶液酸性的增強引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，觀察溶液的顏色變化即可CaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl-＋4H++SO42-【解析】

（1）漂粉精的制備，氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水；（2）pH試紙先變藍（約為12），后褪色說明溶液呈堿性，具有漂白性；（3）①反應(yīng)中生成Cl2，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧中是否Cl2，排除Cl2干擾；②白霧中含有SO2，可以被硝酸氧化為硫酸，故SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀；（4）依據(jù)次氯酸根離子和氯離子在酸溶液中會發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；（5）二氧化硫通入漂白精溶液中，形成酸溶液，次氯酸根離子具有強氧化性可以氧化二氧化硫為硫酸和鈣離子形成硫酸鈣沉淀；二氧化硫繼續(xù)通入后和生成的氯氣發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸?！驹斀狻浚?）氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）pH試紙先變藍(約為12)溶液呈堿性，后褪色溶液具有漂白性，所以說明溶液呈堿性，具有漂白性；（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象的白霧由HCl小液滴形成，①用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；為了檢驗白霧中是否含有氯氣，因為含有氯氣在檢驗氯化氫存在時產(chǎn)生干擾；故答案為檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾；②用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀，若含有二氧化硫氣體，通入硝酸酸化的硝酸銀溶液，會被硝酸氧化為硫酸，硫酸和硝酸銀反應(yīng)也可以生成硫酸銀沉淀，所以通過實驗不能證明一定含有氯化氫；故答案為白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；（4）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)．通過進一步實驗確認了這種可能性，漂粉精中成分為次氯酸鈣、氯化鈣，次氯酸根具有強氧化性在酸性溶液中可以氧化氯離子為氯氣；故答案為：向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色；（5）①取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2被氧化為SO42-，故沉淀X為CaSO4；②溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO2反應(yīng)生成鹽酸與硫酸；反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。26、Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2ONaOH溶液實驗i和ii對比，上層溶液顏色不同，說明CuO與稀H2SO4反應(yīng)生成Cu2+，i中上層溶液無色，說明不含Cu2+，因此黑色沉淀不含CuO。溶液中Cu2+濃度過低，無法呈明顯的藍色取實驗i的上層清液，加入過量NaOH溶液，再加入一定量甘油，振蕩，未觀察到絳藍色HNO3CuSCuS+2H2SO4S↓+CuSO4+SO2↑+2H2O將燒瓶中10mL15mol/L的濃H2SO4加熱至250℃以上，其后加入適量銅片【解析】

（1）A中銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水；（2）二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，污染空氣；?）①CuO與稀H2SO4反應(yīng)生成Cu2+，溶液變藍；②溶液中Cu2+濃度過低，無法呈明顯的藍色；檢驗上層溶液是否含有Cu2+；（4）試管上部出的現(xiàn)紅棕色氣體是NO2，底部淡黃色固體是S單質(zhì)；（5）根據(jù)n(Cu):n(S)可計算化學(xué)式；（6）取230℃時的黑色沉淀，加入濃H2SO4，加熱至250℃時，黑色沉淀溶解，有刺激性氣味的氣體生成說明放出二氧化硫氣體，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體S，溶液變藍說明有CuSO4生成，根據(jù)得失電子守恒配平方程式；（7）綜合上述實驗過程可知加熱至250℃時可避免銅與濃硫酸發(fā)生副反應(yīng)?！驹斀狻浚?）A中銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）二氧化硫污染空氣，所以裝置C中盛放NaOH溶液吸收二氧化硫，裝置圖為；（3）①CuO與稀H2SO4反應(yīng)生成Cu2+，溶液變藍；實驗i和ii對比，i中上層溶液無色，說明不含Cu2+，因此黑色沉淀不含CuO。②如果溶液中Cu2+濃度過低，也無法呈明顯的藍色，所以僅通過顏色判斷不能得出黑色沉淀不含CuO的結(jié)論；根據(jù)資料信息：微量Cu2+與過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cu2++4OH?＝[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?溶于甘油形成特征的絳藍色溶液。因此說明黑色沉淀不含CuO的實驗iii的操作和現(xiàn)象是取實驗i的上層清液，加入過量NaOH溶液，再加入一定量甘油，振蕩，未觀察到絳藍色；（4）黑色沉淀中加入適量硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硝酸被還原為紅棕色氣體是NO2，氧化產(chǎn)物是S單質(zhì)；（5）230℃取樣，銅元素1.28g，硫元0.64g，則n(Cu):n(S)=，所以230℃時黑色沉淀的成分是CuS；（6）取230℃時的黑色沉淀，加入濃H2SO4，加熱至250℃時，黑色沉淀溶解，有刺激性氣味的氣體生成說明放出二氧化硫氣體，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體S，溶液變藍說明有CuSO4生成，反應(yīng)方程式是CuS+2H2SO4S↓+CuSO4+SO2↑+2H2O；（7）將燒瓶中10mL15mol/L的濃H2SO4加熱至250℃以上，其后加入適量銅片只發(fā)生Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O?！军c睛】本題考查物質(zhì)性質(zhì)的探究，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握分析反?yīng)產(chǎn)物的方法、實驗設(shè)計的能力，仔細審題、應(yīng)用題干信息是解題關(guān)鍵。27、銅碳氫氧試管鐵架臺Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋C裝置中的液體會倒流入B裝置不行若對調(diào)，則無法證明加熱綠色固體后是否有水生成【解析】

（1）實驗結(jié)論：綠色固體加熱，至完全分解，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，說明反應(yīng)有水生成，從而可確定物質(zhì)中含有氫、氧元素；C裝置中澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，可確定物質(zhì)中含有碳、氧元素；銅器上出現(xiàn)的固體，A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，則黑色固體可能是氧化銅，加入稀硫酸．觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色，說明黑色固體一定是氧化銅，原固體中含有銅、氧元素，所以綠色固體物質(zhì)中含有氫、碳、氧、銅；故答案為銅；碳；氫；氧；（2）①a是反應(yīng)容器，為試管，b起支持和固定作用，為鐵架臺；故答案為試管；鐵架臺；②氧化銅和硫酸反應(yīng)生成的藍色溶液為硫酸銅溶液，取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲，觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成的硫酸亞鐵和紅色的銅，離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；故答案為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；③防止空氣中的二氧化碳對澄清石灰水檢驗前面生成二氧化碳的影響，最后應(yīng)加一干燥管，故作用吸收空氣中的二氧化碳；反應(yīng)完成以后，如果先移去酒精燈，試管中氣體溫度降低，氣壓減小，水槽中的水會倒吸入B裝置。故答案為吸收空氣中的二氧化碳；若先撤酒精燈，則C中液體會倒吸至B中；④如果將B、C兩裝置對調(diào)，氣體通過C會帶出水蒸氣，不能確定加熱綠色固體是否有水生成，故答案為不行；若對調(diào)則無法證明加熱綠色固體是否有水生成?！军c睛】本題主要對物質(zhì)的組成成分而進行的實驗探究，根據(jù)實驗步驟分析推斷出該物質(zhì)的組成成分，實驗涉及知識面廣，對學(xué)生思維能力要求高，既考查知識的識記、理解、遷移、運用，又考查分析、對比、歸納等思維能力，在平時的訓(xùn)練中應(yīng)該注意總結(jié)、積