2020年高考高頻考點(diǎn)試題解析

020年高考高頻考點(diǎn)試題預(yù)測(cè)（化學(xué)課標(biāo)版）

（30道選擇題+20道非選擇題）

一、選擇題部分（30道）

1.【江蘇省南通2011屆高三第二次調(diào)研測(cè)試】“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低

排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟(jì)模式。下列說(shuō)法與“低碳經(jīng)濟(jì)”不得自的是（）

A.大力研發(fā)新型有機(jī)溶劑替代水作為萃取劑

B.加強(qiáng)對(duì)煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率

C.利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

D.甲烷和乙醉的燃燒熱分別是891.0kJ?mo「、1366.8kJ?moL,利用甲烷更“低碳

2.【南通市2011屆高三第一次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

A.CO2的電子式：B.核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：6C

C.鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖：D.乙烯的比例模型：

3.[2010-2011學(xué)年撫順市六校聯(lián)合體高三“二?！笨荚囋囶}理科綜合】化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生

產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法中，不正確的是

A.使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，符合低碳節(jié)能減排的要求

B.油脂在堿性條件下水解可制得肥皂

C.海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕

D.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維

4.【山東省煙臺(tái)市2011屆高三3月診斷性測(cè)試?yán)砭C】下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（）

A.石油、天然氣和煤的主要成分都是烷燒

B.乙烯和苯都能使溪水褪色，故不能用濱水鑒別乙烯和苯蒸氣

C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D.棉花與合成纖維的主要成分均為纖維素

5.【福建省廈門市2011屆高三上學(xué)期期末檢查】分類是化學(xué)研究中常用的方法。下列分類

方法中，不乖建的是（）

①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬

②根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

③依據(jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物

④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等

⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物

⑥根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小，將分散系分為膠體、濁液和溶液

⑦依據(jù)有無(wú)電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

⑧根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)

A.①④⑤⑥B.③④⑤⑥C.只有①③D.全部正確

6.【哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2011年高三二?！肯铝谢衔锏囊宦却?/p>

物的數(shù)目排列順序正確的是()

①CH3cH2cH2cH2cH2cH3②(CH3)2cHeH(CH3)2

(3)(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3

A.①〉②，③〉④B.②〉③二①〉④C.③>②>④>①D.③二①〉②〉④

7.【江蘇省南通2011屆高三第二次調(diào)研測(cè)試】下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中不氐硬的

()

A.碳酸氫鈉可用作制藥工業(yè)的原料，用于治療胃酸過(guò)多

B.氧化鋁可用作制造高溫耐火材料，如制耐火磚、珀煙等

C.蛋白質(zhì)水解生成葡萄糖放出熱量，提供生命活動(dòng)的能量

D.導(dǎo)電塑料是應(yīng)用于電子工業(yè)的一種新型有機(jī)高分子材料

8.【廣東省佛山一中等三校2011屆高三下學(xué)期聯(lián)考理綜】己知：

(1)Zn(s)+1/202(g)=ZnO(s),AH=-348.3kJ/mol

(2)2Ag(s)+l/2O2(g)=Ag2O(s),AH=-31.0kJ/mol

則Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的AH等于()

A.-317.3kJ/molB.-379.3kJ/molC.一332.8kJ/molD.+317.3kJ/mol

9.【哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2011年高三二?！肯铝腥芤褐?，一定能

大量共存的微粒組是()

22

A.pH=I的溶液中：K+、Cr2O-7>CH3CH2OH,SO4

3、、2

B.含有大量Fe3+的溶液中：Al\CPCLSO-4

C.加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH+八NO。、Cl-

D.滴加紫色石蕊試液變紅的溶液中：K\Ba2\NO-3、F

10.【江蘇省南通2011屆高三第二次調(diào)研測(cè)試】下列各組物質(zhì)按右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都

能一步實(shí)現(xiàn)的是()

甲乙丙T

AFeChFeClFezChFe(OH)/乙、

23/、

BCuCuOC11SO4CuCl2

CNOHNO3NONH甲Y士丙

23、丁/

DSiNa2SiO3SiO2SiF4

11.【北京市2011年門頭溝區(qū)高三年級(jí)抽樣測(cè)試?yán)砭C】若氧元素只有eO、出。兩種核素，

下列說(shuō)法正確的是()

