提分精練六化學(xué)計(jì)算(原卷版+解析)

課題化學(xué)計(jì)算基礎(chǔ)練習(xí)——基礎(chǔ)不牢地動(dòng)山搖1．（2022年浙江寧波六校聯(lián)盟期中）下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．相同條件下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3＜NaHCO3D．相同條件下與等濃度的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO32．（2022年江西上饒期末）反應(yīng)3Fe2＋＋NO－＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2O中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5×6.02×1023個(gè)時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為A．11.2L B．22..4L C．5.6L D．2..8L3．（2022年山西大同期中）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol·L－1的K2SO4溶液的說法正確的是A．5L溶液中K＋的濃度是0.4mol·L－1B．500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K＋C．1L溶液中所含K、S的原子總數(shù)為0.3NAD．2L溶液中SO2－的濃度是0.4mol·L－14．（2022年新疆昌吉州期末）用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針在鋁箔上扎一些小孔，用鑷子夾住，放入水中，待完全反應(yīng)后，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A．0.56L B．1.12L C．4.48L D．5.6L5．（2022年江蘇省無錫市期末）把由Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6mol·L－1，若把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時(shí)，殘留物的質(zhì)量是A．3.18g B．2.12g C．5.28g D．4.22g6．（2022·江蘇無錫宜興中學(xué)期中）向一定質(zhì)量(設(shè)為mg)的MgO、CuO、Fe2O3組成的混合物中，加入500mL某濃度的硫酸溶液，混合物完全溶解。向溶解后的溶液中逐滴加入2.0mol·L－1NaOH溶液250mL時(shí)，恰好將金屬陽離子沉淀。則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為A．0.5mol·L－1 B．1.0mol·L－1C．1.5mol·L－1 D．2.0mol·L－17．（2022年四川省涼山州期末）將鐵和氧化鐵的混合物5.44g加入100mL3.2mol·L－1的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，滴入KSCN溶液后不顯紅色若忽略溶液體積的變化，則在所得溶液中Fe2＋的濃度約為A．0.2mol·L－1 B．0.4mol·L－1 C．0.8mol·L－1 D．1.6mol·L－18．（2022年浙江衢州期末）將1.660g草酸鉀固體(K2C2O4，M＝166g·mol－1)溶于水配成溶液，用25.00mL0.2000mol·L－1KMnO4溶液恰好將其完全氧化生成CO2。則KMnO4的還原產(chǎn)物是A．MnO－ B．MnO2 C．NnO(OH) D．Mn2＋9．（2022年浙江省衢州高級(jí)中學(xué)期中）下列溶液中的c(Cl－)與50mL1mol·L－1BaCl2溶液中的c(Cl－)相等的是A．100mL1mol·L－1NaCl溶液 B．75mL2mol·L－1MgCl2溶液C．100mL2mol·L－1KCl溶液 D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液10．（2022年吉林省長春市農(nóng)安縣期末）將14gNa2O2和Na2O混合物投入水中充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.12LO2。求：（1）Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。（2）Na2O2的物質(zhì)的量_______________。（3）若最終形成500mL溶液，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度__________________。綜合應(yīng)用——重拳出擊登峰攬?jiān)?1．（2022年遼寧省營口市期末）用10mL0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可分別使相同體積Fe2(SO4)3、K2SO4和ZnSO4三種溶液中的SO2－完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是A．1∶3∶3 B．1∶2∶3 C．3∶2∶2 D．3∶1∶112．（2022·四川內(nèi)江期末）把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(單位：mol·L－1)A．EQ\f(b－a,V) B．EQ\f(2b－a,V) C．EQ\f(2(2b－a),V) D．EQ\f(2(b－a),V)mol·L－113．（2022年遼寧省錦州市期末）某水溶液可能含有K＋、Fe2＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO2－、SO2－中的某幾種，現(xiàn)分別取三份100mL該溶液進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，推測錯(cuò)誤的是A．一定有Mg2＋B．一定有K＋C．一定沒有Cl－D．一定沒有Fe2＋14．（2022年吉林省延邊州期末）一定量CO2通入500mL某濃度的NaOH溶液中得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．X→Y段發(fā)生反應(yīng)的子方程式為HCO－＋H＋H2O＋CO2↑B．原溶液中c(NaOH)＝6mol·L－1C．通入的CO2氣體體積為44.8LD．A溶液中含Na2CO3和NaHCO3各1mol15．（2022年湖北省荊州市八縣市期末）Ⅰ．某混合物的無色溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Ca2＋、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、CO2－和SO2－。