選修3金屬晶體說課稿

選修3金屬晶體說課稿

篇一：選修3金屬晶體說課稿

平頂山市教育系統(tǒng)2012年度教學(xué)技能競(jìng)賽人教版選修3《離子晶體》說課稿課前說課設(shè)計(jì)寶豐縣第一高級(jí)中學(xué)一、說教材1.教材內(nèi)容《離子晶體》是人教版普通高中化學(xué)課程選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》中的第四節(jié)。

教材直接給出氯化鈉和氯化銫的晶胞，接下來在科學(xué)探究的基礎(chǔ)上介紹了影響離子晶體配位數(shù)的幾何因素，并引入電荷因素和鍵性因素，并以氟化鈣為例詳細(xì)講述電荷因素對(duì)配位數(shù)的影響，接下來講述離子晶體物理性質(zhì)的特點(diǎn)，為引入晶格能做好鋪墊。第二部分介紹了晶格能的定義，并用表格的形式展示了一些物質(zhì)的晶格能，旨在讓學(xué)生根據(jù)表格總結(jié)出影響晶格能大小的因素。課本通過兩個(gè)科學(xué)視野，簡(jiǎn)略介紹了晶格能的應(yīng)用。

2.教材的特點(diǎn)（1）從知識(shí)角度看，是對(duì)晶體類型的完善晶體包括分子晶體、原子晶體、金屬晶體、離子晶體和混合型晶體。離子晶體是涉及到的最后一種類型的晶體。

化學(xué)作用力包含化學(xué)鍵、分子間作用力和氫鍵，化學(xué)鍵包含離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵，并且這幾種作用力都是電性作用。其他作用力的強(qiáng)弱在之前都進(jìn)行了系統(tǒng)學(xué)習(xí)，本節(jié)介紹衡量離子鍵強(qiáng)弱的因素晶格能，并且通過表格形式介紹其大小由離子半徑和離子所帶的電荷數(shù)決定。

（2）從教材的呈現(xiàn)方式看，采用螺旋式組織結(jié)構(gòu)編寫教材內(nèi)容在不同階段逐步擴(kuò)大范圍，加深程度，按照螺旋式結(jié)構(gòu)編寫，并非一步到位。

在必修2第一章第三節(jié)“化學(xué)鍵”中初步學(xué)習(xí)了離子鍵的概念及離子化合物等知識(shí)；在本章第一節(jié)中詳盡的介紹了晶體的分類、晶胞，著重介紹了用分?jǐn)偡ㄇ笃骄總€(gè)晶胞中所包含的微粒個(gè)數(shù)。在學(xué)習(xí)以上知識(shí)之后，及時(shí)學(xué)習(xí)“離子晶體”順理成章。這樣的安排，讓學(xué)生對(duì)均攤法的學(xué)習(xí)進(jìn)行鞏固，并逐步深化，既體現(xiàn)了教材循序漸進(jìn)、由易到難的編排意圖，又符合學(xué)生的知識(shí)水平和認(rèn)知水平；既分散了難點(diǎn)，讓學(xué)生分期“消化”，又減輕了負(fù)擔(dān)，有利于學(xué)生更好的掌握知識(shí)。

（3）從育人價(jià)值功能看，是電化學(xué)理論知識(shí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用本節(jié)教材先講晶格能大小比較等知識(shí)，在接下來科學(xué)視野中，介紹了晶格能的應(yīng)用。不難看出，這樣的安排是將前面學(xué)習(xí)過的理論知識(shí)，在具體環(huán)境中進(jìn)行實(shí)踐應(yīng)用的過程。

我們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，很重要的就是通過對(duì)其理論的探究，來指導(dǎo)我們的生產(chǎn)、生活和社會(huì)實(shí)踐，最終達(dá)到學(xué)以致用的目的。學(xué)生對(duì)碳酸鹽的穩(wěn)定性，巖漿的晶出規(guī)則，有一定的了解，但是學(xué)生僅僅停留在是什么的水平上，缺乏對(duì)現(xiàn)象背后本質(zhì)的認(rèn)識(shí)。通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，有助于學(xué)生將感性認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)化為理性認(rèn)識(shí)，從而體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值，更有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、聯(lián)系實(shí)際解決問題的能力。

3.課時(shí)的劃分遵循化學(xué)教學(xué)的整體性原則、鞏固性原則和量力性原則，為了保持本節(jié)內(nèi)容的系統(tǒng)性和連貫性，便于學(xué)生課后復(fù)習(xí)，結(jié)合高二學(xué)生的實(shí)際接受程度，利用兩個(gè)課時(shí)完成對(duì)本節(jié)的進(jìn)行探討學(xué)習(xí)，第一課時(shí)學(xué)習(xí)第一部分“離子晶體”內(nèi)容，第二課時(shí)學(xué)習(xí)“晶格能”內(nèi)容，是合理可行的。

4.教學(xué)目標(biāo)的確定高二學(xué)生已初步具備了一定的分析問題的能力與合作實(shí)驗(yàn)探究的精神，具備了一定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、實(shí)驗(yàn)操作能力和比較歸納能力。本節(jié)內(nèi)容又緊密聯(lián)系實(shí)際，學(xué)生學(xué)習(xí)興趣濃厚，具備了主動(dòng)探究的原動(dòng)力。根據(jù)學(xué)生已有的認(rèn)知水平和本節(jié)課的地位及作用，并結(jié)合《化學(xué)課標(biāo)》的總體目標(biāo)，確立本節(jié)課的三維教學(xué)目標(biāo)為：（1）知識(shí)與技能目標(biāo)1.理解離子晶體的結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。

2.了解離子晶體中離子晶體配位數(shù)及其影響因素。

3.了解決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素。

4．通過分析數(shù)據(jù)和信息，能說明晶格能的大小與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系。

（2）過程與方法目標(biāo)通過對(duì)氯化鈉和氯化銫兩種晶體的分析，歸納出離子晶體配位數(shù)與半徑比的關(guān)系。

通過對(duì)氟化鈣晶體配位數(shù)的分析，總結(jié)出離子晶體配位數(shù)與電荷的關(guān)系。

通過對(duì)教材兩個(gè)表格的研究，總結(jié)出決定晶格能大小的因素；通過巖漿中各種組分析出規(guī)律，讓學(xué)生學(xué)以致用。

（3）情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)通過巖漿中各種組分析出規(guī)律的分析，感受化學(xué)對(duì)人類進(jìn)步的意義。

通過參與科學(xué)探究，學(xué)會(huì)與人合作、交流，共同研究，探討科學(xué)問題。

5.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)的確定依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)確立的最基本要求，結(jié)合教材的性質(zhì)和功能、教學(xué)目標(biāo)及學(xué)生的實(shí)際，確定本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是：1.離子晶體的物理性質(zhì)的特點(diǎn)；2.離子晶體配位數(shù)及其影響因素；3.晶格能的定義和應(yīng)用。根據(jù)教材所呈現(xiàn)的內(nèi)容和學(xué)生學(xué)習(xí)的思維規(guī)律及特點(diǎn)，學(xué)生雖然有一定的生活經(jīng)驗(yàn)，但要將感性認(rèn)識(shí)與相關(guān)理論聯(lián)系起來，由此確定的教學(xué)難點(diǎn)是：1.離子晶體配位數(shù)及其影響因素；2.晶格能的定義和應(yīng)用。

二、說教法蘇霍姆林斯基說過：“教給學(xué)生能借助已有知識(shí)去獲得知識(shí)，這是最高境界的教學(xué)技巧所在”。為了達(dá)到目標(biāo)、凸顯重點(diǎn)、突破難點(diǎn)、解決疑點(diǎn)，根據(jù)新課程的精神，再結(jié)合本節(jié)課的實(shí)際特點(diǎn)，考慮到高二年級(jí)學(xué)生的現(xiàn)狀，確定本節(jié)課教法的指導(dǎo)思想是：體現(xiàn)“學(xué)教并重”的教學(xué)理念，想方設(shè)法引起學(xué)生注意，引導(dǎo)他們積極思維，熱情參與，獨(dú)立自主地解決問題。將教師的主導(dǎo)作用與學(xué)生的主體作用相結(jié)合，將實(shí)驗(yàn)探究、觀察分析、教師引導(dǎo)與多媒體輔助教學(xué)相結(jié)合，將其作為學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)的工具和情感激勵(lì)工具，促進(jìn)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)。

例如，對(duì)本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)的突破，以教材提供的氟化鈣的晶胞為基礎(chǔ)，對(duì)圖片進(jìn)行如下改課本中的圖片改進(jìn)后的圖片教材上有關(guān)氟化鈣晶胞的圖片，清楚的反映出氟離子的配位數(shù)為4，但不能看出鈣離子的配位數(shù)是8。加上修改后的圖片，這個(gè)問題便迎刃而解。

本節(jié)課主要采用情境導(dǎo)學(xué)、科學(xué)探究、對(duì)比歸納等教學(xué)方法，充分發(fā)揮學(xué)生的潛能，通過生生交流、師生交流，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)思維，讓學(xué)生在輕松氛圍中來完成學(xué)習(xí)，使學(xué)生和老師在探究的過程中都能體驗(yàn)成功的喜悅。對(duì)主要內(nèi)容的教法及策略總結(jié)見下表：程序情境導(dǎo)學(xué)科學(xué)探究討論交流對(duì)比歸納內(nèi)容離子晶體配位數(shù)及其影響因素；離子晶體物理性質(zhì)的特點(diǎn)；晶格能的定義和應(yīng)用。

