2023新題分類匯編A-常用化學計量(高考真題+模擬新題)

A單元常用化學計量

Al阿伏伽德羅常數(shù)和物質的量

7.N3、B3、A1

［2023?安徽卷］科學家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N（NC>2）3（如圖1—3所示）。該分子中N一

N—N鍵角都是108.1。，以下有關N（NC>2）3的說法正確的是（）

NONNONO,

K1-3

A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵

B.分子中四個氮原子共平面

C.該物質既有氧化性又有復原性

D.15.2g該物質含有6.02X1022個原子

7.N3、B3、A1

【解析】C分子中N、O間形成的共價鍵是由不同元素的原子形成的，屬于極性鍵，故A錯誤；由夾

角108.1?？芍摲肿拥慕Y構類似NH3的結構，是三角錐形，因此，四個氮原子不可能共平面，故B錯誤；

該分子中N的化合價為+3價，處于中間價態(tài)，因此，該物質既有氧化性又有復原性，C正確；15.2g該物

質含有的原子數(shù)約為等1X10X6.02X1023=6.02X1023,故D錯誤。

152g-mol1

9.Al

［2023?廣東卷］設“A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的是（）

A.常溫下，23gNCh含有“A個氧原子

B.1LO.lmol-L?氨水含有0.1"A個OH

C.常溫常壓下，22.4LCCL含有"A個CCL,分子

D.ImolFe?+與足量的H2O2溶液反響，轉移2小個電子

9.A1

【解析】A23gNCh中氧原子的物質的量為特拜拉?X2=lmol,故A正確；ILO.ImolLf氨水中含有

溶質NH3H2O的物質的量為O.lmol,但由于NH3H2O是弱電解質，不能完全電離，故含有的OH一的個數(shù)