A.與朋2互為同位素

B.向2s02(g)+02(g)=2s03(g)的平衡體系中加入I8O2,達(dá)到新的平衡后照2只出現(xiàn)在

02與SO3中

C.CH3coOH和CH3cH2禽011發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中分子式為

D.用惰性電極電解含有電譙。的普通水時(shí)，陽(yáng)極可能產(chǎn)生三種相對(duì)分子質(zhì)量不同的氧分子

12.【天津市十二區(qū)縣重點(diǎn)學(xué)校2011年高三畢業(yè)班聯(lián)考(一)】下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的

是()

編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

A將SO2通入澳水中驗(yàn)證SO2具有漂白性

B將乙醇與濃硫酸共熱制得的氣體直接通入酸性檢驗(yàn)氣體中含有乙烯

KMnCU溶液中

C淀粉溶液和稀H2s04混合加熱，冷卻后，再加檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物有還原性

新制的Cu(OH)2懸濁液加熱至沸騰

D在滴有酚酰的Na2c03溶液中，加入BaCC溶液驗(yàn)證Na2co3溶液中存在水

后紅色褪去解平衡

13.【上海市十四校2011屆高三期末考試】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A.Ba(OH)2溶液中加入過(guò)量Ab(SO4)3溶液：

2+3+2-

3Ba+6OH+2A1+3SO43BaSO4l+2Al(OHM

B.FeCb溶液中加入過(guò)量Na2s溶液：2Fe3++S?錯(cuò)誤味找到引用源。2Fe2++

C.將適量CO2通入Ca(C10)2溶液中(已知：次氯酸的Ki為2.95x10-8、碳酸的Ki2為

5.6x10")

2-

2C1O+CO2+H2O錯(cuò)誤!未找到引用源。CO3+2HC1O

D.向Ca(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCCh溶液：

2+2-

Ca+2HCO3+2OHCO3+CaCO3l+2H2O

14.【哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2011年高三一?！肯卤韺?duì)某些反應(yīng)方

程式的評(píng)價(jià)合理的是()

編號(hào)離子方程式或電極反應(yīng)式評(píng)價(jià)

2+

A次氯酸鈣溶Ca+C10-+SO2+H2O=CaSO4+C1一+正確

+

液中通入足量SO22H

3+2-2+

B硫酸鐵溶液Fe+SO4+Ba+3OH-=Fe(OH)正確

與氫氧化根溶液bJ+BaSOJ

混合

C醋酸錢溶于CH3COO+NH4+=CH3COOH+錯(cuò)誤，陰離子水

水+NH3H2O解相互促進(jìn)，應(yīng)該用

“=”號(hào)

D用惰性電極陰極：2Cu3++4「=2Cu錯(cuò)誤，該陰陽(yáng)兩

電解氯化銅和氯

陽(yáng)極：4OH--4e-=2H2O+O2t極反應(yīng)不可能同時(shí)

化鈉的混合溶液發(fā)生

一段時(shí)間

15.【上海市閘北區(qū)2011屆高三第一學(xué)期期末考試】氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化和還原

兩個(gè)過(guò)程。(1)向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應(yīng)中氧化過(guò)程的反應(yīng)式為：

2+

SO2+2H2O-2e-SO4+4H;(2)向亞氯酸鈉(NaQCh)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反

應(yīng)中還原過(guò)程的反應(yīng)式為：CL+2e-2Ch在(1)和(2)反應(yīng)中均會(huì)生成產(chǎn)物X,則X的化學(xué)

式為

A.NaClOB.NaC104

C.HC1OD.C1O2

16.【北京市海淀區(qū)2011屆高三一模理綜】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們?cè)?/p>

周期表中的位置如圖3所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說(shuō)法中正確

的是（）

A.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H3YO4

B.原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨<Z<Y<W

C.與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈

D.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同

17.【北京市東城區(qū)示范校2011屆高三3月份綜合練習(xí)（零模）】某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下

列實(shí)驗(yàn)合理的是（）

A.配制一定濃度硫B.制備少量氨氣C.制備并收集少量NO2氣體D.制備少量氧氣

酸溶液

18.【江蘇省南通2011屆高三第二次調(diào)研測(cè)試】葉蟬散（isoprocard）對(duì)水稻葉蟬和飛虱具

有較強(qiáng)的觸殺作用，防效迅速，但殘效不長(zhǎng)。工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過(guò)程如下:

CH3NCO

（CH3CH2）3N

鄰異丙基苯酚

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.葉蟬散的分子式是C11H16NO2

B.鄰異丙基苯酚發(fā)生了取代反應(yīng)

C.葉蟬散在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿性環(huán)境中不能穩(wěn)定存在

D.可用FeCb檢驗(yàn)葉蟬散中是否含鄰異內(nèi)基苯酚

19.1重慶市重慶一中2011屆高三第三次月考試卷（理綜化學(xué)）】必表示阿伏加德羅常數(shù)的

值，下列說(shuō)法正確的是

A.5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3M

B.12.5mL16moi1”濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

C.7.8gNa2s和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于O.INA

D.0.5mol雄黃（As4s4，結(jié)構(gòu)如右圖）含有NA個(gè)S—S鍵

20.【哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2011年高三一模】把500mLNH4HCCh

和Na2cO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另

取

一份加入含bmolHC1的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（Na+）為（）

,ba、,5a、

A.(-------)mol/LB.(2b—a)mol/LC.(5b——)mol/LD.(10b-5a)mol/L

Q(I2

21.【北京市石景山區(qū)2010-2011學(xué)年第一學(xué)期高三期末考試試卷】已知通過(guò)乙醇制取氫氣

有如下兩條路線：

a.CH3cH20H(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g)AH=+255.6kJ-mol-'

b.CH3cH20H(g)+l/2O2(g)==3H2(g)+2CO(g)AH=+13.8kJmol-1

則下列說(shuō)法不無(wú)理的是

A.降低溫度，可提高b路線中乙醇的轉(zhuǎn)化率

B.從能量消耗的角度來(lái)看，b路線制氫更加有利

C.乙醇可通過(guò)淀粉等生物原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源

D.由a、b知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ-mor1

22.【江蘇省南通2011屆高三第二次調(diào)研測(cè)試】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的

短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54,最外層電

子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電

解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)。則下列說(shuō)法不正碰的是

A.原子半徑：X>Y>Q>W

B.Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和2:1的化合物

C.Q和Z所形成的分子空間構(gòu)型為直線形

D.X、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性

23.【江蘇省南通2011屆高三第二次調(diào)研測(cè)試】下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正

確的是()

A.pH相同的①CH3coONa、②NaHCCh、③ONa三份溶液中的c(Na+)：③〉

②〉①

+2

B.0.Imol?L-某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中：c(Na)=2c(A-)+c(HA-)+c(H2A)

++

C.右圖中pH=7時(shí)：c(Na)>c(CH3COO")>c(OH)=c(H)

D.右圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：

+

c(OH)=C(H)+C(CH3COO)+2c(CH3coOH)

24.【北京市海淀區(qū)2011屆高三5月二模理綜】加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIOJ,現(xiàn)以電解法

制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。先將一定量的碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：

3I2+6K0H=5KI+KI03+3H20,將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解。

下列說(shuō)法正確的是()

A.a電極是陰極

B.a極區(qū)的KI最終轉(zhuǎn)變?yōu)镵I。，

-

C.陽(yáng)極電極反應(yīng)：40ir—4e=^2H2O+O2t

D.電解過(guò)程中OH—從a極區(qū)通過(guò)離子交換膜c進(jìn)入b極區(qū)

25.【江蘇省徐州市2010——2011學(xué)年度高三第二次質(zhì)量檢測(cè)】據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH.,

(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和壓。?作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采

用MnO”可用作

空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如右圖所示。

下列說(shuō)法第年的是

A.電池放電時(shí)Na*從a極區(qū)移向b極區(qū)

B.電極b采用MnOa,MnOz既作電極材料

又有催化作用

C.該電池的負(fù)極反應(yīng)為：

---

BHr+80H-8e=B02+6H20

1).每消耗3molHA,轉(zhuǎn)移的電子為3mol

26.【深圳市寶安區(qū)2011屆高三4月調(diào)研理綜】在一固定體積的密閉容器中，進(jìn)行著下列

化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)uCO(g)+H2O(g)其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系

如下表：

則下列有關(guān)的敘述正確的是()

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.可測(cè)量容器總壓變化來(lái)判定化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡

C.若在某平衡狀態(tài)時(shí)，C(CO2)XC(H2)=C(CO)XC(H2。)，此時(shí)的溫度為830C

D.達(dá)平衡時(shí)，濃度：c(CO2)=c(CO)

