第03講氧化還原反應(yīng)的概念-【暑假彎道超車】2023年新高一化學(xué)暑假講義+習(xí)題(人教版2019必修第一冊)(原卷版+解析)

第03講氧化還原反應(yīng)的概念1、掌握氧化還原反應(yīng)的氧化還原的概念、實質(zhì)及現(xiàn)象。2、理解氧化還原反應(yīng)的特點。3、用雙線橋表示氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況。一、氧化還原反應(yīng)1、從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)對于反應(yīng)2CuO＋Ceq\o(,\s\up7(△))2Cu＋CO2↑(1)氧化銅氧，發(fā)生反應(yīng)，被碳。(2)碳氧，發(fā)生反應(yīng)，被氧化銅。(3)結(jié)論：在化學(xué)變化中，一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生。所以氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個反應(yīng)中同時發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為。2、從元素化合價變化的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)(1)對于有氧得失的反應(yīng)2CuO＋Ceq\o(,\s\up7(△))2Cu＋CO2↑①銅元素化合價，發(fā)生反應(yīng)。②碳元素化合價，發(fā)生反應(yīng)。(2)對于無氧得失的反應(yīng)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu①銅元素化合價，發(fā)生反應(yīng)。②鐵元素化合價，發(fā)生反應(yīng)。(3)結(jié)論：①反應(yīng)前后有元素化合價變化(升降)的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。②物質(zhì)所含元素化合價的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價的反應(yīng)是還原反應(yīng)。③氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后有元素的變化(升降)。3、從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)(1)從電子得失的角度分析反應(yīng)：2Na＋Cl2eq\o(,\s\up7(點燃))2NaCl在有些氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的原子電子，該物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；電子，該物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。(2)從共用電子對偏移的角度分析反應(yīng)：H2＋Cl2eq\o(,\s\up7(點燃))2HCl在有些氧化還原反應(yīng)中，元素的原子間有共用電子對的偏移(偏離和偏向)。共用電子對的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，共用電子對的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。(3)結(jié)論：①有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。②元素的原子失去電子(或電子對偏離)，則元素的化合價，物質(zhì)被，發(fā)生反應(yīng)；元素的原子得到電子(或電子對偏向)，則元素的化合價，物質(zhì)被，發(fā)生反應(yīng)。③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是。4、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征5、氧化還原反應(yīng)基本概念及關(guān)系注意：氧化還原反應(yīng)中的4個“不一定”①一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如eq\o(Cl2,\s\up6(0))＋H2O=Heq\o(Cl,\s\up6(－1))＋Heq\o(Cl,\s\up6(＋1))O。②一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2KMnO4eq\o(,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑。③有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。④某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化。二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系即：(1)置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)。(3)有參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(4)有生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1．雙線橋法表示反應(yīng)前后由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況。例：Fe2O3＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫))2Fe＋3H2O(1)基本步驟(2)注意事項①箭頭、箭尾必須對應(yīng)；②必須注明“”或“”；③電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a＝1或b＝1時，要省略；④被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得失電子數(shù)守恒。2、單線橋法(1)表示反應(yīng)過程中原子間的電子轉(zhuǎn)移情況，用箭頭標(biāo)明的方向。(2)單線橋表示法的特點①箭頭由反應(yīng)物中原子指向原子，箭頭的指向即電子轉(zhuǎn)移的方向。②標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移。如氧化鐵與氫氣的反應(yīng)用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目如下：3、單線橋法與雙線橋法的區(qū)別（1）單線橋法表示時箭頭是在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素；表示時只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。