氯化鈉、氯化銫晶體中離子配位數(shù)與半徑比關(guān)系根據(jù)教材表格中數(shù)據(jù)，討論出影響晶格能的因氯化鈉、氯化銫、氟化鈣晶胞研究策略展示圖片、文本、動(dòng)畫資料。

學(xué)生分組討論讀教材中的表格，教師提出問題，學(xué)生討論。

投影表格手段圖片，多媒體討論討論多媒體輔助三、說學(xué)法學(xué)生獲得知識(shí)有一個(gè)循序漸進(jìn)的過程，根據(jù)新課標(biāo)精神的要求，在化學(xué)教學(xué)活動(dòng)中，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主人，應(yīng)獲得廣泛的化學(xué)活動(dòng)經(jīng)驗(yàn)，而動(dòng)手實(shí)踐、自主探索與合作交流是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方式，這與新課程所倡導(dǎo)的注重三維目標(biāo)的共同發(fā)展是相一致的。

因此，本節(jié)課學(xué)生應(yīng)采用這樣的學(xué)法：1．積極投入到學(xué)習(xí)活動(dòng)中，親自經(jīng)歷探索的過程；2．通過比較、猜測(cè)等探究環(huán)節(jié)，促進(jìn)知識(shí)的正向遷移；3．多動(dòng)腦、多動(dòng)手、多交流、多分析，合作學(xué)習(xí)，共同探究；4．緊密聯(lián)系生活，以可靠事實(shí)為基礎(chǔ)，經(jīng)過抽象思維揭示內(nèi)在規(guī)律。

四、說過程第一環(huán)節(jié)：創(chuàng)設(shè)情境，引入課題（教學(xué)參考時(shí)間：約2分鐘）展示各種離子晶體的圖片，回顧以前關(guān)于離子鍵和離子晶體的知識(shí)，開門見山地說明什么叫離子晶體,同時(shí)明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)任務(wù)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

第二環(huán)節(jié)：師生互動(dòng)，探究新知（教學(xué)參考時(shí)間：約30分鐘）創(chuàng)設(shè)問題情境1：根據(jù)氯化鈉和氯化銫晶體圖片，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)配位數(shù)進(jìn)行思考，為什么一個(gè)是6一個(gè)是8，為何不一樣？從而引發(fā)學(xué)生思考？創(chuàng)設(shè)問題情境2：氯化鈉和氯化銫都晶體中，陰陽(yáng)離子電荷數(shù)相同，如果兩者不同，將會(huì)出現(xiàn)怎樣的結(jié)果？從而引出氟化鈣晶體結(jié)構(gòu)，引出離子電荷數(shù)對(duì)配位數(shù)的影響！創(chuàng)設(shè)問題情境3：以前學(xué)習(xí)了分子晶體、原子晶體、金屬晶體物理性質(zhì)，引出離子晶體有哪些物理性質(zhì)？熔沸點(diǎn)較高、硬度較大、固態(tài)不導(dǎo)電、熔融狀態(tài)可導(dǎo)電。

創(chuàng)設(shè)問題情境4;回顧其他晶體熔沸點(diǎn)影響因素，引出學(xué)生對(duì)離子晶體熔沸點(diǎn)高低的影響，引出學(xué)生對(duì)晶格能影響因素的認(rèn)識(shí)。

第三環(huán)節(jié)：課堂小結(jié)，總結(jié)歸納（教學(xué)參考時(shí)間：約3分鐘）將本節(jié)課所學(xué)主要內(nèi)容歸納總結(jié)，通過知識(shí)點(diǎn)的重現(xiàn)并將之規(guī)律化，便于學(xué)生掌握，同時(shí)讓學(xué)生感受到學(xué)習(xí)過程中及時(shí)總結(jié)和歸類的重要性，潛移默化的引導(dǎo)學(xué)生形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

第四環(huán)節(jié)：跟蹤練習(xí)，反饋評(píng)價(jià)（教學(xué)參考時(shí)間：約4分鐘）圍繞教學(xué)目標(biāo)，聯(lián)系生產(chǎn)、生活設(shè)置目標(biāo)達(dá)成練習(xí)。

第五環(huán)節(jié)：課后作業(yè)，延伸鋪墊（教學(xué)參考時(shí)間：約1分鐘）1.金屬腐蝕給生產(chǎn)、生活帶來了很大的危害，要利用恰當(dāng)?shù)姆椒茖W(xué)防止金屬被腐蝕。

那么，金屬腐蝕對(duì)生活一定不利嗎？人們是否可以將金屬腐蝕的原理用于生活，為我們的生活服務(wù)呢？請(qǐng)課后查閱相關(guān)資料，舉例說明。

2.鹽酸與鋅片反應(yīng)時(shí)，若加入可溶性醋酸銅晶體[(CHCu]，將產(chǎn)生兩種影響生成速率的因素，想一想，分別是什么？五、說板書以突出重點(diǎn)，不與多媒體課件重復(fù)，簡(jiǎn)潔、清晰為原則。

第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)一、金屬的電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕——直接反應(yīng)1.金屬的腐蝕電化學(xué)腐蝕——原電池反應(yīng)析氫腐蝕——酸性環(huán)境中2.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕吸氧腐蝕——中性或酸性很弱條件下二、金屬的電化學(xué)防護(hù)1.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法2.外加電流的陰極保護(hù)法篇二：選修3金屬晶體說課稿

化學(xué)2專題1第三單元”不同類型的晶體”說課稿

晉江五中”曾金粦

各位尊敬評(píng)委老師你們好!今天我要為大家講的課題是《不同類型的晶體》。

首先，我對(duì)本節(jié)教材進(jìn)行一些分析：

一、教材分析（說教材）

1．教材所處的地位和作用

本節(jié)內(nèi)容在全書和章節(jié)中的作用是：《不同類型的晶體》是高中化學(xué)蘇教版教材化學(xué)2專題1第三單元《從微粒結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性》中的第三節(jié)內(nèi)容。本單元前面從同素異形體和同分異構(gòu)體分別介紹了單質(zhì)的多樣性和化合物的多樣性，本節(jié)課將要介紹晶體的多樣性呼應(yīng)了本單元的標(biāo)題。本節(jié)的重點(diǎn)知識(shí)是不同類型的晶體的結(jié)構(gòu)，構(gòu)成微粒、物理性質(zhì)等特征，在教學(xué)中，用在復(fù)習(xí)舊知識(shí)(金剛石、石墨、足球烯、納米碳管)等舊知識(shí)的基礎(chǔ)上，進(jìn)行歸納和延伸，有了舊的基礎(chǔ)，再來學(xué)習(xí)氯化鈉、干冰、二氧化硅晶體的立體結(jié)構(gòu)，就不會(huì)顯得很突兀了。

2．教育教學(xué)目標(biāo)：

依據(jù)新課程理念，本著對(duì)教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點(diǎn)，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：

知識(shí)與技能：

（1）以不同類型的晶體為例，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的多樣性與微觀結(jié)構(gòu)有關(guān)系；

（2）認(rèn)識(shí)不同的物質(zhì)可以形成不同的晶體，不同類型的晶體結(jié)構(gòu)，構(gòu)成微粒不同，物質(zhì)性質(zhì)也不同。

過程與方法：

（1）運(yùn)用實(shí)物、模型、圖形展示三維空間結(jié)構(gòu)，運(yùn)用列表對(duì)比的方法，進(jìn)行不同類型晶體的比較。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

（1）培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思維方法，培養(yǎng)更高的思維能力，同時(shí)通過欣賞不同晶體及其微觀結(jié)構(gòu)，培養(yǎng)學(xué)生的審美能力。

3．學(xué)習(xí)重、難點(diǎn)分析

基于我對(duì)本節(jié)教材價(jià)值的認(rèn)識(shí)和學(xué)生的實(shí)際學(xué)習(xí)能力，將教學(xué)重點(diǎn)確定為：從微觀角度揭示晶體結(jié)構(gòu)及晶體性質(zhì)的一般特點(diǎn)。難點(diǎn)：理解晶體類型、性質(zhì)的關(guān)系。

下面，為了講清重、難點(diǎn)，使學(xué)生能達(dá)到本節(jié)課設(shè)定的目標(biāo)，再?gòu)慕谭ê蛯W(xué)法上談?wù)劇?/p>

二、教學(xué)策略

1．教學(xué)方法及其理論依據(jù)：（說教法）

如何突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，從而實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)?；诒竟?jié)課的特點(diǎn)，在教學(xué)過程中首先，以啟發(fā)學(xué)生為手段，詳細(xì)分析離子晶體與分子晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，給后面的原子晶體的學(xué)習(xí)作鋪墊，然后比較離子晶體與分子晶體的物理性質(zhì)的差異，感受晶體微觀結(jié)構(gòu)決定晶體的物理性質(zhì)。最后，對(duì)于原子晶體的學(xué)習(xí)，希望學(xué)生能從問題出發(fā)，通過獨(dú)立學(xué)習(xí)與合作學(xué)習(xí)，實(shí)踐對(duì)知識(shí)的探究過程。