少于0.1"A,B錯誤；常溫常壓下，CCL為液態(tài)，22.4LCCL的物質的量不是Imol,C錯誤；ImolFe?+被

H2O2氧化生成lmolFe3+,反響過程轉移的電子數(shù)為“A,D錯誤。

10.A1Q023?海南化學卷］設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的是（）

A.ImolAF+離子含有的核外電子數(shù)為3必

B.ImolCL與足量的鐵反響，轉移的電子數(shù)為3NA

C.10LpH=l的硫酸溶液中含有的H*離子數(shù)為2刈

D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH一離子數(shù)為NA

10.Al【解析】DAP+離子核外電子數(shù)為10個，ImolAF+離子含有的核外電子數(shù)應為10NA,故A錯；

2Fe+3C12=2FeCb,反響中轉移6個電子，ImolCL反響轉移的電子數(shù)應為2人，故B錯；pH=l時c（H

+）=0.1molLr,〃（H+）=lmol,故C錯；pH=13時c（OFr）=0.1molLr,n（OH）=1mol,故D對。

8.A1I2023?江蘇化學卷］設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達正確的是（）

A.Imol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4N,\

B.25"C,pH=13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為O.INA

C.標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為O.INA

D.常溫常壓下，NazCh與足量H2O反響，共生成0.2molO2，轉移電子的數(shù)目為0.4必

8.Al【解析】Dlmol甲醇中含有3moic-H鍵，A錯；pH=13的NaOH溶液c（OHJ=0.1mol/L,由

于沒有提供溶液體積，OFT的數(shù)目無法確定，B錯；己烷在標準狀況下為液體，不適用氣體摩爾體積，C

錯；2Na2C）2+2H2O^=4NaOH+O2t中，生成0.2molC）2,轉移0.4mole,D對。

12.AlC1E4

［2023?全國卷］NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下表達錯誤的是（）

A.18gH2。中含有的質子數(shù)為10NA

B.12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA

C.46gNCh和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3必

D.ImolNa與足量O2反響，生成Na?。和NaaCh的混合物，鈉失去NA個電子

12.AlC1E4

【解析】B金剛石中一個碳原子形成4條共價鍵，而每條共價鍵被兩個碳原子擁有，因此一個碳原子

對每條共價鍵的“擁有權”為0.5,因此一個碳原子有兩條共價鍵，12g金剛石為Imol,因此含有共價鍵

為2mo1。一個水分子中有10個質子，18g水是Imol,所以A項正確。NO2和N2O4的最簡式相同，因此

只要質量相同，其所含原子個數(shù)也相同，C項正確。鈉與氧氣反響時，無論生成物是Na?。還是Naz。?，

Na均為+1價，因此ImolNa參加反響時失去的電子數(shù)為1/VA,D項正確。

A2氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律

A3物質的量濃度及溶液的配制

33.J2A3H2

［2023?廣東卷］某同學進行實驗研究時，欲配制LOmolL-BalOH)?溶液，但只找到在空氣中暴露已久

的Ba(OH)2-8H2O試劑(化學式量：315)。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅局部溶解，燒杯中存

在大量未溶物。為探究其原因，該同學查得Ba(OH)2-8H2O在283K、293K和303K時的溶解度(g/100gH2O)

分別為2.5、3.9和5.6。

⑴燒杯中未溶物可能僅為BaCCh，理由是

(2)假設試劑由大量Ba(OH)2-8H2。和少量BaCCh組成。設計實驗方案，進行成分檢驗。寫出實驗步驟、

預期現(xiàn)象和結論。(不考虐結晶水的檢驗；室溫時BaCCh飽和溶液的pH=9.6)

限造試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導氣管、滴

實驗步驟預期現(xiàn)象和結論

步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中，參加足量蒸僧水，充分攪拌，靜置，

過濾，得濾液和沉淀。

步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。

步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，________。

步驟4：

⑶將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(OH)2?8H2。的含量。實驗如下：

①配制250mL約0.1mol-LrBa(OH)2溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸儲水,，

將溶液轉入中，洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準確量取25.00mL所配Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將(填“0.020”、“0.05”、

“0.1980”或“1.5”)molLr鹽酸裝入50mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗

鹽酸VmL,

③計算Ba(OH)2.8H2O的質量分數(shù)=(只列出算式，不做運算)。

(4)室溫下，(填“能〃或"不能")配制1.0mol-L-iBa(OH)2溶液。

33.J2A3H2

(1)由于Ba(OH)2-8H2O與空氣中CCh反響，所取試劑大局部已變質為BaCCh,未變質的Ba(OH)2-8H2O

在配制溶液時能全部溶解

⑵

步驟2：出現(xiàn)臼色沉淀，說明該試劑中有Ba?+存在

步驟3：滴加稀鹽酸，連接帶塞導氣管將產生

澄清石灰水變渾濁，說明該試劑含有BaCO

的氣體導入澄清石灰水中3

步驟4：取步驟1中的溶液于燒杯中，用pH

pH明顯大于9.6,說明該試劑含有Ba(OH)

計測定其pH2

(3)①攪拌溶解250mL容量瓶

②0.1980

25QXO.198OX1Q-3X315XV

③X100%

2X25.00Xw

(4)不能

［解析】(1)空氣中存在的CCh能與Ba(OH)2反響可生成BaCO3；(2)BaCO3和Ba(OH)2-8H2O的檢驗，

可首先通過參加硫酸，與BaCCh反響生成沉淀和氣體進行檢驗，確定后再將混合物配成飽和溶液，結合

BaCO.3飽和溶液的pH為9.6加以確認；(3)①配制250mL溶液應使用250mL容量瓶，溶解固體后應恢復

至室溫方可轉移溶液至容量瓶；②取樣品溶液25mL,濃度大約是O.lmoLL-i,即〃(OFT)大約是25X10一

3X0.1mol,據(jù)中和滴定關系，可確定鹽酸濃度為0.1980mol-Lr較為適宜；③結合Ba(OH)2+2HCl=BaCb

+2H2O即可計算;(4)由上述可知,Ba(OH)2固體易與空氣中水和CO?結合出現(xiàn)雜質，同時依據(jù)Ba(OH)2-8H2O

的溶解度關系，不能配制出1.0molL-i的該溶液。

A4常用化學計量綜合

23.A4B3[2023?福建卷]I.磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛。

(1)磷元素的原子結構示意圖是。

(2)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500°C生成白磷，反響為：

2Ca3(PO4)2+6SiO2=6CaSiO3+P4Oi0

:

10C+P40,o=P4+10CO

每生成lmolP4時，就有mol電子發(fā)生轉移。

(3)硫代硫酸鈉(Na2s2。3)是常用的復原劑。在維生素C(化學式C6H8。6)的水溶液中參加過量12溶液，使

維生素C完全氧化，剩余的12用Na2s2O3溶液滴定，可測定溶液中維生素C的含量。發(fā)生的反響為：

C6H8。6+12=C6H6O6+2H++21

2s2or+l2=s4or+2F

在一定體積的某維生素C溶液中參加amoLL%溶液HmL,充分反響后，用Na2s2O3溶液滴定剩余

的L,消耗bmolLNa2s2。3溶液V2mL?該溶液中維生素C的物質的量是mol。

(4)在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反響：

+

210?+5SOr+2H=I2+5SOr+H2O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反響溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反響的速率。某同學設計

實驗如下表所示：

0.01mol-L

0.01mol-L"H2O的實驗

'KIO酸性溶溶液出現(xiàn)藍色

3Na2sO3溶液體積溫度

液(含淀粉)的時所需時間/S

的體積/mL/mL/℃

體積/mL

實驗153525

實驗2554025

實驗3550

v2

該實驗的目的是;

表中mLo

II.稀土元素是珍貴的戰(zhàn)略資源，我國的蘊臧量居世界首位。

(5)鈾(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素，在加熱條件下CeCb易發(fā)生水解，無水CeCb可用加熱

CeCl3-6H2O和NH4C1固體混合物的方法來制備。其中，NH4cl的作用是

(6)在某強酸性混合稀土溶液中參加H2O2,調節(jié)pH心3。Ce3+通過以下反響形成Ce(OH)4沉淀得以別

離。完成反響的離子方程式：

3+

Ce+H2O2+H2O=Ce(OH)4I+

(2)20

aV\—0.5/?VS」八人e"》.一

(3)—foQO一(其他合理答案也可)

(4)探究該反響的速率與溫度、亞硫酸鈉溶液濃度的關系(其他合理答案也可)40

(5)分解出HC1氣體，抑制CeCb水解(或其他合理答案)

(6)21626H+

。)285

【解析】(1)P元素為15號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律其原子結構示意圖為'))。

(2)在P4O10中P的化合價為+5價，當生成Imo*轉移電子數(shù)為20molo

i3

(3)第二個反響消耗Na2s2O3的物質的量為：bmo\-L'XV2W~L=V2b\0mol,那么第一個反響剩余的

3

12的物質的量為0.5Vy?10-3moi,該過程參加上總的物質的量為amol-L'XVHO^L-V,alOmol,那么參

加第一個反響的L的物質的量為VialO3moi—0.5吻匕103mol,那么該溶液中維生素C的物質的量為VitzlO

3mol—O.5V26W'mo^CVia—0.5V2&)103molo

(4)實驗1和實驗2溫度相同但加水體積不同，而實驗2和實臉3溫度不同那么加水體積應該相同，故

V2=40,有3個實驗所給出的不同比照數(shù)據(jù)可得出該實驗目的為：探究該反響的速率與溫度、亞硫酸鈉濃

度的關系。

(5)CeCb發(fā)生水解的方程式為：CeCl3+3H2OCe(OH)3+3HCl,NH4cl固體加熱可分解生成HC1,

起到抑制CeCb水解的作用。

(6)根據(jù)電荷守恒：反響物中有陽離子，那么生成物中必然要有陽離子，由題意知溶液pH=3,故最后

一個空應為H+；根據(jù)氧化復原反響方程式的配平原那么，分析反響中的化合價變化，H2O2中兩個O的化

合價從一1一-2,得到2個電子，Ce元素的化合價從+3-+4,應該失去兩個電子，綜合得失電子守恒和

質量守恒，可配平出2Ce3++H2O2+6H2O=2Ce(OH)4+6H,

7.A4I2023?課標全國卷］以下表達正確的是()