27.【安徽省宣城市2011屆高三第二次調(diào)研測(cè)試?yán)砜凭C合】TC時(shí)，在1L的密閉容器中

充入2molCO2和6molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)

△//=-49.0kJ-mol-1測(cè)得出和CH30H(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確

的是()

r(正)和r

c(H)/C(CH3OH)/

時(shí)間2(逆)

mol?L1mol?L1

比較

to60?

tl31V(正)=v(逆)

A.t()?ti時(shí)間內(nèi)D(H2)=3/(ti-to)mol-(L-min)-1

B.t小h若升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

C.to時(shí)，v(正)>v(逆)

D.T℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1/27,CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等

28.[2011年北京市豐臺(tái)區(qū)高三一?！砍叵拢?.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00

mL0.1000mol/L鹽酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所

示：

以HA表示酸，下列說(shuō)法正確的是()

A.滴定鹽酸的曲線是圖2

B.達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A-)

C.達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HC1)

D.當(dāng)0mL<V(NaOH)<20.00mL時(shí)，對(duì)應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為

c(AO>c(Na+)>c(H+)>c(OH)

29.【河南省內(nèi)鄉(xiāng)高中2011年高三第四次統(tǒng)一模擬考試】某溫度時(shí)，鹵化銀(AgX,X=C1,

Br,I)的3條溶解平衡曲線如圖所示,AgCLAgBr,AgI的Ksp依次減小。已知pAg=-Ige(Ag),

pX=-lgc(X)利用pX—pAg的坐標(biāo)系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag)和c(X

一)的相互關(guān)系。下列說(shuō)法箱送的是

A.A線是AgCl,C線是Agl

B.e點(diǎn)表示由過(guò)量的KI與AgN(h反應(yīng)產(chǎn)生Agl沉淀

C.d點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液

D.B線一定是AgBr

30.【上海市盧灣區(qū)2011屆高三第一學(xué)期期末考試】向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的

稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化

鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至

質(zhì)

量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是(

1000bVc

A..C----------B.〃=m-\------

11.2V125

5

C.n=m+17VcD.p=ym

二、非選擇題部分（20道）

31.【寧夏銀川一中2011屆高三二模理綜】A—J是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之

間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì),

E在常溫下為液體，且E可由C、F合成，J可用作殺菌消毒劑。回答下列問(wèn)題：

囚E

A(G]

①c

41G通電叫HD

MU—J

—MopHU

（1）B中的化學(xué)鍵有，（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）E的

電子式。

（2）寫出反應(yīng)⑦的離子方程式

（3）向A1CL溶液中加入少量固體B,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）以Pt為電極電解滴加有少量酚儆的H飽和溶液,則在（填“陰或陽(yáng)”）

極附近溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是

32.【北京市昌平區(qū)2011屆高三二模理綜】A、B、C、D四種元素分布在三個(gè)不同的短周期，

它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D為同一主族，C元素的原子核外

電子總數(shù)是電子層數(shù)的4倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知四種元素分別形成的

常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，一種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D在元素周期表中的位置是.

⑵由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y,X的電子

式為。

⑶D與C形成的化合物可與Y反應(yīng)生成單質(zhì)Z,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若有1

mol電子轉(zhuǎn)移，生成Z的物質(zhì)的量為moL

（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制備BA3的化學(xué)方程式。將BA3通入濱水中

可發(fā)生反應(yīng)，生成一種單質(zhì)和一種鹽，寫出該反應(yīng)的離子方程式

⑸已知B2A4可燃燒生成B的單質(zhì)和Y,以B2A八Ch、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電

極可構(gòu)成燃料電池。該電池負(fù)極反應(yīng)是。以石墨為電極，

用該電池電解100mL飽和食鹽水，一段時(shí)間后，在兩極共收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)

狀況下），此時(shí)溶液的pH是（忽略溶液體積的變化）o

33.【北京市海淀區(qū)2011屆高三5月二模理綜】X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質(zhì)

子

數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍。A、B、C、D、E、F是

中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使

濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D、E是兩種酸，F(xiàn)是一種單質(zhì)，反應(yīng)③④均在微生物作用

下進(jìn)行，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,

(2)A的電子式為,E的化學(xué)式

為。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①,

③。

(4)A和E反應(yīng)生成G,Z2Y是一種麻醉劑，由G在210℃分解生成，該分解反應(yīng)的

化學(xué)方程式為。

34.【安徽省江南十校2011年高考二模沖刺理綜卷】Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠

色信號(hào)彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋼鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋼泥［主要含有BaCCh、BaSCh、