現(xiàn)每次取10.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(已知：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(,\s\up6(Δ))NH3↑＋H2O)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾、干燥，得到固體4.30g，該固體經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。（1）c(CO2－)＝__________mol·L－1。（2）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中一定存在K＋，濃度范圍是_____________。（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，某離子可能存在。檢驗(yàn)該離子是否存在的方法是：取少量原溶液置于試管中，____________________________________________________________________________。（4）寫出③中固體加入足量鹽酸洗滌的離子方程式________________________________________。拓展提高——萃取升華超越自我16．（2022年陜西省渭南市臨渭區(qū)期末節(jié)選）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)。以鋁土礦、硫鐵礦燒渣為配料(主要成分為Al2O3、Fe2O3，含少量FeO、SiO2等)制備無機(jī)高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵的流程如圖。（1）“濾渣1”的主要成分為___________(填化學(xué)式)，為檢驗(yàn)“過濾1”后的溶液中是否含有Fe3＋，可選用的化學(xué)試劑是__________________。（2）步驟Ⅳ加入雙氧水的目的是_______________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。（3）測定聚合堿式氯化鋁鐵可表示為{[FeaAlb(OH)xCly]n}中EQ\f(n(Fe),n(Al))的比值的步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到3.350g固體。步驟2：另準(zhǔn)確稱取相同質(zhì)量樣品，溶于足量NaOH溶液討濾，充分洗滌，將濾渣灼燒全質(zhì)量不再變化，得到固體0.800g。則產(chǎn)品中EQ\f(n(Fe),n(Al))為_________(填最簡整數(shù)比)。列出你在學(xué)習(xí)中存在的疑問或需要老師再明確的知識(shí)課題化學(xué)計(jì)算基礎(chǔ)練習(xí)——基礎(chǔ)不牢地動(dòng)山搖1．（2022年浙江寧波六校聯(lián)盟期中）下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3比較中，不正確的是A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3B．相同條件下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的量：Na2CO3＜NaHCO3D．相同條件下與等濃度的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO32．（2022年江西上饒期末）反應(yīng)3Fe2＋＋NO－＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2O中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5×6.02×1023個(gè)時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為A．11.2L B．22..4L C．5.6L D．2..8L3．（2022年山西大同期中）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2mol·L－1的K2SO4溶液的說法正確的是A．5L溶液中K＋的濃度是0.4mol·L－1B．500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K＋C．1L溶液中所含K、S的原子總數(shù)為0.3NAD．2L溶液中SO2－的濃度是0.4mol·L－14．（2022年新疆昌吉州期末）用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針在鋁箔上扎一些小孔，用鑷子夾住，放入水中，待完全反應(yīng)后，收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A．0.56L B．1.12L C．4.48L D．5.6L5．（2022年江蘇省無錫市期末）把由Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6mol·L－1，若把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時(shí)，殘留物的質(zhì)量是A．3.18g B．2.12g C．5.28g D．4.22g6．（2022·江蘇無錫宜興中學(xué)期中）向一定質(zhì)量(設(shè)為mg)的MgO、CuO、Fe2O3組成的混合物中，加入500mL某濃度的硫酸溶液，混合物完全溶解。向溶解后的溶液中逐滴加入2.0mol·L－1NaOH溶液250mL時(shí)，恰好將金屬陽離子沉淀。則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為A．0.5mol·L－1 B．1.0mol·L－1C．1.5mol·L－1 D．2.0mol·L－17．（2022年四川省涼山州期末）將鐵和氧化鐵的混合物5.44g加入100mL3.2mol·L－1的鹽酸，恰好完全反應(yīng)，滴入KSCN溶液后不顯紅色若忽略溶液體積的變化，則在所得溶液中Fe2＋的濃度約為A．0.2mol·L－1 B．0.4mol·L－1 C．0.8mol·L－1 D．1.6mol·L－18．（2022年浙江衢州期末）將1.660g草酸鉀固體(K2C2O4，M＝166g·mol－1)溶于水配成溶液，用25.00mL0.2000mol·L－1KMnO4溶液恰好將其完全氧化生成CO2。則KMnO4的還原產(chǎn)物是A．MnO－ B．MnO2 C．NnO(OH) D．Mn2＋9．（2022年浙江省衢州高級(jí)中學(xué)期中）下列溶液中的c(Cl－)與50mL1mol·L－1BaCl2溶液中的c(Cl－)相等的是A．100mL1mol·L－1NaCl溶液 B．