福建省福州十五中格致鼓山中學(xué)教院二附中福州銅盤(pán)中學(xué)福州十中2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題

福建省福州十五中、格致鼓山中學(xué)、教院二附中、福州銅盤(pán)中學(xué)、福州十中20232024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題(滿分：100分；考試時(shí)間：75分鐘)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量Na23Fe56Mg24Al27O16N14H1C12S32一、選擇題(本大題共20小題，每小題2分，共40分)1.化學(xué)無(wú)處不在，下列與知識(shí)描述對(duì)應(yīng)的化學(xué)知識(shí)或原理正確的是選項(xiàng)知識(shí)描述化學(xué)知識(shí)或原理A熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅膽礬是混合物B丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂過(guò)程發(fā)生分解反應(yīng)和化合反應(yīng)C“火樹(shù)銀花不夜天”指的是金屬元素的焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化D故宮紅墻的涂料常用鐵紅作紅色顏料鐵紅的主要成分為A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．屬于純凈物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．發(fā)生反應(yīng)：，，選項(xiàng)B正確；C．焰色反應(yīng)屬于物理變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．鐵紅的主要成分是紅棕色的，不是，可用作紅色涂料，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。2.高錳酸鉀屬于下列哪一種危險(xiǎn)化學(xué)品A．爆炸品B．易燃固體C．氧化劑D．腐蝕品A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，不是易燃固體；故選C。3.下列表達(dá)正確的是A.1H2與2H2互為同位素 B.14C和14N互為同位素C.1H、2H、3H屬于同位素 D.1H2O與2H2O互為同位素【答案】C【解析】【詳解】A．1H2與2H2是同種元素形成的結(jié)構(gòu)相同的單質(zhì)，屬于同種物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．14C和14N屬于不同的元素，B錯(cuò)誤；C．1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)相同，但是中子數(shù)不同，屬于同位素，C正確；D．1H2O與2H2O屬于化合物，屬于同一物質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。4.分類(lèi)法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列物質(zhì)歸類(lèi)有錯(cuò)的是A.堿性氧化物：CuO、CaO、MgO B.干燥劑：生石灰、濃硫酸、無(wú)水氯化鈣C酸性氧化物：SiO2、CO、SO3 D.酸：H2SO4、H3PO4、HNO3【答案】C【解析】【詳解】A．CuO、CaO、MgO都可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，A正確；B．生石灰、濃硫酸、無(wú)水氯化鈣都具有吸水性，可做干燥劑，B正確；C．CO不能和酸反應(yīng)生成鹽和水，不屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D．H2SO4、H3PO4、HNO3電離出的陽(yáng)離子只有氫離子，都屬于酸，D正確；故選C。5.下列儀器中不可加熱的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．為試管，可以用來(lái)加熱，故A不選；B．為圓底燒瓶，可以用來(lái)加熱，故B不選；C．為容量瓶，用來(lái)配制一定體積物質(zhì)的量濃度的溶液，不能用來(lái)加熱，故C可選；D．為坩堝，可以用來(lái)加熱，故D不選；故選C。6.某同學(xué)在元旦晚會(huì)上表演的化學(xué)節(jié)目為猜氣球——他先在實(shí)驗(yàn)室中用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個(gè)氣球，然后在晚會(huì)的現(xiàn)場(chǎng)讓同學(xué)猜測(cè)氣球是用哪種氣體吹起的。其中甲烷是氣球A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)可知，質(zhì)量相同的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量越大其物質(zhì)的量越小，則等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2的物質(zhì)的量大小順序?yàn)镃H4＞O2＞CO2＞SO2；根據(jù)可知，物質(zhì)的量越大，分子數(shù)越大，則等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2含有的分子數(shù)大小順序?yàn)镃H4＞O2＞CO2＞SO2，則上述氣球A、B、C、D依次相應(yīng)的吹入的氣體是SO2、CO2、O2、CH4；故選D。7.下列電離方程式中，正確的是A.K3PO4=3K＋＋4PO3 B.KClO3=K++Cl+3O2C.Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO D.Mg(NO3)2=Mg2＋＋2(NO3)2【答案】C【解析】【詳解】A．1個(gè)磷酸鉀電離出3個(gè)鉀離子和1個(gè)磷酸根離子，電離方程式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，電離方程式為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．1個(gè)硫酸鐵電離出2個(gè)鐵離子，3個(gè)硫酸根離子，離子方程式為：，C項(xiàng)正確；D．