專題三氧化還原反應(yīng)第2講氧化劑和還原劑(講義)(原卷版+解析)-2023年初中升高中化學(xué)銜接課程

專題三氧化還原反應(yīng)（講義）第2講氧化劑和還原劑一、氧化劑、還原劑和相關(guān)概念1.氧化劑和還原劑在該反應(yīng)中失去電子，被氧化，發(fā)生反應(yīng)，作劑；得到電子，被還原，作劑。氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。[總結(jié)](1)氧化劑：在反應(yīng)中電子(或電子對(duì))的物質(zhì)，生成還原產(chǎn)物。(2)還原劑：在反應(yīng)中電子(或電子對(duì))的物質(zhì)，生成氧化產(chǎn)物【練習(xí)1】在下列反應(yīng)中，水僅作還原劑的是()A．Na2O＋H2O=2NaOHB．2F2＋2H2O=4HF＋O2C．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．2K＋2H2O=2KOH＋H2↑[題后思考]①在同一反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)嗎?②同一物質(zhì)在不同的反應(yīng)中，所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是否相同?③某物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物，則必然有另一物質(zhì)是還原產(chǎn)物，此說(shuō)法是否正確?【練習(xí)2】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑，在此反應(yīng)中作還原劑的是（）A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl22.氧化性和還原性(1)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出的性質(zhì)。(2)還原性：還原劑所表現(xiàn)出的性質(zhì)。3．氧化性、還原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系[注意]物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子的多少無(wú)關(guān)。如鈉失電子數(shù)小于鋁，但還原性Na＞Al。[思考1]所含元素處于最高價(jià)態(tài)、最低價(jià)態(tài)和中間價(jià)態(tài)的微粒各具有什么性質(zhì)?

[思考2]一種物質(zhì)若具有還原性，則不具有氧化性，這種說(shuō)法正確嗎?試說(shuō)明理由?！揪毩?xí)3】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A．Al3+、K、Fe2+ B．Cl﹣、Al、H2 C．NO2、Na+、Br2 D．O2、SO2、Fe【練習(xí)4】鋁熱法是利用鋁與某些金屬氧化物反應(yīng)獲得高熔點(diǎn)金屬的方法，制鉻的化學(xué)方程式為2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr，其中表現(xiàn)出還原性的物質(zhì)是（）A．Al B．Cr2O3 C．Al2O3 D．Cr4.氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物特點(diǎn)：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。(2)根據(jù)元素的活動(dòng)性順序判斷特點(diǎn)：上左下右可反應(yīng)，隔之愈遠(yuǎn)愈易行。[思考3]依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，你能判斷出Zn和Fe還原性的強(qiáng)弱嗎？為什么金屬的活潑性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性就越強(qiáng)?(3)根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物化合價(jià)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來(lái)判斷。反應(yīng)越易進(jìn)行或越劇烈，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2＋2H2O＋Cl2↑16HCl(濃)＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑氧化性：KMnO4>MnO2。判斷還原劑還原性的原理與此類似。(4)根據(jù)氧化產(chǎn)物的化合價(jià)高低判斷當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可由氧化產(chǎn)物中元素化合價(jià)的高低來(lái)判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。即在相同條件下，使還原劑中元素化合價(jià)升得越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2FeCl3Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())FeS氧化性：Cl2>S。判斷還原劑還原性的原理與此類似。[思考4]已知還原性I－＞Fe2＋，判斷反應(yīng)：I2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2I－能否進(jìn)行？[思考5]是否元素的原子失電子數(shù)越多，還原性就越強(qiáng)?得電子數(shù)越多，氧化性就越強(qiáng)?[思考6]元素處于最高化合價(jià)時(shí)一定具有強(qiáng)氧化性嗎?【練習(xí)5】氧化性最弱的微粒是（）A．Cl2 B．Na+ C．Cu2+ D．Mg2+【練習(xí)6】根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，②Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（）A．Br﹣、Fe2+、I﹣ B．I﹣、Fe2+、Br﹣ C．Br﹣、I﹣、Fe2+ D．Fe2+、I﹣、Br﹣【練習(xí)7】有下列氧化還原反應(yīng)：①2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣；②2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；③2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；④2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+═2Mn2++5Cl2+8H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是（）A．