75mL2mol·L－1MgCl2溶液C．100mL2mol·L－1KCl溶液 D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液10．（2022年吉林省長春市農(nóng)安縣期末）將14gNa2O2和Na2O混合物投入水中充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出1.12LO2。求：（1）Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。（2）Na2O2的物質(zhì)的量_______________。（3）若最終形成500mL溶液，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度__________________。綜合應(yīng)用——重拳出擊登峰攬?jiān)?1．（2022年遼寧省營口市期末）用10mL0.1mol·L－1BaCl2溶液恰好可分別使相同體積Fe2(SO4)3、K2SO4和ZnSO4三種溶液中的SO2－完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是A．1∶3∶3 B．1∶2∶3 C．3∶2∶2 D．3∶1∶112．（2022·四川內(nèi)江期末）把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(單位：mol·L－1)A．EQ\f(b－a,V) B．EQ\f(2b－a,V) C．EQ\f(2(2b－a),V) D．EQ\f(2(b－a),V)mol·L－113．（2022年遼寧省錦州市期末）某水溶液可能含有K＋、Fe2＋、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、CO2－、SO2－中的某幾種，現(xiàn)分別取三份100mL該溶液進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，推測錯(cuò)誤的是A．一定有Mg2＋B．一定有K＋C．一定沒有Cl－D．一定沒有Fe2＋14．（2022年吉林省延邊州期末）一定量CO2通入500mL某濃度的NaOH溶液中得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．X→Y段發(fā)生反應(yīng)的子方程式為HCO－＋H＋H2O＋CO2↑B．原溶液中c(NaOH)＝6mol·L－1C．通入的CO2氣體體積為44.8LD．A溶液中含Na2CO3和NaHCO3各1mol15．（2022年湖北省荊州市八縣市期末）Ⅰ．某混合物的無色溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Ca2＋、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、CO2－和SO2－?，F(xiàn)每次取10.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(已知：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(,\s\up6(Δ))NH3↑＋H2O)：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過濾、干燥，得到固體4.30g，該固體經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。（1）c(CO2－)＝__________mol·L－1。（2）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中一定存在K＋，濃度范圍是_____________。（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，某離子可能存在。檢驗(yàn)該離子是否存在的方法是：取少量原溶液置于試管中，____________________________________________________________________________。（4）寫出③中固體加入足量鹽酸洗滌的離子方程式________________________________________。拓展提高——萃取升華超越自我16．（2022年陜西省渭南市臨渭區(qū)期末節(jié)選）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)。以鋁土礦、硫鐵礦燒渣為配料(主要成分為Al2O3、Fe2O3，含少量FeO、SiO2等)制備無機(jī)高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵的流程如圖。（1）“濾渣1”的主要成分為___________(填化學(xué)式)，為檢驗(yàn)“過濾1”后的溶液中是否含有Fe3＋，可選用的化學(xué)試劑是__________________。（2）步驟Ⅳ加入雙氧水的目的是_______________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。（3）測定聚合堿式氯化鋁鐵可表示為{[FeaAlb(OH)xCly]n}中EQ\f(n(Fe),n(Al))的比值的步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質(zhì)量不再變化，得到3.350g固體。步驟2：另準(zhǔn)確稱取相同質(zhì)量樣品，溶于足量NaOH溶液討濾，充分洗滌，將濾渣灼燒全質(zhì)量不再變化，得到固體0.800g。則產(chǎn)品中EQ\f(n(Fe),n(Al))為_________(填最簡整數(shù)比)。列出你在學(xué)習(xí)中存在的疑問或需要老師再明確的知識(shí)參考答案1．【答案】D【解析】A項(xiàng)，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解生成碳酸鈉，而Na2CO3難以分解，正確；B項(xiàng)，相同條件下，碳酸氫鈉的溶解度小，則常溫下，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，正確；C項(xiàng)，NaHCO3和Na2CO3都可以與鹽酸反應(yīng)，Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑(鹽酸足量)，NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，后者的物質(zhì)的量多，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，NaHCO3放出CO2質(zhì)量多，正確；D項(xiàng)，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)分別發(fā)生Na2CO3＋HClNaCl＋NaHCO3(鹽酸不足)，Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑(鹽酸過量)，而NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑，故NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)與Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＜NaHCO3，錯(cuò)誤。