2．學(xué)情分析：（說學(xué)法）

我們常說：現(xiàn)代的文盲不是不識(shí)字的人，而是沒有掌握學(xué)習(xí)方法的人，因而在教學(xué)中要特別重視學(xué)法的指導(dǎo)。

（1）學(xué)生特點(diǎn)分析：中學(xué)生心理學(xué)研究指出，高中階段情感發(fā)展的主要特征是獨(dú)立性、自主性，抓住學(xué)生特點(diǎn)，積極采用形象生動(dòng)，形式多樣的教學(xué)方法和學(xué)生廣泛的積極主動(dòng)參與的學(xué)習(xí)方式，定能激發(fā)學(xué)生興趣，有效地培養(yǎng)學(xué)生能力，促進(jìn)學(xué)生個(gè)性發(fā)展。

（2）知識(shí)基礎(chǔ)上：基于學(xué)生在前一單元已學(xué)習(xí)了有關(guān)離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力等知識(shí)，完全可以理解構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在著不同的作用力，但可能在學(xué)習(xí)本課時(shí)會(huì)遇到原子還是分子的區(qū)分，例如石英晶體中是原子連結(jié)而不是分子連結(jié)，有沒有分子，同時(shí)需要培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力

（3）動(dòng)機(jī)和興趣上：明確的學(xué)習(xí)目的，學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中以小組為單位，這樣能夠發(fā)揮出小組學(xué)習(xí)的優(yōu)點(diǎn)，使一些基礎(chǔ)薄弱的學(xué)生得到的外界的幫助。學(xué)生在合作學(xué)習(xí)的過程中，能充分發(fā)揮出個(gè)體自主學(xué)習(xí)、自己動(dòng)手、自己動(dòng)腦分析的特點(diǎn)。通過以上活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力，歸納總結(jié)能力，表達(dá)交流能力。

最后我來具體談?wù)勥@一堂課的教學(xué)過程：

3．教學(xué)程序及設(shè)想：

本節(jié)課是在學(xué)生學(xué)習(xí)了同素異形現(xiàn)象和同分異構(gòu)現(xiàn)象后對(duì)物質(zhì)世界的多樣性有了初步了解的基礎(chǔ)上進(jìn)行的。通過電腦展示四種類型晶體的幾個(gè)典型實(shí)例，讓學(xué)生觀察各種類型的晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，從而學(xué)習(xí)四種晶體的構(gòu)成微粒、微粒間的作用類型以及表現(xiàn)出的物理性質(zhì)的差異。本節(jié)課的核心內(nèi)容不僅要掌握四種常見類型的晶體，而且要從晶體的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的多樣性。

[引入]（復(fù)習(xí)）上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了同分異形現(xiàn)象和同分異構(gòu)體，通過學(xué)習(xí)這兩個(gè)概念，我們認(rèn)識(shí)了物質(zhì)世界多樣性的兩個(gè)原因。

本節(jié)課我們?cè)趯W(xué)習(xí)晶體，認(rèn)識(shí)常見的幾種類型的晶體。那么什么是晶體？

[展示]圖片：各種各樣的晶體及其模型（ppt：2）

[提問]在生活中我們能遇到各種各樣的晶體，外觀上有何特點(diǎn)？物理性質(zhì)（硬度，熔沸點(diǎn)、導(dǎo)電性）有什么特點(diǎn)？（ppt：3）

（自然界的固態(tài)物質(zhì)有晶態(tài)和非晶態(tài)之分，觀察晶體發(fā)現(xiàn)他們有共同的特點(diǎn)。）

[板書]晶體：①具有規(guī)則幾何外形，

②晶體中的微粒按一定的規(guī)則排列。

[講述]像大家熟悉的冰、食鹽、金剛石等，雖然都是晶體，但性質(zhì)上差別很大，原因是其構(gòu)成微粒不同。根據(jù)構(gòu)成晶體的基本微粒和作用力不同，我們又把分為以下四種：離子晶體、分子晶體、原子晶體、金屬晶體。（ppt：4）

下面我們就一個(gè)一個(gè)具體的認(rèn)識(shí)這幾種不同類型的晶體。

[板書]一、離子晶體（ppt：5）

[投影]播放食鹽晶體的圖片及模型并旋轉(zhuǎn)其模型，讓學(xué)生從各個(gè)方向觀察立方體。

（讓學(xué)生歸納離子晶體的構(gòu)成微粒特點(diǎn)）

[板書]構(gòu)成離子晶體的微粒：陰陽(yáng)離子

定義：離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。

離子晶體的特點(diǎn)：①無單個(gè)分子存在；NaCl不表示分子式。

②熔沸點(diǎn)較高，硬度較大。

③水溶液或者熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電。

[提問]哪些物質(zhì)屬于離子晶體？

強(qiáng)堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。

提問：像干冰、冰它們又是什么樣的晶體？

[板書]二、分子晶體：（ppt：6）

展示分子晶體（CO2）的圖片及三維空間模型，并讓學(xué)生歸納得出結(jié)論

構(gòu)成微粒：分子

定義：分子間通過分子間作用力結(jié)合成的晶體。

[提問]分子晶體的特點(diǎn)？：

①有單個(gè)分子存在；化學(xué)式就是分子式。

②熔沸點(diǎn)較低，硬度較小。哪些物質(zhì)可以形成分子晶體？

氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氫化物、多數(shù)非金屬氧化物等。

[過渡]女孩子戴的水晶項(xiàng)鏈它的成分是二氧化硅，它又是什么晶體？

[板書]三、原子晶體

展示原子晶體的圖片及模型，學(xué)生歸納得出結(jié)論

原子晶體：（ppt：7）

原子晶體構(gòu)成微粒：原子

定義：原子間通過共價(jià)鍵結(jié)合成的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。

原子晶體的特點(diǎn)？

動(dòng)畫演示：原子晶體的物理性質(zhì)”

學(xué)生得出結(jié)論

熔沸點(diǎn)很高，硬度很大，難溶于一般溶劑。

[提問]哪些物質(zhì)屬于原子晶體？

金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅等。

[板書]四、金屬晶體（ppt：8）

金屬晶體的物理特性：

有金屬光澤，能導(dǎo)電傳熱、具有延展性。

[提問]哪些物質(zhì)屬于金屬晶體？

金屬單質(zhì)或合金

[拓展視野]課本24頁(yè)”液晶

[拓展視野]石墨為什么很軟？（ppt：9）

石墨晶體中，層與層之間存在較弱的分子間作用力。層間易滑動(dòng)，質(zhì)軟

石墨的熔沸點(diǎn)為什么很高？

而同一層內(nèi)存在較強(qiáng)的共價(jià)鍵，熔點(diǎn)也很高，所以石墨屬于混合晶體

[總結(jié)]幾種晶體列表比較如下：（ppt：10）

篇三：選修3金屬晶體說課稿

《弱電解質(zhì)的電離》說課稿一、教材分析1、本課的地位與作用。

我說課的課題是：高中化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》，第三單元，第一課《弱電解質(zhì)的電離》。

這節(jié)課在本冊(cè)書中的地位承上啟下，關(guān)聯(lián)化學(xué)平衡和電離平衡，所以要學(xué)生掌握歸納、演繹、分析辨析的能力。

學(xué)習(xí)本課有以下幾個(gè)作用：一、復(fù)習(xí)化學(xué)平衡的有關(guān)知識(shí)。

二、推演電離平衡和化學(xué)平衡的聯(lián)系及區(qū)別。

三、掌握電解質(zhì)的概念，區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)。

四、為鹽的水解平衡構(gòu)建基礎(chǔ)。

2、教學(xué)目標(biāo)及依據(jù)。

根據(jù)《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的具體要求，結(jié)合教材，本著面向全體學(xué)生、使學(xué)生自主全面主動(dòng)發(fā)展的原則，我確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下：①知識(shí)與能力目標(biāo)：1、能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論2、了解電離平衡常數(shù)及其意義3、了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系②過程與方法目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力，掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法③情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：讓學(xué)生了解化學(xué)與生活，化學(xué)與社會(huì)的息息相關(guān)3、重點(diǎn)與難點(diǎn)突破及途徑。

本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)是：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的概念難點(diǎn)原因：弱電解質(zhì)的電離平衡，要掌握弱電解質(zhì)的可逆電離，再由化學(xué)平衡的定義推演突破途徑：構(gòu)建實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，從等濃度的鹽酸和醋酸導(dǎo)電性以及PH值不同的比較，分析不同的原因，歸納出強(qiáng)弱電解質(zhì)的劃分標(biāo)準(zhǔn)及概念。

二、教材處理1、學(xué)生狀況及對(duì)策：學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡已經(jīng)有了較深刻的理解，已經(jīng)知道化學(xué)平衡的特征，所以上手較容易。

要讓學(xué)生學(xué)會(huì)用已知知識(shí)推斷和演繹未知知識(shí)的思想，要強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和分析，培養(yǎng)學(xué)生的理科思維。

2、內(nèi)容的組織安排：內(nèi)容上結(jié)合學(xué)生實(shí)際，分為兩課時(shí)，這節(jié)課主要讓學(xué)生掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別及電離平衡的構(gòu)建。

教學(xué)中要注意前后知識(shí)的關(guān)聯(lián)，側(cè)重實(shí)驗(yàn)的分析，概念的辨析，從知識(shí)最細(xì)微的地方強(qiáng)化區(qū)別。

