無機(jī)及分析化學(xué)期末考試復(fù)習(xí)題及參考答案-專升本

PAGE2《無機(jī)及分析化學(xué)》復(fù)習(xí)題一、填空題1、在相同體積相同濃度的HAc(aq)和HCl(aq)中，所含的氫離子濃度；若用相同濃度的NaOH溶液去完全中和這兩種溶液時，所消耗的NaOH溶液的體積，恰好中和時兩溶液的pH值。（填“相同”或“不同”）2、任何電對的電極電勢的絕對值都不能直接測定，在理論上，某電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢E是將其與電極組成原電池測定該電池的電動勢而得到的。國際上規(guī)定上述電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為。3、配合物[Co(NH3)4Cl2]Cl的名稱是，中心離子的配位數(shù)是。4、某元素最高氧化數(shù)為+6，基態(tài)原子最外層電子數(shù)為1，其原子半徑為同族元素中最小的，該元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)式為，元素名稱為，該元素屬于族。5、用莫爾法測Cl-時的適宜pH范圍是，滴定是，指示劑是。6．滴定分析中有不同的滴定方式，除了這種基本方式外，還有、、等。7、分析測試數(shù)據(jù)中，隨機(jī)誤差的特點(diǎn)是大小相同的正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率，大誤差出現(xiàn)的概率，小誤差出現(xiàn)的概率。8、四氯化碳與單質(zhì)碘之間存在的作用力類型為。9、準(zhǔn)確稱取20.0mg某水溶性多肽溶于20.0mL水中，298.15K時，測得該溶液滲透壓為2.48×103Pa，則該多肽的相對分子量為，其凝固點(diǎn)下降值為。（已知水的kf=1.86Kkgmol1）10、NH3極易溶于水，其原因是。11、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零的物質(zhì)稱。標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓為零的物質(zhì)為。12、已知K(HAc)=1.75×10-5，用0.025mol.L-1HAc溶液和等體積0.050mol.L-1NaAc溶液配制的緩沖溶液，其pH=，在該溶液中加入很少量HCl溶液，其pH值將。13、取一支小試管，向其中加入10滴1molL1KI溶液，加10滴CCl4，再向其中加入5滴1molL1FeCl3溶液，振蕩，CCl4層變?yōu)樯摲磻?yīng)的離子方程式，該實(shí)驗(yàn)說明Fe3+的氧化能力比I2的氧化能力_____。14、定量分析中誤差影響測定的準(zhǔn)確度，誤差既影響測定結(jié)果的精密度也影響準(zhǔn)確度。15、配位滴定中溶液pH越小，則效應(yīng)越嚴(yán)重，EDTA與金屬離子的配位能力。16、對一般滴定分析的準(zhǔn)確度，要求相對誤差≤0.1%，用萬分之一天平差減法稱取試樣時，一般至少應(yīng)稱取g；用50mL滴定管滴定時所用溶液體積至少要mL。17、對稱性氧化還原反應(yīng)中,當(dāng)兩電對的電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為2，即n1=n2=2時，兩電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電位差至少為V。18、測定水的總硬度時，若溶液中含有少量的Fe3+，Al3+，將產(chǎn)生現(xiàn)象，需在酸性條件下加入一定量的進(jìn)行掩蔽。二、選擇題1、l0ml0.1mol/LKI與l0ml0.05mol/LAgNO3溶液混合制得AgI溶膠，用下述電解質(zhì)使該溶膠聚沉，聚沉能力最大的是()A．Na3[Fe(CN)6]B．KNO3C．MgSO4D．AlCl32、0.20mol·dm-3甲酸溶液中3.2%的甲酸已電離，它的電離常數(shù)是（）A．9.610-3 B．2.110-4C．1.2510-6 D．4.810-53、欲配制pH=9的緩沖溶液，應(yīng)選用（）A．NH2OH(羥氨)(Kb=9.1×10-9)B．NH3·H2O(Kb=1.8×10-5)C．CH3COOH(Ka=1.8×10-5)D．HCOOH(Ka=1.8×10-4)4、下列溶液濃度相同，沸點(diǎn)最高的是（）A．C6H12O6B．H3BO3C．KClD．BaCl25、配合物[Ni(CN)4]2-的磁力矩μ=0B.M，則可推測該配合物的中心離子的雜化類型及配合物的空間結(jié)構(gòu)分別為；（）A．sp3雜化，正四面體B．sp2d雜化，平面正方形C．