高中化學(xué)選修四訓(xùn)練第三章第一節(jié)水溶液

高二化學(xué)反應(yīng)原理第三章第一節(jié)水溶液訓(xùn)練一、單選題1．在某溫度下，0.01mol·L－1NaOH溶液和0.01mol·L－1的鹽酸相比，下列說法正確的是A.由水電離出的c(H＋)相等B.由水電離出的c(H＋)都是1.0×10－12mol·L－1C.由水電離出的c(OH－)都是0.01mol·L－1D.兩者都促進(jìn)了水的電離2．下列溶液一定顯酸性的是（）①pH<7的溶液②c(H+)=c(OH)的溶液③c(H+)=l×106mol/L的溶液④c(H+)>c(OH)的溶液⑤25℃下pH=6的溶液⑥能使酚酞試液顯無色的溶液A．①③④⑤⑥B．②④⑤⑥C．⑤⑥D(zhuǎn)．④⑤3．水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下平均每n個水分子中只有1個水分子發(fā)生電離，則n值是（）A．1×1014B．55.6×107C．107D．55.64．313K時，水的Kw=3.0×10－14，則在313K時，c(H＋)=10－7mol/L的溶液()A.呈酸性B.呈中性C.呈堿性D.無法判斷5．有關(guān)pH計算結(jié)果一定正確的是()①強(qiáng)酸pH＝a，加水稀釋到10n倍，則pH＝a＋n②弱酸pH＝a，加水稀釋到10n倍，則pH<a＋n(a＋n<7)③強(qiáng)堿pH＝b，加水稀釋到10n倍，則pH＝b－n④弱堿pH＝b，加水稀釋到10n倍，則pH>b－n(b－n>7)A.①②B.②③C.③④D.②④6．將pH=1的鹽酸等體積分成2份，1份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為（）A.9：1B.10：1C.11：1D.12：17．實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏高的是()A．酸式滴定管在裝酸液前用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次8．下列四種溶液中，水的電離程度最大的是()A.pH=5的NH4Cl溶液B.pH=5的NaHSO4溶液C.pH=8的CH3COONa溶液D.pH=8的NaOH溶液9．常溫下，對于pH均為9的NaOH溶液CH3COONa溶液，下列說法正確的是A.兩溶液稀釋10倍后，pH相等B.兩溶液加熱至相同的溫度后，pH相等C.兩溶液中各加入等體積的pH等于5的HCl溶液后，pH相等D.兩溶液中水的離子積相等10．在25℃的條件下，將體積都為10mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到amL和bmL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時加入水的體積()A.a=b=10B.a=b>10C.a<bD.a>b11．常溫下，將NH4NO3溶于水得無色溶液，為使該溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是A.加入適量的HNO3，抑制NH4＋水解B.加入適量的氨水，使溶液的pH等于7C.加入適量的NH4NO3(s)D.加入適量的NaOH，使溶液的pH等于712．中和相同體積、相同pH值的H2SO4、HCl和CH3COOH三種稀溶液，所需相同濃度的NaOH溶液的體積為V1、V2和V3，則()A.V1＞V2＞V3B.V3＞V2＞V1C.V3＞V1＝V2D.V1＞V2＝V313．在由水電離的c(H+)=1014mol·L1的溶液中,一定能大量共存的離子組是()A.K+、Fe2+、S、MnO4—B.Na+、Cl、NO3—、SO42—C.Al3+、NO3—、Cl、SO42—D.Na+、AlO2—、Br、Cl14．25℃時,在20mL0.1mol·L1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,不正確的是()A.在A點(diǎn):c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)B.在B點(diǎn):c(OH)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO)C.在C點(diǎn):c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)D.在C點(diǎn):c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)15．下列有關(guān)幾種試紙使用的描述中，不正確的是()A.用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗?zāi)撤N氣體是否是NH3B.某種有色溶液可使淀粉－KI試紙變藍(lán)色，則該溶液中可能含有Fe3＋C.用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上可測量該溶液的pHD.將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙片粘在玻璃棒上置于氯氣中，試紙先變紅后褪色16．某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的正確關(guān)系為 （）A．V(酸)=102V(堿)B．V(堿)=102V(酸).C．V(酸)＝2V(堿) D．V(堿)＝2V(酸)17．用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是（）A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B.將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D.試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較18．將pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水等體積混合后，在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是()A．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋) B．c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) D．c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)19．室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是A.pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B.pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合C.pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合D.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合20．常溫下，下列三種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為（）①1mol/L的鹽酸②0.1mol/L的鹽酸③0.01mol/L的NaOH．A.1：10：100B.0：1：12C.14：13：12D.14：13：221．常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)溶液中()A．c(CH3COO－)＝c(Na＋)時，該溶液一定呈中性B．c(CH3COO－)＝c(Na＋)時，醋酸和氫氧化鈉恰好完全中和C．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)時，可能是醋酸過量D．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)時，一定是NaOH過量22．用蒸餾水稀釋1mol/L醋酸時，始終保持增大趨勢的是()A.溶液中的c(CH3COO－)B.溶液中的c(H＋)C.溶液中的c(CH3COOH)D.溶液中的c(OH－)二、填空題23．如下圖是常見儀器的部分結(jié)構(gòu)。（1）寫出儀器名稱A，B，C，D。（2）使用前需檢查是否漏水的儀器有。24．(1)某溫度時，水的離子積KW＝1×10－13，則該溫度25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H＋濃度為1×10－10mol/L，則該溶液的pH可能為。(2)若溫度為25℃時，體積為Va、pH＝a的H2SO4與體積為Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是：。25．水的電離平衡曲線如圖所示：若以A點(diǎn)表示25℃時水電離平衡時的離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時水的離子積從增加到，造成水的離子積增大的原因是。26．現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙：（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝________。（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________V(乙)。（4）取25mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關(guān)系為c(Na＋)______c(CH3COO－)。27．若100℃時純水電離出的H+濃度為1．0×106mol·L1，則此時KW=，c(OH)=；25℃時的c(H+)=102mol·L1的硫酸溶液和c(H+)=1012mol·L1的氫氧化鈉溶液溫度均升高到100℃，H+濃度分別是多少?28．高氯酸銨樣品中NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測定，蒸餾裝置如圖所示(加熱和儀器固定裝置已略去)，實驗步驟如下：步驟1：按如圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟2：準(zhǔn)確稱取樣品ag(約0.5g)于蒸餾燒瓶中，加入約150mL水溶解。步驟3：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.1mol·L－1H2SO4溶液于錐形瓶中。步驟4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾燒瓶中加入20mL3mol·L－1NaOH溶液。步驟5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約100mL溶液。步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