（2）雙線橋法表示時：①箭頭由反應(yīng)物中變價元素指向生成物中同一元素；②表示時要標(biāo)出“得到”或“失去”；=3\*GB3③標(biāo)出“得到”或“失去”的電子數(shù)目且電子數(shù)目相等?？键c一：氧化還原反應(yīng)的判斷例1．(2023四川綿陽江油中學(xué)高一月考)下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．SO3＋H2O=H2SO4B．NH4Cleq\o(,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑C．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑D．NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O考點二：氧化還原反應(yīng)的基本概念例2．（2023福建莆田月考）工業(yè)上鐵的冶煉是在煉鐵高爐中進(jìn)行的，發(fā)生的反應(yīng)是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是()A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)B.氧元素的化合價降低C.Fe2O3發(fā)生還原反應(yīng)D.CO為氧化劑考點三：氧化還原反應(yīng)的表示方法例3.（2023廣東二師附中中段測試高一級試題）下列表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是A.B.C.D.價由考點四：氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用例4．（2023河北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試模擬演練）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒B.綠化造林助力實現(xiàn)碳中和目標(biāo)C.氯化鐵用于蝕刻金屬眼鏡架D.可降解包裝材料完全降解有利于減少白色污染1、(2023貴州黔東南高一檢測)詩詞是中華民族的文化瑰寶。下列詩詞中不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．爆竹聲中一歲除B．吹盡狂沙始到金C．野火燒不盡D．蠟炬成灰淚始干2、（2023北京高一匯文中學(xué)?？计谀┫铝袛⑹稣_的是A．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定做還原劑B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定做氧化劑C．金屬陽離子在氧化還原反應(yīng)中一定做氧化劑D．某元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化3、（2023廣東二師附中中段測試）下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Cl2+H2O==HCl+HClOB.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C.NaOH+HCl==NaCl+H2OD.3NO2+H2O=2HNO3+NO4、(2023廈門高一檢測)下列銅及其化合物的性質(zhì)實驗中，涉及到的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．銅絲在空氣中加熱B．用氫氣還原氧化銅C．將鐵絲插入CuSO4溶液中D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液5、（2023莆田第二十五中學(xué)上學(xué)期期中）以下說法不正確的是（）A.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)C.分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)6、（2023福建省晉江市南僑中學(xué)段考）下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)的的是：A.2Fe＋3Cl22FeCl3B.Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2C.CaO＋CO2=CaCO3D.2H2O＋2Na=2NaOH＋H2↑7、（2023吉林吉林市田家炳高級中學(xué)?？计谀┫铝凶兓仨毤尤脒€原劑才能實現(xiàn)的是A．B．C．D．8、（2023廣東二師附中中段測試高一級試題）鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng):①Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑，②2HCl+CuO=CuCl2+H2O③MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，因此鹽酸應(yīng)具有的性質(zhì)是（）A.有酸性、氧化性和還原性B.只有氧化性C.只有還原性D.只有酸性9、（2023天津市海河中學(xué)?？计谀┫铝蟹磻?yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但HCl既不是還原劑也不是氧化劑的是A．2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑D．PbO2+4HCl(濃)eq\o(,\s\up7(△))PbCl2+Cl2↑+2H2O10、（2023湖南株洲期末）完成下列問題(1)維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏模@說明維生素C具有_______(填“氧化性”或“還原性”)。(2)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：+________，_______(完善方程式，填化學(xué)式，下同)；在該反應(yīng)中氧化劑是_______；方程式中所涉及的物質(zhì)，哪些是氧化物_______，哪些是電解質(zhì)_______。(3)把碎紙片b補(bǔ)充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式：_______。1、（2023廣東廣州高一廣州市廣外附設(shè)外語學(xué)校?？计谀┯幸环N“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如圖所示：反應(yīng)II是屬于四種基本反應(yīng)類型中的A．