要除去含有Fe2+、Cl﹣和I﹣的混合溶液中的雜質(zhì)離子I﹣，應(yīng)加入過(guò)量的新制氯水 B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篗nO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2 C．Mn2+是MnO4﹣的氧化產(chǎn)物，I2是I﹣的還原產(chǎn)物 D．在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O二．eq\a\vs4\al(氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用)1．守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等(離子反應(yīng))。即有關(guān)系式：還原劑失電子的總數(shù)＝氧化劑得電子的總數(shù)化合價(jià)降低的總數(shù)＝化合價(jià)升高的總數(shù)應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。2．強(qiáng)弱規(guī)律還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。應(yīng)用：物質(zhì)間氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱比較或判斷氧化劑和有還原性的物質(zhì)在一定條件下是否發(fā)生反應(yīng)。3．先后規(guī)律(1)同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強(qiáng)的先被氧化。(2)同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強(qiáng)的先被還原。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱或判斷反應(yīng)的先后順序。4．價(jià)態(tài)歸中規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素的化合價(jià)“只向中間靠攏不出現(xiàn)交叉”，如： (√) (×)【練習(xí)8】已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且還原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Co2+。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2 C．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3 D．Co2O3+6HClCoCl2+Cl2↑+3H2O三、常見的氧化劑和還原劑（1）常見的氧化劑①活潑的非金屬單質(zhì)：如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3；②元素處于態(tài)的化合物：KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、濃H2SO4；③態(tài)的金屬陽(yáng)離子：Fe3+、Ag+、Cu2+；④其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2。（2）常見的還原劑①典型的金屬單質(zhì)，如：K、Ca、Na、Mg等②某些非金屬單質(zhì)及其化合物，如：H2、C、CO等③有變價(jià)元素的最低價(jià)態(tài)化合物,如：H2S、HI、HBr、HCl等④非金屬陰離子，如：S2-、I-、Br-、Cl-等[特別提醒]在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時(shí)存在，它們可以是不同的物質(zhì)，也可以是同一物質(zhì)。如在反應(yīng)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑?！揪毩?xí)9】下列物質(zhì)常用作還原劑的是（）A．硝酸 B．高錳酸鉀 C．氯氣 D．硫酸亞鐵四、氧化還原反應(yīng)的配平1．配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒2．配平步驟（以高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣為例）：①標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)。如：+7-1+40KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O②根據(jù)元素存在的實(shí)際形式調(diào)整發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的系數(shù)，使之成1︰1的關(guān)系。如：+7-1+40KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O③調(diào)整系數(shù)，使化合價(jià)升降總數(shù)相等?；蟽r(jià)降低5×②KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O化合價(jià)升高2×⑤④根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：2KMnO4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O⑤利用元素守恒，用觀察方法配平?jīng)]有參加氧化還原反應(yīng)的其他物質(zhì)的系數(shù)。如：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑥檢查方程式兩邊各原子的個(gè)數(shù)是否相等，離子方程式還要檢查方程式兩邊的離子所帶的電荷數(shù)是否相等?？梢愿爬橐韵乱c(diǎn)：【練習(xí)10】打印機(jī)使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一種制備方法是：將FeSO4溶液、Fe2（SO4）3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱。反應(yīng)如下：反應(yīng)a：______Fe2++______Fe3++______OH﹣═______Fe3O4+______H2O。下列分析不正確的是（）A．Fe3O4具有磁性 B．反應(yīng)a中，F(xiàn)e2+是還原劑，F(xiàn)e3+是氧化劑 C．