1個(gè)硝酸鎂電離出1個(gè)鎂離子和2個(gè)硝酸根離子，離子方程式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是AKI+3H2S+5KIO3=3K2SO4+3I2+3H2O B.2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑C.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O D.SO3+H2O=H2SO4【答案】A【解析】【詳解】A．該反應(yīng)中，碘和硫的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B．該反應(yīng)中所有元素化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)變化，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A。9.每年的10月23日上午6：02到下午6：02被稱為“摩爾日”。設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.體積為22.4L的甲烷氣體原子數(shù)為5B.4℃，1.01x105Pa時(shí)，9g水的原子數(shù)目為3NAC.1molNO和CO的混合氣體的分子數(shù)為D.常溫下17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA【答案】D【解析】【詳解】A．沒(méi)有給出氣體的狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；B．4℃，1.01x105Pa時(shí)，9g水的物質(zhì)的量為0.5mol，其中原子的物質(zhì)的量為1.5mol，數(shù)目為1.5NA，B錯(cuò)誤；C．1molNO和CO的混合氣體的分子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．常溫下17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1個(gè)氨氣分子中含有10個(gè)電子，數(shù)目為10NA，D正確；故選D。10.下列哪種物質(zhì)所含的原子數(shù)與1molH2O所含原子數(shù)相等（）A.0.6molH2O2 B.0.5molCO2 C.1molHNO3 D.1.5molH2【答案】D【解析】【詳解】1molH2O中含3mol原子。A，0.6molH2O2中含原子物質(zhì)的量為0.6mol4=2.4mol；B，0.5molCO2中含原子物質(zhì)的量為0.5mol3=1.5mol；C，1molHNO3中含原子物質(zhì)的量為5mol；D，1.5molH2中含原子物質(zhì)的量為1.5mol2=3mol；與1molH2O所含原子數(shù)相等的是1.5molH2，答案選D。11.下列溶液中Cl?物質(zhì)的量濃度最大的是A.100mL2.5mol/LNaCl溶液 B.200mL2mol/LMgCl2溶液C300mL4mol/LKClO3溶液 D.250mL1mol/LAlCl3溶液【答案】B【解析】【詳解】A．100mL2.5mol/LNaCl溶液中；B．200mL2mol/L溶液中；C．300mL4mol/L溶液中不含有氯離子；D．250mL1mol/L溶液中；氯離子濃度最大的是4mol/L，答案選B。12.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是A.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的直徑不同B.制備氫氧化鐵膠體用氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合制取C.用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過(guò)D.用激光筆照射一杯豆?jié){，可以看到一條光的通路【答案】B【解析】【詳解】A．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的粒子直徑大小不同，膠體分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間，A正確；B．氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,得不到氫氧化鐵膠體，B錯(cuò)誤；C．膠體粒子半徑較大不能透過(guò)半透膜，而水分子等小分子或其它離子可自由通過(guò)，從而可以凈化膠體,C正確；D．豆?jié){屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確；故選B。13.下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是A.F?和OH? B.H2O和NH C.OH?和NH3 D.O2?和NH【答案】A【解析】【詳解】A．F?和OH?質(zhì)子數(shù)為9、9和電子數(shù)為10、10，A正確；B．H2O和NH質(zhì)子數(shù)為10、11和電子數(shù)為10、10，B錯(cuò)誤；C．OH?和NH3質(zhì)子數(shù)為9、10和電子數(shù)為10、10，C錯(cuò)誤；D．O2?和NH質(zhì)子數(shù)為8、11和電子數(shù)為10、10，D錯(cuò)誤；故選A。14.只用一種試劑，就可將Na2SO4、NH4Cl、(NH)4SO4、NaCl四種溶液一次性區(qū)分開(kāi)，這種試劑是A.NaOH溶液 B.CuSO4溶液C.Ba(OH)2溶液 D.Na2CO3溶液【答案】C【解析】【詳解】A．NaOH能與(NH4)2SO4、NH4Cl產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故A不符合題意；B．CuSO4與四種物質(zhì)均不反應(yīng)，且沒(méi)有明顯現(xiàn)象，無(wú)法鑒別，故B不符合題意；C．Ba(OH)2溶液加入四種溶液中，分別出現(xiàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白色沉淀和刺激性氣味的氣體、無(wú)現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C符合題意；D．