課堂主思路就是回顧------辨析------實(shí)驗(yàn)-----分析------構(gòu)建概念-----應(yīng)用-------小結(jié)。

三、教法學(xué)法與教學(xué)手段1、教學(xué)方法：為了突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，完成教學(xué)目標(biāo)，選擇行之有效的教學(xué)方法是非常關(guān)鍵的。

根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求和本節(jié)課的特點(diǎn)，我主要采用（實(shí)驗(yàn)探究法、控制變量法、知識(shí)遷移法、建立模型法、認(rèn)識(shí)類比法、問題討論法、教師導(dǎo)學(xué)法、學(xué)生自學(xué)法）倡導(dǎo)自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式，關(guān)注學(xué)生的個(gè)體差異和不同的學(xué)習(xí)需求，愛護(hù)學(xué)生的好奇心、求知欲。

這樣既充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，又培養(yǎng)了學(xué)生的觀察、分析和思維能力和創(chuàng)新意識(shí)。

2、學(xué)習(xí)方法古人主張：“授人魚，不如授人以漁”，在全面推進(jìn)課程改革的今天，課堂上不僅要傳授文化知識(shí)，更重要的是教給學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，為他們今后繼續(xù)教育或終身教育打下基礎(chǔ)，所以在教學(xué)過程中我注意滲透學(xué)生學(xué)法指導(dǎo)，如：（自學(xué)法、實(shí)驗(yàn)探究法、控制變量法、知識(shí)遷移法、模型法、類比法、由簡(jiǎn)到繁法、動(dòng)手動(dòng)腦）3、教學(xué)手段：運(yùn)用多媒體、板書、投影機(jī)等四、教學(xué)程序設(shè)計(jì)為了完成本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)，我是這樣安排的：第一環(huán)節(jié)：知識(shí)回顧：導(dǎo)入舊概念，提出新問題，激發(fā)興趣，（激發(fā)求知欲）對(duì)已掌握知識(shí)做二次回顧和概念辨析。

第二環(huán)節(jié)：新課學(xué)習(xí)：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)情景，讓學(xué)生動(dòng)手動(dòng)腦，學(xué)會(huì)知識(shí)的關(guān)聯(lián)，會(huì)應(yīng)用已有知識(shí)解決新問題，通過學(xué)生互助，教師引導(dǎo)，完成知識(shí)的構(gòu)建，能力的應(yīng)用。

第三環(huán)節(jié)：課堂檢測(cè)：設(shè)計(jì)情境，讓學(xué)生對(duì)新知識(shí)做到再次辨析，升華知識(shí)，理解新內(nèi)容。

最后課堂小結(jié)，完善知識(shí)體系，總結(jié)課堂問題，加深記憶。

第四環(huán)節(jié)：布置作業(yè)：分為兩部分：（1）書面作業(yè)課本課后習(xí)題P43-44及學(xué)案練習(xí)題和復(fù)習(xí)本節(jié)。

（2）預(yù)習(xí)下節(jié)內(nèi)容，目的是為了鞏固本節(jié)知識(shí)和順利學(xué)習(xí)下節(jié)課做準(zhǔn)備。

第五環(huán)節(jié)：教學(xué)體會(huì)總之，本節(jié)課我是在培養(yǎng)學(xué)生各方面素質(zhì)的前提下設(shè)計(jì)的。

教學(xué)中采用（實(shí)驗(yàn)探究法、控制變量法、知識(shí)遷移法、建立模型法、認(rèn)識(shí)類比法、分組討論法、問題討論法、教師導(dǎo)學(xué)法、學(xué)生自學(xué)法）等多種教學(xué)方法。

運(yùn)用實(shí)驗(yàn)、電教媒體等教學(xué)手段，把學(xué)生探索知識(shí)、培養(yǎng)學(xué)生興趣和能力、滲透學(xué)生學(xué)習(xí)方法有機(jī)地結(jié)合在一起，目的使學(xué)生得到全面發(fā)展。

第六環(huán)節(jié)：板書設(shè)計(jì)：第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)；如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽。

只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。

如弱酸、弱減、水。

二、弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的1、CH3COOHCH3COO－+H＋弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖2、在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。

3、電離平衡的特征4、影響因素：①濃度②溫度《鹽類的水解》說課稿今天我說課的內(nèi)容是新課程人教版高中化學(xué)選修4第三章第三節(jié)《鹽類的水解》（第一課時(shí)），以下我從五個(gè)方面加以闡述。

一、教材分析1、本節(jié)課在教材中的地位和作用（1）鹽類的水解是在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡原理的基礎(chǔ)上討論電解質(zhì)在水溶液中的電離行為，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系；學(xué)生也知道溶液酸堿性的本質(zhì)原因，在此基礎(chǔ)上再來探究鹽類在水溶液中的酸堿性規(guī)律，這樣有助于促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展。

（2）鹽類水解是后續(xù)電化學(xué)學(xué)習(xí)的必備基礎(chǔ)。

從知識(shí)結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼弱酸、弱堿及水的電離平衡體系之后的又一個(gè)電解質(zhì)溶液的平衡體系，利于學(xué)生形成完整的電解質(zhì)溶液的平衡體系。

2、本節(jié)課的重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：鹽類水解的本質(zhì)。

難點(diǎn)：鹽類水解的離子方程式的書寫。

二、課標(biāo)要求1、認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，能解釋強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。

弱酸弱堿鹽的水解不做要求。

2、能運(yùn)用鹽類水解的規(guī)律判斷常見鹽溶液的酸堿性，正確書寫鹽類水解的離子方程式。三、學(xué)習(xí)目標(biāo)及措施根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)水平和認(rèn)知能力，結(jié)合新課標(biāo)的基本理念，制定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：1、鹽類水解的原理是什么？借助于實(shí)驗(yàn)探究和理論分析這“兩條腿”走路，引導(dǎo)學(xué)生+、OH的電離兩個(gè)平衡體系中各種離子間的相互作用，探究鹽類水解的原理。

2、鹽類水解的規(guī)律有哪些？采用歸納法揭示幾類鹽水解的規(guī)律。

3、如何正確書寫鹽類水解的反應(yīng)方程式？結(jié)合離子反應(yīng)方程式書寫的基礎(chǔ)多加練習(xí)。

四、教學(xué)方法這節(jié)課，我采取了實(shí)驗(yàn)探究和理論研究?jī)蓷l學(xué)習(xí)主線：根據(jù)溶液酸堿性與溶液中H–濃度的關(guān)系這一核心思路，綜合分析水的電離和弱電解質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究是使用實(shí)驗(yàn)探究的科學(xué)方法，探究不同類型鹽溶液的酸堿性，揭示化學(xué)平衡理論在鹽溶液中的延伸。

其目的在于使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)，促進(jìn)學(xué)習(xí)方式的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。

理論研究是能從微粒間相互作用這一微觀本質(zhì)的角度去理解鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性這一宏觀現(xiàn)象。

運(yùn)用已有的化學(xué)平衡知識(shí)，發(fā)掘出新知識(shí)的“生長(zhǎng)點(diǎn)”——鹽類水解，形成科學(xué)的世界觀。

本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)充分體現(xiàn)新課改理念，如①引課的情境設(shè)計(jì)貼近學(xué)生、貼近實(shí)際；②采用歸納法揭示幾類鹽水解的規(guī)律；③教學(xué)重、難點(diǎn)的突破采用自主合作探究方法；④概念的建構(gòu)充分體現(xiàn)概念的科學(xué)價(jià)值。

感性和理性兩條探究主線相輔相成，使鹽類水解的概念統(tǒng)一在化學(xué)平衡的理論體系之中。

既達(dá)到理論完整，又培養(yǎng)了學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

五、教學(xué)過程Ⅰ引課（3分鐘）[實(shí)驗(yàn)并投影展示]1、泡沫滅火器（NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液）的滅火原理。

2、NH4Cl溶液能除銹、Na2CO3溶液能除油。

（前兩條貼近生產(chǎn)、生活實(shí)際）3、在必修1第二章物質(zhì)的分類一節(jié)，科學(xué)探究中有制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)(向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3飽和溶液)，實(shí)驗(yàn)室中盛裝NaHCO3、CH3COONa溶液的試劑瓶使用橡膠塞。（貼近學(xué)習(xí)生活）引課突出關(guān)鍵詞：鹽、水、酸堿性。

將關(guān)鍵詞聯(lián)立起來，提出假設(shè)：鹽溶液可能呈酸堿性。

設(shè)計(jì)意圖：①問題情境設(shè)計(jì)貼近學(xué)生、貼近實(shí)際，能激發(fā)學(xué)生求知欲，會(huì)產(chǎn)生大膽的猜測(cè)。

②充分發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用，挖掘關(guān)鍵詞，提出假設(shè)→實(shí)驗(yàn)探究→得出結(jié)論→運(yùn)用理論。

使學(xué)生能夠運(yùn)用科學(xué)的研究方法。

③培養(yǎng)學(xué)生處理信息的能力。

Ⅱ?qū)W習(xí)新課（20分鐘）[板書]一、實(shí)驗(yàn)探究——鹽溶液的酸堿性[分組實(shí)驗(yàn)]對(duì)鹽溶液進(jìn)行酸堿性測(cè)定（教材54頁(yè)）。