A.I.OOmolNaCI中含有6.02X1()23個NaCl分子

B.LOOmolNaCl中，所有Na卡的最外層電子總數(shù)為8X6.02X1()23

C.欲配制LOOLLOOmoLL"的NaCl溶液,可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

D.電解58.5g熔融的NaCl,能產生22.4L氯氣(標準狀況)、23.0g金屬鈉

7.A4【解析】BNaCl為離子晶體，是由Na卡和C「直接構成的，不存在分子，A項錯誤；Na，最外層

電子數(shù)為8,因此，LOOmolNa*最外層電子數(shù)為8X6.02X1()23,B項正確；溶液的體積不是1.00L,C項

錯誤；D項產生氯氣的體積應為11.2L(標準狀況)。

1.［2023?舟山月考］以代表阿伏加德羅常數(shù)，以下有關表達正確的是()

A.標準狀況下，2.24LH2O含有的電子數(shù)等于NA

B.常溫下，lOOmLlmolLNa2cO3溶液中陰離子總數(shù)大于01刈

C.分子數(shù)為NA的N?、C2H4混合氣體體積約為22.4L,質量為28g

D.3.4gNH3中含N—H鍵數(shù)目為0.2NA

1.B【解析】A項標準狀況下H2O為液態(tài)；C項沒有限定條件，所以體積無法確定；D項3.4gNH3

為0.2mol,含N—H鍵數(shù)目為0.6NA;B項要考慮COE水解，所以100mLimoLLNa2co3溶液中陰離子總

數(shù)大于O.INA。

2.［2023?日照一模］以下表達正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()

A.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為O.INA

B.ImolHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5mol/L鹽酸中溶質的粒子數(shù)相等

C.在標準狀況下，22.4LCH4與18gH2。所含有的電子數(shù)均為IONA

D.CO和N2為等電子體，22.4LCO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)相等

2.C【解析】A中應為0.2M;B中鹽酸的體積不知道，無法確定溶質的粒子數(shù)；D中22.4LCO的狀

態(tài)不確定，CO的物質的量無法確定。

3.［2023?啟東一模］設阿伏加德羅常數(shù)為心。那么以下說法正確的是()

A.7.1gCL與足量NaOH溶液充分反響后，轉移的電子數(shù)為O.INA

B.1.0L濃度為1.0mol-L-i的一元酸溶液中含有的氫離子數(shù)為I.ONA

C.常溫下，1LO.lmoLL-i的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于0.2M

D.標準狀況下，22.4L乙醛中含有的氧原子數(shù)為I.ONA

3.A【解析】選項B中的一元酸沒有指出是強酸還是弱酸。選項C,雖然NH；會發(fā)生局部水解，但

根據(jù)質量守恒定律可知溶液中氮原子數(shù)等于0.2NA。選項D,標準狀況下，乙醛是液體。

4.［2023?長春二模］設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的是()

A.足量的CCh與39gNa2O2發(fā)生反響，轉移的電子數(shù)為NA

B.lOOmLlmoH/iFeCb溶液中,陰、陽離子總數(shù)大于0.4必

C.用惰性電極電解硫酸銅溶液，假設生成ImolCh，那么轉移電子數(shù)為2NA

D.18g的D2O與NA個CH,具有相同的電子數(shù)

4.B【解析】A項中，39gNa2C>2的物質的量為0.5moLNazCh中一1價的氧，化合價一升一降，所以

轉移的電子數(shù)為0.5NA。B項中，不考慮水解，lOOmLlmoH/iFeCb溶液中，陰、陽離子總數(shù)等于0.4NA，

但ImolFe?+水解生成3moiH+,從而使離子的數(shù)目增多。C項中，生成ImolO2,轉移電子4mol。D項中，

18g的DzO含電子數(shù)小于lOmol,NA個CH3的電子數(shù)為10mol?

5」2023?宜昌質檢］設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的是（）

A.用石墨電極電解Ca（NO3）2溶液，當轉移電子數(shù)為0.2M時，陰極析出4g金屬

2432

B.0.1molMgS晶體中所含中子總數(shù)為2.8NA

C.常溫下含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體，溫度降至標準狀況，其體積約為22.4L

D.在熔融狀態(tài)下，ImolNaHSCU完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA

5.B【解析】A項錯，電解硝酸鈣實質是電解水，所以不會生成金屬單質；B項正確，O.lmol24Mg32s

含有中子的物質的量為0.1molX（12+16）=2.8mol；C項錯，NO2、N2O4是可以相互轉化的，2NChN2O4.