氧化還原反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)2、（2023福建省莆田市第六中學(xué)月考）制備單質(zhì)硅時，主要化學(xué)反應(yīng)如下：①SiO2＋2CSi＋2CO↑；②Si＋2Cl2SiCl4；③SiCl4＋2H2Si＋4HCl。下列對上述三個反應(yīng)的敘述中，不正確的是A.①③為置換反應(yīng)B.①②③均為氧化還原反應(yīng)C.三個反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素化合價均升高D.②為化合反應(yīng)3、(2023安慶高一檢測)2021年6月17日，搭載神舟十二號載人飛船的長征二號F遙十二運(yùn)載火箭，在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點火發(fā)射，火箭的第一、二級發(fā)動機(jī)中使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2中氮元素的化合價為－2價)和四氧化二氮(N2O4)，燃燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)B．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)C．N2O4發(fā)生還原反應(yīng)D．反應(yīng)中碳元素的化合價降低4、(2023南京中華中學(xué)高一月考)反應(yīng)2Al＋MoO3eq\o(,\s\up7(高溫))Mo＋Al2O3可用于制備金屬鉬(Mo)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A．Al被還原B．Mo被氧化C．Al失去電子D．MoO3發(fā)生氧化反應(yīng)5、(2023無錫高一檢測)下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()A.B.C.D.6、（2023山東省臨沂第十九中學(xué)質(zhì)量檢測）下列說法正確的是A.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)C.氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)D.有單質(zhì)參加或者生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)7、（2023天津市耀華中學(xué)期中）下列反應(yīng)中，氯元素全部被氧化的是A.2Fe+3Cl2═2FeCl3B.2NaCl2Na+Cl2↑C.NaOH+HCl═NaCl+H2OD.2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O8、（2023浙江省嘉興一中、湖州中學(xué)期中聯(lián)考）氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)但不包含在1，2，4范圍內(nèi)的是A.Cl2+2KI=I2+2KClB.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3D.3NO2+H2O=2HNO3+NO9、（2023吉林省白城一中期中）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。該反應(yīng)中還原劑是_______，還原產(chǎn)物是________________（均寫化學(xué)式），用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。10、（2023上海寶山高一上海交大附中校考期末）NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：NaNO2+HI=NO↑+I2+NaI+H2O(未配平)。(1)配平上述方程式：___________。_______NaNO2+_______HI=_______NO↑+_______I2+_______NaI+_______H2O。若反應(yīng)過程中生成2個I2，則過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為___________個。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有：①蒸餾水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有___________(填序號)。(3)某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是___________。A．NaClB．NH4ClC．HNO3 D．濃H2SO4第03講氧化還原反應(yīng)的概念1、掌握氧化還原反應(yīng)的氧化還原的概念、實質(zhì)及現(xiàn)象。2、理解氧化還原反應(yīng)的特點。3、用雙線橋表示氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況。一、氧化還原反應(yīng)1、從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)對于反應(yīng)2CuO＋Ceq\o(,\s\up7(△))2Cu＋CO2↑(1)氧化銅失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)，被碳還原。(2)碳得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化銅氧化。(3)結(jié)論：在化學(xué)變化中，一種物質(zhì)得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應(yīng)。所以氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個反應(yīng)中同時發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。2、從元素化合價變化的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)(1)對于有氧得失的反應(yīng)2CuO＋Ceq\o(,\s\up7(△))2Cu＋CO2↑①銅元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。②碳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)對于無氧得失的反應(yīng)Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu①銅元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。