Na2CO3加入至Na2SO4、NaCl中均無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，無(wú)法鑒別，故D不符合題意；答案選C。15.YBa2Cu8Ox(Y為釔元素)是磁懸浮列車(chē)中的重要超導(dǎo)材料，下列關(guān)于Y的說(shuō)法中不正確的是()A.質(zhì)量數(shù)是89B.中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為50C.核外電子數(shù)是39D.Y和Y是兩種不同的核素【答案】B【解析】【詳解】A．對(duì)于原子Y，其質(zhì)子數(shù)為39，質(zhì)量數(shù)為89，A說(shuō)法正確；B．中子數(shù)為89－39＝50，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為50－39＝11，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=39，C說(shuō)法正確；D．Y和Y的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，互為同位素，D說(shuō)法正確；答案為B。16.用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的SO完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為A.3：2：1 B.3：1：2 C.2：6：3 D.1：3：2【答案】C【解析】【詳解】用等體積的0.1mol/L的BaCl2溶液，使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的SO完全沉淀，則Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中SO的物質(zhì)的量相同，設(shè)溶液中n(SO)=amol，則n[Fe2(SO4)3]=mol，n(Na2SO4)=amol，n[KAl(SO4)2]=mol，由于Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液的體積相同，所以物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比，三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為：a：=2：6：3，故選C。17.下列關(guān)于過(guò)濾操作的表述，錯(cuò)誤的是A.漏斗下口尖端緊靠燒杯壁 B.玻璃棒有引流的作用C.將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁 D.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度【答案】D【解析】【詳解】A．漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出，故A正確；B．玻璃棒用作引流，使液體順利流下，故B正確；C．將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁，防止液體從濾紙與漏斗的縫隙流下，故C正確；D．玻璃棒不能在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度，可能搗破濾紙，過(guò)濾失敗，故D錯(cuò)誤；故選D。18.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論不一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將NaOH溶液滴入該溶液中加熱，放出的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)證明溶液中有NHB向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解證明該溶液中存在SOC向碘水中加入少量CCl4，充分振蕩后靜置，上層接近無(wú)色，下層顯紫紅色I(xiàn)2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度D向CuSO4溶液中插入鋁條，有紅色固體析出活潑性：Al大于CuA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．銨根和氫氧根離子在加熱條件下生成氨氣，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A正確；B．溶液中含有銀離子，加入BaCl2溶液后，也可以產(chǎn)生相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C．I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且密度比水大，可以用四氯化碳萃取碘水中的單質(zhì)碘，C正確；D．鋁比銅活潑，可以置換出硫酸銅溶液中的銅，D正確；故選B。19.完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器都正確的是

ABCD實(shí)驗(yàn)分離CCl4中的I2分離醋酸(沸點(diǎn)118℃)與乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)除去Fe(OH)3膠體中FeCl3除去CO2氣體中的CO氣體裝置或儀器A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．碘易溶于四氯化碳，溶液不分層，不應(yīng)該萃取，應(yīng)選蒸餾分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．醋酸和乙酸乙酯沸點(diǎn)不同，可以通過(guò)蒸餾分離，B項(xiàng)正確；C．膠體、離子均能透過(guò)濾紙，過(guò)量不能分離，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．二氧化碳與NaOH反應(yīng)，CO不能，會(huì)將二氧化碳除去，達(dá)不到分離二氧化碳中CO的效果，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。20.