dsp2雜化，平面正方形D．不等性sp3雜化，三角錐形6、有利于難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為配合物的條件是()A．愈大，愈大 B．愈大，愈小C．愈小，愈大 D．愈小，愈小7、已知反應(yīng)NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)為放熱反應(yīng)，為了提高有毒氣體NO和CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是：()A．低溫低壓B．低溫高壓C．高溫高壓D．高溫低壓8、下列各組量子數(shù)，合理的是()A．（2，2，+1，+1/2）B．（3，2，+3，-1/2）C．（2，1，0，+1/2）D．（4，2，+2，+1）9、具有下列電子構(gòu)型的元素中，第一電離能最小的是（）A．ns2np3B．ns2np4C．ns2np5D．ns2np610、BF3分子是平面三角形，而NF3分子是三角錐形，這是因?yàn)锽F3分子中的B原子和NF3分子中的N原子的軌道雜化形式不同，分別是:()A．sp3雜化和sp2雜化B．sp2雜化和sp3雜化C．sp2雜化和不等性sp3雜化D．不等性sp3雜化和sp2雜化11、對于反應(yīng)2A(aq)+B(aq)=Z(aq)，某一時刻，對A物質(zhì)，反應(yīng)速率為r(A)，對B物質(zhì)，反應(yīng)速率為r(B)，下列關(guān)系，正確的是()A．r(A)=r(B)B．r(A)/2=r(B)C．2r(A)=r(B)D．r2(A)=r(B)12、用EDTA滴定金屬離子M，下列敘述中正確的是（）A．若一定，越大，則滴定突躍范圍越大B．若一定，越小，則滴定突躍范圍越大C．若一定，越大，則滴定突躍范圍越小D．若一定，越小，則滴定突躍范圍越大13、在符合朗伯—比爾定律的范圍內(nèi)，有色物質(zhì)溶液的濃度、最大吸收波長、吸光度三者的關(guān)系是（）A．增加，增加，增加B．減小，不變，減小C．減小，增加，增加D．增加，不變，減小14、在間接碘量法測定中，下列操作正確的是（）A．邊滴定邊快速搖動B．加入過量的KI，并在室溫和避光直射的條件下測定C．在70℃~80℃恒溫條件下滴定D．滴定一開始就加入淀粉指示劑15、某混合堿用鹽酸滴定至酚酞變色，消耗V1mL，繼續(xù)以甲基橙為指示劑消耗V2mL，已知V1＞V2，組成是（）A．Na2CO3B．Na2CO3與NaHCO3C．NaOH與Na2CO3D．NaHCO3與NaOH16、可見分光光度法中，為了減少測量誤差，理想的吸光度讀數(shù)范圍是（）A．0.2~1.2B．0.5~2.5C．0.2~0.8D．0.05~0.917、從精密度好就可以斷定分析結(jié)果可靠的前提是（）A．隨機(jī)誤差小B．系統(tǒng)誤差小C．平均偏差小D．相對偏差小18、下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)是四位的是（）A．=0.0905mol·L-1B．pH=12.34C．w(CaO)=21.31%D．500019、某氧化還原反應(yīng)：2A++3B4+=2A4++3B2+，達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時，電勢值為（）A．（B．（2C．（3D．6（20、酸堿滴定法選擇指示劑時可以不考慮的因素（）A．滴定突躍的范圍B．指示劑的變色范圍C．指示劑的顏色變化D．指示劑相對分子質(zhì)量的大小21、下列關(guān)于電離度的說法正確的是()A.同一弱電解質(zhì)的溶液越稀，弱電解質(zhì)電離度越大B.弱酸的電離度越大，則弱酸的相對強(qiáng)度越大C.電離度的大小與溫度無關(guān)，僅與濃度有關(guān)D.電離度與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)22、某一可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度時()A.正、逆反應(yīng)速率均增大B.正、逆反應(yīng)速率均減小C.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大23、在0.05mol·L-1HCN溶液中，若有0.01%的HCN解離，則HCN的平衡常數(shù)為（）A.5×10-10B.5×10-8C.5×10-6D.5×10-724、CO(NH2)2(尿素)的相對分子質(zhì)量為60.0。水的Kf=1.86K·kg·mol-1，將6.00g尿素溶于500g水中,此溶液的凝固點(diǎn)是()A.-0.262℃B.-0.372℃C.-0.974℃D.