②鐵元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。(3)結(jié)論：①反應(yīng)前后有元素化合價變化(升降)的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。②物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。③氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后有元素化合價的變化(升降)。3、從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)(1)從電子得失的角度分析反應(yīng)：2Na＋Cl2eq\o(,\s\up7(點燃))2NaCl在有些氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的原子失去電子，該物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；得到電子，該物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。(2)從共用電子對偏移的角度分析反應(yīng)：H2＋Cl2eq\o(,\s\up7(點燃))2HCl在有些氧化還原反應(yīng)中，元素的原子間有共用電子對的偏移(偏離和偏向)。共用電子對偏離的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，共用電子對偏向的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。(3)結(jié)論：①有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。②元素的原子失去電子(或電子對偏離)，則元素的化合價升高，物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；元素的原子得到電子(或電子對偏向)，則元素的化合價降低，物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。4、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征5、氧化還原反應(yīng)基本概念及關(guān)系注意：氧化還原反應(yīng)中的4個“不一定”①一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如eq\o(Cl2,\s\up6(0))＋H2O=Heq\o(Cl,\s\up6(－1))＋Heq\o(Cl,\s\up6(＋1))O。②一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2KMnO4eq\o(,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑。③有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。④某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化。二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系即：(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1．雙線橋法表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況。例：Fe2O3＋3H2eq\o(,\s\up7(高溫))2Fe＋3H2O(1)基本步驟(2)注意事項①箭頭、箭尾必須對應(yīng)化合價變化的同種元素的原子；②必須注明“得到”或“失去”；③電子轉(zhuǎn)移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，當(dāng)a＝1或b＝1時，要省略；④被還原的物質(zhì)和被氧化的物質(zhì)得失電子數(shù)守恒。2、單線橋法(1)表示反應(yīng)過程中不同元素原子間的電子轉(zhuǎn)移情況，用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向。(2)單線橋表示法的特點①箭頭由反應(yīng)物中失電子元素原子指向得電子元素原子，箭頭的指向即電子轉(zhuǎn)移的方向。②不需要標(biāo)明“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如氧化鐵與氫氣的反應(yīng)用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目如下：3、單線橋法與雙線橋法的區(qū)別（1）單線橋法表示時箭頭是在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素；表示時只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。（2）雙線橋法表示時：①箭頭由反應(yīng)物中變價元素指向生成物中同一元素；②表示時要標(biāo)出“得到”或“失去”；=3\*GB3③標(biāo)出“得到”或“失去”的電子數(shù)目且電子數(shù)目相等?？键c一：氧化還原反應(yīng)的判斷例1．(2023四川綿陽江油中學(xué)高一月考)下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．SO3＋H2O=H2SO4B．NH4Cleq\o(,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑C．Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑D．NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O【答案】C【解析】反應(yīng)SO3＋H2O=H2SO4中，各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；在反應(yīng)NH4Cleq\o(,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑中，各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；反應(yīng)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑中，F(xiàn)e元素化合價由0價升高到＋2價、氫元素化合價由＋1價降低到0價，有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；反應(yīng)NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O中，各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯誤?？