見下表：各實(shí)驗(yàn)小組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并填寫下表（教材54頁(yè)表格）NaClNaHCO3鹽溶液NH4ClNa2SO4AlCI3CH3COONa酸堿性pH鹽類型[板書]溶液呈中性的有：NaCl、Na2SO4溶液呈酸性的有：NH4Cl、AlCI3pH溶液呈堿性的有：CH3COONa、NaHCO3pH得出結(jié)論：鹽溶液有酸、堿、中性。

尋找規(guī)律：請(qǐng)同學(xué)們分析鹽的類型與溶液的酸堿性有什么關(guān)系？并完成下表。

鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性設(shè)計(jì)意圖：①將教材圖表中七種鹽調(diào)整為六種，去Na2CO3換AlCI3，好處是不影響鹽類水解概念的建立，卻能降低“越弱越水解”規(guī)律提煉的難度。

把Na2CO3的水解放在水解方程式書寫環(huán)節(jié)中處理。

②增加了鹽溶液pH值一項(xiàng)，為鹽的水解規(guī)律“越弱越水解”的提煉做好鋪墊。

以上設(shè)計(jì)就是為了教學(xué)過程中問題的提出更具有層次和梯度，符合認(rèn)知規(guī)律，從而發(fā)揮學(xué)生的主體作用，使學(xué)生更好的參與到教學(xué)活動(dòng)中去。

師生共同從微觀角度分析（理論探究）[設(shè)問]鹽溶液為什么會(huì)呈現(xiàn)出酸、堿性呢？◆NH4Cl溶液呈酸性[思考]氯化銨溶液中有哪些離子？這些離子有無結(jié)合成“新分子”的可能？++ClNH4Cl的電離：NH4Cl==NH4－①H2O的電離：H2OH++OH－②NH4++OH+、Cl－===NH3·H2O③－、H+、OH[分析]有NH4－四種離子。

NH4+和OH－能結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O，發(fā)生反應(yīng)，即產(chǎn)生了新的可逆反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，同時(shí)建立了新的平衡體系。

結(jié)果改變了溶液中H+和OH－濃度的相對(duì)大小，使H+濃度大于OH－濃度，所以氯化銨溶液呈酸性。

離子方程式：NH4++H2ONH3·H2O+H+化學(xué)方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl設(shè)計(jì)意圖：①引領(lǐng)學(xué)生學(xué)會(huì)遷移知識(shí)解決新問題的方法。

②突出鹽類水解本質(zhì)的知識(shí)點(diǎn)。

請(qǐng)學(xué)生自主分析：◆CH3COONa溶液呈堿性CH3COONa的電離：CH3COONa==Na++CH3COO－①H2O的電離：H2OH++OH－②CH3COO－+H+===CH3COOH③[解析]當(dāng)CH3COONa溶于水后，溶液中共有有Na－和H+能結(jié)合成弱電解質(zhì)CH3COOH，發(fā)生反應(yīng)。

結(jié)果改變了溶液中H+和OH－濃度大于H+濃度，所以CH3COONa溶液呈堿性。

+、CH3COO－、H+、OH－四種離子。CH3COO－濃度的相對(duì)大小，使OH離子方程式：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－化學(xué)方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生通過模仿體驗(yàn)過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

[小結(jié)]通過分析可以看出上述微觀過程的共同點(diǎn)：①鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性時(shí)溶液中必然產(chǎn)生弱電解質(zhì)?、谒碾婋x被破壞，即促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)致C(H+)≠C(OH－)了，使溶液呈酸堿性。

鹽溶液中這一變化我們稱之為鹽類的水解。

[板書]二、鹽類的水解（3分鐘）1、定義：鹽電離出來的離子（弱酸根離子或弱堿根離子），與水電離出的H+或OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫鹽類的水解。

2、實(shí)質(zhì)：生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離。（導(dǎo)致C(H+)≠C(OH－)，建立了新的平衡體系——鹽類的水解平衡）[思考]1、鹽溶液呈現(xiàn)酸性或堿性是由鹽類的水解造成的。

那么強(qiáng)酸和強(qiáng)堿所生成的鹽會(huì)不會(huì)水解呢？（由學(xué)生自主分析）2、弱酸、弱堿的電離與鹽類的水解有什么異同？設(shè)計(jì)意圖：運(yùn)用對(duì)比法，分清概念。

[設(shè)問]鹽類水解有哪些規(guī)律呢？Ⅲ找規(guī)律（3分鐘）3、鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；[設(shè)問]相同條件下，pH值：NH4Cl＞AlCI3pH值：NaHCO3＞CH3COONa為什么呢？[分析]堿性：NH3·H2O＞Al（OH）3酸性：CH3COOH＞H2CO3[結(jié)論]越弱越水解。

[小結(jié)]有弱才水解，無弱不水解；誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；越弱越水解，同強(qiáng)顯中性。

[設(shè)問]上述規(guī)律似乎不夠完整，弱酸弱堿鹽CH3COONH4的酸堿性呢？請(qǐng)同學(xué)們測(cè)定CH3COONH4的pH值。

結(jié)果發(fā)現(xiàn)顯中性，找出新問題，NaCl溶液顯中性，CH3COONH4溶液也顯中性，二者實(shí)質(zhì)相同嗎？這樣的類比，再一次激活學(xué)生的思維，并得出“都弱都水解”的規(guī)律（注：要提供電離平衡常數(shù)來講解）。

設(shè)計(jì)意圖：愛因斯坦說過“提出一個(gè)問題往往比解決一個(gè)問題更重要”。

鹽類水解的概念和規(guī)律教學(xué)過程，是一步步設(shè)疑、解疑的過程，在這種過程中學(xué)生完成了知識(shí)的自主建構(gòu)。

[思考]根據(jù)上述鹽水解反應(yīng)的化學(xué)方程式，歸納鹽的水解方程式書寫方法。

[板書]4、鹽類水解反應(yīng)的方程式的書寫（4分鐘）：鹽+水指出鹽類水解過程是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，為吸熱過程，總結(jié)出“越熱越水解”的規(guī)律。請(qǐng)寫出NaHCO3、Al2(SO4)3、AlCI3、Na2CO3等水解反應(yīng)的離子方程式。

（前三個(gè)學(xué)生板書，酸+堿后一個(gè)師生共同完成）學(xué)生書寫，教師指導(dǎo)。

總結(jié)書寫水解方程式的基本原則：多元弱酸的酸根離子水解分步進(jìn)行，水解方程式要分步寫；多元弱堿的陽(yáng)離子水解雖然也是分步進(jìn)行的，但中學(xué)階段其水解方程式一步完成。

設(shè)計(jì)意圖：弄清鹽的水解本質(zhì)以后，加上離子反應(yīng)方程式書寫的基礎(chǔ)，學(xué)生能夠書寫鹽的水解方程式和鹽的水解離子方程式，但要熟練，課堂上要多加練習(xí)，讓他們自己突破難點(diǎn)；Na2CO3的水解方程式要遷移多元弱酸分步電離的知識(shí)。

強(qiáng)調(diào)多元弱酸的酸根離子水解方程式要分步寫，真正突破難點(diǎn)。

IV拓展內(nèi)容（4分鐘）：雙水解的知識(shí)解決引課時(shí)提出的問題，由學(xué)生利用所學(xué)知識(shí)解釋。

關(guān)于“泡沫滅火器（NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液）的滅火原理”需要拓展雙水解的知識(shí)。

V課堂小結(jié)（1分鐘）本節(jié)課同學(xué)們旨在通過實(shí)驗(yàn)和理論分析兩個(gè)角度理解并掌握鹽類水解的原理——鹽溶于水后在水中電離出的弱離子（弱酸酸根離子或弱堿的陽(yáng)離子）與水電離出的H+或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程。

并在掌握鹽類水解原理的基礎(chǔ)之上學(xué)會(huì)鹽類水解方程式的書寫。

VI課堂練習(xí)（7分鐘）1.下列有水參加的反應(yīng)中，不屬于鹽類水解反應(yīng)的是（）。

A.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+B.HCO3－+H2OCO32－+H3O+C.Al3++3H2OAl(OH)3+3H++2NO3+D.3NO2+H2O===2H－+NO2.下列物質(zhì)溶于水，由于水解而使溶液顯酸性的是（）。

AP2O5BNaHSO4CCuCl2DNaF3．下列水溶液的濃度均0.1mol·L－1,請(qǐng)按溶液PH由大到小的順序排列，并說明原因。

①Na2CO3溶液②NaOH溶液③NaHSO4溶液④NH4Cl溶液⑤NaNO3溶液ⅤII課后作業(yè)教材59頁(yè)4、5、6題。

附：板書一、實(shí)驗(yàn)探究——鹽溶液的酸堿性溶液呈中性的有：NaCl、Na2SO4溶液呈酸性的有：NH4Cl、AlCI3pH溶液呈堿性的有：CH3COONa、NaHCO3pH二、鹽類的水解1、定義：鹽電離出來的離子（弱酸根離子或弱堿根離子），與水電離出的或結(jié)合成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫鹽類的水解。

2、實(shí)質(zhì)：生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)水的電離。（導(dǎo)致C(H+)≠C(OH－)，建立了新的平衡體系——鹽類的水解平衡）3、鹽類水解的規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解；誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性；越弱越水解，同強(qiáng)顯中性。