從左至右，反應(yīng)a各物質(zhì)的系數(shù)依次為1、2、8、1、4 D．Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水【練習(xí)11】配平下列離子方程式_______+___________Cl-+___________H+=___________Mn2++___________Cl2+___________H2O，___________1．下列含硫元素的粒子，只有還原性的是（）A．S B．S2﹣ C．SO42﹣ D．SO22．鐵粉與水蒸氣在高溫下能發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，對(duì)于該反應(yīng)，下列分析不正確的是（）A．H2是該反應(yīng)的還原劑 B．H2O是該反應(yīng)的氧化劑 C．鐵元素在地殼中含量居金屬元素第二位 D．Fe發(fā)生了氧化反應(yīng)3．有關(guān)氧化還原的說(shuō)法正確的是（）A．有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) B．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) C．金屬原子失電子越多，還原性越強(qiáng) D．具有氧化性的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作氧化劑4．下列微粒不具有氧化性的是（）A．H+ B．CO2 C．Cl﹣ D．Fe2+5．ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說(shuō)法不正確的是（）A．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化 B．反應(yīng)中每消耗1個(gè)KClO3，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子 C．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性 D．ClO2作水處理劑時(shí)，利用了其強(qiáng)氧化性6．某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：Al+NaNO3+H2O＝Al（OH）3+N2+NaAlO2。（1）該反應(yīng)的氧化劑是。（2）該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是。（3）配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：A1+NaNO3+H2O＝Al（OH）3+N2+NaAlO2。（4）反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移300個(gè)e﹣，生成個(gè)N2。

專題三氧化還原反應(yīng)（講義）第2講氧化劑和還原劑一、氧化劑、還原劑和相關(guān)概念1.氧化劑和還原劑在該反應(yīng)中鐵失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑；CuSO4得到電子，被還原，作氧化劑。氧化產(chǎn)物是FeSO4，還原產(chǎn)物是Cu。[總結(jié)](1)氧化劑：在反應(yīng)中得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)，生成還原產(chǎn)物。(2)還原劑：在反應(yīng)中失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)，生成氧化產(chǎn)物【練習(xí)1】在下列反應(yīng)中，水僅作還原劑的是()A．Na2O＋H2O=2NaOHB．2F2＋2H2O=4HF＋O2C．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．2K＋2H2O=2KOH＋H2↑【答案】B【解析】A項(xiàng)，在反應(yīng)Na2O＋H2O=2NaOH中，各元素的化合價(jià)均不變化，不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在反應(yīng)2F2＋2H2O=4HF＋O2中，F(xiàn)元素從0價(jià)降低到－1價(jià)，單質(zhì)氟是氧化劑。水中氧元素從－2價(jià)升高到0價(jià)，水是還原劑，正確；C項(xiàng)，在反應(yīng)Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，氯元素的化合價(jià)既升高，也降低，因此氯氣既是氧化劑，也是還原劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，在反應(yīng)2K＋2H2O=2KOH＋H2↑中，K元素從0價(jià)升高到＋1價(jià)，K是還原劑。水中的氫元素從＋1價(jià)降低到0價(jià)，水是氧化劑，錯(cuò)誤。[題后思考]①在同一反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是同一種物質(zhì)嗎?提示：可以。

②同一物質(zhì)在不同的反應(yīng)中，所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是否相同?提示：不一定相同。同一物質(zhì)在不同的反應(yīng)中既可以做氧化劑，也可以做還原劑。

③某物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物，則必然有另一物質(zhì)是還原產(chǎn)物，此說(shuō)法是否正確?提示：不正確，也可能為同一種物質(zhì)?！揪毩?xí)2】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑，在此反應(yīng)中作還原劑的是（）A．MnO2 B．HCl C．MnCl2 D．Cl2【答案】B【解答】解：在MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，濃鹽酸中氯元素的化合價(jià)升高，是還原劑。故選：B。2.氧化性和還原性(1)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質(zhì)。(2)還原性：還原劑所表現(xiàn)出失電子的性質(zhì)。3．氧化性、還原性和元素化合價(jià)之間的關(guān)系[注意]物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子的多少無(wú)關(guān)。如鈉失電子數(shù)小于鋁，但還原性Na＞Al。[思考1]所含元素處于最高價(jià)態(tài)、最低價(jià)態(tài)和中間價(jià)態(tài)的微粒各具有什么性質(zhì)?