键c二：氧化還原反應(yīng)的基本概念例2．（2023福建莆田月考）工業(yè)上鐵的冶煉是在煉鐵高爐中進(jìn)行的，發(fā)生的反應(yīng)是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是()A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)B.氧元素的化合價降低C.Fe2O3發(fā)生還原反應(yīng)D.CO為氧化劑【答案】C【解析】該反應(yīng)無單質(zhì)參與反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，A錯誤；反應(yīng)前后，氧元素的化合價均為-2價，氧元素的化合價不變，B錯誤；中鐵元素由+3價變?yōu)?價，化合價降低，做氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；CO中碳元素化合價由+2價變?yōu)?4價，化合價升高，做還原劑，D錯誤。考點三：氧化還原反應(yīng)的表示方法例3.（2023廣東二師附中中段測試高一級試題）下列表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是A.B.C.D.【答案】D【解析】，鋅由0價變?yōu)?2價，升高兩個價態(tài)，只有1個鋅在升高，所以轉(zhuǎn)移2e－，A正確；，鐵由+3價變?yōu)?價，降低三個價態(tài)，兩個鐵在降低，所以轉(zhuǎn)移6e－，B正確；，氯化合價由+5降低到-1價，降低6個價態(tài)，有2個氯降低，所以轉(zhuǎn)移12e－，C正確；，氧化合價由-2價升高到0價，升高2個價態(tài)，有2個氧原子升高，轉(zhuǎn)移4e－，，D錯誤?？键c四：氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用例4．（2023河北省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試模擬演練）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.牙膏中添加氟化物用于預(yù)防齲齒B.綠化造林助力實現(xiàn)碳中和目標(biāo)C.氯化鐵用于蝕刻金屬眼鏡架D.可降解包裝材料完全降解有利于減少白色污染【答案】A【解析】牙齒表面含有Ca5(PO4)3OH使用含氟牙膏，會發(fā)生反應(yīng)：Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F+OH-(aq)，若使用含氟牙膏，Ca5(PO4)3OH轉(zhuǎn)化為更難溶的氟磷酸鈣Ca5(PO4)3F，使沉淀溶解平衡正向移動，最終在牙齒表面形成難溶性的Ca5(PO4)3F，因此可防止齲齒，在轉(zhuǎn)化過程中元素化合價沒有發(fā)生變化，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，A符合題意；綠化造林，通過綠色植物的光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，同時釋放氧氣，反應(yīng)過程中元素化合價發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；氯化鐵具有強(qiáng)的氧化性，能夠與金屬眼鏡架中一些金屬如Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生FeCl2、CuCl2，因此FeCl3溶液能用于蝕刻金屬眼鏡架，C不符合題意；可降解包裝材料通過完全降解一般變?yōu)镃O2、H2O等，在該轉(zhuǎn)化過程中元素化合價發(fā)生變化，有電子轉(zhuǎn)移，因此屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。1、(2023貴州黔東南高一檢測)詩詞是中華民族的文化瑰寶。下列詩詞中不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．爆竹聲中一歲除B．吹盡狂沙始到金C．野火燒不盡D．蠟炬成灰淚始干【答案】B【解析】爆竹聲中一歲除，涉及元素化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；吹盡狂沙始到金，為物理法淘金，不涉及氧化還原反應(yīng)，B正確；野火燒不盡，蠟炬成灰淚始干，存在燃燒現(xiàn)象，燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，C、D錯誤。2、（2023北京高一匯文中學(xué)?？计谀┫铝袛⑹稣_的是A．金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定做還原劑B．非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定做氧化劑C．金屬陽離子在氧化還原反應(yīng)中一定做氧化劑D．某元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化【答案】A【解析】金屬單質(zhì)只能失電子不能得電子，所以金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定做還原劑，A正確；非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中既可得電子，也可失電子，所以不一定做氧化劑，B錯誤；金屬陽離子在氧化還原反應(yīng)中也可能失電子，如Fe2+與氯氣等氧化劑反應(yīng)，所以不一定做氧化劑，C錯誤；某元素由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，其可能失電子，也可能得電子，所以該元素不一定被氧化，D錯誤。3、（2023廣東二師附中中段測試）下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Cl2+H2O==HCl+HClOB.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2C.NaOH+HCl==NaCl+H2OD.3NO2+H2O=2HNO3+NO【答案】C【解析】Cl2+H2O==HCl+HClO，氯化合價既升高又降低，是氧化還原反應(yīng)，A正確；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，鐵化合價降低，碳化合價升高，是氧化還原反應(yīng)，B正確；NaOH+HCl==NaCl+H2O，沒有化合價變化，是非氧化還原反應(yīng)，C錯誤；3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮化合價既升高又降低，是氧化還原反應(yīng)，D正確。