某陽(yáng)離子Mn+的核外共有x個(gè)電子，核內(nèi)有a個(gè)中子，則M的質(zhì)量數(shù)為A.a+xn B.axn C.a+x+n D.ax+n【答案】C【解析】【詳解】Mn+的核外共有x個(gè)電子，在M原子中含有的電子數(shù)為x+n，原子中，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則質(zhì)子數(shù)=x+n，中子數(shù)為a，則質(zhì)量數(shù)為x+n+a，答案選C。二、填空題(本大題共5小題，共60分)21.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸，②石墨，③無(wú)水酒精，④小蘇打，⑤氨氣，⑥熔融氯化鈉。（1）按物質(zhì)的分類(lèi)方法，填寫(xiě)表格的空白處(填序號(hào))：分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電的物質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)屬于該類(lèi)的物質(zhì)_________________________________（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：小蘇打___________；硫酸銨___________?！敬鸢浮浚?）①.①②⑥②.④⑥③.③⑤（2）①.NaHCO3=Na++HCO②.(NH4)2SO4=2NH+SO【解析】【小問(wèn)1詳解】①稀硫酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，可以導(dǎo)電；②石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，可以導(dǎo)電；③無(wú)水酒精屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；④小蘇打?qū)儆邴}，屬于電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑤氨氣屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑥熔融氯化鈉屬于電解質(zhì)，可以導(dǎo)電；則能導(dǎo)電的物質(zhì)①②⑥；電解質(zhì)④⑥；非電解質(zhì)③⑤；【小問(wèn)2詳解】小蘇打可以電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO；硫酸銨可以電離出銨根離子和硫酸根離子，電離方程式為：(NH4)2SO4=2NH+SO。22.填空。（1）3.01×1023個(gè)CO2的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol，質(zhì)量為_(kāi)__________g。（2）0.2molAl含質(zhì)子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol，轉(zhuǎn)變成Al3+時(shí)，失去的電子的物質(zhì)的量是___________mol。（3）等質(zhì)量的SO2和SO3所含的原子個(gè)數(shù)之比是___________。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LNH3中所含氫原子數(shù)與___________克水中所含氫原子數(shù)相等?！敬鸢浮浚?）①.0.5②.22（2）①.2.6②.0.6（3）15：16（4）54【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)n=，n(CO2)==0.5mol，根據(jù)m=nM，m(CO2)=0.5mol×44g/mol=22g,；【小問(wèn)2詳解】1個(gè)Al原子中含有13個(gè)質(zhì)子，則0.2molAl含質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.2mol×13=2.6mol；0.2molAl轉(zhuǎn)變成Al3+時(shí)，失去電子的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol；【小問(wèn)3詳解】由可知當(dāng)質(zhì)量相等時(shí)，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，則等質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比為80g/mol:64g/mol=5:4，所含的原子個(gè)數(shù)之比是（5×3）:（4×4）=15:16；【小問(wèn)4詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8LNH3中所含氫原子數(shù)與xg水所含氫原子數(shù)相等，則有：，解得x=54。23.明礬(KAl(SO4)2·12H2O)是在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過(guò)程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）明礬屬于_____A.酸 B.堿 C.鹽 D.混合物（2）為了溶解易拉罐，并在溶解后濾去雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用NaOH溶液，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式：___________。NaOH溶液還經(jīng)常用于實(shí)驗(yàn)室尾氣處理SO2，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式___________。（3）含Al質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27%的易拉罐10g，在步驟1中理論上可以制取氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)體積___________L，理論上可以制得明礬質(zhì)量___________g?！敬鸢浮浚?）C（2）①.2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（3）①.3.36②.47.4【解析】【分析】廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))，向易拉罐里加入NaOH溶液，溶解Al而不溶解其他金屬雜質(zhì)，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入NH4HCO3反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，向Al(OH)3沉淀加入H2SO4、K2SO4，二者反應(yīng)生成KAl(SO4)2和H2O?！