-1.044℃25、已知(NH3﹒H2O)=1.8×10-5，0.1mol﹒L-1的氨水100ml與0.1mol﹒L-1的HCl溶液50ml混合后，該體系的pH等于（）A.2.88 B.9.26C.4.74D.10.8926、在300K時，反應(yīng)(1)的Kp值為2.46，則反應(yīng)(2)的Kp值為（）(1)NO2(g)N2O4(g)(2)2NO2(g)N2O4(g)A.6.05 B.4.92 C.2.46D.1.5727、下列說法，正確的是：()A.含有兩個以上氮原子的配體均可與中心離子形成穩(wěn)定的螯合物。B.配合物[Fe(en)3]3+中心離子的配位數(shù)為3。C.螯合物通常比具有相同配位數(shù)的無環(huán)狀結(jié)構(gòu)的配合物更穩(wěn)定。D.螯合物中環(huán)愈多、環(huán)上原子愈多，則螯合物愈穩(wěn)定。28、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.各反應(yīng)物和生成物的濃度等于常數(shù)B.各反應(yīng)物和生成物的濃度相等C.各物質(zhì)濃度不再隨時間而改變D.正逆反應(yīng)的速率系數(shù)相等29、下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（）A.反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等B.沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率與溶解的速率相等C.沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中的離子濃度相等且保持不變D.沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入該沉淀物，將促進(jìn)溶解30、下列原子，核外電子排布中，屬于基態(tài)原子的是（）A.1S22S12P1B.1S22S2C.1S22P2D.1S22S13S131、利用反應(yīng)2Ag+Fe=2Ag+Fe2組成原電池，當(dāng)向Ag/Ag電極中通入少量H2S(g)后，電池電動勢（）A.升高B.降低C.不變D.不知標(biāo)準(zhǔn)電極電勢，無法判斷32、已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V；(Fe2+/Fe)=–0.41V；(Sn4+/Sn2+)=0.15V；(Sn2+/Sn)=-0.14V；在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，這幾種物質(zhì)中相對最強(qiáng)的氧化劑和相對最強(qiáng)的還原劑是（）A.Fe3+，SnB.Sn4+，Sn2+C.Sn4+，F(xiàn)eD.Fe3+，F(xiàn)e33、下列情況引起偶然誤差的是（）A.稱量試樣時吸收了水分B.稱量開始時天平零點(diǎn)未調(diào)整C.試劑中含有微量被測組分D.天平的零點(diǎn)稍有變動34、用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+時，介質(zhì)酸度用H2SO4而不用HCl調(diào)節(jié)，是為了（）A.防止誘導(dǎo)效應(yīng)的發(fā)生B.防止指示劑的封閉C.使指示劑變色敏銳D.加快滴定反應(yīng)速度35、關(guān)于精密度與準(zhǔn)確度的說法正確的是（）A精密度用誤差表示B準(zhǔn)確度用偏差表示C精密度越好則準(zhǔn)確度越高D好的精密度是高準(zhǔn)確度的前提36、用于配位滴定法的反應(yīng)不需具備的條件是（）A.反應(yīng)生成的配合物很穩(wěn)定B.反應(yīng)需在加熱下進(jìn)行C.反應(yīng)速度要快D.生成配合物配位數(shù)必須固定37、在莫爾法中用標(biāo)準(zhǔn)Cl-測定Ag+時不適合用直接滴定法，是由于（）A.AgCl溶解度太大B.AgCl強(qiáng)烈吸附Ag+C.Ag2CrO4轉(zhuǎn)化為AgCl的速度太慢D.Ag+容易水解38、在滴定曲線的pH突躍范圍內(nèi)任一點(diǎn)停止滴定，其滴定誤差都小于（）A.±0.2%B.±0.1%C.±0.01%D.±0.02%39、當(dāng)M與Y反應(yīng)時，溶液中若αY(H)=1，則說明（）A.沒有酸效應(yīng)B.酸效應(yīng)嚴(yán)重C.Y與H副反應(yīng)較弱D.c(Y)=c(H)40、分光光度法中，不影響摩爾吸光系數(shù)的是（）A.溶液溫度B.入射光波長C.液層厚度D.