4、(2023廈門高一檢測)下列銅及其化合物的性質(zhì)實驗中，涉及到的反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．銅絲在空氣中加熱B．用氫氣還原氧化銅C．將鐵絲插入CuSO4溶液中D．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液【答案】D【解析】銅絲在空氣中加熱與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)前后有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；用氫氣還原氧化銅為加熱條件下氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，反應(yīng)前后有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；將鐵絲插入硫酸銅溶液中，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)前后有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應(yīng)前后沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意。5、（2023莆田第二十五中學(xué)上學(xué)期期中）以下說法不正確的是（）A.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)C.分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析】置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，一定有元素價態(tài)的改變，一定是氧化還原反應(yīng)，A正確；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物發(fā)生的微粒交換反應(yīng)，沒有元素價態(tài)的改變，一定是非氧化還原反應(yīng)，B正確；分解反應(yīng)有的含變價元素，有的不含變價元素，所以不一定是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；化合反應(yīng)有的含變價元素，有的不含變價元素，所以不一定是氧化還原反應(yīng)，D正確。6、（2023福建省晉江市南僑中學(xué)段考）下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)的的是：A.2Fe＋3Cl22FeCl3B.Fe2O3＋3CO=2Fe＋3CO2C.CaO＋CO2=CaCO3D.2H2O＋2Na=2NaOH＋H2↑【答案】D【解析】該反應(yīng)是化合反應(yīng)，A錯誤；該反應(yīng)氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型，B錯誤；該反應(yīng)是化合反應(yīng)，C錯誤；該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)也是置換反應(yīng)，D正確。7、（2023吉林吉林市田家炳高級中學(xué)校考期末）下列變化必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．B．C．D．【答案】C【解析】，高錳酸鉀加熱分解即可得到二氧化錳，不需要還原劑，A不符合；Fe2+→Fe3+，F(xiàn)e元素化合價升高，F(xiàn)e2+作還原劑，需加氧化劑才能實現(xiàn)，B不符合；Cu2＋→Cu，Cu元素化合價降低，Cu2＋作氧化劑，需加還原劑才能實現(xiàn)，C符合；→BaSO4元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，D不符合。8、（2023廣東二師附中中段測試高一級試題）鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng):①Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑，②2HCl+CuO=CuCl2+H2O③MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，因此鹽酸應(yīng)具有的性質(zhì)是（）A.有酸性、氧化性和還原性B.只有氧化性C.只有還原性D.只有酸性【答案】A【解析】①Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑反應(yīng)中，鹽酸只做氧化劑，具有氧化性；②2HCl+CuO=CuCl2+H2O反應(yīng)中，鹽酸只起酸的作用；③MnO2+4HClMnCl2+Cl2

↑+2H2O反應(yīng)中，鹽酸一半被氧化，做還原劑，具有還原性；另一半起到酸的的作用，生成鹽；因此鹽酸應(yīng)具有酸性、氧化性和還原性；A正確。9、（2023天津市海河中學(xué)?？计谀┫铝蟹磻?yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但HCl既不是還原劑也不是氧化劑的是A．2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑B．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑D．PbO2+4HCl(濃)eq\o(,\s\up7(△))PbCl2+Cl2↑+2H2O【答案】A【解析】HCl化合價未發(fā)生變化，既不是氧化劑也不是還原劑，O元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，A正確；該反應(yīng)中沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；H元素的化合價降低，為氧化劑，屬于氧化還原反應(yīng)，C錯誤；Cl化合價升高，為還原劑，屬于氧化還原反應(yīng)。10、（2023湖南株洲期末）完成下列問題(1)維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏?，這說明維生素C具有_______(填“氧化性”或“還原性”)。(2)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：+________，_______(完善方程式，填化學(xué)式，下同)；在該反應(yīng)中氧化劑是_______；方程式中所涉及的物質(zhì)，哪些是氧化物_______，哪些是電解質(zhì)_______。