提示：①元素處于最高價(jià)態(tài)的微粒在氧化還原反應(yīng)中只能得到電子，從而使元素的化合價(jià)降低，所以元素處于最高價(jià)態(tài)的微粒只具有氧化性，如MnO4-（錳元素）、Fe3+等。

②元素處于最低價(jià)態(tài)的微粒在氧化還原反應(yīng)中只能失電子，從而使元素的化合價(jià)升高，所以元素處于最低價(jià)態(tài)的微粒只具有還原性，如S2-、CI-。

③元素處于中間價(jià)態(tài)的微粒在氧化還原反應(yīng)中既能失電子使元素的化合價(jià)升高，也能得電子使元素的化合價(jià)降低，所以元素處于中間價(jià)態(tài)的微粒既具有還原性又具有氧化性，如Fe2+、SO2(硫元素)。

[思考2]一種物質(zhì)若具有還原性，則不具有氧化性，這種說(shuō)法正確嗎?試說(shuō)明理由。提示：不正確。物質(zhì)具有氧化性或還原性，與物質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，有些物質(zhì)只具有氧化性，如F2；有些物質(zhì)只具有還原性，如K、Na等；也有些物質(zhì)既具有氧化性，也具有還原

性，如SO2，在不同反應(yīng)中表現(xiàn)不同的性質(zhì)?！揪毩?xí)3】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A．Al3+、K、Fe2+ B．Cl﹣、Al、H2 C．NO2、Na+、Br2 D．O2、SO2、Fe【答案】A【解答】解：A．Al3+化合價(jià)為最高價(jià)，只有氧化性，K化合價(jià)為最低價(jià)，只有還原性，F(xiàn)e2+的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故A正確；B．Cl﹣的化合價(jià)為最低價(jià)，只有還原性，Al的化合價(jià)為最低價(jià)，只有還原性，H2中氫元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故B錯(cuò)誤；C．NO2中N元素為+4，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，Na+的化合價(jià)為最高價(jià)，只有氧化性，Br2中溴元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，故C錯(cuò)誤；D．O2主要表現(xiàn)氧化性，SO2中S元素為+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，F(xiàn)e的化合價(jià)為最低價(jià)，只有還原性，故D錯(cuò)誤；故選：A?！揪毩?xí)4】鋁熱法是利用鋁與某些金屬氧化物反應(yīng)獲得高熔點(diǎn)金屬的方法，制鉻的化學(xué)方程式為2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr，其中表現(xiàn)出還原性的物質(zhì)是（）A．Al B．Cr2O3 C．Al2O3 D．Cr【答案】A【解答】解：在氧化還原反應(yīng)中，還原劑得到氧，氧化劑失去氧，在2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr中，鋁單質(zhì)得到氧生成了氧化鋁，是還原劑，表現(xiàn)出還原性；故選：A。4.氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物特點(diǎn)：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性小于劑。(2)根據(jù)元素的活動(dòng)性順序判斷特點(diǎn)：上左下右可反應(yīng)，隔之愈遠(yuǎn)愈易行。[思考3]依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，你能判斷出Zn和Fe還原性的強(qiáng)弱嗎？為什么金屬的活潑性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性就越強(qiáng)?提示：在金屬活動(dòng)性順序中，越靠前的金屬，活潑性越強(qiáng)，就越容易失去電子，還原性就越強(qiáng)。Zn位于Fe之前，故Zn比Fe的還原性強(qiáng)。(3)根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物化合價(jià)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來(lái)判斷。反應(yīng)越易進(jìn)行或越劇烈，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2＋2H2O＋Cl2↑16HCl(濃)＋2KMnO4=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑氧化性：KMnO4>MnO2。判斷還原劑還原性的原理與此類似。(4)根據(jù)氧化產(chǎn)物的化合價(jià)高低判斷當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可由氧化產(chǎn)物中元素化合價(jià)的高低來(lái)判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。即在相同條件下，使還原劑中元素化合價(jià)升得越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2FeCl3Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())FeS氧化性：Cl2>S。判斷還原劑還原性的原理與此類似。[思考4]已知還原性I－＞Fe2＋，判斷反應(yīng)：I2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2I－能否進(jìn)行？提示：若反應(yīng)I2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2I－能夠發(fā)生，則還原性：Fe2＋＞I－，與題目中已知的還原性強(qiáng)弱相矛盾，故該反應(yīng)不能進(jìn)行。[思考5]是否元素的原子失電子數(shù)越多，還原性就越強(qiáng)?得電子數(shù)越多，氧化性就越強(qiáng)?提示：不是。物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得、失電子的多少?zèng)]有直接關(guān)系，氧化性、還原性的強(qiáng)弱由原子得、失電子的能力決定，物質(zhì)越容易得電子，其氧化性越強(qiáng)，越容易失電子，其還原性越強(qiáng)。[思考6]元素處于最高化合價(jià)時(shí)一定具有強(qiáng)氧化性嗎?提示：不一定。元素處于最高化合價(jià)時(shí)一定有氧化性，但氧化性不一定強(qiáng)，如NaCl中鈉元素為十1價(jià)，是其最高價(jià)，但NaCl不具有強(qiáng)氧化性。【練習(xí)5】氧化性最弱的微粒是（）A．Cl2 B．Na+ C．Cu2+ D．Mg2+【答案】B【解答】解：金屬性Na＞Mg＞Cu，則選項(xiàng)中氧化性為Cl2＞Cu2+＞Mg2+＞Na+，則氧化性最弱的微粒是Na+，故選：B?！