4、鹽類水解反應(yīng)的方程式：鹽+水酸+堿《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》說課稿各位評(píng)委老師你們好很榮幸今天能在這里給大家介紹我設(shè)計(jì)的化學(xué)選修四的第二章第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素這節(jié)課一、教材分析（說教材）：1.教材所處的地位和作用：本節(jié)內(nèi)容在全書和章節(jié)中的作用是：《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》是人教版高中化學(xué)教材選修四，第二章第二節(jié)內(nèi)容。

在此之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率為基礎(chǔ)，這為過渡到本節(jié)的學(xué)習(xí)起著鋪墊作用。

本節(jié)內(nèi)容為化學(xué)平衡及化學(xué)平衡移動(dòng)的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)，以及為其他學(xué)科和今后的學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。

學(xué)情分析教學(xué)對(duì)象是高一理科學(xué)生，經(jīng)過高一上學(xué)期以及前一段的化學(xué)學(xué)習(xí)，他們已經(jīng)儲(chǔ)備了一定的相關(guān)知識(shí)：，積累了一些化學(xué)方程式，掌握了基本的實(shí)驗(yàn)技能，基本上都養(yǎng)成了良好的思考、討論、探究的習(xí)慣，必修二中初步學(xué)習(xí)了溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度、接觸面積等因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響等對(duì)本節(jié)內(nèi)容奠定了一定基礎(chǔ)，新課標(biāo)的理念和學(xué)生的學(xué)習(xí)經(jīng)歷決定著該部分內(nèi)容的教學(xué)目標(biāo)不是在知識(shí)的深度和廣度上而是要注重培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神，科學(xué)的探究方法，學(xué)以致用，根據(jù)上述情況，我為本節(jié)課制定了如下教學(xué)目標(biāo)：教學(xué)目標(biāo):1、知識(shí)與技能掌握濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。

能運(yùn)用碰撞理論解釋影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

2、過程與方法通過實(shí)驗(yàn)觀測(cè)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。

3、通過小組討論用碰撞理論解釋影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素4.情感態(tài)度與價(jià)值觀1通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

2.通過教學(xué)初步培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決實(shí)際問題，收集處理信息，團(tuán)結(jié)協(xié)作，語(yǔ)言表達(dá)能力以及通過師生雙邊活動(dòng)，初步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用知識(shí)的能力，培養(yǎng)學(xué)生加強(qiáng)理論聯(lián)系實(shí)際的能力，3通過濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，學(xué)生從現(xiàn)實(shí)的生活經(jīng)歷與體驗(yàn)出發(fā)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

以上教學(xué)目標(biāo)是根據(jù)課標(biāo)要求和學(xué)生已有的知識(shí)制定的本著課程標(biāo)準(zhǔn)，在吃透教材基礎(chǔ)上，我確立了如下的教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響根據(jù)：其他條件對(duì)反應(yīng)速率的影響均可歸結(jié)為活化分子的濃度的影響教學(xué)難點(diǎn)：用碰撞理論解釋解釋影響因素根據(jù)：這是將碰撞理論用于現(xiàn)象解釋，對(duì)于學(xué)生來說將知識(shí)形成整體網(wǎng)絡(luò)是個(gè)難點(diǎn)。

教學(xué)手段：如何突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，從而實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。

在教學(xué)過程中擬計(jì)劃進(jìn)行如下操作：教學(xué)方法。

基于本節(jié)課的特點(diǎn)應(yīng)著重采用提問式教學(xué)同時(shí)采用了探究發(fā)現(xiàn)式教學(xué)。

二、說教法學(xué)法教學(xué)思路設(shè)計(jì)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》共一課時(shí)，內(nèi)容好理解，關(guān)鍵是上升到理論層次很難，加上必修的知識(shí)基礎(chǔ)及序言中的碰撞理論的講解，組織好學(xué)生討論思考成為本節(jié)課的設(shè)計(jì)關(guān)鍵所在。

所以本節(jié)課設(shè)置了大量的討論，目的就是為了引起學(xué)生的注意力，我進(jìn)行了分組實(shí)驗(yàn)，并運(yùn)用了電腦動(dòng)畫進(jìn)行動(dòng)態(tài)模擬，來驗(yàn)證學(xué)生的討論結(jié)果，增加學(xué)生的成功感，提高學(xué)習(xí)興趣。

教法：本節(jié)課利用提問式教學(xué)：愛因斯坦說：“提出問題要比解決問題重要。”通過提出有梯度的問題，引發(fā)學(xué)生的思考。

探究發(fā)現(xiàn)式教學(xué)：突出學(xué)生的主體地位，以探究法為主線，以培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的探究法為核心，最終實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。

學(xué)法：跟隨老師的問題積極思考、討論、歸納、總結(jié)三、教學(xué)過程1、引入：讓學(xué)生帶著以下幾個(gè)問題閱讀課本的第一段內(nèi)容1、我們能通過計(jì)算出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率，能否改變反應(yīng)速率呢？2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是什么？我們?nèi)祟惸芊窨刂七@個(gè)因素？3、我們能否改變外在條件來改變反應(yīng)的速率呢?試根據(jù)人們?nèi)粘Ｉ罱?jīng)驗(yàn)舉例說明。

通過以上三個(gè)有梯度的問題和學(xué)生的閱讀能達(dá)到以下的目的：1、物質(zhì)本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。

人類是無法控制的2、讓學(xué)生回想溫度、壓強(qiáng)、催化劑、濃度、接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響。

（2）重點(diǎn)：濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)于本節(jié)的重點(diǎn)我采取實(shí)驗(yàn)探究法具體實(shí)施：將學(xué)生分為三組，分別做實(shí)驗(yàn)2-2、2-3、-24并對(duì)實(shí)驗(yàn)做如下改動(dòng)：2-2增加條件（提供熱水），2-3增加0.01mol·L-1硫酸溶液2-4提供熱水，并將用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣的產(chǎn)生速率改為收集氣體，從氣泡的產(chǎn)生速率判斷反應(yīng)快慢。

設(shè)計(jì)、實(shí)施目的：1、分三組做不同的實(shí)驗(yàn)，節(jié)省時(shí)間。

2、增加條件是為了學(xué)生在減少實(shí)驗(yàn)時(shí)不減弱效果，促使學(xué)生動(dòng)腦，盡量利用有限的藥品檢驗(yàn)盡可能多的影響因素，盡量讓他們都能體驗(yàn)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響。

3、通過實(shí)驗(yàn)，復(fù)習(xí)了第一節(jié)中化學(xué)速率的表示方法，驗(yàn)證了以前的知識(shí)，培養(yǎng)了學(xué)生的科學(xué)探究能力、讓學(xué)生在合作中體驗(yàn)快樂，在試驗(yàn)中感受化學(xué)的神奇（3）重點(diǎn)2：從現(xiàn)象到質(zhì)的飛躍：利用碰撞理論解釋以上現(xiàn)象回顧有效碰撞，活化分子，活化能的概念然后提示學(xué)生用碰撞理論總結(jié)出化。

這樣就為突破本節(jié)的重點(diǎn)做了很好的鋪墊。

最后讓學(xué)生分組討論如何用碰撞理論從活化分子方面解釋以上現(xiàn)象。

（學(xué)生討論，代表發(fā)言：）1、升高溫度—分子能量增加且運(yùn)動(dòng)加快—造成活化分子百分?jǐn)?shù)增多且碰撞增多—使有效碰撞增多—推出化學(xué)反應(yīng)速率加快。

2、增加濃度—單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子增多—單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目也相應(yīng)增多—在單位時(shí)間內(nèi)有效的碰撞次數(shù)增多—化學(xué)反應(yīng)速率就增大3、加催化劑—降低了反應(yīng)所需要的活化能—活化分子百分?jǐn)?shù)大大提高—是反應(yīng)速率增大。

4、學(xué)生可總結(jié)出：溫度、濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響均可總結(jié)位于單位體積內(nèi)活化分子的濃度有關(guān)，從而突破了本節(jié)的重難點(diǎn)（4）利用濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響擴(kuò)展到壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響在這里設(shè)置一個(gè)疑問：對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，改變壓強(qiáng)能引起那些變化？在物理學(xué)上學(xué)生已經(jīng)學(xué)過在溫度不變時(shí)，一定量的氣體的壓強(qiáng)與其體積成正比，p1v1=p2v2,所以學(xué)生能得出溫度不變時(shí)壓強(qiáng)增大，體積將會(huì)變小的結(jié)論，然后讓小組討論壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響。

由前三個(gè)因素的影響規(guī)律做鋪墊，學(xué)生很快能得出以下結(jié)論：1、溫度不變?cè)龃髩簭?qiáng)時(shí)，體積必然減小，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，亦即相當(dāng)于反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。

溫度不變減小壓強(qiáng)時(shí)結(jié)果反之。

2、對(duì)于固體和液體（或溶液）參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)影響對(duì)體積影響很小可以認(rèn)為改變壓強(qiáng)時(shí)對(duì)他們的反應(yīng)速率無影響。