Ba(FeO2)2等］,某主要生產(chǎn)BaCCh、BaSCh的化工廠利用專貝泥制取Ba(NO3)2晶體(不

含結(jié)晶水)，其部分工藝流程如下：又已知：①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶

液的pH分別為3.2和9.7；

②Ba(NO3)2晶體的分解溫度：592℃；

9

③Ksp(BaSO4)=l」X10」°,KSP(BaCO3)=5.1XIO',

(1)該廠生產(chǎn)的BaCCh因含有少量BaSCU而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的

飽和Na2cCh溶液中，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，洗滌。試用離子方程式說(shuō)明提純?cè)恚?/p>

(2)上述流程酸溶時(shí)，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：。

(3)該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為(填序號(hào))；

A.BaCbB.BaCO3C.Ba(NO3)2D.Ba(OH)2

(4)中和I使溶液的pH為4-5目的是；

結(jié)合離子方程式簡(jiǎn)述原理,

(5)從Ba(NO3)2溶液中獲得其晶體的操作方法是。

(6)測(cè)定所得Ba(N03)2晶體的純度：準(zhǔn)確稱取w克晶體溶于蒸儲(chǔ)水，加入足量的硫

酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m克，則該晶體的純度為—。

35.【寧夏銀川一中2011屆高三二模理綜】“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降

低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO”引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”

正成為科學(xué)家研究的主要課題

(1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì))，這種顆?？捎萌缦?/p>

氧化法提純，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(系數(shù)按順序填在答題卷上)

_C+__KMnO4+____H2so4f___C021+____MnS04+____K2S04+HzO

⑵將不同量的CO(g)和(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)

CO(g)+H2O(g)C02(g)+壓(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間

實(shí)驗(yàn)組溫度七

/min

COFLOH2CO

1650421.62.46

2900210.41.63

3900abcdt

①實(shí)驗(yàn)1中以V(C0J表示的反應(yīng)速率為(取小數(shù)二位，下同)。

②該反應(yīng)為(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=0

(3)已知在常溫常壓下：

①20,011(1)+302(g)=2C02(g)+4H20(g)△〃=一1275.6kJ/mol

②2C0(g)+02(g)=2C02(g)△〃=-566.0kJ/mol

③HzO(g)=H2O(1)△〃=-44.0kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

⑷某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,

設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。

一、該電池正極的電極反應(yīng)為

②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的

pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方

程式為。

(5)CO,在自然界循環(huán)時(shí)可與CaC()3反應(yīng)，CaC03是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8XICT，CaCh

溶液與Na￡03溶液混合可形成CaCC?3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCL溶液與Na￡()3溶液混合,

若Na2c溶液的濃度為2Xl(F'mol/L,則生成沉淀所需CaCk溶液的最小濃度

為。

36.【安徽省江南十校2011年高考二模沖刺理綜卷】日本核泄漏中最危險(xiǎn)的是⑶I,它能引

發(fā)甲狀腺癌。但⑵I卻是人體必需的。

(1)下列有關(guān)碘的描述中，正確的是。

A.I、I、I、I是四種相同的核素

B.已知⑶I的半衰期很短，所以濃度極低時(shí)不會(huì)對(duì)公眾健康構(gòu)成危害

C.1271可阻隔甲狀腺吸收放射性＞3'L碘鹽含⑵1為30mg…屋，成人一次攝入碘鹽約

3kg才有預(yù)防效果。所以，日用碘鹽對(duì)預(yù)防碘輻射起不到有效作用

D.碘片含⑵I為lOOmg/片，一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內(nèi)沉積，按醫(yī)囑服用碘

片可防止,3|1的輻射

(2)碘鹽(含KIO3)含碘量可用下列方法來(lái)測(cè)定：

IO3-+5I+6HMI2+3H2O；L+2S2O3、21-+S4(V

取ag碘鹽于錐形瓶中，用適量水溶解,再加入過(guò)量的KI溶液并用硫酸酸化,用bmol-I：'

Na2s2O3溶液滴定L,滴定終點(diǎn)時(shí)用去cmLNa2s2O3溶液，則該鹽中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用

a、b、c表示)。

(3)碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子(aq表示水合狀態(tài))