揪毩?xí)6】根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，②Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+，可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（）A．Br﹣、Fe2+、I﹣ B．I﹣、Fe2+、Br﹣ C．Br﹣、I﹣、Fe2+ D．Fe2+、I﹣、Br﹣【答案】B【解答】解：氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；①2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2中I﹣為還原劑、Fe2+為還原產(chǎn)物，則還原性I﹣大于Fe2+；②Br2+2Fe2+＝2Br﹣+2Fe3+中Fe2+為還原劑、Br﹣為還原產(chǎn)物，則還原性Fe2+大于Br﹣，故選：B?！揪毩?xí)7】有下列氧化還原反應(yīng)：①2I﹣+Cl2═I2+2Cl﹣；②2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2；③2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣；④2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+═2Mn2++5Cl2+8H2O，根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是（）A．要除去含有Fe2+、Cl﹣和I﹣的混合溶液中的雜質(zhì)離子I﹣，應(yīng)加入過(guò)量的新制氯水 B．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篗nO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2 C．Mn2+是MnO4﹣的氧化產(chǎn)物，I2是I﹣的還原產(chǎn)物 D．在溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O【答案】B【解答】解：A．由以上分析可知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篗nO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，則要除去含有Fe2+、Cl﹣和I﹣的混合溶液中的雜質(zhì)離子I﹣，只能加三價(jià)鐵溶液，不能加入過(guò)量的新制氯水，故A錯(cuò)誤；B．由以上分析可知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篗nO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，故B正確；C．④2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低，則Mn2+是MnO4﹣的還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．由B得，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篗nO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2，所以可能發(fā)生反應(yīng)：MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故D錯(cuò)誤；故選：B。二．eq\a\vs4\al(氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用)1．守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等，元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等(離子反應(yīng))。即有關(guān)系式：還原劑失電子的總數(shù)＝氧化劑得電子的總數(shù)化合價(jià)降低的總數(shù)＝化合價(jià)升高的總數(shù)應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)方程式的配平和相關(guān)計(jì)算。2．強(qiáng)弱規(guī)律還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。應(yīng)用：物質(zhì)間氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱比較或判斷氧化劑和有還原性的物質(zhì)在一定條件下是否發(fā)生反應(yīng)。3．先后規(guī)律(1)同一氧化劑與多種還原劑混合，還原性強(qiáng)的先被氧化。(2)同一還原劑與多種氧化劑混合，氧化性強(qiáng)的先被還原。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱或判斷反應(yīng)的先后順序。4．價(jià)態(tài)歸中規(guī)律同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素的化合價(jià)“只向中間靠攏不出現(xiàn)交叉”，如： (√) (×)【練習(xí)8】已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，且還原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Co2+。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2 B．Cl2+FeI2═FeCl2+I2 C．3Cl2+6FeI2═2FeCl3+4FeI3 D．Co2O3+6HClCoCl2+Cl2↑+3H2O【答案】C【解答】解：A．還原性：I﹣＞Fe2+，則反應(yīng)2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2能發(fā)生，故A正確；B．還原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，氯氣先于碘離子反應(yīng)，再與二價(jià)鐵反應(yīng)，則反應(yīng)Cl2+FeI2＝FeCl2+I2能發(fā)生，故B正確；C．還原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，氯氣先于碘離子反應(yīng)，再與二價(jià)鐵反應(yīng)，則反應(yīng)3Cl2+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3不能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D．還原性：Cl﹣＞Co2+，則Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O能發(fā)生，故D正確；故選：C。三、常見的氧化劑和還原劑（1）常見的氧化劑①活潑的非金屬單質(zhì)：如F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3；②元素處于高價(jià)態(tài)的化合物：KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、濃H2SO4；③高價(jià)態(tài)的金屬陽(yáng)離子：Fe3+、Ag+、Cu2+；④其它：HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2。