該反響正向為放熱反響，故溫度由常溫降至標準狀況時，平衡正向移動，分子的數(shù)目減少，其體積也小于

+

22.4L；D項錯，熔融狀態(tài)下，NaHSO4=Na+HSO4.ImolNaHSO』完全電離出的陽離子數(shù)目為NA。

6.［2023?福鼎調研］NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下表達中正確的是（）

①106gNa2cCh晶體中的離子總數(shù)大于3以

②標準狀況下，16gO3和。2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA

③將O.lmolNaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目為O.INA

④I1T10IN2和3moi比在一定條件下的密閉容器中充分反響，容器內的分子數(shù)大于2NA

A.①②B.②④

C.①③D.③④

6.B【解析】在106gNa2cCh晶體中，存在鈉離子和碳酸根離子共3刈，①錯誤；膠體粒子是粒子的

集合體，O.lmolNaCl全部溶于乙醇中制成膠體，其中含有的膠體粒子數(shù)目要遠遠小于0.INA，③錯誤；理

論上ImolN?和3moi比在一定條件下反響生成2NA個NH.3分子，由于該反響為可逆反響，所以分子總數(shù)大

于2NA，正確。

7.［2023?鄭州聯(lián)考］阿伏加德羅常數(shù)的值約為6.O2X1023mo「，以下表達中不無硬的是（）

①12.4g白磷晶體中含有的P—P鍵數(shù)約是0.6X6.02X1023

②電解精煉銅時轉移了6.02X1023個電子，陽極溶解32g銅

23

③7.8gNa2s和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1X6.02X1O

④2moiSCh和ImolCh在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反響后，容器內物質分子數(shù)大于

2X6.02X1023

⑤2.9g2CaSO4H2O含有的結晶水分子數(shù)為0.02X6.02X的相對分子質量為290）

⑥含0.2molH2s。4的濃硫酸與足量銅反響，生成SO2的分子數(shù)為O.INA

A.①②③④⑤

B.①③④⑤⑥

C.②③⑤⑥

D.③④⑤⑥

7.C【解析】lmolP4中含有6molP-P鍵，12.4g白磷即O.lmolP^含有P—P鍵數(shù)約是0.6X6.02X1023,

①對；電解精煉銅時，陽極首先失去電子的是Zn等活潑金屬雜質，所以，轉移了6.02X1023個電子，陽

極溶解的銅小于32g,②錯;Na2s和Na2O2摩爾質量相同，且每摩爾物質中陰離子都為1摩爾，所以7.8gNa2s

和NazCh的混合物，即O.lmol的混合物中陰離子數(shù)為0.1X6.02X1023,③錯；對于④，由于SCh和。2反

響屬于可逆反響，根據(jù)方程式可知，如果完全反響，減少氣體的物質的量為ImoL現(xiàn)在是可逆，實際減少

的物質的量小于Imol,因此，容器內氣體物質的量大于2mol,所以容器內物質分子數(shù)大于2X6.02X1（）23,

④對；由于lmol2CaSO4H2O中結晶水的物質的量為Imol,所以2.9g2CaSO4H2O含有的結晶水分子數(shù)為

0.01X6.02X1023,⑤錯；由于濃硫酸的量一定，隨著反響的進行，硫酸變稀，硫酸濃度小到一定程度反響

就停止了，所以含0.2molH2so4的濃硫酸與足量銅反響，生成SO2的分子數(shù)小于0」NA，⑥錯；因此，選C。

8.［2023彳茴州二模］用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下表達正確的是（）

A.在鐵參與的反響中，5.6g鐵完全反響失去的電子數(shù)一定為0.3NA

B.Imop2ci8o2中，所含的中子數(shù)為22NA

C.標準狀況下，11.2LC0和N2混合氣體中含有的分子數(shù)是0.5M

D.常溫下，pH=12的1L氨水中含有的NH3H2O分子數(shù)是O.OINA

8.C【解析】鐵在參加反響時可能生成Fe2\Fe3+,故失去的電子數(shù)不一定相同。Imol12cl8。？中含

有的中子數(shù)為2