（5）小節(jié)補(bǔ)充：1、強(qiáng)調(diào)濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響的判斷的前提是其他條件不變2、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響必須導(dǎo)致體積的變化，否則不能引起濃度的變化，3、催化劑有正負(fù)之分有選擇性，難獲得現(xiàn)在還只能依靠經(jīng)驗(yàn)獲得，但它為工業(yè)帶來了巨大的經(jīng)濟(jì)效益。

4、簡(jiǎn)單介紹其他因素：如光輻射，超聲波，電弧等（6）鞏固課堂教學(xué)效果做簡(jiǎn)單的隨堂練習(xí)。

學(xué)生舉例生活中以上因素對(duì)反應(yīng)速率的影響實(shí)例：為什么在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)時(shí)，常常通過給反應(yīng)物加熱來家加快反應(yīng)速率，為什么我們的食品放在冰箱中保存可以防止食品腐敗。

金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)一教材分析1本節(jié)課出自人民教育出版社出版的普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)反應(yīng)原理（選修四）第四章第四節(jié)。

主要包括：金屬的電化學(xué)腐蝕和金屬的電化學(xué)防護(hù)2重點(diǎn)介紹了金屬電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)——表面形成微型原電池；講述了防護(hù)金屬腐蝕的主要方法，并具體介紹了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加電流的陰極保護(hù)法。

對(duì)原電池原理和電解原理的較高層次的應(yīng)用，加深了學(xué)生對(duì)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的認(rèn)識(shí)。

3本節(jié)課是對(duì)氧化還原反應(yīng)知識(shí)的延伸，也是對(duì)本章前面學(xué)習(xí)的原電池和電解池知識(shí)的深入理解和運(yùn)用，既體現(xiàn)了教材循序漸進(jìn)、由易到難的編排意圖，又符合學(xué)生的知識(shí)水平和認(rèn)知水平；既分散了難點(diǎn)，又減輕了負(fù)擔(dān)，有利于學(xué)生更好的掌握知識(shí)。

4學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，就是要通過對(duì)其理論的探究，來指導(dǎo)我們的生產(chǎn)、生活和社會(huì)實(shí)踐，最終達(dá)到學(xué)以致用的目的。

對(duì)金屬腐蝕的現(xiàn)象和危害及金屬防腐措施，學(xué)生有著較為豐富的生活經(jīng)驗(yàn)，但存在的主要問題是對(duì)知識(shí)的學(xué)習(xí)只注重表面現(xiàn)象，缺乏一定的綜合思維能力。

通過本節(jié)學(xué)習(xí)，有助于學(xué)生將感性認(rèn)識(shí)轉(zhuǎn)化為理性認(rèn)識(shí)，從而體會(huì)化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值，更有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、聯(lián)系實(shí)際解決問題的能力。

二教學(xué)目標(biāo)按照《高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》的要

求，結(jié)合學(xué)生的實(shí)際情況，確定如下三維目標(biāo)：1知識(shí)與技能：①了解金屬腐蝕帶來的危害，認(rèn)識(shí)防止金屬腐蝕的重要意義。

②了解化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的涵義，認(rèn)識(shí)鋼鐵吸氧腐蝕和析氫腐蝕發(fā)生的條件及原理，會(huì)書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。

③知道常見的防止金屬腐蝕的方法，并能解釋其原理。

2過程與方法：①通過對(duì)鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕對(duì)比實(shí)驗(yàn)的探究，學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)控制單一變量進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行評(píng)價(jià)。

②通過實(shí)驗(yàn)探究的過程，進(jìn)一步提高對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察能力和分析能力。

3情感態(tài)度與價(jià)值觀①通過金屬腐蝕對(duì)生產(chǎn)、生活的影響，感受化學(xué)對(duì)人類進(jìn)步的意義。

②通過參與科學(xué)探究，學(xué)會(huì)與人合作、交流，共同研究，探討科學(xué)問題。

三重點(diǎn)和難點(diǎn)我是根據(jù)新課標(biāo)的要求、教材內(nèi)容的設(shè)置以及對(duì)今后教學(xué)的影響來制定教學(xué)重、難點(diǎn)的。

重點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕及金屬電化學(xué)防護(hù)原理難點(diǎn)：鋼鐵吸氧腐蝕和析氫腐蝕的電化學(xué)原理四教法和學(xué)法教法：美國(guó)哈佛大學(xué)校長(zhǎng)在世界大學(xué)校長(zhǎng)論壇中講過：“如果沒有好奇心和純粹的求知欲為動(dòng)力，就不可能產(chǎn)生那些對(duì)社會(huì)和人類具有巨大價(jià)值的發(fā)明創(chuàng)造。”為了激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，本節(jié)課采用“探究式教學(xué)法”“講授法”“實(shí)驗(yàn)法”“討論法”“對(duì)比討論”相結(jié)合，立足新課程，突出學(xué)生的主體性和教師的主導(dǎo)性。

通過身邊的事情創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情景，提出問題。

讓學(xué)會(huì)僧學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)新問題、提出問題，進(jìn)而解決問題。

從而改變以往理論教學(xué)中以教師為主的“講授式教學(xué)法”。

本節(jié)課分組實(shí)驗(yàn)探究?jī)?nèi)容多，需要針對(duì)性的進(jìn)行指導(dǎo)，即興參與小組討論，掌控課堂局面，及時(shí)加以調(diào)節(jié)。

同時(shí)充分利用廣泛的網(wǎng)絡(luò)信息資源，結(jié)合多媒體進(jìn)行教學(xué)。

增加教學(xué)信息容量，利用電腦模擬微觀粒子的運(yùn)動(dòng)情況，使抽象的內(nèi)容形象化，提高教學(xué)效率。

學(xué)法：1主動(dòng)學(xué)習(xí)法：教學(xué)矛盾的主要方面是學(xué)生的學(xué)，學(xué)是中心，會(huì)是目的，因此，教師要啟發(fā)、引導(dǎo)、層層深入，調(diào)動(dòng)學(xué)生的興趣和積極性，是學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)。

2實(shí)驗(yàn)是反映化學(xué)學(xué)科科學(xué)特點(diǎn)，學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的最有效途徑，所以采取實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，促使學(xué)生主動(dòng)探究的奧妙。

3歸納、演繹法：通過學(xué)生對(duì)問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握原電池的工作原理。

4反饋補(bǔ)救法：在練習(xí)中，注意觀察學(xué)生學(xué)習(xí)的反饋情況，以實(shí)現(xiàn)“培優(yōu)扶差，滿足不同”五課堂設(shè)計(jì)（教學(xué)過程）教與學(xué)有機(jī)結(jié)合而對(duì)立統(tǒng)一，良好的教學(xué)設(shè)想，必須通過教學(xué)實(shí)踐來體現(xiàn)，教師必須善于駕馭教法，知道學(xué)法，完成教學(xué)目標(biāo)，從而使學(xué)生愉快地，順利的，認(rèn)真的，科學(xué)的接受知識(shí)，本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)如下：1導(dǎo)入部分——?jiǎng)?chuàng)設(shè)情境，引入新課通過多媒體教學(xué)向同學(xué)展示一些日常生活中金屬被腐蝕的例子的鮮明畫面、數(shù)據(jù)和視頻以及我國(guó)每年金屬腐蝕給國(guó)家造成的損失，以此來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)樂趣和積極性。

2正體部分（新知識(shí)的學(xué)習(xí)）——活動(dòng)探究，探索新知情景問題創(chuàng)設(shè)一：面對(duì)金屬這樣驚人的危害和損失，大家有沒有想過金屬是怎樣被腐蝕的？通過問題引發(fā)學(xué)生的思考，教師講解金屬腐蝕的概念和本質(zhì)?！窘饘俑g：是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。

金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬原子→金屬陽(yáng)離子M–ne-→Mn+（氧化反應(yīng)）】情景問題創(chuàng)設(shè)二：鋼鐵及其制品通常為含碳的鐵合金，鋼鐵在干燥的空氣中不易生銹，而在潮濕的環(huán)境里或濕度較大的環(huán)境里長(zhǎng)期放置，常易生銹變紅，原因是什么？學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)：向鐵粉中加入少量的炭粉，混合均勻后，撒入內(nèi)壁分別用氯化鈉（A）和稀醋酸(B)潤(rùn)濕過的兩個(gè)錐形瓶中，按書上實(shí)驗(yàn)4-3圖示（鐵釘）裝置好儀器，觀察、比較導(dǎo)管中水柱（在水中滴加幾滴紅墨水）的變化和試管中的現(xiàn)象。

根據(jù)現(xiàn)象和之前學(xué)過的氧化還原知識(shí)和電化學(xué)知識(shí)，讓學(xué)生思考，討論，寫出實(shí)驗(yàn)A,和B中反應(yīng)的電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式：A:負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+正極：O2+2H2O+4e-=4OH-電池反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2結(jié)論：弱酸性、中性或堿性條件下，易發(fā)生吸氧腐蝕。

教師引導(dǎo)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，2Fe(OH)3→Fe2O3·nH2O+(3-n)H2（鐵銹成分）B；負(fù)極：Fe-2e-=Fe2+正極：2H++2e-=H2↑電池反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑結(jié)論：當(dāng)鋼鐵處于酸性氣氛中時(shí)，易發(fā)生析氫腐蝕通過實(shí)驗(yàn)探索和討論，總結(jié)吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別和聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生的討論，歸納總結(jié)的能力。