（2）常見的還原劑①典型的金屬單質(zhì)，如：K、Ca、Na、Mg等②某些非金屬單質(zhì)及其化合物，如：H2、C、CO等③有變價(jià)元素的最低價(jià)態(tài)化合物,如：H2S、HI、HBr、HCl等④非金屬陰離子，如：S2-、I-、Br-、Cl-等[特別提醒]在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時(shí)存在，它們可以是不同的物質(zhì)，也可以是同一物質(zhì)。如在反應(yīng)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑?！揪毩?xí)9】下列物質(zhì)常用作還原劑的是（）A．硝酸 B．高錳酸鉀 C．氯氣 D．硫酸亞鐵【答案】D【解答】解：硝酸、高錳酸鉀、氯氣都具有強(qiáng)氧化性，一般用于氧化劑，而硫酸亞鐵中亞鐵離子具有較強(qiáng)的還原性，一般用作還原劑，故選：D。四、氧化還原反應(yīng)的配平1．配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒2．配平步驟（以高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣為例）：①標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)。如：+7-1+40KMnO4+HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O②根據(jù)元素存在的實(shí)際形式調(diào)整發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的系數(shù)，使之成1︰1的關(guān)系。如：+7-1+40KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O③調(diào)整系數(shù)，使化合價(jià)升降總數(shù)相等?；蟽r(jià)降低5×②KMnO4+2HCl==KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O化合價(jià)升高2×⑤④根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如：2KMnO4+10HCl=KCl+2MnCl2+5Cl2↑+H2O⑤利用元素守恒，用觀察方法配平?jīng)]有參加氧化還原反應(yīng)的其他物質(zhì)的系數(shù)。如：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O⑥檢查方程式兩邊各原子的個(gè)數(shù)是否相等，離子方程式還要檢查方程式兩邊的離子所帶的電荷數(shù)是否相等?？梢愿爬橐韵乱c(diǎn)：【練習(xí)10】打印機(jī)使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一種制備方法是：將FeSO4溶液、Fe2（SO4）3溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加熱。反應(yīng)如下：反應(yīng)a：______Fe2++______Fe3++______OH﹣═______Fe3O4+______H2O。下列分析不正確的是（）A．Fe3O4具有磁性 B．反應(yīng)a中，F(xiàn)e2+是還原劑，F(xiàn)e3+是氧化劑 C．從左至右，反應(yīng)a各物質(zhì)的系數(shù)依次為1、2、8、1、4 D．Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成鹽和水【答案】B【解答】解：A．Fe3O4是磁性氧化鐵，具有磁性，故A正確；B．反應(yīng)a中，F(xiàn)e2+和Fe3+沒有發(fā)生化合價(jià)的改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)電荷守恒和原子守恒，可得方程式為Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2O，故從左至右，各物質(zhì)的系數(shù)依次為1、2、8、1、4，故C正確；D．Fe3O4與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，即生成鹽和水，故D正確；故選：B?！揪毩?xí)11】配平下列離子方程式_______+___________Cl-+___________H+=___________Mn2++___________Cl2+___________H2O，___________【答案】2+10Cl－+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O1．下列含硫元素的粒子，只有還原性的是（）A．S B．S2﹣ C．SO42﹣ D．SO2【答案】B【解答】解：A.S中元素的化合價(jià)為0，為中間價(jià)態(tài)，則S既有氧化性又有還原性，故A錯(cuò)誤；B.S2﹣中S元素的化合價(jià)為﹣2，為最低價(jià)，則S2﹣只有還原性，故B正確；C.SO42﹣中S元素化合價(jià)為+6，處于最高價(jià)，只有氧化性，故C錯(cuò)誤；D.SO2中S元素的化合價(jià)為+4，為中間價(jià)態(tài)，則SO2既有氧化性又有還原性，故D錯(cuò)誤；故選：B。2．鐵粉與水蒸氣在高溫下能發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，對(duì)于該反應(yīng)，下列分析不正確的是（）A．H2是該反應(yīng)的還原劑 B．H2O是該反應(yīng)的氧化劑 C．鐵元素在地殼中含量居金屬元素第二位 D．Fe發(fā)生了氧化反應(yīng)【答案】A【解答】解：A、在該反應(yīng)中，氫氣為生成物，不是反應(yīng)物，則不可能為該反應(yīng)的還原劑，故A不正確；B、在該反應(yīng)中，水提供了氧元素，屬于氧化物，故B正確；C、地殼中含量前四的元素為：氧、硅、鋁、鐵，則鐵元素在地殼中含量居金屬元素第二位，故C正確；D、在該反應(yīng)中，鐵與氧發(fā)生了反應(yīng)，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故D正確。故選：A。3．有關(guān)氧化還原的說(shuō)法正確的是（）A．有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) B．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) C．金屬原子失電子越多，還原性越強(qiáng) D．具有氧化性的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作氧化劑【答案】B【解答】解：A．同素異形體的轉(zhuǎn)化中沒有化合價(jià)的變化，如3O2═2O3，則有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．置換反應(yīng)一定有化合價(jià)的變化，一定是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．還原性與失電子多少無(wú)關(guān)，金屬越容易失電子，金