拘?wèn)1詳解】明礬中包含金屬陽(yáng)離子和酸根離子，屬于鹽；故選C；【小問(wèn)2詳解】易拉罐溶解過(guò)程中Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，主要反應(yīng)的方程式為2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；二氧化硫可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；【小問(wèn)3詳解】含Al質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27%的易拉罐10g，，根據(jù)6H2O+2NaOH+2Al=2Na[Al(OH)4]+3H2↑知，0.1molAl制取氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol×=0.15mol，V(H2)=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，根據(jù)Al原子守恒得KAl(SO?)?·12H?O的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為：0.1mol×474g/mol=47.4g。24.為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：（1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是___________。（2）第④步中，相關(guān)的化學(xué)方程式是___________。（3）過(guò)濾操作中，需要用到玻璃儀器有___________?！敬鸢浮浚?）取上清液，滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液，若無(wú)沉淀生成，則判斷BaCl2溶液已過(guò)量（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（3）燒杯，漏斗，玻璃棒【解析】【分析】粗鹽經(jīng)第①步溶解后，依次加入BaCl2、NaOH、Na2CO3將相應(yīng)雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，其中第④步Na2CO3還要負(fù)責(zé)除去第②步所加過(guò)量的BaCl2，第⑤步過(guò)濾后濾液中主要含NaCl、過(guò)量的NaOH、Na2CO3，接著第⑥步加鹽將過(guò)量的NaOH、Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaCl，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶烘干等操作獲得精鹽。【小問(wèn)1詳解】過(guò)量的氯化鋇會(huì)將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是硫酸根剩余，則氯化鋇會(huì)與其反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過(guò)量的方法是：取上清液，滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液，若無(wú)沉淀生成，則判斷BaCl2溶液已過(guò)量；【小問(wèn)2詳解】Na2CO3不僅要負(fù)責(zé)除去CaCl2，還要負(fù)責(zé)除去第②步中過(guò)量的BaCl2，故相關(guān)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；【小問(wèn)3詳解】過(guò)濾裝置是分離難溶性物質(zhì)和溶液的分離方法，用到的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、漏斗。25.有A、B、C、X四種微粒。請(qǐng)根據(jù)已知信息，回答下列問(wèn)題：①當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；②當(dāng)B微粒得到1個(gè)電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；③C微粒帶兩個(gè)單位正電荷，核電荷數(shù)為12；④X微粒不帶電，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子，兩個(gè)中子（1）寫(xiě)出以下微粒的化學(xué)符號(hào)：A___________，B___________，C___________。（2）B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________，11g的X2O含有的中子數(shù)目為_(kāi)__________。(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù))【答案】（1）①.Al3+②.Cl③.Mg2+（2）①.②.5NA【解析】【分析】氖原子核外有10個(gè)電子，故A的核外有13個(gè)電子，A為鋁原子；氬原子核外有18個(gè)電子，B微粒得到1個(gè)電子后核外有18個(gè)電子，故B為氯原子；C為Mg2＋；X微粒不帶電，原子核中只有一個(gè)質(zhì)子，兩個(gè)中子，?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)以上分析可得A為Al3+、B為Cl、C為Mg2＋；【小問(wèn)2詳解】B的結(jié)構(gòu)示意圖為，1個(gè)分子中含10個(gè)中子，11g的為0.5mol，含有的中子數(shù)目為5NA。26.實(shí)驗(yàn)室用10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)液，配制95mL2mol/LNaOH溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步：其正確的操作順序?yàn)開(kāi)__________(填各步驟序號(hào))。A．冷卻至室溫；B．洗滌并移液；C．量?。籇．溶解；E．搖勻裝瓶；F．定容；G．移