情景問題創(chuàng)設(shè)三：請(qǐng)根據(jù)生活常識(shí)以及金屬被腐蝕的原理，總結(jié)金屬防護(hù)常用的方法有哪些？并解釋這些方法為什么可以達(dá)到防止金屬腐蝕的目的。

教師引導(dǎo)：通過我們剛才比較吸氧腐蝕和析氫腐蝕時(shí)，發(fā)現(xiàn)金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)候，總是作為電池負(fù)極（陽(yáng)極）的金屬被腐蝕，作為正極（陰極）的金屬不被腐蝕，所以，我們可以利用該特點(diǎn)對(duì)某金屬進(jìn)行保護(hù)。

教師利用投影儀展示金屬的電化學(xué)防護(hù)例子一：在船身上裝鋅塊避免船體遭受腐蝕。

學(xué)生思考，總結(jié)原因：形成原電池時(shí)，讓被保護(hù)金屬作正極(陰極)，不反應(yīng)受到保護(hù)；而活潑金屬作負(fù)極(陽(yáng)極)，反應(yīng)受到腐蝕。

教師引導(dǎo)——這就是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。

教師利用投影儀展示例子二——把被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備（如鋼閘門）作為陰極，用惰性電極作為輔助陽(yáng)極，兩者均存在于電解質(zhì)溶液（海水）里面，接外加直流電源。

學(xué)生思考該例子能夠起到防護(hù)的原因：通電后，電子被強(qiáng)制流向被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備，使鋼鐵表面腐蝕電流降至零或接近于零，從而起到保護(hù)作用。

教師引導(dǎo)——這就是外加電流的陰極保護(hù)法3尾聲部分——?dú)w納總結(jié)，布置作業(yè)通過本節(jié)課的講解、實(shí)驗(yàn)探究得出本節(jié)課重要的結(jié)論，并對(duì)本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)（）進(jìn)行回顧，使學(xué)生能夠把握住自己學(xué)習(xí)的方向和側(cè)重點(diǎn)。

最后布置相應(yīng)的習(xí)題，來鞏固本節(jié)課新知識(shí)的學(xué)習(xí)。

板書：第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)一、金屬的電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕——直接反應(yīng)1.金屬的腐蝕電化學(xué)腐蝕——原電池反應(yīng)析氫腐蝕——酸性環(huán)境中2.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕吸氧腐蝕——中性或弱酸性條件下二、金屬的電化學(xué)防護(hù)1.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法2.外加電流的陰極保護(hù)法《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》說課稿大家好！今天我說課的題目是化學(xué)選修4第三章第4節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》。

我將從以下六個(gè)方面對(duì)本節(jié)課進(jìn)行說明：教材分析、學(xué)情分析、三維目標(biāo)、設(shè)計(jì)思想、教學(xué)流程、教學(xué)反思一、教材分析第三章《水溶液中的離子平衡》是應(yīng)用第二章所學(xué)的平衡理論，進(jìn)一步探討水溶液中的離子行為。

而第四節(jié)《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》是新教材增加的內(nèi)容，是繼化學(xué)平衡、電離平衡、鹽類水解平衡之后又一個(gè)重點(diǎn)。

可以幫助學(xué)生更全面地了解水溶液中離子平衡相關(guān)的理論，使他們更加透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的本質(zhì)，及它們?cè)谏钌a(chǎn)中的應(yīng)用，幫助學(xué)生形成辯證唯物主義世界觀。

二、學(xué)情分析：認(rèn)知基礎(chǔ)：本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象是高二理科學(xué)生，學(xué)生已經(jīng)具有溶解度、離子反應(yīng)的知識(shí)基礎(chǔ)，和動(dòng)態(tài)平衡的理論基礎(chǔ)，在此基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，學(xué)生更容易理解和接受。

心理特征：學(xué)生有了一定的理論基礎(chǔ)，有強(qiáng)烈的好奇心和探究愿望，對(duì)用所學(xué)理論解決問題充滿期待。

三、三維目標(biāo)、重點(diǎn)、難點(diǎn)：依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和編寫教材的意圖，結(jié)合學(xué)生的特點(diǎn)，確立以下的三維目標(biāo)和教學(xué)的重難點(diǎn)：知識(shí)與技能：（1）了解難溶電解質(zhì)在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程，能描述沉淀溶解平衡；提高知識(shí)遷移能力和邏輯推理能力。

（2）能運(yùn)用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)對(duì)沉淀轉(zhuǎn)化過程進(jìn)行分析，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)并能對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象以及生活中的一些相關(guān)問題進(jìn)行解釋。

過程與方法：在探究難溶電解質(zhì)的溶解平衡實(shí)驗(yàn)中，學(xué)會(huì)自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、獨(dú)立思考，提高分析問題、解決問題的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：在實(shí)驗(yàn)探究過程中，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樹立對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義世界觀。3.教學(xué)重難點(diǎn)：重點(diǎn)：難溶電解質(zhì)溶解平衡的建立難點(diǎn)：建立“沉淀溶解”的微觀、動(dòng)態(tài)過程，了解沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。

四、設(shè)計(jì)思想:新課程倡導(dǎo)通過實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)方式的多樣化，引導(dǎo)學(xué)生“主動(dòng)參與、樂于探究、勤于思考”，新教材的設(shè)計(jì)也更加注重學(xué)生學(xué)習(xí)和發(fā)展的需要，表情更加關(guān)注化學(xué)與生活、生產(chǎn)實(shí)際的聯(lián)系。

基于以上的理解，我采取了以下教學(xué)策略：基于學(xué)的教，教給學(xué)生學(xué)習(xí)方法，開發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)潛能。1．使用知識(shí)遷移的方法。

基于化學(xué)平衡，電離平衡，鹽類的水解平衡的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)，站在動(dòng)態(tài)平衡的高度理解沉淀溶解平衡的建立和移動(dòng)，舉一反三，觸類旁通。

2．以實(shí)驗(yàn)為載體進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探索精神。

促進(jìn)知識(shí)的主動(dòng)建構(gòu)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

3．理論聯(lián)系實(shí)際。

加強(qiáng)知識(shí)與生活生產(chǎn)的聯(lián)系，賦予知識(shí)實(shí)用價(jià)值。

（2）.應(yīng)用“四腦合一”的教學(xué)法，讓學(xué)生會(huì)學(xué)，學(xué)會(huì)，體驗(yàn)成功。

“四腦合一”是我承擔(dān)的科研課題，《新課程背景下應(yīng)用腦科學(xué)研究的成果開發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)潛能》的教學(xué)策略之一?！八哪X”是指大腦的生理性、認(rèn)知性、情感性、社會(huì)性特點(diǎn)?！八哪X合一”簡(jiǎn)而言之即在同一堂課的不同時(shí)段采取不同的教學(xué)方式比單一的方式效果好；采用符合大腦的認(rèn)知規(guī)律的教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法效果好；讓學(xué)生在適度興奮的情緒中學(xué)習(xí)效果好；讓學(xué)生有機(jī)會(huì)合作、交流、展示才華、體驗(yàn)成功的效果好。

“四腦合一”的教學(xué)策略改變了學(xué)習(xí)方式，提高了認(rèn)知水平，營(yíng)造了和諧課堂，取得了教和學(xué)的良好效果。

五、教學(xué)流程：分成六個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行。

（一）導(dǎo)入新課播放溶洞景觀的圖片，指出溶洞里有千奇百怪的石筍、石柱、鐘乳石，你知道這些地貌的形成原因嗎？通過本節(jié)課《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》的學(xué)習(xí)，你將從反應(yīng)原理上弄清楚這個(gè)問題。

通過設(shè)計(jì)情境，引入新課。

以熟悉的事物激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極情緒。

（二）分析課題，溫故知新。

設(shè)計(jì)以下四個(gè)階梯性問題，采取對(duì)話方式，使學(xué)生溫故知新：1.通過課題請(qǐng)你分析本節(jié)課的研究對(duì)象是什么？2.該物質(zhì)所屬的類別是按什么標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的？與強(qiáng)弱電解質(zhì)是否有一定關(guān)系？3.什么是固體物質(zhì)的溶解度？難溶電解質(zhì)的溶解度在什么范圍？絕對(duì)不溶解的物質(zhì)有嗎？怎樣理解溶解性表中“不溶”的含義？4.化學(xué)平衡、電離平衡、鹽類的水解平衡各是如何建立的？你認(rèn)為難溶電解質(zhì)的溶解平衡又是如何建立的呢？通過以上問題，明確本節(jié)課的學(xué)習(xí)與前面的內(nèi)容既有聯(lián)系又有區(qū)別。

理解溶與不溶是相對(duì)的，沒有絕對(duì)不溶的物質(zhì)。

科學(xué)家在100多年前就提出了這么科學(xué)辯證的論斷是非常難能可貴的，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義世界觀。

所要學(xué)習(xí)的難溶電解質(zhì)只是溶解度小于0.01g的電解質(zhì)，可能是強(qiáng)電解質(zhì)，如BaSO4,也可能是弱電解質(zhì)，如Al(OH)3。

此時(shí)學(xué)生通過積極思維，自己對(duì)即將學(xué)習(xí)的知識(shí)做好了準(zhǔn)備，思維進(jìn)入興奮狀態(tài)。

（三）類比分析，自主構(gòu)建“沉淀