2．【答案】A【解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5×6.02×1023個(gè)時(shí)，物質(zhì)的量為1.5mol，根據(jù)離子方程式可知，氮元素的化合價(jià)由＋5變?yōu)椋?價(jià)，故生成1molNO氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移3mol電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5mol，生成0.5molNO，產(chǎn)生的氣體體積為0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L，選A項(xiàng)。3．【答案】A【解析】A項(xiàng)，0.2mol·L－1的K2SO4溶液，每摩硫酸鉀含有2molK＋，鉀離子的濃度為硫酸鉀的2倍，所以K＋的濃度是0.4mol·L－1，正確；B項(xiàng)，K＋的濃度是0.4mol·L－1，500mL溶液中K＋的物質(zhì)的量為0.5L×0.4mol·L－1＝0.2mol，個(gè)數(shù)為0.2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1L溶液中所含K、S的原子總數(shù)為1L×0.2mol·L－1×3×NAmol－1＝0.6NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶液是均一的，每摩爾硫酸鉀含有1molSO2－，SO2－的濃度等于硫酸鉀的濃度，即為0.2mol·L－1，錯(cuò)誤。4．【答案】C【解析】鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，0.1mol金屬鈉完全反應(yīng)生成0.1molNaOH、0.05molH2，因?yàn)锳l和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑，0.1molNaOH又反應(yīng)生成0.15molH2，共產(chǎn)生0.2molH2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.2mol×22.4L·mol－1＝4.48L；故選C項(xiàng)。5．【答案】A【解析】把由Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的混合物7.4g溶于水配成100mL溶液，其中c(Na＋)＝0.6mol·L－1，鈉離子的物質(zhì)的量是0.6mol·L－1×0.1L＝0.06mol，若把等質(zhì)量的混合物加熱到恒重時(shí)，最終得到的是碳酸鈉，根據(jù)鈉元素守恒可知碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.03mol，因此殘留物的質(zhì)量是0.03mol×106g·mol－1＝3.18g。6．【答案】A【解析】向溶解后的溶液中逐滴加入2.0mol·L－1NaOH溶液250mL時(shí)，恰好將金屬陽離子沉淀，溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鈉，根據(jù)元素守恒，H2SO4～Na2SO4～2NaOH，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為EQ\f(EQ\f(2.0mol·L－1×250mL,2),500mL)＝0.5mol·L－1，選A項(xiàng)。7．【答案】D【解析】滴入KSCN溶液后不顯紅色，說明此時(shí)溶液中不存在Fe3＋，所有的鐵元素均以Fe2＋形式存在，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為FeCl2，已知100mL3.2mol·L－1的鹽酸中的氯離子的物質(zhì)的量為：0.1L×3.2mol·L－1＝0.32mol，根據(jù)元素守恒可知n(FeCl2)＝0.16mol，則此時(shí)Fe2＋的物質(zhì)的量為0.16mol，若忽略溶液體積的變化，溶液體積為0.1L，F(xiàn)e2＋的濃度約為1.6mol·L－1，故D項(xiàng)正確。8．【答案】C【解析】草酸鉀的物質(zhì)的量為EQ\f(1.660g,166g·mol－1)＝0.01mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.025L×0.2000mol·L－1＝0.005mol，碳元素化合價(jià)由＋3價(jià)升高到＋4價(jià)，設(shè)錳元素的化合價(jià)由＋7價(jià)降低到x價(jià)，KMnO4eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(得(7－x)e－),\s\do4(→))),\s\do6())eq\o(Mn,\s\up8(+x))、K2C2O4eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(失2e－),\s\do4(→))),\s\do6())CO2，n(KMnO4)×(7－x)＝n(K2C2O4)×2，依據(jù)得失電子守恒有等式：0.005mol×(7－x)＝0.01mol×2，求得x＝3，選C項(xiàng)。A項(xiàng)，錳元素化合價(jià)＋7價(jià)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，錳元素化合價(jià)＋4價(jià)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，錳元素化合價(jià)＋3價(jià)，正確；D項(xiàng)，錳元素化合價(jià)＋2價(jià)，錯(cuò)誤；答案選C項(xiàng)。9．【答案】C【解析】50mL1mol·L－1BaCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度c(Cl－)＝2c(BaCl2)＝2mol·L－1L。