(3)把碎紙片b補(bǔ)充到a中，可得到一個完整的離子方程式(未配平)。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式：_______?！敬鸢浮?1)還原性(2)N2S和(3)3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O【解析】（1）維生素C可以將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+，F(xiàn)e元素被還原，說明維生素C具有還原性；（2）根據(jù)原子守恒，生成產(chǎn)物還有N2；該反應(yīng)中S元素化合價降低被還原，N元素化合價降低被還原，C元素化合價升高被氧化，所以還原劑為C，氧化劑為S和KNO3；方程式涉及的物質(zhì)是氧化物；KNO3和K2S是電解質(zhì)；（3）根據(jù)a可知反應(yīng)物為S單質(zhì)，產(chǎn)物中有水，根據(jù)元素守恒可知OH-為反應(yīng)物，而SO中S元素的化合價為+4價，S2-中S元素的化合價為-2價，S元素的化合價發(fā)生變化說明為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知SO和S2-均為生成物，且根據(jù)電子守恒可知二者的系數(shù)比為1：2，再結(jié)合元素守恒可得該離子方程式為3S+6OH-=2S2-+SO+3H2O。1、（2023廣東廣州高一廣州市廣外附設(shè)外語學(xué)校?？计谀┯幸环N“地康法”制取氯氣的反應(yīng)原理如圖所示：反應(yīng)II是屬于四種基本反應(yīng)類型中的A．氧化還原反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)【答案】D【解析】根據(jù)圖示可知，反應(yīng)Ⅱ為，判斷該反應(yīng)為置換反應(yīng)；D正確。2、（2023福建省莆田市第六中學(xué)月考）制備單質(zhì)硅時，主要化學(xué)反應(yīng)如下：①SiO2＋2CSi＋2CO↑；②Si＋2Cl2SiCl4；③SiCl4＋2H2Si＋4HCl。下列對上述三個反應(yīng)的敘述中，不正確的是A.①③為置換反應(yīng)B.①②③均為氧化還原反應(yīng)C.三個反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素化合價均升高D.②為化合反應(yīng)【答案】C【解析】①③反應(yīng)形式為單質(zhì)+化合物→另一單質(zhì)+另一化合物，為置換反應(yīng)，與題意不符，A錯誤；①②③中均有單質(zhì)參與反應(yīng)，有化合價變化，均為氧化還原反應(yīng)，與題意不符，B錯誤；①③中Si的化合價由+4價降低到0價，②中硅元素化合價由0價升高到+4價，符合題意，C正確；②為兩種反應(yīng)物生成一種化合物，為化合反應(yīng)，與題意不符，D錯誤。3、(2023安慶高一檢測)2021年6月17日，搭載神舟十二號載人飛船的長征二號F遙十二運(yùn)載火箭，在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點火發(fā)射，火箭的第一、二級發(fā)動機(jī)中使用的燃料是偏二甲肼(C2H8N2中氮元素的化合價為－2價)和四氧化二氮(N2O4)，燃燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H8N2＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)B．該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)C．N2O4發(fā)生還原反應(yīng)D．反應(yīng)中碳元素的化合價降低【答案】C【解析】由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物為偏二甲肼和四氧化二氮，不是分解反應(yīng)，A。4、(2023南京中華中學(xué)高一月考)反應(yīng)2Al＋MoO3eq\o(,\s\up7(高溫))Mo＋Al2O3可用于制備金屬鉬(Mo)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A．Al被還原B．Mo被氧化C．Al失去電子D．MoO3發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】C【解析】反應(yīng)2Al＋MoO3eq\o(,\s\up7(高溫))Mo＋Al2O3中，Al元素的化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，Mo元素的化合價降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。5、(2023無錫高一檢測)下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()A.B.C.D.【答案】B【解析】H元素失電子，Cu元素得電子，應(yīng)是，A錯誤；I元素失電子，Br元素得電子，B正確；Na元素失電子，S元素得電子，應(yīng)是，C錯誤；該雙線橋未標(biāo)出電子的得或失，應(yīng)是，D錯誤。6、（2023山東省臨沂第十九中學(xué)質(zhì)量檢測）下列說法正確的是A.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.置換反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)C.氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)D.有單質(zhì)參加或者生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)【答案】A【解析】氧化還原反應(yīng)的特征為化合價變化，其實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，A正確；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物作用，生成另外一種單質(zhì)與外一種化合物的反應(yīng)，一定有元素的化合價變化，一定是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；氧化劑被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；2O3=3O2反應(yīng)中，氧元素的化合價沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，D錯誤。7、（2023天津市耀華中學(xué)期中）下列反應(yīng)中，氯元素全部被氧化的是A.2Fe+3Cl2═2FeCl3B.2NaCl2Na+Cl2↑C.NaOH+H