物質(zhì)特性三、判斷題1、計(jì)算非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，某氧化還原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，必須先利用能斯特方程算出非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下電動勢。（）2、角量子數(shù)l=1的電子亞層上最多能夠容納3個電子。 ()3、根據(jù)稀釋定律，弱酸溶液濃度增大，其解離度減小，則其H+濃度也變小。()4、乙二胺（en）是二齒配體，則配合物[Cu(en)2]2+中，中心離子的配位數(shù)為4。()5、因?yàn)锳g2CrO4的溶度積（KSP=2.0×10-12）小于AgCl的溶度積（KSP=1.6×10-10），所以，Ag2CrO4必定比AgCl更難溶于水。（）6、福爾哈德法滴定時的pH范圍是6.5~10.5。（）7、莫爾法能直接測定Cl-和Br-，但不能直接測定I-和SCN-。（）8、Fe3+，Al3+對鉻黑T有封閉作用。（）9、在消除了系統(tǒng)誤差之后，測定結(jié)果的精密度越高，準(zhǔn)確度也越高。（）10、失去部分結(jié)晶水的硼砂作為標(biāo)定鹽酸的基準(zhǔn)物質(zhì)將使測定結(jié)果偏高。（）11、據(jù)稀釋定律，弱酸溶液濃度越小，其電離度增大，相應(yīng)H+濃度也增大。()12、因(PbI2)=7.1×10-9，(PbSO4)=1.6×10-8，則PbSO4的溶解度比PbI2的大。()13、MgF2在NH4F溶液中的溶解度比在水中的溶解度小，此現(xiàn)象稱為同離子效應(yīng)。（）14、[Al(OH)2(H2O)4]+的共軛酸為[Al(H2O)6]3+。()15、熱(Q)、功(W)、熱力學(xué)能(U)、體積（V）、溫度（T）均為狀態(tài)函數(shù)。()16、直接與中心原子配位的配位原子個數(shù)稱為中心原子的配位數(shù)。（）17、有色配合物的摩爾吸收系數(shù)ε與其濃度有關(guān)。（）18、配位滴定的突躍范圍不僅與離子濃度有關(guān)，也與條件穩(wěn)定常數(shù)有關(guān)。（）19、系統(tǒng)誤差是不可測的。（）20、碘量法是利用I2的氧化性和I-的還原性來進(jìn)行滴定的分析方法。（）四、簡答題1、請用滲透壓原理解釋：生活在海水中的魚類不能在淡水中生存。2、酸堿滴定中，指示劑的選擇原則是什么?3、為什么常溫下，溴為液體，而碘卻為固體？4、在間接碘量法中，為什么淀粉指示劑要在臨近終點(diǎn)時加入?五、計(jì)算題1、現(xiàn)有兩種溶液，一種溶液為1.50g尿素（(NH2)2CO）溶于200g水中所形成的，另一種溶液為42.75g未知物（非電解質(zhì)）溶于1000g水中所得。這兩種溶液在同一溫度下結(jié)冰，求未知物的摩爾質(zhì)量。2、家用冰箱常用來進(jìn)行食物保鮮，如果以聞到臭味來作為食物的變質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)，某日，去農(nóng)貿(mào)市場買了兩條小魚，一條置于4℃冰箱中冷藏，5天后變質(zhì)了；另一條置于34℃環(huán)境，8小時后就變質(zhì)了，請計(jì)算變質(zhì)反應(yīng)的活化能。3、一定質(zhì)量的H2C2O4需用24.38mL0.1095mol·L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，同樣質(zhì)量的H2C2O4需用22.10mL的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，計(jì)算KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液物質(zhì)的量濃度。（已知：）4、1,10?鄰菲羅啉Fe(Ⅱ)在510nm有最大吸收，ε(510)=1.1×104L?mol?1?cm?1。使用1.0cm的比色皿測定該物質(zhì)的透光率為37.2%，試計(jì)算溶液中Fe(Ⅱ)的濃度。若將溶液稀釋一倍，透光率為多少?5、26.6g氯仿中溶解0.402g萘（C10H8），所得溶液的沸點(diǎn)比氯仿的沸點(diǎn)高0.455K，求氯仿的摩爾沸點(diǎn)升高常數(shù)。6、某一元弱酸，用36.00mL濃度為0.10mol·L-1的NaOH水溶液恰好中和，此時再加入18.00mL濃度為0.10mol·L-1的HCl溶液，測得溶液pH值為5.00，求該弱酸的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)K。7、稱取混合堿0.5985g，用0.3000mol·L-1的HCl滴定至酚酞變色時，用去24.08mLHCl，加