A項(xiàng)，100mL1mol·L－1NaCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度c(Cl－)＝c(NaCl)＝1mol·L－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，75mL2mol·L－1MgCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝4mol·L－1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，100mL2mol·L－1KCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度c(Cl－)＝c(KCl)＝2mol·L－1，正確；D項(xiàng)，75mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度c(Cl－)＝3c(AlCl3)＝3mol·L－1，錯(cuò)誤。10．【答案】（1）2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑（2）0.1mol（3）0.8mol·L－1【解析】（1）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑；（2）氧氣的物質(zhì)的量為EQ\f(1.12L,22.4L·mol－1)＝0.05mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，Na2O2的物質(zhì)的量0.05mol×2＝0.1mol；（3）過氧化鈉的質(zhì)量為0.1mol×78g·mol－1＝7.8g，反應(yīng)生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，氧化鈉的質(zhì)量為14g－7.8g＝6.2g，其物質(zhì)的量為EQ\f(6.2g,62g·mol－1)＝0.1mol，與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，總?cè)苜|(zhì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2mol＋0.2mol＝0.4mol，故溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度EQ\f(0.4mol,0.5L)＝0.8mol·L－1。11．【答案】A【解析】由題意可知，氯化鋇溶質(zhì)的物質(zhì)的n(BaCl2)＝0.01L×0.1mol·L－1＝0.001mol；假設(shè)Fe2(SO4)3、K2SO4和ZnSO4三種溶液的物質(zhì)的量濃度分別為：c1mol·L－1、c2mol·L－1、c3mol·L－1，溶液的體積均為1L，所以三種溶液中所含硫酸根離子的量分別為：n(SO2－)＝3c1mol，n(SO2－)＝c2mol，n(SO2－)＝c3mol；由于鋇離子的量均相同，根據(jù)反應(yīng)：Ba2＋＋SO2－BaSO4↓分析可知，3c1＝c2＝c3，因此三種硫酸鹽溶液物質(zhì)的量濃度之比是：1∶3∶3；選A項(xiàng)。12．【答案】C【解析】一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2＋就有EQ\f(a,2)mol，硫酸鎂也就是EQ\f(a,2)mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b－EQ\f(a,2)mol，鉀離子就有2(b－EQ\f(a,2))mol＝2b－amol。濃度就是EQ\f(2b－a,EQ\f(V,2))mol·L－1，即EQ\f(2(2b－a),V)mol·L－1，C項(xiàng)符合題意。13．【答案】C【解析】加入氫氧化鈉溶液，且露置在空氣中生成0.58g白色沉淀，不含F(xiàn)e2＋，一定含有Mg2＋，則不含CO2－，n(Mg2＋)＝EQ\f(0.58g,58g·mol－1)÷＝0.01mol；加入足量的氯化鋇溶液生成4.66g白色沉淀，說明含有SO2－，則一定不含Ba2＋，n(SO2－)＝EQ\f(4.66g,233g·mol－1)＝0.02mol；負(fù)電荷總量為0.02mol×2＝0.04mol，正電荷總量為0.01mol×2＝0.02mol＜0.04mol，由溶液的電中性可知，一定含有K＋，綜上，原溶液中一定含有K＋、Mg2＋、SO2－，一定不含有Fe2＋、Ba2＋、CO2－，可能含有Cl－，則選項(xiàng)A、B、D正確，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。14．【答案】C【解析】Na2CO3溶液中滴入鹽酸先發(fā)生反應(yīng)Na2CO3＋HClNaHCO3＋NaCl，繼續(xù)滴加鹽酸，則發(fā)生NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑，2個(gè)反應(yīng)中消耗等量的HCl，結(jié)合圖像可知，一定量CO2通入500mL某濃度的NaOH溶液中得到的溶液A不是碳酸鈉溶液，而是碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液。A項(xiàng)，X→Y段發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3＋HClNaCl＋H2O＋CO2↑，離子方程式為HCO－＋H＋H2O＋CO2↑，正確；B項(xiàng)，Y點(diǎn)反應(yīng)恰好完全、所得為NaCl溶液，A溶液共消耗3molHCl，則按元素質(zhì)量守恒，Y點(diǎn)溶液中含3molNaCl溶液，則鈉離子由3molNaOH溶液提供，原溶液中c(NaOH)＝EQ\f(3mol,0.5L)＝6mol·L－1，正確；C項(xiàng)，Y點(diǎn)產(chǎn)生的二氧化碳的物質(zhì)的量等于通入NaOH溶液的CO2的物質(zhì)的量，即為2mol，若是標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積為44.8L，若不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體體積難以確定，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，O→X段反應(yīng)為H＋＋CO2－HCO－，X點(diǎn)反應(yīng)恰好完全，碳酸鈉與消耗的HCl均為1mol、即A溶液中含Na2CO3為1mol，按Y點(diǎn)溶液中含3molNaCl溶液、元素質(zhì)量守恒可得：A溶液中含NaHCO3為3mol－1mol×2＝1mol，正確。15．【答案】（1）1（2）≥2mol·L－1（3）加足量硝酸鋇溶液過濾，取濾液加足量稀硝酸和硝酸銀溶液，若有沉淀證明存在氯離子，否則無氯離子（4）BaCO3＋2H＋Ba2＋＋CO2↑＋H2O【解析】無色溶液中不存在Fe3＋，①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則Cl－、CO2－和SO2－至少含有一種；②第二份加入足