I2(aq)+I(aq)、T3.(aq)....①

b(aq)+21(aq)、TJ(aq)....②

則反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式，K=。

L的起始濃度均為01mobL,不同起始濃度KI溶液中，達(dá)到平衡時(shí)含碘離子的物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)如下表：

KI起始濃度/mol-L'0.020.040.060.080.10

13'%88.9888.0485.2882.2679.23

I?'%4.388.6712.6016.2119.53

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可得出的兩條結(jié)論是

37.【杭州市2011屆高三二模理綜】生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主

要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如下圖。

(1)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

a.生物質(zhì)能，本質(zhì)上能量來(lái)源于太陽(yáng)能

b.由纖維素水解獲得的乙醇作燃料是利用了生物質(zhì)能

c.生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d.由植物秸桿等厭氧發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷

(2)由生物質(zhì)能獲得的CO和H2,可以合成甲醇和二甲醛(CH3OCH3)及許多燒類物

質(zhì)。當(dāng)兩者1：1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%,合成的物質(zhì)可能是

a.汽油b.甲醇c.甲醛d.乙酸

(3)甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)：

1

CO(g)+2H2(g)^^CH3OH(g)△H=-90.8kJmol,

若在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)

得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器甲乙丙

反應(yīng)物投入量ImolCO、Imol2moic0、4molH2

2m0IH2CH3OH

CH.QH的濃度(mol/L)cic2c3

反應(yīng)的能量變化放出QikJ吸收Q2kJ放出Q3kJ

平衡常數(shù)KK2K3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率cna2a3

下列說(shuō)法正確的是________________。

a.c\=C2b.2Qi=Q3c.KI=K3d.012+a3V100%

(4)在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H2催化合成二甲醛的反應(yīng)為：

3H2(g)+3CO(g)CH30cH3(g)+CO2(g)

①若一體積可變的密閉容器中充入3m0IH2、3moic0、1molCH3OCH3、1molCO2,經(jīng)

一定時(shí)間達(dá)到平衡，并測(cè)得平衡時(shí)混合氣體密度是同溫同壓下起始時(shí)的1.6倍。則：①反應(yīng)

開始時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。篤(正)—V(逆)(填或“=")，理由是__________

____________________________。平衡時(shí)”(CH30cH3)=___________mol?

②右圖為綠色電源“直接二甲醛燃料電池”的工作原理示意圖。

b電極是極；

a電極的反應(yīng)式為。

38.【北京市海淀區(qū)2011屆高三5月二模理綜】有機(jī)高分子化合物甲是

-CH=CHCOOCH2CH2O

一種常用的光敏高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:&H-CH2土。

按圖可以合成甲，其中試劑I可由相對(duì)分子質(zhì)量為26的燃與水加成制得。

怪I

已知：

①-CH20H+-CH2OH濃?外-CH2OCH2-+H2O

000

II?II稀OH-II

C-H+-CH-C-H^---CH=CH-C-H+H2O

②A

回答下列問(wèn)題：

(1)試劑I的名稱是;BTC的反應(yīng)類型是;

(2)質(zhì)譜圖顯示A的相對(duì)分子質(zhì)量是80.5；A分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.88%,碳

元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.81%,其余為氫元素和氯元素，且A的核磁共振氫譜上有三個(gè)

吸收峰，峰面積的比例為2:2:1,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①D—E的反應(yīng)______________________________________________________;

②C與F的反應(yīng)。

(4)E的一種同分異構(gòu)體，水解產(chǎn)物有兩種，一種能使濱水褪色，另一種在滴加飽和溟

水后，有白色沉淀生成，該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

39.【山西大學(xué)附屬中學(xué)2011屆高三下學(xué)期模擬考試?yán)砭C】現(xiàn)有某鐵碳合金(鐵和碳

兩種單質(zhì)的混合物)，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫

酸的某些性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已省略)和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

I測(cè)定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

(1)檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連

上一根導(dǎo)管，然后,則證明裝置的氣密性良好。

(2)稱量E的質(zhì)量，并將“g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，

待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重方g。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

__________________________(寫表達(dá)式)。

(3)裝置C的作用o

(4)甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低，

原因是空氣中COz、H9進(jìn)入E管使b增大。你認(rèn)為改進(jìn)的方法是

(5)乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得合金中鐵

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會(huì)偏高。你認(rèn)為其中的原因是。

II探究濃硫酸的某些性質(zhì)：

(6)往A中滴加足量的濃硫酸，未點(diǎn)燃酒精燈前，A、B均無(wú)明顯現(xiàn)象，其原因是:

(7)A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

40.【哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2011年高三二模，28]X、丫為兩種主

族元素，原子序數(shù)X小于Y,它們與元素Se三種元素原子序數(shù)之和為56。已知：X有兩種

氧化物M和N。丫與Se是相鄰周期同主族元素，其中Se可以從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中獲

得。

從陽(yáng)極泥中提取Se的流程如下：

回答下列問(wèn)題：(各元素用相應(yīng)的元素符號(hào)表示)

(1)寫出X和丫形成的化合物的電子式。

(2)陽(yáng)極泥中Se以單質(zhì)、AgzSe、CsSe等形式存在。寫出①中Se單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)

的化學(xué)方程式。

(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。

(4)某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：

M(g)+H2O(g)_N(g)+H2(g)

轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率

n(M):n(H2O)MH2O

1：10.50.5

1：20.670.335

1：30.750.25

①已知M和比的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol,H2O(g)=H2O(1)AH=

—44kJ/mol,

寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。該溫度下，向容器中充入ImolM、3molH2O,

2molN>1.5molH2,則起始時(shí)該反應(yīng)速率丫正V逆(填或“=”)

③結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法中正確的是

A.增加H20(g)的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H20(g)的轉(zhuǎn)化率降低

B.若M與H2O(g)的轉(zhuǎn)化率相同時(shí)，二者的初始投入量一定相同

C.M和H2O(g)初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比

D.當(dāng)M與H2O(g)物質(zhì)的之比為1：4時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為0.85

41.【山西大學(xué)附屬中學(xué)2011屆高三下學(xué)期模擬考試?yán)砭C】DAP-A樹脂是一種優(yōu)良的熱固

性樹脂，被用作高級(jí)UV油墨的一種成分。用UV油墨印刷的優(yōu)點(diǎn)是：印刷時(shí)油墨極快干燥,

對(duì)環(huán)境及人員無(wú)損害，性價(jià)比較高。因此，適于大規(guī)模生產(chǎn)食品、酒類、洗滌劑等包裝紙盒。

這種材料可采用下列路線合成：

試回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱是o

(2)在①?④的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是o

(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,B苯環(huán)上的一氯代物有種。

(4)寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：

②o

⑤。

(5)工業(yè)上可由C經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)制得甘油，這兩步反應(yīng)的反應(yīng)類型依次是

和,

42.【2011年北京市豐臺(tái)區(qū)高三一模】高純六水氯化鋸(SrCL?6比0)可用于制造高檔磁

性

材料、電解金屬鈉的助熔劑、高檔顏料和液晶玻璃等，具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值。高純六水氯化

錮的制備過(guò)程如下：

I,將純水加入燒杯內(nèi)，攪拌下加入適量工業(yè)碳酸鋸粉末(含少量Ba、Fe的化合物)，制

成漿料。

II.緩慢加入工業(yè)鹽酸進(jìn)行酸化，將固體物質(zhì)溶解。

III.然后噴淋加入適量的硫酸，再加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的雙氧水少許。

IV.調(diào)節(jié)pH至8~10,加熱至60?70℃,,攪拌lh,過(guò)濾，除去殘?jiān)?/p>

V.濾液加熱至沸，繼續(xù)濃縮至氯化錮質(zhì)量濃度(溶質(zhì)質(zhì)量與溶液體積之比)為xg/L。

請(qǐng)回答：

(1)用電子式表示HC1的形成過(guò)程。

(2)已知Sr為第五周期第HA族元素，則不符合Sr>Ca的是(填序號(hào))。

①原子半徑②最外層電子數(shù)

③金屬性④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性

（3）寫出步驟n中加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

（4）加入硫酸后會(huì)先生成硫酸錮沉淀，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為硫酸領(lǐng)沉淀，試分析原理。

（5）步驟ni中在酸性環(huán)境下加入雙氧水是為將亞鐵離子氧化成鐵離子，寫出該反應(yīng)的離

子方程式：。

（6）步驟W中調(diào)節(jié)pH至8?10,最好選用的試劑為o

（7）已知某次實(shí)驗(yàn)得到濃縮后的氯化鋸溶